manual de laboratorio de quÍmica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADEPARTAMENTO DE FÍSICA Y MATEMÁTICAS

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA GENERAL

Cd. Juárez, Chihuahua

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

REGLAMENTO GENERAL DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

1. El horario general para el uso del laboratorio será fijado cada semestre, los estudiantes podrán hacer uso del mismo durante el período de tiempo correspondiente a su curso y a cualquier hora que se mantenga abierto. La prioridad a una hora específica correspondiente a los alumnos del curso que se esté impartiendo en ese momento.

2. Las prácticas se llevarán a cabo en presencia del personal del laboratorio y del maestro que esté impartiendo el curso en ese momento, durante los días y horas que indique el horario de su curso.

3. El estudiante deberá asistir a las prácticas del laboratorio portando su diagrama de flujo, cuestionario (contestados antes de entrar al laboratorio) así como su bata.

4. En la primera sesión el maestro deberá formar equipos de trabajo, de acuerdo al material y equipo disponible en el laboratorio.

5. Cada equipo de trabajo será responsable del buen estado y condiciones del laboratorio, así como, del material que se le asigne. Es importante reportar de inmediato al maestro cualquier desperfecto que se observe. En caso de pérdida o daño del material, deberá reponerlo lo más pronto posible.

6. El laboratorio es un área de trabajo, no se desempeñaran otras actividades que no estén relacionadas con éste.

7. No deberán introducirse bebidas y/o alimentos en el laboratorio.

8. Queda estrictamente prohibido fumar en el laboratorio.

9. El acceso a áreas de almacenamiento de material y/o equipos es exclusivo al personal autorizado. Los reactivos a utilizar en la práctica serán proporcionados por el auxiliar del laboratorio.

10.En caso de ser requerida una modificación en la práctica, el maestro deberá informar de esta con dos días de anticipación.

REGLAMENTO GENERAL DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

1. Cada alumno deberá documentarse sobre el objetivo de la práctica antes de iniciarse y presentarse con el procedimiento a seguir.

2. Use zapatos, cerrados, de piso y con suela antiderrapante. Use pantalón largo o falda mediana de fibra natural. Retírese todos los accesorios personales que puedan comprender riesgos de accidentes mecánicos, químicos o por fuego, como son anillos, pulseras, collares y sombreros. Si usa corbata, sujétela con un pisa corbatas o introduciéndola en la camisa. Si usa cabello largo recójalo. Evite el uso de lentes de contacto; use anteojos.

3. Siga las medidas de seguridad necesarias con los equipos, materiales y reactivos de la práctica para evitar accidentes. Esto incluye a los bancos de trabajo; los cuales deberán permanecer colocados junto a las mesas o a las paredes.

4. Los desperdicios líquidos deberán colocarse donde el encargado del laboratorio lo indique.

5. Todos los desperdicios sólidos y papeles deberán colocarse en los botes de basura a menos que se de otra indicación, el material de vidrio roto deberá descartarse en el recipiente especial para ese efecto.

6. Al usar cualquier tipo de reactivos, tome solo la cantidad indicada en el procedimiento a seguir, asegúrese que es el deseado y lea su etiqueta. Si es transferido de recipiente etiquetelo de nuevo.

7. Utilice guantes de hule para el manejo de reactivos corrosivo y/o altamente tóxicos

8. Las actitudes de desorden o de juego dentro de las instalaciones de esté laboratorio son causas potenciales de inseguridad y deberán evitarse.

9. Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y al terminar, el material debe ser lavado y secado. Toda el área de trabajo deberá quedar ordenada y limpia. Para esto realice la entrega del material en orden y esperando su turno; coloque los bancos junto a la mesa o invertidos sobre está.

10.De acuerdo a sus observaciones, cada equipo contestará el reporte que se pide para la práctica correspondiente y lo entregará cuando el maestro lo solicite.

11.Si el alumno no puede asistir a alguna práctica, ésta no podrá ser repuesta, sin la autorización del maestro.

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA NOMBRE______________Departamento de Física y Matemáticas GRUPO_______________Laboratorio de Química General MATRICULA___________

CUESTIONARIO PARA ENTREGAR ANTES DE LA PRÁCTICA

PRACTICA # 1

“MATERIAL DE USO COMUN EN EL LABORATORIO, SEGURIDAD E HIGIENE”

1. ¿En cuántos grupos se clasifica el material de un laboratorio y de 2 ejemplos de cada uno?

2. ¿Cuáles son las funciones de un material de vidrio?

3. ¿Cuáles es la diferencia entre un material volumétrico y un material serológico?

4. ¿Cuál es el objetivo de una hoja de seguridad?

5. Mencione al menos 5 medidas de seguridad importantes en el laboratorio.


PRÁCTICA No 1

MATERIAL DE USO COMÚN EN EL LABORATORIO, SEGURIDAD E HIGIENE.

I. OBJETIVOS

1. El alumno se familiarizará con el material de uso común en un laboratorio de química, y conocerá las medidas de seguridad, servicios, almacenamiento de reactivos, e higiene.

2. El alumno conocerá las medidas de seguridad e higiene a considerar (laboratorio y personal) durante todo trabajo de laboratorio.

II. CONSIDERACIONES TEÓRICAS

1. Material de laboratorio.La realización de prácticas de laboratorio requiere la utilización de diversos materiales. Estos materiales se clasifican en cuatro grandes grupos: Material de vidrio, Equipo, Reactivos y Misceláneos.

1.1 Material de vidrio.- La utilidad del material de vidrio en un laboratorio incluye: Medición de volúmenes líquidos ( probetas, pipetas y buretas) Dosificación líquidos, cualitativa (por ej. con pizetas) o cuantitativa (por ej.

con buretas); Como contenedores en los cuales se efectúen reacciones (por ej. matraces

erlenmeyer, vasos de precipitados) Preparación de soluciones cuya concentración se requiere conocer con

exactitud (por ej. con matraces volumétricos, pipetas volumétricas) Facilitar operaciones de laboratorio (como agitación con varillas de vidrio,

calentamiento en cápsulas de porcelana o crisoles);

El material de vidrio que es utilizado para la medición de volúmenes puede ser volumétrico (calibrado para medir un solo volumen) o serológico (calibrado para medir varios volúmenes). Aunque ambos materiales se encuentran calibrados, el material volumétrico tiene un menor porcentaje de error. El material serológico tiene varias marcas que indican diferentes subdivisiones, las cuales corresponden a los volúmenes de líquido que pueden ser medidos.

1.2. Equipo.- Consiste en aparatos eléctricos (digitales o de aguja) y no eléctricos que facilitan la medición de diferentes propiedades físicas-químicas de una substancia. Ejemplos de equipo de laboratorio son: balanza analítica, INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

balanza granataria, "mel temp", espectrofotómetro, y densitómetro. Así mismo, el equipo de laboratorio permite facilitar o acelerar etapas requeridas para que se efectúe una reacción. Ejemplos de estos equipos son la mufla, estufa, incubadora, parrilla de agitación/calentamiento, baño de agua, campana de extracción, etc.

1.3. Reactivos.- Las substancias químicas (reactivos) que se encuentran almacenadas en un laboratorio incluyen substancias de tipo orgánico e inorgánico, y su diversidad y cantidad dependen del tipo de laboratorio así como de las actividades que en él se vayan a realizar. Los reactivos más comunes en un laboratorio de química inorgánica son agua destilada, ácidos inorgánicos (HCl, HNO3, H2SO4), bases (NaOH, NaHCO3, Na2CO3), y sales minerales (Na2SO4, NaCl, KCl). Las principales características físicas, químicas, y toxicológicas de una substancia química suele recopilarse en las denominadas Hojas de seguridad (MSDS por sus siglas en inglés, Material Safety Data Sheet), en tanto que las principales condiciones a seguir en el manejo de substancias químicas se resumen de forma gráfica en el “Diamante de seguridad”. Las MSDS son provistas por los fabricantes de la substancia química en cuestión, y el diamante de seguridad usualmente aparece en la etiqueta del producto. Adicionalmente, existen bases de datos que podemos tomar de referencia (Por ejemplo página de la EPA).

1.4. Misceláneos.- Corresponde al material que no cae dentro de algunos de los grupos antes mencionados. Sus usos son diversos, y algunos misceláneos son

desechables. Ejemplos de misceláneos son papel filtro, soporte universal, pinzas para soporte universal, pinzas para bureta, guantes, cepillos, propipetas, y papel para pesar.


2. Medidas de seguridad e higiene.Comprenden acciones preventivas y correctivas de posibles accidentes en el laboratorio. Para ésto se consideran aspectos personales y del laboratorio.

2.1. Seguridad personalLea las etiquetas de los reactivos químicos antes de tomar una substancia de su contenedor.Nunca pruebe nada.Nunca huela directamente los vapores generados por una fuente; en su lugar, acarree una pequeña muestra de vapor hacia su nariz.Reacciones que involucren irritación de la piel, peligro, u olores no placenteros, deberán ser realizadas dentro de una campana de extracción.Sólo deben realizarse experimentos autorizados en el laboratorio.Limpie inmediatamente cualquier substancia que se derrame: Disponga todas las substancias sólidas solubles o las soluciones en el

resumidero o en los contenedores indicados. Todas las demás substancias, así como el papel dispóngalos en

contenedores de residuos que han sido especificados por su profesor de laboratorio.

Neutralice ácidos o bases que han sido derramados: ÁCIDO SOBRE ROPA: Solución diluida de NH4OH o Na2CO3 . BASE SOBRE ROPA: Ácido acético diluido; posteriormente NH4OH

diluido, y agua. ÁCIDO O BASE SOBRE EL ÁREA DE TRABAJO: NaHCO3 ,

posteriormente agua.Siempre utilice ácidos diluidos y bases diluidas, a menos que se indique lo contrario.Para diluir ácidos y bases, vierta el reactivo concentrado hacia el agua por las paredes del recipiente y/o auxiliado por una varilla.Evite frotar sus ojos cuando sus manos estén contaminadas con substancias químicas.El instructor debe ser notificado inmediatamente en caso de un accidente.Trate de evitar accidentes en el laboratorio: Siempre incline el tubo de ensaye en el cual se encuentre un líquido

que se esté calentando, y en una dirección contraria a su persona y la de sus compañeros de trabajo.

Nunca se sitúe cerca de aparatos en los cuales se esté calentando algo.

Nunca caliente materiales de vidrio que se encuentren quebrados.

Después de apagar su mechero, asegúrese de que la llave de gas esté cerrada.


Para insertar un tubo de vidrio en un tapón, primero lubrique el tubo y humedezca el tapón (a menos que tal operaciones afecten su experimento). Sostenga el tubo con un trozo de tela en la parte próxima por donde va a ser insertada, e inserte con un movimiento giratorio.

No caliente material de vidrio de pared gruesa (como matraces volumétricos, probetas, botellas) ya que se quiebran fácilmente.

Los tubos de ensaye pueden quebrarse si son calentados sobre el nivel de líquido, y el líquido es posteriormente vertido mientras continúan calientes las paredes del tubo.

Las cápsulas de porcelana y los crisoles pueden ser calentados al rojo vivo.

Evite calentar con el mechero cualquier tubo de ensaye demasiado rápido. Aplique la flama de forma intermitente.

2.2. Seguridad del laboratorio.- Ver reglamento impreso en el Laboratorio.

III. MATERIALES

Diferentes tipos de materiales de laboratorio, dispuestos sobre las mesas de trabajo.

IV. REACTIVOS

Diferentes tipos de reactivos químicos de laboratorio, dispuestos sobre las mesas de trabajo.

V. REPORTE DE LABORATORIO

1. Verifique que el en laboratorio se cumplan los mínimos requerimientos de seguridad. Tome como guía la siguiente lista de verificación:

Se encuentra en condiciones adecuadas de limpieza.Existen defectos estructurales en pisos.Existen defectos estructurales en escaleras.

Existen defectos estructurales en paredes.

Existen defectos estructurales en techos.Las aberturas del suelo se encuentran protegidas por barandillas.Hay espacio suficiente para realizar con seguridad todas las operaciones.

Las mesas, mobiliario y accesorios se encuentran en buen estado.Las mesas que contienen solventes y substancias corrosivas son resistentes.Existe un lavabo para el laboratorio.La construcción y mantenimiento es tal que impide la presencia de roedores y artrópodos.Se cuenta con cuartos y/o estantería para el almacenamiento de materiales y reactivos.Organización del manejo y disposición de basura infecciosa y no infecciosa.Se cuenta con servicio de agua potable.Se cuenta con servicio de gas.Se cuenta con servicio de electricidad.Existe una temperatura agradable en el laboratorio.Existe ventilación apropiada.Existe buena iluminación.Se cuenta con extinguidores.Se cuenta con salidas de emergencia señaladas e iluminadas.

PRESENTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO:

1. Investigue los datos principales de una hoja de seguridad e indique de cual reactivo fue.

2. ¿Por qué razón los derrames de substancias ácidas y/o básicas (tanto sobre ropa como el área de trabajo) se neutralizan con soluciones diluidas, y no concentradas, de substancias contrarias de pH?

3. Explique por qué no calentar materiales de vidrio que se encuentren quebrados.

4. ¿Por qué razón los tubos de ensaye pueden quebrarse si son calentados sobre el nivel de líquido, y el líquido es posteriormente vertido mientras continúan calientes las paredes del tubo?

5. Cuando se utiliza la flama de un mechero como medio de calentamiento de una solución contenida en un tubo de ensaye, se recomienda efectuar el calentamiento de forma intermitente, NUNCA RÁPIDA; ¿por qué?

6. En base a la lista de verificación de seguridad en el laboratorio, concluya respecto al grado de seguridad/inseguridad del mismo.

VII. ESPECIFICACIONES DEL REPORTE DE LABORATORIO

Consultarlas con su con su Maestro (a).

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA NOMBRE_______________Departamento de Física y Matemáticas GRUPO_________________Laboratorio de Química General MATRICULA____________


PRACTICA # 2

ANALISIS DE MEZCLAS SIMPLES

1. Mencione ¿cuál es la diferencia entre una sustancia pura y una mezcla?

2. ¿Cuáles son las mezclas heterogéneas, de ejemplos?

3. ¿Cuáles son las mezclas homogéneas, de ejemplos?

4. Mencione al menos 3 características físicas que pueden utilizarse para la separación de una mezcla y de el nombre de la técnica o método correspondiente.

5. Explique una de las técnicas de separación de la pregunta anterior.


DIAGRAMA DE FLUJO PRACTICA NO. 2 PARA ENTREGARPROCEDIMIENTO

PASO 1 PASO 2

PASO 4 PASO 3

PASO 5 PASO 6

PASO 7


PRACTICA NO2

ANÁLISIS DE MEZCLAS SIMPLES

I. OBJETIVO

El alumno observará las técnicas más simples que permiten la purificación de sustancias, conociendo los principios en los que se basan los métodos de separación.

II. CONSIDERACIONES TEORICASCasi toda la materia que nos rodea consiste en mezclas de sustancias.

Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad química, y por tanto, sus propiedades. Mientras que las sustancias puras tienen composición fija, la composición de una mezcla puede variar. Una taza de café endulzado, por ejemplo, puede contener poca o mucha azúcar. Las sustancias que constituyen una mezcla (como azúcar y agua) se denominan componentes de la mezcla.Algunas mezclas, como la arena, las rocas y la madera, no tienen la misma composición, propiedades y aspectos en todos sus puntos. Tales mezclas son heterogéneas. Las mezclas que son uniformes en todos sus puntos son homogéneas. El aire es una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas nitrógeno, oxigeno y cantidades mas pequeñas de otras sustancias.

Aquí se muestran algunas características físicas que pueden ser usadas para separar mezclas:

Densidad.- objetos de diferentes pesos pueden ser separados a través de técnicas como la flotación. Cuando la mezcla es colocada en un líquido que no disuelve ambos componentes, un componente puede flotar y otro puede precipitar.Propiedades de solubilidad.- una mezcla puesta en un líquido el cual disuelve uno de los componentes. Un ejemplo de ese procedimiento es la separación de la mezcla de grasa, azúcar, ropa (mejor conocida ropa sucia). El agua disolverá el azúcar pero no la grasa de la ropa. El detergente y el agua disolverán la grasa. Ninguno disolverá la ropa. Agregando ambos solventes resultara la ropa limpia.Separación por cambio de fase.- diferentes materiales fusión y evaporación a diferentes temperaturas. Las mezclas pueden ser separadas por enfriamiento o calentamiento de los componentes hasta la condensación, fusión o evaporación.

Separación por tamaño.- si los materiales en una mezcla son partículas de diferentes tamaños, la mezcla puede ser separada usando técnicas relacionadas con el tamaño. Tamizado y filtración son 2 ejemplos.INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

Propiedades específicas de los materiales.- algunos compuestos de las mezclas tienen propiedades especiales las cuales permiten su separación. Por ejemplo, el hierro es magnético y puede ser separado de una mezcla usando un campo magnético o un magneto.

III. MATERIALES

Vaso plástico Cápsula de porcelanaEspátula de plástico Malla de plásticoMagneto Pinzas para tubo de ensaye2 Tubos de ensayeMechero BunsenDetergente líquido

IV. REACTIVOSMezcla A:

Azufre Poliestireno

Mezcla B: Limaduras de hierroAzufre

Mezcla C: Sal Ac. Esteárico

V. PROCEDIMIENTO1. En un vaso de plástico colocar una cucharadita de la mezcla problema

con ayuda de la espátula de plástico (una mezcla por vaso). Examine la muestra. ¿Hay evidencia de que la muestra contiene más de un tipo de material?

2. Poner un magneto afuera del vaso de plástico y mover el magneto hacia arriba y abajo en un lado del vaso, si hay material ferrico (que contiene metal) en la muestra, va hacer atraído por el magneto. Reporte en su tabla de resultados el compuesto que se logra separar.

3. Coloque la malla de plástico y sujétela con el anillo de plástico o con una liga al vaso de plástico. Sostenga el vaso y coloque arriba una cápsula de

porcelana y voltéelo boca abajo. De unos golpecitos en la base del vaso. Si todo el material es del mismo tamaño pasará a través o será retenido.

Si el material es de diferente tamaño, éste podrá separarse. Reporte en su tabla de resultados cual fue el material que se separó INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

.4. Regresar la muestra de nuevo dentro del vaso de plástico y agregar agua

hasta 1/3 del vaso. Añadir 2 ó 3 gotas de detergente al vaso para asegurar que la flotación no es debido a la tensión superficial del agua y agite. Anote las observaciones en su tabla de resultados. Algunos de los componentes de la mezcla flota o precipita? si esto sucede mencione cual componente es.

5. Agregar otra ½ cucharada de la mezcla dentro de un tubo de ensaye (asegurándose de tomar de los dos componentes de la mezcla). Llenar el tubo hasta la mitad con agua destilada. Poner el tapón en el tubo y agitar vigorosamente. Observar si algo de la mezcla se disolvió. Agregar una mínima cantidad del líquido del tubo de ensaye a la cápsula de porcelana, y colóquela en la estufa para permitir que el líquido se evapore. Al sacar la cápsula de la estufa colocarla en la campana de extracción a que se enfríe. Anota tus resultados en la tabla.

6. A la mezcla restante del tubo quitarle el tapón y calentarla en el mechero Bunsen y mantener el tubo en movimiento sobre la flama y en ángulo de 450 aproximadamente. ES IMPORTANTE mantener alejado sin apuntar a nadie, ni a ti mismo. Cuando la mezcla comienza a burbujear retírela del fuego. Deje el tubo inclinado. La parte separada se encontrará en la pared del tubo de ensaye y la otra parte permanecerá en el fondo. Anote los resultados en la tabla.

7. Colocar los desechos en el recipiente indicado y lavar y secar el material.

VI. REPORTE DE LA PRÁCTICALlenar el siguiente cuadro colocando el nombre del componente de la mezcla que puede ser

separado mediante las siguientes propiedades.

PROPIEDADES MEZCLA A MEZCLA B MEZCLA C

Observación visual

Magnetismo

Tamaño

Flotación

Precipitación

Solubilidad

Evaporación

Fusión

VII. INVESTIGACION

1. Algunas mezclas aparentan ser sustancias puras, aunque actualmente están dentro de una mezcla. Si una sustancia es descrita como mezcla

homogénea, de un ejemplo específico de un material homogéneo que ya este mezclado, Explique cómo lo podría separar?

2. Investigue las técnicas de separación que son usadas en la manufactura del hierro, oro, gasolina y otros materiales.

3. Escriba la diferencia entre una mezcla y un compuesto.

VII. ESPECIFICACIONES DEL REPORTE DE LABORATORIO Consultarlas con su con su Maestro (a).



PRACTICA # 3

1. ¿En cuántos grupos se clasifican las Fuerzas Químicas? Mencione cada una de ellas.

2. ¿Qué es el Enlace Iónico?

3. ¿Qué es un Enlace Covalente?

4. Al disolver un compuesto Iónico en agua ¿Qué se obtiene?

5. Al disolver un compuesto Molecular en agua ¿Qué se obtiene?INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA NOMBRE_______________Departamento de Física y Matemáticas GRUPO_________________Laboratorio de Química General MATRICULA____________

DIAGRAMA DE FLUJO PRACTICA NO. 3 PARA ENTREGAR ANTES DE LA PRÁCTICA

PROCEDIMIENTO PASO 1 PASO 2 PASO 3

PASO 6 PASO 5 PASO 4

PASO 7 PASO 8


PRÁCTICA NO 3

ENLACES QUÍMICOS

I. OBJETIVO

El alumno distinguirá las propiedades de las sustancias, en función exclusiva del tipo de enlace y explicará las propiedades de las sustancias que se derivan del enlace metálico.


Las fuerzas químicas se clasifican en tres grupos amplios: (1) enlaces iónicos, (2) enlaces covalentes y (3) enlaces metálicos. Estas fuerzan se llevan a cabo entre compuesto iónicos y compuesto moleculares.Los compuestos iónicos son los compuestos formados por aniones y cationes.Los compuestos moleculares son los formados por átomos no metálicos.El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones pueden formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales y no metales.Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos o más átomos no metálicos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.Los enlaces metálicos se encuentran en metales sólidos como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo metálico está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos originan propiedades metálicas típicas como son la elevada conductividad eléctrica y el lustre.Una diferencia que existe en los tipos de enlace es que al disolverse en agua un compuesto iónico forma iones y se produce lo que conocemos como un electrolito, lo contrario sucede con un compuesto molecular el cual al disolverse en agua da como consecuencia moléculas acuosas y se le denominan no electrólitos.

Un electrólito es un soluto que produce iones en disolución y una disolución electrolítica conduce la corriente eléctrica. Un no electrólito es una sustancia que no se ioniza en agua y, por lo tanto, produce una disolución que no conduce la electricidad.


III. MATERIALES1 Circuito eléctrico Tubos de ensayeVasos de precipitadoEspátulasGradilla para tubos de ensaye

IV. REACTIVOS Urea

Cloruro de sodioAzúcarNitrato de PotasioMetanolFormaldehidoBencenoAgua destiladaAgua de la llaveLaminas metálicas de: Cu, Zn, Fe, Pb.

V. PROCEDIMIENTOPaso No. 1.- Comprobar el funcionamiento del circuito, conectándolo a la corriente eléctrica, uniendo las barras de cobre (electrodos).

Precaución: Enjuagar y secar con una toalla de papel las barras de cobre al cambiarlas de sustancia. No tocar las barras con las llaves de agua ni otro objeto metálico.

Paso No. 2.- En un vaso de precipitado limpio y seco, colocar con ayuda de una espátula una cucharadita de cloruro de sodio; introducir las barras de cobre y observar la conductividad eléctrica.

Paso No. 3.- Repetir esta operación con nitrato de potasio, urea y azúcar cada una en un vaso diferente.

Paso No. 4.- Agregar 20 mL de agua destilada a cada uno de los vasos anteriores e introducir los electrodos y observar la conductividad.

Paso No. 5.- Colocar en una vaso de precipitado 3 goteros de benceno y prueba su conductividad, repetir esta operación con el formaldehído, agua destilada y agua de la llave.

Paso No. 6.- Utilizar el aparato anterior y observar la conductividad de una lámina de plomo, cobre, zinc, fierro, etc.


Paso No. 7.- A tres tubos de ensaye colocar 1 cucharadita de cloruro de sodio, a un tubo agregar 2 goteros de metanol, a otro tubo agregar 2 goteros de benceno y a el ultimo tubo agregar 2 goteros de agua destilada. Observar la disolución en cada tubo.

Paso No. 8.- A tres tubos de ensaye colocar 1 cucharadita de azúcar, a un tubo agregar 2 goteros de metanol, a otro tubo agregar 2 goteros de benceno y a el ultimo tubo agregar 2 goteros de agua destilada. Observar la disolución en cada tubo.

VI. REPORTE DE LA PRÁCTICA

Llene el siguiente cuadro utilizando las palabras: Buen conductor, semiconductor o no conductor, dependiendo de la intensidad luminosa.

Pasos No. 1 AL 5

Sustancias sólidas

Conductividad

eléctrica

Sustancias en solución

acuosa

Conductividad

eléctrica

LíquidosIónicos y orgánicos

Conductividad

eléctricaCloruro de

sodioCloruro de

sodioBenceno

Nitrato de potasio

Nitrato de potasio

Formaldehído

Azúcar Azúcar Agua Destilada

Urea Urea Agua de la llave

Paso No. 6

¿En cuál de las láminas la intensidad luminosa fue mayor?

___________________________________________________________

Pasos No. 7 y 8

Registre los datos en la tabla siguiente: anotar en el cuadro si es soluble, poco soluble o insoluble.

Solubilidad en:

Problema No.1

Sustancia Agua Metanol Benceno Tipo de enlace que se forma

1 NaCl2 Azúcar

INVESTIGACION DE ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES.

1. Explique cuáles familias de la tabla periódica formarán más fácilmente iones positivos, indicando su carga respectiva. Haga lo mismo para los iones negativos.

2. El agua pura y la sal no conducen la electricidad, sin embargo cuando disolvemos sal en agua obtenemos una sustancia que resulta ser buena conductora de la electricidad; ¿Cuál supone que sea la causa de esto?

3. ¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?

4. Discuta en su equipo qué diferencia hay entre enlace iónico y enlace covalente. ¿Qué diferencias presentan estos tipos de enlace respecto a la electronegatividad y la polaridad?

VII. ESPECIFICACIONES DEL REPORTE DE LABORATORIOConsultarlas con su con su Maestro (a).

**SUGERENCIAS PARA LA ELABORACION DEL REPORTEPortada conteniendo los siguientes datos: nombre y logo de la institución, grupo, equipo #, integrantes del equipo y matrícula. ObjetivoConceptos TeóricosMaterialProcedimiento (con sus respectivos dibujos)Resultados (cuadros y el cuestionario)Observaciones Cuestionario Conclusiones.BibliografíaINSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA NOMBRE_______________

Departamento de Física y Matemáticas GRUPO_________________Laboratorio de Química General MATRICULA____________


PRACTICA # 4

“LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA”

1. ¿Qué dice la ley de la conservación de la masa?

2. ¿En que se basan los cálculos estequiométricos?

3. ¿Qué expresa una fórmula?

4. ¿Qué información proporciona una ecuación o reacción química?

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA NOMBRE_______________

Departamento de Física y Matemáticas GRUPO_________________Laboratorio de Química General MATRICULA____________

DIAGRAMA DE FLUJO PARA ENTREGAR ANTESPRACTICA No. 4

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

PASO 1 PASO 8

PASO 2 PASO 7

PASO 9

PASO 6PASO 3

PASO 4 PASO 5

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA

Departamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

PRÁCTICA NO 4

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

I. OBJETIVOS

Al término de la sesión y como resultado de las actividades desarrolladas durante el experimento, el alumno:

1.- Comprobará la ley de la conservación de la materia en condiciones teóricas y reales.

2.- Determinará las relaciones molares y/o masas estequiométricas de una reacción química e identificara y comparara el rendimiento teórico y real de una reacción química.


A finales del siglo XVIII un noble francés llamado Antonie Lavoiser observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como la ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron a entender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química, solo se transforman. La misma colección de átomos está presente antes y después de una reacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implica un reacomodo de los átomos.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre especies (átomos, iones, moléculas) involucradas en las reacciones químicas. Estas relaciones son expresadas por medio de fórmulas y ecuaciones químicas. Una fórmula expresa las relaciones atómicas de los elementos que forman los compuestos. Una ecuación química balanceada nos proporcionará las relaciones molares y de masas entre reactivos y productos.

El bicarbonato de sodio, NaHCO3, es un sólido blanco. Los carbonatos y bicarbonatos reaccionan con ácidos para formar dióxido de carbono gaseoso, CO2. En estos casos la reacción forma ácido carbónico, H2CO3 (1). Sin embargo, este ácido es inestable; si está presente en solución en suficiente concentración,

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA

Departamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General se descompone para formar CO2 (2), que escapa como gas causando la formación de burbujas, las reacciones por lo tanto son las siguientes:

NaHCO3(s) + HCl (ac) NaCl(ac) + H2CO3(ac) (1)

H2CO3(ac) H2O(l) + CO2 (g) (2)

La reacción global es

Ecuación molecular:

NaHCO3(s) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g) (3)

Como anteriormente se menciona, en una reacción no hay pérdida de masa. Como consecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa de reactivos = masa de productos).

Durante la práctica se investigará la estequiometría de la reacción del bicarbonato de sodio (NaHCO3) y ácido clorhídrico (HCl), para utilizar los resultados en el análisis del equilibrio NaHCO3-CO2.III. MATERIALESBalanza analítica1 Matraz erlenmeyer 1 Globo grande1 Probeta 1 Embudo de filtraciónPapel filtro

IV. REACTIVOS0.5 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) NOTA: * registrar la cantidad pesada20 mL de ácido clorhídrico (HCl)

V. PLANTEAMIENTO TEÓRICO

Determine en base a la reacción planteada entre el bicarbonato de sodio

(NaHCO3) y el acido clorhídrico (HCl), en base a las cantidades de reactivos

pesados la cantidad de CO2 formado (debe de presentar estos cálculos para

poder realizar la el reporte)

NaHCO3(s) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

* 0.500 g 0.332 g


VI. PROCEDIMIENTO

Paso No. 1: Tome aproximadamente 30 ml de HCl al 3.7% en un vaso de precipitado, después mida 20 ml del ácido con ayuda de la probeta. NOTA: No tome el ácido del matraz aforado y lo mida directamente con la probeta, primero tome una cantidad en el vaso de precipitado y en su mesa de trabajo mida el ácido con la probeta.

Paso No. 2: Coloque los 20 ml de ácido en un matraz Erlenmeyer y pese el matraz.

Paso No. 3: Pesar el globo y anotar su peso en reporte de práctica.

Paso No. 4: Pesar 0.5 g de NaHCO3 aproximadamente (por ej.puede ser 0.5034 g o ó 0.4998 g) y vacíelos cuidadosamente en el interior del globo; con ayuda del embudo de filtración (procure que todo el bicarbonato quede en la base del globo y no en el cuello).

Paso No. 5: Ajuste el globo a la boca del matraz erlenmeyer, teniendo cuidado de que no caiga el NaHCO3 dentro del matraz ni se rompa el globo, (al globo con el bicarbonato y el matraz con el ácido se le llama sistema de reacción, ver figura 1).

Figura 1. Sistema de Reacción


Paso No. 6: Coloque el sistema en la balanza y péselo. El valor obtenido será m1. (anotarlo en la tabla de la hoja siguiente)

Paso No. 7: No retire el sistema de la balanza analítica y permita que caiga el NaHCO3 en el matraz. Una vez terminada la reacción, cuando se observe el desprendimiento de los gases (Ver figura 2), tome nuevamente el peso del sistema y el valor obtenido será m2. .

Figura 2. Sistema de reacción en el que se aprecia la formación de CO2.

Paso No. 8: Terminada la reacción y registrado el peso quite el globo y vuelva a pesar el matraz con los residuos que quedaron.

Paso No. 9: Lavar el material utilizado con agua y jabón, enjuagarlo con agua destilada y secarlo.

Paso No. 10. Realice los cálculos que se piden en la página 8 mostrando el procedimiento para obtener los resultados.


VII. REPORTE DE LA PRÁCTICA

1. Complete la reacción que se llevó a cabo.

NaHCO3(s) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

_____ g 0.332g

2. Complete la siguiente tabla.

a) Peso del ácido clorhídrico antes de la reacción.

0.332g

b) Peso del globo

c) Peso del bicarbonato de sodio

d) Peso del matraz + HCl (m1)

e) Peso del sistema antes de la reacción (m1)

f) Peso del sistema después de la reacción (m2)g) Peso del matraz después de terminada la reacción sin el globo

Conteste lo siguiente antes de abandonar el laboratorio:

1.- Cuales son los reactivos en la reacción? __________________________

________________________________________________________________

2.- Por que al pesar el sistema antes de la reacción y después de la reacción (incisos e y f) el peso registrado no es igual?_____________________________

3.- Suponiendo que el sistema estuviera totalmente hermético, debe de pesar lo mismo antes y después de inflarse el globo?_____________________________

Por qué?_________________________________________________________

4.- Al terminar la reacción y realizar el paso 8, que compuestos quedan en el matraz?________________________________________________________

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas

Laboratorio de Química General

CALCULOS

En base a los pesos obtenidos determine lo siguiente:

a) Identifique al reactivo limitante.

b) Número de moles de dióxido de carbono que se obtuvieron.

________________moles de dióxido de carbono.

c) Gramos de dióxido de carbono obtenido.

__________________ g de dióxido de carbono

d) Número de moléculas de dióxido de carbono que se obtuvieron.

______________moléculas de dióxido de carbono

e) Número de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron.

_______________moles de ácido clorhídrico

f) Cantidad de reactivo en exceso que queda al final de la reacción.

g) Determine el rendimiento real de dióxido de carbono

h) Determine el porcentaje de rendimiento del dióxido de carbono

_________% de dióxido de carbono


VIII. INVESTIGACIÓN

1.- Explique y argumente a que se debe la diferencia entre los resultados obtenidos al realizar los cálculos teóricos y los cálculos prácticos.

2.- Escriba 3 propiedades físicas del dióxido de carbono

3.- Escriba 2 propiedades químicas del dióxido de carbono

4. ¿Se cumple con la ley de la conservación de la materia? Explique por qué.

5.- Explique la diferencia, entre reacción química y ecuación química.

VIII. ESPECIFICACIONES DEL REPORTE DE LABORATORIO1.- Portada conteniendo los siguientes datos: nombre de la institución, nombre y número de la práctica, nombre del alumno, grupo y nombre del maestro, fecha.2.- Objetivo3.- Introducción4.- Material y reactivos5.- Procedimiento (con sus respectivos dibujos o diagrama de flujo)6.- Resultados (conteniendo operaciones matemáticas y el cuestionario)7.- Observaciones 8.- Discusiones y Conclusiones9.- BibliografíaDeberá utilizar letra arial 12 y en caso de títulos arial 14.



PRACTICA # 5

“DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE”

1. ¿Qué son las disoluciones?

2. ¿Cuál es la definición del termino molaridad?

3. ¿Qué se lleva a cabo en una reacción de neutralización?

4. ¿Qué significa el termino titulación?


DIAGRAMA DE FLUJO PARA ENTREGARPRACTICA No. 5

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

PASO 1


PRÁCTICA NO 5

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

I. OBJETIVO

El alumno aplicará los conceptos de solución, molaridad como concentración de una solución, el proceso de titulación y la estequiometría en una reacción de neutralización, para determinar cuantitativamente el porcentaje del contenido del ácido acético en vinagre.

II. INTRODUCCIÓN Las disoluciones, son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables, cuya composición puede variar dentro de ciertos límites. Los componentes de una disolución son soluto y disolvente.

Las disoluciones se clasifican según el estado físico en: sólido, líquido o gaseoso. Las disoluciones también las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente en: diluida, concentrada o saturada.

La concentración de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto en una masa o volumen de solución, ó la cantidad de soluto disuelto en una masa o volumen de solvente. A menudo, la concentración de la solución está dada en términos de molaridad (M) la cual es definida como el número de moles de soluto disueltos en cada litro de disolvente.

En química, las disoluciones más importantes son las acuosas y de acuerdo a la disociación de sus componentes se dividen en dos clases: disoluciones electrolíticas o iónicas, y no electrolíticas.

Las disoluciones acuosas son muy importantes para el desarrollo de la vida. Casi las tres cuartas partes de la superficie de la tierra están cubiertas de agua. Gran número de reacciones químicas tienen lugar en los océanos y en otros conjuntos de agua más pequeños. La neutralización es importante tanto para la química de los organismos vivos como para los procesos industriales y de laboratorio.

En una reacción de neutralización, los iones de hidrógeno (H+) provenientes del ácido se combinan con los iones de hidróxido (OH1-) de la base para producir agua (H2O) y una sal (la cual es compuesta de los iones provenientes del ácido.INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

y de la base, diferentes a H+ y OH-1). Por ejemplo, la reacción de neutralización del HCl por NaOH es la siguiente:

HCl (ac) + NaOH(ac) ------- NaCl (ac) + H2O (l)

Los químicos aplican la estequiometría para estudiar las reacciones de neutralización ácido-base cuantitativamente a través de la titulación, que es el proceso de medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar al punto de equilibrio con otra sustancia. En general las titulaciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución de la sustancia cuya concentración se desea determinar, hasta que se juzga que la reacción entre ambas es completa (se alcanzó el punto final o de equilibrio), utilizando para tal efecto un indicador. Luego se mide el volumen del reactivo de concentración conocida.

El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, HC2H3O2 . La cantidad de ácido acético en una disolución de vinagre puede ser determinada por la neutralización del ácido con la base, en este caso NaOH, como se muestra en la ecuación siguiente:

HC2H3O2 (ac) + NaOH(ac) --------- Na C2H3O2 (ac) + H2O(l )

Ácido acético Base Sal Agua

III. MATERIALES:

2 Vasos de precipitado 1 Bureta 2 Matraces erlenmeyer 1 Pipeta 1 Probeta1 Soporte universal1 Pinzas para bureta1 Embudo1 Papel blanco o toalla de papel blanco

IV. REACTIVOSVinagre blancoIndicador de Fenolftaleína Agua destiladaSolución estándar de NaOH 0.1 M


V. PROCEDIMIENTO

Paso No. 1 Transfiera una pequeña cantidad de vinagre en un vaso de precipitado

(hasta que se cubra el fondo). Registre la marca del vinagre y el porcentaje de ácido acético establecido en la etiqueta.

Paso No. 2 Lave la pipeta con el vinagre y desechelo

Paso No. 3 Usando una pipeta transfiera 1 mL de vinagre a cada uno de los matraces

ErlenmeyerPaso No. 4

Añada 20 mL de agua destilada para incrementar el volumen de la solución a titular. Esto no afectará a sus resultados. Agregue 3 gotas del indicador de fenolftaleína a la solución del matraz.

Paso No. 5 Utilice la bureta sujetada con las pinzas al soporte universa, mostrada en

la figura. Paso No. 6

Transferir aproximadamente 40 mL de la solución de NaOH 0.1 M a un vaso de precipitado.

Paso No. 7 Desmonte la bureta de las pinzas y enjuague la bureta añadiendo una

pequeña cantidad de NaOH mediante el embudo (asegurese que la válvula este cerrada), al añadir el NaOH gire la bureta para que se humedezcan las paredes de la misma, después de esto coloque la bureta

en las paredes de la misma, después de esto coloque la bureta en las pinzas, coloque un vaso de precipitado en la base del soporte y deseche el exceso de NaOH abriendo la válvula de la bureta.

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General Paso No. 8

Observe la marca en la bureta. El punto inicial (superior) es marcado 0.0 mL y el final 50.0 o 25.0 mL (inferior). Coloque un pequeño embudo en la

Pinza para bureta

Nivel inicial de NaOH

Figura1. Montaje de la bureta para titulación ácido-base

Muestra de ácido con indicador

parte superior (0.0 mL) de la bureta y vierta cuidadosamente la solución de NaOH al embudo. El llenado de la bureta por la solución de NaOH debe ser lentamente.

Paso No. 9 Deje el embudo y permita que la solución de NaOH sobrepase la línea

superior de 0.0 mL. Lentamente abra la válvula de la bureta y drene la solución dentro de un vaso de precipitado (utilizado para los desechos líquidos, en el paso anterior) hasta que el menisco del líquido se encuentre en la marca de 0.0 mL.

Paso No. 10 La posición del ojo debe ser horizontal a la parte inferior del menisco para

leer el nivel del líquido. La bureta debe estar totalmente llena de solución incluyendo la punta de la bureta, así como libre de burbujas de aire.

Paso No. 11 Coloque el matraz Erlenmeyer que contiene la solución de vinagre

(preparada en el paso No 1) bajo la bureta sobre una pieza de papel blanco o toalla de papel blanca. Debe de estar seguro que el indicador se haya puesto.

Paso No. 12 Empiece a añadir la solución de NaOH al matraz Erlenmeyer utilizando su

mano izquierda (si usted es de mano derecha) para abrir y cerrar la válvula de la bureta. Ver figura 2. El primer goteo deberá ser continuo, el color rosa de la solución producido por la reacción desaparecerá rápidamente. Ver figura 2.

Paso No. 13 Si usted está cerca del punto final, el color rosa será más permanente y

desaparecerá lentamente. En este momento la adición de la solución de NaOH será gota a gota. Rápidamente en una gota de NaOH dará el cambio de color y permanecerá el color rosa en la solución del matraz. Suspenda la adición de NaOH debido a que éste es el punto final de la titulación.

Paso No. 14 En el punto final, registre la lectura final del nivel de NaOH en la bureta.

Paso No. 15 Repita la titulación con su segunda muestra de vinagre. Asegúrese de

añadirle el agua y el indicador a cada nueva muestra de vinagre. Paso No. 16

Regresar el NaOH que queda en la bureta al vaso de precipitado.Paso No. 17. Enjuagar la bureta varias veces con agua destilada, lavar y secar todo el material.INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General

VII. REPORTE DE LA PRÁCTICA

Con los datos obtenidos durante el experimento completa las siguientes cuestiones. Incluir cálculos.

1. Marca comercial del vinagre _________, volumen de vinagre utilizado ________ y acidez o % de acido acético________.2. Molaridad (M) del NaOH: _____________ M

Muestra 1 Muestra 2(Vf-Vi)

3. Volumen de NaOH consumido 4. Volumen promedio de NaOH consumido (mL)5. Volumen promedio de NaOH consumido (L) 6. Moles de NaOH usados en la titulación:________________ moles de NaOH

7. Moles de ácido acético neutralizados por NaOH: ________ moles de HC2H3O2

8. Molaridad (M) de HC2H3O2 : ____________________ M HC2H3O2

9. Gramos de HC2H3O2 : _________________________ g HC2H3O2

10. Porcentaje (m/v) de HC2H3O2 en vinagre: ________________% HC2H3O2

NOTA: HAY QUE PRESENTAR CALCULOS DE TODAS LAS OPERACIONES QUE SE PIDEN.

INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍADepartamento de Física y Matemáticas Laboratorio de Química General INVESTIGACIÓN

1. Describa ¿Qué es el vinagre? 2. ¿Cuál es el solvente y el soluto en la muestra del vinagre?

Figura 2. Durante la reacción, la solución en el matraz es agitada al mismo tiempo que la solución de NaOH es añadida a la muestra.

3 ¿Qué significa el subíndice “ac” en la ecuación química de neutralización4. Escriba la ecuación para la neutralización de H2SO4 y KOH5. Explique la función que desempeña el indicador.6. Mencione las unidades de concentración que existen para una disolución e indique cuál de ellas se emplea para reportar el contenido del ácido acético en el vinagre.

VII. ESPECIFICACIONES DEL REPORTE DE LABORATORIO

1.- Portada conteniendo los siguientes datos: nombre de la institución, nombre y número de la práctica, nombre del alumno, grupo y nombre del maestro.2.- Objetivo3.- Introducción4.- Material y reactivos5.- Procedimiento (con sus respectivos dibujos)6.- Resultados (reporte de la práctica e investigación)7.- Observaciones8.- Conclusiones y observaciones 9.- Bibliografía.

Deberá utilizar letra arial 12 y en caso de títulos arial 14.


BIBLIOGRAFÍA

1. Beran J.A Laboratory manual for principies of general chemestry. Sexta edición. John Wiley & Sons. Inc.; United States of America, 1999.

2. Brown L. Theodore. Química la ciencia central. Séptima edición. Prentice Hall; Mexico D.F. 1998.

3. Chang R. Química. Séptima edición. McGRAW-HILL; Mexico, 2002.

4. Charles W. Keenan. Química General Universitaria. Tercera edición. Compañía editorial continental, S.A de C.V. México D.F. 1985.

5. Fundamentals of Laboratory Safety, Physical Hazards in the Academic Laboratory.

6. Hein Morris. Collage Chemestry in the Laboratory. Brooks/Cole publishing company pacific grove, California. Quinta edición. California, 1992.

7. Kenneth W. Química General. Tercera edición. McGRAW-HILL; España, 1994.

8. Nelson H. Jonh. Chemestry, The central science. Octava edición. PRENTICE HALL; United states of America, 2000.

9. Norma Oficial Mexicana. Establece el procedimiento para determinar la incompatibilidad entre dos o mas residuos considerados peligrosos por la NOM-052-ECOL-1993- NOM-054-ECOL-1993. México, 1993.

10. Petrucci Ralph. GENERAL chemestry, Principles and Modern Applications. Séptima edición. PRENTICE HALL; New Jersey, 1993.

11.Umland Jean. Química General. Tercera edición. THOMSON LEARNING; México, 2000.

12.Kotz John. Química y reactividad Química. Quinta edición. THOMSON; México, 2003.

manual de laboratorio de quÍmica

Documents