NORMAS INTERNAS GENERALES 1.1Elusodelaropadetrabajoesobligatorioparaeldesarrollodelasprcticasenel laboratorio (No usar gorra). 1.2El ingreso y salida del laboratorio por el alumno ser previa autorizacin del profesor. 1.3Las prcticas no programadas o de recuperacin sern autorizadas slo por el profesor, previa coordinacin con el Jefe de Laboratorio.1.4Noestpermitidocualquieraccinquedistraigalaprctica(comer,fumar,usode wolkman). 1.5Slo el profesor o la persona autorizada sern los encargados de entregar los materiales y/o reactivos a los alumnos. 1.6Cuidarlosmaterialesyreactivosqueseproporcione(nodesperdiciar),ensudefecto sernrepuestosporelgrupo(chequearlosmaterialesantesderecibirlafichade control). 1.7Manipular las llaves (de gas, agua, electricidad) y los equipos slo dentro del desarrollo de la prctica. 1.8 Terminada la prctica dejar limpio el Area de Trabajo respectivo.

1.9La puntualidad y disciplina sern principios bsicos en el logro de nuestros objetivos. I.RECOMENDACIONES GENERALES PARA EL ALUMNO 2.1Antes de ingresar, deber conocer qu experimento va a realizar, segn su gua. 2.2 Use siempre su cuaderno de Laboratorio para sus anotaciones. 2.3MantengaelAreadeTrabajosloconloindispensable(paraunamejorcomodidaden sus prcticas). 2.4 Concntrese en lo que va a realizar, no precipite sus acciones. 2.5 No dude en preguntar cualquier inquietud a su profesor. 2.6 Identifique los materiales y reactivos con los que va a trabajar. 2.7Uselascantidadesexactasdelosreactivosoensudefectoobtendrresultados indeseables. 2.8Por seguridad en sus experimentos primero aadir el agua luego los cidos o lcalis. 2.9Al experimentar reacciones,no exponga la boca del tubo de ensayo hacia su compaero. 2.10No toque los reactivos slidos o lquidos sin precauciones; as mismo evite impregnarse con sustancias inflamables. 2.11Sitrabajaconreaccionesdeefectogaseosoexcesivootxicodeberhacerloenla campana extractora. 2.12Los desechos slidos seirn al tacho, los lquidos al lavadero(seguido de una dilucin con agua de cao para evitar corrosiones). 2.13Siemprelosmaterialesconlosquevaatrabajardebenestarlimpiosyenjuagadoscon agua destilada. 2.14Tratedellegarensuhorarioalahoraexacta,recuerdequenohayrecuperacinde clases,salvoexcepcionesdefuerzamayorquetendrquejustificarlovatrmiteensu Facultad. II.SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 3.1. INTRODUCCIN Enloslaboratoriosqumicosunbuennmerodelassituacionesderiesgo queocasionanaccidentessondebidasalmanejoinadecuadodelosproductos qumicos.Enestecaptuloseestudianlosriesgosmscomunesderivadosdel manejodeestosproductosycomoprevenirlos.Tambinserecogenunaseriede normasde seguridadque sedebenseguir durante el trabajo en el laboratorio y se describen cuales deben ser los primeros auxilios en caso de accidente. 3.2. FACTORESDETERMINANTESDE LA PELIGROSIDAD DE LOS PRODUCTOS QUMICOS Losproductosqumicossepuedenconsiderarpeligrosospormultitudde causas,entrelasquecabendestacar:quesean sustancias inflamables, explosivas, oxidantes,txicas,corrosivasynocivas,ascomoquepuedanentrarencontacto con sustancias con las que presenten incompatibilidad qumica. 3.2.1 Sustancias inflamables Loslquidosygasesinflamablesjueganunpapelimportanteenmuchas operacionesdelaboratorio.Asporejemplo,seempleandisolventesinflamables ennumerososprocedimientosanalticosydurantelalimpiezadeequiposy materiales que han estado en contacto con productos insolubles en agua. Existe riesgo de incendio cuando ante la presencia de algn foco de ignicinpuedangenerarsegasesovaporesquedifundidosenelaireformenuna mezcla capaz de inflamarse. Elpuntodeinflamacin,esdecir,latemperaturamnima(alapresinde 760 mm de columna de Hg) a la cual el lquido en contacto con el aire desprende la suficiente cantidad de vapores para que se produzca la inflamacin mediante el aportedeunaenergadeactivacinexterna,nosdaunaideaclarasobrela susceptibilidad relativa de un lquido a la ignicin. Latemperaturadeautoignicinesotrodelosparmetrosdeterminantesde lapeligrosidad,puescuandoesalcanzadaseproducelacombustin descontrolada sin necesidad de focos de ignicin. Evidentementeaquellassustanciasinflamablesquesongasesensuestado normal son las ms peligrosas. 3.2.2 Sustancias explosivas Sonaquellosproductosquemedianteelaportedeenergatrmicaode impactopuedenoriginarunareaccinencadenacongeneracindeondasde presin que se propaguen a una velocidad superior a 1 m/s. Losproductosconsideradoscomoexplosivosolascircunstanciasenquese puedengenerarcomportamientosexplosivos,delosreactivosodelosproductos de una reaccin qumica, son amplsimos. Existenmultituddecompuestosdeusocorrienteenunlaboratorioque poseenpropiedadesexplosivas,comoporejemplo:elclorurodenitrgeno,el bixidodecloro,loscompuestosdiazoicos,lassalesdediazoniosecas,los perxidosorgnicos,losnitratos,etc.Elnitratoamnico,inertealatemperatura ordinaria,sisellevabruscamenteaunos800Csedescomponeconexplosin; mezcladoconunasustanciacombustiblepuedeocasionardetonacionesbajoel efecto de una llama. Losperxidosorgnicos,utilizadosgeneralmentecomocatalizadoresde polimerizacin, son muy peligrosos, ello es debido a que contienen los elementos necesariosparagenerarunareaccinexplosiva(oxgenodbilmenteligado y una sustanciacombustible).Sepuedenestabilizarmediantelaadicindeunacierta cantidaddeagua,queesnecesariomantenerconstante.Almanipularloshayque evitarqueentrenencontactoconsustanciasquefavorezcansudescomposicin, tales como: metales, sales metlicas, sustancias oxidantes y reductoras. Ungrannmerodedisolventes,comolosteresetlicoseisoproplicos,el dioxano,eltetrahidrofuranoylascetonas,sonsusceptibles,porautooxidacino porlaaccindeloxgenodelaire,deperoxidarseydarlugaraexplosiones violentas,sobretodoenelcursodeunadestilacinoenelsecadoenestufade dichas sustancias. Laestructuracomndeloscompuestosperoxidableseslapresenciadeun tomo de hidrgeno susceptible de autooxidacin por conversin al grupo hidroperxido OOH. Algunas de las estructurastpicassusceptiblesde peroxidacin son: O-C-Hen teres y acetales. H 2 O H 2 C C H en compuestos isoproplicos y decahidronaftalenos. C = C-C-Hen componentes allicos. C = C-Hen componentes vinlicos y dienos (monmeros). C C Ar en cumeno, tetrahidronaftalenos y estirenos. H 2.2.3 Sustancias oxidantes Sonaquellassustanciasquepuedengenerarunareaccindeoxidacin peligrosa,yaseaporcontactoconotroproductoqumicofcilmenteoxidable,o bien, por descomposicin del mismo. Hay sustanciasoxidantesque,comoelcidoperclrico,lospercloratos,los cloratos,losperxidosinorgnicos,etc.,pueden,encontactoconsustancias orgnicas, producir incendios y explosiones debido a que actan de forma exotrmica y se descomponen rpidamente con desprendimiento de oxgeno. El ms peligroso es el cido perclrico, a causa desusenrgicas propiedadesoxidantesydeshidratantes,ademsdesufuerteacidezquelehace corrosivo. El cido anhidro es incluso explosivo. Es necesario pues, evitar que las solucionesdecidoperclricoentrenencontactoconagentesdeshidratantes fuertes, tales como el cido sulfrico concentrado y el anhdrido fosfrico. 3.2.4 Sustancias txicas Son aquellas que pueden ocasionar una prdida de salud a las personas que sean expuestas a la accin contaminante de las mismas. Losparmetrosdereferenciamssignificativosparaconocerlatoxicidad de una sustancia son la dosis letal cincuenta y la concentracin letal cincuenta. La dosis letal cincuenta (DL-50) por va oral es la cantidad ingerida por una poblacin (generalmente de ratas) que ocasiona la muerte del 50% de los animales,enunascondicionesdeensayodeterminadas.Seexpresaenmgde sustanciatxicaporunidaddepesodelanimal(kg).Suextrapolacinparala determinacindelatoxicidadsobrelaspersonas es orientativa y puede conducir, en ocasiones, a errores considerables, si bien su utilidad es manifiesta siempre en anlisis comparativos de toxicidad de productos qumicos. Ladosisletalcincuenta(DL-50)porvacutnea,tambinexpresadaen mg/kg,determinalatoxicidaddelproductoenunapoblacin(generalmentede ratas) cuya accin intoxicante se realiza a travs de la piel. Tambin basado en experiencias con ratas y considerando la va respiratoria seemplealaconcentracinletalcincuenta(CL-50),queeslaconcentracinque ocasiona la muerte del 50% de la poblacin. En este caso la accin intoxicante ya noseexpresaporunidaddepesodelserintoxicado.LaCL-50vaacompaada deltiempodeexposicinenelquesehaverificadoelensayo,quegeneralmente es de 4 horas. Lapoblacinderatassobrelaqueseefectanlosensayosquepermiten obtener tales parmetros de toxicidad est perfectamente definida por unas determinadas caractersticas de raza, peso, edad, etc. Attuloorientativo, se indicanlos criterios de toxicidad basados en el DL- 50 y CL-50: CRITERIOS DE TOXICIDAD BASADOS EN EXPERIENCIAS CON RATAS VA GRADOTRMINO DE USO COMN VA DIGESTIVA DL-50 mg/kg RESPIRATORIA CL-50 (4 h) ppm 4Extremadamente txico#1#10 3Altamente txico1.1 - 5011 - 100 2Moderadamente txico50.1 - 500101 - 1000 1Prcticamente no txico501 - 150001001 - 100000 0Relativamente inocuo>15000>100000 3.2.5 Sustancias corrosivas Constituyenun tipo de sustancias cuya accin nociva sobre el organismo se producemediantedestruccinoirritacindelostejidosconlosqueentraen contacto. Suelen ser cidos o bases cuyo efecto destructor de los tejidos provoca quemaduras qumicas, en contactos relativamente cortos. Muchasde estas sustancias son lquidas, como determinados cidos inorgnicos(sulfrico,clorhdrico,ntrico,fosfrico,etc.)yorgnicos(frmico, actico, cloroactico, etc.). Existeunampliocampodeproductoscorrosivosenestadoslido,tales comodeterminadoslcalisysalesalcalinas(hidrxidosdico,potsico,...)cuya accinnocivasegeneraabsorbiendoelaguadeladermis,loquepermitesu accin destructora sobre los tejidos. 3.2.6 Sustancias nocivas Sonsustanciasqueejercenunaaccindainasobreelorganismohumano, en especial por producir irritaciones en la piel o las mucosidades. Hayquetenerencuentaquemuchassustanciastxicasporvarespiratoria odrmicaejercenunaaccinpreviairritante,porejemplo,lamayoradelos disolventesejercenunairritacindebidaasuelevadopoderdedisolucinsobre lasgrasasquelespermitedisolveroarrancarlacapaprotectoradelaepidermis. Porellocrean,ademsdeunprocesoirritativo,unasituacinquefavorecela entradadeltxico.Estoscontactos,sisonfrecuentesyprolongados,pueden producir una dermatitis. Existetambinunampliogrupodesustanciasslidastalescomosalesde basesfuertes(carbonatosdico,fosfatotrisdico,etc.)que,sinteneruncarcter marcadamente corrosivo deben considerarse tambin nocivas por su accin irritante. 3.2.7 Incompatibilidades qumicas Existe una serie de productos qumicos, no considerados muchos de ellos en s mismos txicos o explosivos, que son incompatibles entre s, ya que puestos en contactodanlugaracompuestostxicosoareaccionesviolentasquepueden ocasionar incluso explosiones (ver apndices 3 y 4). 3.3. IDENTIFICACIN DE PRODUCTOS QUMICOS PELIGROSOS Unpuntoclaveparaunaactuacinpreventivaantelosproductosqumicos deunlaboratorioradicaenquecualquierpersonaquepuedaverseexpuestaala accin peligrosa de stos, tenga informacin que le permita no solo identificar los productos, sino tambin conocer el tipo de peligrosidad que ofrecen ylas precauciones necesarias a seguir en su manejo. En el etiquetado de productos qumicos el fabricante est obligado a incluir los siguientes datos: 1.Nombredela sustancia con una denominacin reconocida internacionalmente. 2.Nombre y direccin completa del fabricante o distribuidor. 3.Los smbolos e indicaciones de peligro. 4.LasfrasesRquecontemplanlosriesgosespecficosenlamanipulacin de las sustancias. 5.Las frases S que contemplan los consejos de prudencia en relacin con la manipulacin de tales sustancias. MARCA COMERCIAL DIRECCIN Y TELFONO DEL DISTRIBUIDOR Carbono Tetracloruro R:23/24/25-40-48/23-52/53-59 S:23c-36/37-45-59- Figura.Ejemplo de etiquetado de un producto qumico. El hecho de que un producto no lleve sealizacin de seguridad no significa que no sea peligroso. Cuanta ms informacin tengamos sobre el producto con el que trabajamos menor ser el riesgo para nuestra salud. 3.4. MANIPULACIN DE PRODUCTOS QUMICOS PELIGROSOS Acontinuacinserealizanunaseriedecomentariosyrecomendaciones para que el trabajo de manipulacin de estos productos qumicos sea ms seguro. 3.4.1 Recipientes hermticamente cerrados Unrecipienteabiertoquecontengaunproductopeligrosoesunaconstante fuentedepeligros.Sisetratadeunlquidoinflamable,puedeardersienla proximidadsurgealgnfocodeignicin.Sisetratadeunasustanciatxicaen estadolquido,susvaporespuedencontaminarelambiente,enmayoromenor gradoenfuncindelasuperficielibredeevaporacin.Sisetratadeuna sustanciacorrosiva,ungolpepuedeoriginarelvuelcodelrecipienteconel consiguiente efecto corrosivo del lquido derramado. Esprecisoimplantarelhbitodecerrarlosrecipientesunavezextradala cantidaddeproductorequeridaydevolveradejarelenvaseensulugarde almacenamiento. 3.4.2 Transvase y dosificacin de productos qumicos Lostransvasesdeproductosqumicospeligrososconstituyenoperaciones tpicas que por su alta repetitividad suelen dar lugar a un nmero considerable de accidentes. En el transvase de lquidos inflamables se deber controlar cuidadosamente que no existan focos de ignicin prximos. El calentamiento bajo llama de recipientes de vidrio es muy peligroso. Debe emplearserejillametlicaparaevitarcalentamientospuntuales.Elcalentamiento mediantemantaselctricasobaosdeaceitesiempreesmsuniforme.Enel calentamiento de tubos de ensayo a la llama, se evitar que sta incida directamentesobreelfondodeltubo.Semantendreltubodistanciadodela llama, procurando que el calentamiento se realice en una zona intermedia. Debevigilarseparaevitarquenoseproduzcarebosedellquidoque contiene un recipiente que es calentado. En las mesas de trabajo del laboratorio se realizarn exclusivamente transvasesdepequeascantidadesdelquidosparaelpropioprocesodetrabajo. Lostransvasesdelquidostxicosdebenefectuarseenelinteriordevitrinasque dispongandesistemasdeextraccindevaporesyhumos.Igualmentesedebe hacer con los lquidos muy inflamables, aunque, en este caso, debemos asegurarnosque las vitrinas no contengan en su interior enchufes en mal estado, iluminacin no protegida, resistencias elctricas, calefactores, etc. El pipeteado es de los sistemas ms seguro de transvasar ydosificar pequeascantidadesdelquidos,siemprequelasuccinnoserealiceconla boca, sino que se empleen sistemas mecnicos como, por ejemplo, la pera. Existen sistemas de succin mecnica incorporados a las propias botellas de reactivosque,adems,actancomopequeosdosificadoresregulables conjugndose en ellos la seguridad en el transvase con la funcionalidad y fiabilidad de la dosis. El llenado de botellas, por ejemplo de 1 2 litros, a partir de recipientes de mayorcapacidaddeberealizarseenlugaresespecialmenteseguros.Sisetratade sustancias txicas o inflamables debe existir una buena ventilacin. La adicin de productos pulverulentos debe efectuarse en fro o en cantidades pequeas, de modo que se pueda controlar la posible reaccin qumica. Dadoquelaadicindelaguasobreciertoscompuestos(cidos,clorurosde cidos,hidrxidosalcalinosyalcalinotrreos,metalesalcalinos,...)puededar lugar a reacciones fuertemente exotrmicas que pueden ir acompaadas de proyecciones,serecomiendaoperar conpequeas cantidades de stos y adicionar poco a poco estos productos sobre el agua y no a la inversa. Eltransvasedeciertoscompuestosqumicosqueseinflaman espontneamente en el aire (metales alcalinos, metales finamente divididos, hidruros,fsforo,etc.) debeefectuarseenuna atmsferanoreactiva, porejemplo de nitrgeno. 3.5. ELIMINACIN DE DERRAMES Y RESIDUOS Laposibilidaddequeseproduzcanderramesenunlaboratorioqumicoes alta,aunqueseadoptenmedidaspreventivasparaevitarlos.Hayqueprever tambinlasactuacionesaseguirylosmediosautilizartrashaberseproducidoel derrame.Elmododeactuardependerdelacantidadderramadaydellugar dondesehaproducido.Difieremuchosisetrata,porejemplo,deunpequeo derrame sobre la propia mesa de trabajo o si el derrame es tan importante que sus consecuencias pueden afectar a todo el laboratorio y al personal que trabaja en l, convirtindoseenunasituacinclaradeemergencia.Evidentementeeltipode productoy supeligrosidadsondecisivos en la eleccin del sistema de eliminacin del derrame, o del residuo. No se deben introducir, en el mismo vertedero de basuras, materias impregnadasconlquidospeligrosos,slidospeligrosos,materialdevidrioroto, etc.Ladiferenciacinentrelosdiferentestiposderesiduosesfundamentalen previsindeposiblesaccidentesalosquepuedenverseexpuestaslaspersonas encargadas de su eliminacin.Un sistemadesealizacinlesadvertirdel peligro. Porotraparte,losderramesdelquidosnodeberannuncaserabsorbidos contrapos,aunqueseusenguantes.Esnecesarioemplearotrossistemasde absorcin que adems ejerzan una accin neutralizante, cuando ello sea factible. Nuncadeberavertersealaredgeneraldedesagesustanciascorrosivas como:cidosobases sin neutralizar previamente, solventes o lquidos inflamablesinsolublesconelaguaoproductosquepuedanreaccionarconel agua o con el aire. Ascomodecamosqueenunlaboratorioesdesaconsejablequeexistan trapos,esencambioaconsejablequeexistanrollosdepapelabsorbente,yaque medianteelempleodepinzaspuedensertilespara absorberpequeosderrames dedisolventesodelquidostxicosytrasladarlosalinteriordeunavitrinapara su evaporacin. Elserrnesunpolvocombustiblequeenningncasodebeutilizarsepara absorberlquidosinflamablesyaqueacrecentaraanmslainflamabilidaddel conjunto. Enlosderramesdelquidosinflamablesespreciso,comoprimeramedida, evitarquesesigaderramandomslquidoyeliminarconceleridadtodoslos posiblesfocosdeignicinexistentes(comoapagarmecheros)ynocrearnuevos, comoporejemplo,accionandointerruptoresdepuestaenmarchadeventiladores queno seanespecialescontra incendios.Lamejormaneradeapagar losfocosde ignicinelctricosescortarelsuministroenergticoapartirdelosinterruptores generales. Losvaporesdelosdisolventesinflamablesalatemperaturaambiente,son msdensosqueelaireytienentendenciaadesplazarseadistanciasgrandes, incluso descendiendo a pisos inferiores. Unavezabsorbidoorecogidoelproductovertido,seventilarna fondo las zonasafectadasmedianterenovacinforzadadeaire.Lavitrinanodeberentrar enfuncionamientomientrasnosetengalacertezadequeelinterruptorelctrico no generar peligro. Cuandoelderrameseadeunproductomuypeligroso,porejemplosulfuro decarbono,esaconsejableabsorberloconpapel(sielderrameespequeo) evaporarloenlavitrinayquemarseguidamenteelpapelenunincineradoroen un lugar totalmente controlado. Los derrames una vez neutralizados, en el caso de los cidos o las bases, se limpiarn con abundante cantidad de agua. Encuantoalosrecipientespararesiduosinflamables, stos sern, como es lgico, metlicos y estarn sealizados. 3.6. MEDIDAS GENERALES DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Eltrabajoenunlaboratorioqumicoentraaciertosriesgosquepuedendar lugaraaccidentes.Trabajarconsentidocomnesunadelasherramientasms eficacesparaminimizarlosriesgos.Acontinuacinserelacionanunconjuntode medidasdeseguridadquecontribuirnapreveniraccidentesoareducirsus efectos. -Tener localizado el lavabopara ojos ms cercano, la ducha y el extintor deincendios.Aprenderelusoadecuadodecadaunodestosyno dudar en usarlos si surge la necesidad. -Evitarquelosproductosqumicosentrenencontactoconlapiel,yen caso de que lo hagan, lavar inmediatamente el rea afectada con abundanteagua.Sisederramaunadisolucincorrosivasobrelaropa, debe quitarse inmediatamente la ropa afectada. -Utilizarbataparatrabajarenellaboratorio,conelfindeprotegerla ropa contra salpicaduras. -Nollevarnuncaalimentosnibebidasallaboratorio;nobebercon material de vidrio de laboratorio. -No fumar en el laboratorio. -Llevar calzado adecuado (nunca sandalias). Si se lleva pelo largo, atarlo con un lazo. -No hacer nunca un experimento no autorizado. -Avisar al profesor en caso de accidente. -Usar las campanas extractoras siempre que sea probable que se desprendan gases txicos o nocivos. -Serextremadamentecautoaltocarobjetosquesehancalentado;el vidrio caliente tiene la misma apariencia que el fro. -Aldiluircidos,stosseaadirnsiempresobreelagua;nuncaal contrario. -Utilizarlosmecherosdegasconprecaucionesextremas,yaquesuelen serfocosdeabundantesaccidentes,comoquemaduras,inflamaciones de lquidos que se encuentran excesivamente cerca del mechero, etc. -Tirar las disoluciones y productos qumicos en el lugar que se indique. -Lavarse las manos cuando se abandone el laboratorio, si se han manipulado sustancias potencialmente peligrosas. 3.7. PRIMEROS AUXILIOS Algunosdeloscasosmscorrientesdeaccidentesenlaboratorioson: Envenenamiento, quemaduras y cortes. Envenenamiento. Los primeros auxilios, en lneas generales, para tal suceso son: a) Llamar inmediatamente a un mdico o enviar a la persona afectada al hospital sin demora. b) Diluir el veneno ingerido tomando unos vasos de un emtico o vomitivo, como por ejemplo sal o agua tibia. c) Silapersonaestinconscientenoseledebedarnadaporlaboca,ni seledebeobligaravomitar;simplementeacostarlosobreellado izquierdo con la cabeza baja y avisar inmediatamente al mdico. d) En caso de envenenamiento por gases (vapores nitrosos, cido sulfhdrico,monxidodecarbono,etc.),aunquenosemanifiestenlos efectosinmediatamente,debeponersebajoelcuidadodeunmdico, ya que pueden presentarse los efectos incluso a las 24 48 horas. Quemaduras. Algunas de las quemaduras ms corrientes y el modo de tratarlas son: a)Decidos.Lavarlapartelesionadaconunagrancantidad deagua,aplicarunagasaempapadadesolucinde bicarbonato sdico y vendar. b) De lcalis. Lavar con abundante agua, aplicar una gasa empapada con solucin de cido brico diluido y vendar. c) De llamas u objetos calientes. No lavar con agua. Aplicar una pomada para quemaduras y vendar. d) De cidos o lcalis en los ojos. Lavar los ojos con abundante agua. Cortes. Eltratamiento,siseproduceuncorte,esdejarsangraral principio,para evitarlainfecciny,luego,quitarlasuciedadolostrocitosdevidrioylavarelcorteconaguaoxigenada comercial. Finalmente, se desinfecta con tintura de yodo (disolucin deyodoenalcohol),seaplicaunavenday,silaheridaes considerable,sellevael herido al mdico. Laboratorio de Qumica2 III.OBJETIVOS GENERALES DEL LABORATORIO DE QUIMICA +Proveer la evidencia experimental de la Qumica, para que el Estudiante sea capazdecomprenderlasLeyes,Teorasyhechosquesonlabasedela Ciencia Qumica. +Capacitar al alumno, en las principales Tcnicas de Laboratorio. +Fomentar el espritu de trabajo, individualmente y en grupo, la observacin yresponsabilidad:puesaspodrniniciarseenelcampodela Investigacin. +Habituarloalostrabajossistemticosqueimplicancuidado,ordeny rapidez. +DesarrollarlaCapacidaddelalumnoparaqueresuelvaporssolo problemas de Laboratorio. ACTITUDES: Para aprender y comprender la Qumica, es necesario hacer Experimentos.ParaelEstudiante,elLaboratorioeselpasoineludibleydegran importanciaparalograrunaslidaformacinyporello,debeasegurarse de que comprende la finalidad de los Experimentos. LasexperienciasadquiridasenunLaboratoriodeQumica,noessinoel comienzo de esa riqueza de conocimientos que posee esta Ciencia.De modo que es importante que el Estudiante considere el Laboratorio como un lugar dondedeberealizarunaseriedeObservacionesenlosExperimentos proyectados, con la finalidad de ampliar sus conocimientos. CuandoelEstudiantepresentesuInformeindividual,debehacerlo convencidoyentendidoqueelExperimentoseharealizadosiguiendolas InstruccionesdadasysusrespuestassefundamentenenObservaciones propias. Finalmente,laConductaCorrecta(deobservacinyaprendizaje)del alumnoenelLaboratorio,demostrarsuseriedadfrentealTrabajo Experimental,ratificandoalmismotiemposuVocacinporlaCarrera Profesional que ha elegido. Laboratorio de Qumica3 IV. DELINFORME O REPORTE (EVALUACIN): Conlafinalidaddeestandarizarlasinstruccionesfundamentalesparala presentacindelosreportesdelaboratorio,ofrecemosacontinuacinuna descripcindelaspartesquecomprenderdichomaterialdeevaluacinylos detalles que debern tomarse en cuenta. 5.1Presentacin.El reporte ser presentado en papel Bond A4 blanco, escrito a maquina(a espacio y medio) manuscrito con letra legible. 5.2Cartula.Enestaseindicarconletrasmaysculaselnombredelcurso, profesor encargado, el nmero y ttulode la prctica, aula de clases, la fecha de realizacin de la prctica yla relacin de asistenciadel grupo. 5.3ParteExperimental:Semencionarnlosmaterialesyreactivosutilizados. Adems del procedimiento experimental con sus respectivas observaciones y/o esquemas. 5.4ClculosyTabladeResultados:Enestapartesepresentanlosdatos obtenidos,ecuacionesqumicas,ejemplosdeclculos,tabulacindedatos (curvas o rectas), y la tabla de resultados. 5.5Conclusiones:Lacorrelacindelosconocimientosadquiridosenlos principiostericosconlosobtenidoseneldesarrolloexperimentalconllevan al alumno a determinar conclusiones importantes. 5.6Evaluacin: El alumno ser evaluado en forma permanente durante el curso: mediante test, desenvolvimiento en las prcticas, intervenciones, etc. Laboratorio de Qumica4 CAPITULO No. 01 INTRODUCCION AL LABORATORIO - MEDICIONES I.OBJETIVOS: -Reconocer los principales materiales de Laboratorio. -Conocerlastcnicas msusadasenlamedicindevolumen,peso, temperatura y densidad. -Determinarelporcentajedeerrorporexcesoopordefectoenun experimento de Laboratorio. II.PRINCIPIOS TERICOS: MATERIALES DE LABORATORIO NOMBREDESCRIPCINESQUEMA Aro Anillo Instrumento metlico de laboratorio, que se emplea como soporte de otros materiales anexado al soporte universal. Bureta Instrumento cilndrico de vidrio graduado, alargado, que termina en una llave para poder controlar el flujo del lquido que se va a medir. Se usa en operaciones en que se necesita medir volmenes con gran exactitud. Cpsula de Porcelana o crisol Material de laboratorio de porcelana, que se utiliza para la separacin de mezclas, por evaporacin y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas. Esptula Aparato de laboratorio que sirve para sacar las sustancias slidas de los recipientes que las contienen. NOMBREDESCRIPCINESQUEMA Laboratorio de Qumica5 Gradilla Material de laboratorio de madera o metal, que se usa como soporte de los tubos de ensayo. Matraz erlenmeyer Vasijas o recipientes de vidrio de diversa s formas que se emplean en el laboratorio para calentar lquidos cuando hay peligro de prdida de vaporizacin, o para titular en el anlisis cuantitativo. Matraz Aforado o Fiola Instrumento de vidrio de cuello largo y angosto, se usa para preparar soluciones Mechero Es un instrumento de vidrio o metal, destinado a proporcionar combustin. Los ms usados son los de alcohol y los de gas, principalmente el de Bunsen Mortero Material de laboratorio de porcelana o de vidrio, que se usa para molero reducir el tamao de las sustancias. Consta de dos partes: el mazo y el mortero propiamente dicho Pinzas para Tubos Instrumento de laboratorio de madera o metal, que se usa para coger los tubos de ensayo. Pipeta Son instrumentos de vidrio que se usan para medir los lquidos con mayor ex actitud. NOMBREDESCRIPCIONESQUEMA Laboratorio de Qumica6 Probeta Graduada Instrumento de laboratorio de vidrio, que se emplea para medir el volumen de los lquidos. Piceta o Frasco Lavador Son Instrumentos de vidrio o de plstico que se llenan con agua destilada. Rejilla Material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Soporte Universal Instrumento de laboratorio de metal, que se usa como base soporte para el montaje de diversos aparatos, as por ejemplo, los que se usan en destilacin, filtracin, etc. Termmetro Instrumento que mide la temperatura en grados centgrados o Fahrenheit. Trpode Material de laboratorio de metal, que se usa como soporte al calentar otros materiales Tubos de Ensayo Instrumento de laboratorio de vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio. NOMBREDESCRIPCIONESQUEMA Laboratorio de Qumica7 Vasos de Precipitados Beaker Material de laboratorio de vidrio, que se usa como recipiente y tambin para obtener precipitados. Luna de reloj Pieza de vidrio de forma cncava que es usada en anlisis y evaporaciones. No puede ser calentada directamente. Embudo vstago largo Utilizado en la filtracin y para la retencin de partculas slidas Densmetro Llamado tambin aermetro, usado para medir la densidad de lquidos. Embudo de separacin Usado para separacin de lquidos no miscibles o en la extraccin lquido - lquido Exactitud y Precisin: -Exactitud:lacercanaconlacuallalecturadeuninstrumentode medida se aproxima al valor verdadero de la variable medida. -Precisin:una medida de larepetibilidad de las mediciones.Dado un valorfijodeunavariable,laprecisineslamedidadelgradoconel cual, mediciones sucesivas difieren una de la otra. Ladiferenciaentreexactitudyprecisinessimpleperoimportante. Supongaporejemplo,quesepideatresalumnosquedeterminenla masadeunapiezadealuminio.Losresultadosdedospesadas sucesivas hechas por cada estudiante son: Alumno XAlumno YAlumno Z 1,964 g1,972 g2,000 g 1,978 g1,968 g2,002 g Valor promedio1,971 g1,970 g2,001 g Laboratorio de Qumica8 Lamasarealdelalambrees2,000g.Porconsiguiente,losresultados del alumno Y son ms precisos que los del alumno X (1,972 g y 1,968 g sedesvanmenosde1,970gque1,964gy1,978gde1,971g),pero ninguno de estos conjuntos de resultados es muy exacto. Los resultados del alumno Z no solo son mas precisos sino tambin los ms exactos, ya que el valor promedio es ms cercano al real. Las medidas muy exactas tambin suelen ser precisas. Por otro lado, las mediciones muy precisas nonecesariamentegarantizanresultadosexactos.Porejemplouna reglademetalmalcalibradapuededarlecturasprecisaspero errneas. -Error,esladiferenciaexistenteentreelvalorobtenidodurantela prctica y el valor verdadero o real. Se conocen dos clases de errores: Error Absoluto, viene a ser la diferenciaentre el valor medido(Vm), y el valor real(Vr),puede ser por exceso(error positivo) opor defecto (error negativo). Error absoluto =Eabs=Vm- Vr (+) por exceso () por defecto Errorrelativo,eselcocienteobtenidodedividirelerrorabsoluto (Eabs), por el valor verdadero (Vr), que frecuentemente, se expresa en formadeporcentaje,denominndoseleporcentajedeerror,siendo ste error la que nos da la exactitud de la medida. real Valorabsoluto Errorrelativo Error = Porcentaje de error (%e)=Error relativox 100 -Densidad (d): La ecuacinpara la densidad es: volumenmasaDensidad =

Comola densidades una propiedad intensivay nodepende de la cantidad de masapresente, para un materialdado la relacinde masa a volumensiempre es la misma; en otraspalabras, el volumen (V) aumenta conforme aumenta la masa (m). III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: Laboratorio de Qumica9 -Balanza -Cocina elctrica -Pipeta -Tubos de ensayo -Probetas -Gradilla -Piceta -Vaso de Precipitado -Termmetro -Densmetro b)Reactivos: -Agua destilada o potable -Solucin de Cloruro de Sodio (NaCl) -Muestra slida (Plomo o Zinc) -Sustancia problema (agua, acetona o alcohol) c)Procedimiento: 1.Descripcin de Materiales de Laboratorio: +Identifique y describa el uso de los materiales de Laboratorio mostradospor el profesor. 2.Medida de Volumen: +En un tubo de ensayo, tome un volumen aproximado de 8 ml (valor medido vm) deagua potable y mdalosluego en una probeta (valor real vr).Por ejemplo para 6 mL tenemos: Laboratorio de Qumica10 (*) Menisco : parte ms baja de la concavidad del lquido el cual se toma como referencia para tomar medidas +En una probeta mida un volumen de 20 mlde agua potable. Luego extraiga el lquido con una pipeta, hasta que quede un volumen de 15 ml en la probeta (vm). El volumen obtenido en la pipeta serel vr. +Midaconelvasodeprecipitadoaproximadamente20ml(vm)deaguapotableyluegodetermineelvrmidiendo dicho volumen con la probeta. Ejemplo: Laboratorio de Qumica11 3.Determinacin de la Densidad de un Lquido: +Verificarlacalibracindelabalanzaelectrnica,luego coloqueenellaunvasolimpiode50mlvacoyanotesu peso. +Reciba en el vaso de 50 ml una cantidad (determinada por el profesor) de solucin recin preparada y pselo nuevamente. +Luegomidaelvolumenexactodelasolucinconuna probeta. +Enunaprobetade250mlaadacantidadsuficientede solucin recin preparada. +Sumergir en dicha solucin con sumo cuidado un densmetro seco y limpio. Determinar la lectura de la densidad terica (vr)observandoelniveldellquidoquemarcaenel instrumento. Por ejemplo: Laboratorio de Qumica12 4.Determinacin de la Densidad de Slidos por el mtodo de la pesada: +Colocarlamuestrametlicaenlabalanzaelectrnicay anote su peso. +Transfieraconcuidadoelmetalpesadoaunaprobeta (inclinada)quecontiene15ml.deaguapotable.Anoteelincremento de volumen. Calcule la densidad de la muestra. +Busque en las tablas o manuales, la densidad terica (vr) del slido utilizado. 5.Medicin de Temperatura: +En un matraz erlenmeyer colocar aproximadamente 50 ml de sustancia problema. Luego calentar hasta ebullicin. +Medirlatemperaturadeebullicinexperimental(vm)dela sustanciaproblema,paraellointroduzcaelbulbohastael centrodellquidoteniendocuidadodenotocarlabase interna del matraz. + Por ejemplo: Laboratorio de Qumica13 IV. TABLAS DE RESULTADOS: a)Descripcin de Materiales de Laboratorio: MaterialDescripcinEsquema b)Medida de Volumen: Materiales Volumen (ml)error absoluto error relativo % error medidoreal Tubodeensayo-probeta Probeta - pipeta Vasodeprecipitados- Probeta c)Densidad de Soluciones acuosas: Laboratorio de Qumica14 Sustancia Masa (g) Volumen (ml) Densidad Experimental Densidad Terica (densmetro) % error m1 m2 mL = m2 m1 m1 = masa del vaso vaco m2 = masa del vaso + lquido mL = masa de lquido d)Densidad de Slidos amorfos compactos: Sustancia masa (g) Volumen (mL) Densidad Experimental (g/ml) Densidad Terica (tablas) g/ml % error V1 V2 VS = V2 V1 e)Medicin de Temperatura (Punto de Ebullicin): Sustancia problema Pto. de Ebullicin Experimental (C) Pto. de Ebullicin Experimental (F) Pto. de Ebullicin Experimental (R) Pto. de Ebullicin Experimental (K) Pto. de Ebullicin Terico (K) % error Laboratorio de Qumica15 V.CUESTIONARIO 1.ConcuntascifrassignificativasdebeUd.Escribirsus resultados? Por qu? 2.Cmopodrareducirelerrorcometidoenlamedidade volmenes de lquidos? 3.Cmo determinara la densidad de un slido que flota en el agua?Ideeunmtodoporejemploparadeterminarla densidad de un trozo de corcho. 4.En que consiste la decantacin? 5.Quesunpapeldefiltroyquecaractersticasdebe cumplir? Laboratorio de Qumica16 CAPITULO No. 02 PREPARACION DE SOLUCIONES (UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIN) I.OBJETIVOS: -Identificar los principales elementos o componentes de una solucin. -Adquirir destreza en el manejo de materiales para la preparacin de una solucin. II.PRINCIPIOS TERICOS: COMPONENTES DE UNA DISOLUCIN Enstecasoseharreferenciaprincipalmenteadisolucionesbinarias,es decir,adisolucioneslquidas,slidasogaseosascondoscomponentes siendo stos: 1.Solventeodisolvente.-esaquelconstituyentequeestpresenteen mayor proporcin o cantidad. 2.Soluto.- Es aquel constituyente que se encuentra en menor proporcin o cantidad. Generalmentecuandosedisuelveunslidoenunlquido,stees ordinariamenteeldisolventeyelslidoeselsolutoindependientementede las proporciones relativas en que cada uno se encuentre; en el caso de que loscomponentesseencuentrenenlamismaproporcincualquierapuede ser soluto o disolvente. Ejemplo: una mezclaque contiene 50% de alcohol y 50% de agua, el soluto puede ser el etanol y el solvente el agua o en forma inversa. Laboratorio de Qumica17 CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONES 1.Por su naturaleza: -SolucionesMoleculares.-aquellasqueensolucinelsolutose encuentra disgregado en forma demolculas y se reconocen porque stas no conducen la corriente elctrica. Ejemplo: sacarosa en agua. -Soluciones inicas.- En este caso el soluto se encuentra disociado en eldisolventeen formadeiones,siendo una desuscaractersticas la de conducir la corriente elctrica. Ejemplo: Cloruro de sodio en agua. 2.Por sus propiedades Qumicas: -Solucionescidas.-Sonaquellasquecontienenioneshidronio, (H3O+) en solucin, ejemplo: HCl, HNO3, H2SO4, etc. -Soluciones bsicas: Son aquellas que contieneniones hidroxilo (OH-) en solucin, ejemplo: NaOH, Ca (OH)2, Mg (OH)2, etc. -Solucionesneutras:sonaquellasquecontienenigualnmerode equivalentesdecidoybase,yporlotantotienenunpHiguala7, ejemplo: H2O, NaCl, etc. 3.Por su concentracin: -Soluciones de Concentracin Relativa: -SolucionesDiluidas.-Estascontienenpocacantidaddesoluto respectoalsolventeyporlotantoseencuentracompletamente disuelto en el solvente. Ejemplo: solucin al 1% de BaCl2 al 5% de NaCl en agua. -SolucionesConcentradas.-Sedenominaascuandoexiste suficientecantidaddesolutodisueltoenelmediodisolvente.Es decir una solucin concentrada, es aquella que contiene una gran proporcindesoluto(lostrminosdiluidayconcentradason tanimprecisoscomolaspalabrasgrandeopequeo,no existiendo lmites definidos). -SolucinSaturada.-Escuandounasolucincontiene,auna temperaturadada,tantosolutocomopuededisolver.Osea, cuando al aumentar la proporcin de soluto se obtiene soluciones cadavezmsconcentradas,hastaquellegaaunpuntoenel cualya no se disuelve ms soluto a una temperatura constante, habiendo agitado continuamente durante la adicindel soluto. Laboratorio de Qumica18 -SolucinSobresaturada.-Esaquellaquecontieneexcesode solutoenelmediodisolvente,estaconcentracinsealcanza cuando ya no puede disolverse ms soluto en un cierto volumen de solvente. Para conocer el estado de una solucin respecto a la saturacin, basta agregar a una temperatura dada, a un volumen determinado de la solucin un poco de soluto, si ste se disuelve totalmentelasolucinesnosaturada,siyanosedisuelvees saturada y si hay precipitacin es sobresaturada. -Soluciones de Concentracin Absoluta: Setienedosclasesdeunidadesparaexpresarlaconcentracin absoluta de una solucin: UNIDADSMBOLODEFINICIN 1. Fsica: % peso a peso% p/pGramos de soluto en 100 gramos de disolucin. % volumen a volumen % v/vMililitros de soluto en 100 mL de disolucin. % peso/volumen% p/vGramos de soluto en 100 mL de disolucin. Partes por millnppmMiligramos de soluto de 1 litro de solucin. Pesodesoluto/Peso disolvente w/WGramos de soluto en 1 kilogramo de disolvente. Pesodesol./Volumen disolvente w/VGramos de soluto en 1 litro de disolvente. DensidadGramos de soluto en un mililitro de disolucin. 2. Qumica MolaridadMMoles de soluto en 1 litro de disolucin. NormalidadNEquivalente gramo de soluto en 1 litro de disolucin. MolalidadmMoles de soluto en 1000 g de disolvente. FormalidadFNdepesofrmulagramodesolutoen1litrode disolucin. Fraccin MolarX RelacindelNdemolesdeunconstituyenteenuna disolucin y el N total de moles. Porcentaje Peso a peso: Elporcentajepesoapesoesunarelacinqueexpresalosgramosde soluto que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solucin. Esta forma de expresar la concentracin implica al momento de preparar una solucin, Laboratorio de Qumica19 pesarseparadamenteelsolutoyelsolvente.Sibien,esteprocedimiento facilitalacomprensindelaproporcindelamezcla,laaplicacinde staformadereferirsealaconcentracineneltrabajorutinariode laboratorio se dificulta un poco, debido a que obliga a conocer tambin, la densidaddelasolucin.Aestadesventajaselesumaelhechodealos lquidos es ms fcil medirles el volumen que medirles la masa. Laexpresinporcentualpesoapesodelassolucionesseconserva particularmente para las soluciones acuosas de los gases, tales como el HCl, elHF,elHBryelNH3.Lamayoradeloscidosqueseutilizancomo reactivosenellaboratorio(clorhdrico,ntrico,sulfrico,acticoyfosfricoentreotros)vienenconsusconcentracionesexpresadasen trminosdeporcentajepesoapeso.Parafacilitarelmanejodestas soluciones,laconcentracinpesoapesodelasolucinseacompaacon tablasqueregistranladensidaddelasolucinadiferentes concentraciones. solucin de gramossoluto de gramosp p100/ % = Porcentaje peso a volumen: Elporcentajepesoavolumenesunarelacinqueexpresalosgramosde solutoquesehallancontenidosencada100mililitrosdesolucin.Esta formadeexpresarlaconcentracindeunasolucinfacilitaenormemente supreparacinyaplicacin;elnicoinconvenienteradicaenqueel porcentajepesoavolumenesunaunidadmuygrandeparamuchosfines analticos frecuentes. Generalmente cuando se expresa la concentracin de unasolucinentrminosporcentuales,laexpresinserefiereal porcentaje peso a volumen. solucin de mililitrossoluto de gramosv p100/ % =Partes por milln: Laexpresinporcentualomolarparareferirsealaconcentracindeuna solucin,seaplicageneralmentealassolucionesenlascualesla proporcindesolutoasolventeesrelativamentealta,proporcinque generalmentesehallaenlaescaladelaspartespormil.Sinembargo, existenmuchassubstanciascuyaconcentracinregularenunasolucines mucho menor que las partes por mil. Las partes por milln son una relacin que expresa las partes de soluto que se hallan contenidas en un millnde partes de solucin. De sta formal as partes por milln pueden expresarse como los gramos de soluto por metro cbico de solucin, los gramos de soluto por tonelada de solucin o los miligramosdesolutopormiligramodesolucin.Yaqueestaformade expresarlaconcentracindeunasolucinseutilizaparticularmentepara soluciones muy diluidas y como un kilogramo de agua equivale a un litro en Laboratorio de Qumica20 trminos de volumen, generalmente las partes por milln se asocian a los miligramos de soluto contenidos en cada litro de solucin. solucin de litrosoluto de miligramossolucin de cubico metrosoluto de gramossolucin de toneladasoluto de gramosppm = = = III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Balanza -Pipeta -Probeta -Piceta -Vaso de Precipitado -Esptula -Luna de reloj b)Reactivos: -Agua destilada o potable -Cloruro de Sodio (NaCl) c)Procedimiento: 1.Preparar 100 g de solucin de cloruro de sodio al 5% p/p: +La sal a utilizar (NaCl) debe ser deshidratada. +Calcule la masa requerida de NaCl y de agua para preparar la solucin. +Colocarlamasadeclorurodesodioenunvasode precipitadode150mlyagregarlacantidaddeagua calculada. +Agite hasta homogeneizar y etiquete la solucin. +Midaenformaexactaelvolumendelasolucinpreparada utilizandounaprobetayusandosupesodeterminela densidad de dicha solucin. Laboratorio de Qumica21 +Compare el valor de la densidad obtenida con el dato terico proporcionado por el profesor y determine el Error absoluto, el error relativo y el porcentaje de error experimental. 2.Preparar 100 ml de solucin de NaCl al 5% p/v: +Calcule la masa de cloruro de sodio necesario. +Pesarydepositarlaenunvasodeprecipitado.Disolvercon 30 ml de agua aproximadamente. +Trasvasarlasolucinaunafiolade100ml,lavarrepetidas veces el vaso de precipitado con pequeas porciones de agua quesepasanalafiolayluegoproceder a enrasarconagua destilada. +Homogeneizar y etiquetar. +Midalamasadelasolucinpreparadaydeterminela densidad experimental. IV. TABLAS DE RESULTADOS: a)Preparacin de soluciones: Solucin cantidad de soluto (g) cantidad de solvente (g) Densidad experimentalde la solucin (g/mL) Densidad Terica de la solucin (g/mL) %error experimental NaCl al 5% p/p NaCl al 5% p/v V.CUESTIONARIO 1.Una disolucin de carbonato de sodio tiene una densidad de 1,15g/mL,yunaconcentracindel14%m/m.Calcule: cuntosgramosdedichadisolucindebenevaporarsea sequedad para obtener 20 gramos de carbonato de sodio? Laboratorio de Qumica22 2.Si 200 gramos de sal se disuelven en agua hasta completar 800 mL de disolucin. Posteriormente de dicha disolucin se toman 100 mL y se diluyen en agua hasta obtener 500 mL. Siladisolucindiluidaposeeunadensidadde1,09g/mL, calcule la concentracin de la misma en % m/m, m/v. 3.Setienen250 mLdeunadisolucindeHClal15%m/my dedensidad1,05g/mL.Calculelaconcertacinde alcanzar dicha disolucin, en %m/m y % m/v, cuando se le agrega 100 gramos de agua 4.Determine la concentracin, en porcentaje en masa, de una disolucinpreparadaapartirde5gramosdefosfatode sodio y 400 g de agua. 5.Semezclan60gdeunadisolucinal12%enmasade NaClcon40gdeotradisolucindeNaClal7%enmasa. Culeslaconcentracindeladisolucinresultanteen% en masa? Laboratorio de Qumica23 CAPITULO No. 03 COMBUSTION Y ENSAYOS A LA LLAMA I.OBJETIVOS: -Identificar los tipos de Combustin. -Identificar los espectros en la regin visible de algunos elementos. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Combustin y tipos: Lallamadelmecheroesproducidaporlareaccinqumicadedos gases:ungascombustible(propano,butano,gasnatural)yungas comburente (oxgeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra enunmecheropasaatravsdeunaboquillacercanaalabasedel tubodemezclagas-aire.Elgassemezclaconelaireyelconjunto arde enlapartesuperiordelmechero,efectundosede staforma la Combustin. Se tiene dos clases de llamas: a)Llama no luminosa: La reaccin que sucede es la siguiente: C3H8 + 5O2 3 CO2+ 4 H2O + calor(combustin completa)

En este tipo de llama se observan tres zonas: 3 1 2 Laboratorio de Qumica24 +Zona Fra (1) +Cono Interno (2) +Cono Externo (3) b)Llama Luminosa: La reaccin que sucede es la siguiente: C3H8+ 3O2 C+2CO+4 H2O + calor(combustin incompleta) El Mechero de Bunsen: ElmecherocomnmenteempleadoeselmecheroBunsen,elcual recibesunombredelqumicoalemndelsigloXIXRobertWilhem Bunsen (1811 - 1899). Es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar oesterilizarmuestrasoreactivosqumicos.Elquemadortieneuna base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De all parte untuboverticalporelqueelgasfluyeatravesandounpequeo agujeroenelfondodetubo.Algunasperforacionesenloslaterales deltubopermitenlaentradadeaireenelflujodegas proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustin. Laboratorio de Qumica25 Lacantidaddegasyporlotantodecalordelallamapuede controlarse ajustando el tamao del agujero en la base del tubo.Si sepermiteelpasodemsaireparasumezclaconelgaslallama ardeamayortemperatura(apareciendoconuncolorazul).Silos agujeroslateralesestncerradoselgassolosemezclaconel oxgeno atmosfrico en el punto superior de la combustin ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura ms fra ycolorrojizooamarillento.Cuandoelquemadorseajustapara producir llamas de alta temperatura stas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme. Temperaturas en las diferentes zonas de la Llama La temperatura que va a alcanzar la llama depender de:Composicin y porcentaje del comburenteVelocidad global de la combustin. sta depende deReactividad del combustibleForma y eficacia del sistema de combustinTemperatura inicial de los reactivosSedeberntenerencuentatambinloscaloressensiblesdelos reactivos. Al llegar y sobrepasar los 2000C, los gases de combustin sepuedendescomponer,dandolugarporelloaotroscompuestos que pueden afectar a la combustin y a la llama. Existenotrosmecherosdeusoenellaboratorio,porejemplo,el Tirrill,dondetantoelaportedegascomoeldeairepueden ajustarseconelfindeobtenerunacombustinptimayuna temperatura de la llama de ms de 900 C. ElmecheroMeker,tieneeltuboquemadormasanchoytieneuna malla montada en su parte superior. Esto produce un cierto nmero depequeasllamasBunsen,laszonasexterioresdelascualesse fundenparadarunallamamaciza,exentadelazonacentralmas fra.Conestemecheroseobtienentemperaturassuperioresalos 1000 C. EnelLaboratorio,paradeterminarlastemperaturasdelas diferenteszonasdelallamaseutilizaelalambredenicromque adquierediversoscoloresadistintastemperaturascomoseindicaa continuacin: TC50070011001500 Laboratorio de Qumica26 ColorRojo oscuroRojoAnaranjadoBlanco ENSAYO A LA LLAMA Hayungrannmerodesustanciasqumicasenelmundo,ypara poder identificar cada una de ellas existen diversos mtodos. Algunos de estos mtodos consisten en disolver la sustancia, transformndola eniones,yhacerlareaccionarfrenteadiversosexperimentos.En nuestrocasopodremosidentificarsustanciasenestadoslido medianteunmtodoqueconsisteencombustionarlasustanciay dependiendo del color de la luz que emitirreconocerla.Estaluzserdeuncolordefinidoporuna longituddeondacaractersticadelasustancia,ymedianteella sabremos con que sustancia estamos tratando. Puedehacersetransformndolaseniones,queasuvezpueden identificarseconreaccionescaractersticas.Silassustanciasquese quiereanalizarestnenestadoslido,debendisolverse previamente.Antesdedisolver,puedenrealizarsealgunosensayos quepermitenobtenerinformacinrelevantesobrelanaturalezade lassustancias,queavecesbastanparasuidentificacin.Unode stos ensayos es la coloracin a la llama. ESPECTRO DE EMISION: Lostomosylosionesestnconstituidosensuinterior,poruna parte central muy densa, cargada positivamente, denominada ncleo yporpartculasnegativasllamadaselectrones,loscualesrodeanal ncleoadistanciasrelativamentegrandes.Deacuerdoalateora cuntica,estoselectronesocupanunciertonmerodenivelesde energadiscreta.1Resultaevidente,porlotanto,creerquela

1Laenergadecadaniveldependedevariosfactores,entreloscualeslosprincipalesson:Lacarganuclear,la distancia del electrn al ncleo y el electrn en cuestin. A mayor carga nuclear, menor separacin entre el ncleo yelelectrny,enconsecuencia,mientrasmsbajoseaelnivelatmicoocupadoporelelectrn,menorsersu energa. ELEMENTO COLORDE LA LLAMA ELEMENTOCOLOR DE LA LLAMA Li Na K Rb Cs Rojo carmn Amarillo Lila Rojo azulado Azul Ca Sr Ba Cu Rojo naranja Escarlata Verde limn Verde esmeralda. Laboratorio de Qumica27 transicin de un electrn de un nivel a otro debe venir acompaada por la emisin o absorcin de una cantidad de energa discreta, cuya magnitud depender dela energadecadaunodelosniveles entre loscualesocurrelatransiciny,consecuentemente,delacarga nuclearydelnmerodeelectronesinvolucrados.Sienuntomo polielectrnico,unelectrnsaltadeunniveldeenergaE1aun niveldeenergaE2,laenergadelatransicinelectrnica,AE,es igualaE2E1.SiE2representaunniveldeenergainferioraE1, entonces,latransicinvieneacompaadaporlaemisindeuna cantidadAEdeenerga(enformadeluz),lacualestrelacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuacin: AE= (hc)/ Donde:h=Constante de Planck = 6,6256x10-34 J.s c=velocidad de la luz en el vaco = 2,9979 x 108 m/s =Longitud de onda de la luz emitida Adems:AE= hu Donde: u=frecuencia Enotraspalabras,laenergadeunatransicinelectrnicaes inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiacin.Unespectroatmicoestcompuestoporunaomslongitudesde onda.Debidoaqueloselementostienendiferentecarganuclear, diferentetamaoydiferentenmerodeelectrones,esrazonable concluirquecadaelementoestcaracterizadoporunespectro atmico, el cual es diferente al de cualquier otro elemento. El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es unespectroatmicodeemisinyserepresentancomolneas espectrales discretas. Las longitudes de onda para los colores se dan en la siguiente tabla: COLORVIOLETAAZULVERDEAMARILLONARANJAROJO ( nm) 395455490515590650 455490515590650750 Laboratorio de Qumica28 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Mango de col -Alambre de nicrom -Frasco pequeo de vidrio -piceta b)Reactivos: -Agua destilada -Acido clorhdrico diluido -Muestras problemas c)Procedimiento: 1.Combustin +EnciendaelmecherodeBunsencuidadosamente,colocando primeroelcerilloencendidosobrelapartesuperiordel canyluegoabragradualmentelallavedecontrolde ingresodegas.Espreferiblequeestaoperacinserealice con el anillo de ingreso de aire cerrado. +Conelanillodeingresodeairecerrado,observeeltipode llama. Qu productos tiene sta combustin? +Luegoabracompletamenteelanillodeingresodeairey anote las caractersticas de la llama. Qu nombre tiene este tipo de llama? +Lastemperaturasdelallama(noluminosa)sepuede determinarintroduciendoyrecorriendounalambrede nicrom en las diferentes zonas (desde la parte inferior hacia la parte superior). 2.Ensayo a la Llama: Laboratorio de Qumica29 +Seempleaunalambredelgadodenicrom(oPt)deunos5 cm. de largo fijado en el extremo de un mango de col. +Selimpiabienelalambresumergindoloenuntubode ensayo que contiene cido clorhdrico diluido, enjuagarlo con agua potable y luego con agua destilada. +Secarenlazonamscalientedelallamanoluminosa.El alambre est limpio cuando no imparte color a la llama. +Sumergirlapuntadelalambreenlamuestraproblemay llevarla a la zona mas caliente de la llama no luminosa. +Observar la coloracin que le transmite la muestra a la llama y anote. +Repetirtodoslospasosanterioresparalassiguientes muestras. Laboratorio de Qumica30 IV. TABLA DE RESULTADOS: a)Combustin y Estudio de la Llama: Tipo de Combustin Reaccin QumicaTipo de Llamacaractersticas C3H8 + O2 C3H8 + O2 b)Ensayo a la Llama de la Llama: N muestra color de la llama Elemento posible longitud de Onda (nm) frecuencia (Hz) energa (Joule) 1 2 3 V.CUESTIONARIO 1.Indiqueunaexperienciaquepuedademostrarlazonamas caliente de la llama. 2.Citeporlomenos3razonesdeporque espreferible usarla llamanoluminosaalrealizarloscalentamientosenel laboratorio. 3.Expliqueporqueunsopletealcanzatemperaturasmsaltas que un mechero. 4.Enumerelostiposderadiacinelectromagntica.Comience con la radiacinque tiene la longitudde onda ms largay terminecon la de longitudde onda ms corta. Laboratorio de Qumica31 5.Cuntosminutoslellevaraaunaondaderadioviajardel planeta Venus a la Tierra? (La distanciapromedio de Venus a la Tierra es de 28 millonesde millas.) CAPITULO No. 04 FUNCIONES QUIMICAS INORGNICAS I.OBJETIVOS: -Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla peridica. -Realizar la preparacin de funciones qumicas a partir de elementos libreseidentificarlascaractersticasmsimportantesdelos productos. II.PRINCIPIOS TEORICOS: FUNCIONES QUIMICAS INORGNICAS: Los compuestos inorgnicos se clasifican en: -xidos Bsicos-xidos cidos -Hidrxidos o Bases -cidos Oxigenados u Oxcidos -Hidrcidos -Sales Nota: los mtodos que se explican a continuacin, para la obtencin de las distintas clases de sustancias no son los nicos, pero si los ms representativos XIDOS Existen dos clases de XIDOS, los xidos bsicos y los xidos cidos. Todo xido se obtiene a partir de la reaccin entre el oxgeno y otro elemento de la tabla peridica. Laboratorio de Qumica32 Tipos de xidos 1. XIDOS BSICOS, el elemento que reacciona con el oxgeno es un metal. METAL+OXIGENOOXIDO BASICO 2. XIDOSCIDOS,elelementoquereaccionaconeloxgenoes un no metal.

NO METAL + OXIGENO OXIDO ACIDO HIDRXIDO o BASE UnHIDRXIDOoBASEseobtieneapartirdelareaccinentreel xido bsico y agua. OXIDO BASICO + AGUAHIDROXIDO oBASE CIDOS OXIGENADOS u OXOCIDOS UnACIDO OXIGENADO u OXACIDO se obtiene a partir de la reaccin entre el xido cido y agua. OXIDO ACIDO + AGUA CIDOOXIGENADO uOXOACIDO

HIDRCIDOS Primero se obtiene el HIDRURO NO METALICO. Se obtiene a partir de la reaccin entre el hidrgeno con un no metal. Los hidruros que posteriormente pueden formar un hidrcido son los queseobtienenapartirdelossiguienteselementos:Flor,Cloro, Bromo, Iodo y Azufre. Tanto el azufre como los halgenos actan con su menor estado de oxidacin. HALOGENO o AZUFRE+HIDRGENOHIDRURO NO METALICO Cada uno de los hidruros no metlicos obtenidos, se disuelve en agua para transformarse en el Hidrcido correspondiente: Producto GaseosoDisuelto en Agua Fluoruro de Hidrgenocido Fluorhdrico Cloruro de Hidrgenocido Clorhdrico Bromuro de Hidrgenocido Bromhdrico Ioduro de Hidrgenocido Yodhdrico Sulfuro de HidrgenoAcido Sulfhdrico Laboratorio de Qumica33 Existen solamente cinco. Son cidos no oxigenados. SALES UnaSALseobtieneapartirdelareaccinentreuncidoyun hidrxido, pudiendo ser el cido oxigenado (oxcido) o no oxigenado (hidrcido) ACIDO + HIDROXIDO SAL+ AGUA III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -tubos de ensayo -vaso de precipitados -piceta -gradilla -luna de reloj -matraz erlenmeyer -mechero de Bunsen -pinza para tubo de ensayo b)Reactivos: -Indicador fenolftalena -magnesio -azufre -cido sulfrico -hidrxido de calcio -cido clorhdrico -hidrxido de sodio c)Procedimiento: 1.Preparacin de un xido bsico e hidrxido. +Conunapinzacolocaruntrozodecintademagnesioenla llamanoluminosadeunmecherodeBunsen,guarde tranquilidadporlaluminosidaddesprendidayconmucho cuidado deje caer el residuo obtenido en un tubo de ensayo limpio. Observe las caractersticas del producto y anote. Laboratorio de Qumica34 +Luego aada aproximadamente 2 mililitros de agua destilada y agite el tubo de ensayo suavemente hasta que se disuelva la mayor cantidad de slido. +Aada en la solucin obtenida dos gotas fenolftalena y anote algn cambio. Que compuesto obtuvo? 2.Preparacin de un xido cido y un cido oxcido: +Coloque un trozo de azufre en una cucharilla de combustin, calinteloligeramentehastaobservardesprendimientode gas (anhdrido). +Inmediatamenteintroduzcalacucharillaenunmatraz erlenmeyerde250ml,tratandodeconservarlamayor cantidad de gas formado. +Enseguidaaadarpidamenteaproximadamente40mlde agua destilada, tapey agite el recipiente. +Pruebe el carcter cido de la solucin obtenida aadindole 2 gotas de indicador fenolftalena. Qu sustancia obtuvo? 3.Formacin de una sal oxisal y una sal haloidea: +En un tubo de ensayo aadir aproximadamente 1 ml solucin de hidrxido de calcio y adicionar gota a gota cido sulfrico diluidohastanotarciertaturbidezenlasolucin.Agitar ligeramente y centrifugar. +Identifiqueelprecipitadoformado(insolubleenelagua). Qu nombre tiene? +Enunbeakeraadir2mldecidoclorhdricodiluidoy adicionaraproximadamente2mldehidrxidodesodio diluido. Agite ligeramente. Se habr formado una sal soluble en el agua. +Calentar suavemente con una pinza en el mechero hasta que crepiten los cristales formados de la sal. Qu nombre tienen estos cristales? Laboratorio de Qumica35 IV. TABLADE RESULTADOS: Hagaloscuadrosrespectivos,escribaycompletelasreacciones qumicasparacadaexperimentorealizado,segnelsiguiente ejemplo: Ecuacin QumicaCO2+H2OH2CO3 ColorIncoloroincoloro incoloro Estadogaseoso lquido lquido Nombrexido carbnicoagua cido carbnico Funcin Qumicaxido cido aguaoxcido Observaciones El gas CO2 se burbujea enel agua hasta saturar yluego se aadefenolftalena.Elcidoformadomantienesu caracterstica incolora. V.CUESTIONARIO 1.Culesladiferenciaentrecompuestosinorgnicosy compuestos orgnicos? 2.Elaboreunalistadeelementosqueexistencomogasesa temperatura ambiente. Laboratorio de Qumica36 3.Quesunasalcompleja?Experimentalmentecomose obtendra? 4.Explique por que la frmula HCl puede representar dos diferentes sistemas qumicos. 5.Brevementeexpliqueelprocesoindustrialdelaobtencindel cido clorhdrico. CAPITULO No. 05 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS I.OBJETIVOS: -Demostrar experimentalmente la Ley de las Proporciones Definidas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust). LalabordeLavoisierproporcionunaslidabasetericaparael anlisis cuantitativo y pronto surgieron los estudios que condujeron a loqueposteriormentesedenominLeydelasProporciones Definidas,queafinalesdelsigloXVIII,dioorigenaunagran controversia entre Berthollet y Proust, que dur casi ocho aos. JosephLouisProust(1754-1826)sostenaquelacomposicin porcentualdeuncompuestoqumicoerasiemprelamisma, independientementedesuorigen,porelcontrarioClaudeLouis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos lmites, podan unirse en todas las proporciones. Coneltiempo,seimpusoelcriteriodeProustapoyadoenun experimento realizado en 1799, demostrando que la composicin del carbonatocpricoerasiemprelamisma,cualquieraquefuesesu mtododeobtencinenlanaturalezaoenellaboratorio:5partes de cobre, 4 de oxgeno y 1 de carbono. Portanto:loselementossecombinanparaformarcompuestos,y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas. Poresosedicequetodasustanciapurasiempretieneunamisma composicino,cuandovarioselementosreaccionanparaformarun determinado compuesto, lo hacen siempre en una relacin ponderal Laboratorio de Qumica37 constante.As40.32gdexidodemagnesio(MgO)siempre contienen 24.32 g de magnesio y 16.00 g de oxgeno y la combinacin deestasmismascantidadessiempreda40.32gdexidode magnesio. III. PARTE EXPERIMENTAL a) Materiales -Mechero de Bunsen -Tubo Jet -Pinza para tubo de ensayo -Tubo de ensayo -Conexiones -Balanza b) Reactivos -cido Clorhdrico, HCl 6M -Granallas de Zinc -xido Cprico c) Procedimiento +Pesar el tubo Jet seco y vaco, lo ms exacto posible. +AgregarcuidadosamenteunapequeacantidaddeCuO(s)en el codo del tubo Jet y pesar nuevamente. +Prepareloscomponentesparainstalarelsistemamostrado en la figura. +Luego que aada el grano de zinc, inmediatamente cierre el sistema. HCl Zn H2 CuO Laboratorio de Qumica38 +CalientesuavementeelcododeltuboJethastanotaruna apariencia rojiza en el compuesto. +Luegosecarlasparedesinternas,recorriendoeltuboJet sobreunallamasuavedelmechero,sinretirarlaconexin con hidrgeno. +Desconecte,deje enfriar y pese el tubo Jet con el producto obtenido. IV. TABLA DE RESULTADOS: Anote sus datos y los resultadosen la siguiente tabla: V.CUESTIONARIO 1.Escriba la ecuacin de la reaccin entre el HCl(cc) y Zn(s) 2.Qu ventajas se tienen al usar HCl (cc) y Zn(s) en los resultados delexperimentoparademostrarlaLeydelasProporciones Definidas? 3.El CO2 producto de la respiracin, contiene 27% de C y 73% de O en peso, y puede obtenerse por combustin de carbono puro eneloxgenodelaire.Qupesodeoxgenosenecesitar paraquesecombinecon54gdeCyseformeeldixidode carbono? 4.Untrozodecalciode2,16gdepesoseexpusoalairehasta quesuoxidacinfuecompleta.Qucantidaddeoxgenose combinaconelcalcio?QupesodeCaOseformenla reaccin? (a) Peso del tubo Jet vacog. (b) Peso del tubo Jet + CuO(s)g. (c) Peso del Tubo Jet + Cu(s)g. (d) Peso de CuO(s)g. (e) Peso del Cu(s) experimentalg. (f) Peso del Cu(s) tericog. (g) %error experimental% Laboratorio de Qumica39 5. En que momento se debe dejar de calentar el contenido del codo del tubo jet? Por qu?. Explique. CAPITULO No. 06 DEMOSTRACION DE LA LEY DE BOYLE I.OBJETIVOS: -Demostrar experimentalmente la Ley de Boyle. -Demostrar que en los gases el producto de la presin por el volumen es constante, si no vara la temperatura. II.PRINCIPIOS TEORICOS: En general las molculas de un gas se encuentran muy alejadas unas de otras. Se mueven al azar en todas direcciones, chocndose entre ellasmedianteunmovimientocaticocontinuoquecubretodoel espaciodentrodelrecipienteenelcualseencuentraencerradoel gas.Sesuponequeelgasejercepresinsobrelasparedesdel recipiente que lo contiene debido a que las molculas del gas chocan conlasparedesdelmismo.Lapresinejercidaporungasdepende de dos factores: el nmero de molculas por unidad de volumen y la energa cintica media de las molculas. Un cambio de cualquiera de estos factores modificar la presindel gas. Sielnmerodemolculasyelvolumenpermanecenconstantes, peroaumentalaenergacinticadelasmolculas,lapresin tambin aumenta. Sielnmerodemolculasdeunrecipientepermanececonstante, pero elvolumendisminuye,la presin aumenta inversamentesegn el volumen disminuya; mientras la temperatura y la masa del gas se mantenganinvariables.Estaesenesencialaprimeradelasleyes quedescribenelcomportamientodelestadogaseoso.Seleconoce comolaLeydeBoyleyfueenunciadaporRobertBoyleen1662, Laboratorio de Qumica40 quien la dedujo a partir de la observacin de datos experimentales. En los pases latinos se le denomina Ley de Boyle-Mariotte porque esteltimoinvestigadorlaenunciindependientementeenFrancia 15aosmastarde.LaLeydeBoyleseenuncia:Atemperatura constante, el volumen ocupado por una masa de gas es inversamente proporcional a la presin ejercida sobre l. La expresin matemtica de la Ley es: P1V1=P2V2=constante(K),dondeP1yV1representan respectivamente la presin y volumen inicial. Utilizando dicha frmula es posible conocer el volumen que ocupar un gas cuando se varan las condiciones de presin. Inversamente, la misma ley permite conocer la presin cuando el volumen vara. Esto, obviamente, siempre que sean conocidas las condiciones iniciales de presin y de volumen. Representando grficamente la ecuacin (PV) T, m = K, se obtiene una curva denominada hiprbola equiltera o curva de las isotermas III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -Un tubo neumomtrico o una bureta -Un soporte con pinzas -Un tubo en U. -Manguera -Una ampolla de nivel (pera) -Un termmetro de 100C b)Reactivos: -Agua destilada c)Procedimiento: Comprobacin de la Ley de Boyle Mariotte +Una vez montado el equipo como se muestra en la figura; se dejaunvolumendeairemenorquelagraduacinque presente el tubo neumomtrico y se cierra ste para evitar la salida del aire. Luego se sube y se baja la ampolla denivel paraexpulsarlasburbujasdeairequepuedanencontrarse Laboratorio de Qumica41 enlamangueradejebeodegoma.Asegresedequeno haya escapes de aire en el equipo. +Paraasegurarquetodaslasunionesestnbiencerradasse hace descender la ampolla de nivel y se observar si el nivel eneltuboneumomtricopermanececonstante.De detectarsealgnescapeesprobablequesetengaque reemplazarelempalmedegoma.Luego,dejarseel aparato hasta que el agua se iguale a la temperatura ambiente. +Colocarlaampolladenivelaunaalturaconvenientedetal modo que el agua que contiene enrase con el agua del tubo neumomtrico (con un error menor de 0,1 mL). +Levantar la ampolla hasta que la diferencia de niveles sea 50 cm.(o40cm.),medirdichaalturaconunaregla.Registrar el volumen ocupado por el gas. +Luego, descender la ampolla por debajo del nivel de la mesa aunadistanciade50cm.(o40cm.).registrarelvolumen ocupado por el gas, en dicha posicin. +Anote la temperatura del agua y la presin atmosfrica.

Laboratorio de Qumica42 Medicin de la Presin del gas del Laboratorio +Llenar el tubo en U de la figura hasta la mitad con agua. +ConectarlasalidadelsistemadegasaltuboenU manteniendo la llave cerrada. +Abrirlallavedelgassuavemente,paraevitarquesalteel agua por el extremo libre del tubo en U. +Leerladiferencia de nivelesdeambosramales,evitando el error de paralaje. IV. TABLA DE RESULTADOS: Enlasiguientetabla,completelareaccinqumicayanote sus datos obtenidos: Experimento Nro.Datos y ResultadosObservaciones 1 2 V.CUESTIONARIO 1.Indicar cules son los factores ms importantes que influyen en la constancia del producto PV? 2.Qusignificadesviacinpositivaydesviacinnegativaenel comportamiento de los gases? 3.Es constante l presin atmosfrica en un lugar determinado?. Explique. 4.Culessonlasfuentesdeerroren este experimento?Cmo obtendra valores ms precisos? 5.Alcomprimirseungassecalientaespontneamenteyal expandirse se enfra. Podr este fenmeno introducir algunas Laboratorio de Qumica43 fuentesdeerrorenelexperimento,pornopermanecerla temperatura constante? CAPITULO No. 07 LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA I.OBJETIVOS: -Demostrarexperimentalmenteladifusindelosgasesmediantela Ley de Graham. -Determinar la relacin entre los pesos moleculares de las sustancias empleadasconrespectoasuvelocidadlongitudde desplazamiento. II.PRINCIPIOS TEORICOS: LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIN GASEOSA Elprocesoporelcualungassedistribuyeportodoelrecipientequelo contienesedenominadifusin.En1833,ThomasGraham(1805-1869), cientficoescocs,sintetizsusestudiossobreladifusindegases, formulandolaleyqueahoraseconocecomoleydeGrahamdeladifusin de los gases y que establece que, bajo condiciones similares de temperatura ypresin,lasvelocidadesdedifusindedosgasessoninversamente proporcionales a sus races cuadradas de sus densidades. Por lo tanto podemos expresar los siguientes conceptos: -Difusin=eselprocesodeexpansinatravsdelespacioporpartedel gas. -Efusin=eselprocesodepasajeatravsdeporospequeosporparte del gas. -Ley de Graham (aplicable a la Efusin de gases): Laboratorio de Qumica44 El tiempo que tarda un volumen de un gas para pasar a travs de un orificio, esinversamenteproporcionalasuvelocidaddeefusin,oseaque matemticamente ser: 121212ddMMtt= = Donde se puede definir a la velocidad de Efusin como: v = V/t Entoncessepuededescribirelfenmenodeladifusincomolatendencia mostrada por cualquier sustancia para extenderse uniformemente a lo largo delespacioaprovechableparaella.Tratndosedelosgasesseaplica propiamente el trmino difusin al paso de un gas por membranas porosas y el de efusin cuando el gas pasa por un agujero pequeo. Ladifusinlapresentanlosgases,lquidosyaunenciertoscasoslos slidos, pero donde esta mas acentuada es en los gases. Silapresinytemperaturadedosgasesdiferentessonlasmismas,se puedecalcularlarelacinentresusvelocidadesdedifusinv1yv2apartir desusdensidadeso1yo2oapartirdesuspesosmolecularesM1yM2. Ahora, si son las mismas condiciones de presin y temperatura, los tiempos t1 y t2 necesarios para que un volumen igual de dos gases fluya a travs de un orificio pequeo sern inversamente proporcionales a las velocidades de difusin, por tratarse de un movimiento uniforme. As tenemos lo siguiente: 12122121ttddMMvv= = = ElmtododeDifusinfueutilizadoporAston(1913)parasepararlos istoposdelnenysesigueempleandoparasepararlosistoposdelos elementos.MediantelaleydeGraham,Debierne(1910)obtuvoelpeso molecular del gas radiactivo radn. III. PARTE EXPERIMENTAL a)Materiales -01 Tubera de vidrio. -02 Tapones de jebe horadados. -01 Cronmetro -Algodn -01 regla milimetrada b) Reactivos Laboratorio de Qumica45 -Amoniaco acuoso concentrado -Acido Clorhdrico concentrado c) Procedimiento Lamovilidadrelativadelasmolculasgaseosasdecido clorhdricoHClydeamoniacoNH3enfuncindesupeso molecular,serevaluadausandounatuberadelongitud conocida. Antesdecomenzarlaprctica,asegresequelatuberaest completamente seca. +En cada uno de los extremos del tubo se le colocar tapones horadadosconteniendocadaunounalgodnimpregnadoen cantidadesigualesdecidoclorhdricoyamoniacoacuoso, respectivamente. 122121MMtxtxvv= = +Colocarunpedazodealgodnencadatapndejebe horadado. +Agregarcuidadosamentesobreelalgodndecadatapn4 gotas de HCl e NH3 (ac) respectivamente. +Colocarenformasimultnea,esdeciralmismotiempo,los tapones en cada extremo de la tubera de vidrio. +Empieceatomareltiempoyobservecuidadosamentela superficie interna del tubo hasta ubicar el lugar de formacin de un anillo blanco de cloruro de amonio (NH4Cl). +Ubicadoelanillo,procedaamedirlasdistanciasentreel anillo blanco y los extremos de la tubera, tomando siempre los puntos de referencia equivalentes en cada caso. +Repetirlaexperienciaytomarelpromediodelosdos resultados para realizar los clculos. Laboratorio de Qumica46 IV. TABLA DE RESULTADOS: Aplicandolosprincipiostericosrespectivoscompletela siguiente tabla: Prueba 1Prueba 2 Reaccin Qumica (complete) NH3+HCl Distanciarecorridaporel HCl, X2 (cm.) Distanciarecorridaporel NH3, X1 (cm.) Valortericoderelacinde velocidades Valorexperimentalde relacin de velocidades Porcentaje de error%e V.CUESTIONARIO 1.Qufactoresdeterminanladiferenciaentrelarelacin experimental y la relacin terica? 2.Describalaspropiedadesmsimportantesdelosgases utilizados. 3.Porqueltubodevidriodebeestarcompletamentesecoy limpio? Laboratorio de Qumica47 4.Dosglobosdelmismotamaoymaterialsellenancon hidrgenoyoxgenoalamismatemperaturaypresin respectivamente.Eloxgenoescapaa65mL/hr.Conqu rapidez escaparel hidrgeno? 5.Ordenar los siguientes gases en forma creciente en funcin del tiempoquenecesitanparadifundirseatravsdeunorificio bajocondicionessimilares:a)150mLdeCOCl2b)500mLde H2 y c) 375 mL de CO2 CAPITULO No. 08 PESO EQUIVALENTE I.OBJETIVOS: -Determinarelpesoequivalentedemetalesconrespectoal hidrgeno, aplicando la ley general de los gases. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Ley de las proporciones recprocas (Ley de Richter) Cuando dos elementos diferentes se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento,los pesos relativos de aqullosson losmismosconquesecombinanentres,obiensonmltiploso submltiplos de stos. Estaleypermitiestablecerelpesodecombinacinopeso equivalente gramo de un elemento que es el nmero de gramos del mismo que se combinarn con, o desplazarn, 8 g de oxgeno o 1.008 gdehidrgeno.Aselpesoequivalentegramo(p.eq.g.)delcalcio (Ca)es20.04g,porqueeslacantidadquesecombinacon8gde oxgeno. Elpesoequivalentegramo(p.eq.g.)delaplata(Ag)es107.88g porque es la cantidad de plata que se combina con 8 g de oxgeno. Laboratorio de Qumica48 Elpesoequivalentegramo(p.eq.g.)delhidrgeno(H)es1.008g, porque es la cantidad que se combina con 8 g de oxgeno. III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -tubo de ensayo -pinza para tubos -gradilla -tapn horadado -probeta-baln de vidrio -conexiones b)Reactivos: -Zinc en virutas -cido clorhdrico, HCl -agua destilada c)Procedimiento: Determinacin del Peso Equivalente del Zinc: +Realicelasconexionesrespectivasconlosrecipientesde vidrio en el siguiente orden: primero el tubo de ensayo 1, luegoelbalnllenodeagua2yfinalmenteelbeaker dondeserecabarelaguadesplazadoporelhidrgeno. Laboratorio de Qumica49 Verificarlasconexionesparaquenosepresenteninguna fuga de gas (ver diagrama). +Retireeltapndeltubodeensayo1yaada aproximadamente 10 ml de cido clorhdrico. +Pese la muestra de zinc proporcionada por el profesor. +Luegoaadarpidamentelamuestraaltubodeensayoy cirrelo inmediatamente con el tapn conectado. +Observeeldesprendimientodegashidrgenoalentraren contacto la muestra de zinc con el cido.

+Terminadodereaccionartotalmenteelmetal,midael volumenexactodeaguadesplazada(volumendehidrgeno generado). Zn+HCl H2 Laboratorio de Qumica50 IV. TABLA DE RESULTADOS: Enlasiguientetabla,completelareaccinqumicayanote sus datos obtenidos: metal + HCl Cantidad en gramos de muestra pesada (m1) Temperatura ambiental (T) en C Volumen de hidrgeno obtenido = Volumen de agua desalojada (V) en litros Presin Total o atmosfrica (Pt) en mm Hg Presin de vapor de agua a temperatura T en mm Hg Presin del gas (P) = (Presin total Presin de vapor de agua) en mm Hg Presin a Condiciones Normales (Po) en mm Hg Temperatura a Condiciones Normales (To) en C Volumen del gas a Condiciones Normales (Vo) = V * [P/Po] * [To/T] en litros Masa de hidrgeno (m2) = Vo * [ 1 mol / 22,4 L ] * [ 2 g/mol ]en gramos n equivalentes de hidrgeno (#eq) = m2 * [ 1eq/1,008 g ] peso equivalente experimental = m1 / (#eq) peso equivalente terico = Peso Molecular/2 Laboratorio de Qumica51 porcentaje de error (% e) V.CUESTIONARIO 1.Enunareaccinde5,8gdeMgconsuficienteHClse obtuvieron45.0LdeH2aC.N.Cualeselpesoequivalente del metal? 2.Porqueelvolumenobtenidoenlaprctica,sellevaalas condiciones normales? 3.Enunexperimentocon0.415gdeunmetalsedesprende 216mL de H2 calcular equivalente qumico del metal? 4.CuntoslitrosdeH2,medidossobreaguaa25Cy743 mmHg, podemos obtener de 1.00Lb de Zn? 5.Expliquelasfuentesdeerrorquetuvoalrealizarel experimento. CAPITULO No. 09 DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO I.OBJETIVOS: -Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio. -Resolverunproblemaexperimentalaplicadoalaecuacingeneral de gas ideal. -Practicar el uso de tablas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Lamasamolardeunasustanciaeslamasade6,02.1023unidades elementales de la misma. Paragases,estaocupaunvolumende22,414dm3encondiciones normales de presin y temperatura (760mm Hg y 273,14 K). Enladeterminacindelamasamolardelmagnesio,semideel volumendehidrgenodesprendido,cuandounamasaconocidadel mismo reacciona con exceso de cido clorhdrico, segn la siguiente ecuacin qumica: Mg (s) + 2 HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g) Laboratorio de Qumica52 De acuerdo con las relaciones estequiomtricas, el nmero de moles de hidrgeno obtenido es igual al nmero de moles de magnesio que reaccionaron y teniendo en cuenta la ecuacin de los gases ideales: RTV Pn nRT PVH HH2 22 = =y como: Mg Hn n =2Resulta entonces:MgMgMgnmM = agua de columna v H atmP P P P + + =2 Paraexpresarlapresindelacolumnadeaguaenlasmismas unidadesquelapresinatmosfricaylapresindevapordeagua, en mm de Hg, hay que aplicar: Hg Hg agua aguah h . . = Donde: hagua :altura de la columna de agua en mm hHg:altura de la columna de mercurio en mm agua:Densidad del agua Hg:Densidad del mercurio (13,6 g/cm3) Hgagua aguav atm HhP P p .2 = Laboratorio de Qumica53 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -vaso de precipitado -balanza de precisin -baln de vidrio o matraz erlenmeyer -probeta -piceta -conexin de vidrio b)Reactivos: -cido clorhdrico (HCl) -agua destilada -Magnesio en cinta c)Procedimiento: +Colocar en el erlenmeyer 40 ml de HCl 1M.+Pesar la cinta de Mg. Laboratorio de Qumica54 +Llenarelvasodeprecipitadoconagua,introducirenel mismolaprobetainvertidallenadeaguademodoqueno queden burbujas de aire. +Sacar1/3delaguadelvasodeprecipitado.Medirla temperatura del agua. +Introducirelextremolibredeltubodedesprendimiento dentro de la probeta, evitando la entrada de aire. +Colocar rpidamente el magnesio en el erlenmeyer y taparlo inmediatamente para evitar prdidas de hidrgeno. +Elvolumenenlaprobetadebeleersecuandocesael desprendimientodehidrgenoporhaberseconsumido completamente el metal y la lectura se estabiliza. +Leer,enlaprobeta,elvolumendeH2enlaprobeta(VH2). Medir, con una regla, la altura de la columna de agua. Laboratorio de Qumica55 IV. TABLA DE RESULTADOS: Escribaycompletelasiguientetablaconlosresultadosdesus clculos y operaciones: VH2 Presin atmosfrica (Patm) Temperatura Presin de vapor agua a la temperatura de la experiencia (Pv) altura de la columna de agua mm (hagua) masa de Magnesio (mMg) Presin de hidrgeno (PH2) nmero de moles de H2 MMg experimental % error experimental Laboratorio de Qumica56 V.CUESTIONARIO 1.Calcularelerrorrelativoporcentualconrespectoalvalorde tablas. 2.Calcularladensidaddelhidrgenotericayladensidad experimental. Determine el porcentaje de error. 3.Calcular el volumen molar normal del hidrgeno 4.Enumerarlasposiblescausasdeerror,indicandosielerror cometido es por exceso o defecto. 5.Calculelamasamolardeuncompuestosi0,372molesdel tienen una masa de 152 g. CAPITULO: No. 10 VOLUMEN MOLAR I.OBJETIVOS: -Determinar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos. -Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservacin de la Masa. -Determinar el volumen molar de un gas. II.PRINCIPIOS TEORICOS: VOLUMEN MOLAR Para hacer clculos estequiomtricos,se requiere de las ecuaciones bien balanceadas y adems de los conceptos de: a) Mol b) Nmero de Avogadro c) Volumen Molar d) Peso Molecular Laboratorio de Qumica57 a)Mol:eslacantidaddeunasustanciaquecontiene12gde Carbono doce (C12 ) b)Nmero de Avogadro (NA):6.023x1023 tomostomo Molcula Iones Enunamoldecualquiersustanciahay6.023x1023tomos,o 6.023x1023 molculas y/o 6.023 x 1023 iones. c)Volumen Molar (Vm): exclusivo para los gases, se ha determinado que para 6.023x1023 tomos o molculas, que es igual a 1 mol de cualquiergas,ocupanunvolumende22.4LaPTN(presiny temperatura normal condiciones normales) PTN:P=1 atm=760 torr = 760 mmHg ConstanteT=0C=273K Vm = 22.4 litros Laboratorio de Qumica58 d)Peso Molecular (M) Se multiplica la masa atmica por el nmero de tomos presentes en la molcula y despus se suman. El peso molecular (M) expresado en gramos equivale a una mol. 1 mol =6.023x1023=22.4 L= M (gramos) Entonces hemos visto que un mol de cualquier sustancia contiene 6,023x1023 molculas. Este hecho, junto con la ley de Avogadro, llevaalaconclusindeque,alasmismascondicionesde temperaturaypresin,cantidadesmolaresigualesdegases ocupan el mismo volumen. Esta conclusin se prueba fcilmente, como se consigna en la siguiente tabla: Frmula1,00 molGramos por litroLitros por mol O232,00 g1,42922,4 H22,016 g0,089922,4 HCl36,46 g1,63922,4 CO244,01 g1,97722,4 Enlatablaobservamosque1moldegas,acondiciones normales,ocupaunvolumenaproximadode22,4litros.Esta cantidad, 22,4 litros, se llama volumen molar. El volumen molar se emplea para determinar: i)el peso molecular de la sustancia en estado gaseosoii)el peso de un volumen dado de gas si se conoce la frmula del compuesto. Laboratorio de Qumica59 III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -pinzas para tubo de ensayo -bagueta -luna de reloj -piceta -vaso de precipitado -balanzade precisin -baln de vidrio-probeta -conexiones de vidrio -mechero de Bunsen. b)Reactivos: -Agua destilada -Clorato de Potasio, KClO3 -Dixido de Manganeso, MnO2 c)Procedimiento: Descomposicin Trmica del clorato de potasio y volumen molar del oxgeno: +Pesar un tubo de ensayo limpio y completamente seco. +Pesar0,60gdecloratodepotasioy0,1gdedixidode manganeso(catalizador).Homogeneizarenelfondodel tubo. +Armar el sistema segn el diagrama mostrado: Laboratorio de Qumica60 +Verificarlasconexiones.Ademselbalndevidriodeber serllenadoconaguacuidandodequenoobstruyalasalida del gas (O2) a obtener. +Calentarleveyconstantementelamezcladeltubohasta quenosenotedesprendimientodeoxgenoo desplazamiento de agua. +Medir el volumen y la temperatura delagua desalojada. +Pesareltubodeensayofroypordiferencia(depesos) determine la masa del residuo. Laboratorio de Qumica61 IV. TABLA DE RESULTADOS: Descomposicin Trmica del Clorato de Potasio y Volumen molar del Oxgeno Masa del tubo de prueba (g) Masa del tubo de prueba + catalizador (g) Masa del tubo de prueba + catalizador + clorato de potasio (g) Masa del tubo de prueba + catalizador + cloruro de potasio (g) Masa del cloruro de potasio obtenido (g) Masa de oxgeno desprendido (g) Volumen de oxgeno desprendido (ml) Temperatura de agua desalojada TH2O (C) Presin atmosfrica en el Laboratorio (mm Hg) Presin de vapor de agua a TH2O o ambiental (mm Hg) Presin parcial del oxgeno (mm Hg) Volumen molar experimental del oxgeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol) Volumen molar terico del oxgeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol) Porcentaje de error experimental con respecto al Volumen molar %e Laboratorio de Qumica62 V.CUESTIONARIO 1.UnamezcladeKClyKClO3secalientafuertementepara liberar el oxgeno, obtenindose los siguientes datos: peso del tubodeensayovaco=31,59g;pesodeltubocon muestra=32,26 g.; peso del tubo con residuo=32,06 g. Calcular la composicin (KCl y KClO3) de la mezcla inicial tomada. 2.Ungeneradordehidrgenosebasaenlasiguientereaccin qumica: CaH2 +H2O Ca(OH)2 +H2 Silareaccinqumicatieneun90%derendimiento. Cuntos gramos de hidrgeno producirn 50 g de CaH2? 3.Elpercloratodepotasiopuedeprepararsemediantelas siguientes reacciones: Cl2+ KOHKCl + KClO + H2O KClOKCl + KClO3 KClO3 KClO4 + KCl Cuntosgramosdeclorosenecesitanparapreparar95 gramos de KClO4? 4.Segnsu experimento,culesserianlasconsecuencias elno usar el MnO2? 5.Proporciones un ejemplo de la vida diaria que ejemplifique el concepto de reactivo limitante. Laboratorio de Qumica63 CAPITULO No. 11 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION I.OBJETIVOS: -Prepararunasolucinestndaraplicandolosprincipiosdela volumetra. II.PRINCIPIOS TEORICOS: Estandarizacin: Elreactivodeconcentracinexactamenteconocidausadoenuna titulacinseconocecomosolucinestndar.Laexactituddela concentracin de esta solucin impone un lmite fijo y definitivo en laexactituddelmtodo.Debidoaesto,lapreparacindedichas soluciones se hace con mucho cuidado. Sepuedeestablecerlaconcentracindeunasolucinestndarde forma directa o indirecta. La forma directa requiere que se disuelva una cantidad exactamentepesadadeunreactivodealtapureza en unvolumenexactamenteconocido.Laformaindirectarequierela titulacindeunasolucinquecontieneunacantidadpesadadeun compuesto puro con la solucin estndar. En ambos casos, se requiere de un compuesto qumico de alta pureza comomaterialdereferencia.Estecompuestoseconocecomo estndar o patrn primario.El proceso por el cual se determina la concentracin de una solucin estndartitulandounpatrnprimarioseconocecomovaloracin (standarizacin).Unidades Qumicas de Concentracin: Molaridad Igualqueadvertimosenelsiguienteapartadodemolalidad,debo recordarlafcilconfusinquetienenlostrminosdemolalidady molaridad, los cuales nunca debis confundirlos. En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que aadimos Laboratorio de Qumica64 alamezclaconelvolumendeladisolucinenlaquevertemosel soluto. La molaridadtambin es utilizada en otra medida como es la fraccin molar por lo que es doblemente utilizada en cuanto a la medida de la concentracin. La definicin de molaridad es la siguiente: Definicin: relacin entre el nmero de moles de soluto y el de litros de disolucin. (M) Fraccin molar La fraccin molar es una forma ms de establecer una medida de la concentracin.Esta particular medida nos obliga de antemano a conocer los moles de cada elemento que mezclamos. En la fraccin molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos con los moles de disolvente tenemos, con lo que se anulan los moles. Si no recuerdas como se hallaba la molaridad puedes volver a la pgina de molaridad y en ella podrs recordar como se haca. La definicin de fraccin molar es la siguiente: Relacin entre el nmero de partculas de un componente y el nmero de moles de una disolucin. La fraccin molar da como resultado una cantidad o un nmero adimensional. No tiene unidades. Molalidad Enprimerlugardebemosadvertirosquemolalidadnoeslomismo quemolaridadporloquehayquetenercuidadoconconfundirlas puestoqueelnombreesmuyparecidoperoenrealidadcambian mucho los clculos y estamos ante un grave error pero muy frecuente. Enlamolalidadponemosenrelacinlamolaridaddelsolutoconel queestamostrabajandoconlamasadeldisolventequeutilizamos. La definicin de molaridad es la siguiente: Laboratorio de Qumica65 Relacinentreelnmerodemolesdesolutoporkilogramosde disolvente (m)

Normalidad Esta es una de las medidas de concentracin menos utilizada. Sedefinecomolarelacinentreelnmerodeequivalentes-gramo (eq-g) de soluto y el de litros de disolucin (n) Patrones Primarios: Sonsustanciasquepermitenconocerporpesadalacantidadexacta tomada, ya que no se perturban en contacto con el aire. Deben tener una serie de caractersticas: Pureza alta. Estable, que no se altere con el tiempo. No higroscpico ni eflorescente. Fcil de conseguir y que no sea caro. Peso equivalente alto. Solubilidad apreciable. Carcter cido, base, oxidante o reductor fuerte. Volumetra; El anlisis volumtrico o volumetra consiste en la determinacin de laconcentracindeunasustanciamedianteunavaloracin,quees elclculodevolumennecesariodeunasustanciadeconcentracin conocida (solucin patrn) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar. La valoracin se basa en el hecho de que el punto final de la misma coincideconelpuntodeequivalenciaenelqueelnmerode equivalentes del reactivo coincide con el nmero de equivalentes de la sustancia problema. En el punto final de la valoracin se cumple: Laboratorio de Qumica66 V * N = V * N Tambin tenemos que: e equivalent PesoPesoN V = * Tcnica de la valoracin Las normas bsicas para cualquier volumetra son las siguientes: La bureta se sujeta al soporte mediante una nuez y pinza. Seenjuagalaburetaconunos10mldelagentequevayamosa introducir y se deshecha el enjuague. No dejar ninguna burbuja en la bureta. Lallavedelaburetadebeestarsuaveyperfectamente engrasada. Seenrasademodoqueelmeniscodellquidodesuinteriorsea tangente al 0 en la escala o a otra lectura de referencia. BajoelErlenmeyeresconvenientecolocaruntrozodepapel blanco para observar el viraje. Esconvenienterealizarunaprimeravaloracinrpidademodo que sepamos el volumen aproximado que se gasta. Posteriormenteserealizaotravaloracin,vertiendolquido rpidamente hasta aproximadamente 2 mlmenos que en el caso anterior. A partir de aqu se realiza la demostracin gota a gota. Al llegar al punto de equivalencia se ve el cambio de color y es en ese momento cuando se da por finalizada la valoracin. Se hacen como mnimo tres valoraciones concordantes. Conestosvolmenesseobtieneelvolumenpromedio,quese toma como volumen del agente valorante, cuya concentracin se conoce. Se llevan los valoresa la ecuacin y se obtiene la concentracin desconocida. III. PARTE EXPERIMENTAL: a)Materiales: -vaso de precipitado -balanza de precisin -bagueta -esptula -fiola Laboratorio de Qumica67 -probeta -piceta -pipeta -luna de reloj b)Reactivos: -cido clorhdrico concentrado (HCl)cc -agua destilada -carbonato de sodio anhidro (Na2CO3) -indicador anaranjado de metilo c)Procedimiento: 1.Preparacinyestandarizacindeunasolucin aproximadamente 0,1 N de cido Clorhdrico: Preparacinde100mLdeunasolucindeAcido Clorhdrico aproximadamente 0,1 N +Segnlaspropiedadesdelcidoclorhdricoconcentrado, calcularymedirelvolumenapropiadoconunapipetay verter por las paredes a un vaso de precipitadode 50 ml que contenga 10 ml de agua destilada. +Pasetodalasolucindelvasoaunafiolade100ml.El enjuague del vaso virtalo tambin a la fiola. +Aada agua destilada hasta el aforo de la fiola. +Homogenice y guarde la solucin para el siguiente paso. Estandarizacin de una Solucin de cido Clorhdrico +Pesarenunalunaderelojaproximadamente0,1gde Carbonato de Sodio anhidro (que fue secado previamente). +PonerelCarbonatodeSodioaunmatrazerlenmeyery disolverlocon50mldeaguadestilada.Aadir2gotasde indicador anaranjado de metilo. +Llenarlaburetaconsolucin preparadadecidoclorhdricohastaunvolumenreferencialyverificandoqueel picoseencuentre completamente llenoysinburbujas. Laboratorio de Qumica68 +Coloqueelmatrazconsolucindecarbonatodebajodela bureta y deje caer lentamente el cido gota a gota hasta que la solucin con anaranjado de metilo vire aun color naranja, (tengaencuentaqueelmatrazdebeestarsobreunfondo blanco,agitndolocontinuamenteconlamanoderechay abriendo la llave de la bureta con la mano izquierda) +Anote el volumen gastado de ci