Universidad catlica de HondurasNuestra seora reina de la pazFacultad de medicina y cirugaInforme de laboratorio de qumicaCatedrtica:Gladys MendozaPresentado por: Anny Sofia Banegas Villeda. Flavia Marcela Meja Flores.Seccin:1502Fecha de entrega: / /2015

Introduccin

En esta prctica conoceremos la composicin de un cloruro desconocido (XCl), haciendo reaccionar los iones de cloruro con iones de plata, produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata posteriormente se separa por filtracin y se pesa. Basndonos en proporciones estequiotermicas de los iones cloruro y plata (1:1) podemos determinar la cantidad de cloro que tena el cloruro desconocido.

Objetivo

Determinar la cantidad de cloruro en una sustancia.

Identificar el tipo de reaccin y donde se encuentra en nuestro cuerpo.

Investigar cual es la funcin del cido en esta reaccin.

Determinar porque no se utiliz calor en esta prctica.

Investigacin

1. Escriba la ecuacin para describir la reaccin de Ag+ con el Cl-.Ag (H2O) + Cl (H2O) AgCl Reaccin completa:AgNO3 (H2O) + NaCl (H2O) AgCl + NaNO3CH2O

2. Por qu se le aade agua al cloruro?Por qu es un disolvente universal.

3. Cul es la frmula para determinar el nmero de moles en AgCl?N=M/PM

4. Cmo se determina el porcentaje de cloruro presente en la muestra desconocida?%CL=masa del elemento en la muestra x 100 Masa total de la muestra5. Documntese sobre.Gravimetra: es la relacin del peso formula de la sustancia original, NaCl, a la sustancia pesada, AgCl.

Proporciones estequiomtricas:Calculo de las reacciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reaccin qumica.

6. Qu sucede con el exceso de AgNO3 aadido a la disolucin?El exceso de AgNO3 no es importante

7. Cules factores intervienen en los resultados de esta reaccin qumica?Neutralizacin

MaterialesVaso precipitado 250ml.cido ntrico HNN3.Nitrato de plata.Varilla de agitador.Matraz Erlenmeyer 250 ml.Balanza.Vidrio de reloj.Tela de alambre.Mechero.Tripie.Probeta de 100 ml.Papel filtro.Esptula.

Procedimiento1. en un vaso precipitado de 250ml de agua aadir 5ml de un cloruro XCl desconocido.2. llenar el vaso con 100 ml de agua, agitar la disolucin hasta que quede totalmente disuelta.3. aadir 2 ml de cido concentrado a la disolucin de XCl.4. en una probeta de 100 ml aadir AgNO3 1M, incorporarla en incrementos de 10 ml a la disolucin de XCl hasta que se forme precipitado.5. filtrar el contenido en un matraz Erlenmeyer.6. retirar el filtro y eliminar el exceso de agua calentndola en una rejilla a bajo fuego sin quemarla.7. pesar el precipitado y anotar el valor.

Calcule el nmero de moles de AgCl y el porcentaje de cloruro presente en la muestra.

Observaciones

Al entrar en contacto el AgNO3 con el XCl se torna de color blanco.

Al filtrar estas mezclas queda una masa color morado.

Conclusiones

La cantidad de cloruro en 1g de AgCl es de 24.5% Se presenta una reaccin de precipitacin, doble sustitucin y combinacin. La precipitacin se encuentra en el ser humano en la reaccin antgeno-anticuerpo. Se utiliz acido para que reaccionara con la base, a esto se le llama neutralizacin. No se aplica calor porque son reacciones exotrmicas.

Bibliografa

Caballero hurtado, Agustn (2006).estequiometria. Editorial Filarias. 132.

Lozano Lucena, j. j. Rodrguez Rigual, c. (1992). Qumica 3.

Muller; Ara Blesa, Antonio (1965) editorial Acribia, s.a.p. 345.

AnexosMezcla de H2O y XCl incorporacin del AgNO3

Filtracin del producto secado del producto AgCl resultante pesado del AgCl