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Numeros Cuanticos
• Por : Gutierrez, Alma Delys• Docente de Quimica-CURLA• Febrero del 2011
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QUE NUMEROS CUANTICOS?
• Son numeros que determinan las soluciones permitidas de la ecuacion de onda y con ellos los tipos posibles, forma y orientacion de los orbitales electronicos de los atomos.
• Ecuacion de Onda: funcion de onda o ecuacion de Schorodinguer, que describe el comportamiento de las particulas, tipos de atomos, electrones etc.
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Numeros cuanticos Número Cuántico Principal (n)Describe el nivel de energia principal que ocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquier número entero positivo mayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)
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Numero cuantico principal “n”
NMLK
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Numero Cuantico Azimutal “l”
Designa la forma de la region del espacio que ocupa un e⁻.
Cuanto mayor sea el valor de “l”, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.
Su valor va desde 0 hasta n-1. Ejemplo:
Valor de n Valor de L = n hasta n-1
n = 1n= 2n=3
L= 0L= 0 y 1L= 0,1 y 2
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Numero C. Azimutal “l”L = 0 hasta n-1n
Forma circular “s”
Forma eliptica “p”
Excentricos “d”
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Numero Cuantico Magnetico “m”
Determina la orientación espacial de un orbital atomico
Su valor varía desde “–l” hasta “l”, pasando por el valor 0.
Así:Si el valor de l es 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en este caso,
las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).
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Formas de l y m
L = azimutal m = magnetico
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Numero Cuantico del Spin
• Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magnetico producido por este espin.
• Este giro puede ser en el sentido de las manecillas del reloj o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.
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Numero Cuantico del Spin
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ORBITAL o SUBNIVEL
• El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital.
• Según el número cuántico azimutal (l)• l = 0, se llama orbital s• l= 1, se denomina orbital p• l= 2 se denomina orbital d• l=3, se denomina orbital f• L= 4 se denomina orbital g y así sucesivamente.
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Numero de Electrones en cada Subnivel
• Los orbitales se designan con las letras minusculas:
• S 2 electrones• p 6 electrones• d 10 electrones• f 14 electrones
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Orbitales
• La ecuacion de schrodinger: permite obtener valores que corresponden a regiones de alta probabilidad de encontrar a los e⁻ en torno a un nucleo, en niveles y subniveles de energia. Cada uno de estos sub-niveles contien uno o mas orbitales.
• Cada orbital contiene 2 e⁻ como maximo con espines opuestos.
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Electrones de Valencia
• Electrones de Valencia: • son los electrones que se encuentran en el
nivel de energia mas externo de un atomo.• Importancia: participan en las reacciones QQ.Ejemplo el magnesio• Configuración Capa de Valencia • 12Mg 1s2/2s22p6/3s2 3s2
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Electrones de Valencia
• En general, el numero de electrones de valencia, en los grupos “A”; el numero de electrones de valencia corresponde al numero de grupo asi:
Grupo 1A tiene 1 e⁻ de valenciaGrupo II A, tiene 2 e⁻ de valenciaGrupo III A, tiene 3 e⁻ de valencia
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Estructura de Lewis
• Gilbert N. Lewis: Quimico estadounidense , que empleo representaciones simbolicas de los elementos que muestran los e⁻ de valencia. Llamados “simbolos de Lewis de puntos”
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Estructura de Lewis de los atomos
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Modelo Atomico de Bohr
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Propiedades Periodicas