PRACTICA N° 1VALORACION ACIDO-BASE

SUBGRUPO 1PRESENTADO EN LA ASIGNATURA: BIOQUIMICA

CODIGO: BEINAG01-125446 GRUPO: 02INGENIERO EDUARDO PASTRANA BORRERO

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANAFACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA INGENIERIA DE PETROLEOSNEIVA, MARZO 18 DE 2015

TABLA DE CONTENIDO

1. INTRODUCCION

2. ELEMENTOS TEORICOS

3. PROCEDIMIENTO

4. TABLA DE DATOS

5. MUESTRA DE CÁLCULO

6. TABLA DE RESULTADOS

7. ANALISIS DE RESULTADOS

8. CUESTIONARIO

9. BIBLIOGRAFIA

1. INTRODUCCION

Cuando un compuesto quimico se disuelve en agua, produce una solución la cual

tiene una actividad de catión hidronio mayor que la del agua pura, tambien se

debe resaltar que un acido presenta un ph menor a 7 y una base mayor a 7. Por

medio de una titulación acido base, se determina la concentracion tanto de un

acido como de una base, obviamente si se conoce la concentracion de una de

estas sustancias.

Al aplicar el metodo volumetrico para realizar una titulación acido-base, es

presindible el uso de una sustancia indicadora, además se debe tener en cuenta

que todo equilibro químico es un proceso que involucra la interacción y conversión

de sustancias reactivas a productos. ¿Para qué se realiza una valoración acido-

base?, para determinar el punto de equivalencia de la reacción, incluyendo la

validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base

fuerte. Se espera que los resultados obtenidos de la titulación realizada en el

laboratorio entre el ácido clorhídrico(HCl) y la soda caustica (NaOH) reflejen el

punto final o de equivalencia de la reacción por medio de la coloración rosa tenue

que sufrira la solución de ácido clorhídrico gracias a la fenolftaleína durante el

proceso de titulación.

2. ELEMENTOS TEORICOS

ACIDO CLORHIDRICO (HCL): Disolucion acuosa de gas de cloruro de hidrogeno,

corrosivo, se emplea como un reactivo quimico, una disolucion de HCL

concentrada tiene un pH inferior a 1.

FENOLFTALEINA: Es un indicador de PH, que en disoluciones acidas, permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones basicas, toma un color rosado, con un punto de viraje entre PH 8 a 9,8.

HIDROXIDO DE SODIO: tambien conocido como soda caustica; cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un acido, libera una gran cantidad de calor, que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles, es muy corrosivo.

3. PROCEDIMIENTO

a) Alistar y verificar el buen funcionamiento de los equipos con los cuales se va a desarrollar la practica de laboratorio.

b) Limpiar los equipos, ya que pueden estar sucios o contaminados.c) Llenar la buretra con Acido clorhidrico, hasta que el menizco quede en cero.

d) Instalar la bureta en la pinza doble, la cual debe estar fija a la varilla del

soporte.e) Con una pipeta medir 10 ml de NaOH, y agregarlos al Erlenmeyer.f) Adicionar 3 gotas de Fenolftaleina al Erlenmeyer con un gotero.g) Colocar el Erlenmeyer sobre la parrilla.h) Coloque la bureta de tal manera que la punta de ésta quede en el interior del

Erlenmeyer.

i) Agite la solución con la varilla de agitación. j) Abra la llave de la bureta para adicionar el acido clorhidrico, Se recomienda no

abrirla totalmente, ya que de esta manera se tiene un mejor control sobre el volumen adicionado.

k) Un buen indicio de que el punto de equivalencia está cercano, consiste en que cuando la solución de acido clorhidrico se pone en contacto con el hidroxido de sodio, la coloración rosa va desapareciendo hasta que se torna incoloro. Hasta este punto se agrega HCl.

l) Anote el volumen de HCl que se utilizó en la valoración.

m) Con un papel indicador de PH, tome la medida de PH de la disolución.n) Repita el procedimiento y la diferencia de volumen de HCl que se utilizó en la

valoración debe ser menor 1 ml.o) Promediar los volumenes, y calcular la concentración de NaOHp) Limpiar los equipos y dejarlos en el lugar correspondiente al finalizar la

practica.

4. TABLA DE DATOS

DATOSVolumen HCL (ml) ¿?

Volumen NaOH (ml) 10Concentracion HCL (N) 0,1

Concentracion NaOH (N) ¿?

HCL+NaOH→NaCl+H 2O

PRUEBAS PH VOLUMEN1 5,8 10,82 6 11

5. MUESTRA DE CALCULO

V HCL=10,8+11,1

2=10,95ml

CNaOH=(C ¿¿HCL∗V HCL)/V NaOH ¿

CNaOH=0,1∗10,95

10=0,1095N

6. TABLA DE RESULTADOS

RESULTADOSVolumen HCL (ml) 10,95

Volumen NaOH (ml) 10Concentracion HCL (N) 0,1

Concentracion NaOH (N) 0,1095

7. ANALISIS DE RESULTADOS

Apartir de la molaridad y el volumen del Acido Clorhidrico (HCL), se pudo

hallar la molaridad del hidroxido de sodio (NaOH).

Se comprobó que cuando la fenolftaleina reaccionó con el acido Clorhidrico,

se tornó incoloro, pero en presencia del Hidroxido de sodio (sustancia

basica), tomó un color rosado.

8. CUESTIONARIO

1) Defina el concepto de un ácido y de una base según las teorías de:

a) Arrhenius.

Según la teoría de Arrhenius, ácido es toda sustancia capaz de dar iones

hidrógeno (H+) como uno de sus productos iónicos de disociación en agua, las

disociaciones en iones de los ácidos pueden presentarse en ecuaciones químicas

HAac↔H ac+¿+Aac

−¿¿¿

El ion H+, denominado protón o hidrogenión, se encuentra hidratado en solución

acuosa, pero al no conocer exactamente cuantas moléculas de agua le rodean, se

utiliza la expresión H ac+¿¿

Las bases son sustancias que producen iones hidróxido, OH-, al disociarse

cuando se disuelven en agua:

BOHac↔Bac+¿+OHac

−¿¿¿

Obsérvese que tanto los iones B+ como OH- están hidratados.

b) Bronsted-Lowry.

Según Brönsted y Lowry: Los ácidos son las sustancias (moleculares o iónicas)

que pueden ceder iones H+:

NH 4↔H+¿+NH3¿

HO3↔H+¿+HO2¿

Bases son las sustancias (moleculares o iónicas) que pueden recibir un protón H+

de otra:

Bac+H 2Ol↔BH ac+¿+OH ac

−¿ ¿¿

2) Describa brevemente cómo prepararía

a) 250 ml de disolución de hidróxido de sodio, 0. 1 M, a partir de soda cáustica en

lentejas. Pm=NaOH 40 g/gmol

Molaridad= moles solutolitro solucion

moles soluto= masa solutopesomolecular soluto

Molaridad= masa solutolitro solucion∗pesomolecular sluto

masa soluto=0,1M∗40 ggmol

∗0,25L=1g NaOH

Se necesita 1 gramo de lenteja de soda caustica y diluirla en 250 ml de agua para

obtener una concentración 0,1M de soda caustica

b) 250 ml de disolución de ácido clorhídrico, 0. 1M, a partir de ácido clorhídrico

comercial (37.8 % en masa, densidad = 1.19 g/ml).

37.8%masaHCl= 37.8 g HCl100g solucion

Volumensolucion= masa soluciondensidad solucion

= 100 g1,19 g/ml

=84,03ml=0,084 Lsolucion

moles soluto= masa solutopesomolecular soluto

=37,8 gHCl36,5 gHCl

=1,04moles

Molaridad= moles solutolitro solucion

= 1,04moles HCl0,084 Lsolucion

=12,38M

C1V 1=C2V 2

V 1=0,1M∗0,25 L12,38M

=0,002L=2ml

Para preparar se debe medir 2 ml de HCl comercial al 37,8% de pureza y luego

diluir hasta 250 ml con agua destilada.

3) Escriba la ecuación química de la reacción que se establece entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.

HClac+NaOHac↔NaCl+H 2O

4) Con base en la ecuación química anterior y el volumen de hidróxido de sodio que se utilizó en la valoración, determine el volumen de ácido clorhídrico necesario para la neutralización de la soda cáustica. (Se

realizó en los puntos anteriores)

5) Investigue qué es la fenolftaleína, y a que se debe que en medio ácido posea cierta coloración, mientras que en medio básico posea otra.

La fenolftaleína se usa, principalmente, como indicador ácido-base para

determinar el punto de equivalencia en una valoración, en el cual la disolución

pasa de ser incolora a tomar un color rosa-rojo

La fenolftaleína no es un indicador simple con un par ácido-base conjugado del

tipo HIn/In-, sino que presenta estructuras bastante complejas. Las estructuras de

las formas más importantes de la fenolftaleína son:

La fenolftaleína es incolora a pHs inferiores a 8 y presenta la estructura 1 (H2P).

Cuando el pH vale de 8 a 10, los protones fenólicos se eliminan y se abre el anillo

de lactona dando lugar a la familiar forma rosa-roja con la estructura 2 (P -2). A pH

más altos el color rosa se decolora lentamente produciendo la estructura 3 (POH -

3).

9. BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico https://onedrive.live.com/view.aspx?

cid=81E2FFBA99C4D048&resid=81E2FFBA99C4D048%21373&qt=sharedby&app=WordPdf