laboratorio química (parte 1)

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TECSU P Laboratorio de Química 3 LAS PRÁCTICAS EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA OBLIGATORIO: 1. TR A E R M A NDIL DE S DE LA P R I M ER A S E S I Ó N DE L A B O R A TORIO 2. P RE P A R A R E N C AS A Y TR A E R D E S A RR OL LA DO E L FORM A TO DE “ P R E P A R A CI Ó N P A R A E L L A B O R A TORI O LEA D E TEN I DA M E N T E : S e re a l izará un con t r ol de l e c t u r a e l p r i m e r d ía de la b o r a t o r io. Realizamos prácticas en los laboratorios de química porque la Química es una ciencia experimental, que se fundamenta en los principios y leyes derivadas de experiencias que son demostrables. Nuestra vida está inmersa en una serie de procesos químicos naturales así como producto del trabajo industrial y su impacto ambiental. El objetivo de la realización de una práctica de laboratorio no sólo es que usted observe o confirme una ley o una reacción tratada en las horas de teoría. El hecho de que siga un procedimiento como cumplir una receta puede que lo aleje de los objetivos de nuestra experimentación química. Usted realizará prácticas de laboratorio con los siguientes objetivos: 1. Identificar un problema y el tema de química al que pertenece. 2. Plantear estrategias para que lo que indica su procedimiento sea realizable con toda la seguridad que cada caso requiera. 3. Formular hipótesis y contrastarlas con los resultados experimentales. 4. Buscar apoyo en los libros de referencia para mejorar sus conclusiones. 5. Adquirir destreza en el trabajo químico experimental y el manejo de ecuaciones y relaciones matemáticas. 6. Relacionar el principio estudiado a los procesos de la vida diaria. Lo que N O DE B E HA C E R pues lo aleja del proceso de aprendizaje: 1. Intentar entrar al laboratorio sin mandil, anteojos protectores o guantes. 2. Intentar entrar al laboratorio pasado los minutos de

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Laboratorio de Química

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LAS PRÁCTICAS EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

OBLIGATORIO: 1. TR A E R M A NDIL DE S DE LA P R I M ER A S E S I Ó N DE L A B O R A TORIO

2. P RE P A R A R E N C AS A Y TR A E R D E S A RR OL LA DO E L FORM A TO DE “ P R E P A R A CI Ó N P A R A E L L A B O R A TORI O ”

LEA D E TEN I DA M E N T E : S e re a l izará un con t r ol de l e c t u r a e l p r i m e r d ía de la b o r a t o r io.

Realizamos prácticas en los laboratorios de química porque la Química es una ciencia experimental, que se fundamenta en los principios y leyes derivadas de experiencias que son demostrables.Nuestra vida está inmersa en una serie de procesos químicos naturales así como producto del trabajo industrial y su impacto ambiental.El objetivo de la realización de una práctica de laboratorio no sólo es que usted observe o confirme una ley o una reacción tratada en las horas de teoría. El hecho de que siga un procedimiento como cumplir una receta puede que lo aleje de los objetivosde nuestra experimentación química.

Usted realizará prácticas de laboratorio con los siguientes objetivos:

1. Identificar un problema y el tema de química al que pertenece.2. Plantear estrategias para que lo que indica su procedimiento sea

realizable con toda la seguridad que cada caso requiera.3. Formular hipótesis y contrastarlas con los resultados experimentales.4. Buscar apoyo en los libros de referencia para mejorar sus conclusiones.5. Adquirir destreza en el trabajo químico experimental y el manejo de

ecuaciones y relaciones matemáticas.6. Relacionar el principio estudiado a los procesos de la vida diaria.

Lo que N O DE B E HA C E R pues lo aleja del proceso de aprendizaje:

1. Intentar entrar al laboratorio sin mandil, anteojos protectores o guantes.2. Intentar entrar al laboratorio pasado los minutos de tolerancia y sin

el informe en mano.3. Intentar entrar al laboratorio con apariencia desaliñada, pues si a

usted no le importa su persona menos le importará el trabajo experimental y sus métodos y seguridad.

4. No traer sus útiles de escritorio (libreta de apuntes, lápiz, lapicero, borrador,

regla, tijeras).5. Ingresar sin saber que laboratorio va a realizar y sin haberlo

leído completamente.

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6. No estar preparado para el control de lectura o TEST que se aplicará al inicio del laboratorio.

7. Copiar y pegar del Internet en un informe.8. Comprar informes (parcial o totalmente) ya hechos y cambiar los

datos de carátula.9. Dividir el trabajo de laboratorio (en mesa o del informe) en

partes para repartirlo entre integrantes del grupo.

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INTRODUCCIÓN

LA SEGURIDAD EN LABORATORIO DE QUIMICA

Para asegurar que usted no tenga ningún contratiempo o accidente que ponga en peligro su integridad física o la de las personas que lo rodean y conservar el medio ambiente se deben respetar y cumplir las normas de seguridad de laboratorio químico desde el momento que ingresa al laboratorio.

REGL AS BÁS ICAS DE HIGIENE Y SEGU RIDAD EN LABORATORIO

1.- Acerca de las medidas de seguridad: Éstas son un conjunto de medidas preventivas destinadas a proteger la vida y la salud de los participantes frente a los riesgos derivados de su actividad en el laboratorio, así como para evitar accidentes y contaminaciones tanto al interior de las instalaciones de Tecsup, como hacia el exterior.

El elemento clave es la actitud proactiva hacia la seguridad y la información que permita reconocer y combatir los riesgos presentes en el laboratorio.

Será fundamental la realización meticulosa de cada técnica, pues ninguna medida, ni siquiera un equipo excelente puede sustituir el orden y el cuidado con que se trabaja.

2.- Medidas de Seguridad que deberán respetarse al realizar las experiencias de Laboratorio:

1. Se deberá conocer la ubicación de los elementos de seguridad tales como: extintores portátiles, salidas de emergencia, lavaojos, duchas de emergencia, recipientes con arena, ropa resistente a químicos, equipos de protección personal, etc.

2. No está permitido comer, beber, fumar o maquillarse.

3. No se guardarán alimentos en el laboratorio, mucho menos en los equipos de refrigeración, los cuales generalmente contienen o han contenido sustancias químicas.

4. Antes de ingresar al laboratorio se deberá vestir de forma apropiada y llevar el equipo de protección personal llamado EPP (anteojos de seguridad, guantes de jebe, guardapolvo preferentemente de algodón y de mangas largas, zapatos cerrados, evitando el uso de accesorios colgantes) en el caso de las damas el cabello deberá estar recogido.

5. Para proteger los ojos y la cara de salpicaduras o impactos se utilizarán anteojos de seguridad, viseras o pantallas. Cuando se

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manipulen productos químicos que emitan vapores o puedan provocar proyecciones, se evitará el uso de lentes de contacto.

6. Se deberán utilizar guantes apropiados para evitar el contacto con sustancias químicas. Toda persona cuyos guantes se encuentren contaminados no deberá

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tocar objetos, ni superficies, tales como: teléfonos, lapiceros, manijas de cajones o puertas, cuadernos, etc.

7. Se requerirá el uso de mascarillas descartables cuando exista riesgo de producción de aerosoles (mezcla de partículas en medio líquido) o polvos, durante operaciones de pesada de sustancias tóxicas, apertura de recipientes, etc.

8. Es imprescindible mantener el orden y la limpieza. Cada persona es responsable directa de la zona que le ha sido asignada y de todos los lugares comunes.

9. No se deben bloquear las rutas de escape o pasillos con equipos, máquinas u otros elementos que entorpezcan la correcta circulación.

10. Todo material corrosivo, tóxico, inflamable, oxidante, radiactivo, explosivo o nocivo (ver etiquetas del producto y Anexo 1) deberá estar adecuadamente etiquetado y manejado en la campana extractora.

11. No se permitirá pipetear con la boca.

12. No se permitirá correr en los laboratorios ni hacer bromas pesadas.

13. Las prácticas que produzcan gases, vapores, humos o partículas, aquellas que pueden ser riesgosas por inhalación deben llevarse a cabo en la campana extractora.

14. Se deberá verificar la ausencia de vapores inflamables antes de encender una fuente de ignición. No se operará con materiales inflamables o solventes sobre llama directa o cerca de las mismas. Para calentamiento, sólo se utilizarán resistencias eléctricas o planchas calefactoras blindadas. Se prestará especial atención al punto de inflamación y de auto ignición del producto (ver MSDS).

15. Nunca mezcle sustancias que no conoce, no realice “experimentos” no

autorizados o programados.

16. Cuando sea necesario manipular grandes cantidades de materiales inflamables

(más de 5 litros) deberá tenerse a mano un extintor apropiado (fuego tipo B)

17. No almacene sobre las mesas sustancias corrosivas, hágalo en estantes o bajo mesas y en caso de ácidos o álcalis concentrados (mayor de 2N) deben ser mantenidas dentro de lo posible en bandejas de material adecuado.

18. Al almacenar sustancias químicas considere que hay cierto número de ellas que son incompatibles es decir que al almacenarlas juntas pueden dar lugar a reacciones peligrosas. Ante dudas consultar al profesor.

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19. Está prohibido descartar líquidos inflamables o tóxicos o corrosivos a los desagües, sanitarios o recipientes comunes para residuos. En cada caso se deberán seguir los procedimientos establecidos para la gestión de residuos.

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20. Todo recipiente que hubiera contenido material inflamable, y deba ser descartado será vaciado totalmente, escurrido, enjuagado con un solvente apropiado y luego con agua varias veces.

21. El material de vidrio roto no se depositará con los residuos comunes. Será conveniente ubicarlo en cajas resistentes, envuelto en papel y dentro de bolsas plásticas. El que sea susceptible de reparar se entregará limpio al taller.

22. No se permitirán instalaciones eléctricas precarias o provisionales. Se dará aviso inmediato al profesor en caso de filtraciones o goteras que puedan afectar las instalaciones o equipos y puedan provocar incendios por cortocircuitos.

23. Se informará al profesor, cuando se necesiten dejar equipos funcionando en ausencia del personal del laboratorio.

24. Los cilindros de gases comprimidos y licuados deben asegurarse en posición vertical con correas o cadenas a la pared y en sitios de poca circulación, protegidos de la humedad y fuentes de calor, de ser posible en el exterior.

25. Las manos deben lavarse cuidadosamente después de cualquier manipulación de laboratorio y antes de retirarse del mismo.

26. Verificar que el laboratorio cuente con un botiquín de primeros auxilios con elementos indispensables para atender casos de emergencia.

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PLANES DE CONTINGENCIA

a) Emergencias médicas

Si durante la realización de las experiencias de laboratorio ocurren accidentes que produzcan: cortes o abrasiones, quemaduras o ingestión accidental de algún producto químico, tóxico o peligroso, se deberá:

1. Pedir ayuda y dar la voz de alarma.2. Proveer los primeros auxilios al accidentado únicamente si se

conocen las técnicas y si se ha sido entrenado para ello.3. Contacte al Servicio Médico (Tópico de Tecsup)4. Avise al Jefe del Departamento (Sala 1 del pabellón de

Química), quien solicitará asistencia debida, para que se envíe personal del Dpto. de Mantenimiento (Brigada) o Seguridad y Control, según corresponda.

b) Incendio:

1. Mantenga la calma y de la voz de alarma.2. Si el fuego es pequeño y sabe utilizar un extintor, úselo. Si el fuego

es de consideración, no se arriesgue.3. Si debe evacuar el sector apague los equipos eléctricos y cierre las

llaves de gas si le es posible.4. Evacue la zona por la ruta asignada. No corra, camine rápido,

cerrando a su paso la mayor cantidad de puertas (siempre y cuando todos hayan salido), nolleve consigo objetos, pueden entorpecer su salida.

5. Avise al Jefe del Departamento (Sala 1 del pabellón de Química), quien solicitará asistencia debida, para que se envíe personal del Dpto. de Mantenimiento (Brigada) o Seguridad y Control, según corresponda.

6. Si usted evacuó el laboratorio por ninguna causa vuelva a entrar. Deje que los especialistas se encarguen.

d) Derrame de producto químico:

1. Mantenga la calma y avise a las personas que se encuentren en las áreas cercanas acerca del derrame.

2. Atender a cualquier persona que pueda haber sido afectada siempre y cuando usted no se ponga en riesgo.

3. Evacuar a toda persona no esencial del área del derrame.4. Si el derrame es de material inflamable, apagar las fuentes de

ignición, y las fuentes de calor.5. Evite respirar los vapores del material derramado, si es necesario utilizar una

máscara respiratoria con filtros apropiados al tipo de derrame.6. En lo posible confinar o contener el derrame, evitando que se extienda.7. Ventilar la zona.

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8. Si es un derrame grande avise al Jefe del Departamento (Sala 1 del pabellón de Química), quien solicitará asistencia debida, para que se envíe personal del Dpto. de Mantenimiento (Brigada) o Seguridad y Control, según corresponda.

9. Evacue el laboratorio y no vuelva a ingresar hasta que el área haya sido declarada segura.

SISTEMA DE CLASIFICACIÓN DE RIESGO

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La clase de riesgo de materiales peligrosos está indicada tanto por su número de clase (o división) o por nombre. Las placas se utilizan para identificar la clase o división del material. El número de clase de riesgo o división se encuentra en el vértice inferior de la placa, y es requerido tanto para el riesgo primario como el secundario, si es aplicable. Para otros, ya sean de la Clase 7 o el cartel de OXIGENO, el texto que indique un riesgo (por ejemplo, “CORROSIVO”) no es requerido. El texto es utilizado solamente en los Estados Unidos.

Clase 1 – Explosivos

División 1.1 Explosivos con un peligro de explosión en masaDivisión 1.2 Explosivos con un riesgo de proyecciónDivisión 1.3 Explosivos con riesgo de fuego predominanteDivisión 1.4 Explosivos con un riesgo de explosión no significativoDivisión 1.5 Explosivos muy insensibles; explosivos con peligro de explosión en masaDivisión 1.6 Artículos extremadamente insensibles

Clase 2 – Gases

División 2.1 Gases inflamablesDivisión 2.2 Gases no-inflamables, no tóxicos* División 2.3 Gases tóxicos*

Clase 3 - Líquidos inflamables [y líquidos combustibles (Estados

Unidos)] Clase 4 - Sólidos inflamables; Materiales

espontáneamente combustibles; yMateriales peligrosos cuando se humedecen / Sustancias Reactivas con elAgua.División 4.1 Sólidos inflamablesDivisión 4.2 Materiales espontáneamente combustiblesDivisión 4.3 Sustancias reactivas con el agua / Materiales peligrosos cuando seHumedecen

Clase 5 - Sustancias Oxidantes y Peróxidos orgánicos

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División 5.1 Sustancias oxidantesDivisión 5.2 Peróxidos orgánicos

Clase 6 - Sustancias Tóxicas* y Sustancias infecciosas

División 6.1 Sustancias tóxicas* División 6.2 Sustancias infecciosas

Clase 7 - Materiales radiactivos

Clase 8 - Sustancias corrosivos

Clase 9 - Materiales, Sustancias y Productos peligrosos misceláneos

* Las palabras “veneno” o “venenoso” son sinónimos con la palabra “tóxico”.

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ANEXO 1: SIMBOLOGIA DE RIESGOS

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MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO

A cada grupo de laboratorio se le ha asignado un grupo de cajones en disposición vertical el mismo que contiene material de uso común y básico. En el transcurso de la sesión de laboratorio usted irá identificándolos. Entre los materiales que manejará frecuentemente están los que figuran en la siguiente tabla.

Coloque un ch e ck s i es t á u b icado y re c o nocido e l m a t er ia l .

Material químico Tipo de material ReconocidoTubos de ensayo de 16 x 180

Cápsula de porcelanaPlacas Petri o de cristalizaciónPicetaBaguetaLuna o vidrio de relojTubo en UPinza para tubos de ensayoAro galvanizadoNuezTriánguloPinza de dos puntasTenaza de dos puntasRejilla con asbesto o con cerámicaVasosEspátulaProbetaMatrazEmbudoMatrazFiola o Matraz aforadoMechero de BunsenGradilla para tubos de ensayoTrípodeOtros:

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Laboratorio N° 1

OPERACIONES COMUNES

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PRE PAR ACIÓN PARA E L L AB OR ATORIO No 1

Nombre:……………………………………………………………………Código:…..….…………

Lea detenidamente el Laboratorio No 1 y complete el siguiente formato:

1. a. ¿Qué acciones vamos a ejecutar en el Laboratorio 1?

…………….…………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………..

b. ¿Cuál de las técnicas de uso común en el laboratorio se utilizarán en el laboratorio 1?

…………….…………………………………………………………………………………………….………………….…………………………………………………………………………………………….……

2. ¿Cree usted que deberá tener algún tipo de cuidado o protección para realizar alguno de los experimentos?

3. Investiga qué es un diagrama de flujo y diseña un diagrama de flujo que indique cuáles son los pasos para encender un Mechero Bunsen.

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4. Investiga: Fórmula del gas Propano:…………………………….

Fórmula del gas Metano:………………………………

Reacción Completa de Combustión del

Propano: Reacción Incompleta de

Combustión del Propano:

5. Investiga: De los dos tipos de llama de Bunsen:

¿Cuál es la más caliente?:……………………………………………………………………….Hasta que temperatura puede llegar?:……………………………………………………¿Por qué la llama luminosa es tan amarilla?

6. ¿Qué métodos usará para la determinación de la densidad?

7. ¿A qué metales se le determinará la densidad?

8. ¿En qué unidades se expresará la densidad?

9. Con los datos obtenidos en su Laboratorio, calcule la densidad de cada uno de los materiales que les han asignado:

10.Investigue: ¿A qué temperatura hierve el agua?:…………………………………..

De los datos de su laboratorio: ¿A qué temperatura hirvió el agua en su experimento?:

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……………………………………………………………………………………………

Investigue por qué puede ocurrir está diferencia entre la temperatura que esperaba y el dato obtenido.…………………………………………………………………………………………………………………

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……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

LABORATORIO NO

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OPERACIONES COMUNES

I. OBJETIVOS

Evaluar el buen estado y funcionamiento del mechero bunsen. Aplicar técnicas u operaciones básicas de laboratorio.Medir la densidad de un metal.

II. FUNDAMENTOS

Entre estas operaciones comunes que se emplean en el laboratorio químico podemos describir las siguientes, sobre las cuales iremos experimentando a través de las diferentes sesiones de laboratorio:

a. Calentamiento b. Evaporaciónc. Filtración y lavadod. Decantacióne. Desecación de muestras f. Mediciones de masag. Mediciones de volumen

a. C al e nt a m i e nt o : MECHERO BUNSEN

El mechero Bunsen es un dispositivo de laboratorio usado para calentar o dar energía a reacciones químicas de naturaleza endotérmica. El mechero Bunsen consta de tres partes:a. La boquilla de entrada de gases, que está

regulada por una válvula de apertura y cierre.b. La entrada de aire (anillo regulador de aire

desplazable).c. El tubo o vástago donde se mezcla el gas

inflamable (gas licuado de petróleo) y aire.

La llama del Mechero de BunsenLa llama es el resultado de la combinación de gases a altas temperaturas. La llama es unamanifestación visible del fuego y es el resultadodel calentamiento hasta la incandescencia de

Figura 1: Mechero de Bunsen pequeñas partículas de materia.

Clases de Llama del Mechero Bunsen:

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a. Llama Luminosa, es la llama producto de una combustión incompleta de hidrocarburo; esto ocurre cuando la entrada de aire está totalmente cerrada; es amarilla brillante. Esta es la llama de “difusión” en la que el aire procede enteramente del exterior, de la atmósfera y hay presencia de partículas de carbón sometidas a altas temperaturas.

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b. Llama No luminosa, es azulada y más caliente; es la que se produce con la entrada de aire bien abierta permitiendo la combustión completa del gas; esta llama brinda un calentamiento a más altas temperaturas con respecto a la llama luminosa. En la llama no luminosa el color amarillo brillante de la llama luminosa desaparece.

En la llama no luminosa (la más caliente), podemos notar tres zonas:i. Zona fría de color oscuro, es la región más interna donde hay gas frió sin

quemar. Si se coloca la cabeza de un fósforo en esta zona, este no se prenderá. Presenta una combustión parcial donde no hay equilibrio térmico y se calienta por conducción y radiación de la zona más caliente que está sobre ella.

ii. Cono interno o zona interconal, que envuelve a la zona oscura y tiene forma de cono de color verde azulado brillante, de un espesor menor a 1mm. Es la zona más caliente de la llama. En esta delgada zona, el combustible reacciona con el aire premezclado, sin embargo la cantidad de aire premezclado es insuficiente para producir una combustión completa. El gas que sale de la zona de reacción sirve todavía como combustible; en esta zona se realiza la reacción de combustión inicial incompleta por lo que contiene monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2), pero nada del gas combustible original.

iii. Cono externo, que recubre al cono interno con una llama de difusión de color violeta azulado; en esta zona, el CO que viene del cono interno puede reaccionar con más oxígeno dando anhídrido carbónico (CO2) y agua (H2O). El oxígeno adicional necesario, para la combustión de los gases procedentes del cono interno, lo suministra el aire procedente de la atmósfera. Por consiguiente la reacción de combustión es completa. La región del cono externo es una zona de combustión secundaria en la que los productos parcialmente oxidados como el CO pueden completar su combustión. Esta región se enfría por el aire que la rodea.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento No 1: E n c e nd i d o d e l m e c h e r o Bunsen y p ru e b as de c o mbus t i ó n :

(SEGURIDAD: PARA TRABAJAR CON EL MECHERO NUNCA USE GUANTES DE JEBE. Cerca del mechero debe colocar la loseta blanca para colocar las pinzas o vasos calientes; nunca sobre la mesa directamente).

1. Identifique la línea general que abastece de gas al laboratorio. Verifique que todas las llaves estén cerradas.

2. Revise las partes del Mechero, observe la manguera y verifique que este bien sujeta al mechero; luego proceda a conectarlo a la salida de gas de su mesa.

3. El profesor abrirá la llave general de gas.4. Cierre el anillo regulador de entrada de aire del mechero.5. Encienda el fosforo, colóquelo sobre el borde del vástago y abra la

llave de gas de su mesa.6. Regulando la entrada de aire del mechero observe los tipos de llama: luminosa

y no luminosa.

Experimento No. 2: E studio de la llama

1. Con una pinza coja una cápsula de porcelana y caliéntela directamente con la llama luminosa del mechero observe la formación

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de un sólido negro. ¿Qué sustancia es?2. Siga calentando pero ahora abra las ventanas del mechero y logre

una llama no luminosa. Observe la desaparición del sólido negro. ¿Qué es lo que ocurre?

3. Coloque de manera vertical una tarjeta en la llama no luminosa durante unos segundos y retírela antes de que empiece a quemarse. Observe.

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4. Repita el paso anterior, pero ésta vez con la llama luminosa.

Para tener una idea de las temperaturas que alcanza las diversas partes de la llama del mechero, se introduce en las diversas zonas y en el borde de la misma el extremo de un alambre de "nicromo". Observando el color que tiene cuando se pone incandescente, puede hacerse un esquema aproximado de las distintas temperaturas que se dan en las llamas del mechero de laboratorio.

5. Introduzca un alambre de nicromo en diferentes partes de la llama y observe cuál es la zona más caliente. El alambre debe tener en el extremo un corcho donde usted pueda tocarle y no quemarse.

COLOR DE LA INCANDESCENCIA DEL ALAMBRE DE NICROMO

500- 700ºC700- 900ºC900-1300ºC

rojo oscuro rojo naranja

naranja1300-1500ºC blanco naranja

1500ºC blanco

Experimento No 3: D etermin ac ión de la De nsid ad de un mate rial

I. Determinación de la densidad por el método geométrico

a. Determine la masa del material que le entregará su profesor; para ello usted debe pesarlo en una balanza. Apunte el peso (que es la masa del material) en su libreta de apuntes según la tabla 1.

b. Mida las dimensiones del material para calcular el volumen: Si es como una caja (paralelepípedo): mida el largo y ancho de la base

así como la altura. El volumen es igual al área de la base por la altura:

V = Largo x Ancho x Altura

Si el objeto es cilíndrico V = r2h, siendo r el radio y h la altura oSi el objeto es esférico debe medir el radio r siendo el volumen:

V = 4/3 r3

c. Luego evalúe la Densidad (D) del material con su ecuación:

masaD =

volumen

Tabla 1 Datos para determinar la densidad por el método geométrico

Dimensiones

Forma cilíndrica paralelepípedo

Sólido ws (g) r (cm) h (cm) a (cm) b (cm) c (cm) V (cm3)

Fe

Cu

Al

Pb

Bronce

II. Determinación de la densidad por el método de la probeta.

a. Determine la masa del material que le entregará su profesor; para ello usted debe pesarlo en una balanza. Apunte el peso (que es la masa del material) en su libreta de apuntes según la tabla 2.

b. Sumerja el material con cuidado y completamente en una probeta que contenga un volumen exacto de agua (Vo). Luego lea el volumen final (Vf). El volumen del sólido corresponde a la diferencia:

V = V = Vf - Vo

Figura 2: Método de la probeta

Tabla 2. Datos para determinar la densidad por el método de la probeta

Sólido Vo(cm3) Vf (cm

3) V = V (cm

3)

Fe

Cu

Al

Pb

Bronce

Figura 3 : Forma de observar la probeta

Experimento No 4:

1. Determinación de la temperatura con Termómetro de Mercurio (Hg):

a. Coloque 200 mL de agua de caño en un vaso de 300 mL y mida su temperatura inicial (to) con un termómetro y con un sensor de temperatura.

b. Ponga a calentar el agua a la llama de un mechero de Bunsen usando un trípode y una rejilla de asbesto o de cerámica (ver figura 4).

c. Mida la temperatura cada 5 minutos hasta que hierva, con un termómetro y

con un sensor de temperatura.

Figura 4: Calentamiento de agua

to t 5 min t 10 min

t15 min t de ebullició

10 min después de ebullición

Figura 5: Xplorer GLX

IV. CUESTIONARIO:

1. Ahora usted conoce el laboratorio, sus instalaciones de gas y algunas de sus instalaciones para brindarle seguridad y remediar accidentes; Indique por lo menos 05 (cinco) situaciones que pondrían en riesgo un buen uso del mechero de Bunsen.

Resuelva los siguientes ejercicios:

2. La aspirina tiene una densidad de 1,40 g/cm3. ¿Cuál es el volumen (en cm3 y en mL) de una tableta de aspirina que pesa 250 mg?

3. El hidrógeno gaseoso (H2) tiene una densidad de 0,0899 g/L a O oC y el cloro gaseoso (Cl2) tiene una densidad de 3,214 g/L a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de cada uno se necesitarían si se requieren 1,0078 g de hidrógeno y 35,45 g de cloro?

4. ¿Cuál es la densidad del plomo (g/cm3) si una barra rectangular mide 0,50 cm de altura y 1,55 cm de ancho, y un tramo de 25,00 cm de largo tiene una masa de 220,9 g?

5. ¿Cuál es la densidad del metal litio (g/cm3) si un alambre cilíndrico, con diámetro de

2,40 mm y longitud de 15,0 cm, tiene una masa de 0,3624 g?

6. Cuando se colocó un trozo irregular de silicio, que pesa 8,763 g, en una probeta que graduada que contiene 25 mL de agua, el nivel de esta subió a 28,76 mL. ¿Cuál es la densidad del silicio en g/cm3?

7. Una bolsa de chocolates Kisses de Hershey contiene la siguiente información: Tamaño de la porción: 9 piezas = 41 gramosCalorías de la porción: 230Grasa total de la porción: 13 g

a. La bolsa contiene 2,0 lb de Kisses de Hershey. ¿Cuántos Kisses hay en la bolsa?

b. La densidad de un Kiss de Hershey es de 1,4 g/mL. ¿Cuál es el volumen de un solo

Kiss de Hershey?

c. ¿Cuántas calorías hay en un Kiss de Hershey?d. Cada gramo de grasa produce 9 calorías una vez metabolizado. ¿Qué

porcentaje de las calorías de los Kisses de Hershey se derivan de las grasas?

8. La vinagreta para ensaladas consiste principalmente en aceite y vinagre. La densidad

del aceite de olivo es de 0,918 g/mL, la densidad del vinagre es de 1,006 g/mL y los dos no se mezclan. Si cierta mezcla de aceite de olivo y vinagre tiene una masa total de397,8 g y un volumen de 422,8 cm3, ¿cuál es el volumen del aceite y cuál es el del vinagre en la mezcla?

9. Imagine que coloca un corcho que mide 1,30 cm x 5,50 cm x 3,00 cm en un recipiente con agua y arriba del corcho pone un pequeño cubo de plomo que mide 1,15 cm en cada arista. La densidad del corcho es de 0,235 g/cm3 y la del plomo es de 11,35 g/cm3. ¿Flotará o se hundirá la combinación del corcho con el plomo?

10. Una muestra de 125 mL de agua a 293,2 K se calienta durante 8 minutos y 25 s, de manera que hay un incremento constante de temperatura de 3,0 oF/min. ¿Cuál es la temperatura final del agua en oC?

Laboratorio N° 2

“SEPARACIÓN DE MEZCLAS”

PRE PAR ACIÓN PARA E L L AB OR ATORIO No 2

Nombre:……………………………………………………………………Código:…..….…………

Lea detenidamente el Laboratorio No 2 y complete el siguiente formato:

1. ¿Qué es lo que usted va a hacer específicamente en este laboratorio? (Objetivo)

……………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………….

2. Mencione el tema o fundamento químico que involucra el experimento que usted va a realizar. (Fundamento)

……………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………….

3. En el laboratorio 1 usted ha experimentado con operaciones comunes de laboratorio como Calentamiento, Medición de masa y Medición de Volumen.¿Qué operaciones comunes empleará en el Laboratorio No 2? (ProcedimientoExperimental)

…………….………………………………………………………………………………………………….…………….…………………………………………………………………………………………….………………….…………………………………………………………………………………………….………………….………………………………………………………………………………………………….

4. Realice un diagrama de flujo que permita observar de manera clara las partes del procedimiento experimental.

5. ¿Cuál de los siguientes compuestos disuelve en agua:

a. CaCO3 b. NaCl c. SiO2

6. ¿Cuál es el (los) nombre (s) común (es) o comercial de los siguientes compuestos?

a. CaCO3

……………………………………………………………………………………

….. b. NaCl

……………………………………………………………………………………

….. c. SiO2 ...

…………………………………………………………………………………….

. d. HCl

……………………………………………………………………………………

….. e. H2O

……………………………………………………………………………………

…..

7. ¿Cuál es la nomenclatura química para los siguientes compuestos?

a. CaCO3

……………………………………………………………………………………

….. b. NaCl

……………………………………………………………………………………

….. c. SiO2 ...

…………………………………………………………………………………….

. d. HCl

……………………………………………………………………………………

….. e. H2O

……………………………………………………………………………………

…..

8. Investigue y escriba la reacción química balanceada entre el CaCO3 y el HCl.

9. Para llenar durante el laboratorio:

Masa de Capsula de porcelana:

……………………. Masa de Vidrio de reloj: ……………………………..

Masa Inicial deMezcla (g)

Volumen (mL) de solución de NaCl obtenida de filtración

Volumen (mL) de solución de NaCl para evaporar

Masa de NaCl seco obtenido.

% de NaCl que hay en la mezcla.

10. Para llenar durante el laboratorio:

Masa del papel de filtro

Masa de papel de filtro + SiO2

Masa de SiO2

seco obtenido.

% de SiO2

que hay en la mezcla.

% de CaCO3

que hay en la mezcla.

LABORATORIO N° 2

Separación de Mezclas

I. OBJETIVOS:

Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla.

II. FUNDAMENTOS

Una mezcla es una combinación física de dos o mas sustancias puras; la mezcla tiene composición variable y sus componentes pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado.

Las mezclas se clasifican en:

Mezclas heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentes compuestos como cuarzo, mica y feldespato. Mezclas homogéneas, usualmente llamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas). Los componentes de una solución están tan íntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que se forma entre agua y NaCl.En el laboratorio generalmente se requiere separar los componentes de una mezcla, bien sea para determinar su composición o para purificar los componentes y usarlas en reacciones posteriores. Las técnicas a utilizar dependen del estado general de la mezcla (sólida, líquida o gaseosa) y de las propiedades físicas de los

componentes.

La evaporación es una técnica que nos permite recuperar una sustancia sólida que está disuelta en un solvente. Puede realizarse directamente calentando una solución con el mechero, lo que proporciona un calentamiento fuerte y rápido; o en una plancha eléctrica o al Bañomaría para que el calentamiento sea suave en el caso de tener un solvente orgánico como el alcohol y evitar que se prenda.

La filtración es una técnica común de laboratorio pero importante; consiste en separar un sólido que se encuentra como partículas sólidas o precipitadas en una solución, reteniéndolo en un intermediario. Para realizar una filtración debe contar con tres elementos básicos: un embudo, un vaso colector y un papel de filtro. La filtración puede hacer uso de una bomba de succión en cuyo caso será una filtración con vacío o puede ocurrir sin vacío, esto es por gravedad.El papel de filtro utilizado para precipitados que van a calcinarse debe estar libre de cenizas; la porosidad del papel de filtro debe ser adecuada, los poros deben ser pequeños para que retengan las partículas pero no tanto como para hacer la filtración muy lenta. El doblado del papel es un paso importante en esta técnica, el alumno deberá invertir algo de tiempo en hacerlo de manera adecuada, doblándolo en cuatro para formar un cono con una esquina rasgada a 2 cm del primer doblez. El ángulo del vértice del cono es de 60o y debe ajustarse bien al embudo de vidrio. El embudo puede ser de vidrio de 50, 70 ó 100 mm de diámetro; puede tener el extremo como tubo largo llamado embudo de vástago largo pero también puede ser de vástago corto. Un vástago largo permite acelerar la filtración. El vástago debe estar siempre con líquido y no con burbujas, esto se logra con un buen plegado del papel de filtro y su adaptación al embudo.

Figura 1: EQUIPO DE FILTRACIÓN

El lavado de un precipitado consiste en añadir una cantidad pequeña del líquido de lavado al precipitado, la mayor parte del cual debe quedar aún en el vaso.

La decantación es una técnica que consiste en dejar sedimentar un precipitado que se ha formado en el transcurso de una reacción y luego separar el líquido sobrenadante, esto es, decantar el líquido vertiéndolo a un vaso colector. Para lograr que el precipitado este más compacto se puede someter a centrifugación colocándolo en una centrífuga.

III. PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTAL Experimento No 1:

Separación de los componentes de una mezcla sólida de CaCO3 , NaCl y SiO2

Indicaciones para la separación de la mezcla:

1. Pese 2.00 gramos de mezcla problema en un trozo de papel aluminio y póngalos a un vaso de precipitados de 400 mL.

2. Adicione lentamente 10 mL de agua agitando continuamente.3. Filtre por gravedad a través de un papel de filtro (previamente pesado) en un

embudo y recoger el filtrado en una probeta graduada.4. Pese una cápsula de porcelana limpia y seca, añada 5.00 mL del filtrado y someta el

conjunto a evaporación.5. La cápsula debe taparse con un vidrio de reloj previamente pesado.6. Cuando el solvente en la cápsula se haya evaporado y el componente 1 esté

seco, deje enfriar el conjunto a temperatura ambiente y pese. Luego vuelva a calentar por 5 min,deje enfriar y pese de nuevo. El procedimiento se repite hasta obtener un pesoconstante.

7. Añada más agua destilada al vaso de precipitados con el fin de lograr la transferencia de todo el resto de la mezcla sólida al papel de filtro.

8. Adicione lentamente, con una pipeta, 10 mL de HCl 4.0 M al sólido en el papel de filtro.9. Luego lave el sólido del papel de filtro con agua destilada utilizando el frasco lavador

(piceta).10. Coloque el papel en una estufa a una temperatura de 110 ºC hasta

sequedad. Retire de la estufa cuando este seco y pese.11. Repita el calentamiento otros 5 min. Pese nuevamente y repita el

procedimiento hasta peso constante.

Diagrama de flujo del proceso de separación de Mezcla

Cálculos

% en masa de cada componente =

Figura 2: Evaporación de la solución de NaCl

IV. Cuestionario

1. Si Ud. tiene los siguientes casos ¿cómo separaría los componentes?

a) Aceite de motor lleno de partículas de bronce.b) El suero (líquido) de los sólidos en la leche vacuna. c) Los componentes del petróleod) La arena del oro en polvo

2. ¿Cómo se separan los componentes de una amalgama?

3. Indique en la siguiente relación si la mezcla es homogénea (HO) o si la mezcla es heterogénea (HE):

a. Agua turbia ( ) b. Concreto ( )c. Pintura para muros ( ) d. Bebida gaseosa ( )e. Oro de 18 quilates ( ) f. Vidrio para ventanas ( )g. Jugo de tomate ( ) h. Aire licuado ( )i. Aire ( ) j. Agua oxigenada ( )

4. Se tiene una 5 gramos de mezcla que contiene CaCO3 , NaCl y SiO2. Para separarla en sus componentes se la agrego agua y luego filtró (papel de filtro = 1 g) obteniéndose 12 mL de solución. De esta solución, se colocó el 40 % en una cápsula de porcelana para evaporación obteniéndose 1,5 g de un sólido. Al sólido que quedó en el papel de filtro se le agregó suficiente HCl para separar otro componente de la mezcla. Luego se procedió a enjuagar con agua al papel de filtro que contiene al tercer componente. Luego se llevó a la estufa hasta que secó el papel y su contenido. El papel de filtro y su contenido seco pesaron 1,8 g.

Calcule el porcentaje en peso de cada uno de los tres componentes de la mezcla.

Laboratorio N° 3

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

PRE PAR ACIÓN PARA E L L AB OR ATORIO No 3

Nombre:……………………………………………………………………Código:…..….…………

Lea detenidamente el Laboratorio No 3 y complete el siguiente formato:

1. ¿Cuáles son los objetivos específicos del laboratorio No 3?

2. ¿Para qué realizamos estos experimentos?

3. ¿Qué es una reacción química? ¿Un cambio químico es una reacción química?

4. En la atmósfera ocurren diferentes procesos; mencione 5 proceso físicos y 5 procesos químicos que ocurren en las diferentes capas atmosféricas.

LABORATORIO 3

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Objetivo

Clasificar los diferentes tipos de transformaciones o cambios que sufre la materia.

Introducción

La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia. Todos los objetos que nos rodean y los gases de la atmósfera son materia, ocupan espacio y tienen masa. La luz solar no es materia sino una forma de energía.La ciencia que estudia las propiedades y composición de la materia es la química; laspropiedades son las características que nos permiten diferenciar diferentes muestras de materia y, la composición es el conjunto de componentes de una muestra de materia en proporción definida.Las propiedades de las sustancias se dividen en dos grupos:

1. Propiedades Físicas: son las cualidades que muestra de materia que no implican un cambio en la conformación química. Podemos medir la propiedad física cuando la sustancia sufre un cambio físico y varía en su apariencia pero no en su constitución, por ejemplo la solubilidad, el punto de ebullición entre otros. Los cambios físicos pueden ser revertidos recuperándose la sustancia original.

2. Propiedades Químicas: son características de una sustancia que implican capacidad de reaccionar con otras o transformar su constitución por un agente externo. Las propiedades Las propiedades químicas implican modificación en la composición. El cambio químico ocurre transformando a la sustancia en otra químicamente distinta, por ejemplo una reacción de combustión, una descomposición por efecto del calor. Cuando ocurre un cambio químico no es posible revertirlo ni recuperar la sustancia original.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Realice los siguientes experimentos, haga observaciones y decida si ocurre un cambio físico o un cambio químico (o ninguno de ellos).

Experiencia 1: Cambios por sustitución.

1. En dos tubos de ensayo de 13 × 100 mm vierta 3 mL de sulfato de cobre (II)

pentahidratado, CuSO4.5H2O, al 1%. Rotule estos tubos como el tubo A y el tubo B.

2. En un tubo A coloque una granalla de cinc y conserve el tubo B como tubo testigo para

la comparación. En su cuaderno de laboratorio tome apuntes de lo que observa en la superficie del cinc en los primeros momentos que está en contacto con la solución.

3. Deje el metal en la solución por lo menos una hora y describa sus observaciones. Anote cualquier cambio de color en la solución ó en la

intensidad de su color original.4. Limpie con un papel absorbente el depósito que queda en la granalla de

cinc y observe si hay cambios en la superficie del metal.

Experiencia 2: Energía calorífica y cambios químicos.

1. Caliente fuertemente una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo de ensayo de 16 × 150 mm y utilizando el mechero de Bunsen. Observe y anote.

2. Caliente de la misma forma en otro tubo de ensayo, una cantidad de azúcar. Anote sus observaciones.

3. Coloque 2 mL de ácido clorhídrico (HCl) al 10 % en un tubo de ensayo de 13 × 100

mm. Toque la parte exterior del tubo donde se encuentra el ácido, luego agregue una

pequeña granalla de cinc y toque nuevamente la parte exterior del tubo. ¿Ocurrió algún cambio? Anote.

4. Observe las características de un trozo de cinta de magnesio, Mg; luego sostenga firmemente la cinta con pinzas largas de metal y caliente el magnesio en un mechero hasta que se ponga incandescente. Comparar las propiedades del residuo con las propiedades de la cinta antes del calentamiento y anote.

5. Caliente con el mechero alambre de nicromo hasta incandescencia. Compare las propiedades del alambre antes y después del calentamiento. Anote.

Experiencia 3: Acción del agua y del ácido clorhídrico sobre el carbonato de calcio, CaCO3.

1. En un tubo de ensayo de 16 × 150 mm coloque una pequeña cantidad de carbonato de calcio, luego añada 10 mL de agua destilada y agitar. ¿Se disuelve la sal en agua? Anote.

2. En un tubo de 16 × 150 mm coloque una pequeña cantidad de carbonato de calcio del tamaño de una perla y añádale 10 mL de HCl al 10%. Observe y anote.

3. Cuando haya terminado la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico,

pase la solución a una cápsula de porcelana y evapore a sequedad.4. Una vez que obtenga un residuo seco, tome una parte de este y ensaye su

solubilidad en agua.5. Coloque la otra porción del residuo seco en un tubo de 13 × 100 mm y agréguele 2 mL

de HCl al 10 %. Compare el resultado con el obtenido en el paso 2.

Experiencia 4: Disolución del cloruro de sodio, NaCl, en agua.

1. En un tubo de 18 × 150 mm disuelva una pequeña cantidad de NaCl en 10 mL de agua destilada. Luego sumerja una bagueta de vidrio en la solución y deje caer una gota de esta en un papel azul de tornasol y luego en un papel rojo de tornasol. Observe si varían los papeles de tornasol y anote.

2. Pase la solución anterior a una cápsula de porcelana y evapore a sequedad, examine el residuo y ensaye su solubilidad en agua y la reacción de su solución con papel de tornasol.

3. Deduzca si la sal inicial y el residuo son la misma sustancia. Anote en su cuaderno de laboratorio.

Cuestionario

1. Explique si las siguientes propiedades son físicas o químicas:

a. Un clavo de hierro atraído por un imán.b. Un bloque de madera que flota en el agua.c. Un trozo de manzana cortado que se vuelve marrón.

2. ¿Si preparamos rosetas de maíz calentando en una olla maíz estamos observando un cambio físico o químico?

3. ¿El proceso que le ocurre a un caramelo de azúcar en la boca es un cambio químico?

¿Y el proceso de masticación de una galleta?4. La hidratación del sulfato de cobre (II) a sulfato de cobre

pentahidratado sólido, CuSO4·5H2O, ¿Qué tipo de cambio es?5. Defina el término incandescencia.

6. Unos alumnos decidieron tener un descanso y fueron a acampar en las montañas. Allí usted hace una fogata con ramas de árbol. La madera seca cruje y arde desprendiendo luz, y calentando al grupo. Para dormir apaga la fogata echándole agua que trajo de la ciudad. Se desprende vapor cuando el agua moja las brasas calientes. Describa los cambios químicos y físicos que hay en este relato.

Laboratorio N° 4

“PREPARACION DE SOLUCIONES”

LABORATORIO 4

PREPARACION DE SOLUCIONES

Objetivo

Conocer los diferentes modos de preparar soluciones en unidades físicas y químicas. Preparar soluciones normales (N) y molares (M)Preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen

Equipos y materiales

Al finalizar el laboratorio usted hará una lista de equipos y materiales utilizados.

Materiales

Reactivos

Introducción

Las actividades dentro de un laboratorio químico exigen el uso de soluciones, preparadas de formas muy particulares, según el uso que se necesite y de esta manera saber dosificar solutos de una manera exacta, dependiendo del peso y volumen usado.

Normalidad

Para el caso de soluciones que serán utilizadas para la titulación (método químico de análisis) es muy importante establecer por medio de la unidad número de equivalente químico, que se define como:

# equiv-gr= masa del soluto/peso equivalente

Peso equivalente= masa molecular/cantidad de H+ u OH-

Normalidad (N)= # equivalente-gramo/Volumen de solución (litros)

Molaridad

Cuando se desea que el soluto este expresado en moles, se prefiere usar este tipo de unidad, el cual indica claramente, lo siguiente:

Molaridad (M)= número de moles/Volumen de solución (litros)

número de moles= masa de soluto/masa molecular (PM)

Porcentaje en peso (% m/m)

Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución, como es el caso del alcohol etílico, soda cáustica, pinturas, pegamentos, etc.

% Peso de a = (masa de a/masa total) x 100

Porcentaje en volumen (% v/v)

Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución, como es el caso licores, en todo caso generalmente se utiliza cuando el soluto está en estado líquido.

% Volumen de a = (Volumen de a/Volumen total) x 100

EXPRESIONES IMPORTANTES DEL MANEJO DE SOLUCIONES

M = n s t o

Vsol

wsto

M . Vsol

Donde:

M : molaridad, M, mol/Lnsto

wsto

: moles de soluto, mol

: masa del soluto, g

M : masa molecular del soluto, g/mol

Vsol: volumen de la solución, L

Ecuación de dilución:

N dil . Vdil N cc . Vcc

Donde:

N dil

Vdil

N cc

Vcc

: norma

lidad de la solución diluida: volumen de la solución diluida

: normalidad de la solución concentrada: volumen de la solución concentrada

N # eqsto

Vsol

wsto

pe . Vsol

wsto . M .M . Vsol

st

100%

Donde:

N : Normalidad, N, eq/L# eq : número de equivalentes

del solutope : peso equivalente, g/eqwsto : masa del soluto, g

M : masa del soluto, g/mol

Vsol: volumen de la solución, L

: Nº de H+ o OH-; Nº de e-, etc

Donde:

% v v

Vx100

Vsol

% v v

Vsto

Vsol

: porcentaje en volumen

: volumen del soluto

: volumen de la solución

Donde:

w s t o xwsol

% : porcentaje en masa

wsto

wsol

: masa del soluto

: masa de la solución

PROCEDIMIENTO

1. Preparar 100 mL de solución 0.5 N de hidróxido de sodioDisponer de una fiola de 100 mL, calcular el peso de hidróxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar el hidróxido (pesado y disuelto en un vaso) a la fiola. Enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el menisco formado, está última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

2. Preparar 100 mL de solución de Cloruro de sodio 0,5 M.Disponer de una fiola de 100 mL; calcular el peso de cloruro de sodio a

usar, una vez calculado, agregar el cloruro de sodio pesado y luego disuelto en agua a la fiola

Enrasar la fiola, tomando en cuenta el menisco formado, está última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

3. Preparar una solución de 100 grs. al 15% en peso de azúcar doméstica.

Disponer de un vaso de 250 mL, calcular el peso de azúcar a usar, una vez calculado, agregar el azúcar pesado al vaso y agregar el resto del peso de agua, y luego disolver completamente (agitando).

4. Preparar una solución de 150 grs. al 15% en volumen de alcohol etílico.

Disponer de un vaso de 250 mL, calcular el volumen de alcohol etílico a usar, una vez calculado, agregar el alcohol etílico medido al vaso y agregar el resto del volumen de agua, y luego disolver completamente (agitando).

5. Preparar 100 mL de HCl 0,1 N a partir de HCl 1,5 N.Utilice fiola de 100 mL. Haga los cálculos pertinentes y utilice pipeta y propipeta para sacar el ácido requerido. Deposítelo en la fiola de 100 y enrase.

CUESTIONARIO

1. Se desea preparar una 850 ml de una solución de 0.8 M, de hidróxido de sodio,

¿cuánto peso de hidróxido de sodio, se utilizará?

2. ¿Se dispone de 250 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4), y se disolverá en una fiola de 500 ml, que concentración Normal, saldrá de esta solución?

3. ¿Cuáles son los pasos para preparar 250 mL de solución 0.45 M si se debe pesar

1,25 del soluto?