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ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO
DE QUERÉTARO
SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008
V. 02
PP/PPA-ESDF-06
SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
PP/PPA-ESDF-06
Asignatura Química I
Profesor Elvira García Ibarra
Competencias Genéricas
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
métodos establecidos.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Atributos
5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
8.1. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en
equipo definiendo un curso de acción con pasos específicos.
Competencias Disciplinares 3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las
hipótesis necesarias para responderlas.
Elementos de la Competencia
Investiga la clasificación de la materia y el átomo.
Identifica la estructura del átomo, y se plantea del porque de las diferencias
entre las teorías atómicas
Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del átomo
socialmente.
Desarrolla trabajos en los cuales mediante formulas y problemas llegue a una
solución.
Tema Integrador ¿Por qué soy materia?(Proyecto Escolar Basura, Bases de Ingeniería)
Categorías Espacio, tiempo, diversidad, materia, energía.
CONTENIDO TEMÁTICO
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Clasificación de la materia.
Átomo Materia y Energía
Composición de la Materia
Resultados de
Aprendizaje
Identifica como en la actualidad los seres humanos involucran el uso de la materia y la
energía en su vida diaria.
Relación con otras
Disciplinas
Biología, Lectura y Redacción, Valores, Ecología especificar cada materia qué relación
tiene
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Describe las Ramas y Ciencias de la
química
Identifica mediante prototipos los
Modelos atómicos de manera
innovadora.
Explica la Composición y estructura del
átomo a través de la resolución de
problemas
Distingue características
especificas de la materia y la energía
Diferencia las diversas teorías sobre
átomos.
Compara y analiza la estructura y
forma del átomo.
Demuestra mediante la solución de
problemas la cantidad de materia
contenida en un cuerpo.
Comparte ideas y reflexiones en
equipo
Asume la Responsabilidad de
planificar y elegir, discriminando
que ciencias y ramas tiene más
repercusión en nuestro entorno.
Toma decisiones en el análisis de
la importancia de la química en
nuestra vida diaria.
Asume respeto y tolerancia a las
propuestas de sus compañeros
Tiempo: Programado
10 hrs. Fecha Programada de Inicio: 15/Ago/2011 Fecha Programada de Terminación:
26/Ago/2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio:
Fecha Real de Terminación:
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MAPA CONCEPTUAL
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 2 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 3.33% FECHA DE INICIO 15/Ago/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 16/Ago/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
El alumno comprende
y concluye del
porque de la
importancia de la
química en nuestra
vida diaria y que
ciencias y ramas
hacemos uso en
nuestro hogar.
El alumno demuestra
de manera
colaborativa del uso
de la Química en su
entorno.
Explica de manera clara y
adecuada los conceptos de
materia y energía,
y su relación con otras
ciencias.
1.- Se aplica un examen diagnostico por parte del docente, el cual se
responde de manera Individualmente.
(Anexo 1-a).
.
Examen
Revisa
Si
2.- Mediante una lectura acerca de la relación de la química con
otras ciencias y los conceptos de materia y energía la leen en
silencio de manera individual. Posteriormente se analiza la lectura en
el grupo se realiza una síntesis en su libreta
(Anexo 1-b).
Síntesis
N/A
No
3.- Se forman equipos de trabajo para elaborar en una
hoja de rotafolio como ellos perciben a la química en su entorno
Hoja de
Rotafolio
N/A
No
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 5 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 11.665 % FECHA DE INICIO 17/Ago/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 23/Ago/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE
EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Explica las
diferencias que existen
entre las diferentes
propiedades de la
materia.
Investiga la
importancia del átomo
para la humanidad.
Realiza y analiza las
comparaciones de la
química y sus ventajas
y desventajas para la
humanidad.
Demuestra mediante
una investigación de
los tipos de energía y
sus usos en la
actualidad
Realiza las diferencias
que existen entre las
diferentes propiedades
de la materia.
Describe las relaciones y
diferencias más
importantes que se dan
entre las propiedades
generales, especificas,
físicas y químicas de la
materia y la energía.
1.- Se explica ampliamente de la importancia que tiene la química
en nuestro entorno.
Toma de apuntes N/A No
2.- Se da una breve explicación sobre las ciencias y ramas que
tienen estrecha relación con la química mostrando ejemplos.
Ejemplos en
Libreta
N/A No
3.- Identifica que ciencias y ramas intervienen en tu hogar,
posteriormente realiza un listado en tu libreta comentándose en el
salón de clases.
Ejemplos en
Libreta
N/A
No
4.- Realiza un cuadro comparativo en tu libreta, en donde plasme
las ventajas y desventajas que ha aportado la química para la
humanidad.
Cuadro
Comparativo
N/A
No
5.- El alumno realiza en tu libreta ejemplos por medio de dibujos
sobre objetos que contienen materia y energía (10 ejemplos).
Libreta
Dibujos
N/A
No
6.- Se explica las propiedades de la materia, se solicita que en un
producto de uso cotidiano desarrollen cada una de estas propiedades
de la materia.
Ejemplos en la
Libreta
N/A
No
7.- Se solicita que realicen una investigación sobre estados de
agregación de la materia, de la cual se realiza un resumen en su
libreta.
Resumen
N/A
No
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Explica las
diferencias que existen
entre las diferentes
teorías atómicas.
8.- De la recolección de basura que se realiza en la escuela, separa e
identifica que tipo de materia es, describe cada una de sus
propiedades generales y especificas (Proyecto Interdisciplinario,
Bases de Ingeniería), se expondrá ante el grupo de manera general.
( Anexo 1-c)
Exposición
Rubrica
Si (Rubrica)
9.- Se solicita que realice una investigación sobre el átomo en su
libreta, posteriormente en el salón de clase se comenta y se
comparten impresiones sobre lo investigado.
Toma de apuntes
N/A
No
10.- Se explica qué es el átomo y los tipos de modelos que existen
en la actualidad
Toma de apuntes
N/A
No
11.- El alumno en equipo realiza un prototipo de los modelos
atómicos. (Anexo 1-d).
Prototipo
Lista de Cotejo
Si (lista de
cotejo)
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 3 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 16.65 % FECHA DE INICIO 24/Ago/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 26/ Ago/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Describe que
importancia tienen en
la actualidad los
descubrimiento del
pasado de grandes
científicos y donde los
encontramos en
nuestro entorno tales
investigaciones
Valora las repercusiones
de las investigaciones
atómicas en el desarrollo
social y científico de la
humanidad.
1.- Proyección de video (Show de Cantinflas, materia).De la
proyección de manera individual entregan una Síntesis.
Síntesis
N/A
No
Demuestra del
conocimiento obtenido
mediante la solución
de actividades del
cuadernillo de trabajo.
3.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades sobre
materia y energía.
Cuadernillo de
trabajo
N/A
No
Compara y Discute
para Valorar
fundamentando
mediante la práctica
de laboratorio de la
importancia de la
materia y la energía en
los seres vivos.
4.-Práctica de laboratorio No .1
Tema: Ley de la conservación de la masa
(Anexo 1-e)
Reporte
Rubrica
Si (Reporte y
Rubrica)
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
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Requerimientos
(Recursos didácticos)
Pintaron, plumones, , hojas de rotafolio, DVD, T.V.,
Bibliografía
Víctor Manuel Mora González, Química 1, Bachillerato,
Editorial ST.
Eduardo J. Márquez., Química 1.
Editorial Thomson.
Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química 1.
Publicaciones Culturales.
Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química Inorgánica.
Brown Edit. Prentice Hall, Química la Ciencia Central.
Bladimir Berestein Edit. Nuevo Imagen, Química I.
Greogory Choppin, Química General
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ANEXOS
ANEXO 1-a
EXAMEN DIAGNOSTICO
APERTURA
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO
Nombre ___________________________________________________ Fecha __________
Semestre ________________
Materia ________________
Profesora. Elvira García Ibarra
1.- ¿Qué es la materia?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
2.- ¿Mencione 3 características de la materia?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
3.- ¿Qué es energía?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
4.- Menciona 3 tipos de energía.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
5.- ¿Qué es átomo?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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ANEXO 1-b
LECTURA
CIENCIAS Y RAMAS DE LA QUÍMICA
La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias
básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de
materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones,
protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras
microscópicas como cristales y superficies.
Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden
considerarse como un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. En procesos
exotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que un proceso endotérmico solamente
puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la gran mayoría de las
reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual
podemos extender la definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un
reactivo o producto.
Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:
Química Orgánica
Química Inorgánica
Fisicoquímica
Química analítica
Bioquímica
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Subdisciplinas de la química La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada
tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:[cita requerida]
Química inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los
compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata
especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros
compuestos.
Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.
Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.
Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En
particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y
procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética
química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopía. Usualmente se la asocia
también con la química cuántica y la química teórica.
Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas,
de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses
iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.
Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación)
de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
Además existen múltiples subdisciplinas, que por ser demasiado específicas, o multidisciplinares, se
estudian individualmente:[cita requerida]
Química organometálica
Fotoquímica
Química cuántica
Química medioambiental: estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra,
tanto en su forma natural como antropogénica.
Química teórica
Química computacional
Electroquímica
Química nuclear
Petroquímica
Geoquímica: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.
Química macromolecular: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las
macromoléculas o polímeros.
Magnetoquímica
Química supramolecular
Nanoquímica
Astroquímica
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MATERIA
En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material
objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se
considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios
físicos. También se usa el término para designar al asunto o tema que compone una obra literaria,
científica, política, etc. Esta distinción da lugar a la oposición "materia-forma", considerando que una
misma materia, como contenido o tema, puede ser tratado, expuesto, considerado, etc. de diversas
formas: de estilo, de expresión, de enfoque o punto de vista.Todos los cuerpos están formados por
materia, cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Pero no todos ellos están formados por el mismo
tipo de materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de la
que está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede dividirse hasta llegar a las moléculas que lo
componen. Estas partículas tan pequeñas son invisibles a nuestros ojos, sin embargo, mantienen todas
las propiedades del cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos
simples que la forman, llamados átomos
Dos aspectos merecen atención especial, de una parte, la materia y la masa existen como entidades
físicas reales de forma discreta y con independencia de cualquier observador. Por otra parte se ha
logrado hacer innecesarias las fuerzas a distancia o derivadas de campos con propiedades puramente
matemáticas sin soporte material de carácter físico.
ENERGÍA
El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad
para obrar, transformar, poner en movimiento. En física, «energía» se define como la capacidad para
realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un recurso natural y la tecnología
asociada para explotarla y hacer un uso industrial o económico del mismo.
La energía no es un estado físico real, ni una "sustancia intangible" sino sólo un número escalar que se
le asigna al estado del sistema físico, es decir, la energía es una herramienta o abstracción matemática
de una propiedad de los sistemas físicos. Por ejemplo, se puede decir que un sistema con energía
cinética nula está en reposo.
El uso de la magnitud energía en términos prácticos se justifica porque es mucho más fácil trabajar con
magnitudes escalares, como lo es la energía, que con magnitudes vectoriales, como la velocidad y la
posición. Así, se puede describir completamente la dinámica de un sistema en función de las energías
cinética, potencial y de otros tipos de sus componentes. En sistemas aislados, además, la energía total
tiene la propiedad de "conservarse", es decir, ser invariante en el tiempo. Matemáticamente la
conservación de la energía para un sistema es una consecuencia directa de que las ecuaciones de
evolución de ese sistema sean independientes del instante de tiempo considerado, de acuerdo con el
teorema de Noether.
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ANEXO 1-c
RUBRICA
EXPOSICIÓN PROYECTO ESCOLAR
Nota: La exposición tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una ponderación de:
0.41%
BUENO REGULAR CRITERIO EXCELENTE INSUFICIENTE
Tono de voz
Calidad de la
Presentación
Dominio del
tema
El estudiante siempre
modula
correcta y
apropiadamente el
tono
de voz.
El estudiante mantiene
siempre
la atención de los
alumnos durante la
exposición
Evita leer lo que está
escrito en
su presentación.
El estudiante casi
siempre modula
correcta y apropiadamente el tono de voz.
El estudiante mantiene
casi siempre
la atención en los
espectadores.
Evita casi siempre leer
lo que está
escrito en su
presentación.
El estudiante nunca
mantiene la atención de
los
espectadores. siempre
lee
lo que está escrito en su
presentación
El estudiante casi
nunca
mantiene la atención
de los
espectadores. casi
siempre leer
lo que está escrito en
su
presentación
El estudiante casi
nunca modula
el tono de voz.
El estudiante nunca
modula el tono de voz.
Contenido del
tema
El estudiante siempre
demuestra
dominio del contenido
del tema.
El estudiante casi
siempre
demuestra dominio del
contenido
del tema.
El estudiante casi
nunca demuestra
dominio del contenido
del tema.
El estudiante nunca
demuestra dominio del
contenido
del tema.
El contenido expuesto
tiene un orden y es
coherente
El contenido expuesto
casi siempre tiene un
orden y casi siempre
es coherente
El contenido expuesto
casi nunca tiene un
orden y casi nunca es
coherente
El contenido expuesto no
tiene un orden y no es
coherente
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ANEXO 1-d
LISTA DE COTEJO
Producto a evaluar: Prototipo
Presenta Titulo el trabajo
2 %
ALUMNO: SESIÓN:
Creatividad
2 %
2%
QUÍMICA
PROFESOR : INSTITUCIÓN:
GRADO Y GRUPO: FECHA DE APLICACIÓN:
INDICADOR CUMPLIMIENTO EJECUCIÓN
Observaciones
Sí/No Ponderación Calif.
Aborda el tema Solicitado
Originalidad
Limpieza
2 %
2%
Puntos Totales: 10% Calificación Obtenida:
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ANEXO 1-e
RUBRICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una
ponderación del: 0.41%
BUENO REGULAR CRITERIOS EXCELENTE INSUFICIENTE
Organización
Trabajo en
Equipo
Procedimiento
Manejo de
material
El equipo siempre
demuestra una
organización
El equipo siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi siempre
demuestra una
organización
El equipo casi siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo carece de
trabajo en equipo
El equipo casi nunca
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi nunca
demuestra una
organización
El equipo carece de una
organización
Limpieza
Reporte
El equipo siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo casi nunca
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo carece de
procedimientos claros y
ordenados
El equipo casi siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi nunca
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo carece del
manejo adecuado del
material de laboratorio
El equipo siempre es
limpio con su área de
trabajo.
El equipo casi siempre
Es limpio con su área
de trabajo
El equipo casi nunca
es limpio con su parea
de trabajo
El equipo no es limpio
en el área de trabajo.
El equipo siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi nunca
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo carece con los
puntos establecidos por
el Docente
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Competencias Genéricas
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
métodos establecidos.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Atributos
5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
8.1. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en
equipo definiendo un curso de acción con pasos específicos.
Competencias Disciplinares 3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las
hipótesis necesarias para responderlas.
Elementos de la Competencia
Investiga los tipos de enlaces y que importantes son en los seres vivos.
Identifica la regla del octeto y estructura de Lewis y realiza una comparación..
Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del estudio de los
enlaces químicos.
Colabora en equipos diversos en la solución de problemas sociales.
Tema Integrador ¿Qué es lo que me mantiene unido? (Proyecto Escolar, Basura Bases de
Ingeniería)
Categorías Espacio, Tiempo, Materia y Energía.
CONTENIDO TEMÁTICO
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Tipos de Enlaces Químicos.
Tipos de Formulas.
Regla del Octeto.
Estructura de Lewis.
Enlaces Químicos
Enlaces interatómicos.
Enlaces moleculares.
Resultados de
Aprendizaje
Explica la formación de compuestos a través de los distintos modelos de enlace entre los
átomos, analizando las formas en que interactúan y se unen las moléculas, valorando de
manera crítica y reflexiva la importancia de la tecnología en la elaboración de nuevos
materiales para la sociedad.
Relación con otras
Disciplinas
Biología Lectura y Redacción, Valores, Ecología
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Define y Explica Enlace iónico
Define y Explica Enlace Covalente.
Define y Explica Enlace Covalente Polar y
No polar.
Define y Explica Enlace Coordinado
Identifica y demuestra por medio de ejemplos
la Formula molecular
Identifica y demuestra por medio de ejemplos
la Formula Desarrollada
Distingue características
especificas de los tipos de enlaces.
Compara y analiza los diferentes
tipos de enlaces químicos.
El alumno asume la
Responsabilidad de planificar y
elegir, discriminando que enlaces
químicos tiene más repercusión en
nuestro entorno.
Toma decisiones en el análisis de
la importancia de los enlaces
químicos en nuestra vida diaria.
Tiempo:15 hrs
Programado
Fecha Programada de Inicio:29/Agosto /2011
Fecha Programada de Terminación:
19/Sep/2011
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Fecha Real de Terminación
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MAPA CONCEPTUAL
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 3 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 21.645% FECHA DE INICIO 29/ Agos/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 1/Sep/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
El alumno
comprende y
concluye del porque
de los enlaces
químicos y su
importancia en
nuestro hogar.
El alumno
demuestra de
manera colaborativa
del uso común de los
enlaces químicos en
nuestro entorno.
El alumno identifica
los diferentes tipos de
enlace químico y de
la importancia que
ocupan en nuestro
entorno.
1.- Se aplica un examen diagnostico al alumno por
parte del docente ,el cual se responde de manera Individualmente. (Anexo 2-a). .
Examen
N/A
Si
2.- El docente proporciona una lectura al alumno
acerca de enlaces químicos la cual lee en silencio de
manera individual. (Anexo 2-b).
Lectura
Resumen
N/A No
3.-De manera individual el alumno realiza en su libreta
un listado de 10 ejemplos de productos de la vida
cotidiana que estén unidos por enlaces.
Listado
Libreta
N/A No
4.- Realiza una investigación sobre enlaces
químicos, elabora una síntesis de la lectura.
Investigación N/A No
5.- De la lectura de Enlaces químicos y de la
Investigación el alumno realiza una síntesis sobre el
tema en su libreta, la cual se comentara en el grupo.
Síntesis
N/A
No
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 9 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 36.63% FECHA DE INICIO 2/Sep/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 14/Sep/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE
EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Describe los
enlaces
químicos y la
relación en
nuestro
entorno.
Realiza
investigación,
y desarrolla
problemas en
la búsqueda
de soluciones
en la
obtención de
resultados en
los enlaces
químicos.
Diferencia entre los
diferentes tipos de
enlace, utilizar los
criterios de Lewis
para escribir y
determina los enlaces
polares y no polares.
1.- El profesor da una breve explicación sobre los
enlaces químicos.
Toma de
apuntes
N/A No
2.- En equipos de 5 integrantes investiga los enlaces
químicos (el profesor designa en tipo de enlace para cada
equipo). Las investigaciones se comentan en el grupo y
se aclararan dudas por parte del docente.
Investigación
N/A
No
3.- De la investigación anterior se lleva a cabo una
exposición esto en base al tema que por equipos
desarrollaron. (Anexo 2-c).
Exposición
Lista de Cotejo
Si(Lista de
cotejo)
4.- El alumno realiza ejercicios de la regla del Octeto,
propuestos por el profesor.
Ejercicios
Libreta
Revisado No
5.- realiza ejercicios de los tipos de enlaces, propuestos
por el profesor.
Ejercicios
Libreta
Revisado No
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS REGISTRA
LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 3 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 41.625% FECHA DE INICIO 15/Sep/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19/Sep/2011
ELEMENTOS RESULTADOS
DE APRENDIZAJE
ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Resuelve de
manera clara y
ordenada los
enlaces
químicos.
Valora las
repercusiones de
las
investigaciones
atómicas en el
desarrollo social y
científico de la
humanidad.
1.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades sobre Enlaces.
Cuadernillo de
trabajo
N/A
No
Compara y
Discute para
Valorar fundamentando
mediante la
práctica de
laboratorio de la
importancia de
los enlaces
químicos en
nuestra vida
cotidiana.
2.- Practica de Laboratorio No.3 Tema: Enlaces Químicos. (Anexo 2-d)
Reporte Rubrica Si
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIDOS
SI
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Requerimientos
(Recursos didácticos)
Pintaron. Hojas de rotafolio, marcadores, proyector
acetatos
Bibliografía
Víctor Manuel Mora González, Química 1,
Bachillerato,
Editorial ST.
Eduardo J. Márquez., Química 1.
Editorial Thomson.
Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química 1.
Publicaciones Culturales.
Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química
Inorgánica.
Brown Edit. Prentice Hall, Química la Ciencia Central.
Bladimir Berestein Edit. Nuevo Imagen, Química I.
Greogory Choppin, Química General
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ANEXOS
ANEXO 2-a
EXAMEN DIAGNOSTICO
APERTURA
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE
QUERÉTARO
Nombre ___________________________________________________ Fecha __________
Semestre ________________
Materia ________________
Profesora. Elvira García Ibarra
1.- ¿Qué es un Enlaces Químico?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
2.- ¿Da 2 ejemplos de tipos de enlaces?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
3.- ¿Da 5 ejemplos de productos de uso cotidiano que presentan enlaces?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
4.- Que entiendes por enlace
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
5.-¿ La cadena de ADN es un tipo de enlace?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
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ANEXO 2-b
LECTURA
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos
unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se
denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando
estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la
naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su
último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca
reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su
último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases
nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los
átomos, es útil en muchos casos. Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que
unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente
y enlace metálico.
Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten
clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características).
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Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de
valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los
elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas
externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración
estable.
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Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo,
esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Enlace iónico
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
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Disposición de los iones en un
cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un
cristal de cloruro de sodio.
El diámetro de un ion cloruro es
alrededor del doble del de un ion
de sodio
El cloruro de sodio es un sólido
cristalino de forma cubica que
tiene un punto de fisión de 808
grados C
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay
más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos
pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un
compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de
este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente
con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso
que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos
químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este
es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los días - la sal de mesa común!
En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban
entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado
que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura
de valencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para
compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.
Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas
(el sugirió que los electrones ocupaban orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo
que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces
químicos, iónicos y - enlaces covalentes.
Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este
proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones.
Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son
la base del enlace iónico.
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Enlace Covalentes
El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario
de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace
covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre
porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente
para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de
los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán
electrones para poder llenar sus envolturas devalencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese
que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de
valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada
átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón,
el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el
compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de
sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos
comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.
Simulación del enlace covalente entre átomos de hidrógeno
Concept simulation - Recreates covalent bonding between hydrogen atoms.
(Flash required)
Ya que los electrones están compartidos en molécula covalentes, no se forman cargas iónicas. Por
consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los compuestos covalentes tal como las hay en
las moléculas iónicas. Como resultado, muchos compuestos iónicos son gases o líquidos a temperatura
ambiente en vez de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que tienden a
tener una atracción intermolecular más debil. Igualmente, al contrario de los compuestos iónicos, los
compuestos covalentes existen como verdaderas moléculas.
Enlaces Múltiples: Para cada par de electrones compartidos entre dos átomos, se forma un enlace
covalente único. Algunos átomos pueden compartir múltiples pares de electrones, formando enlaces
covalentes múltiples. Por ejemplo, el oxígeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita dos
electrones para completar su envoltura de valencia. Cuando dos átomos de oxígeno forman
el compuesto O2, ellos comparten dos pares de electrones, formando dos enlaces covalentes.
Las Estructuras de Puntos de Lewis: Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para
representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del
símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis
para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.
Las Estructuras de Puntos de Lewis
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Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los
electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos,
o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de
Lewis para el H2 y el O2.
Enlaces Polares y No-Polares
En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo
de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual
atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos
por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del
mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.
Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los
enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que
el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un
enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que
tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace
hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.
Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno (dibujados
en rojo) enlazados a un átomo de oxígeno (en azul). El oxígeno, con
seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para
completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene
un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de
dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de
valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con
cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.
Enlace polar covalente simulado en una molécula de agua
La principal diferencia entre el enlace H-O en el agua y el enlace H-H, es el grado de los electrones
compartidos. El gran átomo de oxígeno tiene una mayor afinidad hacia los electrones que los pequeños
átomos de hidrógeno. Ya que el oxígeno tiene una atracción más fuerte en los electrones que se
enlazan, el electrón ocupado anteriormente conduce a una desigual participación.
Los Dipoles
Ya que los electrones de valencia en las moléculas de agua ocupan más tiempo alrededor del átomo de
oxígeno que los átomos de hidrógeno, la parte de oxígeno de la molécula desarrolla una carga parcial
negativa (debido a la carga negativa en los electrones). Por la misma razón, la parte de hidrógeno de la
molécula desarrolla una carga parcial positiva. Los iones no se forman, a pesar de que la molécula
desarrolla en su interior una carga eléctrica parcial llamada un dipolar. El dipolo de agua está
representado por una flecha en la animación (ver más arriba) en la cual la cabeza de la flecha apunta
hacia la parte densa final (negativa) del electrón del dipolo y el otro electrón se encuentra cerca de la
parte delgada final (positiva) al otro lado de la molécula.
H2O: a water molecule
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ANEXO 2-c
LISTA DE COTEJO
EXPOSICIÓN
Producto a evaluar: Exposición
Aborda el tema Solicitado
2%
ALUMNO: SESIÓN:
Dominio del tema
2 %
2%
BIOLOGÍA
PROFESOR : INSTITUCIÓN:
GRADO Y GRUPO: FECHA DE APLICACIÓN:
INDICADOR CUMPLIMIENTO EJECUCIÓN
Observaciones
Sí/No Ponderación Calif.
Ortografía
Contiene esquemas
Desenvolvimiento
2%
2%
Porcentaje Total: 10% Calificación Obtenida:
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ANEXO 2-d
RUBRICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una
ponderación del: 0.41%
BUENO REGULAR CRITERIOS EXCELENTE INSUFICIENTE
Organización
Trabajo en
Equipo
Procedimiento
Manejo de
material
El equipo siempre
demuestra una
organización
El equipo siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi siempre
demuestra una
organización
El equipo casi siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo carece de
trabajo en equipo
El equipo casi nunca
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi nunca
demuestra una
organización
El equipo carece de una
organización
Limpieza
Reporte
El equipo siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo casi nunca
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo carece de
procedimientos claros y
ordenados
El equipo casi siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi nunca
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo carece del
manejo adecuado del
material de laboratorio
El equipo siempre es
limpio con su área de
trabajo.
El equipo casi siempre
Es limpio con su área
de trabajo
El equipo casi nunca
es limpio con su parea
de trabajo
El equipo no es limpio
en el área de trabajo.
El equipo siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi nunca
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo carece con los
puntos establecidos por
el Docente
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD
ISO 9001:2008
Asignatura Química
Profesor Elvira García Ibarra
Competencias Genéricas
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
métodos establecidos.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Atributos
5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
8.1. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en
equipo definiendo un curso de acción con pasos específicos.
Competencias Disciplinares 3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las
hipótesis necesarias para responderlas.
Elementos de la Competencia
Investiga la química inorgánica y que importante es en los seres vivos.
Identifica la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del estudio de los
compuestos de origen inorgánico.
Tema Integrador ¿Todo lo que nos rodea es inorgánico? Proyecto Escolar Basura, Bases de
Ingeniería)
Categorías Espacio, tiempo, dimensión, diversidad, materia, energía.
CONTENIDO TEMÁTICO
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Valencia, Número de Oxidación
Hidruros, Hidrácidos. Óxidos.
Hidróxidos, Ácidos, Sales
Nomenclatura de Química Inorgánica Nomenclatura y Escritura de
formula.
Resultados de
Aprendizaje
conocerlos conceptos básicos de química inorgánica, de acuerdo a las reglas internacionales
(IUPAC), los nombres y formulas a los compuestos químicos de uso común y su relación
con su entorno.
Relación con otras
Disciplinas
Biología, Lectura y Redacción, Valores, Ecología.
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Define y explica:
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Oxiacidos
Sales Binarias
Oxisales.
Sales ácidas
Sales Básicas.
Sales neutras
Distingue características
especificas de la nomenclatura
inorgánica.
Compara y analiza los diferentes
tipos de compuestos de origen
inorgánico.
El alumno asume la
Responsabilidad de planificar y
elegir, discriminando que
compuestos de origen inorgánico
tiene más repercusión en nuestro
entorno.
Toma decisiones en el análisis de
la importancia de los compuestos
inorgánicos en nuestra vida diaria.
Tiempo:35 hrs
Programado
Fecha Programada de Inicio:20/Sep/2011
Fecha Programada de Terminación:
15/No/2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio:
Fecha Real de Terminación:
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MAPA CONCEPTUAL
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 3 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 46.62 % FECHA DE INICIO 20/Sep/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 22/Sep/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
El alumno comprende
y concluye de la
importancia de los
compuestos de origen
inorgánico y la
importancia en
nuestro hogar.
El alumno demuestra
de manera
colaborativa del uso
de los compuestos
inorgánicos en
nuestro entorno
Identifica los diferentes
tipos de compuestos
inorgánicos.
1.- Se aplica un examen de diagnostico al alumno por parte del
docente el cual resolverá individualmente
( Anexo 3-a)
Examen N/A No
2.- Se le proporciona una lectura al alumno acerca de Nomenclatura
y Compuestos Inorgánicos la cual lee en silencio de manera
individual, posteriormente realiza una síntesis en tu libreta.
(Anexo 3-b).
Lectura
Síntesis
N/A
No
3.- De la lectura anterior realiza un mapa mental en tu libreta, (se
pondrá un ejemplo sobre mapas mentales)
Mapa mental
N/A
No
4.- De manera individual realiza una investigación en la libreta sobre
productos de origen Inorgánico y sus usos que se le dan a estos
productos en la vida cotidiana, posteriormente se comentara en el
salón, escribiendo su conclusión del tema en el cuaderno.
Investigación
Libreta
N/A
No
5.- Se forman equipos para elaborar en una hoja de rota folios en la
cual de la lectura leída realicen un mapa mental, el cual
posteriormente se expondrá ante el grupo. (Anexo 3-c).
Hoja de
Rotafolio
Map mental
Lista de Cotejo
Si (Lista de
cotejo)
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 25 hrs. AVANCE
PROGRAMADO 88.245 % FECHA DE INICIO 23/Sep/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 28/Oct/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE
EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Describe los
compuestos
inorgánicos y la
relación que tienen
en nuestro
entorno.
Realiza
investigación, y
desarrolla
problemas en la
búsqueda de
soluciones en la
obtención de
resultados del
porque las
diferencias entre
los compuestos de
origen inorgánico.
Describe de la
importancia de la
oxidación y la
valencia de los
elementos
químicos.
Identifica los
diferentes tipos de
reacciones químicas
inorgánicas, sus
propiedades y las
características de
cada una de ellas.
1.- El docente da una amplia explicación de la
importancia que tiene los compuestos inorgánicos en
nuestros días y sobre todo hace una remembranza de los
científicos que tuvieron descubrimientos importantes y
que hoy en día son de gran beneficio para la humanidad.
Toma de apuntes
N/A
No
2.- El alumno en su libreta realiza una investigación
sobre las diferencias de química Inorgánica y la química
orgánica.
Investigación
Libreta
Revisado
No
3.- El alumno realizar un cuadro comparativo en donde
haga la comparación de las ventajas y desventajas que ha
aportado los compuestos de origen inorgánico a la
humanidad.
VENTAJAS DESVENTAJAS
Cuadro
Comparativo
N/A
Si
4.- El alumno en su libreta describe el número de
oxidación y valencia, por medio de una investigación.
Investigación
N/A
No
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Investiga la
importancia de los
compuestos
inorgánicos en tu
hogar .
5.- De manera individual investiga, un avance científico
que ha revolucionado nuestra vida cotidiana en el uso de
compuestos de origen inorgánico, posteriormente se
forman equipos de trabajo y unificaran criterios para
exponer ante el grupo lo que se realizo de sus
investigaciones. (Anexo 3-d)
Investigación
Exposición
Lista de
Cotejo
Si(Lista de
cotejo)
6.- El profesor en el pintarron explica ejemplos de tipos
de formulas.
Toma de apuntes
N/A
No
Resuelve problemas
en la búsqueda de
resultados para la
comprensión de la
construcción de los
compuestos
inorgánicos
7.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios
propuestos por el profesor sobre Hidruros.
Ejercicios
Revisar
Si
8.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios
propuestos por el profesor sobre óxidos.
Ejercicios
N/A
Si
8.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios
propuestos por el profesor sobre ácidos.
Ejercicios
N/A
Si
9.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios
propuestos por el profesor sobre Hidróxidos.
Ejercicios
N/A
Si
10.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios
propuestos por el profesor sobre Sales.
Ejercicios
N/A
Si
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 7 hrs AVANCE
PROGRAMADO 100% FECHA DE INICIO 31/Oct/2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 15/Nov/2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Resuelve de manera
clara y ordenada la
Nomenclatura
Inorgánica.
Comprende los
términos de la
Nomenclatura
inorgánica a través
de la práctica.
1.- Examen Departamental Química 1
2.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades
sobre Nomenclatura Inorgánico.
Examen
Cuadernillo
de trabajo
N/A
N/A
No
No
Compara y Discute para
Valorar fundamentando
mediante la práctica de
laboratorio de la
importancia de los enlaces
químicos en nuestra vida
cotidiana.
3.- Práctica de laboratorio No. 4
Tema: Compuestos Inorgánicos.
Práctica de Laboratorio No. 5
Tema: Sales
(Anexo3-e)
Reporte
Rubrica
No
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
SI NO
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Requerimientos
(Recursos didácticos)
Pintaron. Hojas de rotafolio, marcadores, proyector acetatos
Bibliografía
Víctor Manuel Mora González, Química 1, Bachillerato,
Editorial ST.
Eduardo J. Márquez., Química 1.
Editorial Thomson.
Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química 1.
Publicaciones Culturales.
Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química Inorgánica.
Brown Edit. Prentice Hall, Química la Ciencia Central.
Bladimir Berestein Edit. Nuevo Imagen, Química I.
Greogory Choppin, Química General
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ANEXO 3-a
EXAMEN DIAGNOSTICO
APERTURA
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Nombre ___________________________________________________ Fecha __________
Semestre ________________
Materia ________________
Profesora. Elvira García Ibarra
1.- ¿Qué entiendes por inorgánico?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2.- ¿Da 2 ejemplos de productos de origen inorgánico?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
3.- ¿Qué es un ácido?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4.- Menciona dos ejemplos de origen ácido
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
5.-Menciona en donde podemos encontrar las sales en el medio ambiente.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
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ANEXO 3-b
LECTURA
NOMENCLATURA Y COMPUESTOS INORGANICOS
Formulación química inorgánica.
Compuestos binarios.
Combinaciones con hidrógeno.
1: Cuando el hidrógeno es metal
Hidrógeno actúa con valencias:
-1: Cuando el hidrógeno es no metal
Forma:
Nombre:
“_______uro” del metal
(no metal)
Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)
Formulación:
El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.
Vemos la valencia del elemento.
Intercambio de valencias.
Ejemplos:
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Hidruro de calcio CaH2
Sulfuro de hidrógeno H2S
Nomenclatura:
Tradicional:
Ej.: Ácido fluorhídrico
Hipo----oso +
----oso
----ico
Per------ico -
Ej.: Hidruro férrico FeH3
Stock:
No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)
Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2
Sistemática:
Prefijo + no metal + prefijo + metal
Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3
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Sulfuro de dihidrógeno H2S
Apéndice:
Nombre propios:
Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno
está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)
Sales binarias.
Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un
metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.
Ej.: Sulfuro de plata Ag2S
ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio
Combinaciones con Oxígeno.
2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales
El oxígeno actúa con valencias:
-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal
Forma:
Formulación:
Elemento seguido del oxígeno.
Ver valencias.
Intercambio de valencias.
Simplificar si se puede.
Ejemplos:
Óxido de sodio Na2O
Óxido de estroncio Sr2O2 SrO
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Óxido cobáltico Co2O3
Nomenclatura:
Tradicional:
Oxígeno como metal Anhídrido del no metal
Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)
Ejemplos:
Anhídrido sulfúrico SO3
Anhídrido hipocloroso Cl2O
Br2O5 Anhídrido brómico
SeO3 Anhídrido selénico
FeO Óxido ferroso
K2O Óxido de potasio
Óxido de magnesio MgO
Stock:
Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)
Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2
BaO Óxido de bario (II)
I.U.P.A.C.:
Prefijo + óxido + prefijo + elemento
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Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel
Apéndice:
N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno
NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno
N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno
NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno
N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno
Peróxidos.
El oxígeno siempre tendrá la forma O
y actuará combinándose con metales.
Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.
Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2
Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O
Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2
Combinaciones ternarias.
Hidróxidos.
Presenta siempre el grupo OH- al final.
Forma:
Formulación:
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Primero se pone el elemento seguido del (OH).
Ver las valencias.
Intercambio de valencias.
Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)
Nomenclatura:
Tradicional:
Hidróxido del metal + terminación
Stock:
Hidróxido del metal (valencia nº romanos)
I.U.P.A.C.:
Prefijo + hidróxido + prefijo + metal
Ejemplo:
Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino
Oxoácidos.
Forma:
Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos
META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.
Formulación:
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Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4
lementos en el orden correspondiente (HXO).
1XaO2).
supere la valencia del átomo central (X).
conseguir que la fórmula sea neutra.
Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4
Nomenclatura:
Tradicional:
Ácido + no metal + terminación
Stock:
Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)
Sistemática:
Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de
hidrógeno
Ejemplos:
H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Apéndice:
Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1
molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo
meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B.
Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos
pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O.
Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3
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ISO 9001:2008
moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos
de los siguientes elementos: P, As, Sb, B.
Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.
Regla general para todos los grupos:
Formulo el óxido correspondiente.
Formulo el ácido correspondiente.
Lo multiplico por 2.
Le resto 1 molécula de H2O.
Ejemplos:
Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5
Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6
Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7
Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7
Ácido metabórico: HBO2
Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4
Oxisales.
Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.
Forma:
Formulación:
Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-
oxígeno.
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Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2
Nomenclatura:
Tradicional:
No metal (terminación sales) de metal (terminación)
Terminación Terminación sales
Hipo- -oso Hipo- -ito
-oso
-ito
-ico
-ato
Per- -ico Per- -ato
Sistemática:
Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal
Ejemplos:
NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio
Sales ácidas.
Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y
formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si
queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el
prefijo hidrógeno.
Ejemplos:
Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4
Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso
Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio
Óxidos dobles.
Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.:
Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.
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FeO + Fe2O3 = Fe3O4
Nomenclatura y formulación:
La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en
la formulación.
Ejemplos:
K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio
Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)
MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)
Iones: cationes y aniones.
Cationes:
Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos
como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).
Ejemplos:
H+ = Ion hidrógeno (I)
Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico
Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico
Nombres propios
NH4+ = Ion amonio AsH4+ = Ion arsonio
PH4+ = Ion fosfonio SbH4+ = Ion estibonio
H3O+ = Ion oxonio CN- = Cianuro
NCO- = Isocianato OCN- = Cianato
Aniones:
Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando
la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion +
prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion.
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Ejemplos:
H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro
Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)
SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)
Metal - No metal
Nota:
Valencia
Grupo 7a -1
Grupo 6a -2
Grupo 5a -3
Grupo 4a -4
Amoniaco NH3
Fosfina PH3
Arsina o arsenina AsH3
Estibina SbH3
Metano CH4
Silano SiH4
Borano BH3
Elemento - oxígeno
+1
+2 Actúa como no metal (Anhídridos)
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N +3
+4 Actúa como metal (Óxido)
+5
Metal - (OH)
HaXbOc X es el no metal
Metal - no metal - oxígeno
Metal - metal - oxígeno
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ANEXO 3-c
LISTA DE COTEJO
EXPOSICIÓN
Producto a evaluar: Hoja de rotafolio
Aborda el tema Solicitado
2%
ALUMNO: SESIÓN:
Dominio del Tema
2 %
2%
BIOLOGÍA
PROFESOR: INSTITUCIÓN:
GRADO Y GRUPO: FECHA DE APLICACIÓN:
INDICADOR CUMPLIMIENTO EJECUCIÓN
Observaciones
Sí/No Ponderación Calif.
Ortografía
Contiene esquemas
Desenvolvimiento
2%
2%
Porcentaje Total: 10% Calificación Obtenida:
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ANEXO 3-d
LISTA DE COTEJO
EXPOSICIÓN
Producto a evaluar: Investigación
Aborda el tema Solicitado
2%
ALUMNO: SESIÓN:
Dominio del Tema
2 %
2%
BIOLOGÍA
PROFESOR: INSTITUCIÓN:
GRADO Y GRUPO: FECHA DE APLICACIÓN:
INDICADOR CUMPLIMIENTO EJECUCIÓN
Observaciones
Sí/No Ponderación Calif.
Ortografía
Contiene esquemas
Desenvolvimiento
2%
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Porcentaje Total: 10% Calificación Obtenida:
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ANEXO 3-e
RUBRICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto
tiene una ponderación del: 0.41%
BUENO REGULAR CRITERIOS EXCELENTE INSUFICIENTE
Organización
Trabajo en
Equipo
Procedimiento
Manejo de
material
El equipo siempre
demuestra una
organización
El equipo siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi siempre
demuestra una
organización
El equipo casi siempre
demuestra trabajo en
equipo
El equipo carece de
trabajo en equipo
El equipo casi nunca
demuestra trabajo en
equipo
El equipo casi nunca
demuestra una
organización
El equipo carece de una
organización
Limpieza
Reporte
El equipo siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi siempre
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo casi nunca
demuestra
procedimientos claros
y ordenados
El equipo carece de
procedimientos claros y
ordenados
El equipo casi siempre
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo casi nunca
demuestra el manejo
adecuado del material
de laboratorio
El equipo carece del
manejo adecuado del
material de laboratorio
El equipo siempre es
limpio con su área de
trabajo.
El equipo casi siempre
Es limpio con su área
de trabajo
El equipo casi nunca
es limpio con su parea
de trabajo
El equipo no es limpio
en el área de trabajo.
El equipo siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi siempre
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo casi nunca
cumple con los puntos
establecidos por el
Docente
El equipo carece con los
puntos establecidos por
el Docente
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Asignatura QUÍMICA I Secuencia 1
Profesor T. Adrián Soto Salas
Competencias Genéricas
5.-Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos. 7.- Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
Atributos
5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.
Competencias Disciplinares
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Elementos de la Competencia
Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Tema Integrador ¿BASURA? ¿ Y qué….?
Categorías
Materia: Al trabajar con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: Al identificar las características de la materia.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Clasificación de la materia Átomo
Materia y energía
Composición de la materia
Resultados de Aprendizaje
Determina la química y la materia como elemento fundamental de la vida cotidiana. Relaciona la importancia que tiene la química para la transformación de la materia para la obtención de benefactores para la vida. Demuestra en la materia sus posibles cambios para la obtención de energía.
Relación con otras Disciplinas
Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar, así como las tareas a investigar. Matemáticas, expresa de forma matemática las expresiones utilizadas en la asignatura de química. tic´s, Investiga información en forma electrónica además de realizar presentaciones en power point de ser necesario. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.
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DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Conceptualiza Materia. Conoce la clasificación de materia. Identifica las características de la materia. Conceptualiza Energía Conceptualiza los Tipos de energía Conceptualiza Átomo Reconoce y conceptualiza partículas subatómicas
Ilustra las características de la materia. Emplea de forma creativa formas de recabar y transmitir información. Representa las leyes de la materia de forma correcta. Desarrolla la capacidad de obtener datos y conocimiento a partir de diseños experimentales.
Realizar el trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad. Ayuda mutua. Disposición para el aprendizaje para la química.
Modifica favorablemente pre concepciones adquiridas.
Tiempo Programado
20 horas
Fecha Programada de Inicio 15 agosto 2011
Fecha Programada de Terminación 16 septiembre 2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 6.64 FECHA DE INICIO 15 Agosto 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 Agosto 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Identifica la materia. Modifica preconcepciones anómalas. Proyecta el conocimiento adquirido a lo largo de su vida.
1. Se da a conocer la presente secuencia a los alumnos. Escriben la idea que tengan sobre lo que es la química y para que nos sirve.
Trabajo en cuaderno
No aplica No aplica
2. Realiza un escrito en equipo en no más de 6 donde escriban la idea que tengan sobre la materia, tratando puntos como clasificación, características, cambios, etc. Para entregar al profesor.
Trabajo escrito.
No aplica No aplica
3. En lluvia de ideas da su punto de vista, tomando en cuenta el escrito entregado. Y realiza un resumen de lo que es materia.
Resumen No aplica No aplica
4. Realiza una tabla que tenga 3 columnas una donde escriba la características, otra que diga “Todas la Tienen” y una más que diga “Solo algunas la tiene”, Escribiendo una x que conteste la característica empleada.
Tabla No aplica No aplica
5. Traer una serie de objetos (materia), donde los alumnos los pondrá en su mesa; en por equipos y empieza a diferenciar las características de la materia escribiéndolas en su cuaderno de forma individual y escribir el significado de cada característica.
Reporte escrito
No aplica No aplica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 26.56 FECHA DE INICIO 15 agosto 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 de Agosto 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Identifica la química como el conocimiento capaz de transformar la materia. Clasifica la estructura interna de la materia, físicas y químicas, cambios y energía.
. 1. Lee cada uno de los cuadros escritos en forma de
álbum y realiza dibujos a mano o pega ilustraciones que muestre la idea de la lectura, sobre la química. En su cuaderno realiza un resumen sobre la lectura realizada y las dudas que pueda tener.
Trabajo escrito
Rubrica 5 Rubrica 5
2. Realiza en equipo un mapa mental de lo aprendido, sobre la química. Para presentar en clase al grupo en forma de galería.
Mapa mental
Lista de cotejo 2 Lista de cotejo
3. Compara del trabajo realizado, dando un valor (calificación) a cada trabajo, aplicando la rúbrica de trabajo escrito.
Trabajo en equipo
Rubrica 4 Rubrica
4. Lee cada uno de los cuadros escritos en forma de álbum y realiza dibujos o pega ilustraciones que pueda identificar la lectura, sobre la materia.
Dibujos Lista de cotejo No aplica
5. Investiga en internet o bibliográficamente sobre los diferentes tipos de energía, escribiéndolas en su cuaderno la clasificación los tipos y en el salón de clase se reúne en equipos para comparar con sus compañeros. Realiza un resumen
Resumen Rubrica 5 Rubrica
6. En forma de sociograma presenta por equipos los diferentes modelos atómicos.
Sociograma Rubrica 1 Rubrica
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Fecha de validación 5 de 14 09 de Agosto 2011
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SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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Fecha de validación 6 de 14 09 de Agosto 2011
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FASE DE CIERRE TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 33.3 FECHA DE INICIO 22 Agosto 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 09 Septiembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES
EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia
Establece la química y la materia como elemento fundamental de la vida cotidiana. Reconoce la química como elemento de transformación de la materia para la obtención de benefactores para la vida. Aplica la materia y sus posibles cambios para la obtención de energía.
1. –En forma individual elabora un resumen general de los temas expuestos en su cuaderno.
Resumen Rubrica 5 Rubrica 5
2.- Reunidos en equipos planean el uso de la química para ocuparlos en la basura y la sustentabilidad, en forma de proyecto.
Proyecto del trabajo
No aplica No aplica
3.- Realiza un proyecto de su idea. Presentación del proyecto.
Rubrica 3 Proyecto
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
SI
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma.
Bibliografía
Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
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Rúbrica 1
Evaluación de exposición oral. 0 - 13 -------- 5 Asignatura: ___________________________ 14 - 15 ------- 6
Alumno._______________________________________________________Grupo._____________________ 16 - 18 -------- 7
Fecha._________________________________________________________Calificación._________ 19 - 21 ------- 8 Equipo evaluador.________________________________________________ 22 - 23 -------- 9
24 - -------- 10
CATEGORIA 4 3 2 1 0 TOTAL
DICCION Habla claramente todo el
tiempo y no tiene mala
pronunciación
Habla claramente
todo el tiempo pero tiene
mala pronunciación en ocasiones
Habla claramente
la mayor parte del
tiempo y tiene mala pronunciación
frecuentemente.
A menudo habla
entre dientes o no se
le puede entender
No se
presenta
VOLUMEN DE VOZ
Es lo suficientemente alto para poder ser escuchado
por todos los miembros de
la clase.
Es lo suficientemente alto para poder ser escuchado
por la mayoría de los
miembros de la clase durante la presentación.
No es lo suficientemente alto para poder ser
escuchado por la
mayoría la clase a través de la
presentación.
Es muy débil para ser
escuchado por todos
los miembros de la clase
No se presenta
Postura de cuerpo y
contacto visual
Tiene buena postura, se le ve relajado y seguro de sí
mismo. Establece contacto
visual con todos los miembros de la clase
Tiene buena postura, Establece contacto visual
con todos los miembros
de la clase
Algunas veces tiene contacto visual y buena
postura.
Tiene mala postura y/o no mira a la
clase durante la
exposición.
No se presenta
Contenido Demuestra un completo
entendimiento del tema.
Demuestra un buen
Entendimiento del tema.
Demuestra un buen
entendimiento en partes
del tema.
No parece entender
muy
bien el tema.
No se
presenta
Comprensión El estudiante puede con
precisión contestar todas
las preguntas que se le formulen sobre el tema
expuesto.
El estudiante puede con
precisión contestar la
mayoría de preguntas que se le formulen sobre el
tema expuesto.
El estudiante puede con
precisión contestar pocas
preguntas que se le formulen sobre el tema
expuesto.
El estudiante no
puede contestar las
preguntas que se le formulen sobre el
tema expuesto.
No se
presenta
Apoyo El estudiante usa varios apoyos que demuestran
considerable trabajo
creatividad y hacen la presentación mejor.
Los estudiantes usan 1 ó 2 apoyos que demuestran
considerable trabajo y
creatividad hacen la presentación mejor
Los estudiantes usan 1 ó 2 apoyos hacen la
presentación mejor
El estudiante no usa apoyo o los apoyos
escogidos restan
valor a la presentación
No presentan
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Fecha de validación 9 de 14 09 de Agosto 2011
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Lista de cotejo 3
Rubrica para actividad experimental
Alumno._________________________________________________Grupo._____________________
Asignatura._______________________________________________Actividad__________
Fecha. ___________________________________________________
Puntuación
4 = Totalmente de acuerdo.
3 = De acuerdo
2 = En desacuerdo
1 = Totalmente en desacuerdo
0 = No entrega
Categorías de evaluación
0
1
2
3
4
Total
Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas
planteadas
El diseño experimental propuesta está en relación con la hipótesis
planteada
Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación
Identifica correctamente las variable dependientes e independientes
para el desarrollo de su diseño experimental
Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de
manera adecuada
Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental
Expone los resultados de su diseño experimental utilizando
conceptos propios de los contenidos temáticos abordados
CALIFICACIÓN = Puntos obtenidos *10/ 28
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Fecha de validación 10 de 14 09 de Agosto 2011
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Lista de cotejo 5
Coevaluación Trabajo en equipo
Categorías de evaluación 0 1 2 3 4 Total 1. Aportó al trabajo en equipo.
2. Escuchó atentamente las sugerencias de todos los integrantes del equipo, para elaborar el trabajo encomendado
3. Contribuyó a las discusiones del equipo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendado
4. Participó en la construcción de los trabajos encomendados.
5. Terminó puntualmente todos los trabajos encomendados
Total
Calificación = Puntos obtenidos *10/ 20
Rubrica 6
Reporte Escrito y Resumen para entregar
Calificación = Puntos obtenidos *10/ 30
Reporte Escrito y resumen para entregar
CRITERIOS Muy bien (10-9)
Bien (8-7)
Regular (6)
Mal (5)
No Entrega (0)
Contenido Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, pero no refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está mal escrito, refleja dudas en las ideas
Escribe incorrectamente lo
solicitado en la actividad, no refleja idea de lo realizado
No Entrega
Limpieza La(s) superficie(s) de la hoja no está(n) arrugada(s) y/o manchadas
La(s) superficie(S) de la hoja está ligeramente arrugada y/o está manchada
La(s) superficie(S) de la hoja está arrugada y/o manchada
No escribe en el cuaderno de la
asignatura.
No Entrega
Ortografía Cumple las reglas ortográficas
No sigue por completo las reglas ortográficas
No sigue reglas ortográficas y hay más de 5 faltas ortográficas
No sigue reglas ortográficas totalmente.
No Entrega
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LISTA DE COTEJO 1 FORMATO: OBSERVACIÓN DE ACTITUDES (calificado por el Profesor)
ACTITUDES
EVALUACION
TRABAJO INDIVIDUAL
TRABAJO EN EQUIPO
SI NO SI NO
Asume su responsabilidad al tener el
material para realizar los ejercicios en
clase.
Limpia y ordena su área de trabajo.
Ayuda a sus compañeros a resolver los
ejercicios y problemas
Aprende y maneja la tabla periódica
Maneja la calculadora en casos necesarios
Tiene habilidad para resolver los
problemas planteados.
Maneja los conceptos adecuadamente
Aplica los procedimientos
puede hacer el ejercicio y resolver
problemas
Termina el ejercicio y los trabajos a
tiempo
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Fecha de validación 12 de 14 09 de Agosto 2011
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Listas de cotejo 2
Lista de cotejo 3 para resolución de cuestionario y Trabajo en clase.
Cumple
Criterios a evaluar Si No
Contesta(n) de manera concisa
Contesta(n) el 60% o más con el mínimo de conocimiento
Contesta(n) de manera responsable
Presenta(n) buena actitud al resolver cuestionario o ejercicios
Manifiesta(n) interés al resolver cuestionarios o ejercicios
Termina(n) en tiempo y en forma
Aportan conocimiento al contestar
Observaciones
GUÍA DE OBSERVACIÓN DE Mapa Mental
Criterios Cumple
Si No
Creatividad
Orden
Limpieza
Los gráficos están bien representados
Observaciones:
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Anexo 2
Responde el siguiente cuestionario en clase.
1. ¿Qué es energía y que tiene que ver con la materia?
2. ¿Cómo se clasifica la energía?
3. ¿Para qué sirve la energía?
4. ¿Cómo se manifiesta la energía?
5. ¿En donde se ocupa la energía?
6. ¿Se puede comer?
7. ¿Cuántos tipos de energía conoces?
8. ¿La puedes producir?
9. ¿En qué la ocupas?
10. ¿Qué tan peligrosa es la energía?
11. ¿Qué tan inocua es la energía?
12. ¿Serás capaz de realizar un prototipo utilizando la energía?
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Anexo 2 (ALBUM)
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Asignatura Química I (Secuencia 2)
Profesor T. Adrián Soto Salas.
Competencias Genéricas
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos.
Atributos
5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Competencias Disciplinares
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.
Elementos de la Competencia Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Tema Integrador ¿Por qué existe la basura?
Categorías
Materia: Trabaja con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: Diferentes tipos de basura.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Enlaces químicos: Enlaces Intermoleculares.
Materia y Energía Enlaces Químicos
Resultados de Aprendizaje
Relaciona el uso de la tabla periódica de los elementos con los compuestos que se encuentran en la vida cotidiana. Reconoce las partes de la tabla periódica y la importancia que ésta tiene para realizar diferentes tipos de enlaces químicos. Diferencia los diferentes tipos de enlaces interatómicos y la relación que estos tienen para que presenten las diferentes características físicas y químicas de cada compuesto.
Relación con otras Disciplinas
Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar. Matemáticas, expresa de forma matemática los conocimientos adquiridos. tic´s, Investiga información y trabaja en forma electrónica. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Identifica y conceptualiza los Números cuánticos y su importancia para el estudio del átomo y los enlaces interatómicos.
Ilustra las características de los diferentes enlaces que tiene la materia. Emplea formas de recabar
Asume con Responsabilidad la tarea a realizar. Trabajo en equipo.
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Identifica y maneja la configuración electrónica y la de Lewis. Comprende los distintos tipos de enlaces interatómicos. Conoce la tabla periódica. Aplica favorablemente en el uso de la tabla periódica.
información y transmitir conocimiento Reconoce la importancia de la tabla periódica y su uso para conformar compuestos químicos.
Tiempo Programado
20 horas
Fecha Programada de Inicio 19 Septiembre 2011
Fecha Programada de Terminación 21 de Octubre 20011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 39.73 FECHA DE INICIO 19 Septiembre 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 23 de Septiembre 20011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Conoce los números cuánticos. Conoce la configuración electrónica. Conoce los diferentes tipos de enlaces interatómicos e intermoleculares. Conoce y valora el uso de la tabla periódica.
1. Inicia la clase respondiendo al siguiente cuestionario. (anexo 2 Cuestionario 1)
Cuestionario resuelto.
No aplica No aplica
2.- En equipos de 6 integrantes, responde las preguntas que les hayan faltado y elijan las que consideren las más correctas.
Cuestionario resuelto
No aplica No aplica
3.- Presentación en plenaria, analiza lo expuesto, escribiendo lo que considere más importante.
Participación en plenaria
No aplica No aplica
4.- Hace un resumen de lo visto en las clases para entregar en hojas blancas por equipo.
Resumen No aplica No aplica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
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Fecha de validación 5 de 12 09 Agosto 2011
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 58.8 FECHA DE INICIO 26 septiembre 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 14 Octubre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Conoce la importancia de la tabla periódica y aprende el leerla y utilizarla. Identifica y realiza las diferentes configuraciones de átomos y moléculas. Identifica los diferentes tipos de enlaces químicos.
1. Investiga sobre tabla periódica, indagando, sus características principales; como se conforma, como está dividida, los tipos, etc., realiza el subrayado en el texto de la investigación y realiza un resumen, consultando con el profesor las dudas.
Resumen. Rubrica 5 Rubrica
2. Investiga y escribe en su cuaderno las características generales de; metales, no metales y metaloides y de cada una de las familias, se realiza un mapa mental se realiza plenaria por equipos.
Mapa mental o conceptual.
Cotejo 2 Lista de cotejo
3. Investiga en textos o en el internet, sobre la configuración electrónica y configuración de Lewis. Realiza un resumen. Hace preguntas sobre dudas o incomprensiones sobre el tema investigado por equipos. Se realiza ejercicios en clase en su cuaderno para mostrar el conocimiento adquirido.
Trabajo en clase
Lista de cotejo 3 Rubrica
4. Investiga sobre el uso de Kernel y se realizan ejercicios en el cuaderno en clase.
Trabajo en su cuaderno
Lista de cotejo 3 Lista de cotejo
5. Investiga sobre los enlaces químicos que hay, en especial: Iónico, covalente, metálico y puente hidrógeno. Realiza una serie de ejemplos utilizando la tabla periódica.
Resumen escrito
Rubrica 5 Lista de cotejo
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
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Fecha de validación 6 de 12 09 Agosto 2011
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 66.6 FECHA DE INICIO 17 Octubre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 21 Octubre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia
Relaciona el uso de la tabla periódica de los elementos con los compuestos que se encuentran en la vida cotidiana. Reconoce las partes de la tabla periódica y la importancia que ésta tiene para realizar diferentes tipos de enlaces químicos. Diferencia los diferentes tipos de enlaces interatómicos y la relación que estos tienen para que presenten las diferentes características físicas y químicas de cada compuesto.
1. – En plenaria analiza la importancia que tiene los enlaces químicos para la unión de la materia y para la formación de nuevos compuestos.
Resumen Rubrica 5 Rubrica
2.- Por grupo los alumnos, escogen el mejor proyecto para presentarlo en forma grupal o si fuese consensado o en forma general por turno.
Participación en plenaria
Rubrica 2 Rubrica
3.- Se realiza el consenso y se realiza la investigación del proyecto por equipos o por grupos para su proyección futura.
Ejercicios terminados
Rubrica 3 Rubrica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
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Fecha de validación 7 de 12 09 Agosto 2011
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Hojas de rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma y colores.
Bibliografía
Hill John W.; Doris K. Kolb. Química para el nuevo milenio. Octava edición. Pearson. 2000. Garritz Ruiz, Andoni; José Antonio Chamizo Guerrero. Tú y la química. Prentice Hall. 2001. Daub, William; William S. Seese. Química. Octava edición. Pearson Prentice Hall. 2005. Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
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Fecha de validación 8 de 12 09 Agosto 2011
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Rubrica 2 FORMATO DE AUTO EVALUACIÓN
Participación en plenarias.
Para cada una de las categorías de evaluación, que se muestran, coloca una X en el cuadro que más se
aproxime a la realidad, de acuerdo a tu participación en la plenaria.
Alumno._________________________________________________Grupo._____________________
Asignatura._______________________________________________Actividad__________
Fecha. __________________________________________________ Puntuación
4 = Totalmente de acuerdo.
3 = De acuerdo
2 = En desacuerdo
1 = Totalmente en desacuerdo
0 = No participa
CATEGORIAS 0 1 2 3 4 5 Total
Todas las veces que decidí participar solicité hacer uso de la palabra, levantando la mano y
sin hablar.
Todas las ocasiones en las que participé, contribuí con mis comentarios a enriquecer el tema
tratado en la plenaria.
Cuando el profesor lo solicitó, expuse de manera clara, mis dudas acerca del tema tratado en
la plenaria.
Siempre que mis compañeros participaron con algún comentario, los escuche atentamente de
manera respetuosa y sin interrumpirlos.
Toma notas relevantes acerca del tema tratado en la plenaria
CALIFICACIÓN = Numero de aciertos* 10/25
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Fecha de validación 9 de 12 09 Agosto 2011
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Rubrica 3
Rubrica para actividad experimental
Alumno._________________________________________________Grupo._____________________
Asignatura._______________________________________________Actividad__________
Fecha. ___________________________________________________
Puntuación
4 = Totalmente de acuerdo.
3 = De acuerdo
2 = En desacuerdo
1 = Totalmente en desacuerdo
0 = No entrega
Categorías de evaluación
0
1
2
3
4
Total
Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas planteadas
El diseño experimental propuesta está en relación con la hipótesis
planteada
Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación
Identifica correctamente las variable dependientes e independientes para el
Desarrollo de su diseño experimental
Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera
adecuada
Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental
Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos
propios de los contenidos temáticos abordados
CALIFICACIÓN = Puntos obtenidos *10/ 28
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Fecha de validación 10 de 12 09 Agosto 2011
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Rubrica 5
Coevaluación Trabajo en equipo
CALIFICACIÓN = Puntos obtenidos *10/ 20
Rubrica 6
Trabajo en escrito
Categorías de evaluación 0 1 2 3 4 Total 1. Aportó al trabajo en equipo.
2. Escuchó atentamente las sugerencias de todos los integrantes del equipo, para elaborar el trabajo encomendado
3. Contribuyó a las discusiones del grupo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendado
4. Participó en la construcción de los trabajos encomendados.
5. Terminó puntualmente todos los trabajos encomendados
Total
RÚBRICA DEL REPORTE DE TRABAJO ESCRITO
CRITERIOS Muy bien (10-9)
Bien (8-7)
Regular (6)
Presentación Contiene carátula, introducción, desarrollo, conclusión, fuentes consultadas
Contiene solo cuatro de los elementos mencionados
Contiene solo tres de los elementos mencionados
Contenido Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, pero no refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, esta mal escrito, refleja dudas en las ideas
Limpieza La(s) superficie(s) de la hoja no está(n) arrugada(s) y/o manchadas
La(s) superficie(S) de la hoja está ligeramente arrugada y/o está manchada
La(s) superficie(S) de la hoja está arrugada y/o manchada
Ortografía Cumple las reglas ortográficas
No sigue por completo las reglas ortográficas
No sigue reglas ortográficas y hay más de 5 faltas ortográficas
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Fecha de validación 11 de 12 09 Agosto 2011
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Listas de cotejo 2 PARA MAPA MENTAL
Lista de cotejo 3 PARA TRABAJO EN CLASE
Cumple
Criterios a evaluar Si No
Contesta(n) de manera concisa
Contesta(n) el 60% o más con el mínimo de conocimiento
Contesta(n) de manera responsable
Presenta(n) buena actitud al resolver cuestionario o ejercicios
Manifiesta(n) interés al resolver cuestionarios o ejercicios
Termina(n) en tiempo y en forma
Aportan conocimiento al contestar
Observaciones
Mapa Mental
Criterios Cumple
Si No
Creatividad
Orden
Limpieza
Los gráficos están bien representados
Observaciones:
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Fecha de validación 12 de 12 09 Agosto 2011
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Anexo 2
Cuestionario 1
Inicia la clase respondiendo al siguiente cuestionario.
1. ¿Para qué unimos las cosas?
2. ¿Qué tan necesario es mantener las cosas unidas?
3. ¿Qué significa microscópico?
4. ¿Qué significa subatómico?
5. ¿Cómo se unen las partes subatómicas?
6. ¿Cómo se unen los átomos?
7. ¿Cuándo se unen los átomos, que forman?
8. ¿Sabes qué es organización de la materia?
9. ¿Qué es? O ¿Qué crees qué sea?
10. ¿Para qué se organiza la materia?
11. ¿Qué es configuración?
12. ¿Cuántas configuraciones conoces?
Dibújalas en tu cuaderno
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Fecha de validación 1 de 26 09 Agosto 2011
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Asignatura QUÍMICA I Secuencia 3
Profesor T. Adrián Soto Salas
Competencias Genéricas
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos. 7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
Atributos
5.4. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.3. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 7.1. Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento.
Competencias Disciplinares
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.
Elementos de la Competencia Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Tema Integrador ¿Y si cambiamos la basura?
Categorías
Materia: Trabaja con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: El aprendizaje de conceptos y la construcción de modelos.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO Nomenclatura de compuestos Inorgánicos: Binarios, terciarios y cuaternarios
Materia y energía
Nomenclatura Obtención de compuestos inorgánicos.
Resultados de Aprendizaje
Identifica los compuestos por medio de sus nombres y fórmulas químicos utilizados en la vida cotidiana. Determina la importancia que tiene la química para la obtención de benefactores para la vida cotidina.
Relación con otras Disciplinas
Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar, así como las tareas a investigar. tic´s, Investiga información en forma electrónica además de realizar presentaciones en power point de ser necesario. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.
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Fecha de validación 2 de 26 09 Agosto 2011
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DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Desarrolla la capacidad de nombrar y conceptualizar los compuestos químicos, Binarios, Terciarios, Cuaternarios.
Ilustra la nomenclatura de los compuestos de la química inorgánica. Representa la nomenclatura y escritura de la química inorgánica de forma correcta. Desarrolla la capacidad de obtener datos y conocimiento a partir de diseños experimentales.
Realizar el trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad. Ayuda mutua. Disposición para el aprendizaje para la química.
Tiempo Programado 20
Fecha Programada de Inicio 31 Octubre 2011 Fecha Programada de Terminación 27 Noviembre 2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
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Fecha de validación 3 de 26 09 Agosto 2011
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FASE DE APERTURA TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 73.04 FECHA DE INICIO 31 Octubre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 04 Noviembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Reconoce que existen diversas formas de nombrar a diferentes compuestos químicos. Proyecta el conocimiento adquirido en su vida cotidiana.
1. Iinvestiga en Internet el significado de su nombre y apellidos. Analiza la importancia de los mismos.
Investigación No aplica No aplica
2. En equipos de 5 o 6 integrantes, valora su respuesta y en plenaria analiza en forma grupal.
Cuestionario terminado
No aplica No aplica
3. Realiza una lista en su cuaderno de 10 a 15 nombres de compuestos químicos que se ocupen en la vida cotidiana, tratando de escribir posteriormente las formulas químicas (con la ayuda de la tabla periódica).
Trabajo realizado en
clase
No aplica No aplica
4. Realiza una tabla en para resumir de 3 columnas escribiendo en la primera el símbolo químico, en la segunda el nombre químico y en la tercera el nombre común o trivial.
Tabla realizada
Lista de cotejo 3 No aplica
5. Observa los materiales de la actividad 5 de apertura en la secuencia 1, comentará si en ellos se llevó o se lleva algún cambios, tratando de darle una explicación de esta causa y decir si cambiaria su nombre, escribiéndolo en hojas blancas para entregar al profesor, realizando un análisis.
Trabajo escrito
Lista de cotejo 3 No aplica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIZADOS
SI NO
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Fecha de validación 4 de 26 09 Agosto 2011
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FASE DE DESARROLLO TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 92.66 FECHA DE INICIO 07 Noviembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 25 Noviembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.
Identifica la estructura interna de la materia, a través del conocimiento de conceptos y lecturas identificando sus distintas características físicas y químicas. Conoce los distintos modelos atómicos. Relaciona la estructura atómica con las propiedades de los elementos químicos.
1. Mientras el facilitador imparte clase de nomenclatura de la química inorgánica en power point, realiza apuntes con las ideas principales en forma de resumen realizando preguntas sobre las dudas que se presenten.
Resumen realizado
Rubrica 5 Rubrica
2. Realiza el mismo procedimiento de la actividad uno en equipos, cada equipo explicará la nomenclatura de las funciones químicas, primeramente con los compuestos binarios y se realizan ejercicios en clase para reafirmar contenidos.
Presentación y ejercicios
Rubrica 5 y cotejo 3
Rubrica
3. Al terminar cada una de las presentaciones realizar ejercicios en cada uno de ellos, escribiendo un resumen y preguntas de dudas encontradas.
Presentación y ejercicios
Rubrica 5 y cotejo 3
Rubrica
4. Continúa con los compuestos ternarios, siempre siguiendo los pasos anteriores y se realizan ejercicios en clase.
Presentación y ejercicios
Rubrica 5 y cotejo 3
Rubrica
5. Finaliza con compuestos cuaternarios se realizan ejercicios en clase.
Presentación y ejercicios
Rubrica 5 y cotejo 3
Rubrica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIZADOS
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FASE DE CIERRE TIEMPO PROGRAMADO $ horas AVANCE PROGRAMADO 100 FECHA DE INICIO 28 Noviembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 02 Diciembre
ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia
Identifica los compuestos por medio de sus nombres y fórmulas químicas utilizados en la vida cotidiana. Determina la importancia que tiene la química para la obtención de benefactores para la vida cotidiana.
1. – Realiza una serie de reacciones químicas que observe en su vida cotidiana y las realiza en su cuaderno así como la formula y la nomenclatura resultante.
Ejercicios en clase
Lista de cotejo3 Lista de cotejo
2.- Realiza el proyecto. Trabajo realizado
Rubrica 3 Rubrica
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma.
Bibliografía
Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
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Rúbrica 1
Evaluación de exposición oral. 0 - 13 -------- 5
Asignatura: ___________________________ 14 - 15 ------- 6 Alumno._______________________________________________________Grupo._____________________ 16 - 18 -------- 7
Fecha._________________________________________________________Calificación._________ 19 - 21 ------- 8
Equipo evaluador.________________________________________________ 22 - 23 -------- 9 24 - -------- 10
CATEGORIA 4 3 2 1 0 TOTAL
DICCION Habla claramente todo el tiempo y no tiene mala
pronunciación
Habla claramente todo el tiempo pero tiene
mala pronunciación en
ocasiones
Habla claramente la mayor parte del
tiempo y tiene mala
pronunciación frecuentemente.
A menudo habla entre dientes o no se
le puede entender
No se presenta
VOLUMEN DE VOZ
Es lo suficientemente alto para poder ser escuchado
por todos los miembros de
la clase.
Es lo suficientemente alto para poder ser escuchado
por la mayoría de los
miembros de la clase durante la presentación.
No es lo suficientemente alto para poder ser
escuchado por la
mayoría la clase a través de la
presentación.
Es muy débil para ser
escuchado por todos
los miembros de la clase
No se presenta
Postura de
cuerpo y
contacto visual
Tiene buena postura, se le
ve relajado y seguro de sí
mismo. Establece contacto
visual con todos los
miembros de la clase
Tiene buena postura,
Establece contacto visual
con todos los miembros
de la clase
Algunas veces tiene
contacto visual y buena
postura.
Tiene mala postura
y/o no mira a la
clase durante la
exposición.
No se
presenta
Contenido Demuestra un completo
entendimiento del tema.
Demuestra un buen
Entendimiento del tema.
Demuestra un buen
entendimiento en partes
del tema.
No parece entender
muy
bien el tema.
No se
presenta
Comprensión El estudiante puede con precisión contestar todas
las preguntas que se le formulen sobre el tema
expuesto.
El estudiante puede con precisión contestar la
mayoría de preguntas que se le formulen sobre el
tema expuesto.
El estudiante puede con precisión contestar pocas
preguntas que se le formulen sobre el tema
expuesto.
El estudiante no puede contestar las
preguntas que se le formulen sobre el
tema expuesto.
No se presenta
Apoyo El estudiante usa varios
apoyos que demuestran considerable trabajo
creatividad y hacen la
presentación mejor.
Los estudiantes usan 1 ó 2
apoyos que demuestran considerable trabajo y
creatividad hacen la
presentación mejor
Los estudiantes usan
1 ó 2 apoyos hacen la presentación mejor
El estudiante no usa
apoyo o los apoyos escogidos restan
valor a la
presentación
No
presentan
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Rubrica 3
Rubrica para actividad experimental
Alumno._________________________________________________Grupo._____________________
Asignatura._______________________________________________Actividad__________
Fecha. ___________________________________________________
Puntuación
4 = Totalmente de acuerdo.
3 = De acuerdo
2 = En desacuerdo
1 = Totalmente en desacuerdo
0 = No Presenta
Categorías de evaluación
0
1
2
3
4
Total
Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas planteadas
El diseño experimental propuesta está en relación con la hipótesis
planteada
Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación
Identifica correctamente las variable dependientes e independientes para el
desarrollo de su diseño experimental
Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera
adecuada
Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental
Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos
propios de los contenidos temáticos abordados
CALIFICACIÓN = Puntos obtenidos *10/ 28
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Lista de cotejo 1 FORMATO: OBSERVACIÓN DE ACTITUDES
ACTITUDES
EVALUACION
TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO EN EQUIPO
SI NO
SI NO
Asume su responsabilidad al tener el
material para realizar los ejercicios en
clase.
Limpia y ordena su área de trabajo.
Ayuda a sus compañeros a resolver los
ejercicios y los problemas
Aprende y maneja la tabla periódica
Maneja la calculadora en casos necesarios
Tiene habilidad para resolver todos los
problemas planteados.
Maneja los conceptos adecuadamente
Aplica los procedimientos
Puede hacer el ejercicio y resolver
problemas
Termina el ejercicio y los trabajos a
tiempo
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Rubrica 5
Autoevaluación Trabajo en equipo
Categorías de evaluación 0 1 2 3 4 Total 1. Aportó al trabajo en equipo.
2. Escuchó atentamente las sugerencias de todos los integrantes del equipo, para elaborar el trabajo encomendado
3. Contribuyo a las discusiones del grupo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendada
4. Participó en la construcción de los trabajos encomendados.
5. Terminó puntualmente todos los trabajos encomendados
Total
Rubrica 6
Reporte Escrito y Resumen para entregar
Calificación = Puntos obtenidos *10/ 30
Reporte Escrito y resumen para entregar
CRITERIOS Muy bien (10-9)
Bien (8-7)
Regular (6)
Mal (5)
No Entrega (0)
Contenido Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, pero no refleja claramente las ideas
Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está mal escrito, refleja dudas en las ideas
Escribe incorrectamente lo
solicitado en la actividad, no refleja idea de lo realizado
No Entrega
Limpieza La(s) superficie(s) de la hoja no está(n) arrugada(s) y/o manchadas
La(s) superficie(S) de la hoja está ligeramente arrugada y/o está manchada
La(s) superficie(S) de la hoja está arrugada y/o manchada
No escribe en el cuaderno de la
asignatura.
No Entrega
Ortografía Cumple las reglas ortográficas
No sigue por completo las reglas ortográficas
No sigue reglas ortográficas y hay más de 5 faltas ortográficas
No sigue reglas ortográficas totalmente.
No Entrega
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Anexo 2
Cuestionario
¿Qué significa Nomenclatura?
¿Cómo conocemos las cosas?
¿Qué es nombrar?
¿Para qué se nombran las cosas?
¿Existe sólo una forma para nombrar las cosas?
¿Tú crees que los niños de 2 a 4 años nombran las cosas igual que nosotros?
¿Conoces algunos nombres de compuestos químicos?
¿Sabes si tienen otro nombre?
¿Conoces algunos símbolos de compuestos químicos?
Escríbelos en tu cuaderno
¿Qué semejanza tienen?
¿Qué diferencia tienen?
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ANEXO 2
Nomenclatura de química inorgánica
CLASIFICACIÓN O TIPOS
Nomenclatura de química inorgánica
Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:
El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,
El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional
Y el sistema de nomenclatura de Stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo.
Nomenclatura de química inorgánica
Función química
Se llama función química al conjunto de propiedadescomunes que caracterizan a una serie de sustancias,permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estetipo de sustancias tienen un comportamiento propioy específico en los procesos químicos.
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Nomenclatura de química inorgánica
Grupo funcional
Las sustancias que pertenecen a una función químicadeterminada poseen en sus moléculas un átomo ogrupo de átomos de constitución análoga que lascaracterizan:
Por ejemplo, cualquier hidróxido es identificable porsu grupo funcional OH (hidroxilo) y sucomportamiento químico es característico.
Nomenclatura de química inorgánica
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono que hacen cadena, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Nomenclatura de química inorgánica
Nomenclatura sistematica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula-
La forma de nombrar los compuestos es:
prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
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Nomenclatura de química inorgánica
Para lo que nos auxiliaremos de los siguientes numeración griega:
1 mono 2 di o bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO =
monóxido de carbono.
Nomenclatura de química inorgánica
Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con que se está trabajando, de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.
Fe+3, +2,
Ejemplos: Fe2+3S3
-2, sulfuro de hierro (III)
C2O2 óxido de Carbono (II)
Nomenclatura de química inorgánica
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica el número de oxidación o valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos .
Cuando el elemento sólo tiene una , simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
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Nomenclatura de química inorgánica
Na2O,oxido de sodio).
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2
+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]
Nomenclatura de química inorgánica
Cuando tiene tres distintas valencias o número de oxidación, se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (Para la mayor valencia)
Nomenclatura de química inorgánica
Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7
-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
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Nomenclatura de química inorgánica
Elemento SímboloNúmero de
ValenciaElemento Símbolo
Número de
Valencia
Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5
Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7
Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2
Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5
Boro B 3 Bromo Br 1 y 5
Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2
Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1
Cinc Zn 2 Circonio Zr 4
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3
Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6
Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4
Estroncio Sr 2 Flúor F 1
Nomenclatura de química inorgánica
Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3
Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4
Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3
Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3
Lantano La 3 Litio Li 1
Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6
Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3
Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3
Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Plata Ag 1
Platino Pt 2 y 4 Plomo Pb 2 y 4
Potasio K 1 Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7
Rodio Rh 2, 3 y 4 Rubidio Rb 1
Nomenclatura de química inorgánica
Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio Se 2, 4 y 6
Silicio Si 4 Sodio Na 1
Talio Tl 1 y 3 Tántalo Ta 5
Tecnecio Tc 7 Telurio Te 2, 4 y 6
Titanio Ti 3 y 4 Vanadio V 2, 3, 4 y 5
Yodo I 1,3, 5 y 7
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Nomenclatura de química inorgánica
Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Nomenclatura de química inorgánica
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
Nomenclatura de química inorgánica
Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia.
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Nomenclatura de química inorgánica
En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
Nomenclatura de química inorgánica
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
K2O óxido de potasio[2] óxido de potasio[2]óxido potásico u óxido de
potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Nomenclatura de química inorgánica
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.
Nomenclatura de química inorgánica
En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)
No metal + Oxígeno → Anhídrido
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
Cl2Oóxido de dicloro o monóxido de
dicloroóxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Nomenclatura de química inorgánica
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
KH hidruro de potasio hidruro de potasio[2]hidruro potásico o hidruro de
potasio
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico
Nomenclatura de química inorgánica
Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso).
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Nomenclatura de química inorgánica
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto en estado puro en disolución
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico
Nomenclatura de química inorgánica
Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O.
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Nomenclatura de química inorgánica
Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O.
Nomenclatura de química inorgánica
En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido
. Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.
Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
H2SO4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno[2] ácido sulfúrico
HClO4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno[2] ácido perclórico
H2SO2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno[2] ácido hiposulfuroso
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Nomenclatura de química inorgánica
Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1
x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio hidróxido lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso
Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)hidróxido alumínico o hidróxido
de aluminio
Nomenclatura de química inorgánica
Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios.
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Nomenclatura de química inorgánica
Las sales neutras binarias o sales haloideasson compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro sódico o cloruro de sodio
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso
Nomenclatura de química inorgánica
Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato.
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Nomenclatura de química inorgánica
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2) hipo - … - ito … -oso (para números de
valencia 3 y 4) … - ito … -ico (para números de valencia 5
y 6) … - ato per - … - ico (para el número de valencia
7) per - … - ato
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional
Na3PO4 fosfato (V) de sodio[2] fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO4 sulfato (VI) de calcio[2] sulfato de calcio
NaClO4 clorato (VII) sodio[2] perclorato de sodio
Mg(BrO)2 bromato (I) de magnesio[2] hipobromito de magnesio
Sales ácidas Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal.
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nom. Stock y sistemática Nom. tradicional
NaHSO4 hidrógenosulfato (VI) de sodio[2] sulfato ácido de sodio[2]
KHCO3 hidrógenocarbonato de Potasio[2] carbonato ácido de Potasio[2]
Nomenclatura de química inorgánica
Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido.
Nomenclatura de química inorgánica
Compuesto Nomenclatura tradicional
MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio
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