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SECRETARIA DE EDUCACION MUNICIPAL INSTITUCION EDUCATIVA TECNICO INDUSTRIAL

“JOSÉ MARÍA CARBONELL” ¨ESTUDIANTE CARBONELIANO BUEN CIUDADANO¨

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL GUIA No.3- DOCENTE: Lic. ASTRID HURTADO DIAZ Niveles: DIFERENCIAL Y DISCIPLINAR GRADO 6- NOMBRE____________________________________________ PERIODO: TERCERO TIEMPO DE ELABORACION: 4 SEMANAS COMPETENCIAS: Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora el trabajo en ciencias. A.H.D.

EJE ARTICULADOR: -Cambios y conservación de la materiales cuando interactúa.

EJE CURRICULAR: Énfasis en procesos Químicos.

ESTÁNDAR DE COMPETENCIA: -Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen. ESTÁNDAR DE CONTENIDO: –Construcción de explicaciones y predicciones en situaciones cotidianas, novedosas y ambientales. ESTÁNDAR DE PROCESOS:- Validación a través del trabajo experimental, de las explicaciones y predicciones construidas. UNIDAD No. 3 -Referente Químico. TEMAS: –Tabla periódica y su origen- La tabla periódica y su clasificación- La materia Cambios físicos- químicos y de materiales. NIVEL DE COMPETENCIA Establezco relaciones entre la información que recopilo en diversas

fuentes y los datos que generan mis experiencias. CONTENIDO NIVELES DE DESEMPEÑO

PROCEDIMENTAL Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y esquemas ilustrativos.

Realiza actividades manuales y colorea ilustraciones o imágenes, diagramas etc.

Prepara, argumenta y realiza sus exposiciones de manera clara y con responsabilidad.

COGNITIVO O CONCEPTUAL

Identifica como están ordenados los elementos en la tabla Periódica y cuál es la utilidad de ellos en la naturaleza.

Comprueba experimentalmente como algunos elementos partiendo de su composición atómica reaccionan más fácilmente que otros.

Relaciona la ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica con sus propiedades químicas.

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Compara el comportamiento de los sólidos, líquidos y gases, e incluso los coloides.

Diferencia las propiedades de la materia, y estableciendo un comparativo entre ellas según los diferentes estados en que se presenta.

Diferencia las características que se dan entre cambios físicos y químicos de los materiales.

ACTITUDINAL Busca información en diferentes fuentes. Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas. Escucha activamente a sus compañer@s reconoce otros

puntos de vista y los compara con sus apreciaciones. Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos. Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás. Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean

mediante la participación en actividades ecológicas o pedagógicas.

EJES TEMÁTICOS

Taller exploratorio. Tabla periódica y su

origen. La tabla periódica y su

clasificación.

La materia. Cambios físicos- químicos y

de materiales. Actividades en clase y casa.

INTERDISCIPLINARIEDAD Español: Comprende textos científicos e informativos a partir de los cuales organiza en secuencia lógica la información de estos. Busca en el diccionario el vocabulario. Expone diversos temas en grupo. Matemáticas: Utiliza el lenguaje matemático para presentar, modelar y analizar alguna situación problémica. Registra la información en gráficos (de barras, tortas, etc.)

Tecnológico: Realicen una reflexión sobre el buen uso que se debe hacer de los avances tecnológicos. Ética y valores: Responsabilidad, respeto, disposición para el trabajo en clase, disciplina y buen comportamiento, presentación personal, presentación del aula de clase, sentido de pertenencia hacia la institución. Educación Artística: Creatividad en la realización de trabajos manuales contextualizando los temas vistos.

INTRODUCCIÓN

En el ambiente donde vivimos existen gran variedad de sustancias: el agua que bebemos y que recorre nuestro cuerpo y el planeta, el aire que respiramos, los nutrientes que nos alimentan, los

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plásticos que usamos a diario, la celulosa donde escribimos, entre muchos otros. Como cada día estamos rodeados de una gran variedad de sustancias es necesario analizar los cambios que se producen en ella y determinar cómo afectan el ambiente. A través de los diferentes ejes temáticos tendrás la oportunidad de estudiar y comprender los procesos que se llevan a cabo en el ambiente, los cambios químicos macroscópicos y microscópicos. TEN ENCUENTA:

o Analizar las preguntas antes de contestar. o Dar en forma clara y precisa las respuestas. o Te invito a que trabajes con entusiasmo en esta unidad y que alcances los estándares, los

niveles de desempeño y las competencias que te propongo en los ejes temáticos. o También debes ingresar al blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD

www.astridhurtadod.blogspot.com para ampliar las diferentes temáticas.

ACTIVIDAD No.1 1. Organiza en forma alfabética las palabras del glosario en tu cuaderno. 2. Busca en el diccionario, libros o en internet las palabras del glosario y escribe el significado

en tu cuaderno.

TALLER EXPLORATORIO: Nuestro cuerpo y nuestro entorno están constituidos por diferentes clases de sustancias, cada sustancia posee características especiales que permiten diferenciarlas unas de otras. Cuando se plantea el concepto de materia se piensa en las sustancias que podemos ver y manipular, en los diferentes materiales que vemos a diario. Pero cómo definimos el concepto de materia, cómo explicamos su comportamiento. Intenta desarrollar tus ideas sobre las siguientes cuestiones: 1. ¿QUÉ ES LA MATERIA? 2. ¿De qué está hecha la materia? 3. ¿Qué materiales se emplean en la construcción de casa y edificios en la región donde vives? 4. ¿Qué otros materiales podrían servir para la construcción de viviendas? ¿Por qué? 5. ¿Cuáles crees que son las sustancias más necesarias para la sobrevivencia del ser humano? ¿Por qué? 6. El ambiente está formado por materia que se transforma: agua que se evapora, rocas que se funden, oxígeno y nutrientes que se transforman en energía, son solo algunos ejemplos. ¿Qué transformaciones deben presentarse para dar lugar a los siguientes fenómenos? a. La lluvia b. Una erupción volcánica c. La fotosíntesis de las plantas d. La descomposición de los seres después de su muerte. TABLA PERIODICA Y SU ORIGEN:

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1. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS Desde finales del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se había intentado clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades. Así, los elementos se clasificaban en metales, como el hierro, la plata o el cobre y no metales, como el fósforo, el oxígeno y el azufre. Algunos elementos como el germanio, o el arsénico, no se ajustaban claramente a una de estas dos categorías, por lo que también se podía hablar de elementos semimetálicos. Esta clasificación, sin embargo, era demasiado general, ya que existían considerables diferencias entre las propiedades de los elementos que pertenecían a la misma categoría. Utilizando un criterio más restringido que el anterior se hicieron las siguientes clasificaciones. Veamos: En 1829, El químico alemán Johann W. Döbereiner observó que había grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades. Con base en sus observaciones clasificó los elementos en grupos de a tres y los denominó triadas. En 1864, El inglés Johan Alexander Newlands ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó que después de ubicar siete elementos,

en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero (sin tener en cuenta el hidrógeno ni los gases nobles) Newlands llamó a esta organización la ley de octavas, de esta manera quedaron en el mismo grupo (columna), el litio, el sodio y el potasio; el berilio, el magnesio y el calcio, el oxígeno y el azufre, etc, que tienen propiedades similares. En 1869, los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev (Foto) y Lothar Meyer, publicaron por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha. La clasificación de Mendeleiev, hacía especial énfasis en las

propiedades químicas de los elementos; mientras que Meyer hacía hincapié en las propiedades físicas. Mendeleiev, que fue el primero en publicar su tabla periódica, organizó los elementos en orden creciente de los pesos atómicos en filas y columnas de modo que los elementos que quedaban en la misma fila tenían propiedades semejantes. Lo ingenioso de la idea de este científico era que las filas no tenían la misma longitud pero en cada una de ellas había una analogía gradual de las propiedades de los elementos. Por otro lado no dudó en dejar espacios en la tabla para elementos que aun no estaban descubiertos y predecir con éxito las propiedades de los elementos que algún día ocuparían estos espacios vacíos. Este sistema periódico de Mendeleiev, no obstante, presentaba algunas fallas. Por ejemplo, cuando se descubrieron los gases nobles, resultó que el argón, Ar, tenía un peso superior al potasio, K, mientras que los demás gases nobles tenían pesos atómicos inferiores que los

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elementos posteriores. Era evidente que no resultaba totalmente aceptable el peso atómico como referencia para ubicar los elementos en el sistema periódico. 2. TABLA PERIODICA MODERNA

En 1913, Henry G. Moseley sugirió que los elementos se ordenaran en orden creciente de su número atómico, esto le da la idea de que el primer factor para la clasificación de los elementos es la carga del núcleo y no su peso atómico. De aquí el origen de la ley periódica que se enuncia así: las características físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los elementos que se conocen actualmente, en forma ascendente de su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas periodos y en columnas denominados grupos o familias. También se encuentran elementos adicionados por fuera de la tabla, denominados elementos de transición interna o de tierras raras, su configuración electrónica termina con el subnivel f.

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LA TABLA PERIODICA Y SU CLASIFICACIÓN: ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA

A. En 1870 sólo se conocían cerca de 70 elementos químicos, los científicos se preguntaban si no había una forma de clasificarlos de acuerdo con sus propiedades. Como ya se comento en 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Lothar Meyer crearon la tabla periódica, un sistema para agrupar los elementos, que aún hoy día se usa. Es de destacar que Dimitri creó una ficha para cada elemento, en la cual indicaba sus propiedades químicas; las colocó sobre una mesa y de ahí nació la idea de la Tabla periódica.

En la tabla periódica los elementos de cada grupo se localizan así:

1- Elementos representativos: Como ya se estableció los elementos representativos se caracterizan porque su distribución electrónica termina en S o P y están ubicados en ocho grupos o familias. Las familias representativas se designan por la letra A y un número romano que resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s o en los subniveles s y p del último nivel y el periodo en el cual se localiza un elemento representativo lo da el mayor coeficiente en la distribución electrónica es decir el número de niveles.

2- Elementos de transición: Está constituido por todos los elementos cuya distribución electrónica termina en la letra d. Las familias de transición se designan por la letra B y un número romano que resulta de sumar los electrones de los subniveles s y d del último y penúltimo nivel respectivamente. Si la suma es 3, 4, 5, 6, 7 el grupo es respectivamente IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, si la suma es 8,9 o 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente. El periodo se determina también por el mayor valor del coeficiente en la distribución electrónica.

3- Elementos de tierras raras o de transición interna : Son todos aquellos elementos cuya distribución electrónica termina en f. Los elementos de transición interna se colocan aparte en la tabla periódica en dos series de elementos; la primera encabezada por el elemento que le sigue al lantano de acuerdo al aumento de su número atómico y por eso se le denomina serie lantánida en la cual la configuración electrónica termina en 4f. La segunda serie la encabeza el elemento que sigue al actinio y por eso se le llama serie actínida, constituida por los elementos cuya distribución electrónica termina en 5f. Es de anotar que los elementos de tierras raras no pertenecen a un grupo en particular. RECUERDA: En la tabla periódica, los elementos se encuentran ordenados en filas y columnas, de mayor a menor, según su número atómico. La estructura de los átomos y su distribución

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electrónica determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos que presentan una variación gradual. Un grupo químico se caracteriza porque los elementos que lo conforman presentan propiedades químicas similares e igual número de electrones de valencia. B. SIMBOLOS QUÍMICOS: Los nombres de los elementos se derivan de muchas fuentes. Con frecuencia el nombre del elemento proviene de alguna palabra griega, latina o alemana, que describe algunas de sus propiedades. Por ejemplo el oro se llamaba originalmente aurum, palabra que en latín significa “aurora brillante”, y el plomo se llamaba plumbum, que significa “pesado”. Los nombres del cloro y el yodo provienen de palabras que describen sus colores y el del bromo de una palabra griega que significa “peste”. En general, los símbolos de los elementos químicos consisten de una o dos letras. La primera siempre va en mayúscula, la segunda en minúscula. Los científicos han descubierto entre 109 y 118 elementos. Algunos de ellos se han obtenido por medios artificiales y tienen un período de vida corto, que no ha sido posible describir sus características de forma exacta. A principios del siglo XIX se conocían muchos elementos y se tenían conocimientos químicos acerca de sus propiedades. Por ejemplo los primeros 92 se encuentran en la naturaleza, por lo que se dice son naturales; los otros 26 han sido sintetizados por el ser humano en laboratorios especiales y se conocen como elementos artificiales o sintéticos; su existencia suele ser muy corta, a veces fracciones, de segundo. El elemento 110, Ununnnilio, fue obtenido en el mes de agosto de 1982, mediante un experimento y fue anunciado por los físicos del Instituto Alemán, el 16 de septiembre del mismo año en la Universidad de Cambridge, en Inglaterra. El elemento 111, de peso atómico 272, se sintetizo en noviembre de 1994, en el centro de investigaciones en Darmstadt, Alemania, por la fusión de miles de millones de átomos de níquel y plomo. Su existencia solo duro menos de una milésima de segundo.

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LA MATERIA: Existen propiedades que permiten reconocer o diferenciar una sustancia de otra.

Según la información que nos brinden y las características de la materia que agrupen, estas propiedades se pueden clasificar en generales o extrínsecas, propiedades físicas, específicas o intrínsecas y propiedades organolépticas. Se llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio o todo aquello que tenga inercia. La guía que tienes en tus manos, el lápiz, los lapiceros, nuestro cuerpo, están constituidos por materia. En la naturaleza, todo aquello que no es materia es energía y según lo planteó Albert Einstein, la una se puede convertir en la otra. En general, todo cambio de materia es una manifestación de energía que implica movimiento o la posibilidad de realizarlo. Por ejemplo, un viento fuerte tiene tal cantidad de energía que puede levantar objetos muy pesados y llevarlos a grandes distancias. La energía es la capacidad que tienen algunos cuerpos para realizar un trabajo. Puede pasar de un cuerpo a otro y transformarse de una forma a otra. Así, el agua de un embalse está en reposo y tiene energía potencial; cuando sale por las compuertas se convierte en energía cinética o energía de movimiento, que hace girar las aspas de un generador produciéndose energía eléctrica.

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA: El átomo es muy pequeño, por tanto su estudio se ha hecho a través de la observación de fenómenos e interacciones de la materia y la energía, sobre grandes cantidades de átomos que existen en la muestra de cualquier sustancia. Además, como los átomos son muy pequeños y su estructura no puede observarse directamente, los científicos han hecho experimentos que les permiten formular teorías para describir sus propiedades y comportamiento. Los elementos están constituidos por

partículas diminutas llamadas átomos. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos, es decir, no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la forma en que están agrupados.

El núcleo contiene protones de carga positiva y magnitud igual a la carga negativa de los electrones y neutrones que tienen casi la misma masa del protón pero sin carga. Se considera que los neutrones ayudan a mantener juntos los protones. El número atómico corresponde al número de protones. Aunque los átomos de los diversos

elementos difieren en el número de protones, es el número de electrones lo que determina en realidad el comportamiento químico.

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LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES:

PROPIEDADES GENERALES EXTRÍNSECAS: Son aquellas comunes para todas las sustancias es decir, que no caracterizan a una sustancia en particular, son propiedades generales como la forma, el tamaño, la masa, el volumen y el peso. Así, por ejemplo, podemos establecer la masa y el volumen de una sustancia, 30 gramos y 100 mililitros, respectivamente, pero esto no es particular para dicha sustancia ya que miles de sustancias pueden tener la misma masa y el mismo volumen, en un momento determinado. Otros ejemplos serían, una piedra y un trozo de madera pueden tener la misma masa. Un litro de agua y un litro de alcohol no se podrían diferenciar por su volumen, tampoco por su color. Todos los cuerpos

del universo, poseen dos propiedades comunes como la masa y el volumen. La masa de un cuerpo hace relación a la cantidad de materia que tiene; pesos la atracción que ejerce la Tierra

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sobre él (El peso es una medida de la fuerza de gravedad entre dos objetos) y el volumen, a la extensión que ocupa. PROPIEDADES FÍSICAS, ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS: Estas propiedades son particulares a determinadas sustancias y nos pueden ayudar a diferenciarlas de otras con características diferentes. Las propiedades específicas de la materia se dividen en propiedades FÍSICAS y propiedades QUÍMICAS. PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas que se pueden determinar, por medio de métodos sencillos, que pueden medirse u observarse sin variar ni la composición ni la estructura de las sustancias. Son muy útiles en análisis donde se busca determinar el tipo de sustancia con él cual se está trabajando. Hacen parte de las propiedades específicas la Densidad, Ductilidad, Dureza, Punto de ebullición, Punto de Fusión, Conductividad Eléctrica y Conductividad Térmica. PROPIEDADES QUÍMICAS: Las propiedades químicas de una sustancia se relacionan con la composición de la misma y la capacidad de ésta para reaccionar frente a otras y producir nuevas sustancias con propiedades diferentes. En síntesis, este tipo de propiedades se evidencian mediante la transformación de la materia en una reacción, afectando su composición interna. Existen propiedades químicas como la oxidación y la combustión. PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS: Son aquellas propiedades físicas que percibimos con nuestros sentidos como la forma, el color, el olor, el sabor o la textura.

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA: La materia es susceptible de transformarse ya sea en forma permanente o transitoria. Esos cambios se llaman también procesos o fenómenos y pueden ser físicos (sonido de una campana, el movimiento de los árboles a causa del viento) o químicos (la combustión de un papel, la oxidación de un metal). DIFERENCIAS ENTRE FENÓMENO QUÍMICO Y FENÓMENO

FÍSICO

FENÓMENO FÍSICO FENÓMENO QUÍMICO Es transitorio. No hay formación de sustancia nueva.

Es permanente. Se forma una nueva sustancia.

Las propiedades de la sustancia no cambian.

Cambian las propiedades de la sustancia.

Con la sustancia resultante se puede volver a formar la inicial.

Con la sustancia que resulta no se puede formar nuevamente la inicial.

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ALGUNAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN LOS DIFERENTES MATERIALES:

Metales: Son la mayor parte de los elementos exhibidos en la tabla periódica, se encuentran ubicados en la parte izquierda y en el centro de la tabla. Del grupo 1(IA) a excepción del hidrógeno al grupo 12(IIB), también los elementos del grupo 13 (IIIA) al 17 (VIIA), que encontramos debajo de la línea quebrada y los elementos que se encuentran en la parte inferior de la tabla (elementos de transición interna o de tierras raras). Propiedades físicas y químicas: - Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad. - Son dúctiles y maleables. - Presentan alta densidad debido a que las fuerzas de cohesión entre sus partículas son muy altas y tienden a

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estar muy juntas. - Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio (Hg), el galio (Ga) y el cesio (Cs), que son líquidos a temperatura ambiente. - Los puntos de fusión y ebullición son altos. - Presentan brillo, esta propiedad se debe a que los electrones no enlazados en la superficie del metal absorben y vuelven a irradiar la luz que choca contra la superficie. -Retienen débilmente los electrones de la capa más externa (capa de valencia), por ello los pierden en una reacción química. - La mayoría de los metales reacciona con los no metales, principalmente con el oxígeno para formar óxidos. No metales: Están ubicados a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica, corresponde a un 10% de los elementos químicos. En la lista se incluyen gases como: hidrógeno (H), nitrógeno (N), oxígeno (O), flúor (F), cloro (Cl) y los gases nobles. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), xenón (Xe), kriptón (Kr) y radón (Rn), un líquido volátil, el bromo (Br), un sólido volátil, el yodo (I), el reto de los no metales son sólidos como el azufre y el carbono. Propiedades físicas y químicas: - No poseen brillo. - No son dúctiles, ni maleables, por el contrario son blandos frágiles y quebradizos. - Por lo general son malos conductores de la electricidad y del calor. . Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. - Por lo general su densidad es menor que la de los metales. - Pueden presentar alótropos, es decir, formas diferentes de un mismo elemento en el mismo estado físico, por ejemplo, el oxígeno gaseoso se puede presentar como molécula diatómica, O2, o como molécula triatómica, O3, conocida como ozono. El carbono comúnmente se encuentra en dos formas alotrópicas, una es el diamante y otra es el grafito. Metaloides: Se localizan en la región intermedia de la tabla periódica, entre los metales y los no metales. Se caracterizan porque presentan propiedades tanto de metales como de no metales. Los metaloides son: boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te) y polonio (Po). Propiedades físicas y químicas: - Se encuentran en estado sólido - Pueden ser brillantes u opacos - Su último nivel de energía se encuentra parcialmente lleno. - Son semiconductores eléctricos. AUTOEVALUACIÓN 1. Lee tu guía y completa las siguientes oraciones:

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En___________________________________________________ observó que había grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades. Con base en sus observaciones_____________________________________________________.;____________ _________________________________________________________________observó que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero (sin tener en cuenta el hidrógeno ni los gases nobles) Newlands llamó a esta organización la ley de octavas, de esta manera quedaron en el mismo grupo (columna), el litio, el sodio y el potasio; el berilio, el magnesio y el calcio, el oxígeno y el azufre, etc, que tienen propiedades similares._____________________________________________________________, publicaron por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha. La clasificación de ___________________,hacía especial énfasis en las________________________________; mientras que_________________________________________________. Mendeleiev, que fue el primero en publicar su tabla periódica, organizó los elementos en orden creciente de los pesos atómicos en filas y columnas de modo que los elementos que quedaban en la misma fila tenían propiedades semejantes. En ____________________________________________________ sugirió que los elementos se ordenaran en orden___________________________________________, esto le da la idea de que el primer factor para la clasificación de los elementos es la carga del núcleo y no su peso atómico. Los elementos _______________________ se caracterizan porque su distribución electrónica termina en S o P y están ubicados en ocho grupos o familias. Los elementos________________________ cuya distribución electrónica termina en la letra d. Los elementos________________________cuya distribución electrónica terminan en f. Los elementos de transición interna se colocan aparte en la tabla periódica en dos series de elementos. Con frecuencia _____________________________________ proviene de alguna palabra griega,___________ o alemana, que describe algunas de sus propiedades. En la ______________________, todo aquello que __ ___ ______________ es energía y según lo planteó Albert Einstein, la una se puede ____________________ en la otra. En general, todo cambio de materia es una manifestación de energía que implica movimiento o la posibilidad de realizarlo.

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El _________________es muy pequeño, por tanto su estudio se ha hecho a través de la observación de fenómenos e interacciones de la _____________ y la _______________, sobre grandes cantidades de átomos que existen en la muestra de cualquier sustancia.

FENÓMENO FÍSICO FENÓMENO QUÍMICO

Es permanente. Se forma una nueva sustancia.

Las propiedades de la sustancia no cambian.

A.LEE, INTERPRETA Y RESUELVE: Existen metales muy especiales por ser blandos; entre ellos tenemos el plomo, el estaño y el cinc. Con el estaño podemos fabricar delgadas hojas, conocidas como papel de estaño, utilizadas en envolturas de dulces y otros alimentos. El plomo y el estaño se derriten con el calor producido por una llama y forman un material empleado en soldadura. Estos tres elementos; plomo, estaño y cinc, forman una aleación llamada peltre, que es de gran importancia para la fabricación de vasijas para la cocina porque no es atacada por los ácidos de los alimentos y conserva su brillo. 1. La propiedad de los metales que permiten que se puedan fabricar hojas o láminas con el estaño se denomina: a. Maleabilidad b. Conductividad c. Ductilidad d. Elasticidad 2. El peltre es utilizado en la fabricación de recipientes de cocina porque: a. Conserva siempre su brillo.

b. Es una aleación de tres metales.

c. Es una aleación muy económica.

d. No se oxida con el ácido de los alimentos.

3. Una de las siguientes no forman partes de las propiedades del plomo, del estaño y del cinc

utilizadas para la fabricación de objetos ¿Cuál es?

a. Maleabilidad b. Conductividad c. Ductilidad d. Dureza

4. Un científico extrajo varias sustancias: H, I, J y K de una roca. Quería clasificarlas como metales

o como no metales. Para ello realizó varias pruebas:

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PRUEBA RESULTADO Martillado H y K se quiebran.

Conductividad J e I conducen la corriente.

Ductilidad H y K No permiten la formación de hilos.

Brillo H y K son opacos y J e I son brillantes.

1. De las anteriores pruebas se puede concluir que:

a. J e I son metales porque no brillan.

b. Estas pruebas no nos permiten clasificarlos en metales o no metales.

c. H y K son no metales porque no conducen la corriente eléctrica.

d. J y K son metales porque son frágiles.

2. Cuál de las siguientes no es una característica de los no metales:

a. Alta dureza.

b. No tener brillo.

c. Tener variedad de colores.

d. Encontrarse en diferentes estados.

B.ELABORA GRÁFICAS Y RESUELVE: La tabla muestra los puntos de fusión de algunos elementos

químicos. Elabora una gráfica de barras en la que ordenes los elementos de menor a mayor

punto de fusión. Colorea con amarillo los metales, con verde los no metales y con azul los

halógenos. Luego, resuelve los siguientes puntos:

ELEMENTOS Punto de fusión (°C)

SODIO 97

POTASIO 63

MAGNESIO 648 CALCIO 839

CROMO 1857 HIERRO 1535

COBRE 1083 MERCURIO -38

CINC 419

ALUMINIO 660 CARBONO 3550

FÓSFORO 44 AZUFRE 112

YODO 113

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1. ¿Cuál elemento se funde más rápido con el calor?

2. ¿Cuál se funde más lentamente?

3. ¿Cuáles elementos se utilizan en la industria?

4. ¿Cuáles elementos están presentes en tu organismo?

5. ¿Qué funciones cumplen?

C. INTERPRETA Y RELACIONA: En la columna de la izquierda algunos elementos químicos y en la

de la derecha, algunos de los usos que puede dárseles. Relaciona la columna de la derecha con

la columna de la izquierda:

( ) Yodo a. Se emplea en la preparación de la pólvora.

( ) Azufre b. Se utiliza para la preservación de la madera.

( ) Flúor c. Se utiliza en joyería en forma de aleación con cobre.

( ) Selenio d. Se emplea en la construcción de aviones.

( ) Titanio e. Se utiliza como recubrimiento.

( ) Níquel f. Se emplea en la fabricación de puntas para estilógrafo.

( ) Cobalto g. Se emplea como antiséptico.

( ) Plata h. Se utiliza en la industria del vidrio.

D. Escribe las biografías de los científicos mencionados en la guía, teniendo presente cómo y

cuándo dieron a conocer sus aportes a las temáticas tratadas en la guía.

E. Es una sustancia pura:

a. El carbón

b. Una limonada

c. El suelo

d. El aire F. Es una mezcla heterogénea: a. El agua y el aceite

b. El aire

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c. El agua

d. El suelo.

G. El conjunto de átomos de la misma clase forma lo que se denomina:

a. Una molécula

b. Un compuesto

c. Un elemento

d. Una mezcla.

H. Escribe al frente de cada enunciado (F) si se trata de un cambio físico o (Q) si se trata de un

cambio químico:

a. Ciclo del agua. ( )

b. Fotosíntesis. ( )

c. Fermentación de

la leche. ( )

d.Aire en movimiento.( )

e. Combustión ( )

I. Coloca en el paréntesis de la columna A el número de la columna B, según corresponda.

COLUMNA A

( ) Modelo atómico de Bohr.

( ) Modelo atómico de Thomson.

( ) Modelo atómico de Rutherford.

( ) Modelo atómico de Dalton.

COLUMNA B

1. Los átomos son diminutas esferas compactas indivisibles e indestructibles.

2. El átomo es una esfera en cuyo interior se encuentran cargas eléctricas negativas.

3. El átomo tiene una zona central en donde están los protones y los neutrones, y una zona

llamada corteza en donde se hallan los electrones.

4. Los electrones giran alrededor del núcleo pero no órbitas fijas.

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J. Observa el esquema y de acuerdo con él

responde las preguntas que

Aparecen a continuación:

1. ¿Qué nombre reciben las partículas indicadas como (+), (-) y (0)? 2. ¿Qué nombre recibe la (A). 3. ¿En qué región se encuentran las partículas (+)? 4. ¿En qué región se encuentran las partículas (-)? 5. ¿En qué región se encuentran las partículas (0)?

K. Con las mismas palabras que aparecen en el mapa conceptual, elabora otro en tu cuaderno. Si prefieres cambia las palabras enlace o las que relacionan los conceptos más importantes.

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GLOSARIO Moléculas, combustión, inercia, dinamómetro, unidad dinas, unidad newtons, abrasión, fricción, compuestos, mezcla, homogénea, heterogénea, elemento, protones, neutrones, electrones, solubilidad, solución, disolución, radiactividad, isótopo, bioelementos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa, tareas, guías etc.

2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en clase y/o casa.

3. Toma de apuntes con fechas respectivas. 4. Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes. 5. Qüices. 6. Participación en clase y responsabilidad académica. 7. Trabajos escritos con normas icontec y buena ortografía. 8. Exposiciones con apoyos de cartelera. 9. Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es

prerrequisito para las actividades de superación. 10. Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo,

presentación personal y disciplina en clase. 11. Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse en el

cuaderno con su pregunta y su respuesta respectiva. 12. Observación de videos y link conforme las temáticas en el

blog. 13. Contar con los materiales para el desarrollo de la clase:

Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno, materiales para la expresión artística y libros.

EVALUACION 1. ¿Qué aprendí? 2. ¿Cómo lo aprendí? 3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria? 4. ¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu

lugar de trabajo? Si___ No____ ¿Por qué? 5. Las temáticas trabajadas durante este periodo te parecieron: a. Aburridas b. Interesantes c. Importantes d. Innovadores

Si___No___ ¿Por qué? ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por encontrar explicaciones a las temáticas? Si_____ No______ ¿Por

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qué? BIBLIOGRAFIA - Ciencias Naturales 6. Ed. Santillana.

-Ciencia Integrada Investiguemos 6. Editorial Voluntad. -Ciencias 6. Editorial Horizontes. - Ciencia experimental 6. Grupo Editorial Educar. -Descubrir 6. Grupo Editorial Norma. -Ciencias, Vida, Ambiente y Naturaleza 6. Mc Graw Hill. - Conciencia 6. Grupo Editorial Norma. -Ingenio científico 6. Editorial Voluntad. -Vida 6. Editorial Voluntad. Internet buscador GOOGLE -Blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD

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