INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 7

Título: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula.

2. TEORÍA

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

3. MATERIALES

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

ítem descripción cantidad

01 Tubo de ensayo 1

02 Pinza para tubo 1

03 Mechero Bunsen 1

04 Soporte universal 1

05 Balanza 1

06 Espátula 1

07 Frasco de Compuesto (KClOx ) 1

08 Frasco de catalizador MnO2 1

09 Pajita seca 1

04

04

03

03

05

05

02

02

01

01

08

08

09

09

07

07

06

06

KClOx

KClOx

MnO2

MnO2

4. PROCEDIMIENTO

Diagrama1. Procedimiento de la práctica

1. Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como m1

1. Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en un tubo de ensayo limpio y seco, pesarlo. Anotar como masa1

2. Añadir dos gramos aprox. De sal clorada KClOx y vuelva a pesar. Registre como masa: m2=m1+masa de sal clorada

3. Mezclar el contenido del tubo agitándolo por vibración, hasta homo-genizar completamente

4. Sujetar el tubo de ensayo en un soporte universal con posición inclinada, y calentar con la llama del mechero hasta que se ponga al rojo vivo el fondo del tubo, e inmediatamente recorra la llama a lo largo del tubo. Ver Graf1

5. Comprobar el desprendimiento total del oxígeno; acercando una pajita seca semi encendida a la boca del tubo y se observara que se forma una llama pequeña. Ver Graf2

6. Enfriar al ambiente el tubo con contenido, y pese. Anotar la masa

como m3=m1+mKCl

7. Elaborar la tabla de datos, efectuar los cálculos y presentar una tabla de resultados

Graf1. Procedimiento ilustrado

Graf2. Procedimiento ilustrado para ver la presencia de oxígeno.

5. TABLA DE DATOS

1 (m1) Masa del tubo con catalizador

11.70g

2 (m2) Masa del tubo, catalizador y sal clorada 12.80g

3 (m3) Masa del tubo, catalizador y cloruro de potasio 12.25g

Peso molecular del O2: 32g/mol

Peso molecular del KCl: 74.55 g/mol

6. CÁLCULOS

- Masa del oxígeno desprendido: m2 – m3 = (12.80 - 12.25)g = 0.55g

- Masa de KCl: m3 – m1 = (12.25 - 11.70)g = 0.55g

- Moles de átomo de oxígeno desprendido: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑂2

𝑃𝑀

=0.55𝑔

32𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0.0172 moles de O2

- Moles de KCl: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐾𝐶𝑙

𝑃𝑀

=0.55𝑔

74.55𝑔/𝑚𝑜𝑙= 7.3776 x 10−3 moles de KCl

- Moles de oxígeno por cada mol de KCl:

=0.0172 𝑚𝑜𝑙 𝑂2∗ 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙

7.3776x10−3𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙= 2.3314 que debería tender a 3

- La fórmula es: Clorato de Potasio KClO3

7. TABLA DE RESULTADOS

1 Masa del oxígeno desprendido 0.55 g

2 Masa de KCl 0.55 g

3 Moles de átomo de oxígeno desprendido 0.0172 mol O2

4 Moles de KCl 7.3776x10-3 mol KCl

5 Moles de oxígeno por cada mol de KCl 2.33 que debería tender a 3

6 La fórmula es Clorato de Potasio KClO3

8. OBSERVACIONES

El experimento estuvo bien pero no se llego al resultado esperado que es que

debería salir 3 moles de Oxígeno por cada mol de KCl y solo se llegó a un 2.33, el

motivo por el cual no salió dicho resultado debió haber sido por errores en la

balanza al momento de medir las masas y porque no se desprendió todos los

átomos de oxígeno de la sal clorada al momento de calentarla en el tubo de

ensayo.

9. RECOMENDACIONES

El tubo de ensayo debe estar completamente seco para su utilización.

Limpiar cada vez que se utilice la espátula porque quedan residuos en ella y

podría cambiar las masas pedidas para el experimento.

Pasar la llama a lo largo del tubo porque algunos cristalitos de la sal clorada se quedan en las paredes.

Cuando el tubo al calentarlo se pone al rojo vivo, inmediatamente se debe retirar la llama para que no se deforme el tubo y al ponerse blando se

introduce sustancias al vidrio, que al lavar el tubo es difícil de retirar, quedando manchado.

10. CONCLUCIONES

En el experimento la sal clorada que calentamos para conocer su número

de moles es: Clorato de potasio KClO3

Puede que no salga el número de moles exacto de la sal clorada porque no

se ha desprendido todo el oxígeno de la sal al momento de calentarla.

Al añadir una cierta cantidad de sal clorada en un tubo de ensayo para

calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir porque se desprenderá el oxígeno de dicha sal.

Si al calentar un tubo de ensayo con una muestra de sal clorada el calor no

es uniforme por todo el tubo, no se desprenderá todo el oxígeno de dicha sal.

La cantidad de moles de una sal clorada se puede hallar relacionando el número de moles desprendidos al darles calor de la sal clorada por cada mol de la sustancia que queda después de calentar dicha sal clorada.

Se ha comprobado mediante el experimento que la ley de conservación de la materia se cumple en una reacción química.

11. BIBLIOGRAFÍA

Folleto: Manual de prácticas de Química General I

Ecuación química: http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Reacción química: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Estequiometria: http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

Catalizador: http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm

Ley de conservación de la materia http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia