NUMEROS NUMEROS CUANTICOSCUANTICOS

NUMEROS CUANTICOS

• Especifican las propiedades de los Especifican las propiedades de los orbítales atómicos y sus e-.orbítales atómicos y sus e-.

• Ecuación de Ecuación de Schrödinger Schrödinger indican la indican la región ocupada para cada orbital en región ocupada para cada orbital en terminos de:terminos de:

• Distancia desde el núcleoDistancia desde el núcleo• Forma del orbitalForma del orbital• Posición del orbitalPosición del orbital

NUMEROS CUANTICOS

• Los números cuánticos se denominan Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s, nos indican la con las letras n, m, l y s, nos indican la posición y la energía del e-. posición y la energía del e-.

• Ningún e- de un mismo átomo puede Ningún e- de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos. tener los mismos números cuánticos.

SIGNIFICADO

• n = número cuántico principal, que n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se indica el nivel de energía donde se encuentra el e-, asume valores enteros encuentra el e-, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 . positivos, del 1 al 7 .

• l = número cuántico secundario, que l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ). 2 y 3 ).

SIGNIFICADO

• m = número cuántico magnético , m = número cuántico magnético , representa la orientación de los representa la orientación de los orbítales en relación al núcleo .orbítales en relación al núcleo .

• s = Spin, únicamente tiene 2 valores s = Spin, únicamente tiene 2 valores posibles ½ y -1/2 indica los dos posibles ½ y -1/2 indica los dos posibles estados de un e- en un orbital.posibles estados de un e- en un orbital.

SIGNIFICADO

CONFIGURACION ELECTRONICA

Es la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Último subnivel de energía para los elementos

Elementos del bloque “s” columna IA, IIA

Elementos del bloque “p” Columna IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

Elementos del bloque “d” IIIB, hasta IIB

Elementos del bloque “f” Ultimos de la tabla

EJEMPLO:EJEMPLO:• Desarrollada y gráfica de:Desarrollada y gráfica de:

• P: 1sP: 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p33

1s 2s 2p1s 2s 2pxx 2p 2pyy 2p 2pzz 3s 3p 3s 3pxx 3p 3pyy 3p 3pzz

condensadacondensada

P: [Ne] 3sP: [Ne] 3s22 3p 3p33

Último subnivel de energía para los elementos

1s

2s

3s

4s

5s

6s

7s

3d

4d

5d

6d

4f

5f

2p

3p

4p

5p

6p

7p

71Lu103Lw

1.1. LiLi2.2. FF3.3. NaNa4.4. ClCl5.5. KK6.6. GaGa7.7. BrBr8.8. SrSr9.9. InIn10.10. XeXe

Configuración electrónica desarrollada, Configuración electrónica desarrollada, condensada y gráfica de los siguientes condensada y gráfica de los siguientes

elementos elementos

Para la plata (Z = 47)• Configuración electrónica de la

plata: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9

• Los electrones del nivel 4d tendrán una disposición como se muestra en la figura:

La flecha roja representa el electrón diferencial.

Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:• Número cuántico principal (n) = 4• Número cuántico secundario (l) = 2

• Número cuántico magnético (ml) = +1

• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2

Para el cloro (Z = 17)

• Configuración electrónica del cloro: 1s22s22p63s23p5

Los electrones del nivel 3p  tendrán una disposición como se muestra en la figura:

La flecha roja representa el electrón diferencial

Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:

• Número cuántico principal (n) = 3

• Número cuántico secundario (l) = 1

• Número cuántico magnético (ml) = 0

• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2