AO DE LA INVERSIN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIAUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

CUESTIONARIO DEL LABORATORIO DE QUMICA

FACULTAD DE INGENIERA ELCTRICA Y ELECTRNICAESPECIALIDAD: ELECTRNICA SECCIN: O

PROFESORAS: MARA LUZ CCERES CHUMPITAZ RAQUEL MEDINA RODRIGUEZINTEGRANTES: APOLINARIO LAINEZ MARCO PAUL ENRIQUE ARANGUREN PASCASIO EDDY SANTIAGO CACHUN PAUCAR GLEYDIE LUCA PEA YUPANQUI YESSENIA ANAIS

LIMA-2013

CUESTIONARIO:

1) 1)Definir los trminos: Higroscopia, delicuescencia, sublimacin, slido amorfo, slido cristalino, anisotropa, isotropa, alotropa, polimorfismo. Mencionar ejemplo de sustancia que presenta dicha propiedad.

2) Mediante un cuadro, establezca las caractersticas de los solidos: covalentes, inicos, molecular, metlico, indicar adems, naturaleza de enlace, ejemplos.Tipo de SolidoPropiedadesNaturaleza del enlaceEstructuraEjemplos

Covalente-Red ocupada por tomos-Muestran alta dureza y altos puntos de fusin y ebullicin.-Malos conductores del calor y de la electricidad-Algunos son semiconductores, ejemplo el grafito.

Unidos por enlace de naturaleza covalente.-Diamante-Grafito-Cuarzo-Carburo de silicio-Nitruro de boro.

Inico-Red ocupada por cationes y aniones-No son voltiles.-La mayora son solubles en agua.-Presentan altos puntos de fusin, siendo duros y brillosos -Malos conductores del calor y de la electricidad-Conducen la electricidad fundidos o en solucin acuosa.Se presenta el enlace inico los cuales presentan naturaleza electrosttica.

-CuSO3-NaBr-NaCl-KCl-Ca(NO3)2-NH4Cl-CsCl-CsBr-CaCO3

Molecular-Red ocupada por molculas generalmente no polares- Presentan bajos puntos de fusin debido a las bajas energas de enlace.-Generalmente son blandos.-Malos conductores del calor y de la electricidadDestacan las fuerzas intermoleculares: Fuerzas de dispersin de London, dipolo- dipolo, puentes de hidrogeno, etc.

-P4-S8-H2o-CO2-CH4-C2H2

Metlico-Red ocupada por tomos del metal-Generalmente son duros y blandos, con puntos de fusin y ebullicin variables. -Buenos conductores de calor y la electricidad-Presentan superficies con brillo caracterstico.

Se unen mediante enlace metlico, asimismo destaca las atracciones elctricas entre los tomos o iones.-Cu-Al-Hg-Li-Ca-Fe-Na-Rb-Ba

3) Buscar en la bibliografas dos procedimientos para obtener cristalesObtencin de solidos cristalinosLa cristalizacin es el proceso por el cual se forma un slido cristalino, ya sea a partir de un gas, un lquido o una disolucin. La cristalizacin es un proceso en donde los iones, tomos o molculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en qumica con bastante frecuencia para purificar una sustancia slida. La operacin de cristalizacin es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solucin liquida transfirindolo a la fase slida en forma de cristales que precipitan. Es una operacin necesaria para todo producto qumico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azcar o sacarosa, la sal comn o cloruro de sodio.Se han desarrollado diferentes tcnicas al respecto:Enfriamiento de una disolucin de concentracin bajaSi se prepara una disolucin concentrada a alta temperatura y se enfra, se forma una disolucin sobresaturada, posteriormente se puede conseguir que la disolucin cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y el solvente (agua) se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su lmite de solubilidad. Para que se pueda emplear este mtodo de purificacin debe haber una variacin importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 C, lo que hace que la cristalizacin por cambio de temperatura sea poco importante, no as en otras sales, como KNO3. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos.

Se enfra

Se obtiene SublimacinEn algunos compuestos la presin de vapor de un slido puede llegar a ser lo bastante elevada como para evaporar cantidades notables de este compuesto sin alcanzar su punto de fusin (sublimacin). Los vapores formados condensan en zonas ms fras ofrecidas pasando habitualmente directamente del estado gaseoso al slido, (sublimacin regresiva) separndose, de esta manera, de las posibles impurezas. Siguiendo este procedimiento se pueden obtener slidos puros de sustancias que subliman con facilidad como la cafena, el azufre elemental, el cido saliclico, el yodo, etc.

4) Adjuntar un cuadro indicando las siguientes caractersticas de los solidos analizados: cubico simple, cuerpo centrado, cubico cara centrada, hexagonal compacto, cloruro de sodio, grafito, diamante.TIPO DE CELDAGRAFICOTIPO DE REDN ATOMOS POR CELDAFEAN DE COORDINACIONDENSIDAD TERICA

CBICO SIMPLESistema cbico

1

0,52

6=

CBICO CUERPO CENTRADOSistema cbico

2

0,68

8=

CBICO CARA CENTRADASistema cbico

4

0,74

12=

HEXAGONAL COMPACTOSistema hexagonal

6

0,74

12=

CLORURO DE SODIO

Tipo de celda: Cbico cara centrada

Sistema cubico

8

0,74

12

2,16 g/cm

GRAFITO

Tipo de celda: hexagonal

Sistema Hexagonal

6

0,74

3

2,23 g/cm3

DIAMANTETipo de celda: Isomtrico-Hexoctadrico

Sistema cristalino cbico

8

0,34

4

3,53 g/cm3

5)Mostrar el diagrama de fases del agua y del CO2(P vs tC), identifique: punto triple, punto critico, curvas de equilibrio, estados, explique las diferencias.Diagrama de fases del AguaSolidificacinFusinVaporizacin

SublimacinDeposicinCondensacin

Diagrama de fases del CO2SublimacinDeposicinPunto tripleGasSolidoLiquido SolidificacinFusinVaporizacinCondensacinPunto critico

DiferenciasSi notamos, bien los diagramas podemos distinguir las siguientes diferencias.-Como se muestra en la segunda figura, el CO2 presenta en su lnea de equilibrio solido-liquido una recta con pendiente positiva lo cual indica que su punto de fusin crece conforme aumenta la presin sobre este.-Lo contrario sucede con el H2O ya que Como se aprecia en la primera figura la lnea de equilibrio solido-liquido se inclina en sentido opuesto (hacia la izquierda), indicando que en este caso el punto de fusin del agua disminuye con el aumento de la presin. Esto lo podemos explicar debido a que la forma lquida del agua es ms compacta que la forma slida pues el agua en fase solida presenta una estructura conformada por un conjunto redes hexagonales que acrecentan su volumen ,motivo de su baja densidad .-Tambin notamos que el punto triple del H2O SE encuentra a una presin ms baja que la del CO2. Esto nos indica que para que exista el CO2 en forma lquida debe superar las 5,11 atm. Asimismo, para que exista el CO2 en estado lquido, se debe considerar una presin a partir de las 5,11 atm ( 5 veces mayor que la del agua). -Definimos como puntos de fusin y ebullicin normal a aquellos que se dan a una presin de 1 atm. Para que el agua en estado slido (hielo) se sublime, debe presentar una presin de vapor equivalente a 0.006atm, sin embargo a condicin normales el H2O no sublima pero si se funde. El CO2 a diferencia del agua no se funde pero si es capaz de sublimar a una presin de 1 atm. Esto nos permite decir que el CO2 no posee punto de fusin normal (definimos como puntos de fusin y ebullicin normal a aquellos que se dan a una presin de 1 atm), pero si cuenta con una temperatura de ebullicin normal equivalente a los - 78,5C .CONCLUSIONES:En base a la experiencia del laboratorio hemos comprobado las propiedades fsicas de las sustancias en diversos estados de agregacin, tales como: punto de fusin, punto de ebullicin, delicuescencia, higroscopia, y sus estructuras cristalinas, con el objetivo nico de relacionar las propiedades de las sustancias con los ordenamientos moleculares, atmicos e inicos en sus diferentes fases.BIBLIOGRAFIAhttp://www.elotrolado.net/hilo_ayuda-quimica-densidad-del-grafito-mediante-su-estructurahttp://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-las-redes-covalentes-estructuras-del-diamante-y-del-grafitoQumica, la Ciencia Central - Brown