lab 4 quimica inorganica

8/12/2019 Lab 4 Quimica Inorganica

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ENLACES QUMICOS Y FUNCIONES INORGNICAS

Alberto Cortes Santos 1,2 Carlos Andrs Varn 1,2Alejandra Murcia 1,2 Oscar IvanJaimes

1,2Juan Esteban Arvalo

1,2

1, Universidad Santo Tomas Sede Loma Linda Villavicencio2, Estudiante De Ingeniera Ambiental 2 Semestre

RESUMEN

Se reconocieron y diferenciaron los dos tipos de enlaces qumicos a partir de unascombinaciones de elementos, se poda analizar esa reaccin y concluir que tipo deenlace era la sustancia, tambin se pudo reconocer que sustancias eran acidas ybsicas esto se lleva a cabo con un papel indicador universal que nos muestraunos colores donde cada uno de estos tonos de colores tiene un numero diferente

de pH, con este color calculamos que numero de pH tiene si es menor de 7 escido y si es mayor de 7 es bsico

Palabras clave

pH, elementos, inorgnicas

Abstract

Is recognized and differentiated the two types of chemical bonds from acombination of elements, it could analyze the reaction and conclude that such

binding was the substance, it was also recognized that substances were acidic andbasic this is carried out with a universal indicator paper shows some colors whereeach of these shades of colors has a different ph number, we estimate that thiscolor has ph number if less than 7 is acidic and if greater than 7 is basic

Keywords

pH, elements, inorganic

1. INTRODUCCIN

La unin, combinacin o interrelacin entre de dos tomos de igual o diferenteespecie, para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestosse denomina enlace qumico. Los tipos ms importantes de enlace qumico son: elcovalente y el inico o electrovalente. Tambin se producen uniones o atraccionesentre tomos de molculas vecinas denominadas atracciones moleculares, comolas fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrogeno. En los campos saturadospor el agua de las lluvias y en las montaas, as como en los suelos ocurren


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multitud de reacciones qumicas, debido a que los compuestos inicos ycovalentes polares constituyen las principales sustancias de alta solubilidad en elagua, para suministrarle a la planta micro y macro nutrientes.

Las funciones qumicas inorgnicas estn constituidas por un grupo decompuestos con propiedades fsicas y qumicas que dependen de sus gruposfuncionales. Las ms importantes son: xidos, bases, cidos y sales. Estoscompuestos se pueden obtener en el laboratorio a partir de la combinacin deelementos y compuestos simples y el proceso se puede monitorear usandoindicadores.

MARCO TERICO

Defina brevemente enlace inico, covalente y metlico

El enlace inicoes un tipo de interaccin electrosttica entre tomos que tienenuna gran diferencia de electronegatividad. Tambin es aquel en el que loselementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catin y unanin) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento ms electronegativoatrae a los electrones de otro menos electronegativo.

Un enlace covalenteentre dos tomos o grupos de tomos se produce cuandoestos tomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartenelectrones delltimo nivel. La diferencia de electronegatividades entre los tomos no essuficiente.

En unenlace metlico, los electrones de enlace estn deslocalizados en unaestructura de tomos. En contraste, en los compuestos inicos, la ubicacin de loselectrones enlazantes y sus cargas son estticas. Debido a la deslocalizacin o ellibre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metlicas deconductividad, ductilidad y dureza.

Explique cuando se habla de enlace covalente polar y no polar. De unejemplo de cada uno.

El enlace covalente polar es intermediado en su carcter entre un enlacecovalente y un enlace inico. Los tomos enlazados de esta forma tienen cargaelctrica neutra. Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparteun solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triplescuando comparten tres pares de electrones, o cudruples cuando comparten

cuatro pares de electrones, como por ejemploH2O (agua)
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia


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Los enlaces covalentes no polares se forman entre tomos iguales, no hayvariacin en el nmero de oxidacin. Los enlaces covalentes polares se forman

con tomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molcula es

elctricamente neutra, pero no existe simetra entre las cargas elctricas

originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otroelectronegativo. Como por ejemplo CO2 (dixido de carbono)Qu se entiende en qumica por punto de fusin?

Es latemperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases slido-lquido, esdecir la materia pasa deestado slido aestado lquido,se funde. Cabe destacarque el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusin esunapropiedad intensiva.

De qu factor principal depende la conductividad elctrica de las

soluciones?

La conductividad depende de la estructura atmica y molecular del material,losmetales son buenos conductores porque tienen una estructura conmuchoselectrones con vnculos dbiles y esto permite su movimiento. Laconductividad tambin depende de otros factores fsicos del propio material y delatemperatura.

Complete el siguiente cuadro:

Formula estructural Compuesto

Nombre del

compuesto

Tipo de enlace

presenteNa+ClNaCl NaCl sal inicoC12H22O11 sacarosa azcar covalente

C3H6O Acetona Acetona covalente

Na+OHNaOH NaOH Soda caustica inicoCu+(NO3)2Na(NO3)2 Cu(NO3)2 Nitrato de cobre Inico

Cl+HHCl HCl cido clorhdrico covalenteNH3+H2ONH4OH NH4OH Hidrxido de amonio covalente

Tabla 1. Caractersticas de diferentes compuestos

Funciones inorgnicasConsultar y dar ejemplos de cada una de las funciones inorgnicas.

Un xidoes un compuesto binario que contiene uno o variostomos de oxgeno.
http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensivahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensivahttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura


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Un cido es considerado tradicionalmente como cualquiercompuestoqumico que, cuando se disuelve enagua, produce una solucin conunaactividad decatin hidronio mayor que el agua pura, esto es, unpH menor que7.

Una basees cualquier sustancia que presentepropiedades alcalinas.Tambin escualquiersustancia que en disolucinacuosa aportaionesOH

al medio. Un

ejemplo claro es elhidrxido potsico,de frmula KOH:KOH OH

+ K+(en disolucin acuosa)

La sales uncompuesto inico formado por una combinacin deiones de ClyNa+, acomodados en unaestructura cristalina con forma desistema cbico.

Qu es pH? dibujar la escala

El pHes una medida deacidez oalcalinidad de unadisolucin. El pH indica la concentracin deioneshidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias (fig. 1).

Fig. 1. Escala de pH

En que consisten y como se utilizan los siguientes indicadores de pH:

La fenolftalenade frmula (C20H14O4) es un indicador depH que en disolucionescidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con

un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Es uncompuesto qumico orgnico que se obtiene por reaccin delfenol (C6H5OH) yelanhdrido ftlico (C8H4O3) en presencia decido sulfrico.

Papel indicador universal, es un papel indicador que se usa para calcular el PHde los elementos. Este papel cambia de color segn la acides o base delelemento.
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico


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Papel tonazol azul,Usado en los tests para la acidez, el papel azul de tornasolconsiste en un papel filtro de celulosa infundido con una solucin de tintura detornasol fresca extrada de los lquenes. En una solucin alcalina, los niveles de

iones de hidrgeno son muy bajos para daar significativamente las cadenasdobles de cromforos, conservando as el color azul natural.

Papel indicador rojo,Usado para testear la alcalinidad, el papel rojo de tornasolconsiste en un papel de celulosa infundido con molculas teidas que ya han sidodegradadas por el cido (razn del color rojo). El papel tornasol rojoesencialmente funciona como papel de tornasol azul al revs (Andy Pasquesi,2010).

2. MATERIALES Y METODOS

Tabla 2. Materiales y reactivos utilizados

ENLACE QUIMICO

Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlaces covalentes,

segn la conductividad.

En un vaso de precipitado de 50ml se agreg entre 20ml de H2O destilada, sesumergi los dos extremos del cable sin que hicieran contacto, se observ laconductividad de corriente en el sistema. Se repiti la prueba de la conductividadutilizando los siguientes reactivos en diferentes vasos precipitados: 5 gr NaCl (salcomn), 5gr sacarosa (azcar), 20ml NaOH 0,5M, 20ml acetona, 20ml etanol,


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20ml Hipoclorito de sodio, 20ml HCl 0,5M, y posteriormente se complet la tablade conduccin de corriente.

Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlaces covalentes,

segn su punto de fusin.En 3 tubos de ensayo se coloc aproximadamente 0.5g de NaCl (sal comn),sacarosa (azcar) y vaselina (mezcla de productos orgnicos).

Posteriormente se calent con precaucin cada tubo de ensayo al mechero, y seregistr el tiempo que se tardaba en fundirse cada sustancia. Y finalmente seregistraron los tiempos en una tabla.

FUNCIONES INORGNICAS

Prueba de fenolftalena, extracto de repollo y naranja de metilo

Se tom con una esptula un trozo pequeo de potasio metlico y se coloc en unvidrio de reloj, con una toalla absorbente se limpi el exceso de querosene, y sedejo dos minutos en contacto con el aire. A continuacin se observ y describi losucedido.

En un beaker se tom 20ml de agua y adiciono cuidadosamente el trozo depotasio. Se observ y describi lo sucedido.

Para verificar el pH de la solucin formada se tom un trozo de papel indicadoruniversal (esta se compar con los colores indicados en el frasco que lo contiene).Se observ y describi lo sucedido. Seguidamente se tomaron 3 tubos de ensayoadicionando 2mL de la solucin formada en cada tubo de ensayo, en uno seagrega unas gotas de fenolftalena, en otro unas gotas de naranja de metilo y en elotro unas gotas de extracto de repollo previamente preparado, Se observ ydescribi lo sucedido.

Para la preparacin del extracto de repollo morado: se tomo una hoja de repollomorado, se desmenuc y se coloc los trozos en un mortero con unos 20mL deagua destilada. Se machac la hoja hasta que se obtuvo un extracto coloreado.Con la ayuda de un colador, se retiraron los fragmentos de hojas.

Prueba de pH

En una cuchara de combustin (se forro la cuchara con papel aluminio) se tomo0,2g de azufre, se calent la cuchara hasta observar una llama azul, se introdujo lacuchara de combustin en un beaker con 20ml de agua medidos previamente, sinque hiciera contacto con el agua, se tap el recipiente con un papel para retener el


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gas formado (se trabaj en un lugar ventilado). Cuando no hubo ms produccinde gas, se retir cuidadosamente la cuchara de combustin y se agitar por unossegundos. Se observ y describi lo sucedido adems de verificar el pH.

En un beaker se tom 5ml de una solucin de NaOH 0,5M y se adiciono 5ml deuna solucin de HCl 0,5M se mezcl y se dej reposar por 3 minutos, se observmediante una cinta indicadora su pH. Posteriormente se coloc en una planchapara evaporar. Se observ y describi lo sucedido.

Por ultimo se tomaron 7 tubos de ensayo y se rotularon respectivamente, seadicionaron las siguientes cantidades en cada uno:

a. Tubo 1: 5 mL de HCl 0,5Mb. Tubo 2: 2,0 mL de HCl 0,5M y 3mL de aguac. Tubo 3: 0,5 mL de HCl 0,5M y 4,5mL de agua

d. Tubo 4: 5,0 mL de aguae. Tubo 5: 0,5 mL de NaOH 0,5M y 4,5mL de aguaf. Tubo 6: 2,0 mL de NaOH 0,5M y 3,0 mL de aguag. Tubo 7: 5 mL de NaOH 0,5M

3. RESULTADOS Y ANLISIS

ENLACE QUIMICO

1. Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlacescovalentes, segn la conductividad.

REACTIVO CONDUCE

Agua Destilada NONaCl 0,5M SISacarosa NO

Acetona NONaOH 0,5M SI

Etanol NOHipoclorito de sodio SI

HCl 0,5M SITabla 3. Enlaces qumicos de los diferentes compuestos utilizados en el laboratorio

Segn la tabla 3, estos resultados se generan debido a que las propiedades delagua destilada funcionan como un aislante de electricidad hasta cierto grado si nocontiene impurezas el agua, debido a que el agua pura no tiene suficientesdisponibles en el ambiente para conducir electricidad, no obstante cuando al agua


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se le agrega la sal se liberan electrones en el ambiente generando unaconductividad elctrica mucho mayor permitiendo que el foco se prenda.

Los electrones al no estar bien dispersos en los compuestos que no conducen la

electricidad no generan una conductividad necesaria para que sta pase a travsde ese medio y prenda la bombilla, sin embargo al haber mayor presencia deelectrones dispersos en los que si conducen esto genera que llegue la corrientehasta el foco.

La mayora de los compuestos que s conducen electricidad son enlaces inicos,esta tendencia de los enlaces inicos a transmitir electricidad es una caractersticade este tipo de enlaces, ya que al estar los electrones ms dispersos en el mediose puede transmitir mejor la electricidad. Esto se ve por ejemplo al ser el NaCl unconductor de electricidad siendo un enlace ionico (diferencia de electronegatividadde 2.1) y el CH4 no conducir electricidad al ser un enlace covalente (diferencia de

electronegatividad de 0.4), sin embargo esto no es una regla, es solo unatendencia debido a que no todos los que conducen electricidad son enlacesinicos, tambin hay enlaces covalentes que si conducen electricidad como lo esel HCl (diferencia de 0.9)

2. Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlacescovalentes, segn su punto de fusin.

COMPUESTO TIEMPO DE FUSIN segundos

NaCl 92Sacarosa 60

Vaselina 3Tabla 4. Tiempo de fusin de los diferentes compuestos

Segn la tabla 4, entre los compuestos que son del ms covalente al ms inicose ordenaran de la siguiente forma: Vaselina (diferencia de 0,4aproximadamente), Sacarosa (diferencia de 1,1), Sal (diferencia de 2,1). Larelacin entre la electronegatividad de un compuesto y el punto de fusin estnintrnsecamente relacionadas, debido a que los enlaces ms inicos tienden atener puntos de fusin ms elevados, generando as que requieran un mayortiempo en el mechero para poder llegar hasta su punto de fusin.

FUNCIONES INORGNICAS3. Prueba de fenolftalena, extracto de repollo y naranja de metilo

a) Despus de dejar el pequeo trozo de potasio metlico expuesto 2 minutos encontacto con el aire se produjo una reaccin de oxidacin, ya que el potasio en unmetal que se oxida con mucha velocidad cuando se encuentra en contacto con el


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aire.(Esta oxidacin es mucho ms rpida cuando dicho contacto es dado perocon el agua).

b) Al adicionar el pequeo trozo de potasio metlico en los 20ml de agua

reacciono drsticamente y se produjo una muy pequea explosin con destellosde color violeta y tambin se produjo humo esto se debe a que el potasio encontacto con el agua produce grandes cantidades de hidrogeno.

c) Arrojo un pH: 11 esto sera un pH Bsico.

4. Prueba de pH

a) cuando se calentaron os 0.2g de azufre y se le ubico un beaker en la partesuperior de la cuchara de combustin sucedi, un proceso de combustin ya queal quemar el azufre y por estar aislado del aire, se empez a quemar el oxgeno

presente y esto dio para poder retener el humo expulsado por la quema de azufreen el beaker cuando se obtuvo una buena cantidad de humo se tap y luego sele agrego agua lo que hizo que ese humo se uniera con el agua y as poder teneruna buena medicin de pH

El pH resultado estuvo entre 2 y 3esto es un pH acido, cuando el azufre quedoen forma gaseosa esto sera xido de Azufrey al combinarse con agua queda uncido Sulfuroso.

b) El pH del extracto de repollo morado fue de 6 a 7 segn indico, el papel deindicador de pH esto nos da un pH Bsico

c) Al agregarle 5 gotas de extracto de repollo morado a cada tubo de ensayo consu respectivo contenido, el cambio de color fue dado por la reaccin del extractode repollo morado con la sustancia contenida en cada tubo de ensayo y laubicacin de esta particular coloracin es dada por la diferencias de densidades losucedido en cada tubo fue:

a. Tubo 1: 5 ml de HCl 0,5M- Se present una coloracin rosa una pequea franja de color en la parte superiordel tubo de ensayo.

b. Tubo 2: 2,0 ml de HCl 0,5M y 3ml de agua- Se present una coloracin fucsia una franja medianamente grande en lasuperficie.

c. Tubo 3: 0,5 ml de HCl 0,5M y 4,5ml de agua- En la superficie se present un color verde claro estaba presente en unapequea franja.


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d. Tubo 4: 5,0 ml de agua- Se disolvi todo y toda la solucin queda de un color purpura claro (el color delextracto mucho ms disuelto).

e. Tubo 5: 0,5 ml de NaOH 0,5M y 4,5ml de agua- En la superficie del tubo de ensayo se produjo una coloracin de color amarillocon una tonalidad fuerte.

f. Tubo 6: 2,0 ml de NaOH 0,5M y 3,0 ml de agua- Se obtuvo una coloracin verde claro en una gran franja de la superficie de lasolucin total.

g. Tubo 7: 5 ml de NaOH 0,5M- Se present una coloracin verde claro en toda la solucin, el extracto de repollomorado se disolvi correctamente.

CUESTIONARIO

Enlaces qumicos

Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlaces covalentes,segn la conductividad.

Elabore un diagrama de barras en orden ascendente segn laconductividad?

Fig. 2. Orden ascendente de la conductividad elctrica

1. AGUA CON AZUCAR

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

0,35

0.40

0,89

0.96

0.99

1.6

2.3

2,51

Compuestos

Electronegatividad

Conductividad electrica


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2. ETANOL

3. ACETONA

4. ACIDO CLOHIDRICO

5. AGUA CON SAL

6. AGUA7.HIPOCLORITO DE SODIO

8.HIDROXIDO DE SODIO

Como se observa en la fig. 2 el compuesto de menor conductividad tericamentees el agua con azcar, mientras el de mayo conductividad es el hidrxido desodio..

En solucin acuosa, que tipo de enlace se espera tericamente que generenmayor conductividad?

Los enlaces inicos porque se disuelve en el agua mientras que los cationestienden a quedar ser en una partcula del agua

Cmo explica el orden encontrado en la conductividad de los compuestosutilizados?

El orden va de acuerdo a la cantidad de iones que contenga la sustancia porqueentre ms iones tenga la solucin es ms conductible.

Diferenciacin de compuestos con enlaces inicos y enlaces covalentes,segn su punto de fusin.

Qu tipos de enlaces se espera tericamente que permitan con mayorfacilidad el paso de lquido a solido?

Los enlaces covalentes. Cuando no existe suficiente diferencia deelectronegatividad para que exista transferencia electrnica, resultan dos tomoscompartiendo uno o ms pares de electrones y forman una molcula con energade atraccin dbil en resultado poseen bajos puntos de fusin y ebullicin encomparacin con los inicos.

Cmo explica el orden encontrado en los tiempos de fusin de loscompuestos utilizados?

El que se obtuvo con menos tiempo fue la vaselina. Segundo la sal y por ltimo elazcar, aunque esta no cambio de estado de materia pero si hubo un cambio a sucolor original. Estos resultados se debe a que cuando es mayor los enlacescovalentes menor es su tiempo para cambiar de esto de lquido a slido.


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CONCLUSIONES

Para que haya una mejor conductibilidad de energa, se utiliza los enlaces inicosya que las partculas se esparcen por toda la solucin.

El metal se oxida ligeramente hacer expuestos al aire pero su oxidacin es msrpida cuando esta se encuentra en el agua.

Los enlaces covalentes poseen bajos puntos de fusin y ebullicin.

Los aminocidos son los que producen el cambio fsico del azcar.

BIBLOGRAFIA

Andy Pasquesi (2010). Papel tornasol para la identificacin de pH

lab 4 quimica inorganica

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