numero cuanticos modificado

7/25/2019 Numero Cuanticos MODIFICADO

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UAM-A

Cristina Iuga

Configuracin electrnica


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1 Nmeros cunticos

2 Niveles y subniveles de energa

3 Orbitales atmicos

4 El espn electrnico

5 Capa de valencia

Contenidos


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Cada conjunto de cuatro nmeroscunticos caracteriza a un electrn.

NMEROS CUNTICOS

n: nmero cuntico principal

l: nmero cuntico azimutalm

l: nmero cuntico magntico

ms: nmero cuntico magntico de espn


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Nmero cuntico del momento angular azimutal

I. Depende de n y toma valores enteros de 0 a (n-1) .

As para n=1 slo hay un valor posible 0.Para n=2 hay dos valores de : 0 y 1.

Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.

ii. Generalmente el valor de se representa por una letra:

0 1 2 3 4 5

Nombre del orbital s p d f g h

Definen la forma del

orbital (tipo de subnivel)

s = SPHERICAL 1 orbital 2 e max

p = PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max

d = DIFUSSO 5 orbitales 10 e max

f = FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max


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Nmero cuntico magnticoml

El nmero cuntico magntico determina el cambio

de energa de un orbital atmico debido a un campo

magntico externo. De ah el nombre de nmerocuntico magntico. (efecto Zeeman)


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El cuarto nmero cuntico es el nmero cuntico magntico de

espn m

s

.Slo se permiten dos valores para ms = +1/2 y 1/2.

Nmero cuntico magntico de espn ms


7/22

Cul es el significado y los valores posibles de losnmeros cunticos?


8/22

NMEROS CUNTICOS


9/22

NIVELES Y SUBNIVELES EN LA CUBIERTAELECTRNICA


10/22

ENERGA DE LOS ORBITALES

Regla cuntica de (n+l):

Entre dos orbitales tendr menor energa aqul en el que la suma de los nmeros

cunticos n y l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para ambos, tendrmenor energa aqul de menor nmero cuntico principal n


11/22

Nomenclatura de los subniveles

Valor de l

Letras

0

s

1 2 3

p d f


12/22

EN QU ORDEN SE LLENAN LOS ORBITALES?

Principio de construccin (Aufbau):

En su estado fundamental la distribucin electrnica de unelemento se construye a partir del inmediato anterior,

adicionndole un electrn de modo que le confiera la mxima

estabilidad (menor energa)


13/22

CUNTOS ELECTRONES CABEN EN UN ORBITAL?

Principio de exclusin de Pauli (1925):

En un determinado sistema cuntico (tomo o molcula) no pueden existir dos

electrones con los cuatro nmeros cunticos idnticos

Por tanto, en un orbital slo caben dos electrones que compartiran tres nmeros

cunticos y se diferenciaran en el nmero cuntico de spin (ms)

Hidrgeno Helio

1s2

(1, 0, 0, )

(1, 0, 0, )

Energa

1s

Energa

n = 1 n = 1

1 electrn 2 electrones

(1, 0, 0, )


14/22

CMO SE LLENAN LOS GRUPOS DE ORBITALES DE IGUAL ENERGA?

Regla de la mxima multiplicidad de Hund:

Cuando una serie de orbitales de igual energa (p, d , f) se estn llenando con

electrones, stos permanecern desapareados mientras sea posible, manteniendo

los espines paralelos

Carbono (Z = 6)

1s 2s2p

1s22s22p2

2 22

Oxgeno (Z = 8)

1s 2s2p

1s22s22p4

2 24

Diagrama de orbitalesConfiguracin

electrnica


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1s

Energa

2s

2p

Niveles y subniveles de energa

Carbono (Z = 6)

C: 1s22s22p2

Nen (Z = 10)

Ne: 1s22s22p6

1s

Energa

2s

2p


16/22

Calcio (Z = 20)

1s

2s2p

3s

3p

4s

3d

Ca: 1s22s22p63s23p64s2


17/22

Bromo (Z = 35)

1s

2s2p

3s

3p

4s

3d

4p

Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5


18/22

B l o q u e s d e l a Ta b l a Pe r i d i ca


19/22

El nmero de periodo al que pertenece un elemento es igual al

nmero de nivel de energa en donde el tomo aloja sus electrones

externos, llamados electrones de valencia porque son los que

intervienen en la formacin de los enlaces qumicos.

En los elementos de los Grupos A, el nmero de grupo es igual al

nmero de electrones de valencia que tienen sus tomos.

Capa de valencia


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Divisin entre metales, no-metales y metaloides.


21/22

Localizacin de los Elementos en la Tabla


22/22

Escribir las configuraciones electrnicas de los siguientes tomos:

Na Z = 11

Cl Z = 17

Zn Z = 30

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

EJERCICIO 2

Ca Z = 20

Al Z = 13

Sc Z = 22

Escribir las configuraciones electrnicas y decir a qu grupo pertenecen los siguienteelementos:

EJERCICIO 1

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

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