reaccion de oxido

7/23/2019 Reaccion de Oxido

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Portada

Titulo del peridico: EL INFORMISTA

El imperioazulgrana

Messi vuelve con un doblete y una asistencia y confirma estar totalmente recuperado

Piqu se desquita del Clsico anotando el cuarto tanto azulgrana Ter Stegen detuvo un

penalti y Adriano se sum a la fiesta anotador

Sabias que Desde el inicio de la opa Mundial

en !"#$% se &an usado dos tro'eos di'erentes:el tro'eo (ules Ri)et de !"#$a !"*$% +

el tro'eo de la opa Mundial de la

FIFA de !"*,en adelante-
https://es.wikipedia.org/wiki/1930https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1930https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1970https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1974https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1930https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1970https://es.wikipedia.org/wiki/Copa_Mundial_de_F%C3%BAtbol_de_1974https://es.wikipedia.org/wiki/1930


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El primer trofeo, nombrado en honor del antiguo presidente de la FIFAJules

Rimet, estaba hecho de plata esterlina enchapada en oro y lapislzuli,

representaba a Nik, la diosa griega de la !ictoria" El #rasilgan$ el trofeo

definiti!amente en %&'(, haciendo necesaria la creaci$n de un reemplazo" El

)rofeo Jules Rimet fue robado en %&*+y fue fundido por los ladrones ue

confesaron a-os ms tarde cuando fueron arrestados por la polic.a brasile-a

Poner esto en la portada + lue.o poner toda su in'or)acin en otra &o/a

0a1o de )etales con )ateriales Precisos

/0a 1lata de 0ey, el ba-o y el chapado de 1lata


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/#A23 4E 10A)A

5uando una pieza est ba-ada en plata 6esto mismo es aplicable al oro7, uieredecir ue est realizada con un metal o aleaci$n de metales y ue posteriormente

mediante un proceso de electr$lisis, se le imprime una ligera capa de 1lata"

Esuema del proceso de Electr$lisis

8eneralmente las piezas base se suelen hacer de n.uel, aunue tambin se

utilizan otros metales como cobre o lat$n"

1or e9emplo, para realizar un ba-o de plata a una pieza 6por e9emplo de lat$n7,

introduciremos esta pieza base en una arueta con soluci$n de sales de plata y se

le conecta uno de los polos de la bater.a, despus introducimos en la arueta una

barra de plata a la ue conectaremos el otro polo de la bater.a, se producirentonces una reacci$n ue :transportar; la plata de la barra hasta la pieza base y

la impregnar"

El grosor del ba-o de plata !endr determinado por el tiempo ue se prolongue

este proceso de electr$lisis"
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis


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El grosor m.nimo ue debe tener la capa de plata para entender ue se trata de un

ba-o de calidad es de (,(< mil.metros, si es inferior, su escaso espesor har ue

la capa de plata desaparezca en poco tiempo"

El espesor del ba-o es un parmetro importante, ya ue el ba-o se deteriora con

el paso del tiempo y la e=posici$n constante a agentes e=ternos como, el sudor,las colonias, etc", por lo tanto cuanto mayor sea el grosor del ba-o, mayor ser el

tiempo de durabilidad en perfectas condiciones de la pieza"

/5>A1A43 EN 10A)A

El proceso de chapado consiste en aplicar una placa de plata sobre el metal

original de manera ue uede recubierto"

Este proceso tiene el incon!eniente de ue para ue el resultado sea optimo solopuede realizarse sobre piezas ue no tengas relie!es ni te=turas, es decir, lo ms

lisas posibles"

/10A)A 4E 0E?

0a 1lata en estado puro, tambin llamada plata fina, es un elemento u.mico 6Ag7

muy maleable, para poder traba9ar con ella y elaborar piezas de 9oyer.a, sin riesgo

de da-arla, debe endurecerse y para ello se reba9a generalmente con cobre,debido a ue este metal le a-ade mucha resistencia y no afecta al color de la

plata" 0a proporci$n ue en esta mezcla de plata y cobre hay de cada uno de los

elementos es la ue determina la mayor o menor 0ey"

0a legislaci$n espa-ola, seg@n lo recogido en la ley %'%&*B sobre 3b9etos

Fabricados con Cetales 1reciosos identifica para la plata &&&, &


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En las de)2s &o/as

REAION DE O3IDO 4 RED5ION

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, de xido-reduccino, simplemente, reaccin

redox, a toda reaccin qumicaen la que uno o mselectronesse transfieren entre los

reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacin.

Oxidacin

Proviene de que en la mayora de estas reacciones, la transferencia de electronesse da

mediante la adquisicin de tomos de oxgeno(cesin deelectrones) o viceversa. Sin embargo,

la oxidacin y la reduccin puede darse sin que aya intercambio de oxgeno de por medio.

La sustancia ms oxidante que existe es el catinKrF+ porque fcilmente forma Kr y F+

.

!ntre otras, existen elpermanganato de potasio ("#n$%),el dicromato de potasio ("&'r&$),el agua oxigenada (&$& ), el cido ntrico (*$+), los ipoalitosy los alatos(por eemplo

el ipoclorito de sodio (*a'l$)muy oxidante en medio alcalinoy elbromato de potasio ("-r$

+)). !l oono ($+)es un oxidante muy en/rgico0-r1 2 $+ -r$1+
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_oxigenadahttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_oxigenadahttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_oxigenadahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hipohalito&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Halato&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dicromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_oxigenadahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hipohalito&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Halato&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ozono


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Reduccin

!nqumica, reduccines el proceso electroqumico por el cual un tomoo

unionganan electrones. 3mplica la disminucin de su estado de oxidacin. !ste proceso es

contrario al de oxidacin.

'uando un iono un tomose reducen presenta estas caractersticas0

4ct5a como agente oxidante.

!s reducido por un agente reductor.

6isminuye su estado o n5mero de oxidacin.

7a sustancia que pierde electrones ace que la otra sustancia gane electrones; es decir,la sustancia que se oxida ace que la otrasustancia se reduzca. Por esto se dice que lasustancia que se oxida es el gente Reductor!y la sustancia que se reduce es el genteOxidante"

!l agente reductores aquel elemento qumico que suministra electrones de su

estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo

oxidado.

!l agente oxidantees el elemento qumico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido.

'omo los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones;es decir, sereduce, se vuelve ms negativa, por lo que disminuye su n#mero de oxidacin" Por elcontrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve ms positiva, por lo que aumentasu n#mero de oxidacin"

$%emplo& 'n( + )u+* , 'n+* + )u+(

!sta es una reaccin de xido8reduccin porque ay una transferencia de electrones, pues los

n5meros de oxidacin del 9n y 'u, al comieno de la reaccin, no son los mismos al final de lareaccin.

!l 'ncambia su n5mero de oxidacin de : a 2&; esto significa un aumento del n5mero deoxidacin, por lo tanto, ay una p/rdida de electrones (& electrones); el


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!l )ucambia su n5mero de oxidacin de 2& a :; esto significa una disminucin del n5mero deoxidacin, por lo tanto, ay una ganancia de electrones (& electrones); el 'u es agenteoxidante"

!s decir, una reaccin R$O. consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia= (agente reductor) acia una sustancia > (agente oxidante).

?na aplicacin en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a diario

en varios aparatos, como despertadores, calculadoras, reloes, celulares, etc.4 continuacin se ilustra en forma resumida una reaccin redox0

$stado de Oxidacin /$"O0"

!l !stado de $xidacin es un n5mero irreal (no existe realmente, sino que es una creacin

umana para poder facilitar el estudio de este tipo de reacciones) que nos indica la tendenciade dico elemento a captar electrones. 'ada n5mero de !.$ va acompa@ado de un signo0 si el

elemento acepta electrones adquiere un signo menos (8), mientras que si cede, adquiere un

signo positivo (2). !xisten ciertas reglas que nos ayudan a conocer el !.$ de todos los

elementos de la tabla peridica, las cules son0

A. Si un elemento se encuentra en su estado fundamental, su !.$ es igual a cero (:).

&. !l $xgeno presenta !.$ igual a -*en todos los compuestos que forma, salvo en losPerxidos donde su !.$ es -1.

+. !l idrgeno presenta un !.$ igual a +1en todos sus compuestos, salvo en los idruros

#etlicos, donde su !.$ es -1.

%. 7os cationes y aniones presentan un !.$ igual a su carga.

B. Si un 'ompuesto es neutro el/ctricamente, entonces la suma de los !.$ de sus

elementos constituyentes es igual a :.

C. Si un 'ompuesto est cargado el/ctricamente, entonces la suma de los !.$ de sus

elementos constituyentes es igual a la carga.


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Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utiliarse la siguiente reglaprctica0

Si el elemento cambia su n5mero de oxidacin en este sentido S! $=364

-2 -3 -4 -5 -6 -* -1 ( 1 * 6 5 4 3 2

Si el elemento cambia su n5mero de oxidacin en este sentido S! D!6?'!.

4s si el *a: pasa a *a2 perdi un electrn, lo que indica que se oxid.Si el 'l:pasa a 'l8gan un electrn, lo que indica que se reduo.

7#mero de oxidacin

'orresponde a la carga del elemento qu8mico;es decir, corresponde a un valor arbitrario quese le a asignado a cada elemento qumico, el cual indica la cantidad de electrones que podra

ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

9emi-reacciones de xido-reduccin&

7a oxidacin como la reduccin ocurre de manera simultnea (al mismo tiempo). 4 pesar de

eso, la manera en la que se equilibrio su ecuacin qumica separa ambas situaciones, formndoselo que se denominan las semirreacciones (de oxidacin y reduccin, respectivamente)

Por lo tanto, en el proceso de oxidacin un tomo o in cede uno o ms electrones; mientras queen el de reduccin, el tomo o in capta uno o ms electrones. 4mbos procesos son

complementarios y ocurren simultneamente. 6e a el nombre de reacciones redox.

:tomo o in que se&

Oxida Reduce

'ede electrones

4umenta su n5mero de oxidacin

!s un agente reductor

4cepta electrones

6isminuye su n5mero de oxidacin

!s un agente oxidante


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Para escribir las semi8reacciones siempre se debe considerar lo siguiente0

A. se debe igualar cada semi8reaccin en cuanto a tomos (balance de masa) y en cuanto a

carga (balance de cargas)

&. al escribir las semi8reacciones y equilibrar las cargas, se deben agregar electrones a la

dereca en la oxidacin (ay p/rdida de electrones) y a la iquierda en la reduccin (ay

ganancia de electrones).

+. como en la ecuacin total no aparecen electrones, se debe multiplicar cada semi8reaccin, si fuese necesario, por un n5mero que permita igualar los electrones de la dereca

con los electrones de la iquierda, a fin de que se simplifiquen.

%. Sumar las semi8reacciones y comprobar que los tomos y las cargas est/n equilibradas a

ambos lados de la ecuacin.Eolviendo al eemplo anterior0

'n(+ )u+* + 9O5-* , )u(+ 'n+*+ 9O5 *

'omo los tomos que participan en la reaccin son slo el 9n y el 'u, se anota la ecuacin

qumica en forma ms simple0

'n( + )u+* , 'n+* + )u+(

Se plantean las semi8reacciones0

9emi-reaccin de oxidacin&

'n , 'n+*

+ *e

9emi-reaccin de reduccin&

)u+* + *e , )u

Sumando ambas semi8reacciones se tiene0

'n , 'n +* + *e

2 )u+* + *e , )u

88888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888

'n( + )u+* , 'n+* + )u+(


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ctricas, tales como las pilas alcalinas y se empleanpara refinar electroqumicamente determinados metales, tales como el cobre en nuestro pas.

Fambi/n se utilian para la proteccin de los metales contra la corrosin. !n la naturalea,

intervienen en la respiracin celulary en la fotos8ntesis"

7areaccininversa de la reaccin redox (que produce energa) es la electrlisis, en la cual se

aporta energa para disociar elementos de sus mol/culas.

Oxidaciones y reducciones ?iolgicas@editarA

Deduccin del coenima


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)om?ustin

7a combustines una reaccin qumicade reduccin8oxidacin, en la cual generalmente se

desprende una gran cantidad de energa, en forma de calory lu, manifestndose

visualmente como fuego.

!n toda combustin existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustin

(comburente), generalmente oxgenoen forma de $

& gaseoso. 7osexplosivostienen oxgeno ligado qumicamente, por lo que no necesitan el

oxgeno del aire para realiar la combustin.

7os tipos ms frecuentes de combustible son los materiales orgnicosque

contienen carbonoe idrgeno !n una reaccin completa todos los elementos tienen el

mayor estado de oxidacin. 7os productos que se forman son el dixido de carbono('$

&) y elagua, el dixido de aufre(S$

&) (si el combustible contiene aufre) y pueden aparecer xidos de nitrgeno(*$x), dependiendo de la temperaturay la cantidad de oxgeno en la reaccin.

)onsecuencias

!n los metales una consecuencia muy importante de la oxidacin es la corrosin,fenmeno de

impacto econmico muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus

propiedades seg5n a los agentes que est/n expuestos, y como act5en sobre ellos.

'ombinando las reacciones de oxidacin8reduccin (redox) en una celda galvnicase consiguen

las pilas electroqumicas. !stas reacciones pueden aprovecarse para evitar fenmenos

de corrosinno deseados mediante la t/cnica del nodo de sacrificioy para la obtencin

de corriente el/ctrica continua.
https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Comburentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidos_de_nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidos_de_nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_(electricidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo_de_sacrificiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Comburentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidos_de_nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_(electricidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo_de_sacrificio


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Premios nobel 2015:

3 ganadores, 3 formas deprevenir estos daos

7os + cientficos fueron seleccionados por sus contribuciones al

entendimiento de cmo las c>lulas reparan el 7 y resguardan la informacin gen>ticaque all se contiene. Sus investigaciones nos ayudaron a entender meor el

funcionamiento de las c>lulas y tienen aplicaciones, por eemplo, en el campo de laoncolog8a.

Las molculas de !" se deterioran con mucha facilidad. Algunos de los

factores #ue pueden afectarlasincluyen la radiacin ultravioleta y los radicales

libres. El$umo de cigarrillo, por ejemplo, puede afectar la correcta replicaci%n

del !". Todos estos daos pueden causar enfermedades como el

c&ncer.

Para prevenirlos, nuestras clulas utili!an diferentes mecanismos #ue a'udan a

minimizar el daoa estas molculas tan importantes para nuestra e"istencia.

Es, justamente, en la investigacin de estos mecanismos #ue se concentraron los $

ganadores del Premio "obel de (u)mica 2015.

Sus estudios fueron claves para la luca contra las enfermedades relacionadas a las

multiplicaciones de las c/lulas, ya que los errores del 46* que deben repararse se puedengenerar en cada multiplicacin, un proceso que el cuerpo umano realia millones de veces

desde el mismo momento de la concepcin
http://www.bbc.com/news/uk-england-34464580http://www.bbc.com/news/uk-england-34464580


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!esarrollan una familia de vidrios con actividad

antimicrobiana

'ientficos del 'onseo Superior de 3nvestigaciones 'ientficas ('S3') an desarrollado una nueva familia

de vidrios con actividad bicida que eliminan ms del GG,GH de la poblacin de microorganismos patgenossin provocar efectos txicos para el medio ambiente y los sistemas eucarsticos.

!l xido de inc (9n$), uno de los componentes empleados en estos vidrios, presenta una elevada

actividad bicida. *o exista evidencia experimental de vidrios estables con contenidos de xido de incpor encima de A:H, sin embargo, el equipo multidisciplinar de cientficos que particip en este trabao

logr obtener vidrios con contenido de xido de inc de asta el %:H y comprob que mantenan suspropiedades. !n &:A+ se deposit una solicitud de patente ante la $ficina !spa@ola de Patentes y #arcas.

ISu actividad bicida es efectiva frente a bacterias Jran8 (!scericia coli), Jram 2 (Stapylococcus

aureus) y levaduras ('andida Krusei). !stos productos pueden actuar como dosificadores de iones de incen diferentes medios 8como agua destilada o agua sin destilar8 y pueden producirse mediante m/todos de

fabricacin convencionales a bao coste dando as respuesta a uno de los retos actuales ms importantes0frenar enfermedades y incontaminacin causadas por microorganismosL, explica Mos/ Serafn #oya,

investigador del 'S3' en el 3nstituto de 'iencia de #ateriales de #adrid.

!ntre sus posibles aplicaciones estn el uso en implantes m/dicos y en equipos quir5rgicos pero tambi/n

en la fabricacin de ropa para centros sanitarios, en sistemas de purificacin de agua, en sistemas dealmacenamiento de alimentos. I!s el primer paso para obtener nuevos materiales biocidas basados enestos vidrios, como pueden ser nanofibras vtreas, recubrimientos para implantes dentales o prtesis

quir5rgicasL, concluye #oya.


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reaccion de oxido

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