calor de reaccion

5/17/2018 calor de reaccion - slidepdf.com

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE

BIOTECNOLOGÍA

Laboratorio de Bioingeniería

Equipo 3

Álvarez Fang Karla Fernanda

Arreola Peralta Luis DavidGalindo González Deni

Huitron García Luis Enrique

Olivo Puente Erika

Sánchez Paredes Luis



PRACTICA 2DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN

Objetivos

Determinar el calor de reacción entre el hidróxido

de sodio y el ácido clorhídrico

Determinar el calor de reacción en tres sistemas

diferentes



INTRODUCCIÓN

El calor de reacción en una reacción química es lacantidad de calor intercambiado durante la reaccióny esta en función de una cantidad dada dereactivos o productos.

El calor liberado o absorbido en una reacciónquímica se denomina entalpía (H) y la variación deentalpía se conoce como ΔH, cuando productos y

reactivos están a presión constante. Porconsiguiente:



De manera teórica es posible determinar el calor dereacción a partir del calor de formación de losproductos menos el calor de formación de losreactivos.

+ΔH = reacción endotérmica

- ΔH = reacción exotérmica



DESARROLLO EXPERIMENTAL

Calor dedisolución de

NaOH en agua

200 ml deagua en elcalorímetro

Medirtemperatura

Agregar 2g deNaOH

Agitarsuavemente

Medirtemperatura

final



Calor dereacción de

NaOH con HCl

200 ml HCl0.25M en elcalorímetro

Medirtemperatura

Agregar 2g deNaOH

Agitarsuavemente

Medirtemperatura

final



Calor dereacción de

NaOH con HCl

100 ml HCl0.5M en elcalorímetro

Medirtemperatura

Agregar100mL 0.5M

de NaOH

Agitarsuavemente

Medirtemperatura

final



RESULTADOS sistema Ti °C Tf °C Moles decada especie

a.H2O+NaOH(s)

16.5 18.5 NaOH 0.05agua 11.11

b. HCL(aq)+NaOH(s)

16.5 21.25 NaOH 0.049HCl 0.025

c. HCL(aq)+NaOH(aq)

14.75 19.5 NaOH 0.05

HCl 0.05

Reacciones de neutralización

NaOH (s)+HCL(aq)NaCl(aq)+H2O

Moles de agua 1.96

NaOH (aq)+HCL(aq)NaCl(aq)+H2O

Moles de agua 1



CALOR PRODUCIDO EN LAS REACCIONES

Sistema balance Calor absorbidoexperimental

a) NaOH(s)+H2ONaOH(aq) (898.1g)(0.45J/gK)(18.5-16.5)+(202.11g)(4.18J/gK)(18.5-16.5)

2.57KJ

b)NaOH(s)+HCL(aq)NaCl(aq)+H2O

(898.1g)(0.45J/gK)(21.25-16.5)+(203.8g)(4.18J/gK)(21.5-16.5)

6.15KJ

c)NaOH(aq)+HCL(aq)NaCl(aq)+H2O

(898.1g)(0.45J/gK)(19.5-14.75)+(403.81)(4.18J/gK)(19.5-14.75)

11.19KJ



CALOR DE REACCIÓN ESTÁNDAR H°f Kcal/mol H°f KJ/mol Sistema H° KJ/mol

NaOH(aq) -112.236 -471.391 a)NaOH(s)+H2ONaOH(aq)

224.208

HCl(aq) -40.023 -168.096 b)NaOH(s)+HCL(aq)

NaCl(aq)+ H2O

452.545

NaOH(s) -97.302 -408.668 c)NaOH(aq)+HCL(aq)NaCl(aq)+ H2O

515.268

H2O -68.317 -286.931

NaCl -411.15



CALOR DE REACCIÓN TEÓRICO

sistema Masa (mol) Operación Calor dereacción (KJ)

a)

NaOH(s)+H2ONaOH(aq)

0.05 (0.05mol)(224.20

8KJ/mol)

11.21

b)NaOH(s)+HCL(aq)NaCl(aq)+ H2O

0.025 (0.025mol(452.545KJ/mol)

11.31

c)NaOH(aq)+HCL(aq)NaCl(aq)+ H2O

0.05 (0.05mol)(515.268KJ/mol) 25.46



ANÁLISIS

sistema Calorabsorbido (e) Calorabsorbido (t)

H°f

a)NaOH(s)+H2ONaOH(aq)

2.57 KJ 11.21 KJ 224.208 KJ/mol

b)NaOH(s)+HCL(aq)NaCl(aq)+H2O

6.15 KJ 11.31 KJ 452.545 KJ/mol

c)NaOH(aq)+HCL(aq)NaCl(aq)+

H2O

11.19 KJ 25.46 KJ 515.268 KJ/mol

Como se puede observar debido a que nuestro sistema no escompletamente cerrado, hay una perdida de calor considerable.



CONCLUSIONES

Es conveniente tener en cuenta el tipo desistema que utilizamos (calorímetro) ya que deello dependen nuestros resultados

La importancia de estas determinaciones esque con esto sabemos si la reacción que se vallevar a cabo va ser exotérmica u endotérmica y

así poder tomar las precauciones debidas en elproceso

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