ENLACE QUMICO.

Objetivo2 Fundamento Terico.2 Desarrollo experimental3 Conclusiones..4 Cuestionario5 Bibliografa...8 Anexos..8

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OBJETIVO: El objetivo general de este laboratorio es observar mediante experimentos los distintos resultados obtenidos al relacionar la intensidad de la luz con los enlaces que tienen las distintas sustancias, ya sean solubles o insolubles en agua. En conclusin se pueden mencionar 2 objetivos principales de este laboratorio: Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad elctrica de sus respectivas soluciones. Relacionar la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.

FUNDAMENTO TERICO: Las intensas fuerzas que mantienen unidos los tomos o en las distintas sustancias se denominan enlaces qumicos, quienes son a su vez responsables en gran medida de las propiedades fsicas y qumicas de dichas sustancias. Estos enlaces qumicos se clasifican en 2 grupos. Enlaces Interatmicos: Como su nombre lo dice son los enlaces presentes en los diferentes tomos. Enlace Inico: Cuando se transfieren electrones de un elemento metlico a uno no metlico, existe una interaccin electrosttica entre el catin y el anin lo cual produce un compuesto de tipo inico y cuya estructura generalmente es cristalina. Enlace Covalente: Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad para que exista transferencia electrnica, resultan dos tomos compartiendo uno o ms pares de electrones y forman una molcula con energa de atraccin dbil en resultado poseen bajos puntos de fusin y ebullicin en comparacin con los inicos. Este tipo de enlace se subdivide en otros 2: 1. Enlace Covalente Polar: Cuando un mismo tomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. 2. Enlace Covalente No Polar: Tambin llamado enlace covalente apolar, es Cuando el enlace lo forman dos tomos del mismo elemento; es decir, la diferencia de electronegatividad es cero. Enlace Metlico: mantiene unidos los tomos (unin entre ncleos atmicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de stos como una nube) de los metales entre s. Estos tomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

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Enlaces o Fuerzas Intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares son las que actan sobre distintas molculas o iones y que hacen que stos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades fsicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregacin, el punto de fusin y de ebullicin, la solubilidad, la tensin superficial, la densidad, etc. Dentro de estas fuerzas encontramos 3 tipos de fuerzas principales:

Enlace Puente de Hidrgeno: Los puentes de hidrgeno constituyen un caso especial de interaccin dipolo-dipolo. Se producen cuando un tomo de hidrgeno est unido covalentemente a un elemento que sea: F, O y N.

Fuerzas de London: Son el resultado de la atraccin entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en molculas adyacentes.

Fuerzas dipolo-dipolo: Una atraccin dipolo-dipolo es una interaccin no covalente entre dos molculas polares o dos grupos polares de la misma molcula si sta es grande. Las molculas que son dipolos se atraen entre s cuando la regin positiva de una est cerca de la regin negativa de la otra.

DESARROLLO EXPERIMENTAL: Durante el desarrollo pusimos en prctica lo que sabemos en teora; es decir, pudimos observar los diferentes resultados obtenidos en relacin a la intensidad de la luz de un foco comn, cuando este se relaciona con soluciones inicas y covalentes. Es decir, pudimos observar las diferentes propiedades que estas soluciones puedan tener, como pueden ser la polaridad, la buena o mala conductividad elctrica, adems tambin pudimos familiarizarnos con la solubilidad de ciertas sustancias.

Como ejemplo de este experimento tenemos el cobre en un envase, al cual ponemos en contacto con el foco para observar la conductividad elctrica que se debe producir, pues el cobre tiene enlace metlico y como sabemos, gracias a la distribucin y movimiento de sus tomos es capaz de conducir la electricidad. Esto fue comprobado mediante el experimento.

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Tambin pudimos observar algunas excepciones, tales como cuando una sustancia con enlace covalente polar es capaz de conducir electricidad o mejor dicho, capaz de formar iones, a pesar de no ser un compuesto inico, como por ejemplo el vinagre disuelto en agua. Sin embargo, la conductividad ser dbil a comparacin de otras sustancias, tales como el NaCl disuelto en agua, el cual posee enlace inico, lo que lo convierte en un buen conductor de electricidad. Esta comparacin se puede observar en las imgenes de abajo.

Sustancia con vinagre disuelto en agua (Baja intensidad de luz)

Sustancia con NaCl disuelto en agua (Alta intensidad de luz)

CONCLUSIONES:

Mediante este experimento pudimos complementar nuestro conocimiento terico acerca de los enlaces qumicos. Pudimos observar las variaciones que se producen en la intensidad de la luz debido a las distintas soluciones o metales, lo que nos permiti una mayor comprensin del tema. Adems de ello observamos y entendimos la razn de que existan sustancias con enlaces covalentes que son capaces de conducir corriente elctrica, como el caso del vinagre, del HCl, e incluso del agua potable.

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CUESTIONARIO. 4.1 Determinar el estado fsico, el enlace que representa, la solubilidad en el agua, la conductividad elctrica de las siguientes sustancias: Cl2: Estado Fsico: En condiciones normales y en estado puro el Cl forma una molcula diatnica llamada dicloro (Cl2), el cual se presenta de forma gaseosa y tiene la propiedad de ser txico y de color amarillo-verdoso. Enlace que presenta: Debido a que el Cl2 es un gas, este formara un enlace covalente y debido a que no existe un extremo ms polar que el otro ya que son dos tomos iguales, estaremos hablando de un enlace covalente apolar. Solubilidad en agua: Debido a ser un compuesto no polar y el agua un compuesto polar no se podr disolver, debido a que no habr polaridad; por ende no habr formacin de nuevos enlaces que estabilicen el sistema disuelto. Conductividad elctrica: Como hemos visto anteriormente, el Cl2 es insoluble en agua, y adems es un gas que presenta enlace covalente apolar, por tanto no conduce corriente elctrica. Grafito (C): Estado Fsico: Es una de las formas alotrpicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante y otros, por tanto podemos decir que se presenta de manera solida. Enlace que presenta: Debido a que el grafito (C) no es un metal, este tendr enlace covalente y como se relacionaran solo entre carbonos, hablaremos de un enlace covalente apolar, debido a que no hay polaridad, porque los tomos son iguales. Solubilidad en agua: Al igual que la mayora de enlaces covalentes, el grafito no es soluble en agua, pues no hay polaridad y por ende no habr formacin de nuevos enlaces que estabilicen el sistema disuelto. Conductividad elctrica: A pesar de tener enlace covalente apolar, el grafito si conduce corriente elctrica en su estado slido.

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Cloruro de Calcio (CaCl2): Estado Fsico: No se encuentra en la naturaleza en estado nativo, sino que es preparado. A temperatura ambiente es un slido, pero a su vez es muy soluble en agua. Enlace que presenta: Debido a que el Ca es un metal y el Cl2 es un no metal, estaremos hablando de un enlace inico. Solubilidad en agua: En este caso el CaCl2 es muy soluble en agua, pues habr formacin de nuevos enlaces con el agua que estabilicen el sistema disuelto. Conductividad elctrica: Dado que el CaCl2 posee un enlace inico, este ser un buen conductor de corriente elctrica.

Aluminio (Al): Estado Fsico: El aluminio es un metal solido no ferromagntico, por ende podemos decir que se encuentra en estado slido. Enlace que presenta: Debido a que el aluminio es un metal, este a su vez presentara el tipo de enlace metlico. Solubilidad en agua: Como sabemos, el aluminio es un metal slido y por ende no es soluble en agua, pues los del tipo de enlace metlico no pueden formar nuevos enlaces con el agua. Conductividad elctrica: Al igual que los de enlace inico, el aluminio, el cual posee enlace metlico es buen conductor de la electricidad y del calor.

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4.2 Indique verdadero V o falso F si estas propiedades corresponden a un slido inico.

a) Conducen la corriente elctrica en estado slido..(F)Un compuesto inico slido no conduce electricidad porque no tiene iones libres que puedan moverse, a diferencia de una solucin inica que los iones pueden moverse con libertad en la solucin. b) Se disuelven en agua.(V) Muchos de los compuestos inicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen electricidad debido a que estos compuestos son electrlitos fuertes. c) Cuando se funden conducen la corriente elctrica(V) Los compuestos inicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. d) Su temperatura de fusin es baja.(F) Las fuerzas electrostticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto inico por lo comn son muy fuertes, de modo que los compuestos inicos son slidos a temperatura ambiente y tienen punto de fusin elevados. 4.3 Puede una sustancia covalente polar conducir la corriente elctrica, cuando est disuelta en agua?, por qu? De un ejemplo. La mayora de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrlitos, es decir no hay iones presentes; sin embargo existen casos en la que una sustancia covalente polar puede conducir corriente elctrica, cuando est disuelta en agua, tal como pudimos observar en el laboratorio con el compuesto de vinagre. El vinagre presenta enlace covalente polar y sin embargo, disuelto en agua puede conducir electricidad debido a que cuando se disuelve produce iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente. Este resultado lo pudimos comprobar en el laboratorio al observar el foco prendido con baja intensidad cuando usamos una disolucin de vinagre, en comparacin a la alta intensidad de luz producida a travs del NaCl, el cual tiene enlace inico. 4.4 Qu relacin hay entre la intensidad de la luz y la concentracin de iones en las soluciones? En el experimento pudimos observar que las concentraciones de iones influyen en la intensidad de la luz. Por ejemplo tomemos el caso del NaCl, el cual tiene una alta concentracin de iones. En este caso pudimos observar como la intensidad de la luz era bastante alta, mientras que en la concentracin de vinagre disuelto la intensidad de la luz era bastante baja y esto se debe a la baja ionizacin del vinagre. A mayor ionizacin habr mayor conductividad de la corriente elctrica y esto ser favorable en cuanto a la intensidad de la luz se trate. El NaCl es un buen conductor de electricidad, pues es una sustancia bastante ionizada.

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BIBLIOGRAFIA: Qumica, Chang, Raymond, Mxico, D.F.: Mc Graw Hill, 2007, 9a ed. Nmero Topogrfico: 540 Ch19 2007 Ciencias qumicas 1, Brown, Theodore L., Mxico, D.F. : Pearson Educacin, 2009., 11a ed. Nmero Topogrfico: 540 B84C 2009

ANEXOS: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materi a/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu511

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