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PRÁCTICA DE LABORATORIO .. MARÍA ANGÉLICA SALCEDO C.C 1113525540 ANA LIDA GÓMEZ C.C 66.781.540 TOMÁS CUACES C.C 94.316.563 JOSÉ EDWARD BOTELLO C.C 6.548.858

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Page 1: Laboratorio Química 1

PRÁCTICA DE LABORATORIO

..

MARÍA ANGÉLICA SALCEDO C.C 1113525540ANA LIDA GÓMEZ C.C 66.781.540TOMÁS CUACES C.C 94.316.563

JOSÉ EDWARD BOTELLO C.C 6.548.858

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIALABORATORIO DE QUÍMICA

CEAD PALMIRA2012 - 2

Page 2: Laboratorio Química 1

PRÁCTICA N°1

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

GENERALIDADES

El trabajo en el laboratorio es un componente importante del curso académico de química. Es por eso que se hace necesario no solo conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de química, sino también las normas de seguridad y de manejo de los mismos.

OBJETIVOS1. Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio.

MATERIALES, EQUPOS Y REACTIVOS Beakers Erlenmeyers Condensador Probetas Buretas Pipetas Termómetros Mecheros Crisoles Aros Soporte universal Pinzas para soporte Trípode Pinzas para tubos de ensayo Nueces Cápsulas de evaporación Picnómetros Balanzas Matraces volumétricos Embudos Tubos de ensayo Frascos lavadores Agitadores de vidrio y mecánico Vidrios de reloj Gradillas Morteros Embudos de Büchner Tubos de Thiele Capilares

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Balones de fondo plano Balones de fondo redondo Hidrómetros Desedador.

PROCEDIMIENTO1. Observe las imágenes de algunos implementos de laboratorio y compárelas con el material real.

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2. Complete el siguiente cuadro. Consulte el uso de cada artículo de laboratorio.

3. Elabore una clasificación de materiales según su uso, asignando a las categorías siguientes cada uno de los elementos descritos en las páginas anteriores.

Volumétricos (utilizados para medir volúmenes) De calentamiento (utilizados para calentar)

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De sostenimiento Otros usos (para medir temperatura, para pesar, para medir densidad, etc)

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Se inicia el laboratorio con una socialización general por parte del tutor a cerca de la práctica que se iba a realizar, posterior se conforman los equipos de trabajo y se inicia la actividad con el reconocimiento de los instrumentos de laboratorio identificando su nombre científico, uso y aplicación en la práctica.

A continuación se completa el cuadro en el que se muestra el nombre del instrumento, su uso y la imagen correspondiente.

INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

Es necesario aclarar que existen muchos tipos de materiales y que el significado del término puede variar levemente de acuerdo al punto de vista con el que se lo intente explicar. En este caso daremos la definición que se le da desde la investigación científica.

En el ámbito de la investigación se emplea el concepto de material de laboratorio, para referirse a aquel que se emplea en distintos tipos de laboratorios y que se compone de diversos instrumentos que cumplen con funciones determinadas.1

INSTRUMENTO USO IMAGENBeaker Es un recipiente

cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

1 http://definicion.de/material-de-laboratorio/

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Erlenmeyers Tiene varios usos pero suele utilizarse para valoraciones, para contener líquidos y para cualquier trabajo en general que no necesite mucha precisión. Al igual que todos los materiales de vidrio debe de tener un indicativo de que puede ser expuesto a una llama. Casi todos los erlenmeyer lo son y tienen la etiquetación PYREX.

Condensador Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior, terminando en un pico gotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones

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Probetas Permite medir volúmenes considerables con un ligero grado de inexactitud

Buretas Las buretas son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso en su parte inferior llamado robinete. Se usan para ver cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables

Pipetas Se utilizan para extraer por succión un determinado volumen de líquido de un frasco. Pueden ser aforadas o graduadas.

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Termómetros Se utilizan para determinar la temperatura a la que ocurre una reacción.

Mecheros Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos

Crisoles Permite, calentar compuestos químicos a altas temperaturas.

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Aros El aro es Instrumento metálico de laboratorio, es un soporte para ponerlo sobre un mechero bunsen, y poniéndole una placa encima, poder calentar al fuego. Generalmente se emplea como soporte para poner frascos de vidrio sobre el mechero, se puede usar anexado al soporte universal,  con embudos de extracción (también llamados de decantación

Soporte Universal

El soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de medición o de diversas funciones, como por ejemplo:un fusiómetroun equipo de destilación.

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Pinzas para soporte

se emplea como base para sostener montajes, con la ayuda de pinzas y nueces.

Trípode Se utiliza junto con na malla de asbesto, para procesos de calentamiento.

Pinzas para tubo de ensayo

Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo ; pueden ser de madera o metálicas.

Nueces Este utensilio como presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso.

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Cápsulas de evaporación

Picnómetros Picnómetro, aparato que se utiliza para determinar las densidades de distintas sustancias. También se conoce como frasco de densidades. Consiste en un pequeño frasco de vidrio de cuello estrecho, cerrado con un tapón esmerilado, hueco y que termina por su parte superior en un tubo capilar con graduaciones.

Balanzas Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos

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Matraces volumétrico

Contiene un volumen específico cuando el nivel del liquido se ajusta en el punto medio de la marca de enrase que hay en el cuello del matraz.

Embudos Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro. En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales : vidrio ordinario , “PIREX” , plástico o porcelana , según el tipo aplicación que se les vaya a dar. Los embudos de plástico presentan la ventaja de ser los más económicos y duraderos , pero no se pueden utilizar siempre porque son muchos los líquidos que atacan al plástico

Tubos de ensayo

Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Los hay

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de vidrio ordinario y de “PIREX” . Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.

Frascos lavadores

Son usados para lavar material de laboratorio con agua destiladda.

Agitadores de vidrio y mecánicos

Un agitador es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consiste en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias.

Se usan para los líquidos de baja densidad y sólidos de baja densidad

Vidrios de reloj Se utiliza para pesar pequeñas cantidades de productos sólidos.

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Gradillas Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.

Morteros Se tiliza para pulverizar sólidos. El material con el que está elaborado pede ser de vidrio, porcelana o ágata.

Embudos de Buchner

Son de porcelana y se emplean para filtrar al vacío.

Tubos de Thiele

Permite realizar puntos de fusión.

Capilares Es el que mide la elevación o depresión de la superficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido.

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Balones de fondo plano

Volumétrico o aforado es un recipiente con forma de pera, fondo plano y un cuello largo y delgado. Suelen fabricarse en materiales como vidrio, vidrio borosilicatado o polipropileno.

Balones de fondo redondo

Se usa para destilaciones y sistemas de reflujo, su forma permite calentamientos más uniformes.

Hidrómetros

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Desecador Un desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío.

Está fabricado con un vidrio muy grueso y en él se distinguen dos cavidades, la primera cavidad más grande y superior, permite poner a secar la sustancia, y la otra cavidad inferior se usa para poner el desecante, más comúnmente gel de sílice.

Los anteriores instrumentos se clasifican en

Volumétricos: Biker, probeta, bureta, pipeta, tubos de ensayo, matraces volumétricos

Calentamiento: Balones de fondo redondo, mecheros,

Sostenimiento: soporte universal, pinzas para soporte.

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CONCLUSIONES

Al finalizar el desarrollo de esta práctica nos encontramos en la capacidad de identificar cada uno de los instrumentos de laboratorio y determinado uso.

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CIBERBIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitados

http://es.wikipedia.org/wiki/Condensador

http://es.wikipedia.org/wiki/Pipeta

http://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen

http://es.wikipedia.org/wiki/Crisol

http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2008/08/soporte-universal-para-laboratorio.html

http://html.rincondelvago.com/instrumentos-de-laboratorio_1.html

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PRÁCTICA N°2

NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIOOBJETIVOS

1. Socializar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio

2. Identificar los símbolos de peligrosidad de las sustancias usadas en el laboratorio.

3. Identificar las características más importantes de las etiquetas de los reactivos de laboratorio.

PROCEDIMIENTO1. Leer, interpretar, discutir con los compañeros y consignar en el cuaderno de

laboratorio las principales normas y prevenciones a seguir en el laboratorio que pueden estar publicadas en las paredes del mismo y/o pueden ser investigadas en libros o artículos relacionados.

2. Reconocer los símbolos de peligrosidad de las sustancias químicas (frases R, frases S) observando la tabla de dichos símbolos que se encuentra en el Laboratorio (o entrar al link de la bibliografía) y en algunos productos químicos.

3. Observar con atención los pictogramas y su significado (ver tabla de seguridad que se encuentra en el laboratorio o link de la bibliografía) , dibujarlos, registrar frases de riesgo, frases de seguridad e Investigar las precauciones que se deben tener con las sustancias que presenten estos pictogramas..

4. Observar las etiquetas de varios reactivos de laboratorio, dibujarlas, registrando la distribución de su contenido y la presencia de diferentes símbolos de peligrosidad, precauciones en su manejo y la presencia de otros detalles: Marca, contenido (en peso o volumen), Peso Molecular, densidad, % de pureza, tipo de reactivo, % de impurezas, idioma en que vienen estos datos, etc.

5. Discutir con los compañeros de equipo la utilidad de toda esta información, consignarla en el cuaderno de laboratorio y hacer el propósito de aplicarla en las diferentes sesiones de práctica de la carrera.

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Normas de trabajo en el laboratorio Nunca trabaje solo en el laboratorio. Experiencias no autorizadas no deben realizarse. No consuma ni beba ningún tipo de alimentos mientras esté en el

laboratorio. No se debe fumar en el laboratorio. Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas

entre otros. Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar

con ellos. Conozca los símbolos de riesgos de las etiquetas. Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el cabello (si es

largo) Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un

compañero. No exponga al fuego los reactivos inflamables. Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que

reaccionan violentamente con ella. Prepare siempre un diagrama de proceso para estar seguro de lo que está

haciendo. Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua

queden cerradas. Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua

Primeros auxilios en el laboratorio. En caso de accidente siga las siguientes reglas básicas de atención

inmediata. Informe cualquier accidente, por pequeño que sea. Si cae ácido en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos

15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de bicarbonato de sodio,

seguido nuevamente con agua. Si cae base en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos

15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de ácido bórico y finalice

nuevamente con agua. Si cae otra sustancia química en sus ojos, lávelos con suficiente agua

corriente durante unos 15 minutos. Se recomienda la asistencia de un médico. Si se derrama algún tipo de ácido (excepto ácido sulfúrico concentrado) en

su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una pasta de

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bicarbonato de sodio durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el procedimiento ya indicado.

Si se derrama algún tipo de base en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique

una solución de ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua.

Utilice las instrucciones de un botiquín en caso de quemaduras y cortaduras.

RECOMENDACIONES.Es importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos usados, con el propósito de no causar contaminación. Lo más recomendable es desechar los diferentes reactivos en por lo menos tres recipientes separados que el ayudante o encargado del laboratorio debe mantener: Uno para ácidos, uno para bases y otro para solventes.

BIBLIOGRAFIAhttp://www12.uniovi.es/quimiorg/seguridad/portada.html

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Nº 2

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La práctica dos se inicia con el reconocimiento de las normas de seguridad en el laboratorio partiendo por las propuestas en la guía y fortaleciéndolas con los aportes de cada uno de los integrantes con las que desde la propia experiencia se perciben, contiguo a esto se manifiestan las acciones pertinentes en caso de la ocurrencia de un accidente durante la práctica para aplicar un primer auxilio identificando los materiales y las sustancias causantes.

A continuación se adicionan otras normas encontradas en la internet

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 

Normas generales

No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.

Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o

taquilla y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.

No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu

movilidad.

Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras

dentro del laboratorio.

Si tienes el cabello largo, recógetelo.

Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.

Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.

No pruebes ni ingieras los productos.

En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo

inmediatamente al profesor.

Recuerda dónde está situado el botiquín.

Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

 Normas para manipular instrumentos y productos

 

Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red

eléctrica.

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No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya

revisado la instalación.

No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso,

funcionamiento y normas de seguridad específicas.

Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

Informa al profesor del material roto o averiado.

Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los

productos químicos.

Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.

Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.

Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante.

Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas

sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del

fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con

la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires

directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún

compañero. (ver imagen)

Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado

y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.

Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya

que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden

producir heridas y quemaduras importantes.

Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua,

añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y

podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas

sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores

tóxicos.

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Posteriormente se amplía la información y reconocimiento de los símbolos de

peligrosidad dentro del laboratorio según la normatividad vigente.

SÍMBOLOS DE PELIGROSIDAD

Peligro: Estos productos provocan casi siempre lesiones graves o incluso lamuerte, sea por inhalación como por ingestión o por contacto con la piel.Precauciones: Evitar absolutamente todo contacto con el cuerpo.Ejemplos: Trióxido de arsénico, cloruro mercúrico.

SUSTANCIAS NOCIVAS

Peligro: La absorción de estos productos se manifiesta por lesiones de menorgravedad.Precauciones: Evitar el contacto con el cuerpo incluso la inhalación de vapores.Ejemplos: Piridina, tricloroetileno

SUSTANCIAS IRRITANTES

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Peligro: Los productos que llevan este símbolo pueden irritar la piel, ojos y víasrespiratorias.Precauciones: No respirar vapores de estos productos y evitar el contacto con lapiel y los ojos.Ejemplos: Amoníaco.

SUSTANCIAS EXPLOSIVAS

Peligro: En ciertas condiciones estos productos presentan un específico peligrode explosión.Precauciones: Evitar los choques, la fricción, las chispas y el fuego.Ejemplos: Dicromato amónico.

SUSTANCIAS COMBURENTES

Peligro: Los productos comburentes favorecen la inflamación de las materiascombustibles o mantienen los incendios impidiendo la extinción.Precauciones: Evitar todo contacto con las materias combustibles.Ejemplos: Peróxido sódico, permanganato potásico.

SUSTANCIAS FÁCILMENTE INFLAMABLES

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• Sustancias auto inflamables. Precauciones: Evitar todo contacto con elaire. Ejemplos: Fósforo

• Gases fácilmente inflamables. Precauciones: Evitar la formación de mezclas inflamables vapor-aire y el contacto con todas las posibles fuentes de ignición. Ejemplos: Butano.

• Sustancias sensibles a la humedad. En contacto con el agua algunos de estos productos desprenden gases que son fácilmente inflamables.Precauciones: Evitar el contacto con la humedad o el agua. Ejemplos:Litio.

• Líquidos inflamables. Líquidos cuyo punto de inflamación se sitúa por debajo de 21ºC. Precauciones: Mantener estos productos separados de llamas, chispas y de cualquier clase de fuente de calor. Ejemplos:Benceno, acetona.

Almacenamiento de las sustancias según su composición química

 

 

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 Posterior a esto se identifican las frases R y S que se encuentran presentes en las etiquetas de los reactivos.

A continuación se presentan dos ejemplos de etiquetados en los reactivos.

Para un reactivo sólido

Reactivo líquido

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CIBERBIOGRAFÍA

http://www.uv.es/gammmm/Subsitio%20Operaciones/2%20REACTIVOS.htm

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/normas.html

http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/SeguridadLabQuimI.pdf

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PRÁCTICA N°3

MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DELOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

GENERALIDADESLas propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medición.Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. En este trabajo se medirán el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos, utilizando para estos últimos el Principio de Arquímedes.

OBJETIVOS1. Medir el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos.

CONOCIMIENTOS PREVIOSSe debe saber calcular promedios, graficar datos y determinar la pendiente de una recta.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS1. Probetas graduadas de 25 a 100 mL2. Balanza3. Agua4. Etanol5. 1,1,1 tricloroetano (u otro líquido de alta densidad).6. Pipetas graduadas de 5 o 10 mL.7. Metales en piezas pequeñas8. Acero9. Plomo10. Níquel11. Zinc

PROCEDIMIENTOLIQUIDOS1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01 g.Registre la masa pesada.2. Añada 5 ml del primer líquido- agua - (teniendo cuidado de no derramarlo por la parte exterior de las paredes) usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta. (Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí).

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3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5 mL cada vez hasta completar 25 mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25 mL.

4. Tome la segunda y tercera probeta y repita el procedimiento anterior con el etanol y el 1,1,1, tricloroetano. No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.

5.Diligencie la tabla 3.1 con los resultados obtenidos para cada uno de los tres líquidos.

6.Para cada líquido elabore en papel milimetrado la gráfica volumen (mL) - masa (g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.

7.Tome para cada líquido los valores de masa hallados para varios volúmenes a partir de las gráficas y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (þ) halladas y dividiendo por el número de densidades.

8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido para ese grupo (uno de los tres, utilizado en el experimento). Pese 15 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los líquidos (Tabla No. 3 .1). Interpole la relación 15 mL . masa en las tres gráficas para averiguar a cual de los líquidos corresponde.

SÓLIDOSSe medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un volumen de agua(Principio de Arquímedes).

9. Coloque 40 ml de agua en una probeta graduada de 100 mL. Registre el volumen de aguacon precisión de 0.1 mL en la tabla No. 3.2.

10. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza.

11. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal de tal forma que el volumenincremente en 2 o 3 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y susrespectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla No. 3.2.Figura 3.1

Page 32: Laboratorio Química 1

12. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales.

13. Complete los cálculos necesarios en la tabla 3.2

14. Grafique los resultados: volumen contra masa de los metales, con el volumen en el eje de las X, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

15. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales (Tabla N° 3.2).

16. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

RESULTADOS1. Complete la siguiente tabla.Tabla N° 3.1LIQUIDO MASA

DE PROBETA (g)

MASA DE LA PROBETA + LÍQUIDO (g)

MASA DEL LIQUIDO (g)

VOLUMEN DEL LÍQUIDO EN ML

MASA/ VOLUMEN(g/ml)(Densidad)

MASA VOLUMEN (de la gráfica)

Page 33: Laboratorio Química 1

AGUA 86.47 95.50 9.03 10 0.90386.47 100.45 13.98 15 0.93286.47 105.47 19 20 0.9586.47 110.73 24.2 15 0.96886.47 115.83 29.36 30 0.97

0.9446ETANOL 88.18 95.92 7.74 10 0.774

88.18 100.38 12.2 15 0.81388.18 104.14 15.96 20 0.79888.18 108.24 20.06 25 0.80288.18 112.43 54.25 30 0.808

0.799TRICLOROETANO

88.18 98.59 10.41 10 1.041

88.18 103.41 15.23 15 1.01588.18 108.75 20.57 20 1.02888.18 113.47 25.56 25 1.02288.18 119.24 31.11 30 1.037

25.58LIQUIDO DESCONOCIDO

88.18 25.58 24 1.065 1.028

2. Construya la gráfica volumen del líquido (mL). - masa (g) del líquido.3. Tome UN punto (diferente a los usados para dibujar la gráfica) sobre cada recta y determine larelación masa/volumen, anótela en la columna señalada con þ

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DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

La presente práctica tiene como objetivo medir el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos, en nuestro caso sólo fue posible realizar el procedimiento para los líquidos, para tal fin se usaron dos tutorías, en las que se usaron distintos líquidos.

El equipo de trabajo toma los instrumentos de medida: la balanza la probeta, el gotero, y los líquidos (agua, etanol, tricloroetano y líquido desconocido) se inicia el procedimiento pesando la probeta sin líquido luego se introduce 10 ml de agua anotando su peso en gramos, se determina la densidad del líquido y se repite el procedimiento aumentando el volumen del líquido de 5 en 5 hasta completar 30ml, re realiza el mismo procedimiento para los demás líquidos obteniendo los siguientes resultados:

LIQUIDO MASA DE PROBETA (g)

MASA DE LA PROBETA + LÍQUIDO (g)

MASA DEL LIQUIDO (g)

VOLUMEN DEL LÍQUIDO EN ML

MASA/ VOLUMEN(g/ml)(Densidad)

MASA VOLUMEN (de la gráfica)

AGUA 86.47 95.50 9.03 10 0.90386.47 100.45 13.98 15 0.93286.47 105.47 19 20 0.9586.47 110.73 24.2 15 0.96886.47 115.83 29.36 30 0.97

0.9446ETANOL 88.18 95.92 7.74 10 0.774

88.18 100.38 12.2 15 0.81388.18 104.14 15.96 20 0.79888.18 108.24 20.06 25 0.80288.18 112.43 54.25 30 0.808

0.799TRICLOROETANO

88.18 98.59 10.41 10 1.041

88.18 103.41 15.23 15 1.01588.18 108.75 20.57 20 1.02888.18 113.47 25.56 25 1.02288.18 119.24 31.11 30 1.037

LIQUIDO DESCONOCIDO

88.18 113.76 25.58 24 1.065 1.028

Page 35: Laboratorio Química 1

Se realizan los gráficos pertinentes para cada líquido relación masa- volumen

Agua

Masa (g)Volumen

(ml) 9

.0310

13.98 1519 20

24.2 2529.36 30

9.03

13.98

19

24.2

29.36

0 5 10 15 20 25 30 35

MASA Vs VOLUMEN AGUA

Series1

Volumen (ml)

Mas

a (g

)

Observamos que es directamente proporcional, es decir, a medida que aumenta el volumen del líquido, aumenta su masa.

Ahora presentamos la gráfica masa vs volumen del etanol

Masa Volumen7.74 1012.2 1515.96 2020.06 2554.25 30

Page 36: Laboratorio Química 1

7.74

12.2

15.96

20.06

54.25

0 5 10 15 20 25 30 35

MASA Vs VOLUMEN ETANOL

Volumen (ml)

Mas

a (g

)

º

Análisis tricloroetano

Masa (g)Volumen

(ml)10.41 1015.23 1520.57 2025.56 2531.11 30

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10.41

15.23

20.57

25.56

31.11

0 5 10 15 20 25 30 35

MASA Vs VOLUMEN TRICLO-ROETANO

Series1

Volmen (ml)

Mas

a (g

)

Finalmente graficamos el líquido desconocido identificando que pertenece a tricloroetano realizando la gráfica de las densidades de todas las sustancias

LIQUIDODENSIDAD

AGUA 0,944ETANOL 0,794TRICLOROETANO 1,028DESCONOCIDA 1,065

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AGUA

ETANOL

TRICLO

ROETANO

DESCONOCIDA

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.20.944

0.794

1.028 1.065

DENSIDAD DE LOS LÍQUIDOS

Series1

LIQUIDO

DEN

SIDA

D

Con las densidades anteriores podemos hallar el porcentaje de error

Para el agua % error= Valor teórico – valor experimental / valor experimental

% error: 1g/ml3-0.944/0.944

% error: 0.059

Etanol

% error: 0.785 g/ml3 – 0.794/0.794

% error: -0.011

Tricloroetano

% error: 1.338g/ml3 – 1.028/1.028

% error: 0.301

Sustancia desconocida 1.065 correspondiente al tricloroetano

Page 39: Laboratorio Química 1

 

CONCLUSIONES Conocimiento teórico y experimental de densidades en distintas sustancias. Familiarización con instrumentos de laboratorios. Desarrollo de actividades científicas.

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PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

PROPÓSITO

Que los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales

OBJETIVO GENERAL

Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.

METAS

Que los estudiantes comprendan la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.

COMPETENCIAS

Adquirir habilidad de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y bases.

Fundamentación Teórica

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La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa.

MARCO REFERENCIALSegún la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede escribir así:

HA + H2O H3O+ + A-Ácido I Base II Ácido II Base I

En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido conjugado de H2O.

Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande.Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.

Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios.

pH = - log H3O+Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7

Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).

HPhth + OH- Phth- + H2OIncoloro Rosado

En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth- (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza ácida.En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y productos caseros, utilizando una serie de indicadores.

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El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para medir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro.

INVESTIGAR

- Qué es pH y pOH, como se relacionan- Electrolitos fuertes y débiles- Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

Descripción de la prácticaDeterminar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras soluciones caseras. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS20 tubos de ensayosGradillaFrasco lavadorpH metro (opcional)Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M

Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M

Amoniaco (NH3) 0.1 MHidróxido de sodio (Na0H) 0.1 MAgua destilada

INDICADORESRojo de metiloAzul de bromotimolFenolftaleínaAzul de timolPapel indicador universal

Materiales caseros (Uno por cada grupo)Jugo de limónVinagreCaféLecheAspirina o alka-seltzerAntiácido (leche de Magnésia)GaseosaBlanqueador

Otros

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PRECAUCIONESCumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases.No inhale el amoniaco.Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula.Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles.Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles

FORMA DE TRABAJO.En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de

cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.

2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución.

3. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.

4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color.

Tabla 6. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.

Indicador Color 1 Color 2 Intérvalo de cambio de color

Azul de timol

(Primer cambio)

Rojo Amarillo 1,2 - 2,8

Azul de timol

(Segundo cambio)

Amarillo Azul 8,0 - 9,6

Azul de bromofenol Amarillo Azul 3,1 - 4,4

Page 44: Laboratorio Química 1

Rojo de clorofenol Amarillo Rojo 4,8 - 6,4Rojo de cresol Amarillo Rojo 7,2 - 3,8Fenolftaleína Incoloro Rojo 8,3 – 10Alizarina amarilla Amarillo Rojo 10 – 12,1Anaranjado de metilo Rojo Amarillo 3,1 – 4,4Rojo de metilo Rojo Amarillo 4, 2 – 6,3Azul de bromotimol Amarillo Azul 6 – 7,6

Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro (OPCIONAL)RESULTADOS1. Registre sus datos en tablas similares a las números 7 y 8.

Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar

 

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Se inicia la práctica de ph con su definición “El término pH es el coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa: el pH neutro es 7: si el número es mayor, la solución, es básica, y si es menor, es ácida.”

Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalino. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.

*Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conocen como ácidos fuertes.*Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.*Un ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como ácidos débiles

Con lo anterior se debe tener en cuenta si es una base o un ácido para determinar la fórmula a utilizar.

Para un ácido – log H+

Page 45: Laboratorio Química 1

Para una báse primero se debe hallar el poh: - log OH – luego restarlo con el ph= 14 – poh.

Se prepara una solución salina de NaOH Con una concentración de 2Molar en 250ml y a partir de esta se prepara una más diluida con una molaridad de 1.25Molar.

Para la práctica propuesta se preparan 4 soluciones patrones

1. HCL 0.1M2. CH3OOH 0.1M3. NH3 0.1M4. NaOH 0.1M5. Agua destilada

La primera HCL

HCL peso molecular: 36.76g/mol

V: 250ml

M: 0.1M

12g/ml*1000ml/1ml*25 HCL/36.76g HCL

7.67m

Vc: 3.25

NH3

0.68g/ml*1000ml/1L*25g NH3/100 NH3*1 mol NH3/17.03G NH3: 14.67

Vd: 250ml

Mc: 0.1M

Mc: 14.67

Vc:?

Vc: 250ml x 0.1M/14.67M

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Vc: 1.70ml

NaOH AL 0.1M

0.1 Moles solto/0.25LMol NaOH: 0.0250.25Mol NaOH*40gNaOH/ 1 mol-NaOH1g NaOH

Se toman cuatro tubos de ensayos sostenidos en las gradillas en cada uno se introduce una muestra de las sustancias preparadas usándose 3 determinantes de ph a continuación se plantean los resultados obtenidos:

SUSTANCIA FENOLFTALEINA ROJO DE METILO

INDICADOR UNIVERSAL

HCL Incoloro Fucsia RojoCH3OOH Incoloro Fucsia Rojo-anaranjadoNH3 Fucsia Amarillo NegroNaOH Fucsia Amarillo Negro

Page 47: Laboratorio Química 1

Posterior a esto hallamos el pH de algunas sustancias caseras y obtuvimos los siguientes resultados:

SUSTANCIA PH

Gaseosa clara 3

ÁcidoLimón 2

ÁcidoLeche entera 4

Ácido débilAguardiente 4

Ácido débil

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Leche de magnesia

9

Base débil

Finalmente se realiza un análisis de lo realizado

Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el del hidróxido de sodioEl pH del ácido clorhídrico: 1 ácido fuerte y del ácido acético: 2.73 ácido debilPH amoniaco: 11 base débil pH hidróxido de sodio 14 base fuerte

PH HCL 0.1M-Log 0.1M: 1 Ácido fuerte

0.1 M ácido acético2.88 ácido débil

NaOH 0.1 MLPoh: - log OH –POH: 1

PH: 14-1PH: 13 Base fuerte

Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)Kb = X`2 / 10^--11.75 *10^-5= x^2 /10^-1`X^2 = 1.75*10^-6OH-= 1.3*10^-3ph = 11.1

CONCLUSIONES

Al finalizar el desarrollo de la presente práctica nos encontramos en la capacidad de distinguir ácidos de bases y determinar correctamente su pH, aplicación e incidencia en la vida humana y en el medio ambiente.

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CIBERBIOGRAFÍA

http://foroarchivo.infojardin.com/cultivo-general-plantas/t-176853.html

http://es.easycalculation.com/chemistry/acid-base.php