ESCUELA TCNICA N 26 D.E. 6

Confederacin Suiza

Prcticas de Laboratorio de

QUMICA para 3 Ao

APELLIDO Y NOMBRE DEL ALUMNO: ...........................................................

PROFESOR: .....................................................................................................

DIVISIN: ........................................

Trabajo Prctico de Laboratorio N 1 Normas de Seguridad y Material Bsico de Laboratorio

INSTRUCCIONES PARA EL LABORATORIO: En un laboratorio de qumica es absolutamente necesario establecer ciertas reglas de conducta, de cuyo cumplimiento dependen el orden en el trabajo, la comodidad y la seguridad de todos los participantes. A continuacin se ofrecen algunas reglas generales que deben leerse cuidadosamente: 1. Preprese siempre para cualquier experimento leyendo las instrucciones directrices del manual antes de

ir al laboratorio. Tenga presente todas las precauciones indicadas en las guas. 2. No toque nunca los compuestos qumicos con las manos a menos que se le autorice. 3. Deje pasar bastante tiempo para que se enfre el vidrio y los objetos calientes. Todos los slidos y

papeles que sean desechados se deben arrojar a un recipiente adecuado para desechos. No arroje al sifn cerillas, papel de filtro o slidos poco solubles.

4. Comprueba cuidadosamente los rtulos de los frascos de reactivos antes de usarlos. 5. No devuelva nunca a los frascos de origen los sobrantes de compuestos utilizados, a menos que se lo

autorice el profesor. 6. La mesa y el equipo utilizado deben quedar limpio antes de salir del laboratorio. Los equipos se deben

colocar nuevamente en sus armarios correspondientes. Cercirese de que las llaves del gas y del agua queden perfectamente cerradas.

7. Para preparar una solucin acuosa de un acido (especialmente cido Sulfrico), vierta siempre lentamente el cido concentrado sobre el agua. Nunca vierta agua sobre el cido, pues puede producir un accidente.

NORMAS DE SEGURIDAD Y PREVENCION DE ACCIDENTES: Los descuidos o desconocimiento de posibles peligros en el laboratorio pueden originar accidentes de efectos irreversibles. Es importante, por lo tanto, que el alumno cumpla todas las instrucciones que le indique el profesor acerca del cuidado que debe tener en el laboratorio. A continuacin se resumen algunas instrucciones prcticas y precauciones: 1. Si se produce un accidente, avise inmediatamente a su profesor. 2. Si alguna sustancia qumica le salpica y cae en la piel o en los ojos, lveselos inmediatamente con

abundante agua y avise a su profesor. 3. No pruebe o saboree un producto qumico o solucin, sin la autorizacin del profesor. 4. Si se derrama un reactivo o mezcla, lmpielo inmediatamente. 5. Cuando se caliente una sustancia en un tubo de ensayo, dirija el extremo abierto del tubo hacia un lugar

que no pueda ocasionar dao a usted ni a sus compaeros. 6. No situ una llama cerca de un recipiente que contenga un material voltil o inflamable. 7. Si sus vestidos alzan llama por cualquier razn, no corra, cbrase con una manta y pida el extintor de

CO2. 8. Los incendios pequeos se apagan, generalmente con toalla. 9. Si hay un principio de incendio, actu con calma. Aplique el extintor y evite manifestaciones alarmistas

innecesarias. 10. Evite las bromas y juegos en el laboratorio, as como comer y fumar. 11. No inhale los vapores de ninguna sustancia, si es necesario hacerlo, ventile suavemente hacia su nariz

los vapores de las sustancia. 12. Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos y termmetros, preste mucha atencin, pues el vidrio

es frgil y se rompe fcilmente, este es un accidente que, con frecuencia, produce lesiones. INFORMES DE LABORATORIO: Usted debe usar un cuaderno de laboratorio en la misma forma que lo hacen los investigadores. En la libreta debe anotar toda la informacin relativa al experimento realizado en una forma clara, ordenada y legible. Para sacar el mximo provecho de los datos consignados en la libreta, se aconseja seguir las siguientes normas: 1. Antese todos los datos tan pronto como sea posible, despus de hacer las observaciones. Anote

siempre el nombre, la fecha y el titulo de la experiencia. 2. Registre claramente todos los datos y observaciones. Use una forma tabular siempre que sea apropiada.

Desarrolle el hbito de hacer diagramas claros. 3. El profesor ayudara a decidir que anotaciones son las ms apropiadas para cada experiencia.

4. Indique las operaciones utilizadas, presentando un clculo ordenado. 5. Anote las conclusiones y comentarios pertinentes. Cada informe contiene una serie de preguntas y

ejercicios, los cuales se relacionan directamente con el experimento. Conteste todas las preguntas. 6. Elabore el informe inmediatamente despus de la sesin de trabajo de laboratorio. Sobre el contenido del reporte: En los estudios y carreras profesionales, se requiere que el estudiante presente un reporte de actividades claro y conciso; para ello es necesario que contemple los siguientes aspectos: a) Objetivo: exponer brevemente y de manera concisa, la razn por la cual se realiz el experimento b) Introduccin: Exponer claramente, los aspectos tericos ms importantes que expliquen el trabajo

realizado en el laboratorio y los resultados obtenidos. c) Procedimiento: Hacer referencia al manual de laboratorio, si se hace alguna modificacin del

procedimiento original, describir la modificacin que se aplic. d) Presentacin de datos, Clculos y resultados: Escribir los datos de una manera clara en una tabla o

figura que incluya absolutamente todo lo obtenido de la prctica. Hacer las operaciones necesarias y el anlisis dimensional de sus resultados, especificando claramente las unidades.

e) Discusin: Para hacer una buena discusin se hace necesario consultar publicaciones, libros o manuales ya elaborados para contrastar los resultados publicados con los obtenidos en la prctica.

f) Conclusin. Expresar la conclusin o conclusiones de manera categrica e irrevocable respecto a los datos y objetivos desarrollados en la sesin.

g) Preguntas finales. RECOMENDACIONES GENERALES: El uso del guardapolvo en el laboratorio de Qumica es obligatorio. - Proteccin personal: 1.- Nunca pruebe algn compuesto en el laboratorio. 2.- Para determinar el olor de un compuesto, lleve la botella con precaucin hacia la nariz; no inhale. 3.- Evite el contacto de reactivos con la piel, especialmente la cara; lvese las manos tan pronto como sea

posible despus de hacer transferencias u otras manipulaciones.

Trabajo Prctico de Laboratorio N 2

Sistemas Materiales

OBJETIVO Analizar sistemas homogneos y heterogneos y desarrollar los mtodos que permitan la separacin de sus componentes. MATERIALES

Ampolla de decantacin Pie universal Aro Metlico Vasos de precipitados

Termmetro Baln de Destilacin Refrigerante Agarraderas

Tapones de Goma Tamiz de maya fina Papel de Filtro Embudo

REACTIVOS

Agua Aceite Azufre en polvo Limaduras de hierro Oxido de calcio

Polvo de tiza Arena Cristales de hiposulfito

de sodio Dicromato de potasio.

Vino

PROCEDIMIENTO: 1. DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS:

EJEMPLOS: a. SUSTANCIA PURA:

Agua destilada. Es una sustancia homognea al microscopio, punto de fusin 0C, punto de ebullicin 100C (1 atm de presin) y de densidad() 1g/cm3 a 4C.

b. MEZCLA: 1. Colocamos en un mortero azufre en polvo y limaduras de hierro, revolvemos hasta

conseguir un polvo de aspecto uniforme. 2. Una mezcla se separa por mtodos fsicos: colocamos un poco de la mezcla en un tubo

de ensayos con agua destilada. Observamos lo que ocurre y sacamos conclusiones. 3. Acercndole al resto de la mezcla un imn. Observaciones.

En ambos mtodos de separacin, se obtuvieron los componentes de la mezcla, en forma pura y como originalmente se hallaban.

2. METODOS DE SEPARACION DE FASES:

1. DECANTACION: En una ampolla de decantacin se colocan agua destilada y aceite. Abrimos el robinete de la ampolla de decantacin para separar las sustancias.

2. FILTRACION: Preparar una suspensin de polvo de tiza en agua. Procedemos a separar ambos componentes por un dispositivo de filtracin que consta

de un embudo en el cual se coloca un papel de filtro plegado adecuadamente, recogiendo el liquido filtrado en un tubo de ensayos.

Retirar el papel de filtro y observar el residuo que retuvo. 3. TAMIZACION:

Se prepara una mezcla de arena pura con cristales de Hiposulfito de Sodio. Tamizar con un tamiz de malla fina, movindolo suavemente y comparar la

caracterstica de la mezcla original con los componentes separados. 4. DESTILACION:

Es un mtodo de separacin de sistemas homogneos. Destilacin de dicromato de potasio En un aparato de destilacin simple procedemos a separar una solucin de Dicromato

de Potasio al 5% p/v en agua, en sus componentes. Una vez concluido el procedimiento se separa la solucin original con el agua que ha

destilado, observando el color, nmero de fases, punto de ebullicin. Destilacin del vino Realizaremos el mismo procedimiento que en el ensayo anterior.

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Trabajo Prctico de Laboratorio N 3 Estados de Agregacin de la materia

OBJETIVO Reconocer y experimentar con distintos estados de agregacin de la materia, reflexionando sobre lo observado.

MATERIALES Mechero de Bunsen Trpode Rejilla de amianto

Vaso de precipitados Termmetro Embolo

REACTIVOS

Hielo Cloruro de sodio (NaCl) Agua destilada

PROCEDIMIENTO 1. Poner en un vaso de precipitados agua destilada a temperatura ambiente, incorporar el termmetro y

registrar la temperatura una vez que se estabilice. Agregar dos cubitos de hielo y tomar la temperatura cada minuto durante los prximos 15 minutos. Graficar la temperatura en funcin del tiempo.

2. Poner en un vaso de precipitados una capa de hielo molido, otra capa de sal gruesa, otra de hielo molido y otra ms de sal gruesa. Poner un termmetro y registrar la temperatura alcanzada.

3. Poner en un vaso de precipitados agua con cubitos, esperar a que la temperatura sea la de fusin del agua. Poner el vaso de precipitados sobre una malla metlica calentar con el mechero Bunsen.

4. Poner sobre un cubito de hielo el extremo de un hilo de coser, echarle sal fina, esperar unos segundos y levantar el otro extremo del hilo.

OBSERVACIONES ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ Responda 1) Qu crees que ocurre a nivel molecular? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 2) Qu ocurre con la temperatura en los distintos momentos de la experiencia? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 3) Qu forma adopta el agua en distintos momentos? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 4) Cmo se les ocurre que podra hacerse la experiencia a la inversa? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 5) Qu creen que pas en la experiencia cuando agregaron cloruro de sodio? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... CONCLUSIONES ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Trabajo Prctico de Laboratorio N 4

Alotropa OBJETIVO Estudiar el fenmeno de alotropa de los compuestos qumicos. FUNDAMENTO CIENTIFICO Cuando se mezcla una disolucin de yoduro de potasio con una disolucin de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. Tambin se forma nitrato de potasio pero es soluble y permanece en disolucin:

2 KI +Pb(NO3)2 --- 2 KNO3 +PbI2 El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho ms soluble en caliente que en fro. Si el recipiente donde se ha dado la reaccin anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado lluvia de oro. Lluvia de oro El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reaccin qumica (slido muy insoluble de color amarillo), es una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolucin consta de pequeos cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la misma molcula. Este fenmeno se conoce como alotropa y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina estado alotrpico.

MATERIALES Matraces aforados Pipeta Pasteur Frascos de vidrio con tapn

Tubos de ensayo Mechero Pinzas para tubos de ensayo

REACTIVOS Agua destilada Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2 0.1 M, yoduro de potasio KI 0.1 M

PROCEDIMIENTO

NOTA: la prctica se debe hacer con guardapolvo y gafas de seguridad y bajo la supervisin de un profesor, dadas las caractersticas de los compuestos que intervienen en la misma (ver Anexo).

Preparar las disoluciones de Pb(NO3)2 y KI teniendo en cuenta las especificaciones (peso molecular, pureza) mostradas en las etiquetas de los reactivos correspondientes.

En un tubo de ensayo, aadir 2-3 mL (no es preciso medir exactamente) de la disolucin de Pb(NO3)2 0.1 M.

Adicionar 4-6 mL (no es necesario medir con exactitud) de la disolucin de KI 0.1 M. Simultneamente a la adicin del reactivo, dado que la reaccin es inmediata, se observar la formacin

de un abundante precipitado amarillo de aspecto pulverulento. Calentar hasta disolucin total del precipitado. Se debe tener cuidado de no llegar a ebullicin para evitar proyecciones del lquido Tomar el tubo con unas pinzas, para evitar quemaduras, y enfriar bajo un chorro de agua fra, con

cuidado de que el agua no entre en el tubo de ensayo, hasta observar la aparicin de escamas brillantes.

Obtener conclusiones.

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Anexo: Propiedades y toxicidad de los compuestos utilizados Nitrato de plomo (II): Sal inorgnica de plomo y cido ntrico. Es un cristal blanco muy soluble en agua, al contrario de otras sales de plomo (II). Es txico y probablemente cancergeno. Su ingestin puede llevar al saturnismo, sntomas que comprenden disfunciones intestinales, dolores abdominales fuertes, prdida de apetito, etc. No permitir el paso al sistema de desages ya que es peligroso para el medio ambiente. Si hay contacto con la piel, lavar abundantemente con agua y quitarse ropas contaminadas. En caso de que haya algn tipo de contacto ya sea por inhalacin, ojos o ingestin, pedir inmediatamente atencin mdica. Yoduro de potasio: Es el yoduro ms importante y la sal de yodo ms utilizada. Se obtiene a partir del yodo con potasa custica. Sal muy soluble en agua, y de gran inters industrial como punto de partida para numerosas sntesis orgnicas. Est clasificado como un producto no completamente inofensivo; puede causar irritaciones al estar en contacto con ojos y piel, su inhalacin es irritante para las vas respiratorias superiores y en grandes dosis puede producir irritacin gastrointestinal. Yoduro de plomo: Slido amarillo insoluble en agua a temperatura ambiente, pero soluble a temperaturas mayores a los 50 C. Su ingestin puede llevar a una irritacin gastrointestinal o incluso al saturnismo. Se recomienda evitar contacto directo con los ojos, nariz y piel, ya que, de lo contrario, la irritacin provocada requerir atencin mdica. - Nitrato de potasio: slido blanco o gris sucio. Se utiliza en la formacin de cido ntrico, para la conservacin de alimentos (aunque existen teoras que indican que el uso de nitrato potsico puede causar cncer) y para la descomposicin de restos orgnicos, ya que acelera el proceso. Es el agente oxidante indispensable de la plvora. Es muy poco txico, no hay riesgo al estar en contacto con la piel o los ojos, su ingestin puede causar nusea, vmitos y diarrea, su inhalacin puede causar irritacin, y su exposicin a largo plazo puede resultar fatal.

Trabajo Prctico de Laboratorio N 5 Cristalizacin

OBJETIVOS Continuar con el estudio de los mtodos de separacin y fraccionamiento de fases. As tambin la prctica de cristalizacin tiene como objetivo la separacin de sustancias bajo la forma de cristales. As se puede aislar una sustancia despus de una sntesis o purificar sustancias slidas.

MATERIALES

Balanza Mechero Termmetro Vaso de

precipitados

Embudo Papel de filtro Cristalizadores Vaso de

precipitados

Tela Metlica Pie universal Aro metlico

REACTIVOS

Sulfato de cobre comercial Agua destilada

PROCEDIMENTO Para la realizacin de la prctica en el laboratorio se prepara una disolucin saturada de la sustancia a purificar. Previamente, se debe consultar en bibliografa la variacin de la solubilidad de la sal con la temperatura.

1. Se pesan en una balanza 20 g de sulfato de cobre comercial. 2. Se calientan 50 mL de agua destilada a 50-60C. 3. Cuando la temperatura ha sido alcanzada, se adiciona el sulfato de cobre

pesado y se agita. 4. Una vez que la sal est totalmente disuelta, se filtra la solucin para

separar las impurezas no solubles. 5. El filtrado se recoge en un vaso de precipitados de 100 Ml, se pasa luego a

un cristalizador y se calienta a ebullicin, hasta que la solucin se haya reducido a la mitad. 6. Al cabo de unos minutos, dando tiempo a que se enfre el cristalizador, se

enfra hasta temperatura ambiente con un cristalizador que contiene agua. 7. Transcurrido un cierto tiempo se observarn los cristales que se forman.

Los cristales formados se separan de las aguas madres por filtracin y se dejan secar sobre el papel de filtro.

CUESTIONARIO 1. Para qu sirve la cristalizacin?

2. En qu se basa y como se realiza la cristalizacin?

3. Cul es la funcin del cristalizador?

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Trabajo Prctico de Laboratorio N 6 Soluciones

1-PREPARACIN DE SOLUCIONES PORCENTUALES OBJETIVO Preparar soluciones de distintas concentraciones porcentuales.

MATERIALES Balanza Matraz aforado 250ml y 100ml

Piseta Pipeta

REACTIVOS

Cloruro de Sodio Agua Cloruro de Calcio

cido Clorhdrico Sulfato de Cobre

PROCEDIMIENTO Sc a) Realiza en tu libreta los clculos necesarios para preparar una solucin de NaCl al 0.9% obteniendo un volumen final de 250 ml. Pesa con precisin la masa de NaCl que se calcul y depostala con mucho cuidado en un matraz aforado. Agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, despus, aade agua suficiente con la piseta hasta la marca de aforo. Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado. Sc b) Realiza en tu libreta los clculos necesarios para preparar una solucin de CaCl2 al 1.5% obteniendo un volumen final de 100 ml. Pesa con precisin la masa de CaCl2 que se calcul y depostala con mucho cuidado en un matraz aforado. Agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, despus, aade agua suficiente con la piseta hasta la marca de aforo. Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado. 2-PREPARACIN DE SOLUCIONES MOLARES OBJETIVO: Preparar soluciones de distinta concentracin molar. PROCEDIMIENTO Sc a) Realiza en tu libreta los clculos necesarios para preparar una solucin de HCl 0.1 Molar obteniendo un volumen final de 100 ml. El cido clorhdrico tiene las siguientes especificaciones: 36% de pureza y densidad de 1.19 g/cm3. Una vez calculado el volumen de HCl necesario, mide ste con una pipeta y psalo con cuidado a un matraz aforado de 100ml que contenga 20 ml de agua destilada, agita y con ayuda de una piseta agrega ms agua destilada hasta la marca de aforo. Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado. Sc b) Realiza en tu libreta los clculos necesarios para preparar una solucin de CuSO4 0.1 M obteniendo un volumen final de 100 ml. Pesa con precisin la masa de CuSO4 que se calcul y depostala con mucho cuidado en un matraz aforado. agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, despus, aade agua suficiente con la piseta hasta la marca de aforo. Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado. OBSERVACIONES .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... CONCLUSIONES ............................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Trabajo Prctico de Laboratorio N 7 Neutralizacin

OBJETIVO Determinar empricamente la concentracin de una solucin de hidrxido de potasio desconocida por medio de la neutralizacin con cido clorhdrico.

MATERIALES

2 Soporte universal 2 Buretas de 25 mal. 2 Erlenmeyer de 25 ml

Probetas de 25 o 50 ml 4 Pipetas de 10 ml. Papel pH

REACTIVOS 200 ml de cido clorhdrico 1 N 200 ml de solucin de hidrxido de sodio 2 N. Fenolftalena

PROCEDIMIENTO Armar el dispositivo correspondiente indicado en la figura Colocar en un Erlenmeyer 25 ml de solucin de HCl 1N y tres gotas de fenolftalena. Colocar el K OH en la bureta y enrasar. Agregar gota a gota el hidrxido en el Erlenmeyer agitando constantemente. Durante la marcha de la experiencia volcar en la siguiente tabla el volumen de hidrxido de potasio agregado, el pH de la solucin (medido con papel tornasol) e indicar el color de la solucin.

Volumen de Hidrxido de Potasio PH Color de la solucin

Sobre la base de los datos colectados en el ensayo:

a) Realice la ecuacin qumica de la reaccin correspondiente b) Determine los gramos de hidrxido de potasio consumidos en la neutralizacin c) Calcule la concentracin de hidrxido de potasio d) Escriba las ecuaciones qumicas correspondientes a valores de pH mayores y menores a 7

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Trabajo Prctico de Laboratorio N 8 Reacciones Qumicas de Combinacin y de Descomposicin

OBJETIVOS: Descomponer una sustancia pura por medio de la accin del calor y combinar dos sustancias puras demostrando las propiedades de las reacciones qumicas. MATERIALES

Tubos de ensayo Mechero Bunsen Pinza porta tubos

Capsula de porcelana, Balanza Varilla de vidrio

Vaso de precipitados Imn

REACTIVOS

Astillas de madera Oxido de Mercurio

Azufre en polvo Limaduras de Hierro

PROCEDIMIENTO: 1. DESCOMPOSICION DEL XIDO DE MERCURIO:

1. Colocar en un tubo de ensayos seco aproximadamente 0,5 g de Oxido de Mercurio. Observar el estado de agregacin y el color del oxido. 2. Calentar mediante unos minutos a la llama y observar los cambios. 3. Introducir en el tubo de ensayos una astilla de madera en su punto de ignicin. 4. Describir el fenmeno que se observa.

2. COMBINACION DE HIERRO Y AZUFRE:

1. Pesar 2 g de Azufre y 3,5 de limaduras de Hierro. 2. Colocar ambas sustancias en una capsula de porcelana y mezclarlas con una varilla de vidrio.

Observar con una lupa el sistema. 3. Separe el sistema por los mtodos anteriormente utilizados. Distinga los componentes de la misma. 4. Colocar otra porcin de la mezcla en un tubo de ensayos de manera que ocupe una tercera parte de

su capacidad. 5. Calentar a llama directa con sumo cuidado hasta que se vea aparecer una brasa en un punto de la

masa. Observar los cambios producidos. 6. Retirar el tubo de la llama y colocarlo rpidamente en un vaso de precipitados con agua, de modo

que este tubo se rompa. 7. Extraer con una pinza los trozos del compuesto formado. Describir sus caractersticas. 8. Someter el compuesto a los mismos ensayos que la mezcla original.

CUESTIONARIO: 1. Estas preguntas hacen referencia al punto 1: Descomposicin del Oxido de Mercurio.

a. El fenmeno observado en la astilla se debe a alguna sustancia liberada por el calentamiento? Cul cree que es?

b. Describa las caractersticas de la sustancia adherida a las paredes del tubo e identifquela. c. Ha sido completa la reaccin? Por qu? Qu clase de sustancia es el Oxido de Mercurio?

Cmo est formada? 2. Estas preguntas hacen referencia al punto 2: Combinacin de Hierro y Azufre.

a. Qu conclusin saca de sus observaciones? b. Qu fenmeno qumico ha ocurrido? c. Por qu antes de calentar la muestra puedo separar los componentes?

3. Pregunta que hace referencia a toda la prctica.

Enumere las principales diferencias entre fenmeno fsico y fenmeno qumico, que pudo observar en ambas experiencias.

CONCLUSIONES:

Trabajo Prctico de Laboratorio N 9 xidos, cidos, bases y sales

OBJETIVOS: Obtener un Oxido Acido y su Oxcido, un Oxido Bsico y su Hidrxido, y la sal correspondiente a su combinacin. Neutralizacin. MATERIALES

Cuchara de combustin

Frasco de vidrio con tapa

Mechero Bunsen

Vaso de precipitados, Vidrio de reloj Varilla de vidrio Embudo

Pie o soporte universal

Agarraderas Papel pH

SUSTANCIAS

Cinta de Magnesio Fenolftalena

cido Clorhdrico Hidrxido de Sodio

Azufre en polvo Agua destilada

PROCEDIMIENTO: 1. Obtencin de un Oxido Acido y de su Oxcido:

a. Observar y registrar las caractersticas del Azufre. b. Colocar en la cuchara de combustin Azufre en polvo. c. Someterlo a la accin del calor. d. Iniciada la combustin, llevar la cuchara al interior del frasco de vidrio y tapar la boca del frasco. e. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuacin correspondiente. f. Introducir en el frasco algunos mililitros de agua. Tapar y agitar el contenido. g. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuacin correspondiente. h. Filtrar y recoger el lquido en tres tubos de ensayos: A, B y C.

En el tubo A: 2 gotas de Fenolftalena. En el tubo B: papel tornasol azul. En el tubo C: papel tornasol rojo.

2. Obtencin de un Oxido Bsico y de sus Hidrxido:

a. Observar y registrar las caractersticas de magnesio. b. Colocar en la cuchara de combustin el Magnesio y someterlo a la accin del calor. c. Iniciada la combustin, colocar la cuchara dentro del frasco de vidrio, volcar su contenido y tapar. d. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuacin correspondiente. e. Introducir en el frasco de la experiencia algunos mililitros de agua. Tapar y agitar, calentando

suavemente si es necesario. f. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuacin correspondiente. g. Filtrar y recoger en tres tubos de ensayos: tubos A, B y C. h. Verificar la reaccin agregando:

En el tubo A: 2 gotas de Fenolftalena. En el tubo B: papel tornasol azul. En el tubo C: papel tornasol rojo.

i. Indique mediante ecuaciones la sal que obtendra de combinar el Acido con el Hidrxido que preparo en el trabajo practico. Nmbrela.

3. Neutralizacin:

a. Colocar 10 ml de solucin de Hidrxido en un vaso de precipitados y agregar 2 gotas de Fenolftalena.

b. Llenar la bureta con la solucin de Acido Clorhdrico y dejar caer gota a gota sobre la solucin coloreada de Hidrxido de Sodio, agitando continuamente hasta que se produzca la decoloracin.

c. Colocar algunos mililitros de la solucin sobre un vidrio de reloj y evaporar a bao Mara. d. Observar el residuo resultante de la evaporacin. e. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuacin correspondiente.

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Trabajo Prctico de Laboratorio N 10 Elaboracin de detergentes

INTRODUCCIN: Al generalizarse el uso de jabn aument la demanda de grasas animales y vegetales, que, por otra parte, se utilizaban tambin en la obtencin de margarinas y para la fabricacin de tejidos, productos farmacuticos, tintes, etc. As se plante la necesidad de obtener un detergente sinttico que fuese independiente de estas materias primas. En 1831 se obtuvo en Francia el aceite para el rojo turco (tipo de detergente elaborado con cido sulfrico y aceite de ricino) y en 1916 se consigui el primer detergente totalmente sinttico, empleando naftaleno, alcohol isoproplico, y cido sulfrico. Estos primeros detergentes se utilizaron en la industria textil como tensoactvos, pero no servan para lavar. Durante la 2 guerra mundial la escasez se agrav y se racion el jabn. La necesidad estimula la investigacin y aparecen los primeros detergentes domsticos sustitutivos del jabn. Si bien el jabn es biodegradable, tiene buenas propiedades como limpiador, se disuelve rpidamente y proviene de materiales renovables, presenta ciertas desventajas que lo hacen desfavorable frente a los detergentes domsticos. Debido a sus propiedades gelantes tiende a taponar los sistemas de drenaje, se deteriora en el almacenamiento, no es estable en solucin cida y su poder limpiador es inferior al de los detergentes modernos. Por otra parte las sales de calcio y magnesio de los cidos grasos del jabn son insolubles; esto hace que en zona donde el agua es dura, la mezcla de jabn con agua produzca un precipitado grumoso que sedimenta sobre el objeto lavado y es difcil de eliminar. Por lo tanto, si las sales de los cidos grasos de cadena larga son buenos agentes limpiadores pero tienen ciertas propiedades indeseables, quizs con una modificacin molecular podra obtenerse una nueva molcula que tuviese las buenas propiedades del jabn sin sus desventajas. De hecho, esto se pudo conseguir, sustituyendo el grupo carboxilato de los jabones por un sulfonato, esta modificacin permiti la obtencin del dodecilbenceno sulfonato de sodio, el principal agente limpiador actual, que prcticamente ha desplazado, en la limpieza domestica, a la barra de jabn. OBJETIVOS: Obtener dos formas de elaborar detergentes domsticos. Detergente amoniacal y detergente sdico. MATERIALES

Vaso de precipitacin de 1000 mL Esptula

Papel indicador de Ph Pipetas

Probeta Graduada

REACTIVOS cido dodecilbenceno sulfnico Urea Agua

Solucin amoniacal Solucin de NaOH 30% m/m

PROCEDIMIENTO: 1. En la elaboracin de ambos detergentes el primer paso consiste en averiguar la cantidad de cido

dodecilbenceno sulfnico 90% de pureza (aproximadamente), necesaria para preparar el volumen de detergente deseado. Realicen los clculos necesarios para averiguar cuntos gramos de cido son necesarios para preparar 600 g de detergente con un 30% de materia activa (concentracin del cido en el detergente a obtener)

2. Un 18% del total del detergente (600 g) es de urea, el agregado de este compuesto garantizar la total disolucin del cido en agua. Calcular que masa de urea ser necesaria y luego disolverla en 400 mL de agua y adicionar esta solucin al cido.

Nota: Estas medidas de urea y agua corresponden a la preparacin de un detergente amoniacal, en caso de preparar un detergente sdico disolver 9% de urea en 300 mL de agua.

3. Por ltimo, se neutraliza el cido dodecilbencenosulfnico con solucin amoniacal o sdica de acuerdo al tipo de detergente que se desee preparar (las soluciones se adicionan hasta alcanzar un pH = 6)