Prctica N02 Velocidad de las reacciones qumicas

3.- PARTE EXPERIMENTAL

3.1.- MATERIALES Y REACTIVOS3.1.1.- Materiales Vaso de precipitado de 100mL Bureta de 50mL 2 matraz erlenmeyer de 250mL Pipeta de 2mL y de 5mL Probeta de 50mL Soporte universal Pinzas para bureta Cronmetro Bombilla

3.1.2.- Reactivos Solucin A: HCrO4- + HCl (K2Cr2O4 0,0037M en HCl 3,5M) Solucin B: KI al 3% Solucin C: Na2S2O3 0,022M Alcohol etlico Solucin de almidn

3.2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALA) Determinacin de Enjuagar la bureta con la solucin C y enrasar en 50mL. Colocar en el matraz erlenmeyer 5mL de solucin A y enseguida adicionar 2mL de solucin B. Agregar el indicador de almidn el cual revelara la presencia de yodo.

Reaccin N1 :

Titular hasta cambio de coloracin de azul oscuro a verde claro.Reaccin N2 :

Anotar el volumen gastado de Na2S2O3 en la tabla N1

B) Determinacin de Dentro del erlenmeyer colocar 50mL de solucin A y adicionar 1mL de etanol, a partir de este momento se contabiliza el tiempo de reaccin.

Transcurrido 10 minutos trasvasar un alcuota de 5mL de la mezcla a otro erlenmeyer, luego adicionar uniformemente 2mL de solucin B. Antes de realizar la titulacin con la solucin C, agregar 10 gotas de solucin de almidn, para observar el viraje de color de azul a verde.

Anotar el volumen gastado de solucin C en la tabla N1 repetir las mediciones cada 10 minutos hasta completar la tabla.Tabla N1Tiempo(min)SolucinC ( mL) (M)

050.00734

103.90.00572

2030.0044

302.30.0038

401.80.00264

501.30.001906

601.00.001466

3.2.1.- Clculos:A) Determinacin de Hallando las moles de :

Hallando las moles de , teniendo en cuenta las reacciones N1 y N2 :

Hallando la

B) Determinacin de En cada caso se tomar en cuenta las reacciones N1 y N2 Para t = 10 Hallando las moles de :

Hallando las moles de

Hallando la

Para t = 20 Hallando las moles de :

Hallando las moles de :

Hallando la :

Para t = 30 Hallando las moles de :

Hallando las moles de :

Hallando la :

Para t=40 Hallando las moles de :

Hallando las moles de :

Hallando la :

Para t=50 Hallando las moles de :

Hallando las moles de :

Hallando la :

Para t=60 Hallando las moles de :

Hallando las moles de :

Hallando la :

Mediante una grfica se determina que la reaccin es de 1er orden, ya que la grfica tiempo vs ln [HCrO4-] se aproxima a una recta.Tabla N2Tiempo (min)0102030405060

ln[HCrO4-]-4.914-5.164-5.426-5.573-5.937-6.263-6.525

Grfico N1

4.- DISCUSIN DE RESULTADOS

En la parte A, notamos que hallando la medida de la variacin del volumen del Na2S2O3 y conociendo previamente su concentracin molar, podemos encontrar el nmero de moles presentes en la solucin necesarios para titular la mezcla de las otras 2 soluciones; es as que teniendo el nmero de moles de la solucin C podemos hallar el nmero de moles del In bicromato por estequiometra y por ende al ya conocer el volumen; podemos hallar la concentracin de dicho In.

En esta parte B notamos que conforme pasa el tiempo el volumen necesario para hacer virar la solucin mezcla que se encuentra en el erlenmeyer va disminuyendo, debido a esto la concentracin del In bicromato tambin disminuye.

En nuestra experiencia la solucin C es la solucin valorante, est solucin que se adiciona gota a gota que reaccionar con todo el analito.

En el momento donde vira (cambio de color de la mezcla la que se encuentra en el matraz de erlenmeyer), se debe a que la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito, en ese instante se dice que la solucin a llegado al punto de equivalencia.

Se verific que con elaumento de la concentracinse consigue incrementar la velocidad de la reaccin, ya que aumenta la velocidad de las colisiones moleculares. Si la concentracin disminuye la VRx tambin.

5.- CUESTIONARIO

5) En la descomposicin del NO2 a 383C se dan los siguientes datos:Tiempo (s)051015

Concentracin (NO2)0,100,0170,00900,0062

a) Demuestre que la reaccin es de segundo orden.Tiempo (s)051015

1/[ NO2 ]1058.82111.11161.29

6.- BIBLIOGRAFA

Fundamentos de qumica analtica bsica (Anlisis cuantitativo) Nstor Riao Cabrera(Pgs. 43 53)

Fundamentos de la qumica general e inorgnica H.R. Christen (alemn)(Pgs. 347 350)

Principios de qumica, los caminos del descubrimiento 3ra Edicin Atkins Jones(Pgs. 483 494)

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