tippens fisica 7e_diapositivas_20
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Capítulo 20 - Capítulo 20 - TermodinámicaTermodinámica
Presentación PowerPoint dePresentación PowerPoint de
Paul E. Tippens, Profesor de FísicaPaul E. Tippens, Profesor de Física
Southern Polytechnic State Southern Polytechnic State UniversityUniversity© 2007
TERMODINÁMICATERMODINÁMICALa La termodinámica termodinámica es el estudio de es el estudio de las relaciones de las relaciones de energía que energía que involucran calor, involucran calor, trabajo trabajo mecánico y mecánico y otros aspectos otros aspectos de energía y de energía y transferencia de transferencia de calorcalor..
Calefacción central
Objetivos: Después de Objetivos: Después de terminar esta unida, terminar esta unida, deberá:deberá:
• Establecer y aplicar la Establecer y aplicar la primera y y segunda leyes de la de la termodinámica.
• Demostrar su comprensión de los Demostrar su comprensión de los procesos procesos adiabático, isocórico, isotérmico e isobárico..
• Escribir y aplicar una relación para determinar la Escribir y aplicar una relación para determinar la eficiencia ideal de una máquina térmica.de una máquina térmica.
• Escribir y aplicar una relación para determinar el Escribir y aplicar una relación para determinar el coeficiente de rendimiento para un refrigerador.para un refrigerador.
UN SISTEMA TERMODINÁMICOUN SISTEMA TERMODINÁMICO
• Un sistema es un entorno cerrado en Un sistema es un entorno cerrado en el que puede tener lugar el que puede tener lugar transferencia de calor. (Por ejemplo, transferencia de calor. (Por ejemplo, el gas, las paredes y el cilindro de un el gas, las paredes y el cilindro de un motor de automóvil.)motor de automóvil.)
Trabajo Trabajo realizado sobre realizado sobre el gas o trabajo el gas o trabajo realizado por el realizado por el gasgas
ENERGÍA INTERNA DEL ENERGÍA INTERNA DEL SISTEMASISTEMA
• La energía interna La energía interna UU de un sistema es el de un sistema es el total de todos los tipos de energía que total de todos los tipos de energía que poseen las partículas que conforman el poseen las partículas que conforman el sistema.sistema.
Por lo general la energía interna consiste de la suma de las energías potencial y cinética de las moléculas de gas que realizan trabajo.
DOS FORMAS DE DOS FORMAS DE AUMENTARAUMENTAR LA LA ENERGÍA INTERNA, ENERGÍA INTERNA, U.U.
CALOR QUE SE CALOR QUE SE PONE PONE ENEN UN UN
SISTEMA SISTEMA (Positivo)(Positivo)
++UU
TRABAJO TRABAJO REALIZADO REALIZADO SOBRESOBRE UN UN
GAS GAS (Positivo)(Positivo)
TRABAJO TRABAJO REALIZADO REALIZADO PORPOR EL EL
GAS EN GAS EN EXPANSIÓN: EXPANSIÓN: W es W es
positivopositivo
TRABAJO TRABAJO REALIZADO REALIZADO PORPOR EL EL
GAS EN GAS EN EXPANSIÓN: EXPANSIÓN: W es W es
positivopositivo
--UUDisminuDisminu
yeye
--UUDisminuDisminu
yeye
DOS FORMAS DE DOS FORMAS DE REDUCIRREDUCIR LA LA ENERGÍA INTERNA, ENERGÍA INTERNA, U.U.
CALOR CALOR SALESALE DEL DEL SISTEMASISTEMA
Q es Q es negativonegativo
QQoutout
caliente
WWoutoutWWoutout
caliente
ESTADO TERMODINÁMICOESTADO TERMODINÁMICO
El ESTADO de un sistema El ESTADO de un sistema termodinámico se determina termodinámico se determina mediante cuatro factores:mediante cuatro factores:
• Presión absoluta Presión absoluta PP en en pascalespascales
• Temperatura Temperatura TT en Kelvins en Kelvins• Volumen Volumen VV en metros en metros
cúbicoscúbicos• Número de moles,Número de moles, n n, del gas que realiza , del gas que realiza
trabajotrabajo
PROCESO TERMODINÁMICOPROCESO TERMODINÁMICOAumento en energía interna,
U.
Estado inicial:
P1 V1 T1 n1
Estado final:
P2 V2 T2 n2
Entrada de Entrada de calorcalor
QQinin
WWoutout
Trabajo por el Trabajo por el gasgas
El proceso inversoEl proceso inversoDisminución de energía interna, U.
Estado inicial:
P1 V1 T1 n1
Estado final:
P2 V2 T2 n2
Trabajo sobre el Trabajo sobre el gasgas
Pérdida de Pérdida de calorcalor
QQoutout
WWinin
LA PRIMERA LEY DE LA LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:TERMODINÁMICA:
• La entrada neta de calor en un La entrada neta de calor en un sistema es igual al cambio en sistema es igual al cambio en energía interna del sistema más el energía interna del sistema más el trabajo realizado trabajo realizado PORPOR el sistema. el sistema.
Q = U + W final - inicial)
• Por el contrario, el trabajo realizado Por el contrario, el trabajo realizado SOBRESOBRE un sistema es igual al cambio un sistema es igual al cambio en energía interna más la pérdida de en energía interna más la pérdida de calor en el proceso.calor en el proceso.
CONVENCIONES DE CONVENCIONES DE SIGNOS PARA LA SIGNOS PARA LA
PRIMERA LEYPRIMERA LEY• ENTRADA de calor Q es ENTRADA de calor Q es positivapositiva
Q = U + W final - inicial)
• SALIDA de calor es SALIDA de calor es negativanegativa
• Trabajo POR un gas es Trabajo POR un gas es positivopositivo
• Trabajo SOBRE un gas es Trabajo SOBRE un gas es negativonegativo
+Q+Qinin
+W+Woutout
U
-W-Winin
-Q-Qoutout
U
APLICACIÓN DE LA APLICACIÓN DE LA PRIMERA LEY DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Ejemplo 1:Ejemplo 1: En la figura, el En la figura, el gas absorbe gas absorbe 400 J400 J de calor de calor y al mismo tiempo realiza y al mismo tiempo realiza 120 J120 J de trabajo sobre el de trabajo sobre el pistón. ¿Cuál es el cambio pistón. ¿Cuál es el cambio en energía interna del en energía interna del sistema?sistema?
Q = U + W
Aplique primera ley:
QQinin
400 J400 J
WWoutout =120 =120 JJ
Ejemplo 1 (Cont.): Ejemplo 1 (Cont.): Aplique la Aplique la primera leyprimera ley
U = +280 J
QQinin
400 J400 J
WWoutout =120 J =120 J
UU = = Q - Q - W W
= (+400 J) - (+120 J)= (+400 J) - (+120 J)
= +280 J= +280 J
W es positivo: +120 J (trabajo SALE)
Q = Q = U + U + WW
UU = = Q - Q - WW
Q es positivo: +400 J (calor ENTRA)
Ejemplo 1 (Cont.): Ejemplo 1 (Cont.): Aplique la Aplique la primera leyprimera ley
U = +280 J
Los Los 400 J400 J de energía de energía térmica de entrada se usan térmica de entrada se usan para realizar para realizar 120 J120 J de de trabajo externo,trabajo externo, aumenta aumenta la la energía interna del sistema energía interna del sistema en en 280 J280 J
QQinin
400 J400 J
WWoutout =120 J =120 J
El aumento en energía interna es:
La energía se conserva:
CUATRO PROCESOS CUATRO PROCESOS TERMODINÁMICOS:TERMODINÁMICOS:
• Proceso isocórico: Proceso isocórico: V = 0, V = 0, W = 0 W = 0
• Proceso isobárico: Proceso isobárico: P = 0 P = 0
• Proceso isotérmico: Proceso isotérmico: T = 0, T = 0, U = 0 U = 0
• Proceso adiabático: Proceso adiabático: Q = 0 Q = 0
• Proceso isocórico: Proceso isocórico: V = 0, V = 0, W = 0 W = 0
• Proceso isobárico: Proceso isobárico: P = 0 P = 0
• Proceso isotérmico: Proceso isotérmico: T = 0, T = 0, U = 0 U = 0
• Proceso adiabático: Proceso adiabático: Q = 0 Q = 0
Q = U + W
Q = Q = U + U + W de modo que W de modo que Q = Q = UU
PROCESO ISOCÓRICO: PROCESO ISOCÓRICO: VOLUMEN CONSTANTE, VOLUMEN CONSTANTE, V = 0, V = 0, W W
= 0= 000
+U -U
QQININ QQOUTOUT
ENTRADA DE CALOR = AUMENTO EN ENERGÍA INTERNAENTRADA DE CALOR = AUMENTO EN ENERGÍA INTERNASALIDA DE CALOR = DISMINUCIÓN EN ENERGÍA SALIDA DE CALOR = DISMINUCIÓN EN ENERGÍA
INTERNAINTERNA
No se No se realiza realiza trabajotrabajo
EJEMPLO ISOCÓRICO:EJEMPLO ISOCÓRICO:
La entrada La entrada de calor de calor aumenta P aumenta P con V con V constanteconstante
400 J400 J de entrada de de entrada de calor aumentan la calor aumentan la energía interna en energía interna en 400 400 JJ y se realiza trabajo y se realiza trabajo cero.cero.
BB
AA
PP
22
VV11= V= V22
PP1
PPA A PP B B
TTA A TT B B
=
400 J400 J
No hay No hay cambio en cambio en volumen:volumen:
Q = Q = U + U + W pero W pero W = P W = P VV
PROCESO ISOBÁRICO: PROCESO ISOBÁRICO: PRESIÓN CONSTANTE, PRESIÓN CONSTANTE, P = 0P = 0
+U -U
QQININ QQOUTOUT
ENTRADA DE CALOR = WENTRADA DE CALOR = Woutout + AUMENTO EN ENERGÍA + AUMENTO EN ENERGÍA INTERNAINTERNA
SalidaSalida
de de trabajotrabajo
Entrada Entrada de de
trabajotrabajo
SALIDA DE CALOR = WSALIDA DE CALOR = Woutout + DISMINUCIÓN EN ENERGÍA + DISMINUCIÓN EN ENERGÍA INTERNAINTERNA
EJEMPLO ISOBÁRICO (EJEMPLO ISOBÁRICO (Presión constante):
La entrada de calor aumenta V con P constante
400 J400 J de calor de calor realizan realizan 120 J120 J de de trabajo y aumentan la trabajo y aumentan la energía interna en energía interna en 280 J280 J.
400 J400 J
BAP
V1 V2
VA VB
TA T B
=
TRABAJO ISOBÁRICOTRABAJO ISOBÁRICO
400 J400 J
Trabajo = área bajo la curva PV
BAP
V1 V2
VA VB
TA T B
=
PPA A = P= PBB
Trabajo = P V
PROCESO ISOTÉRMICO: PROCESO ISOTÉRMICO: TEMPERATURA CONSTANTE, TEMPERATURA CONSTANTE, T = 0, T = 0, U U
= 0= 0
ENTRADA NETA DE CALOR = SALIDA DE ENTRADA NETA DE CALOR = SALIDA DE TRABAJOTRABAJO
Q = Q = U + U + W yW yQ = Q = WW
U = 0
U = 0
QQOUTOUT
EntradEntrada de a de
trabajotrabajo
SalidaSalida
de de trabajotrabajo
QQININ
ENTRADA DE TRABAJO = SALIDA NETA DE ENTRADA DE TRABAJO = SALIDA NETA DE CALORCALOR
EJEMPLO ISOTÉRMICO EJEMPLO ISOTÉRMICO (T (T constante):constante):
PAVA =
PBVB
Lenta compresión a temperatura constante: -- No No hay cambio en Uhay cambio en U.
U = U = TT = = 00
B
APA
V2 V1
PB
EXPANSIÓN ISOTÉRMICA EXPANSIÓN ISOTÉRMICA (T (T constante)constante)::
El gas absorbe 400 J de energía mientras sobre él se realizan 400 J de trabajo.
T = U = 0
U = T = 0
BB
AAPA
VA VB
PB
PAVA = PBVB
TA = TB
ln B
A
VW nRT
V
Trabajo isotérmico
Q = Q = U + U + W ; W ; W = -W = -U or U or U = -U = -WW
PROCESO ADIABÁTICO: PROCESO ADIABÁTICO: NO HAY INTERCAMBIO DE CALOR, NO HAY INTERCAMBIO DE CALOR, Q = Q =
00
Trabajo realizado A COSTA de energía interna.ENTRADA de trabajo AUMENTA energía interna.
Sale trabajo
Entra trabaj
o
U +UQ =
0
W = -U U = -W
EJEMPLO ADIABÁTICO:EJEMPLO ADIABÁTICO:
Paredes aisladas: Q =
0
B
APPAA
VV11 V V22
PPBB
El gas en expansión El gas en expansión realiza trabajo con realiza trabajo con cero pérdida de cero pérdida de calor. calor. Trabajo = -Trabajo = -UU
EXPANSIÓN ADIABÁTICA:EXPANSIÓN ADIABÁTICA:
Se realizan 400 J de TRABAJO, lo que DISMINUYE la energía interna en 400 J: el intercambio neto de calor es CERO. Q = 0Q = 0
Q = 0
B
APPAA
VVAA VVBB
PPBB
PPAAVVA A PPBBVVBB
TTA A TT B B
=
A A B BP V P V
• Absorbe calor Absorbe calor QQhothot
• Realiza trabajo Realiza trabajo WWoutout
• Liberación de calor Liberación de calor QQcoldcold
Una máquina térmica es cualquier dispositivo que pasa por un proceso cíclico:
Dep. frío TC
Máquina
Dep. Caliente TH
Qhot Wout
Qcold
MÁQUINAS TÉRMICASMÁQUINAS TÉRMICAS
LA SEGUNDA LEY DE LA LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Es imposible construir una máquina que, al operar en un ciclo, no produzca efectos distintos a la extracción de calor de un depósito y la realización de una cantidad equivalente de trabajo.
No sólo no puede ganar (1a ley); ¡ni siquiera puede empatar (2a ley)!
Wout
Dep. frío TC
Máquina
Dep. caliente TH
Qhot
Qcold
LA SEGUNDA LEY DE LA LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Dep. frío TC
Máquina
Dep. caliente TH
400 J
300 J
100 J
• Máquina posible. • Máquina IMPOSIBLE.
Dep. frío TDep. frío TCC
Máquina
Dep. caliente TH
400 J 400 J
EFICIENCIA DE UNA EFICIENCIA DE UNA MÁQUINAMÁQUINA
Dep. frío TDep. frío TCC
Máquina
Dep. caliente Dep. caliente TTHH
QH W
QC
La eficiencia de una La eficiencia de una máquina térmica es la máquina térmica es la razón del trabajo neto razón del trabajo neto realizado W a la entrada de realizado W a la entrada de calor Qcalor QHH..
e = 1 - QC
QH
e = = W
QH
QH- QC
QH
EJEMPLO DE EFICIENCIAEJEMPLO DE EFICIENCIA
Dep. frío TDep. frío TCC
MáquinMáquinaa
Dep. caliente Dep. caliente TTHH
800 J W
600 J
Una máquina absorbe 800 J Una máquina absorbe 800 J y desecha 600 J cada ciclo. y desecha 600 J cada ciclo. ¿Cuál es la eficiencia?¿Cuál es la eficiencia?
e = 1 - 600 J
800 J
e = 1 - QC
QH
e = 25%
Pregunta: ¿Cuántos joules de trabajo se realizan?
EFICIENCIA DE UNA EFICIENCIA DE UNA MÁQUINA IDEAL (máquina de MÁQUINA IDEAL (máquina de
Carnot)Carnot)Para una máquina perfecta, las cantidades Q de calor ganado y perdido son proporcionales a las temperaturas absolutas T.
e = 1 - TC
TH
e = TH- TC
THDep. frío TDep. frío TCC
MáquinMáquinaa
Dep. caliente Dep. caliente TTHH
QH W
QC
Ejemplo 3:Ejemplo 3: Una máquina de vapor Una máquina de vapor absorbe absorbe 600 J600 J de calor a de calor a 500 K500 K y la y la temperatura de escape es temperatura de escape es 300 K300 K. Si la . Si la eficiencia real sólo es la mitad de la eficiencia real sólo es la mitad de la eficiencia ideal, ¿cuánto eficiencia ideal, ¿cuánto trabajotrabajo se se realiza durante cada ciclo?realiza durante cada ciclo?
e = 1 - TC
TH
e = 1 - 300 K
500 K
e = 40%
e real = 0.5ei = 20%
e = W
QH
W = eQH = 0.20 (600 J)
Trabajo = 120 J
REFRIGERADORESREFRIGERADORESUn refrigerador es una Un refrigerador es una máquina que opera a la máquina que opera a la inversa: realiza trabajo inversa: realiza trabajo sobresobre gas que extrae calor gas que extrae calor deldel depósito frío y depósito frío y deposita calor deposita calor enen el el depósito caliente.depósito caliente.
Win + Qfrío = Qcaliente
WIN = Qcaliente - Qfrío
Dep. frío TDep. frío TCC
Máquina
Dep. caliente Dep. caliente TTHH
Qhot
Qcold
Win
ResumenResumen
Q = U + W final - inicial)
Primera ley de la termodinámicaPrimera ley de la termodinámica:: el el calor neto que toma un sistema es calor neto que toma un sistema es igual a la suma del cambio en energía igual a la suma del cambio en energía interna y el trabajo realizado por el interna y el trabajo realizado por el sistema.sistema.
• Proceso isocórico: Proceso isocórico: V = 0, V = 0, W = W = 0 0
• Proceso isobárico: Proceso isobárico: P = 0 P = 0
• Proceso isotérmico: Proceso isotérmico: T = 0, T = 0, U = U = 0 0
• Proceso adiabático: Proceso adiabático: Q = 0 Q = 0
Resumen (Cont.)Resumen (Cont.)
cc = = QQ
n n TT
U = nCv T
Capacidad calorífica molar, C:
Unidades: Joules por mol por grado Kelvin
Lo siguiente es cierto para CUALQUIER proceso:
Q = U + W
PV = nRT
Resumen (Cont.)Resumen (Cont.)
Segunda ley de la Segunda ley de la termodinámica:termodinámica: Es imposible Es imposible construir una máquina que, al construir una máquina que, al operar en un ciclo, no operar en un ciclo, no produzca efectos distintos a la produzca efectos distintos a la extracción de calor de un extracción de calor de un depósito y la realización de depósito y la realización de una cantidad equivalente de una cantidad equivalente de trabajo.trabajo.
Dep. frío TDep. frío TCC
MáquinMáquinaa
Dep. caliente TDep. caliente THH
Qhot
Qcold
Wout
No sólo no puede ganar (1a ley); ¡ni siquiera puede empatar (2a
ley)!
Resumen (Cont.)Resumen (Cont.)La eficiencia de una máquina térmica:
e = 1 - QC
QHe = 1 -
TC
TH
El coeficiente de rendimiento de un refrigerador:
C C
in H C
Q QK
W Q Q
C
H C
TK
T T
CONCLUSIÓN: Capítulo 20CONCLUSIÓN: Capítulo 20TermodinámicaTermodinámica