Tabla de contenidos:

Resumen -------------------------------------------------------------------------- 1

Introducción ---------------------------------------------------------------------- 2

Fundamento teórico ------------------------------------------------------------ 3

Detalles experimentales ------------------------------------------------------- 5

Análisis y discusión ------------------------------------------------------------ 7

Conclusiones --------------------------------------------------------------------- 9

Web grafía ------------------------------------------------------------------------ 10

Apéndice -------------------------------------------------------------------------- 11

Resumen:

En esta práctica nos enseña como determinar las densidades de los diferentes líquidos y sólidos como son el agua(H2 O),el cloruro de bario (BaCl2),sulfato de cobre II(CuSo4),plomo(Pb),hierro(He)y el cobre(Cu) teniendo en cuenta los requisitos para el uso adecuado de la balanza y la realización de una buena pesada , para todo ello se requerirá: La balanza analítica con 0,1 de aproximación, Densímetros, pipeta cilíndrica de 10ml, probeta de 100ml y Reactivos. Pero no olvidemos que todas estas densidades serán experimentales ya que dependerán de las condiciones que le demos.

Introducción:

En este informe de laboratorio vamos a adquirir por un lado el conocimiento sobre la determinación del error y los tipos de balanzas y por el otro la práctica para el uso adecuado de la balanza y la realización de una buena pesada , además de aprender a determinar la densidad de los líquidos y sólidos , usando en este último el principio de Arquímedes

1. Fundamento teórico:

Para poder calcular la cantidad de un material, primero debemos conocer los términos de masa y peso

a. La   masa:

 Es una medida de la cantidad de materia en un objeto. Es una propiedad de la materia, y aunque a menudo se usa como sinónimo de Peso, son cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud escalar .La masa de un cuerpo es constante y no depende de la situación gravitatoria en la que se encuentre , esta puede ser fácilmente determinada empleando cualquier tipo de balanza, y su unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el Kilogramo

b. El   peso :

  Es una magnitud vectorial, definiéndose como la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto este va a variar dependiendo de la gravedad a la que se someta el cuerpo en cuestión. El peso de un determinado cuerpo se calcula a partir de la multiplicación entre la masa y la aceleración de la gravedad.

Donde:

w = peso de la sustancia m = masa de la sustancia g = aceleración de la gravedad

c. Tipos de balanza:

Balanza de triple brazo: Pesan con una aproximación de 0.1 g

Balanzas eléctricas digitales: Las balanzas digitales dan mediciones rápidas y tienen pantallas automáticas

de cristal líquido de fácil lectura. Pesan con una aproximación de 0.01 g

W = m x g

Balanzas electrónicas: De un platillo, posee alta sensibilidad y con mayor rapidez en las pesadas

La balanza analítica: Es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual

dependen básicamente todos los resultados analíticos. Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1 µg a 0,1 mg,

d. Determinación del error:

Errores determinados Los errores determinados son aquellos que pueden atribuirse a causas definidas, como fallas en los materiales o equipos, impurezas en las substancias y reactivos, propiedades físicas o químicas no consideradas en las muestras, o cambios físicos inducidos a éstas últimas, como sobrecalentamiento. Aquí encontramos

Error absoluto:

Porcentaje de error:

Error (abs) = Valor teórico – valor experimental

% de error = V t – V e x 100

Vt

2. Detalles experimentales: a. Determinación de la densidad de los líquidos:

Agua:

BaCl2:

CuSO4:

OBSERVACIONES:Primero pesamos la probeta vacíaMedimos con volúmenes de 10ml, 20ml, 30ml, 40ml y 50ml del líquido

b. Determinación de la densidad de los sólidos:

Cobre (Cu):

Hierro (Fe):

REALIZANDO 3 PESADAS

Plomo (Pb):

OBSERVACIONES:El volumen del solido se determina por el desplazamiento del volumen del agua

3. Análisis y discusión de resultados:

a. Determinación de la densidad de solidos:

D=MVXgml

D Pb = 64.14 g50ml

=11.06 gml

Vsol+agua−Vagua=Vsol Pb= 55.8ml – 50ml =5.8ml

Cuadro:

Muestra solida

Vol.(ml) del agua

Masa(g) del solido

Vol.(ml) del sol + agua

Vol.(ml) del solido

Relación g/ml

Pb 50 64.14 55.8 5.8 11.0650 127.06 61.2 11.2 11.3450 145.36 63 13 11.18

Cu 50 12.74 51.5 1.2 8.4950 28.34 53.2 3.2 8.8550 37.11 54.2 4.2 8.84

Fe 50 24.44 53.1 3.1 7.8850 37.77 54.9 4.9 7.7150 47.86 56.1 6.1 7.84

Observaciones:

Cuando colocamos los metales en la probeta con el líquido tratar de colocarlo sin que algunos queden en el aire porque puede cambiar el valor experimental, además de quitar toda burbuja de aire formada

b. Determinación de la densidad de líquidos:

D=MVXgml

D agua = 10.07g10ml

=1.01 gml

Mprobliq−M prob=M liq agua= 102.67 g – 92.60 g =10.07 g

Cuadro:

Muestra liquido

Vol.(ml) del liquido

Masa(g) de la probeta

Masa(g) de la prob + liq

Masa(g) del liquido

Relación g/ml

agua 10 92.60 102.67 10.07 1.0120 92.60 112.54 19.94 0.99730 92.60 122.41 29.81 0.99340 92.60 132.36 39.76 0.99450 92.60 142.33 49.73 0.995

BaCl0.5M

10 92.59 102.62 10.03 1.00320 92.59 112.73 20.14 1.00730 92.59 122.87 30.28 1.009340 92.59 132.98 40.39 1.0097550 92.59 143.09 50.49 1.0098

CuSO40.2M

10 92.60 101.73 9.13 0.91320 92.60 111.72 19.12 0.95630 92.60 121.95 29.35 0.97840 92.60 132.04 39.44 0.98650 92.60 142.09 49.49 0.9898

Observación:

Densidad teórica:

Agua: 0.998gml

BaCl : 1.0135gml

CuSO4 : 1.0180gml

4. Conclusiones: 1. En esta práctica se puede concluir que debemos tener mucho cuidado a las

condiciones que le debemos dar en cuanto a colocar en una posición fija la balanza analítica y esperar los dígitos sin alterar las condiciones y limpiar bien las probetas para no alterar el cálculo tanto en los líquidos como en los sólidos ya que se pueden modificar los valores experimentales de las densidades

2. El porcentaje de error que se calculó nos muestra las fallas que obtuvimos en el proceso de la medición, ya se por calcular mal la masa de los metales o por un mal traslado del líquido a la probeta

3. Las densidades que obtuvimos en los valores experimentales, tanto de líquidos como de solidos no debe variar mucho a los valores teóricos , pues bien si sucede esto se debe a lo explicado anteriormente en la conclusión 1

5. Web grafía:

http://quimica.wikia.com/wiki/Masa

Química BásicaMargarita PatiñoITM pg. : 65

Manual de Practicas Biología Molecular de la Célula LClaudia Andrea Segal Kischinevzky, Universidad Nacional Autónoma de México. Facultad de CienciasUNAM, 2005 - 121 páginas pg.: índice

6. Apéndice:

1. En la siguiente tabla, figuran para dos muestras obtenidas por tres grupos de estudiantes en la determinación de la densidad del Pb (D=11.3 g/cm3).

GRUPO DE ESTUDIANTES

VOL.DEL SOLIDOMASA DEL

SÓLIDO

D=RELACIÓNM(g)/V(cm3)

A3.40cm3 40.20g 11.82

9.12cm3 104.40g 11.45

B4.20cm3 48.00g 11.438.21cm3 93.20g 11.35

C2.13cm3 25.10g 11.785.65cm3 66.56g 11.78

2. En las gráficas obtenidas para la densidad de solidos encuentre, por interpolación las masa de cada sólido para un volumen de 5 cm3 y determine la densidad en cada caso

Masa del plomo: 145.36 g D=145.36 g5cm3

=29.072 g

cm3

Masa del cobre: 37.11 g D=37.11 g5cm3

=7.422 g

cm3

Masa del hierro: 47.86 gD=74.86 g5cm3

=9.572 g

cm3

3. La masa de una probeta vacía es 120.5 g, se agrega 60 ml de agua, 56.5 g de pedigones de plomo y finalmente se completa con limadura de hierro hasta leer un volumen total de 85 ml ¿Cuál es la masa total de la probeta y su contenido?

Masa de agua: 60g Masa de probeta: 120.5 g Masa de plomo: 56.5 g Masa de hierro: x 157.2 g

Masa total: 394.2 g

Tenemos:

Plomo

1 ml 11.3 g x =5 ml

X 56.5 g

Hierro:

1 ml 7.86 g x = 157.2 g

20 ml x

Volumen desplazado:

V t – V agua = V desplazado 85 ml – 60 ml = 25 ml

4. La densidad de un aceite de olivo es 0.92g/ml. ¿Cuantos recipientes de 0.5L se necesitan para envasar 9290kg de aceite de olivo?

D=MV

0.92g/ml ¿ 9290×103g

V

V=10009782.61ml 10000 L

0.5L*X=10000LX=2*104 recipientes.

5. ¿Cómo se construye un densímetro?

Cerramos uno de los extremos de las pajitas con la pistola de pegamento térmico.

Introducimos en las pajitas una pequeña cantidad de arena. Cerramos el otro extremo con la pistola de pegamento térmico. Llenamos las probetas con los diferentes líquidos: agua, agua con sal,

alcohol y aceite. Sumergimos las pajitas en agua y marcamos la altura del agua en las

mismas.

Sumergimos las pajitas en los líquidos y observamos donde queda la marca del agua. Para ver si un líquido es más o menos denso que el agua, solo tenemos que observar dónde queda la marca, por encima de la superficie, si el líquido es más denso (agua salada) y por debajo si lo es menos (alcohol, aceite).

 Podemos calibrar el densímetro colocándolo en otros líquidos de densidad conocida y poner otras marcas.