UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE INGENIERA QUMICA Y METALURGIADepartamento Acadmico de Ingeniera QumicaESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL DE INGENIERA QUMICA

EJERCICIOS DE QUMICATEMA: FUNCIONES Y NOMENCLATURA QUIMIMICAREACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

PROFESOR DE TEORIA :Ing. Mauro Vargas CamarenaALUMNO :PILLACA GUILLEN, Yomar

AYACUCHO PER2015

INDICE

I.OBJETIVOS3II.FUNDAMENTO TERICO41.xidos bsicos52.xidos cidos53.Hidrxidos54.cidos5-Oxcidos5-Hidrcidos55.Sales5-Oxdales5-Halgenos56.Hidruros5III.MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO Y REACTIVOS UTILIZADOS8IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL9V.OBSERVACIONES, DATOS, RESULTADOS EXPERIMENTALES, ECUACIONES QUIMICA, CLCULOS / GRFICAS SEGN LOS CASOS11VI.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES15VII.CUESTIONARIO15VIII.BIBLIOGRAFA27

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICASOBJETIVOS Estudiar la formulacin y las propiedades de algunos compuestos qumicos inorgnicos (xidos, hidrxidos, cidos y sales); Identificar y diferenciar las caractersticas de los reactantes y productos de una reaccin de sntesis; Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones qumicas experimentales.

FUNDAMENTO TERICOLas transformaciones qumicas son aquellas que producen alteraciones en la composicin de las sustancias. Tales transformaciones producen siempre por lo menos una nueva sustancia de composicin y propiedades totalmente diferentes de las sustancias originales: Al proceso o cambio de le denomina Reacciones qumicas

Obsrvenos con cuidado un cambio en la vida diaria como es el caso de la oxidacin del hierro expuesto a la interperie por efecto del aire del medio ambiente se produce al cabo de un tiempo una capa rojiza que lo recubre y que puede rasparse fcilmente con un objeto duro y afilado, la sustancia original, hierro, ha perdido su color gris y el brillo inicial. As como su dureza, convirtiendo se en otra sustancia, xido de hierro, comnmente llamado herrumbre el causante del cambio ha sido el oxgeno del aire.

FORMACION DE COMPUESTOSLos compuestos qumicos son sustancias cuyas molculas estn constituidas por diferentes clases de tomos, se forma por la combinacin que tiene lugar en los diferentes tipos de reacciones qumicas. Los compuestos estn representados por formulas mediante los smbolos qumicos de los elementos que los conforman.La unin de los diferentes tomos que forman un compuesto se realiza mediante enlaces; que pueden ser electrovalente de modo que originen un compuesto inico que tiene una estructura de cristal de tipo macromolcula, formado por redes de iones fuertemente ligados por los enlaces, o pueden ser enlaces covalentes, formados por verdaderas molculas pequeas ya composicin si queda representada por la formula.

FORMULACION QUIMICA

Se conoce con el nombre de funcin qumica a un conjunto de sustancias que poseen propiedades qumicas similares; es decir que representan un mismo comportamiento qumico. La semejanza de las sustancias de una misma funcin qumica se debe a que tienen una composicin similar. Se caracterizan porque en su composicin encontramos un tomo o grupos de tomos, comn a todas, que se denomina grupo funcional, al cual se debe la tendencia a reaccionar de todas en forma anloga. Las principales funciones en la qumica inorgnica son los siguientes:1. xidos bsicos2. xidos cidos 3. Hidrxidos4. cidos Oxcidos Hidrcidos5. Sales Oxdales Halgenos6. Hidruros

OXIDOS BASICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinacin del oxgeno con los metales.METAL + Oxigeno ----- Oxido bsicoPara formar a los xidos bsicos se refiere todava emplear el mtodo antiguo, que utiliza el termino OXIDO seguido del nombre del metal. Los sufijos OSO o ICO sern empleados cuando el metal tiene varias valencias variables.Ejm: 2 Fe + O2 ---- 2FeOxido ferroso4 Fe+ 3 O2 ---- 2Fe2O3 Oxido frricoOXIDOS ACIDOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinacin de un no metal con el oxgeno.No Metal + Oxigeno ----- Oxido acidoPara los cidos se utiliza el termino OXIDO, seguido del nombre del no metal que lo forma con los sufijos OSO o ISO para indicar su mayor o menor valencia.Ejm: S + O2 -------- SO3 Oxido sulfuroso2 S + 3 O2 ------ 2 SO3 Oxido sulfrico HIDROXIDOS: Son compuestos ternarios que se producen por accin del agua sobre los xidos bsicos.Oxido bsico + H2O ---- HidrxidoPara nominar a los hidrxidos se antepone el trmino genrico HIDROXIDO seguido del nombre del metal que lo forma con los sufijos OSO o ICO ser empleado cuando posea valencias variables.Ejm: FeO + H2O ---- Fe(OH) 2 Hidrxido ferrosoFeO + 3 H2O ---- Fe(OH) 3 Hidrxido frrico

ACIDOS: Son compuestos que poseen el grupo funcional H+ , el cual puede ser liberado en cuanto el cido se disuelve en agua.En su composicin los cidos inorgnicos se pueden clasificar en dos clases.ACIDOS OXACIDOS: Son compuestos ternarios que resultan de la accin del agua sobre los anhdridos. Por lo tanto poseen oxgeno en su molcula.Oxido cido + Oxigeno ---- Acido OxcidoEl nombre de los oxcidos est directamente relacionado con el xido acido del cual proviene, ya que el termino genrico cido se le aade el nombre especifico del xido cido.Ejm: SO2 + H2O ---- H2SO3 cido sulfurosoSO3 + H2O ---- H2SO4 cido sulfricoACIDO HIDRCIDO: Son cidos binarios que resultan de la unin directa del hidrogeno con un no metal de los grupos VIA o VIIA, especficamente de la familia de los halgenos. No poseen oxgeno en su molcula.No metal + Hidrogeno --- Acido hidrcidoEl nombre delos Hidrcidos se forman con el trmino genrico ACIDO seguido de la raz del no metal terminado en el sufijo Hdrico.Ejm: Cl2 + H2 ------- 2HCl cido clorhdricoS + H2 ------- H2S cido sulfhdricoSALES: Son compuestos que resultan de la combinacin entre un cido y una base, comprendiendo el termino base a los hidrxidos y algunos xidos de comportamiento similar.Acido + Base ----- Sal + aguaSegn su origen y composicin las sales se pueden clasificar en: SALES OXISALES: Son las que resultan de la reaccin entre los oxcidos y las bases, de modo que tienen oxgeno en su composicin. Pueden ser compuestos ternarios o cuaternarios.Oxcido + Base ------------ Sal Oxisal + aguaPara nombrar a los oxisales se emplea en primer lugar el trmino especifico del cido, al cual se le cambia el sufijo oso por ITO y el ico por ATO. Luego se agrega el nombre del metal que forma la base que le dio origen, manteniendo su terminacin en los casos de valencias variables.Ejm:HNO3 + NaOH --------- NaNO3 + H2ONitrato de sodioH2SO4 + Fe(OH)2 ---------FeSO4 + 2H2OSulfato ferrosoHNO2 + KOH ----------- KNO2 + H2ONitrito de potasioSALES HALOIDEAS: Son sales binarias que resultan de la reaccin entre cidos hidratados y las bases. No tienen oxgeno en su composicin.Acido hidrcido + Base -------------- Sal Haloidea + aguaPara nombrar a las sales haloideas se emplea como nombre genrico al elemento no metlico con el sufijo UNO aadindolo luego el nombre del metal que termina en OSO o ICO en los casos de valencias variables.HCl + NaOH ---------------- NaCl + H2OCloruro de sodioH2S + Fe(OH)2 ----------------FeS + 2H2O Sulfuro ferrosoHIDRUROS: Son compuestos binarios que resultan de la combinacin de hidrgeno con un elemento metlico.Metal + Hidrgeno ---------- HidruroPara nombrar a los hidruros se emplean el nombre genrico HIDRURO seguido del metal que lo constituyeEjm:2Na + H2 ----------2 NaH Hidruro de sodioMg + H2 ------- MgH2 Hidruro de magnesioMATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO Y REACTIVOS UTILIZADOSa) Materiales: Equipo de generacin de gases Gradilla para tubos de prueba Luna de reloj Esptula Piseta Tubos de ensayo Vaso de precipitado de 150 a 250 mL

b) Reactivos utilizados: Sodio metlico (Na) Sulfuro de sodio (Na2S) Hidrxido de bario saturado Ba(OH)2 Bicarbonato de sodio (NaHCO3 ) Azul bromo timol (indicador ) cido clorhdrico HCl 2M y 1M Hidrxido de sodio ( NaOH ) Sulfato de cobre CuSO4 Acetato de plomo Pb(CH3COO)2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALa) Ensayo 1: PREPARACION DE UN OXIDO E HIDRXIDO Utilizando una pinza para crisol coja un trozo de Na metlico del frasco con kerosene en que se conserva. Coloque sobre un papel filtro o toalla y seque suavemente con la finalidad de eliminar el kerosene dela superficie externa del metal. Con una cuchilla corte un pedacito del metal y observe la superficie del reciente corte. Siga cortando en varias partes dicho metal observe la formacin del xido en la superficie del metal. Deje caer los trocitos de metal sobre 100 mL de agua destilada contenida en un vaso de precipitado de 250 mL y cubra inmediatamente con una luna de reloj. Observe el desprendimiento de gases y cambios ocurridos. Cuando la reaccin haya cesado, agregue dos o tres gotas de indicador fenolftalena. Observe y anote el color de la solucin resultante. Formule las ecuaciones balanceadas de cada una de las reacciones qumicas experimentadas. Adems anote: el nombre color, estado y funcin qumica de cada reactante y producto de la reaccin.

b) Ensayo 2: PREPARACION DE UN OXIDO ACIDO Y UN SAL OXISAL

Instale un equipo generado de gas, utilizando un tubo de ensayo y un tapn de goma horadado, provisto de una manguera de goma o ltex y tubo de vidrio. En un tubo de ensayo coloque 3 mL de solucin saturada de Ba(OH)2 e introduzca el terminal del tubo de goma. En el tubo de ensayo seco coloque 5 g de NaHCO3 en polvo y agregue 5mL de HCL 2,0 M, tape inmediatamente el tubo con el tapn de goma y observe la produccin de CO2 gaseoso. Si es posible caliente ligeramente. Deje burbujear el gas sobre la solucin de Ba(OH)2 hasta la formacin de un precipitado de Ba(OH)3 Formule las ecuaciones balanceadas de cada una de las reacciones qumicas producidas, tanto en la formulacin de gas como en la del precipitado. Adems anote: el nombre, color, estado y funcin qumica de cada reactante y producto de la reaccin.

c) Ensayo 3: PREPARACION DE ACIDO HIDRCIDO Y SALES HALOIDEAS

Instale un equipo generador de gas, utilizando un tubo de ensayo y un tapn de goma horadado, provisto de una manguera de goma o ltex y tubo de vidrio. La manguera o tubo debe estar conectado a un volumen de agua contenida en un tubo de ensayo. Operar en la campana de gases. En el tubo de ensayo seco del equipo generador coloque una pequea cantidad de Na2S en polvo o en trozos muy pequeos y agregar 2 mL de HCl 2,0 M, tape inmediatamente con el tapn de goma y observe la produccin de H2S gaseoso en el tubo con agua. El gas producido se puede utilizar para hacer la reaccin con las soluciones de las sales preparadas; sin embargo, con fines de conservacin del medio ambiente, se utilizar soluciones acuosas de Na2S 0,2 M. En cuatro tubos de ensayo diferentes coloque soluciones de CdCl2 0,1 M, CuSO4 0,1 M, Pb(NO3)2 y ZnSO4 hasta la formacin de un precipitado en cada caso . Observe y anote las caractersticas de los precipitados obtenidos. Formule las ecuaciones de cada una de las reacciones qumicas experimentales. Adems anote: el nombre, color, estado y funcin qumica de cada reactante y producto de la reaccin.

d) Ensayo 4: PREPARACION DE UNA SAL HALOIDEA (NaCl)

En un tubo de ensayo limpio y seco coloque 1,0 mL de solucin acuosa de NaOH 1,0 M, y en otro tubo 1,0 mL HCl 1,0 M. A cada tubo de ensayo agregue gotas de indicador azul de bromo timol y observe los cambios de coloracin. Mezcle ambas soluciones y observe los cambios de cloracin de la solucin resultante.

OBSERVACIONES, DATOS, RESULTADOS EXPERIMENTALES, ECUACIONES QUIMICA, CLCULOS / GRFICAS SEGN LOS CASOS

Ensayo1: PREPARACIN DE UN XIDO E HIDRXIDO

Funcin Oxido:

Ecuacin qumica8Na(s)2O2 (Aire)4Na2O

NombreSodioOxigenoOxido de sodio

ColorBlanco plateadoIncoloroblanco

EstadoSolidoGaseosoSolido

Funcin qumicaMetalNo metalOxido bsico

Observamos la oxidacin del metal sodio cambiando de coloracin. Funcin hidrxido:

Ecuacin qumica2Na(s)2H2O (Agua)--2Na(OH) + H2

NombreSodioAguaHidrxido de sodio

ColorBlanco plateadoIncoloroblanco

EstadoSolidoLiquidoSolido

Funcin qumicaMetalNo metalOxido bsico

El desprendimiento de H nos permite ver con el indicador de PH (fenolftalena), podemos identificar la liberacin de hidrogeno cuando la solucin toma cambia de color a un rojo grosella.

Ensayo2: PREPARACIN DE UN XIDO-ACIDO Y UN SAL OXISAL

Ecuacin qumicaNa2CHO3(s)HClCO2 + NaCl + H2O

NombreBicarbonato de Sodiocido clorhdricoAnhdrido carbnicoCloruro de sodioAgua

ColorBlanco cristalinoIncoloroIncoloroBlancoIncoloro

EstadoSolidoLiquidoGaseosoSolidoliquido

Funcin qumicaOxisalhidruroanhdridoSal haloidea--------

Ecuacin qumicaCO2(s)Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

Nombreanhdrido carbnicoHidrxido de barioCarbonato de barioAgua

ColorIncoloroIncoloroIncoloroIncoloro

EstadogaseosoLiquidoLiquidoliquido

Funcin qumicaanhdridobaseNo metal--------

Se observa la formacin de un precipitado (BaCO3 ).

Ensayo3: PREPARACIN DE UN ACIDO HIDRCIDO Y SALES HALOIDEAS

Na2S +2HCl ----H2S + 2NaCl

NombreSulfuro de sodiocido clorhdricocido sulfricoCloruro de sodio

ColorBlancoIncoloroIncoloroblanco

EstadoSolido LiquidoGaseosoSolido

Funcin qumicaSal haloideaHidruroHidruroSal haloidea

H2S +CuSO4----CuS + H2SO4

Nombrecido sulfricoSulfato de cobreSulfuro de cobrecido sulfrico

ColorIncoloroazulnegroincoloro

EstadoGaseosoSolido cristalinosolidoLiquido

Funcin qumicaHidruroSal haloideaSal neutrahidruro

H2S +Pb(CH3COO)2--CuS + H2SO4

Nombrecido sulfricoAcetato de plomo

Sulfuro de cobrecido sulfrico

ColorIncoloroIncoloronegroincoloro

EstadoGaseosoliquidosolidoLiquido

Funcin qumicaHidruroacidoSal neutrahidruro

Sulfuro de hidrgeno, se obtiene un precipitado negro de sulfuro cprico, CuS.

Ensayo4: PREPARACIN DE UNA SAL HALOIDEA

HCl +KOH---H2O +KCl

Nombrecido clorhdricoHidrxido de potasioAgua Cloruro de potasio

ColorIncoloroblancoIncoloroBlanco

EstadoLiquidoLiquidoliquidoliquido

Funcin qumicaHidrurohidrxido--------Sal haloidea

Con una gota de indicador de azul bromo timol usado para determinar el PH en zonas prximas a la neutra, pH=7, porque tiene un intervalo de viraje delamarilloalazul entre valores 6.0 y 7.6 (aproximadamente). Una referencia interesante sobre los intervalos de viraje de este indicador.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Se lleg a conocer las propiedades de algunos compuestos inorgnicos. Diferenciamos la de los reactantes productos de una reaccin de sntesis. Formulamos y balanceamos las ecuaciones qumicas del laboratorio. Algunos reactivos tuvimos que cambiamos por sus anlogos, ya que no se encontraba.CUESTIONARIO1) Defina los siguientes conceptos y cite ejemplos en cada caso a) Estado de oxidacin En un compuesto inico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de los iones; esta carga positiva o negativa nos dar a conocer el nmero de electrones perdidos o ganados por cada tomo de elemento.b) Funcin qumica Existen funciones en la qumica inorgnica y en la qumica orgnica y para comprender el trmino funcin podemos hacer una analoga con el concepto de familia.En una familia hay rasgos caractersticos que identifican a sus miembros, de la misma manera se podra afirmar que en las sustancias, tanto orgnicas como inorgnicas, existen agrupaciones de tomos, o grupo funcional, que debido a sus caractersticas comunes poseen un comportamiento tpico.Si nos referimos a las funciones en qumica inorgnica, se pueden distinguir cinco grandes familias, las cuales poseen ramificaciones filiales y que se organizan de la siguiente manera:1.- xidos: (cidos, Bsicos, Neutros, Perxidos y Superxidos).2.- Hidrxidos.3.- cidos: (Hidrcidos y Oxcidos).4.- Sales: (Haloideas y Oxisales (Neutras, cidas, Bsicas y Dobles).5.- Hidruros: Metlicos y no Metlicosc) Grupo funcionalEl trmino grupo funcional en qumica orgnica se refiere a tomo o grupo de tomos unidos de manera caracterstica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que estn presentes.Los grupos funcionales reciben nombres especiales, por ejemplo, -NH2 es el grupo amino y -CONH2 es el grupo amido. Es posible estudiar a grandes rasgos las propiedades de los compuestos orgnicos refirindose a las caractersticas de cada grupo funcional.Los compuestos orgnicos que poseen un mismo grupo funcional y que difieren slo en un nmero entero de grupos metileno, -CH2-, se clasifican como miembros de una misma serie homloga y se pueden representar por una frmula molecular general. La progresiva introduccin de grupos metileno en los miembros de una serie homloga produce una suave variacin de las propiedades determinadas por el grupo funcional

d) Hidruro Los hidruros son compuestos binarios formados por tomos de Hidrgeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metlicos, cidos Hidrcidos y los Hidruros Voltiles. Ej.FeH3 Hidruro frricoHCl Cloruro de hidrogenoNH3 Amoniacoe) Ion complejo En qumica se denomina complejo a una entidad molecular que se encuentra formada por una asociacin que involucra a dos o ms componentes unidos por un tipo de enlace qumico que normalmente es un poco ms dbil que un enlace covalente tpico.[1] Por una costumbre histrica el trmino complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un tomo central (el cual es con frecuencia un catin metlico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de tomos que lo rodean llamados ligando. Esta ltima acepcin es tambin conocida como entidad de coordinacin Ej. [Co (H2O)6]Cl2 cloruro de hexaaquacobalto (II)

2) Escriba la formula y el nombre de los compuestos qumicos solicitados, los mismos que debern ser diferentes a lo experimentado en la prctica.

10 xidos cidos (CO2) Anhdrido carbnico (CO) Anhdrido carbonoso (SO3) Anhdrido sulfrico (SO2) Anhdrido sulfuroso (N2O5) Anhdrido ntrico (NO2) Anhdrido nitroso (NO) Anhdrido Hiponitroso (Cl2O7) Anhdrido perclrico (Cl2O5) Anhdrido clrico (Cl2O3) Anhdrido cloroso

10 xidos bsicos

(CO2) Anhdrido carbnico (CO) Anhdrido carbonoso (SO3) Anhdrido sulfrico (SO2) Anhdrido sulfuroso (N2O5) Anhdrido ntrico (NO2) Anhdrido nitroso (NO) Anhdrido Hiponitroso (Cl2O7) Anhdrido perclrico (Cl2O5) Anhdrido clrico (Cl2O3) Anhdrido cloroso

10 hidrxidos Na(OH) Hidrxido de sodio KOH Hidrxido de potasio Mg(OH)2 Hidrxido de magnesio Ca(OH)2 Hidrxido de calcio Be(OH)2 Hidrxido de berilio Fe(OH)2 Hidrxido ferroso Fe(OH)3 Hidrxido frrico Al(OH)3 Hidrxido de aluminio Pb(OH)4 Hidrxido plmbico Ba(OH)2 Hidrxido de bario 10 cidos oxcidos H2SO4) cido sulfrico (H2CO3) cido carbnico (HClO4) cido perclrico (HClO3) cido clrico (HClO2) cido cloroso (HClO) cido hipocloroso (HBrO3) cido brmico (HBrO2) cido bromoso (HNO3) cido ntrico (H2NO3) cido nitroso

10 sales oxisales (Na2CO3) Carbonato de sodio (Na3PO4) Fosfato de sodio (Ca3(PO4)2) Fosfato de calcio (KNO3) Nitrato de potasio (K3BO3) Borato de potasio (MgSO3) Sulfito de magnesio (Mg3(PO4)2) Fosfato de magnesio (NaClO4) Perclorato de sodio (NaClO3) Clorato de sodio (Mg(BrO3)2) Bromato de magnesio

10 sales haloideas (CaS) Sulfuro de calcio (NaCl) Cloruro de sodio (MgCl2) Cloruro de magnesio (CaBr2) Bromuro de calcio (KCl) Cloruro de potasio (HgCl2) Cloruro de mercurio (HgS) Sulfuro de mercurio (PbS2) Sulfuro de plomo (FeS2) Sulfuro de hierro (Cu2S) Sulfuro de cobre

10 sales dobles AgK(NO3)2 Nitrato (doble) de plata-potasio CuK2Mg2(P2O7)2 Difosfato (triple) de cobre (II)-dimagnesio-dipotasio LiNaHPO4 Hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio CsNH4HPO3 Hidrogenofosfonato (doble) de amonio-cesio BaBrCl Bromuro-cloruro de bario SrClF Cloruro-fluoruro de estroncio Al2 (NO3)4(SO4) Tetrakis(nitrato)-sulfato de aluminio

05 hidruros (HF) Fluoruro de hidrgeno (NH3) Amoniaco (CH4) Metano (NaH) Hidruro de sodio (CaH2) Hidruro de calcio 05 perxidos (Na2O2) Perxido de sodio (K2O2) Perxido de potasio (MgO2) Perxido de magnesio (CaO2) Perxido de calcio (BeO2) Perxido de berilio

3) Escribir la frmula de los siguientes compuestos Perclorato de sodio Fosfato clcico (Ca3(PO4)2) Nitruro de magnesio (Mg3N2) Dicromato de litio (Li2Cr2O7) Sulfuro frrico (Fe2S3) Carbonato acido de calcio Fosfato niquelico Cloruro de exaamncobalto (III) Hexacianoferrato (II) de hierro(III) Hexanitritocobaltato(III) de amonio4) Seale la formula, propiedad y usos o aplicaciones de los siguientes compuestos Hipoclorito de sodioSu frmula es NaClO.Otros nombresLeja, Hipoclorito de sodio, Hipoclorito sdico, Agua lavandina Cloro, Agua de Giweissi, Agua Jan

El hipoclorito de sodio se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilizacin del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crtico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).Se utiliza tambin como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicacin directa en forma de lquido (125 ml diarios por cada 10m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a travs de un aparato de electrlisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrlisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4g de sal por litro de agua). El aparato de electrlisis, mediante descargas elctricas trasforma la Sal (NaCl) en hipoclorito de sodio consiguiendo desinfectar el agua.Tambin se usa en el proceso de identificacin de especies de los distintos filos de animales que poseen espculas o escleritos, como porferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgnica dejando al descubierto estas estructuras (nicas en cada especie), que son de carbonato de calcio (calcreas) o dixido de silicio (silceas) y, por tanto, no se disuelven.Este producto qumico se puede tambin utilizar como blanqueador para las fibras textiles, as como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.En parasitologa puede ser utilizado para la esporulacin invitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el mtodo denominado de Cawthorn.Otros nombresTetra oxosulfato (VI) de hidrgeno, Aceite de vitriolo, Licor de vitriolo, Espritu de vitriolo

cido sulfrico

El cido sulfrico es un compuesto qumico muy corrosivo cuya frmula es H2SO4. Es el compuesto qumico que ms se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa para la sntesis de otros cidos y sulfatos y en la industria petroqumica.

xido de aluminio: Almina: es el nombre con el que antiguamente se conoca al xido de aluminio (Al2O3). Es un polvo blanco, que funde a 2072C y cuyo punto de ebullicin se sita en los 2980C, siendo insoluble en agua. En la naturaleza encontramos otra forma de xido de aluminio, cuyas caractersticas principales son la de presentar un aspecto cristalino y de dureza considerable. Esta forma se le conoce con el nombre de corindn cuyo punto de fusin se sita alrededor de los 2015 C.Tiene un sinfn de aplicaciones tanto en arquitectura como en construccin naval, aeronutica y de vehculos por su elevada proporcin resistencia-peso. Tambin se emplea en utensilios de cocina por ser buen conductor de calor.

Sulfato de calcio:Su frmula es CaSO4El Sulfato de Calcio es usado en los diferentes cultivos (Arroz, Maz, Caf, Pltano, Papa, Frutales, Cacao, Algodn Etc.), adems que se recomienda aplicar a los cultivos orgnicos; en costa sierra y selva. Su dosificacin es de 600 a 1000 kg/Ha, Sin embargo depende mucho de los anlisis de suelos y del cultivo que se quiere fertilizar. Puede aplicarse slo en suelos donde existe abundante materia orgnica o acompaado de una fuente nitrogenada (Urea, Guano de la Isla, entre otros).

cido brico. El cido brico o cido trioxobrico (III) es un compuesto qumico, ligeramente cido. Es usado como antisptico, insecticida, retardante de la llama y precursor de otros compuestos qumicos. Es usado tambin como agente tampn para regulacin del pH. Es adems usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservacin de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad.Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fcilmente en agua. Su frmula qumica es H3BO3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita. Comnmente se utiliza para realizar baos pdicos

Nitrato de amonio. El nitrato de amonio o nitrato amnico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su frmula es NH4NO3.Se trata de un compuesto incoloro e higroscpico, altamente soluble en el agua.El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como fertilizante por su buen contenido en nitrgeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de ms larga duracin

5) Seale el componente principal y el nombre de los siguientes minerales Barinita. La barita o barinita pertenece a la clase de los sulfatos. Ms concretamente qumicamente es el sulfato de bario. Su tenacidad es frgil. La barita es un mineral muy comn.

Calaverita. La calaverita o teluro de oro, es un mineral metlico. Su composicin qumica presenta la frmula AuTe2, de masa molecular 452,2 u contenido 56,44% de telurio y 43,56% de oro.

Calcita. Es un mineral del grupo de los carbonatos. A veces se utiliza como sinnimo de caliza, pero esta es una roca ms que un mineral. Es el mineral ms estable que existe de carbonato de calcio.

Cinabrio. El cinabrio o bermelln (por su color), tambin conocido como cinabarita, es un mineral de la clase de los sulfuros. Est compuesto en un 85% por mercurio y 15% de Azufre. Su frmula qumica es HgS (sulfuro de mercurio).

Crisocola.La crisocola es un mineral del grupo de los Silicatos, subgrupo Filosilicatos. Es un silicato de cobre hidratado, a veces denominado "cobre silceo".Podemos observarlo formando incrustaciones en la roca, en masas estalactticas o bien rellenando vetas, con un intenso color verde brillante a azulado. Su frmula es (Cu,Al) 4H4 (OH)8Si4O10 nH2O

Cuarzo. El cuarzo es un mineral de la clase 4 (xidos), segn la clasificacin de Strunz, compuesto de dixido de silicio (tambin llamado slice, SiO2). No es susceptible de exfoliacin, porque cristaliza en el sistema trigonal (rombodrico). Incoloro en estado puro, puede adoptar numerosas tonalidades si lleva impurezas (alocromtico). Su dureza es tal que puede rayar los aceros comunes.

Galena. La galena es un mineral del grupo de los sulfuros. Forma cristales cbicos, octadricos y cubo-octadricos. La disposicin de los iones en el cristal es la misma que en el cloruro sdico (NaCl), la sal marina. Su frmula qumica es PbS.Qumicamente se trata de sulfuro de plomo aunque puede tener cantidades variables de impurezas. As, su contenido en plata puede alcanzar el 1%.

Halita. Se denomina halita, sal gema o sal de roca al mineral formado por cristales de cloruro de sodio. Est compuesta por cloruro sdico (NaCl).

Malaquita. La malaquita es un mineral del grupo V (carbonatos) segn la clasificacin de Strunz, de frmula qumica Cu2CO3 (OH)2 (Di hidrxido de carbonato de cobre (II)). Posee un 57,0% de cobre. Su nombre viene del latn malachites, en alusin a su color. En la antigedad era usada como colorante, pero hoy en da su uso es ms bien como piedra semipreciosa.

Oropimente. El oropimente es un mineral del grupo II (sulfuros) segn la clasificacin de Strunz. Es un trisulfuro de arsnico (As2S3), es un mineral monoclnico compuesto por arsnico y azufre. Tiene una dureza Mohs de 1,5 a 2 y peso especfico de 3,46. Funde entre 300 y 325C. Pirita. La pirita es un mineral del grupo de los sulfuros cuya frmula qumica es FeS2. Tiene un 53,4% de azufre y un 46,4% de hierro. Frecuentemente macizo, granular fino, algunas veces subfibroso radiado; reniforme, globular, estalacttico. Tambin llamada "el oro de los tontos" o el "oro falso" por su parecido a este metal. Insoluble en agua, y magntica por calentamiento.

Silvina. La silvina es un mineral del grupo de los haluros (grupo III de la clasificacin de Strunz).[1] Qumicamente es cloruro de potasio (KCl).Cristaliza, como la sal gema, en el sistema regular, dominante en cubos. Ms frecuentemente se presentan en masas cristalinas incoloras o diversamente colorada por la presencia de sustancias extraas, como la sal; brillo vtreo.Soluble en el agua

BIBLIOGRAFA Raymond Chang y Kenneth A. Goldsby. Qumica. Undcima edicin. Mxico: Mc Graw Hill. Instituto de ciencias humanidades. Qumica I. tercera edicin. Lima-Per. Lumbreras editores. Enero del 2010 http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos9.htm