Termodinámica Metalúrgica I (16210)

Ejercitación 1 – Equilibrio Térmico y Principio Cero de la Termodinámica

1. El poder calorífico del butano es 49600 KJ/kg. Calcula la masa de butanoque hay que quemar para calentar 80 litros de agua de 20º C hasta 100 ºC,suponiendo que solo se aprovecha el 60 % del calor liberado por el butano.Dato: Ce(agua) = 4180 J/Kg*K

2. El calor de combustión de la gasolina vale 30000 KJ/litro. ¿Qué volumen degasolina tendremos que quemar para suministrar la energía suficiente paraelevar la temperatura de 2000 litros de agua desde 25 ºC hasta los 100 ºC?Datos: Ce = 4180 J/Kg*K

3. Si se calientan 2,5 x 103 g. de agua desde 11,3 ºC a 100ºC, ¿Qué cantidadde calor se requiere?

4. ¿Cuánto calor se requiere para calentar 2 g. de agua desde 10,2ºC a 92ºC?

5. Se calienta una muestra de 150 gr. de plomo hasta la temperatura deebullición del agua (100 °C) y a la vez en un vaso de precipitado se añaden50 gr. de agua a 22 °C en un vaso aislado térmicamente. A continuación seagrega el plomo caliente al vaso de precipitado con agua, midiendo latemperatura final de mezcla a 28,8 °C. Calcular el calor específico del plomo.

6. Un termo contiene 1 lt. de agua caliente a 100oC. Se deja cerradoherméticamente en un ambiente a 20oC. Suponiendo que el agua en eltermo transfiere calor al ambiente con un flujo de 200 cal/min.

a) Determine el tiempo necesario para que la temperatura baje a 50oCb) La temperatura después de 2 horas

7. Un bloque de platino de masa 60 g es retirado de un horno e inmediatamentecolocado en un calorímetro de cobre de masa igual a 100 g y que contiene340 g de agua. Calcular la temperatura del horno, sabiendo que latemperatura inicial del agua era de 10 °C y que subió a 13 °C, cuando sealcanzo el equilibrio térmico. El calor especifico del platino es de 0,035 cal /g°C y el calor especifico del cobre es de 0,1 cal /g °C.