UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BINTRODUCCIONCuando entramos en un laboratorio lo primero que debemos hacer es reconocer las normas de seguridad y también las imágenes que nos advierten peligro cuando estamos frente a un recipiente que contiene una sustancia peligrosa para así poder utilizarlo con de manera adecuada y previa protección para no salir lastimados.Cada envase dentro del laboratorio tendrá una imagen característica que lo identifica por el efecto que produce al entrar en contacto con el medio ambiente o con el que lo este utilizando. Estas imágenes serán únicas por esto en este informe de laboratorio se le indicara cuales son esas imágenes, como reconocerlo sus respectivos conceptos y efectos dañinos.Cuando conozcamos las normas y pictogramas de seguridad se podrá utilizar los elementos químicos sin riesgo pero siempre bajo la supervisión del profesor encargado.En todas las experiencias siempre aparecerán peligros nuevos, riesgos nuevos que tendremos que ir asimilando, tomando nota para que en momentos futuros nos sean de gran ayudaOBJETIVOSOBJETIVO GENERAL

Seguridad en el laboratorioOBJETIVOS ESPECIFICOS

Reconocer los pictogramas que alerten sobre riesgos de manipulación de reactivos utilizados en el laboratorio.

Identificar las actividades las actividades peligrosas que puedan ocasionar daños en las personas.

Tener conocimiento de la importancia de los primeros auxilios en caso de sufrir un accidente.Encontrar las relaciones existentes entre las normas de seguridad de un laboratorio y la aplicación en la ingeniería electrónica.

MARCO TEORICO A continuación se le presentara los diferentes pictogramas, lo que significa, ejemplos y precauciones frente a estos reactivos.

EXPLOSIVOS: Sustancias y preparados que pueden explosionar bajo efecto de una llama o que son mas sensibles a los choques o fricción. EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Nitroglicerina, cloratita, hexogeno, trilita, ácido pícrico, etc.Mantenerlos alejados de las sustancias y situaciones que generen su reacción explosiva como también a temperaturas adecuadas.

COMBURENTES: Sustancias y preparados que en contacto con otros particularmente con los inflamables originan una reacción fuertemente exotérmica.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Petróleo, gas natural, peróxido orgánico, agua oxigenada, peróxido de sodio.Mantenerlo alejado de las sustancias y objetos que generan su inflamación.

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EXTREMADAMENTE INFLAMABLES: Sustancias y preparados liquidos cuyo punto de destello sea inferior a 0° - 1° centígrados y su punto de ebullición inferior o igual a 35° centígrados.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Etano, acetileno, monóxido de Carbono, acido cianhídrico, Acetaldehído.Mantenerlo en lugares muy seguros fuera del alcance del ambiente y otros.

TTOXICOS: Son sustancias y preparados que por inhalación, ingestión, o penetración cutánea pueden entrañar riesgos extremadamente graves, agudos o crónicos e incluso la muerte.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Amoniaco anhidro, nitritos (sódico, potásico), fluoruros, Mercurio, Metanol, Fenol, Anilina.Mantenerlo alejado y debidamente identificado para su no confucion.

T+MUY TOXICOS: Son sustancias y preparados que por inhalación, ingestión, o penetración cutánea pueden entrañar riesgos extremadamente graves, agudos o crónicos e incluso la muerte.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Berilio, Compuestos del Boro, Sulfuro de Carbono, Cianuros, Flúor, Ácido sulfhídrico, pesticidasMantenerlo alejado y debidamente identificado para su no confucion.

XnNOCIVOS: Son sustancias y preparados que por inhalación, ingestión, o penetración cutánea pueden entrañar riesgos de gravedad limitada.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Permanganato potásico, tolueno, yodo, ácido oxálico, ciclohexanol, pesticidas.Mantenerlo alejado y en recipientes adecuados y resistentes.

XiIRRITANTES: Son sustancias y preparados no corrocivos que por contacro prolongado o repetido con la piel o mucosa pueden provocar una reacción inflamatoria.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Fosgeno (gas mostaza), gases lacrimógenos (bromuros de benzoilo y metilo, Cloroacetofenona y tetraóxido de Osmio).Mantenerlo en recipientes resistentes y usar medidas de seguridad.

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PELIGROSO PARA EL MEDIO AMBIENTE: Son sustancias y preparados cuya utilizacion presenta o pueden presebtas riesgos inminediaros o diferidos para el medio ambiente.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Benceno, bencidina, clorudo de cadmio, trioxciso de arsenico.Mantenerlos en lugares eislados y utilizarlos de manera racional y precavida.

PELIGROS BIOLOGICOS: Consiste en la presencia de un organismo o sustancia que plantea una amenaza ala salud humana.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Antrax, EEB, VIH, SRAS, tifus.Tener medidas de seguridad en el transporte y recepción del agente biológico.

RIESGO RADIACIONES: Es un fenómeno de la radiacion que consiste en la propagación de energía en forma de indas electromagnéticas.EJEMLOS Y PRECAUCIONES: Radiacion electromagnética, nuclear, cósmica , no ionizante.Al trabajar con este tipo de peligros tener siempre la ropa adecuada para su utilización

RELACION DE LOS PICTOGRAMAS CON LOS PRODUCTOS PELIGROSOS EN EL HOGAR

TIPOS DE PRODUCTOS SUSTANCIAS QUIMICAS PROPIEDADES PELIGROSASPILAS UTILIZADAS Peligro para el medio ambiente Desechan sustancias toxicasLEJIAS Y LIMPIADORES Irritantes Utilizan sustancias irritantesDERIVADOS DEL PETROLEO Peligro para el medio ambiente Son contaminantesNAFTELINA Toxico Son muy volátiles y contaminanDESODORANTE DE BAÑO Peligro para el medio ambiente Utilizan gases que rompen la

capa de ozonoINSECTICIDA Peligro para el medio ambiente Son sustancias contaminantesACIDOS Muy toxico Generan daños a nivel internoDISOLENTES ORGANICOS Nocivos Contaminan el cuerpo humano

CUESTIONARIOINDIQUE TRES PRECAUCIONES IMPORTANTES QUE DEBE TENER EN CUENTA PAR REALIZAR UN TREBAJO DE LABORATORIO.

1 Tener siempre presente las normas de seguridad del laboratorio2 Siempre utilizar los implementos adecuados3 Despejar las dudas con el profesor

¿QUE PRODUCTOS UTILIZADOS EN EL HOGAR CREE QUE SON LOS MAS PELIGROSOS? ¿POR QUÉ?

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BEntre los productos más peligrosos se tiene las pilas, los insecticidas, los ácidos, etc. Debido a

su uso sin la debida seguridad y a los daños que ocasiona al medio ambiente.¿QUE OTROS PRODUCTOS PELIGROSOS CONOCES?

Los detergentes, las lejías y los artículos de limpieza.¿CÓMO ACTUARIAS EN LOS SIGUIENTES CASOS DE ACCIDENTES:

-QUEMADURAS: Utilizar abundante agua y pomada-SALPICADURA DE UN REACTIVO EN LOS OJOS: Lavarlos con abundante agua.-PIEL QUE HAYA ENTRADO EN CONTACTO CON UN ACIDO: Echar una base para neutralizar-INHALACION DE UNA SUSTANCIAS TOXICA:

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BLAVADO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO

DECANTACION Y FILTRACION

INTRODUCCION

En este tema nos basaremos fundamentalmente en lo que se refiere al lavado de instrumentos de un laboratorio de química, ya sea instrumentos de plásticos, vidrio, porcelana, etc. Con el fin de obtener buenos resultados, al hacer cualquier tipo de trabajo con los materiales sin lugar a duda en la actualidad se tiene maquinas especializadas para este tipo de trabajo pero ahora simplemente se tratara este lavado manualmente

También se tratara sobre lo que es Filtración y Decantación trabajado en el laboratorio de química es mas se tratara de cómo en la actualidad se hacen los tipos de filtración y decantación con maquinas hechas para eso, así como existen para el lavado de los instrumentos ya dicho inicialmente

Sin lugar a duda el lavado es la operación más básica, retomando lo dicho inicial para sugerirles que si no se realiza esa operación puede originarles varios tipos de inconvenientes en cualquier trabajo finalizando con esto, proseguiremos con el trabajo

LAVADO DE INSTRUMENTOSLo trabajado realizado en el laboratorio de Química sobre este tema se realizo de la siguiente manera:Para realizar un lavado sencillo a los materiales de laboratorio se utilizo lo siguiente:DetergenteH2O común

Agua destilada

Escobilla y escobillon: Material fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan para lavar tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc.

Claro está recordarles que para realizar este tipo de lavado se sugiere a la persona, que realizara esto utilizar: GUANTES QUIRURJICOS Los guantes son productos sanitarios de un solo uso utilizados como barrera bidireccional entre el personal sanitario y el entorno con el que éste toma contacto a través de sus manosProporcionan protección al cuidador o profesional evitando el contacto de sus manos los agentes infecciosos.

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Siguiendo con el trabajo:El instrumento como ejemplo fue:TUBO DE ENSAYO

Primeramente al coger el instrumento debe lavar con agua común (caño) para poder sacar se es que hay residuos de tamaños no tan pequeños,Luego se echa un poco de detergente, al instrumento que viene hacer el TUBO DE ENSAYO en este caso. Al hacer este procedimiento con agua y detergente, el interior del TUBO DE ENSAYO al ser angosto se utiliza la ESCOBILLA O ESCOBILLON de acuerdo al tamaño de dicho instrumento, claro está recalcarles que la escobilla sirve para limpiar el interior de dicho instrumento. Ya colocado en el interior el detergente con agua se sobará con la escobilla por cierto tiempo como se observa en la FIGURA NUMERO 1.

FIGURA NUMERO 1A terminar se enjuagara por dentro y fuera dicho instrumento dejando ya acabado dicho lavado.

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Luego para finalizar con el proceso de lavado al instrumento se le echa el agua destilada , lavándola con ella y así se culmina con el lavado del instrumento dejando luego secar ello. y así obteniendo un lavado de casi al 90% de seguridad

Ahora igualmente se hizo con el instrumento siguiente que viene hacer la PROBETA.Como paso siguiente y resumiendo todo lo anterior simplemente se le mostrara la ilustración cuando la PROBETA está siendo enjuagada con el ESCOBILLON y el detergente ya casi culminado con el lavado para luego terminarlo con el AGUA DESTILADA y obteniendo asi los resultados como el instrumento anterior .

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-B Ahora hoy en día el lavado de dichos instrumentos sea de plástico, vidrio, porcelana, etc. como: Probeta, tubo de ensayo, pipeta volumétrica, vasos de precipitado, matraz, bureta, matraz de enlenmeyer, etc. Lo realizan maquinas especializadas para obtener un lavado al 100% de seguridad. Una maquina a sencilla es aparte de lo echo inicialmente sobre el lavado en el laboratorio acabado eso se tiene que colocar en una maquina como la siguiente pero antes el resumen.

Limpieza a mano o frotado: mecánicamente se arrastra la suciedad con un cepillo o escobillón, con agua y detergente. El material se lava con ese jabón, agua del grifo, y hay que enjuagarlo bien, y bien hecho habría que pasarle agua destilada. El material de vidrio se limpia más fácilmente una vez acabado de utilizar. Finalmente una vez que está lavado se coloca en la estufa 30 minutos. El plástico no va a la estufa.

También existen maquinas como para laDesinfección y esterilización:

El material que haya estado en contacto con productos infecciosos tiene que desinfectarse antes de volver a ser usado, y para ello se utilizan detergentes desinfectantes. En algunos casos, los materiales tienen que ser estériles, con lo cual habría que optar por algún método de esterilización (autoclavado). Un material desinfectado no tiene formas vegetativas pero si de resistencia. Un material esterilizado no tiene ninguna forma de vida.

Para terminar con lo que es lavado añadiremos sobre lo que es lavado de envases así como en la actualidad acá en el Perú empresas de vino como (VINOS TABERNERO) obtienen un buen lavado de sus envases gracias a maquinas especializadas que obtienen resultados eficaces y seguros en el lavado maquinas como la imagen siguiente:

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Para acabar todo principalmente lo que es lavado de instrumentos de laboratorio recordar lo siguiente, principalmente en el material de vidrio.Control de calidad de lavado sobre el material de vidrio:El laboratorio puede hacer un control diario, al azar se elige un material devidrio limpio y seco, examinamos si hay manchas de agua, si es así el material no está bien lavado. Todo el material lavado ese día tiene que ser lavado y secado y eso quedaría reflejado en un documento llamado hoja de control de calidad. Otra forma sería el control semanal, semiraría otra vez si hay manchas de agua que indica un enjuague insuficiente, escurrido con agua desionizada, para reconocer si el recipiente está limpio nos fijaríamos si al llenarlo con agua sus paredes se humedecen formando como una partícula uniforme, al escurrirlo y sacarle el agua hay que fijarse que el agua discurreperfectamente, si hay suciedad, hay gotitas de agua que quedanretenidas. Otras veces se prepara una mezcla de detergente y se le añadeuna solución de bromosulftadeína sódica, enjuagamos el recipiente conesa mezcla, si observamos que aparece una coloración rosa es indicativode suciedad.

DECANTACIÓN Y FILTRACIÓNPrimeramente antes de explicar lo que se hizo en el laboratorio de debe entender lo que viene hacer decantación y filtración, un concepto básico a ellos comenzando con lo que es DECANTACION.DECANTACION:Es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el líquido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes que hace que al dejarlos en reposo, ambos se separen hasta situarse el menos denso en la parte superior del envase que los contiene. De esta forma, es posible vaciar el contenido más denso por la parte inferior del envase y transferirlo a un nuevo envase o filtro (si así lo requiere). Y es realizada con un decantador, el cual permite la separación de las mezclas heterogéneas, es decir, las mezclas que no se unen .ejemplo: el agua y el aceite.FILTRACION:La filtración es un proceso de separación de fases de un sistema heterogéneo, que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla. Dicha mezcla son fluidos, que pueden contener sólidos y líquidos (como también gases). Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas de ingeniería química.Ahora ya con la definición en claro y con la ayuda del profesor se realizo lo siguiente en el laboratorio de química sobre el proceso de filtración que a continuación se mostrara paso a paso y los materiales que se llego a utilizar.

Primero materiales que se utilizaron en el proceso: MATRAZ PIPETA VASO DE PRECIPITACION

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PAPEL DE FILTRO EMBUDO

CARBONATO DE CALCIO CaCO3

Para comenzar:Se coge el vaso de precipitación, claro está recordarles que los instrumentos deben de estar perfectamente lavados, prosiguiendo se le echa cierta cantidad de agua (H2O) al vaso en esta ocasión se le echo 50ml de (H2O) y se le echo el carbonato de calcio como se observa en la figura (1), pero dicha sustancia no llegara a estar al 100% en el fondo del vaso

Figura (1)

Al no estar completamente el CARBONATO DE CALCIO al fondo del vaso se tendrá que filtrar utilizando la pipeta, el papel de filtro, el embudo. De la siguiente manera se coloca el MATRAZ sobre la meza del laboratorio luego el EMBUDO sobre él y en el interior del embudo se coloca el PAPEL DE FILTRO.Luego se echa el agua del VASO donde está el CARBONATO hacia el matraz atreves del embudo de forma lenta para no poder levantar el carbonato que se encentra en el fondo del vaso pero al echar se hace atreves de la pipeta para que no se escurra todo el agua, el siguiente proceso se observa en la figura siguiente

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Obteniendo un resultado satisfactorio quedando el agua ya filtrada en el matraz y el carbonato de calcio en el papel de filtro y un poco en el vaso de precipitación

Finalizando con los temas hechos en este trabajo diremos lo siguiente:Los trabajos hechos en el laboratorio de química siempre estuvo al cuidado del profesor a cargo, apoyando a los alumnos el cual estuvieron con sus respectivos materiales pedidos por el profesor como son los:Guantes quirúrgicos, Mandil, Mascarilla, etc. Para que no ocurra cualquier tipo de contaminación o daño a los alumnos.

Introducción

En esta parte del curso nos enfocaremos con detalle en reconocer los materiales de laboratorio para un mejor uso , poder utilizarlos adecuadamente y también el tema de combustión y volumen que son temas importantes a nivel de industria y que forman parte importante en nuestra carrera , sobre todo en tiempos de avances tecnológicos donde todo es controlado con dispositivos eléctricos y electrónicos (nosotros nos enfocaremos en los dispositivos electrónicos) a fin de estar preparados para cualquier situación o trabajo que pueda llegar a presentarse.

Objetivos del experimento

Objetivo general.-Mediante el experimento podemos apreciar una combustión y diferenciarla si es completa o incompleta con la ayuda de los materiales de laboratorio como el quemador bunsen para llegar a entender:

Combustión completa: C3H 8 + 5O2 4H 2O + 3CO2 + calorCombustión incompleta: C3H 8 + 4O2 4H 2O + c + 2CO2 + calor

Y en el segundo experimento probar la diferencia de volumen que puede llegar a almacenar distintos recipientes que serán mencionados conforme vayamos realizando la explicación.Otro punto importante es el reconocimiento de los materiales de laboratorio que serán de gran ayuda para poder llegar a realizar los experimentos mencionados.

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BObjetivo especial.-Saber cómo se utiliza la combustión a nivel industrial y con la recomendación de utilizar las campanas extractoras1 que son de gran utilidad cuando se está realizando combustión pues están eliminan los productos de combustión.Otros avances por ejemplo son instalaciones donde se realiza combustión a nivel industrial y estos son manejados con dispositivos electrónicos.Otro punto importante es que mediante la combustión se puede disponer de energía como hornos, calderas y todo tipo de cámara de combustión. Pero como se menciono la elaboración de una combustión puede producir sustancias nocivas que deben ser eliminadas.

Marco teórico1.-volumen.- el volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.2.-combustion.- se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama2, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible.Combustión completa.- ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.C3H 8 + 5O2 4H 2O + 3CO2 + calor

Combustión incompleta.- se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.C3H 8 + 4O2 4H 2O + C + 2CO2 + calor

Practica experimentalCombustión1.-primer paso.-Debemos estar con los guantes de seguridad (guante quirúrgico) y sobre todo con una bata Tener a la mano los materiales que se va a utilizar:- mortero (de porcelana)- rejilla- fosforo - alcohol etílico- trípodesUna vez que se ha reconocido los materiales debemos lavarlos con agua destilada debido a que han estado manipulados en clases anteriores y tengan pequeñas muestras de reactivos.

1 Campanas extractoras.- una campana extractora, denominada comúnmente campana, es un aparato electrodoméstico de línea blanca creada por faber en 1963, que tiene un ventilador (extractor) que cuelga dentro de la campana, donde la antes mencionada está encima de la estufa, y se utiliza para eliminar la grasa en suspensión en el aire, los productos de combustión, el humo, los olores, el calor, y el vapor del aire mediante una combinación de filtrado y la evacuación del aire2 tipos de llamaLlama de pre-mezcla: una llama se considera premezclada cuando la mezcla de combustible y comburente se realiza antes de la boquilla del quemador. La cantidad de aire usualmente es menor que la estequiometria y el aire faltante proviene del ambiente que rodea la llama, denominado aire secundario.Llama de difusión: una llama es de difusión cuando la mezcla del combustible y el comburente se realiza en el exterior del quemador. El gas sale por la boquilla del quemador y el oxígeno para la combustión proviene del aire circundante. Esta llama es más luminosa que la de pre-mezcla y su luminosidad proviene de las partículas de hollín incandescentes.

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2.-segundo paso.-Una vez lavado los materiales colocar la rejilla sobre el trípodes y a la vez poner el motero y agregar alcohol en cantidad de 1 a 2 ml y exponerlo al fuego con la ayuda del fosforo y observar lo que pasa.

“en cada imagen se puede apreciar la reacción del fuego con el alcohol”

Volumen1.-primer paso.-Reconocer los materiales que se van a emplear en el experimento y lavarlos con agua destilada, los materiales son:BuretaProbetaPipetaSoporte universal

2.-segundo paso.-

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BUna vez esterilizado los materiales se procede llenando la bureta con agua a una medida opcional (nosotros utilizamos 9ml)La bureta debe estar colocada en el soporte universal para su mejor aprovechamiento y colocar la probeta en la parte inferior para este reciba el líquido que será enviado por la bureta.

soporte universal medida de la bureta3.-tercer paso.-Una vez que está instalado se afloja el seguro de la bureta (9ml) y el liquido caerá hacia la probeta entonces se observara lo que pasa.

“posición precisa para la control del volumen tanto en la bureta como en la probeta”

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BReconocimiento de los materiales de laboratorio

1.-balanza 15.-tripodes

2.-matraz erlenmeyer 16.-ornilla de laboratorio

4.-matraz aforado 18.-termometro

5.-probeta 19.-serpentin

6.-soporte universal 20.-mechero bunsen

7.-matraz de fondo plano 21.-embudo de decantación

8.-embudo cónico 22.-tapones

9.-motero(porcelana) 23.-colector

10.-gradilla y tubos de ensayo 24.-vidrio de reloj

11.-tubo en u 25.-buchner

12.-mechero de alcohol 26.-pinza de madera

13.-escobillas 27.-pipeta graduada

14.-pinzas para tubo de ensayo

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BCálculo y discusión

Tema: Combustión

Cálculos: después de haber realizado el experimento se observa que la llama se pone de un color azul que no es visible a simple vista lo cual demostraría que la combustión realizada es una combustión completa en la cual no se va a liberar monóxido de carbono que puede llegar a ser dañino para el ser humano

Discusión: la combustión realizada es una combustión completa pero la cantidad de alcohol que se empleo es en mínimas proporciones por ese motivo no se puede llegar a apreciar la llama azul, pero el alcohol comienza a consumirse rápido y no permite una apreciación detalle de tal fenómeno.

Tema: volumen

Cálculos: el experimento que se realizo con la bureta y la probeta permitió que nos diéramos cuenta que la cantidad que estaba en la bureta 9 ml no cumplía con la cantidad que estaba en la probeta 10 ml lo cual nos muestra que ambos materiales fueron fabricados tomando medidas distintas.

Discusión: el hecho de que se presente medidas diferentes es que ambos materiales fueron fabricados con medidas opuestas pero no debería ser así porque la medida debe ser única para todos los materiales de laboratorio (opinión del grupo)

Anexo

1.-aire estereométrico o teórico Es la cantidad de aire necesaria y suficiente para asegurar la combustión completa de una unidad de combustible. Cuando una unidad de combustible está mezclada con un volumen de aire igual al teórico, se define como mezcla estequiometria. 2.-tipos de llamaLlama de pre-mezcla: una llama se considera premezclada cuando la mezcla de combustible y comburente se realiza antes de la boquilla del quemador. La cantidad de aire usualmente es menor que la estequiometria y el aire faltante proviene del ambiente que rodea la llama, denominado aire secundario.Llama de difusión: una llama es de difusión cuando la mezcla del combustible y el comburente se realiza en el exterior del quemador. El gas sale por la boquilla del quemador y el oxígeno para la combustión proviene del aire circundante. Esta llama es más luminosa que la de pre-mezcla y su luminosidad proviene de las partículas de hollín incandescentes.3.-hornos muflas para laboratorio.- los hornos poseen salida de gases y humo que pueden ser conectados al exterior.

BibliografíaPáginas web:http://www.combustionindustrial.com/http://www.mailxmail.com/curso-motores-combustion-interna/sistema-inyeccion-electronica-combustiblehttp://www.textoscientificos.com/quimica/combustion/tipo-combustionhttp://www.elergonomista.com/biologia/material.htmhttp://orfastn2006.blogspot.com/2010/04/figura-1.html

Libros: químicareymond chand (7 edicion)petrucci (2 libros)whitet

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BCambios Físicos y Químicos De La Materia

Grupo 93G

Mesa 02

20 de Octubre del 2010

Al igual que las propiedades de una sustancia, los cambios que sufre una sustancia se puede clasificar como físicos y químicos.

En los cambios físicos las sustancias varían su apariencia física pero no su composición. La congelación del agua es un cambio físico ya que en fase solida o líquida sigue estando constituida por moléculas de agua con la misma proporción de átomos de oxigeno e hidrógeno.

En los cambios químicos, las sustancias se transforman en sustancias químicamente distintas, es decir, se producen nuevas sustancias. Por ejemplo cuando se quema hidrógeno en aire, sufre un cambio químico porque se combina con oxigeno para formar agua.

Los cambios químicos siempre conllevan a la obtención de una sustancia diferente de los reactivos. Sin embargo los factores que evidencia un cambio químico son variados lo que indica la existencia de diferentes reacciones químicas que producen sustancias en forma característica, ya sea como gas, liquida, solida en precipitados, etc.

Un tipo de éstas reacciones son las que se realizan en medio acuosa(agua). Las reacciones en solución acuosa se clasifican frecuentemente en tres clases diferentes: (1) de transferencia de electrones(o de óxido ± reducción, redox); (2) de transferencia de protones (neutralización o ácido-base) y (3) de precipitación (metátesis).

En esta práctica los experimentos que realizamos corresponden a una reacción de oxido-reducción (Redox)Definiciones:Reactivos: Son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan químicamente.Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos.OBJETIVO * Observar los cambios físicos y químicos de la materia mediante los experimentos realizados

EXPERIMENTO 01 * Sobre cambios químicos usando la reacción entre el Zinc y HClMATERIALES Y REACTIVOS * Materiales: Mechero, soporte universal con gancho, capsula de porcelana, probeta, globo, pabilo, tubo de ensayo. * Reactivos: Granalla de Zinc, HCl(acido clorhídrico) 0,1N.

PROCESO

* Lavado de materiales.

* Medir el peso de Zinc con la balanza (peso 50g) y medir el volumen del HCl con la probeta (vol 20ml).

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* Echamos 50 g de Granallas de Zinc en el tubo de ensayo.

* Verter el acido clorhídrico (20ml medido en la probeta) en el tubo de ensayo

* Luego al reaccionar el zinc con un acido, hay un desprendimiento de un gas Hidrógeno.

* Colocamos un globo en el tubo de ensayo y lo atamos con pabilo.

* Usando el mechero para que se acelere la reacción luego el globo se estará hinchando.

* Atamos el globo con pabilo y lo retiramos.

* El globo ahora contiene gas de hidrogeno.

REACCION * Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 reacción de desplazamiento simple, reacción exotérmicaEs una reacción redox (oxidación reducción)El Zn se oxida desde 0 (metal) a +2 en el ZnCl2

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FIEE 2010-BEl H se reduce desde +1 (en el HCl) a 0 en el H2

El Zn actúa como reductorEl H+ actúa como oxidante

EXPERIMENTO 02De cambios físicos… aun no ejecutado.

DISCUSIÓN * Tuvimos que utilizar el mechero ya que la concentración de HCl(acido clorhídrico) no era suficiente para reaccionar con el Zn(Cinc), Lo cual no hubiera sido necesario si se trabajaba con concentraciones más altas, * Usando el mechero además de calentar el tubo de ensayo también se calentaba el globo lo cual hacia que se deforme y una posible ruptura.

CONCLUCIONES * En los cambios químicos las sustancias se transforman en sustancias químicamente distintas. Las nuevas propiedades que el producto presenta dan pie para la identificación del mismo * Al observar el desprendimiento del gas de hidrogeno, pudimos entender la reacción del zinc con el acido clorhídrico pero no se aprecio mucho el otro producto el ZnCl2. * El HCl y ZnCl2 forman una solución que se llama reactivo de Lucas usado para clasificar alcoholes de baja masa molar.

RECOMENDACIONES * Usar los Equipos de Protección (Guante, bata o mandil, mascarillas, lentes). * Tener cuidado con el acido clorhídrico ya que es una sustancia toxica.

BIBLIOGRAFIA * BROWN THEODORE L.,y cols, 2004,Química. La ciencia central, PEARSON EDUCATION, México. Páginas 1152.(Capitulo 1: Introducción: materia y medición, Propiedades de la materia, paginas: 10-12)

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