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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO

INGENIERÍA ELECTRÓNICA

QUÍMICAEFECTO FOTOELÉCTRICO, MODELO ATÓMICO DE BOHR

 Y LOS DOS POSTULADOS DE BOHR

DAVID MARTÍN DEL CAMPO FRAIRE

NÚMERO DE MATRÍCULA 110409!

GRUPO 1L"OSÉ CARRILLO C#$ARES

“LA TÉCNICA AL SERVICIO DE LA

PATRIA” 

VICTORIA DE DURANGO, DURANGO. A 31 DE AGOSTO DE 2011

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EFECTO FOTOELÉCTRICO

Hacia 1905, solo cinco años después de que Planck presentara la teoría

cuántica, Albert Einstein la utiliz para e!plicar el e"ecto "otoeléctrico# $a se %abía

de&ostrado que cuando ciertos &etales se e!ponen a la luz que tiene una

"recuencia &íni&a, lla&ada "recuencia u&bral, éstos e&iten electrones desde su

super"icie# Aunque los electrones e&itidos eran proporcionales a la intensidad de la

luz, la ener'ía e&itida no lo era# Ade&ás por deba(o de la "recuencia u&bral, no

%abía desprendi&iento de electrones, pero sí una intensidad de luz#

)al "en&eno no se pudo e!plicar con la teoría ondulatoria, así que Einstein

ide una nue*a "or&a de aclararlo, supuso que los ra+os de luz no se debían pensar 

co&o ondas sino partículas, lla&adas "otones# Partiendo de la teoría cuántica de

Planck, Einstein dedu(o que cada "otn debe poseer una ener'ía  E , presentada

en la si'uiente ecuacin  E=hv # -onde v  es la "recuencia de la luz# .o&o los

electrones per&anecen pe'ados al &etal, se necesita &uc%a "recuencia de luz para

desprender dic%os electrones# .uando un ra+o de luz c%oca con un &etal, se puede

decir que se lanz un ra+o de "otones sobre los áto&os del &etal# /i hv  es i'ual a

la ener'ía de enlace de los electrones, tendrá ener'ía para soltarlos# /i se e!cede la

ener'ía para ro&per los enlaces, pro*oca una ener'ía cinética en tales electrones#

a ecuacin si'uiente resu&e lo anterior hv=¿

E. EE, donde E. es la ener'ía

cinética de los electrones e&itidos + EE es la ener'ía de enlace del electrn en el

&etal# /e aco&oda la ecuacin 2lti&a presentada + se lle'a a ésta E. 3 hv  4 EE#

-e esta &anera sabe&os que entre &ás ener'ía ten'a el "otn es decir &a+or 

"recuencia6, ta&bién %abrá &ás ener'ía cinética en el electrn e&itido#

 Al tenerse dos ra+os de i'ual "recuencia &a+or que la u&bral6 pero di"erentes

intensidades, el ra+o &ás intenso concede &ás "otones + por consi'uiente &ás

electrones son e&itidos desde el &etal, superando a los del ra+o &ás débil#

le'ando a la conclusin de que entre &ás intensa la luz, &a+or n2&ero de

electrones e&itidos por el &etal, + a &a+or "recuencia de luz, &a+or es la ener'ía de

los electrones e&itidos#

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se dice que se encuentra en un estado e!citado el electrn ta&bién puede absorber 

bastante ener'ía co&o para abandonar el áto&o, proceso lla&ado ionizacin6#

 Al "inal el electrn e&ite toda la ener'ía absorbida + cae a su ni*el de ener'ía

&ás ba(o# a ener'ía es e&itida en cuantos, contando la di"erencia de la ener'ía del

ni*el &ás alto al que lle' el electrn %asta el ni*el &ás ba(o que ca+# En caso de

que el electrn cai'a en espirales sin un requeri&iento de ni*el4a4ni*el e&ite una

corriente continua de ener'ía# Pero se &ue*e solo de un ni*el a otro + e&ite su

ener'ía en arranques especí"icos que pueden *erse co&o ener'ía lu&inosa# Es

esta luz &encionada, e&itida por electrones que caen, la que produce el espectro en

línea 2nico del %idr'eno o de cualquier ele&ento6#

LOS DOS POSTULADOS DE BOHR

Pri&er postulado

Bas 2nicas rbitas en que se puede &o*er un electrn son aquellas en las

que el &o&ento an'ular del electrn es nh/2π  , en donde n   es un entero#

.uando un electrn se encuentra en esa rbita, no se irradia ener'íaC#

/e'undo postulado

B/ie&pre que un áto&o absorbe o e&ite ener'ía, la absorbe o e&ite en

quanta co&pletos de cantidadhv

C#