¿Como ocurren las reacciones químicas?

Los átomos o moléculas ricos en electrones (nucleófilos) son

atrídos a átomos o moléculas pobres en electrones (electrófilos)

La Termodinámica es el campo de la química que describe las

propiedades de un sistema en equilibrio

¿Relación entre Keq y G?

Diagramas de coordenada de reacción para (a) una reacción en que los productos

son más estables que los reactivos (reacción exergónica) y (b) una reacción en que

los reactivos son más estables que los productos.

¿Que valores de Keq y G debe tener una reacción eficiente?

Entalpía y Entropía

Cinética y ecuación de velocidad

Cinetica:Es el estudio de las velocidades de reaccion .

Velocidad de Reaccion: Es la rapidez con la que aprecen los

productos y desaparecen los reactivos.

Ecuacion de Velocidad: Es la relacion entre las concentraciones

de los ractivos y la velocidad de reaccion observada.

“Cada reaccion tiene su propia ecuacion de velocidad, determinada

experimentalmete”

Por ejemplo, considerando la reaccion general:

kr es la constante de velocidad.

Orden de reaccion con respecto a un reactivo: es el exponente

de este reactivo presente en la ecuacion de velocidad.

Orden total de reaccion: Es la suma de los exponentes presentes en la

ecuacion de velocidad.

Ejemplo:CH3-Br + OH- H2O/acetona CH3-OH + Br -

Si se duplica[CH3Br], se duplica la velocidad de reaccion.

Si se duplica[OH-], tambien se duplica la velocidad de reaccion.

Por lo tanto, la velocidad de reaccion tiene la siguiente expresion:

Velocidad = kr [CH3Br] [OH-] Ecuacion de segundo orden

En cambio:

(CH3)3C-Br + OH- H2O/acetona (CH3)3C-OH + Br –

Velocidad = kr [(CH3 )3-Br] Ecuacion de primer orden

“La ecuacion de velocidad debe ser determinada experimentalmente”

Ecuacion de Arrhenius

Establece la dependencia de la constante de velocidad con respecto

a la temperatura.

Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción

Energia de Activacion, Ea, representa la energia cinetica minima que

deben tener las moléculas para vencer las repulsiones entre sus nubes

de electrones cuando colisionan.

La gráfica muestra cómo el número de moléculas que tienen una determinada

energía de activación disminuye a medida que la energía de activación

aumenta.

A una temperatura más alta (curva roja), la proporción de moléculas con la

energía suficiente para producir colisiones eficaces es más alta.

Los diagramas de energia de reaccion representan los cambios de energia que

suceden en una reaccion.

Ea,representa la diferencia de energia entre los reactivos y el estado de transicion,

Es la barrera que debe ser vencida para que la reaccion se produzca.

Estado de Transicion: Representa la estructura de energia maxima que interviene

en cada paso de una reaccion.

Diagrama de coordenada de reacción para la adición

De HBr a 2-buteno