Numeros Cuanticos

• Por : Gutierrez, Alma Delys• Docente de Quimica-CURLA• Febrero del 2011

QUE NUMEROS CUANTICOS?

• Son numeros que determinan las soluciones permitidas de la ecuacion de onda y con ellos los tipos posibles, forma y orientacion de los orbitales electronicos de los atomos.

• Ecuacion de Onda: funcion de onda o ecuacion de Schorodinguer, que describe el comportamiento de las particulas, tipos de atomos, electrones etc.

Numeros cuanticos Número Cuántico Principal (n)Describe el nivel de energia principal que ocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquier número entero positivo mayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)

Numero cuantico principal “n”

NMLK

Numero Cuantico Azimutal “l”

Designa la forma de la region del espacio que ocupa un e⁻.

Cuanto mayor sea el valor de “l”, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.

Su valor va desde 0 hasta n-1. Ejemplo:

Valor de n Valor de L = n hasta n-1

n = 1n= 2n=3

L= 0L= 0 y 1L= 0,1 y 2

Numero C. Azimutal “l”L = 0 hasta n-1n

Forma circular “s”

Forma eliptica “p”

Excentricos “d”

Numero Cuantico Magnetico “m”

Determina la orientación espacial de un orbital atomico

Su valor varía desde “–l” hasta “l”, pasando por el valor 0.

Así:Si el valor de l es 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en este caso,

las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).

Formas de l y m

L = azimutal m = magnetico

Numero Cuantico del Spin

• Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magnetico producido por este espin.

• Este giro puede ser en el sentido de las manecillas del reloj o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

Numero Cuantico del Spin

ORBITAL o SUBNIVEL

• El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital.

• Según el número cuántico azimutal (l)• l = 0, se llama orbital s• l= 1, se denomina orbital p• l= 2 se denomina orbital d• l=3, se denomina orbital f• L= 4 se denomina orbital g y así sucesivamente.

Numero de Electrones en cada Subnivel

• Los orbitales se designan con las letras minusculas:

• S 2 electrones• p 6 electrones• d 10 electrones• f 14 electrones

Orbitales

• La ecuacion de schrodinger: permite obtener valores que corresponden a regiones de alta probabilidad de encontrar a los e⁻ en torno a un nucleo, en niveles y subniveles de energia. Cada uno de estos sub-niveles contien uno o mas orbitales.

• Cada orbital contiene 2 e⁻ como maximo con espines opuestos.

Electrones de Valencia

• Electrones de Valencia: • son los electrones que se encuentran en el

nivel de energia mas externo de un atomo.• Importancia: participan en las reacciones QQ.Ejemplo el magnesio• Configuración Capa de Valencia • 12Mg 1s2/2s22p6/3s2 3s2

Electrones de Valencia

• En general, el numero de electrones de valencia, en los grupos “A”; el numero de electrones de valencia corresponde al numero de grupo asi:

Grupo 1A tiene 1 e⁻ de valenciaGrupo II A, tiene 2 e⁻ de valenciaGrupo III A, tiene 3 e⁻ de valencia

Estructura de Lewis

• Gilbert N. Lewis: Quimico estadounidense , que empleo representaciones simbolicas de los elementos que muestran los e⁻ de valencia. Llamados “simbolos de Lewis de puntos”

Estructura de Lewis de los atomos

Modelo Atomico de Bohr

Propiedades Periodicas