5. guía de estudio temas selectos de quimica

GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER

PARCIAL FPVE-8.2.4-01

I N T R O D U C C I N

Joven Bachiller:

Como parte de las acciones de mejora para fortalecer el nivel acadmico de nuestros estudiantes, el Colegio de Bachilleres,

pone a disposicin, para estudiantes, directivos, padres de familia y docentes la Gua de estudios y la autoevaluacin, con la

finalidad de que puedan acceder, verificar, clasificar y retroalimentar los contenidos que sern evaluados en el examen del

tercer parcial.

La gua de estudios y la autoevaluacin, estn diseadas pensando exclusivamente en Ti, para que te prepares

adecuadamente para la presentacin del examen del tercer parcial.

Este cuadernillo contiene la gua de estudios y la autoevaluacin correspondiente a la asignatura de Quinto Semestre:

TEMAS SELECTOS DE QUMICA I INSTRUCCIONES: Para contestar la gua de estudios y la autoevaluacin del examen del tercer parcial.

1) Lee cada uno de los bloques y los contenidos temticos que se te presentan.

2) Desarrolla los temas y elabora los ejercicios que se te indican.

3) Contesta la autoevaluacin y refuerza los conocimientos que obtuviste a lo largo del semestre, para que puedas obtener xito en el examen del tercer parcial.

4) Si durante el desarrollo del contenido de los bloques o al contestar la autoevaluacin, tienes algunas dudas, busca y

solicita la ayuda de tu profesor, coordinador de asignatura o compaero de clases para aclararlas antes de presentar el Examen del Tercer Parcial en la fecha programada.

Si te interesa conocer la informacin de forma ms amplia, la puedes consultar en la pgina del Colegio en la direccin: http://www.cobachbc.edu.mx

.

Los pasos para acceder a ella son:

1. Entra a la pgina del Colegio http://www.cobachbc.edu.mx2. Da clic en Alumnos o Docentes.

.

3. Da clic en Tercer Parcial. 4. Entra al Semestre que cursas. 5. Selecciona la materia que desees revisar. 6. Da clic a la Gua de Estudio para Examen del Tercer Parcial. 7. Despus de desarrollar el temario, puedes resolver la gua de forma impresa o interactiva.

Desarrolla hbitos de estudio y obtendrs buenos resultados en tu desempeo acadmico

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T E M A R I O

BLOQUE I: APLICA LAS LEYES DE LOS GASES

1. Caractersticas de los gases y las leyes que los rigen.

a. Expansibilidad, 1.1.2. Compresibilidad, 1.1.3. Difusin.

Identifica las caractersticas de los gases en una situacin de la vida cotidiana.

Identifica las propiedades de los gases.

b. Teora Cintica Molecular

Identifica la Teora Cintica Molecular, en una situacin de la vida cotidiana.

c. Presin (Principio de Torricelli).

Identifica las caractersticas del Principio de Torricelli

d. Temperatura.

Identifica a la temperatura como una caracterstica que modifica el comportamiento de los gases.

e. Volumen.

Identifica al volumen como una caracterstica que modifica el comportamiento de los gases.

f. Ley de Boyle-Mariotte.

Identifica el procedimiento correcto para la resolucin del planteamiento de un problema de la

relacin Presin-Volumen.

g. Ley de Charles.


relacin temperatura-volumen.

h. Ley de Gay-Lussac


relacin presin-temperatura.

i. Ley de los Gases Ideales.


relacin presin-temperatura, volumen y nmero de moles.

BLOQUE II: EXPLICAS EL ESTADO LQUIDO Y SLIDO DE LA MATERIA.

2. Caractersticas del estado lquido de la materia.

a. Presin de vapor, Densidad

Identifica las caractersticas del estado liquido en una situacin de la vida cotidiana (Presin de

vapor, densidad).

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3. Caractersticas del estado slido de la materia.

a. Maleabilidad, Dureza

Identifica las caractersticas del estado slido en una situacin de la vida cotidiana (Maleabilidad,

dureza).

BLOQUE III: EXPLICAS LAS VELOCIDADES DE REACCIN Y EL EQUILIBRIO QUMICO.

4. Velocidad de Reaccin.

a. Teora de las Colisiones.

Identifica la Teora de colisiones en una situacin de la vida cotidiana.

5. Velocidad de Reaccin.

a. Temperatura.

Identifica a la temperatura como factor que modifica la velocidad de reaccin.

6. Tipos de Reacciones.

a. Reaccin Reversible.

Identifica a travs de un ejemplo de la vida diaria a qu tipo de reaccin corresponde.

7. Constante de Equilibrio.

a. Clculo de la constante de equilibrio.

Identificar el procedimiento adecuado para el clculo de la constante de equilibrio

8. Prediccin del desplazamiento del equilibrio qumico.

a. Prediccin del desplazamiento del equilibrio qumico.

Identifica el desplazamiento del equilibrio qumico a travs de la modificacin de un factor.

BLOQUE IV: CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGTICOS DEL ENTORNO.

9. Caractersticas de los sistemas termodinmicos.

a. Abierto, Cerrado y Aislado.

Identifica las caractersticas de los sistemas termodinmicos: Abierto, cerrado y aislado.

10. Primera Ley de la Termodinmica.

b. Entalpa de formacin.

Identifica las caractersticas de la eentalpa de formacin.

c. Entalpa de reaccin.

Identifica las caractersticas de la eentalpa de reaccin.

4



d. Clculo de entalpa de reaccin.

Identifica el procedimiento adecuado para el clculo de entalpia de reaccin.

e. Reaccin Endotrmica.

Identifica las reacciones de absorcin de energa, mediante la presentacin de una ecuacin que

represente una reaccin endotrmica.

f. Reaccin Exotrmica.

Actividad 1 Identifica las reacciones de absorcin de energa, mediante la presentacin de una

ecuacin que represente una reaccin endotrmica.

11. Ley de Hess.

g. Clculo de entalpa de reaccin.

Identifica el procedimiento adecuado para el clculo de entalpia de reaccin, aplicando la Ley de

Hess.

12. Segunda Ley de la Termodinmica.

h. Clculo de entropa.

Identifica los clculos de entropa y compara los resultados de la entropa entre sistemas.

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AUTOEVALUACIN DE TEMAS SELECTOS DE QUMICA I

INSTRUCCIONES

1. Ejemplos de preguntas para que visualices y comprendas la forma en que se te puede cuestionar en el examen del

tercer parcial.

2. Contesta esta autoevaluacin

que te servir como reforzamiento del conocimiento que adquiriste durante el

semestre.

3. Califica tu autoevaluacin formando equipos con tus compaeros para que se d una coevaluacin. Ver nota.

4. Verifica las respuestas con la ayuda de tu profesor.

5. En aquellos contenidos donde no hayas logrado el xito acude con tu profesor para que te apoye y puedas lograr ese

conocimiento.

Nota:

Coevaluacin: Esta es una forma de evaluacin en donde todos participan a diferencia de la autoevaluacin

que es uno

mismo el que evala sus conocimientos y reflexiona sobre ellos. Mientras en este proceso pueden participar todos los

alumnos que conforman un equipo.

En el aprendizaje colaborativo es muy importante este tipo de evaluacin ya que entre todos evalan el comportamiento

y participacin que tuvieron entre ellos, de esa manera el alumno puede comparar el nivel de aprendizaje que cree tener y

el que consideran sus compaeros que tiene, para de esta forma reflexionar sobre su aprendizaje.

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TEMAS SELECTOS DE QUMICA I

Un da Pedro lleg a su casa y al pasar por la estufa abri la llave del gas accidentalmente, a los pocos minutos toda la casa ola a gas, Pedro se alarm y rpidamente abri las ventanas para que el gas saliera y no ocurriera ningn accidente, la temperatura esperada para ese da era de 42oC, de no darse cuenta a tiempo se pudo provocar una explosin. Entonces pens que tendra que llenar de nuevo el tanque de gas, ya que con tanto olor lo ms probable era que todo el gas del tanque se hubiese escapado, sin embargo al revisar se dio cuenta que an haba suficiente gas, adems al agitar el tanque pudo percatarse de que estaba en forma lquida, cmo era posible que el gas viajara por la tubera si el tanque estaba al mismo nivel que la estufa y hasta un nivel ms bajo que el calentador? 1. Pedro se alarm y rpidamente abri las ventanas para que el gas se saliera Qu propiedad de los gases

aprovechara?

A) Expansibilidad B) Efusin C) Compresibilidad D) Difusin

2. Qu es lo que permite que el gas del tanque se encuentre en forma lquida?

A) ) Expansibilidad B) Difusin C) Compresibilidad D) Efusin

3. Cul propiedad hace posible que el gas aumente su energa cintica al subir la temperatura y pueda provocar una

explosin?

A) Difusin B) Expansibilidad C) Compresibilidad D) Efusin

4. En una mesa de billar las bolas chocan unas con otras o con las paredes, pero no salen del rea de la mesa a menos que

caigan en las esquinas, existe mucho espacio entre ellas, todas son independientes y aunque chocan, no hay perdida ni ganancia de energa, pero si la transferencia del golpe recibido. Esta es una analoga de la Teora:

A) Atmica B) Cintica Molecular C) Presiones Parciales D) Le Chatelier

5. Es la fuerza que acta como unidad de superficie, por lo cual es directamente proporcional a la fuerza aplicada e inversamente proporcional al tamao de la superficie; es decir entre mayor sea la fuerza que se aplique sobre una superficie, dicha variable ser mayor nos referimos a:

A) Temperatura B) Volumen C) Presin D) Expansin

6. La medida de la energa cintica promedio de los tomos y las molculas que constituyen un sistema segn aumenta o

disminuye de acuerdo a la cantidad de calor que posea un cuerpo y esto se refleja de manera directa en la variacin de la variable conocida como:

A) Volumen B) Temperatura C) Presin D) Calor

7. Cul es la variable que se define como el espacio que ocupa la materia? Por ejemplo los gases llegan a ocupar todo el

espacio disponible del recipiente que lo contiene.

A) Volumen B) Temperatura C) Presin D) Compresibilidad

7



8. Determinar la frmula que permita calcular el volumen en m3 que deber tener un tanque de fermentacin que

almacena CO2 a una presin de 150 atm, considerando que en otro tanque de fermentacin se producen 367 m3 de CO2 a 1 atm de presin.

A)

2211 VPVP =

B) 2

22

1

11

TVP

TVP

= C) nRTPV = D) 2

2

1

1

TP

TP

=

9. Selecciona el procedimiento correcto para calcular el volumen de helio necesario para un globo por la noche cuando

la temperatura baja a 12 C, considerando que durante el da se llena con 2 L a una temperatura de 27 C.

A) 2

2

1

1

TV

TV

= 2

112 T

VTV = CLC

V oo

12)2)(27(

2 =

B) 2

2

1

1

TV

TV

= 2

211 T

VTV = C

LCV o

o

27)2)(12(

1 =

C) 2

2

1

1

TV

TV

= 1

122 T

VTV = C

LCV o

o

27)2)(12(

2 =

D) 2

2

1

1

TV

TV

= 1

221 T

VTV = C

LCV o

o

12)2)(27(

1 =

10. En las instrucciones de una olla de presin indica que soporta una presin mxima de 3 atm y que a 10 oC tiene una

presin de 1atm. Si se calienta a una T= 80 oC Soportar la Presin? Elige cul de las opciones muestra el procedimiento correcto para realizar el clculo y saber si resistir la presin.

Datos: Frmula: Despeje: Conversiones: Sustitucin:

A)

P1=3 atm T1=10 oC P2=? T2= 80 oC

2

2

1

1

TP

TP

=

1

212 T

TPP =

Ninguna.

CCatmP o

o

80)10)(3(

2 =

b)

P1=3 atm T1= 10 oC P2=? T2= 80 oC

2

2

1

1

TP

TP

=

2

112 T

TPP =

Ninguna.

CCatmP o

o

80)10)(3(

2 =

c)

P1=? T1= 10 oC P2=1 atm T2= 80 oC

2

2

1

1

TP

TP

=

1

221 T

TPP =

oC a oK oK= oC + 273 atm a mmHg 1atm=760mmHg

KKmmHgP o

o

283)353)(760(

2 =

d)

d) Datos: P1=1 atm T1= 80 oC P2=? T2= 10 oC

2

2

1

1

TP

TP

=

1

212 T

TPP =

Ninguna.

CCatmP o

o

10)80)(1(

2 =

8



11. Un globo aerosttico contiene 1.2x107 L de helio. Si la presin del helio es de 737 mmHg a 25C Qu procedimiento se utiliza para determinar los moles de helio que contiene el globo?

Datos: Frmula: Despeje: Conversiones: Sustitucin:

A)

P= 737 mmHg V= 1.2x107 L n=? R= 0.0821 L atm mol-1 k-1 T= 25 oC

PV=nRT n=PV/RT Ninguna.

n=(737mmHg)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(25C)

b)


PV=nRT n=PT/RV Ninguna.

n=(737mmHg)( 25C1)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(.2x107L)

c)


PV=nRT n=PV/RT

oC a oK oK= oC + 273 atm a mmHg 1atm=760mmHg

n=(0.97atm)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(298K)

d)


PV=nRT n=RV/PT Ninguna.

n=(737mmHg)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(25C)

En un da hmedo, nublado y con viento se le ocurre a Odalys enjuagar su ropa, utilizando un suavizante con olor a rosas y que en su etiqueta indica libre enjuague, ya que tiene una invitacin a salir por la noche, pero desea ponerse un pantaln y una blusa que tiene un olor desagradable, su preocupacin es el tiempo que tardara su ropa en secarse, ya que ella sabe que cuando esta el da soleado la ropa se seca ms rpido, sabe tambin que con el viento su ropa se secara ms pronto, pero se da cuenta que al agregar el suavizante al agua cambia su aspecto y duda de que su ropa pierda el olor desagradable pues el agua se siente ms viscosa. 12. Cul caracterstica de los lquidos permite que la ropa se seque ms rpido aunque el da este nublado y con viento?

A) Densidad C) Presin de Vapor

C) Punto de Congelacin D) Punto de Ebullicin

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13. Qu ocurre con el agua al agregar el suavizante, cual es la caracterstica que permite que cambia su aspecto?

A) Punto de Ebullicin B) Punto de Congelacin

C) Presin de Vapor D) Densidad

14. Elige la opcin que muestre la relacin correcta entre las columnas

1. Maleabilidad a) Las lminas de aluminio y otros metales se

logran gracias a esta propiedad. 2. Porosidad

3. Dureza b) La oposicin a deformarse de un bloque de concreto refleja su:

4. Tenacidad

A) 1b, 2a B) 4a, 3b C) 1a, 3b D) 3a, 1b

15. En Navidad me gusta comprar juegos pirotcnicos, desde unas luces de bengala hasta cuetitos, algunos de ellos son

peligrosos, a m me gustan los garbanzos plateados que estn baados en un poco de plvora y que al hacerlos chocar con el suelo hacen una pequea explosin. sta es una analoga de la Teora:

A) Atmica B) Cintica Molecular C) Presiones Parciales D) Le Chatelier

16. El sbado por la noche los amigos de Mara le festejaron su cumpleaos, por lo que prepararon sus comidas favoritas.

Al trmino de la fiesta para evitar la putrefaccin de los alimentos que sobraron los metieron en el congelador. Qu factor se utiliz para retardar las reacciones que provocan su descomposicin?

A) Naturaleza de los reactivos B) Temperatura C) Catalizadores D) Concentracin de los reactivos

17. Cuando la batera de un automvil libera energa mientras el automvil no est en marcha, la reaccin de abajo se dirige hacia la derecha. Si dejas las luces encendidas y tienes que recargar la batera con un empujn, la reaccin se dirige hacia la izquierda mientras el motor del automvil est en marcha. Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(ac) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) + energa Segn el enunciado a qu tipo de reaccin corresponde? A) Irreversible B) Descomposicin C) Reversible D) Sntesis

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18. Durante la fabricacin de amonaco se tiene una mezcla de hidrgeno y nitrgeno que reaccionan hasta alcanzar el equilibrio a 472 0C. Al analizar la mezcla de gases en el equilibrio se encuentra que la presin ejercida por el hidrgeno es 7.38 atm, la del nitrgeno es 2.46 atm y la del amoniaco 0.166 atm. Calcular el valor de la constante de equilibrio de acuerdo a la siguiente reaccin: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Datos (atm) Frmula: Sustitucin: Resultado Interpretacin

A)

H=7.38 N=2.46 NH3 =0.166

( )b

ba

a

d

dc

cpeq PP

PPKK)()(

)(== ( )( )3

2

322

23

38.746.2)166.0(

))(()(

===HN

NHKK peq

= 2.79 x 10-5

El valor de K

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20.

Ejemplos de sistemas Tipos de Sistemas I.- Un ejemplo de este tipo de sistemas podemos ser los seres vivos ya que tomamos energa de los alrededores a travs de los alimentos que nos permiten realizar nuestras actividades cotidianas.

a.- Sistema Cerrado

II.- El funcionamiento de un gas dentro de un cilindro con un pistn deslizable consiste en que el enfriamiento o calentamiento del gas permite que el pistn suba o baje para realizar un trabajo mantenindose con esto la cantidad de gas constante.

b.- Sistema Aislado

III.- Los termos para mantener caliente el agua o caf estn constituidos por una doble pared entre las cuales se hace un vacio para impedir el intercambio de calor hacia fuera o hacia dentro del sistema.

c.-Sistema Abierto

A) Ib, IIc, IIIa B) Ic, IIa, IIIb C) Ia, IIc, IIIb D) Ia, IIb, IIIc

21. Cuando se forma un mol de agua lquida (18 g) a partir de hidrgeno y oxgeno en condiciones normales de presin y

temperatura (CNPT), se producen 68.32 kcal. Las unidades de medida de esta formacin son kilocaloras/mol (kcal/mol) o kilojulios/mol (kJ mol-1), El nombre de esta entalpia es:

A) Entalpa de Combustin B) Entalpa de Formacin

C) Entalpa de Reaccin D) Entalpa de Neutralizacin

22. Se sabe que en la reaccin del gas butano domestico con el Oxigeno: C4H10(g) + 13/2O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l), se

desprenden -2878.3 kJ/mol y a este valor se le conoce como:

A) Entalpa de Combustin B) Entalpa de Formacin

C) Entalpa de Reaccin D) Entalpa de Neutralizacin

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23. El apagado de la cal viva (xido de calcio) consiste en la reaccin: CaO (s) + H 2 O (l) > Ca(OH) 2 (s) . Calcular la entalpa de esta reaccin conocidas las entalpas de formacin del xido de calcio slido, agua lquida e Hidrxido de sodio slido, que son, respectivamente: - 152,0; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol.

A)

Datos: CaO; =H -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H = - 223,9 Kcal

Frmula H0 = Hf0productos Hf0reactivos

Sustitucin y resultado. S

0reaccin = [(152,0 Kcal) + ( 68,52 Kcal)] [(- 223,9 Kcal)] = 3,38 Kcal

B)

Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H = - 223,9 Kcal

Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos


0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = - 3,38 cal

C)




0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [- 223,9 Kcal)] = - 3,38 Kcal

D)




0reaccin = [(152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = - 3,38 Kcal

24. A qu tipo de reaccin corresponde el hecho de que una mol de hielo pueda ser convertido en agua lquida, a presin

constante, si se requiere que el sistema (hielo) absorba 6.01 kilojoules (kJ) de energa?

A) Reaccin de Descomposicin B) Reaccin Exotrmica

C) Reaccin Endotrmica D) Reaccin Exergnica

25. Si en la reaccin de combustin de la gasolina se libera una gran cantidad de energa, la cual es utilizada para el

funcionamiento de un automvil, se puede clasificar como una reaccin de tipo:

A) Descomposicin B) Exotrmica

C) Endotrmica D) Exergnica

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26. El apagado de la cal viva (xido de calcio) consiste en la reaccin: CaO (s) + H 2 O (l) > Ca(OH) 2 (s) . Calcular la entalpa de esta reaccin conocidas las entalpas de formacin del xido de calcio slido, agua lquida e Hidrxido de sodio slido, que son, respectivamente: - 152,0; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol.

A)

Datos: CaO; =H -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H = - 223,9 Kcal

Frmula H0 = H Hf0productos Hf0reactivos


0reaccin = [(152,0 Kcal) + ( 68,52 Kcal)] [(- 223,9 Kcal)] = 3,38 Kcal

B)




0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = - 3,38 cal

C)




0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [- 223,9 Kcal)] = - 3,38 Kcal

D)




0reaccin = [(152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = - 3,38 Kcal

27. Identifica cual es el procedimiento correcto para calcular la entropa estndar (S0reaccin) de la reaccin de

combustin del metano. CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(g)

A) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g) =213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S

0reaccin = [213.64 + 2(188.72)] [186.2 + 2 (205.03)] = -5.18 J

B) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g) =213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S

0reaccin = [213.64 + 2(188.72)] + [186.2 + 2 (205.03)] = -5.18 J

C) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g) =213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S

0reaccin = [213.64 + 2(205.03)] [186.2 + 2 (188.72)] = -5.18 J

D) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g) =213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S

0reaccin = [186.2 + 2(188.72)] [213.64 + 2 (205.03)] = -5.18 J

5. guía de estudio temas selectos de quimica

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