NDICE

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA Facultad de Ingeniera de petrleo, gas natural y petroqumico

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

FACULTAD : FIPCURSO : QUMICATEMA : LABORATORIO N4 DOCENTE : Ing. NANCY ENCARNACINALUMNO : sdasdasdCDIGO : PERIODO : 2013 - I GRUPO CON : asdasdFECHA:DE LA REALIZACION DE LA EXPERIENCIA 04 de MayoDE LA ENTREGA DEL INFORME 12 de MayoLIMA - 2013

LABORATORIO N4

INTRODUCCON

En esta presente prctica observamos y verificamos las clases de compuestos ya sean cidos, bases o neutros y lo verificaremos usando un indicador el papel tornasolTambin en esta prctica veremos el carcter anftero de los compuestos como por ejemplo el Al(OH)3 ya que acta en determinados casos como base y otras veces como acido.

EXPERIMENTO N1: COMPARACIN DE LA ACIDEZ Y BASICIDAD RELATIVA DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS DE LOS XIDOS DEL TERCER PERODO

OBJETIVOS: Realizar una comparacin del grado de acidez de los diferentes compuestos, midiendo el pH que nos indica el grado de acidez a travs del papel tornasol FUNDAMENTO TEORICO:La acidez de un compuesto se mide por la facilidad de ceder iones H+ de esta forma en el compuesto MOH, el enlace OH debe ser ms dbil que el enlace oxgeno-hidrgeno, se producir la liberacin del H+ comportndose ms cido que otra sustancia en la cual el enlace OH es ms fuerte, Utilizando el esquema simplificado de Kossel se pueden predecir la acidez relativa de estos compuestos Mn+(O-2H+) analizando los tamaos inicos y las fuerzas de repulsin Mn+ y el H+. A menos distancia interinica Mn+ ---- H+, mayor repulsin; a mayor carga positiva del ion metlico mayor repulsin, por lo tanto mayor acidez. rNa+ = 0.95 rMg2+ = 0.66 qNa+ = +1 qMg2+ = +2 Materiales: Papel tornasol

Luna de reloj

Goteros con soluciones de: NaOH(ac) 10% (en peso) 310

Al(OH)3(ac) 100

H3PO4(ac)200

Mg(OH)2(ac)000

H2SO4(ac)320

HCl(ac)1:2 (en volumen)310

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Cortar en pedazos pequeos el papel indicador del pH y colocarlos alrededor de la luna de reloj

2. Humedecer con la punta del gotero de NaOH(ac) el pedazo de papel tornasol y notar el cambio de coloracin y anotar la comparacin con el papel indicador

3. Realizar el mismo procedimiento para HCl, Mg(OH)2, H2SO4, Al(OH)3 y H3PO4

H3PO4

H3PO4HCl

Mg(OH)2

NaOH

H2SO4

Al(OH)3

OBSERVACIONES: Pudimos observar que el papel tornasol reacciona muy rpido con los cidos y las bases y a la vez cambia muy rpido su color Se not que lo cidos fuertes tornan un color rojo plido mientras que las bases fuertes se tornan de un azul marino y que si un compuesto no es ni base ni acido no cambia de color y se queda en el color amarillo

TABLAS CON LOS DATOS OBTENIDOS:Comparando los resultados con el papel indicador armamos la siguiente tabla:

CompuestoNaOHHClH3PO4Mg(OH)2H2SO4Al(OH)3

pH1413818

CONCLUSIONES: Se pudieron notar cambios en el papel tornasol como su color para poder determinar el pH y saber si el compuesto utilizado es un cido o una base. Se pudieron corroborar que algunos cidos son fuertes es el caso de HCl pues al tener pH pequeo significa que su carcter de cido es mayor a su carcter de base y que algunas bases son fuertes como NaOH pues al tener pH elevado significa que su carcter base es mayor que su carcter cido.

EXPERIMENTO N2: CARCTER ANFOTRICO DEL HIDRXIDO DE ALUMINIO OBJETIVOS: Dar a conocer que existen compuestos que se comportan como cido y como base los llamados anfteros como el Al(OH)3.

FUNDAMENTO TEORICO:Los dos primeros grupos de la Tabla Peridica contienen los elementos metlicos fuertemente electropositivos IA, IIA. Los grupos de la derecha VIA y VIIA contienen elementos no metlicos, fuertemente electronegativos. Entre los grupos IIA y IIIA tenemos los llamados elementos de transicin, los cuales van disminuyendo sus propiedades metlicas de izquierda a derecha en cada perodo. En el grupo IIIA se encuentran uno de los elementos que presenta propiedades anfotricas, es decir, que su hidrxido puede reaccionar con un cido o una base, de acuerdo a las siguientes reacciones: Al(OH)3(s) + OH-(ac) Al (OH)4-(ac) Al(OH)3(s) + H3O+(ac) Al+3(ac) + 3H2O(l) Entre otros hidrxidos anfotricos, se incluyen los de zinc y estao. Elhidrxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma ms estable dealuminioen condiciones normales. En la naturaleza se encuentra comomineralde gibbsita. Estn cercanamente relacionados elhidrxido de xido de aluminio, AlO(OH), y elxido de aluminio, Al2O3, solamente diferencindose por la prdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales delmineralomenade aluminio, labauxita.El carcter de 'hidrxido de aluminio ha sido polmico. Es seguro decir que un simple esquema de los iones de Al3+y OH-estn sobre simplificados. Son muy comunes ms y menos formas hidratadas. En lugar de ello, alguna gente escribe Al2O3.xH2O.

Materiales: 3 Tubos de ensayo.

Goteros con soluciones de: AlCl3(ac) 5% (en peso)320

NH4OH(ac) 1:2 (en volumen)301

HCl(ac) 1:2 (en volumen)310

NaOH(ac) 10% (en peso) 310

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Agregue a un tubo de ensayo 5mL de AlCl3(ac) que contiene iones Al3+(ac) y Cl-(ac).

2. Agregue al tubo la solucin acuosa de NH4OH(ac) que contiene NH4+(ac) y OH-(ac) gota a gota hasta que se forme un precipitado gelatinoso.

Ocurre la siguiente reaccin en el tubo:AlCl3(ac) + 3 NH4OH(ac) Al(OH)3(s) + 3 NH4Cl(ac)

3. Luego dividimos el contenido en 2 tubos de ensayo uno A y otro B.

A

B

4. Aadir al tubo A gota a gota HCl hasta notar un cambio marcado.

Ocurre la siguiente reaccin en el tubo:Al(OH)3(s) + HCl(ac) AlCl3(ac) + 3H2O(g)

5. Aadir al tubo B gota a gota NaOH hasta notar un cambio importante.

Ocurre la siguiente reaccin en el tubo B:Al(OH)(s) + NaOH(ac) Na+(ac) + [Al(OH)4]-(ac)

OBSERVACIONES: Se not el que el formado precipitado gelatinoso de la parte 2. era Al(OH)3. Despus de dividir el contenido en (A y B) en el tubo A al agregarle HCl se observ que empezaba a salir un gas y q el precipitado Al(OH)3 desapareca hasta que se neutralice la solucin. En el tubo B al agregarle NaOH el precipitado de Al(OH)3 se formaba otro precipitado

CONCLUSIONES: Se corrobor que algunos compuestos actan como cido y base. Del experimento se puede apreciar q el compuesto Al(OH)3 en el tubo A se present como base y en el tubo B como cido aseverando su carcter anftero.

EXPERIMENTO N3: SOLUBILIDAD DE LOS SULFATOS DE LOS METALES ALCALINOTRREOS (GRUPO IIA) EN MEDIO ACUOSO. Objetivos: Relacionar la solubilidad con la resistencia elctrica ya que al ser ms difcil la solubilidad mayor ser la resistencia FUNDAMENTO terico: Solubilidad:Cuando aadimos cantidades de soluto por decir sal comn (NaCl) a una cantidad definida de solvente (agua), llega un momento en el que a una determinada temperatura, ya no se disuelve ms soluto; en este lmite se dice que el solvente est saturado de soluto a dicha temperatura. La concentracin del soluto que se disolvi para obtener una solucin saturada a la temperatura de realizacin de la experiencia se denomina solubilidad del soluto en cuestin. La solucin saturada en contacto con el soluto puro, se encuentra en "equilibrio": "El soluto se disuelve y cristaliza a la vez". Es importante conocer que la solubilidad de un compuesto inico depende del tamao de los iones, tanto anin como catin (ion positivo, Ejemplo: Mg2+), y de la naturaleza del solvente (polar o no polar) El ciclo de Born-Haber para la disolucin es:

E1: Es la energa necesaria para separar los iones M2+ de los iones X2- en el slido cristalino siempre es positivo (proceso endotrmico, es decir, necesita color para producir y depende de la distancia interinica (dint))Ehid: Es la energa de hidratacin de los iones al estado gaseoso, siempre es negativa ya que el proceso inverso requiere de energa para realizarse y a menor tamao del ion esta ltima ser mayor, el valor de Ehid es ms negativo, es decir, ms exotrmico. A CsCl > CsBr > CsI Solubilidad NaClO4 > KClO4 > RbClO4 > CsClO4 Solubilidad En la experiencia a realizar el grado de solubilidad se puede correlacionar hallando las conductividades especficas de las soluciones acuosas de los sulfatos alcalino-trreo, que mide la conduccin de la corriente elctrica. A mayor cantidad de iones habr mayor solubilidad y tambin mayor conductividad especfica Materiales: Electrodos de carbn, contenidos de pilas comunes grandes. 1 Escobilla y detergente. Papeles de filtro para secar los electrodos de carbn. 1 Piceta con agua destilada. 1 Tubo en U de vidrio, una regla graduada.

1 Multiprobador y conexiones.

4 frascos conteniendo soluciones acuosas (0.1N)de: MgSO4100

CaSO4 100

SnSO4 100

BaSO4100

KCl100

Procedimiento Experimental: Medimos la temperatura de la solucin (24C). Llenamos el tubo de U con la solucin de tal forma que la altura que el lquido que moje el electrodo se mantenga constante en todas las mediciones.

Conectar los electrodos de carbn al multiprobador con el cual se leer la resistencia en ohmios.

Proceder a tomar nota de las resistencias de las soluciones:KClMgSO4

ORSERVACIONES:Se observaba que la resistencia variaba mucho se tomaron valores medios para que el error no sea mucho

TABLAS:resultados de las resistencias de las soluciones con sus respectivos clculos:Soluciones

KClMgSO4CaSO4BaSO4H2O

R resistencia()9.06 k4.76M0.89M13.8M4.2M

constante de celda (cm-1)116.5116116.5116116.5116116.5116116.5116

K conductividad especifica (-1.cm-1)0.012860.000024480.000130910.000008440.00002774

Temperatura a 25C

CONCLUSIONES: Se puede concluir que a mejor solubilidad del soluto mejor es la conductividad pues habran ms iones en el solvente por lo que la electricidad fluir mejor por lo que habr menor resistencia

EXPERIMENTO N4: COMPARACIN DE LAS CONDUCTIVIDADES ESPECFICAS DE SOLUCIONES ACUOSAS DE COMPUESTOS INICOS Y COVALENTES. MATERIALES: 4 frascos cada uno con los siguientes reactivos: NaCl al 0.05M000

HCl al 0.05M310

CH3COOH al 0.05M323

NaOH al 0.05M310

NH4OH al 0.05M301

H2O(agua destilada)000

Los mismos materiales del experimento N3

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Preceder de la misma forma que en el experimento 3

ORSERVACIONES: Se observaba que la resistencia variaba mucho se tomaron valores medios para que el error no sea mucho Se not que estas resistencias eran mayores que las del experimento N3 TABLAS:resultados de las resistencias de las soluciones con sus respectivos clculos:Soluciones

NaClHClCH3COOHNaOHNH4OH

R resistencia()13.504M1.838M62.5M0.83M62.4M

constante de celda (cm-1)116.5116116.5116116.5116116.5116116.5116

K conductividad especifica (-1.cm-1)0.000008630.000063390.000001860.000140380.00000187

Temperatura de la celda 25C

CONCLUSIONES: Se puede concluir que a mejor solubilidad del soluto mejor es la conductividad pues habran ms iones en el solvente por lo que la electricidad fluir mejor por lo que habr menor resistencia. Por lo tanto estas soluciones del experimento N4 ser ms difcil que fluya la corriente elctrica

BIBLIOGRAFA Qumica experimental , Luis Carrasco Venegas Qumica general, Petrucci, Herreing-dcima edicin Qumica la ciencia Central, Browrn, Lemay dcimo primera edicin http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_aluminio20Qumica PQ-112