CAPITULO I.- MATERIA1.1.- Antecedentes Que es la materia y sus aplicaciones. (Ver video elementos, compuestos y mezclas) Definicin de materia Estados fsicos Cambios de estado. (T1.- Realizar un esquema de los cambios de estado)Realizar la siguiente tabla: Tabla1ESTADOFORMAVOLUMENMOVIMIENTO DE LA MOLCULAS (ENERGA CINTICA)

SLIDOConstituye conglomerados moleculares con forma definida, regular o irregular.Definido en sus tres dimensiones, largo, ancho y profundo.Mnimo casi en estado de reposo.

LQUIDOForma indefinida y adquiere la forma del recipiente que lo contiene.DefinidoMovimiento lento, mayor que la de un slido.

GASForma indefinida y ocupa la totalidad del recipiente que lo contiene.Indefinido ya que ocupa todo el espacio que le sea permitido.Movimiento mximo por el espacio que ocupa.

Definicin de masa Ley de la conservacin de la masa (Ver video principio de conservacin de la masa) Definicin de elementos (Resumen del video elementos, compuestos y mezclas) Definicin de compuestos ((Resumen del video elementos, compuestos y mezclas) Definicin de mezclas (Ver video mezclas por todas partes) Clasificacin. Mtodos de separacin. (Ver video Mtodos de separacin de las mezclas (uno))T2.- Realizar un mapa conceptual del resumen de los videos vistos apoyndose en la bibliografa recomendada.1.2.- Modelos AtmicosT3.- Investigacin, tabla con esquemas y/o dibujos, 3 caractersticas. Y preguntas en clase.E1.- Examen 1.- Materia.1.3.- Partculas subatmicasPARTCULASMBOLOCARGA ELCTRICAMASA (umas)LOCALIZACIN

PROTNp++11.0073Ncleo atmico

NEUTRNn-01.0087Ncleo atmico

ELECTRNe--10.00055Girando alrededor del ncleo

Definiciones:

Nmero Atmico: Es el nmero de protones o electrones que contiene el tomo de un elemento y se simboliza con la letra Z:

Z = p+ = e-

El numero atmico determina la identidad de una elemento:

Ejemplo:H Numero atmico: 1Contiene: 1 protn en su ncleo. 1 electrn girando a su alrededor.Nmero de Masa atmica: Es igual a la suma de los protones (Z) y neutrones (N) presentes en el ncleo atmico y se simboliza como A.A = Z + NEsta masa tambin es llamada peso atmico y es demasiado pequea para medirla individualmente en una balanza ordinaria. Se miden con espectros de masas.La Unidad de Masa Atmica (uma) se define como 1/12 de la masa de un tomo de carbono12 y vale casi la masa de un protn o un neutrn.EJEMPLOS / EJERCICIOS:1.- Determinar la masa atmica o peso atmico del cloro si su nmero atmico es 17.Masa de 17 protones = 17 x 1 = 17 umaMasa de 18 Neutrones = 18 x 1 = 18 umaMasa de 17 electrones 17 x 0 = 0 umaA = Z + N 17 + 18 = 35 Respuesta: 352.- Determina el nmero de neutrones del Sodio (Na) si su nmero atmico es 11 y su peso atmico 23.N = A Z 23 11 = 12

3.- Determinar el nmero de neutrones del aluminio ( 13A27)N = A Z 27 13 = 14

Determinacin de partculas subatmicas.TOMO# e-p+n-Z (# atmico)A (Peso Atmico)

9F199910919

13Al271313141327

EJ1.- Ejercicios sobre el tema: Qumica I, ing. Geber Garca Lpez Pgs: 46-47RESUMEN COLOCAR UN MAPA CONCEPTUAL:

Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica

}

Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica

Carga elctrica Nmero atmico Nmero de masa atmica Masa Atmica

1.4.- CONFIGURACIN ELECTRNICAC: Investigar: Leer y escribir en su cuaderno los siguientes principios y preguntar en clase y revisar algunos cuadernos.a).- Regla del octeto.b).- Principio de Aufbau o Principio de construccin progresiva.c).- Principio o Regla de Hund.d).- Principio de exclusin de Paulie).- Reglas de las diagonalesf).- Tipos de configuracin electrnicag).- Datos que nos brinda la configuracin electrnica.h).- Grupo, periodo, valencia, bloques. i).- Explicacin y ejemplos de las configuraciones electrnicas y diagrama energtico.i).- Ejercicios.E2.- Examen 2. (Partculas subatmicas, ejercicios, configuracin electrnica y ejercicios)1.5.- NMEROS CUNTICOSNUMERO CUNTICOLETRAVALORREPRESENTACINSIGNIFICADO

Principaln1 al infinito1,2,3,4,5,6,7K, L, M, N, O, P, Q,Niveles de energa

SecundariolDeterminados por n0 hasta n-1

s, p, d, f.Subniveles de energaY la forma del orbital.

Magnticom-l hasta +l pasando por cero-2, -1, 0, +1, +22l +1

s( l = 0)

p( l = 1)d( l = 2)f( l = 3)

Orientacin espacial

Spins+ y + - Giro del electrn sobre su propio eje.

Clculo de nmeros cunticos.1.- Nmero cuntico Primario (n):De la configuracin electrnica normal se cuentan los niveles energticos que tiene.2.- Nmero cuntico Secundario (l)De a configuracin electrnica se determinan cuantos subniveles tienen el ultimo nivel.Valores de n, l y tipos de subnivel.Tipo de subnivelNmero cuntico secundario (l)Numero cuntico Principal (n) Nivel

S = 0l = 0n = 1

p = 1l = 0 y 1n = 2

d = 2l = 0, 1, 2, 3.n = 3

f = 3l = 0, 1, 2, 3.n = 4

Ejemplo:6C = 1s2 2s2 2p2Numero de niveles (n): 2Subniveles (l): 2 n-1 2-1= 1 valor del = 1. Significa que los valores para l son: 0,1 Es decir el valor de n = 2, lo cuales estn formados por los nmeros 0,1. (rojo), adems de que la configuracin electrnica termina con el subnivel p que tiene valor de 2 de acuerdo con la tabla anterior.20134sp

d

f

3,. Nmero cuntico magntico (m): Indica cuntos orbitales pueden existir por cada tipo de orbital.Tomando el ejemplo anterior:6C = 1s2 2s2 2p2Numero de niveles (n): 2 Valor de (l) = 1Nmero cuntico (m) = 2l +1 = 2(1)+1= 3 orbitales y los valores son: -1, 0, +1Los nmeros que pueden contener son: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Por lo tanto los valores son: -1, 0, +1, van de -1 hasta +1 pasando por cero (0)De acuerdo con el siguiente esquema:0-2-1+1+2s

p

d-3+3

f

Coordenadas cartesianasEje yEje z Eje x

De acuerdo con la siguiente tabla son las formas de los orbitales.SUBNIVELVALORES DE lVALORES DE mORBITALESFORMA

S=02e001Circular

p=16e1-1, 0, +13Elipticos

Eje yEje xEje z

d=210e2-2, -1, 0, +1, +25Elipticos:Ejes yx'

Ejes yz'

Eje yEje xEje z

f=314e3-3, -2, 0, +1, +2, +3 7Ejes xzEjes y'z

Ejes yx'

Ejes yz'

Eje yEje xEje z

4.- Nmero cuntico spin (s): Este valor ser solo + o para ello es necesario realizar el diagrama energtico para ver en qu posicin entr el ltimo electrn.+ -

BIBLIOGRAFA RECOMENDADA: Mara Concepcin Barbachano. Qumica I. Coleccin DGETI.2009. pgs. 29-56 Vctor M. Ramrez Regalado. Qumica I. Publicaciones cultural. 2006. Pgs: 9-97 Ibarra Valdez Alma Delia. Qumica I. Coleccin DGETI. 2009. 21-83 Ehecatl Paleo Gonzlez. Qumica I. Progreso. 2011. Pgs: 11-54

UNIDAD II.- ENLACES QUMICOST1.- Investigar y realizar una cuadro sinptico los tipos de enlaces qumicos que hay, as como quienes intervienen (metales, no metales), si hay trasferencia o comparticin de electrones.

Investigar y escribir en el cuaderno las siguientes definiciones, preguntar en clase y evaluar participacin. Enlace qumico Electronegatividad. Regla del Octeto Valencia Estructura de Lewis

En la siguiente tabla observar los diferentes enlaces qumicos as como sus distintas caractersticas.

ENLACES INTERATMICOS: fuerzas de atraccin entre tomos o iones en compuestos qumicos.

TIPOCARACTERSTICAS GENERALESEJEMPLONa+ :Cl-:....

PROPIEDADES

INICO Transferencia de electrones de un catin a un anin. Se da entre un metal y un no metal.

Generalmente estn formados por un metal y un no metal. En solucin o fundidos conducen la electricidad. Presentan altos puntos de fusin y ebullicin. Existen slidos cristalinos a temperatura ambiente. Son solubles en agua. Son duros y quebradizos.

COVALENTE - 2 tomos comparten un par de electrones, pueden compartir 2 o 3 pares de electrones.NO POLARO : : O O=O........

POLAR H O H

+

+

-

COORDINADOH:N:HHH....

Generalmente formados por no metales. No conducen la electricidad ni el calor. Casi siempre son gases, lquidos o slidos de bajo. Son insolubles en agua.NO POLAR: No se generan cargas, se da entre elementos diatmicos.POLAR: Se generan cargas se entre no metales de diferentes electronegatividades. COORDINADO: Uno de los elementos aporta los electrones para formar el enlace.

METLICOSe da entre los cationes metlicos y lo que fueron sus electrones.+ - + - + - + - + - +Fe, Na, Ag, Cu, Au. Estn formados por metales. Excelentes conductores de la electricidad y el calor. Casi siempre son slidos de alto punto de fusin y ebullicin. Son densos, brillantes, maleables y dctiles.

2.1.- ENLACE INICO.Na Cl, LiF, CaO.Explicar en clase con ejemplos. Explicar utilizando la configuracin electrnica grfica.Ejemplo: Na Cl.Aplicar ejercicios en clase:Cl

Na

28Transferencia

Ca + O2 -------> 2CaOEl calcio tiene 2 electrones externos y el oxgeno cuenta con 6 electrones externos, al quitarle 2 electrones al calcio su ltima capa desaparece quedando el nivel anterior con 8 electrones, y la ltima capa externa del oxgeno tendr 8 electrones con los dos electrones del calcio.

2.2.- ENLACE COVALENTE NO POLAR: Tipo de enlace donde no se genera ninguna polaridad, generalmente se da entre elementos diatmicos (elementos iguales). Br2, Cl2, O2, F2. Explicar en clase con ejemplos.Aplicar ejercicios en clase:2.3.- ENLACE COVALENTE POLAR: Tipo de enlace donde se generan cationes y aniones,CO2, NH3, HNO2, H2SO4, SbF5, HF2.4.- ENLACE COVALENTE COORDINADO:

UNIDAD III.- NOMENCLATURA QUMICA3.1.-CATIONES Y ANIONES:T1.- Realizara un mapa conceptual con las siguiente definiciones: