Centro de Bachillerato Tecnológico industrial

y de servicios 187

Semestre: 1° grupo: EIntegrantes:José armando Aracely Rubio IbarraBryan Cristopher RojoGuadalupe Rubio CovarrubiasNoé Uriel Saldaña Pérez

Química 1

NÚMEROS CUÁNTICOS

Definición

• Los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos.

• Estos números son en verdad letras , y ayudan a entender mejor la distribución de los electrones del átomo.

Utilización Se usan para representar las estructuras electrónicas y de los átomos en vez de usar orbitas circulares o elípticas.Estos números también se usan como parámetros, que te permiten conocer la ubicación mas probable de un electrón en un átomo.

historiaEstos números están basados en el modelo atómico de Niels Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

La mecánica cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron los científicos alemanes Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger.

Werner Heisberg en 1924 expresó:Es imposible conocer con mucha exactitud la posición y velocidad de un electrón.Y en 1926 Erwin Schrödinger estableció un modelo matemático llamado Ecuación de Onda. Que nos permite predecir en donde encontraremos un electrón.

Tipos de números cuánticos

Numero cuántico principal: n = 1,2,3…7

Expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e- cerca del núcleo, (a mayor n, el electrón estará mas alejado del núcleo).

Numero cuántico secundario (l)= 0 o

n-1Especifica el momento angular del e- en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital.El numero cuántico principal y secundario determinan conjuntamente la energía del orbital en un átomo.

Número cuántico magnético (m) =-l..0..l

Representa la orientación de la forma espacial de cada orbital según un eje arbitrario de referencia que viene dado por un campo magnético externo

Los tres números cuánticos, antes descritos, definen un orbital; su tamaño, su forma y su orientación, así como su energía.

Numero cuántico de spins =

Indica el sentido en el cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje. La diferencia de signo indica que un electrón gira en un sentido y el otro en sentido contrario.

Numero cuántico azimutal l= 1,2,3,4,5 n-1

Indica la forma que tiene el orbital, el numero cuántico azimutal determina la excentricidad de la orbita. Estas orbitas tienen un nombre y según su nombre estas tienen una forma.

Debemos saber que los electrones, se representan mediante flechas, así que una flecha hacia arriba, indica que el electrón giras hacia la derecha, y por lo tanto su valor es de +1/2.Y por el contario una flecha hacia abajo indica que el electrón gira hacia la izquierda y su valor es de -1/2

Esta fuerza no es simplemente la fuerza electromagnética, sino que va más allá de esta. Su presencia es la que impide que las nubes de electrones que rodean al núcleo se colapsen.

El principio de exclusión de Pauli, llamado así porque fue dado a conocer por Wolfgang Ernest Pauli, establece que no pueden existir dos fermiones (electrones por mencionar alguno) con sus cuatro números cuánticos iguales. Solamente dos electrones pueden estar dentro de un mismo orbital y con spin (giro) opuesto.