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Profesores:Hugo Villanueva V.Alberto Salazar G.Angel Alvarado Y.

Unidad 1

Clase 6Fundamentos de las

soluciones ácidas y básicasFundamento de soluciones amortiguadoras

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Logros •Determina y expresa el pH de los líquidos biológicos

del ser humano.

•Conoce el mecanismo de acción de los amortiguadores fisiológicos.

•Explica la aplicación de la Ecuación de Henderson-Hasselbach en la medicina.

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Ácidos y bases de Lewis

Ácido Es una sustancia capaz de donar protones. HCl ac H+

ac (Protón ó hidrogenión) + Cl-ac

Base Es una sustancia capaz de aceptar protones. H+ + -OH H2O l

Ácidos y bases de Bronsted

Ácido Es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Base Es una sustancia que puede donar un par de electrones.

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Ácido Es una sustancia capaz de donar protones. HCl ac H+

ac (Protón ó hidrogenión) + Cl-ac

Ácidos fuertesSon electrolitos fuertes, que se ionizan completamente en el agua. La mayoría son ácidos inorgánicos.

HNO3 ac + H20 H3 O+ ac + NO-3ac

HClO4 ac + H20 H3 O+ ac + CLO-4 ac

H2SO4 ac + H20 H3 O+ ac + HSO-4 ac

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Ácidos débilesSon aquellos que se ionizan, sólo en forma limitada, en el agua.

CH3-COOH + H2O CH3-COO- + H3O+

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Base Es una sustancia capaz de aceptar protones. H+ + -OH H2O l

Los hidróxidos de metales alcalinos no son base de Bronsted, ya que son incapaces de aceptar protones. Pero, el ion hidroxilo (-OH), que se forma cuando se ionizan, es una base de Bronsted porque puede aceptar un protón.

Bases fuertesSon electrolitos fuertes que se ionizan completamente en el agua. NaOH s + H2O Na+

ac + 2 -OH ac

KOH s + H2O K+ ac + 2 -OH ac

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Bases débiles

Son electrolitos débiles. El amoniaco es una base débil, ya que una pequeña fracción de la molécula disuelta, reacciona con el agua para formar iones amonio e hidroxilos: NH3 ac + H2O NH+

4 ac + -OHac

El amoniaco no se ioniza como un ácido porque no se desdobla para formar iones de manera semejante a como lo hace el HCl.

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Pares conjugados ácido-baseSe define como un ácido y su base conjugada o como una base y su ácido conjugado.

Ácido y su base conjugada El ácido acético es soluble en agua en todas proporciones. Utilizando la teoría de Bronsted y Lowry, se demuestra que es un ácido débil y forma pares conjugados.

CH3-COOH + H2O <=====> CH3-COO- + H3 O+

Ácido débil base base conjugada ácido conjugado del ácido débilBase y su ácido conjugado

NH3 + H2O <=====> NH+4 + -OH

Base ácido ácido conjugado base conjugada de la base débil

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Constante de equilibrio

Svante August Arrhenius, en 1887 postuló la formación de iones en soluciones acuosas.

Definió a un ácido como un compuesto que al entrar en solución acuosa produce el ion hidrógeno (H+), y una base como un hidróxido que al disociarse en agua produce el ion hidroxilo (-OH).

El agua puede comportarse como ácido o como base (álcali, hidróxido) dependiendo de la sustancia con la que reaccione.

H2O <=====> H+ + -OH

H2O + H2O  <=====> H3O+ + -OH

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El agua reacciona consigo misma y se establece un equilibrio dinámico, que se representa mediante la ecuación química de la disociación o ionización del agua químicamente pura:

H2O + H2O  <=====> H3O+ + -OH

Su constante de equilibrio es: Ke = [H3O+] [-OH] [H2O]2

De donde Ke [H2O]2 = Kw (producto iònico del agua) Kw = [H3O+][OH-]

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Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido:

Ka HA ac + H2O  <=====> H3O+

ac + -A ac

Su constante de equilibrio o Ka (constante de ionización de un ácido).La expresión del equilibrio:

Ka = [H3O+] [A-] o Ka = [H+] [A-] [HA] [HA]

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Bases débiles y la constante de ionización de una base:

Kb NH3 + H2O <=====> NH+

4 + -OH

Su constante de equilibrio o Kb (constante de ionización de una base).En la reacción se consume muy pocas moléculas de agua, por lo que la [H2O] se trata como una constante.La expresión del equilibrio:

Kb = [NH+4] [-OH]

[NH3]

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El pH

Soren Sorensen, propuso, en 1909, una medida práctica de la acidez, denominada pH, que significa “potencial de hidrógeno”

El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno (en mol/L): pH = - log [M]

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.

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2. Determinación del pH de bases fuertes

Entre las bases fuertes que tienen relación con la medicina tenemos: NaOH, KOH, LiOH

Fórmula: pOH = - log [OH] y pH = - log [H+]

Fórmula: pH = - log [H+]

Entre los ácidos fuertes que tienen relación con la medicina tenemos: HCl, H2SO4, HClO4

1. Determinación del pH de ácidos fuertes

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3. Determinación del pH de ácidos débiles

Entre los ácidos débiles que tienen relación con la medicina tenemos: ácidos orgánicos, ácido acético, ácido pirúvico, ácido fénico, ácido carbónico y fármacos ácidos débiles.

Fórmula: pH = 1 pKa – 1 log [M] 2 2

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4. Determinación del pH de bases débiles

Entre los ácidos débiles que tienen relación con la medicina tenemos: fármacos y moléculas orgánicas con grupos aminos.

Fórmula: pH = pKw – 1 pKb + 1 log [M] 2 2

Donde el pKw = 14

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Soluciones amortiguadoras

Una solución buffer, tampón o amortiguadora, es una disolución de: Un ácido débil con su sal: H2CO3 <=====> NaHCO3 Una base débil y su sal: NH3 <=====> NH+

4Cl

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Mecanismo de acción, cuando llega ácidos (H+):

NaHCO3 + H+ H2CO3 + Na+

Mecanismo de acción, cuando llega bases (-OH):

H2CO3 + -OH HCO-3 Na++ H2O

Mecanismo de acción de los amortiguadores

Mecanismo de acción de los buffer para regular las concentraciones de hidrogeniones y mantener el pH constante del medio interno.

H2CO3 <=====> NaHCO3

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Ecuación de Henderson-Hasselbach

La ecuación de Henderson-Hasselbach se utiliza para:Conocer la relación de las formas ionizadas y no ionizadas de los sistemas amortiguadores del organismo.Determinar el grado de ionización de los fármacos en el TGI.

CME

Cm E

SUBTERAPÉUTIC O

TOXI CIDAD

MT

C

t

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Ejercicios de aplicación médicaPara desarrollar en la clase de teoría con su

profesor

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E-1.Se ha generado 3,8 g de ácido clorhídrico en las células parietales del estómago, el mismo que se ha mezclado con 1 litro de los líquidos que forman el jugo gástrico. Se desea determinar el pH de dicho ácido.Solución:1.-Para determinar el pH , se necesita conocer la molaridad del ácido.Hallando molaridad:

masa(g)soluto 3.8g Molaridad = ——————— =——————— = 0.104 mol/L

PMsoluto · V(L 36.5 g/mol x 1L

2.-Hallando el pH:

Determinación del pH

pH =  -log [H+]

pH =  -log [1.04 x 10 -1] =

E-2E-2. A una comida de tipo oriental se le ha adicionado 0,1 L de salsa . A una comida de tipo oriental se le ha adicionado 0,1 L de salsa de soya (sillao en cantones o shōyu en japonés) que contiene 0,4 g de soya (sillao en cantones o shōyu en japonés) que contiene 0,4 g

NaOH. Determine el pH de la salsa de soya.NaOH. Determine el pH de la salsa de soya.

• Solución:Solución:• 1.-Para determinar el pH , se necesita conocer la molaridad del NaOH.1.-Para determinar el pH , se necesita conocer la molaridad del NaOH.

Hallando molaridad:Hallando molaridad:

• masa(g)masa(g)soluto soluto 4g 4g MolaridadMolaridad = ——————— =——— =0.001mol/L= ——————— =——— =0.001mol/L

PM PMsolutosoluto · V(L · V(L 40 g/mol x 0. 1L40 g/mol x 0. 1L

• 2.-Hallando el pH: En el caso de una base fuerte, puede 2.-Hallando el pH: En el caso de una base fuerte, puede hallarse primero pOH hallarse primero pOH

• pOH = - log [OH- ] = = - log [1 x 10pOH = - log [OH- ] = = - log [1 x 10-3-3 ] = 3 , ] = 3 , • LuegoLuego pH= pKw –pOH=14-3= 11 pH= pKw –pOH=14-3= 11

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E-3.Un paciente va al Médico Urólogo, por referir una dolencia renal. Se procede al análisis de orina, encontrando agua y diversos desechos nitrogenados tóxicos (urea H2NCONH2 25 g/L, con un Kb de 1,53 x 10-12; ácido úrico C5N4O3H4 0,15 M, con una Ka de 1,78 x 10-6; urato: C5N4O3H3Na 0,12 M). El Urólogo recibe dicha información, pero no tiene el pH de la orina, ya que, si el pH es menor a 6, existe un alto riesgo de formar cálculos de ácido úrico. Por lo que desea determinar:(a) El pH de la orina asumiendo que depende únicamente de la urea. (b) El pH de la orina, si el ácido úrico y el urato de sodio forman el sistema amortiguador: ácido úrico/urato. Comente si el paciente se encuentra en riesgo de formar cálculos de ácido úrico.

• Solución: E3Solución: E3• a) Determinar el pH de la orina asumiendo que depende únicamente l pH de la orina asumiendo que depende únicamente

de la urea. de la urea. • Datos: urea Hurea H22NCONHNCONH22 25 g/L, con un Kb de 1,53 x 10- 25 g/L, con un Kb de 1,53 x 10-1212

1.-Hallar la molaridad de la úrea, luego el pH. masa(g)masa(g)soluto soluto 25g 25g

MolaridadMolaridad = ——————— = ——— = 0. 42mol/L= ——————— = ——— = 0. 42mol/L por lo q PM por lo q PMsolutosoluto · V(L 60 g/mol x 1L · V(L 60 g/mol x 1L

2.-Hallar el pH: La úrea es una base débil , por lo que aplicaremos la expresión:

• pHpH = = pKwpKw – – 11 pKb pKb + + 11 log [M] log [M] 22 22• Donde [M]Donde [M] es la molaridad de la base. es la molaridad de la base.• pKb= -log Kb = -log pKb= -log Kb = -log 1,53 x 10-1,53 x 10-12 12 = 11.82= 11.82• pHpH =14 – =14 – 1(1(11.82)11.82) + + 11 log [0.42] log [0.42] = 7.907 = 7.907 22 22

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http://soko.com.ar/matem/calculadora.htm

• (b) El pH de la orina, si el ácido úrico y el urato de sodio forman el sistema amortiguador: ácido úrico/urato. Comente si el paciente se encu entra en riesgo de formar cálculos de ácido úrico.

• Datos: ácido úrico C5N4O3H4 0,15 M, con una Ka de 1,78 x 10-6; urato: C5N4O3H3Na 0,12 M

•Se calcula el pH con la ecuación de Henderson Hasselbalch. Por tratarse de un buffer.

• pKa= -log Ka = - log 1,78 x 10-6 = 5.75

• pH = pKa + log sal

ácido

• pH = 5.75 + log 0.12 5.65 0.15Comente si el paciente se encuentra en riesgo de formar cálculos de ácido Comente si el paciente se encuentra en riesgo de formar cálculos de ácido

úrico : NO SE ENCUENTRA EN RIESGO DE FORMAR CÁLCULOS.!!!úrico : NO SE ENCUENTRA EN RIESGO DE FORMAR CÁLCULOS.!!!27/04/23 25

• Calculadora para ecuación de Calculadora para ecuación de Henderson-HasselbachHenderson-Hasselbach

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27/04/2327

E-4. Si conocemos que en promedio el pH de la sangre es de 7,4 y la Ka del sistema amortiguador bicarbonato es de 7,943282347 x 10-7. Determine la relación de iones bicarbonato/ácido carbónico (HCO-

3 /H2CO3):De acuerdo a su resultado, comente si la relación es de 20/1 en estado fisiológico.Solución: utilizando la ecuación de Henderson .Hasselbalch:

pH = pKa + log sal

ácido

pKa = -log Ka= -log (7,943282347 x 10-7)= 6.1 despejamos la relación : sal/ácido7.4 = 6.1 + log sal sal antilog1.3 20

ácido ácido 1

• Calculadora para ecuación de Calculadora para ecuación de Henderson-HasselbachHenderson-Hasselbach

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E-5. Un paciente, consume 100 mg de ácido acetilsalicílico, para prevenir un IMA. Conociendo el pKa del AAS (3.5), se desea:a) Saber la disociación del AAS que sufre con el agua a nivel del TGI. Mencione su forma aniónica y catiónica:

b) Determinar el grado de ionización a nivel gástrico, considerando el pH del estómago a 1.5:

c) Mencione, cuál de las formas del fármaco, se absorbe en el estómago y en el intestino:

• a)a)

• b) Determinar el grado de ionización a nivel gástrico, b) Determinar el grado de ionización a nivel gástrico, considerando el pH del estómago a 1.5:considerando el pH del estómago a 1.5:

• el pkel pkaa de un ácido o base débil es el pH en el cual hay igual cantidad de de un ácido o base débil es el pH en el cual hay igual cantidad de formas protonadas y no protonadas, formas protonadas y no protonadas, Para determinar la tasa de las 2 formas se puede usar la ecuación de Para determinar la tasa de las 2 formas se puede usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch:Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log pH = pKa + log forma ionizada forma ionizada no ionizadano ionizada

1.5 = 3.5 + log 1.5 = 3.5 + log forma ionizada forma ionizada 1.5 -3.5= log 1.5 -3.5= log forma ionizada forma ionizada no ionizada no ionizadano ionizada no ionizada

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No ionizada

ionizada

• forma ionizada forma ionizada 0.01 0.01 11

no ionizada no ionizada 1 1001 100La proporción entre la forma ionizada La proporción entre la forma ionizada (R-COO(R-COO- - )y no ionizada (R-COO)y no ionizada (R-COOHH) es de ) es de 1 a 100.1 a 100.En porcentaje de ionización¨:En porcentaje de ionización¨:Forma ionizada: 1 x 100 = 1%Forma ionizada: 1 x 100 = 1% 101 101 Forma no ionizada:100 x 100 = 99%Forma no ionizada:100 x 100 = 99% 101 101

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Antilog (1.5 -3.5)

http://soko.com.ar/matem/calculadora.htm

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c) Mencione, cuál de las formas del fármaco, se absorbe en el estómago y en el intestino:

solo la forma no ionizada penetra las membranas celulares

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E-6. La sangre venosa tiene una concentración de hidrogeniones de 4,466835922 x 10-8 moles/L, mientras que la sangre arterial posee 3,548133892 x 10-8 moles/L. Se desea conocer el pH de la sangre venosa y arterial.De acuerdo a su resultado mencione si están dentro del rango normal, en acidosis o en alcalosis:SOLUCIÓN :

pH =-log [4,466835922 x 10-8]= 7.35 sangre venosa pH =-log [3,548133892 x 10-8]= 7.45 sangre arterial

• E-7.E-7. El líquido cefalorraquídeo (LCR) se forma en los El líquido cefalorraquídeo (LCR) se forma en los plexos coroideos (red de capilares), localizados en los plexos coroideos (red de capilares), localizados en los ventrículos encefálicos, secretándose diariamente 500 ventrículos encefálicos, secretándose diariamente 500 mL, con una densidad de 1,005 g/mL y una mL, con una densidad de 1,005 g/mL y una concentración de Hconcentración de H++ de 2,9512 x 10 de 2,9512 x 10-8-8 moles/L. Se desea moles/L. Se desea determinar el pH del LCR, y de acuerdo a su resultado determinar el pH del LCR, y de acuerdo a su resultado diga si se encuentra en el rango normal o con un diga si se encuentra en el rango normal o con un proceso infeccioso (en caso de tener un pH ácido):proceso infeccioso (en caso de tener un pH ácido):

• SOLUCIÓN:SOLUCIÓN:• pH =-log [pH =-log [2,9512 x 102,9512 x 10-8-8 ]= 7.53 ]= 7.53• V.N = 7.3V.N = 7.3

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E-8. Se tiene 6 g de ácido acético en 2 litros de agua destilada. Se desea conocer su pH, sabiendo que su Ka = 1,8 x 10-5.SOLUCIÓN:El ácido acético es un ácido débil, por lo que aplicaremos la ecuación:

Calculamos M:

Calculamos pKA = -log Ka= -log 1,8 x 10-5= 4.74

pH = 1 pKa – 1 log [M] 2 2

pH = 1 (4.74) – 1 log [0.05]= 3.02 2 2

masa(g)soluto 6g

Molaridad = ——————— = ——— = 0.05 mol/L

PMsoluto · V(L 60 g/mol x 2L

• E-9E-9. Se tiene 1,7 g de amoníaco en 10 litros de . Se tiene 1,7 g de amoníaco en 10 litros de agua destilada. Se desea conocer el pH de la agua destilada. Se desea conocer el pH de la solución, sabiendo que su Kb = 1,8 x 10solución, sabiendo que su Kb = 1,8 x 10-5-5..

• SOLUCIÓN:SOLUCIÓN:• Calculamos pKb = -log Kb= -logCalculamos pKb = -log Kb= -log 1,8 x 10 1,8 x 10-5= -5= 4.744.74• Es una base débil, por lo que aplicaremos la Es una base débil, por lo que aplicaremos la

expresión:expresión:• pHpH = = pKwpKw – – 11 pKb pKb + + 11 log [M] log [M] 22 22• Calculamos Calculamos MM

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masa(g)soluto 1.7g

Molaridad = ——————— = ——— = 0.01 mol/L

PMsoluto · V(L 17 g/mol x 10L

• pHpH = = 1414 – – 11 (4.74) (4.74) + + 11 log [0.01] log [0.01] 22 22• pHpH= 10.63= 10.63

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• E-10E-10. Se han disuelto 19,6 g de ácido sulfúrico, . Se han disuelto 19,6 g de ácido sulfúrico, formándose una solución de 10 litros. Se desea formándose una solución de 10 litros. Se desea conocer el pOH de dicha soluciónconocer el pOH de dicha solución::

• SOLUCION:SOLUCION:

• Se halla pH y se resta de 14 Se halla pH y se resta de 14 • pH =-log [pH =-log [0.02]= 1.70.02]= 1.7• pOH =14 – 1.7 =12.3pOH =14 – 1.7 =12.3

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masa(g)soluto 19.6g Molaridad = ——————— = ——— = 0.02 mol/L

PMsoluto · V(L 98g/mol x 10L

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Química MédicaFundamento del pH y sistemas

amortiguadores fisiológicos

Líquidos biológicos pH

Sangre venosaSangre arterial

7,357,45

Saliva 6,0-7,0Saliva (pacientes con cáncer) 4,5-5,7Orina 6,0-8,0Lagrima 7,5

pH de los líquidos del ser humano

Líquidos biológicos pH

Duodeno (Luz) 3Duodeno (superficie de vellosidades) 5,5Yeyuno (luz) 6-7Jugo gástrico 1,5-2,0Lagrima 7,5Sudor humano 5,5Líquido amniótico 7,0-7,5Semen 7,2-8,0Vómito 3,8

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Equilibrio ácido baseAmortiguadores fisiológicos

Equilibrio ácido/base

Implica que se mantenga un pH en sangre de 7,35, por debajo del cual se habla de acidemia y por encima de 7,45 se produce la alcalemia.

Para mantener este pH el organismo tiene mecanismos de compensación que hacen que las variaciones de pH derivadas de las variaciones metabólicas se compensen para volver a la situación de pH adecuado.

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Mecanismos de compensación

Sistema amortiguador que es el más inmediato: Sistema carbónico bicarbonato (H2CO3/HCO-

3) Sistema fosfatos (H2PO4/HPO=

4) Proteinas plasmáticas: Las proteínas se comportan como anfolitos, que suelen captar protones, frente a un incremento de H+

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Sistema respiratorio

Puede compensar un cambio en la producción de protones, al eliminar CO2.

Sistema renal

El túbulo tiene la capacidad para secretar protones e intercambiarlos con sodio, permite que por la orina se eliminen protones y se compense el pH, esta eliminación de protones por la orina tiene un límite porque si la concentración de protones en orina implica un pH de 4,5 estamos en el límite de excreción libre de protones, por tanto se tienen que combinar con los fosfatos o con el ión amonio.

REGULACIÓN DEL pH DE LA REGULACIÓN DEL pH DE LA SANGRESANGRE • El pH normal de la sangre se sitúa entre 7,35 y 7,45, lo que corresponde a El pH normal de la sangre se sitúa entre 7,35 y 7,45, lo que corresponde a

una [H+] en torno a 40 nM. Como el pK del tampón bicarbonato es 6,1, una [H+] en torno a 40 nM. Como el pK del tampón bicarbonato es 6,1, bastante alejado del pH normal de la sangre, su eficacia amortiguadora es bastante alejado del pH normal de la sangre, su eficacia amortiguadora es muy reducida. Sin embargo, su importancia fisiológica es enorme ya que:muy reducida. Sin embargo, su importancia fisiológica es enorme ya que:

• el sistema respiratorio permite controlar la presión parcial de COel sistema respiratorio permite controlar la presión parcial de CO22 en los en los pulmones pulmones

• los riñones permiten ajustar la [HCOlos riñones permiten ajustar la [HCO33-] en el plasma -] en el plasma

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AcidosisPuede tener origen respiratorio o metabólico. 1. Acidosis respiratoria: Por aumento de la presión arterial de CO2 y se acompaña de un ligero descenso de pH (aumento de protones), esto indica dificultad para eliminar el CO2.A medida que aumenta la presión de CO2, aumenta la concentración de protones y por tanto la acidez respiratoria. Para compensar se pone en marcha el mecanismo del:Sistema amortiguador bicarbonato, que evita la subida de protones en el plasma.Sistema renal que eliminan los protones por la orina ácida y reabsorben el bicarbonato. Predomina la concentración de protones frente a la concentración de iones bicarbonato.

Alteraciones del equilibrio ácido/base

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Clases de acidosis respiratoriaAcidosis agudaImplica una concentración de iones bicarbonato baja, un cloro en orina normal y un pH en orina normal o ligeramente bajo.

Se produce por:Obstrucción de los conductos respiratorios que puede ser activa (espasmo faríngeo) o pasiva (aspiración de contenido gástrico, edemas, bocio).

Bajada del control de los centros respiratorios sobre la respiración.

Trastornos musculares o de la caja torácica.

En todos los casos se da un descenso de la eliminación de CO2 y por tanto un aumento de protones en plasma.

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La acidosis aguda funciona con un nivel normal de cloro, pero la crónica puede cursar con o sin hipercloremia.

Hipercloremia

Se produce un incremento de la concentración de cloro debido principalmente a una alteración ligada a la eliminación de protones por el riñón, de forma que si se secreta gran cantidad de protones hace que se reabsorba cloro dando hipercloremia.Cuando se da una acidosis crónica suele descender el cloro en plasma y esto la diferencia de la acidosis metabólica.

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La acidosis aguda funciona con un nivel normal de cloro, pero la crónica puede cursar con o sin hipercloremia.

Acidosis crónicaSe debe a patologías que dan un descenso de las funciones respiratorias como enfermedades obstructivas (enfisema, bronquitis crónica) o a trastornos restrictivos de la ventilación (obesidad, alteraciones neuromusculares).Si estas patologías son puntuales será una acidosis respiratoria aguda.Se compensa con mecanismos renales.

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2. Acidosis metabólica sin hipercloremia:

Se produce cuando:

En la cetoacidosis diabética, debido a un aumento de los cuerpos cetónicos en plasma.Al incrementarse y acumularse los cuerpos cetónicos, el pH sanguíneo es ácido.

En el ejercicio intenso, se origina ácido láctico y por tanto un descenso de pH.

Por pérdida de la capacidad renal para eliminar los protones.

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Alcalosis

La alcalosis puede ser respiratoria y metabólica.

1. Alcalosis respiratoriaEs debido a un descenso de la presión parcial de CO2 y la concentración de iones bicarbonato. Ello se produce:Cuando se da hiperventilación que se puede deber a alteración de los centros de control de respiración. Por ejemplo: en el coma hepático por el aumento de sodio y concentración de amonio.

En la ventilación asistida, debido al ritmo constante de la respiración.

Los síntomas de la alcalosis respiratoria dan errores en el intercambio de gases.

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2. Alcalosis metabólica

Se genera por aumento de la concentración de iones bicarbonato en plasma. El signo más claro de esta alcalosis es el aumento de pH en plasma y la aparición de iones bicarbonato en orina de forma que la alcalosis metabólica implica la reabsorción neta de protones y aparición para compensar de iones bicarbonato en la orina.

Los síntomas de la alcalosis metabólica son hiperexcitabilidad nerviosa y muscular dando convulsiones, tetania y agotamiento muscular que puede llevar a la asfixia por la tetania del diafragma.

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La alcalosis metabólica, se produce:

Cuando hay un aumento de volumen extracelular, por ejemplo por los mineralocorticoides que dan un aumento de la reabsorción de agua.

Por el consumo excesivo de regaliz porque uno de sus componentes es agonista de la aldosterona.

Cuando hay un déficit crónico de potasio por consumo insuficiente o por pérdida (hipopotasemia).

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Mecanismo de acción de los amortiguadores

Mecanismo de acción de los buffer para regular las concentraciones de hidrogeniones y mantener el pH constante del medio interno.

H2CO3 <=====> NaHCO3

Mecanismo de acción, cuando llega ácidos (H+):

- HCO3 + H+ =====> H2CO3

Mecanismo de acción, cuando llega bases (-OH):

H2CO3 + -OH<=====> NaHCO3 + H20

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Aplicación de la ecuación de Henderson-Hasselbach

Los fármacos ácidos débiles con grupos carboxílicos se ionizan en forma aniónica, según la E. de Henderson-Hasselbach.A pH ácido, se encuentran en mayor porcentaje en su forma no ionizada o no disociada y suelen ser liposolubles por lo que son fácilmente absorbidos en medios ácidos gástricos de pH 1 a 3.5; ya que es prácticamente una solución de ácido clorhídrico de 0.1 N.Pero a pesar de esto, la capacidad de absorción gástrica es limitada, debido a que su epitelio gástrico está revestido por una capa mucosa gruesa, por tener su área superficial pequeña y debido al tiempo de evacuación gástrica.

A pH básico, se ionizan en medios básicos intestinales o cuando se alcaliniza el jugo gástrico.

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Los fármaco básicos débiles con grupos nitrogenados se ionizan en forma catiónica, según la E. de Henderson-Hasselbach.

A pH básico, predomina la forma no ionizada (muy lipofílica), que se absorbe en medios básicos intestinales de pH 5.5 en la superficie de las vellosidades, de 3 en la luz del duodeno y de 6-7 en la luz yeyunal.

A pH ácido, se ioniza en medios ácidos gástricos, por lo que su absorción es prácticamente nula a nivel gástrico.

Sin embargo, la rapidez e índice de absorción de un fármaco en el intestino es mayor que en el estómago, sea cual sea el pH y el grado de ionización, debido a que las vellosidades del duodeno y yeyuno poseen una gran superficie de absorción de 200 m2 y a la vascularización de la mucosa.

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