bioquimica y informe de investigaciÓn tipo i

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

INFORME DE INVESTIGACIÓN TIPO I

“RENDIMIENTO DEL BIS-[ARGINATO DE Cu (II)] SINTETIZADO A

PARTIR DE COBRE METALICO Y ARGININA”

AUTORES:

MIÑANO JARA MARLON YOEL

QUISPE RODRÍGUEZ JOSÉ DANIEL

ASESOR:

Msc. EDUARDO VENICIO IBAÑEZ ZAVALETA

TRUJILLO – PERÚ

2010

Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación

Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/

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Agradecimientos: Dedicamos el presente Trabajo de Investigación; a

Dios por su gran amor, por guiarnos siempre por el

sendero de la verdad y el bien; por ser nuestro mejor

amigo en los momentos más difíciles de nuestra vida,

y estar siempre con nosotros y juntos superar los

obstáculos que se presentan.

Gracias Padre por tu infinita

misericordia, y por ser nuestro amigo; y

con tu amor sigue bendiciéndonos.



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A nuestros padres: Desde lo más profundo de nuestro corazón mil gracias por su compresión, por sus sabios consejos, y por su ayuda incondicional para hacer realidad uno de nuestros más hermosos sueños, El ser profesional.

A nuestros hermanos: Por su constante apoyo,

comprensión y entusiasmo, y por ser nuestros mejores amigos.



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Un especial agradecimiento al Msc .EDUARDO VENICIO IBAÑEZ ZAVALETA

por la confianza, el apoyo y la oportunidad brindada, para que este trabajo haya

podido ser realizado.



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JURADO EVALUADOR

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Mg. Valdemas Vigo Alcantara

PRESIDENTE

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Msc. Eduardo Ibañez Zavaleta

MIENBRO

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Mg. Luis Chávez Abanto

MIENBRO



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PRESENTACION

Señores miembros del jurado:

Dando cumplimiento a las disposiciones establecidas en el Reglamento para

la obtención de GRADOS Y TITULOS DE LA FACULTAD DE FARMACIA Y

BIOQUIMICA DE LA UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO, presento a

vuestra consideración y elevado criterio el Proyecto de investigación Tipo I titulado

“RENDIMIENTO DEL BIS-[ARGINATO DE Cu (II)] SINTETIZADO A

PARTIR DE COBRE METALICO Y ARGININA”, con el que pretendemos

obtener el TITULO PROFESIONAL DE QUIMICO FARMACEUTICO.

Dejo a vuestra consideración, señores miembros del jurado la calificación del

presente trabajo.

Trujillo, Julio del 2010

Marlon Y. Miñano Jara José D. Quispe Rodríguez



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ÍNDICE

PÁGINAS PRELIMINARES

Dedicatoria................................................................................................ i

Jurado Dictaminador................................................................................ iv

Presentación............................................................................................. v

RESUMEN……………………………………………………………… 1

ABSTRACT…………………………………………………………….. 2

INTRODUCCIÓN….………...………………………..…………….…. 3

MATERIAL Y MÉTODOS……………………….……..…………….. 8

RESULTADOS…………………………………………………...…….. 10

DISCUSIÓN………………………………………………………...…… 15

CONCLUSIONES……………………………………………………… 16

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS…………………………..……. 17

ANEXOS…………………………………………………………………. 18



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RESUMEN

En el presente trabajo se determinó el rendimiento del complejo del BIS-[

ARGINATO DE Cu (II) ] sintetizado a partir de cobre metálico y arginina, siguiendo el

método de complejación de metales modificado por Eduardo Ibañes; en el laboratorio

de química orgánica de la facultada de farmacia y bioquímica. Luego se procedió a

lectura de sus espectros del compuesto sintetizado utilizando el espectrofotómetro

GENESYS MODEL 10 UV de la facultad de farmacia y bioquímica de la universidad

nacional de Trujillo.

PALABRAS CLAVE: cobre, arginina y espectrofotometría UV-VIS.



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ABSTRAC

In the present work determined the performance itself of the complex of the BIS -

ARGINATO DE Cu (II) synthesized from metallic copper and arginine, obeying the

method of complejation of metals modified by Eduardo Ibañes; at the chemistry

laboratory organic of the authorized one belonging to pharmacy and biochemistry. Next

he came from to reading his spectra of the synthesized compound using the

espectrofotómetro GENESYS MODEL 10 UV of the faculty of pharmacy and

biochemistry of Trujillo's national university.

KEY WORDS: Copper, arginine and espectrofotometría UV VIS.



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I.- INTRODUCCIÓN:

Una de las contribuciones más importantes de la química orgánica es el diseño de secuencias

sintéticas que nos conduzcan a la obtención de compuestos deseados, utilizando como

materia prima sustancias de las que se dispone con facilidad. La síntesis orgánica permite la

preparación de nuevas moléculas que puedan poseer propiedades químicas y/o biológicas

útiles. (5)

Gracias a la química nosotros podemos hacer uso de una amplia variedad de sustancias para

sintetizar algunos compuestos, entre estas sustancias también se incluyen aquellos elementos

que son esenciales para los seres vivos. (5)

Los elementos esenciales están presentes en los sistemas vivos en un intervalo de

concentración en el cual ejercen su función biológica de forma adecuada (Principio de

Paracelso). Algunos elementos esenciales son los metales porque forma parte de los

constituyentes funcionales y estructurales de los organismos vivientes. (1,2)

Los elementos metálicos se caracterizan por su tendencia a perder electrones cuando

participan en reacciones químicas por esta razón, estas cargas positivas juegan un papel muy

importante en el comportamiento de los metales. En los seres vivos los metales se encuentran

como cationes formando complejos con ligandos presentes en el medio. Estos iones no se

presentan aislados, se acompañan de aniones que sirven para mantener un balance en la

carga, además los iones metálicos actúan como ácidos de Lewis. Las moléculas neutra o

aniones que contienes pares de electrones libres pueden actuar como bases de Lewis

uniéndose al metal central mediante un enlace llamado enlace coordinado, tales compuestos

se conocen como complejos o compuestos de coordinación. (3, 4, 5,6)

En estos compuestos de coordinación el metal central, el ligando o los ligandos se enlaza

para constituir la esfera de coordinación. Para que se enlace al metal, este metal debe poseer

orbitales vacantes simétricamente correctos, estéricamente disponible y de baja energía. (7)

Los ligandos que poseen un átomo dador de electrones, se denomina ligandos

monodentados; y los que poseen dos o más átomos dadores de electrones estos reciben el

nombre de ligandos polidentados o agentes quelantes. El proceso de unión con más de un

atomo ligante se llama quelación y el producto es un quelato. La estabilidad de los quelatos

varia según el metal y los átomos del ligando. (8)

Los ligandos con ciertas separaciones entre los átomos ligantes se unen con extraordinaria

fuerza con los iones metálicos. Es común que se forme anillos de 5 o 6 miembros los cuales

proporcionan una estabilidad elevada, esto es debido al efecto quelato, este efecto es el

resultado de entalpía y entropía; así mismo este efecto puede explicarse en base a la rapidez



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con que se une un segundo ligando, si esta unido el primero por una cadena quelato,

comparado con un ligando suelto. (8,9)

Los complejos de coordinación tienen una amplia variedad de aplicaciones y cada día se

descubre otras nuevas, así por ejemplo en la industria se utiliza junto a los detergentes para

atrapar a los cationes de agua dura y así impedir que interfiere con el agente tensoactivo. (5)

En la terapéutica se utiliza la quelatoterapia del EDTA para la remoción del Pb (II), en la

enfermedad de saturnismo y en el tratamiento de intoxicaciones con Hg (II), los complejos

de platino para tratar el cáncer y la del oro para los problemas de artritis, etc. También se

utilizan quelantes de iones metálicos en procesos neurodegenerativos en problemas de

parkinson y de Wilson. (10, 11,12)

El cobre pertenece al segundo grupo de los elementos esenciales y se incluye en los llamados

elementos trazas. Es el tercer metal de transición más abundante en el cuerpo humano, luego

del hierro y del zinc. (1,2)

El cobre (II) es un acido de Lewis “frontera”, es un sistema que forma numerosos complejos

con estereoquímica fuertemente estables. Los números de coordinación mas comunes son 4,5

y 6.Una buena parte de los complejos de cobre presentan una coloración azul y verde debido

a la existencia de una banda ancha y asimétrica que se sitúa entre la región 600 y 900 nm.

(3,13)

Según Pearson el Cu (II), esta clasificado como un ácido intermedio, puede coordinar con

bases duras o blandas, esto hace que este metal una vez ingresado en el organismo vivo

puede ir cambiando de ligandos según diferentes moléculas que se encuentre en el medio

biológico.(1,3)

Es un elemento esencial presente a nivel de traza, casi en todos los seres vivos en los seres

humanos se presenta en cantidades bastantes menores (0.15g) en comparación con el fe y el

zinc. No obstante es un componente fundamental del centro catalítico de diversas enzimas

redox y consecuentemente su presencia es esencial para el normal desarrollo de varias

funciones fisiológicas como la respiración celular, defensa frente a la toxicidad de los

radicales libres , síntesis del pigmento melanina y biosíntesis del tejido conjuntivo

metabolismo de hierro y otras funciones como el transporte y metabolismo del dioxigeno ,

transferencia electrónica, dismutación del anión superoxido , además el cobre y hierro actúan

de manera concertada en proteínas como la citocromo oxidasa una enzima que participa en la



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fosforilación oxidativa catalizando la reducción del dioxigeno a agua acoplada con la

formación de ATP. (1, 2,3)

Además cuando se presenta una deficiencia de cobre se disminuye la utilización del hierro

almacenado, lo cual sugiere que el metabolismo del hierro depende de proteína de cobre tales

como la proteína ceruloplasmina. Que puede actuar como ferroxidasa y la proteína celular

ascorbato oxidasa, que es una ferri-reductasa. La deficiencia en cobre presenta mayor

incidencia en recién nacidos.

Los síntomas más comunes son anemia, anormalidades de los huesos y fracturas e incluso

daño cerebral; en los casos de deficiencia aguda la anemia se debe a la menor movilización

de hierro asociado a una menor ceruloplasmina.

El síndrome de menke es una enfermedad hereditaria que conduce a una deficiencia aguda

de cobre debido a disfunciones en el transporte intracelular de este. Se trata esta enfermedad

con una terapia diaria basada en el complejo de cobre bis-[histidinato de cobre (II)] suele

tener resultados efectivos. (1, 2,3,)

La arginina es un aminoácido esencial en los niños y puede estimular la función

inmunológica al aumentar el número de leucocitos. Está involucrada en la síntesis de

creatina, poliaminas y en el ADN. Puede disminuir el colesterol mejorando la capacidad del

aparato circulatorio , así como estimular la liberación de hormona de crecimiento

(somatropina), reducir los niveles de grasa corporal y facilitar la recuperación de los

deportistas, tiene efecto cicatrizante, ya que mejora del riego sanguíneo.(14,15)

La deficiencia de este aminoácido se da por la presencia de amoniaco o lisina, durante el

embarazo, en situaciones de crecimiento rápido, traumatismo

La arginina es un aminoácido que al entrar en contacto con la enzima óxido-sintetasa que

segrega nuestro organismo, se convierte en óxido nítrico dentro de nuestro cuerpo. Es por

tanto un generador directo del óxido nítrico corporal. (1, 14,15)

El oxido nítrico es una molécula gaseosa con funciones de señalización que se difunde a

través de las membranas celulares. Dada su reactividad química, la acción del NO está

limitada en el tiempo y en el espacio, ejerciendo su actividad en el entorno inmediato en los

sitios donde es sintetizado. (1, 2,4)

Es un factor esencial en la relajación de los músculos de fibra lisa, controlando la tensión

arterial y desempeñando un papel clave en la erección del pene, ya que el NO es la molécula

que activa a una enzima (guanilato ciclasa) al unirse a un grupo hemo del mismo .Mientras

en el útero actúa como un agente citotóxico similar al ión superoxido de los neutofilos, que

es sintetizado por las células especializada, para destruir a las células tumorales, bacterias y

virus. También se usa para el tratamiento cardiopulmonar y como antitrombotico. (1, 2, 4,16)



http://es.wikipedia.org/wiki/Amino%C3%A1cido_esencial

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_inmunol%C3%B3gico

http://es.wikipedia.org/wiki/Leucocito

http://es.wikipedia.org/wiki/Creatina

http://es.wikipedia.org/wiki/Poliamina

http://es.wikipedia.org/wiki/ADN

http://es.wikipedia.org/wiki/Colesterol

http://es.wikipedia.org/wiki/Aparato_circulatorio

http://es.wikipedia.org/wiki/Hormona

http://es.wikipedia.org/wiki/Somatropina

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Ibáñez E (2007).Realizo un trabajo en el cual manifiesta un rendimiento elevado del 73.57%

del bis-[aspirinato de cobre (II)] sintetizado a partir de cobre metálico y aspirina. (5)

En el estudio de compuestos farmacológicos activos es importante conocer la estructura y las

propiedades fisicoquímicas, pues de ellas depende generalmente la actividad farmacológica

que presenta .Estos conocimientos son imprescindibles para entender sus mecanismos de

acción a nivel molecular y así poder encarar el diseño de nuevas drogas que tengan una

mejor absorción, mas especificidad y una menor toxicidad.(5)

La síntesis del bis-[arginato de cobre (II)] se efectuó siguiendo el método de Complejación

del cobre metálico por la arginina (Domínguez, 1982; modificación por ibañez, E.). La

secuencia de la síntesis consta de 5 pasos, por lo que el trabajo se dividió en 5 etapas: 1º) El

cobre metálico va a reaccionar con el acido nítrico, formando así el nitrato de cobre, hasta

que ya no se observe la presencia de los gases de de dióxido de nitrógeno( NO2) . 2º) Se

agrego NaOH gota a gota, hasta formar el compuesto Di(hidroxi) tetraacuo de cobre (II) .3º)

Se agrego más NaOH en presencia de calor para formar el oxido de cobre.4º) Se agrego

acido acético para extraer el cobre, donde se va a formar un complejo bis-[acetato de cobre

(II)]. 5º) se agrego el aminoácido de la arginina, el cual va desplazar al acido acético,

formando el complejo Bis-[arginato de cobre (II)].(5)

La identificación del complejo de coordinación se determino mediante las bandas de

absorbancias en la región ultravioleta (uv) del espectro.

La espectroscopia ultravioleta detecta las transiciones electrónicas de sistemas conjugados y

proporciona información a cerca de la longitud y estructura de la parte conjugada de una

molécula. (5)

La espectroscopia ultravioleta trabaja en un rango de 400-760 nm .El espectro ultravioleta

tiende a mostrar los picos y valles bastantes amplios. Los datos espectrales que son más

característicos de la muestra son las longitud de absorbancia máxima. La absorbancia es

directamente proporcional a la concentración de la sustancia; en cambio la longitud de onda

depende de estructura de la molécula y es independiente de la concentración. (5)

El propósito que persigue el presente trabajo es iniciar, en el laboratorio de química

orgánica, una linea de síntesis de compuestos de coordinación y que posteriormente en el

laboratorio de tecnología farmacéutica, puedan ser agrupados bajo una forma farmacéutica

adecuada. Ya que según las referencias bibliográficas los complejos de cobre (II) con

aminoácidos esenciales tienen acción antiinflamatoria, antiulcerosa, anticonvulsiva. A

diferencia de otros antiinflamatorios no produce ulcera, sino que las previene, es decir es un

potente antiulcerosos. (2,5)



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Es por ello que se sintetizó el complejo bis-[arginato de cobre (II)] ya que aparte de que

presenta una acción antiinflamatoria, antiulcerosa, anticonvulsiva, es el sistema mas eficiente

para administrar cobre (II), incluso mucho mejor que la aplicación intravenosa de sales de

cobre. Además después de ejercer su acción, al disociarse este en arginina y cobre. La

arginina va ejerce su acción ya mencionada, y al degradarse este aminoácido en oxido nítrico

también va ejercer una acción. Es decir este nuevo fármaco va a ser de gran utilidad en la

terapéutica debido a sus grandes bondades curativas. (2,5)

Teniendo en cuenta que la síntesis del bis-[arginato de cobre (II)] se puede adaptar a la

preparación de diversos complejos de coordinación con diferentes aminoácidos, nos

plantemos el problema científico siguiente: ¿Cual es el rendimiento del bis-[arginato de

cobre (II)] sintetizado a partir de cobre metálico y arginina?

Para poder dilucidar el problema enunciado nos plantemos los objetivos siguientes:

Sintetizar el bis-[arginato de cobre (II)] a partir de cobre metálico y arginina.

Purificar, identificar y determinar el porcentaje de rendimiento del bis-[arginato de

cobre (II)]



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II.- MATERIAL Y METODO.

2.1. Material

2.1.1.-Materia Prima

Arginina y cobre metálico.

2.1.2.-Material de laboratorio

Pipetas de 5ml y 10ml

Vasos de precipitación de 100 ml y 250 ml

Varilla de vidrio

Embudo

Papel filtro

Papel indicador de pH

2.1.3.-Equipos:

Balanza analitica sartorius

cocina electrica: fomesa

PH metro: Metter Toledo

Microscopio Wasco

Espectro fotómetro Hawlett Packard 8452-A

2.1.4.- Reactivos

Acido Acético 6M

Acido Nítrico 6M

Etanol 95 %

Hidróxido De Sodio6 M

2.2. Método.

2.2.1.- Complejación del cobre metálico por la arginina.

a) Fundamento:

Se basa en que el ligando bidentado carboxilato y la amina de la arginina

compleja al ion cobre (II) en un medio básico formando un quelato

binuclear octaédrico.



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b) Procedimiento: (Domínguez, 1982; modificación por ibañez, E.)

Se pesó 0.250 g de Cu y colocó en un vaso de precipitación de 100 ml. Se

agregó 4 ml de ácido nítrico 6M luego se tapó con una luna de reloj y

llevó a baño María hasta que todo el Cu haya reaccionado y los gases de

NO2 no se observen mas. Se dejó enfriar y luego se agregó 10 ml de agua

destilada. Seguidamente se agrega NaOH 6M gota a gota agitando con

una varilla hasta que ya no se observe la formación del precipitado.

Después se agregó NaOHcc y se llevó a calentar hasta la formación de

un precipitado de color negro. Seguidamente se succionó al vació,

después se lavó con 5 ml de agua destilada; se transfiere el precipitado a

un vaso de 100 ml, luego se agregó 10 ml de acido acético 6M

previamente calentado; a continuación se calentó suavemente y luego se

agregó 2 ml de etanol al contenido del recipiente y luego se llevó a una

temperatura de 70 ºC.

Se agitó fuertemente hasta lograr la total disolución del solidó.

A parte se pesó 0.350 g de arginina y se agregó a la disolución anterior,

luego se calentó la mescla a 60ºC hasta obtener 5-10ml y luego se dejó

enfriar en un vaso con hielo a una temperatura de 10°C

2.2.1.- Identificación del bis-[arginato de cobre (II)]:

a) Determinación del espectro U.V:

Se empleo un espectrofotómetro génesis 10 UV; se peso 5 mg de la

muestra y se disolvió en una pequeña cantidad de agua destilada, luego se

aforo a 100 ml. Se tomó una alícuota de 2.5 ml de esta dilución y se aforo a

25 ml. Con agua destilada finalmente se registro los λ… en el espectro UV.



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III.- RESULTADOS

CUADRO Nº1:

RENDIMIENTO DEL BIS-[ARGINATO DE COBRE (II)]

COMPLEJO BIS

ARGINATO DE CU (II)

Teórico(gr)

COMPLEJO BIS

ARGINATO DE CU (II)

Práctico(gr)

PORCENTAJE DE

RENDIMIENTO (%)

0.413866

0.2132

51.51

GRAFICA Nº1:

ESPECTRO DE ABSORCION UV DEL BIS-[ARGINATO DE COBRE (II)] (Range:

400-500nm)

WAVELENGTH SCAN REPORT

SAMPLE NAME : Complejo bis-arginato de cobre FUNCTION : Absorvance

SOLVENT NAME: Alcohol WAVELENGTH RANGE: 400-500nm



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GRAFICA Nº2:

ESPECTRO DE ABSORCION UV DEL BIS-[ARGINATO DE COBRE (II)]

( Range: 500-600nm)






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GRAFICA Nº3:

ESPECTRO DE ABSORCION UV DEL DEL BIS-[ARGINATO DE COBRE (II)]

(Range: 600-700nm)






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GRAFICA Nº4:

ESPECTRO DE ABSORCION UV DEL BIS-[ARGINATO DE COBRE (II)]Y DE LA

ARGININA

(Range: 600-700nm)



y arginina


1: Complejo bis-arginato de cobre

2: Arginina

2

1



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IV.- DISCUSION

De acuerdo con el cuadro Nº1, el porcentaje de rendimiento del complejo DE BIS

[ARGINATO DE Cu (II)] es de 51.51%, donde este rendimiento es aceptable, considerando

que la secuencia sintética consta de cinco pasos y debido a las condiciones de nuestros

laboratorios no son las optimas en relación a las utilidades industriales.

En la primera etapa se utilizo el cobre metálico, el cual fue oxidado a través de una sustancia

que tiene la función de oxidante que es el ácido nítrico y se llevo baño maría, hasta que todo el

Cu haya reaccionado para dar lugar a la formación de nitrato de cobre, evidenciándose esto por

la ausencia de gases de dióxido de nitrógeno (NO2 ).

Luego se agrega agua destilada, donde esta va a formar un complejo nitrato de hexaacuo de

cobre (II).

En la segunda etapa se agrega NaOH gota a gota, donde este va a desplazar dos moléculas de

agua que están ubicados en la posiciones axiales, debido a que estas posiciones son más fáciles

de atacar a consecuencia de que el enlace de coordinación son más débiles ya que son más

grandes en comparación con los otros enlaces.

En la tercera etapa se agrego más NaOH hasta la obtención de un compuesto oscuro que es el

oxido de cobre, seguidamente en la cuarta etapa se agrego acido acético para extraer el cobre,

donde se va a formar un complejo de coordinación que va estar formado por dos moléculas de

Cu y cuatro moléculas de acido acético.

Y finalmente en el quinto paso se agrego el aminoácido de la arginina, el cual va desplazar al

acido acético, formando el complejo el cual está compuesto por dos átomos de Cu y cuatro,

molecuilas de arginina.

En los grafico Nº1 hasta el Nº2 que corresponde al rango de 400-600nm donde no se pudo

observar el espectro de la absorvancia del complejo.

En los grafico Nº3 si se pudo observar el espectro de absorvancia del complejo de cobre con la

arginina, donde su pico máximo fue a 650 nm, lo cual corrobora con los antecedentes

encontrados en los estudios de complejos de coordinación de cobre con el aminoácido histidina

formando el complejo bis-(histidinato de cobre (II)), donde menciona que este compuesto ha

sido estudiado ampliamente y su pico máximo de absorvancia máximo se encuentra a 660 nm.



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Este complejo sirve para el tratamiento diario del síndrome de Menke que es una enfermedad

hereditaria que conduce a una deficiencia aguda de cobre debido a disfunciones en el transporte

intracelular de este. Además menciona que están realizando más estudios con más aminoácidos

y sus espectros de los complejos de cobre con varios de estos aminoácidos se encuentran entre

los rangos de 600 a 700 nm.

En el garfico Nº5 se puede observar el espectro tanto del complejo del DE BIS-

[ARGINATO DE Cu (II)] y el de la arginina, evidenciando que son totalmente diferentes.



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V.-CONCLUSIONES

Del análisis y de la discusión de los resultados se concluyo lo siguiente:

1. Utilizando el método de complejación de metales modificado por Eduardo ibañes se

sintetizo el bis-[arginato de cobre (II)] sintetizado a partir de cobre metálico y arginina

2. Se identifico por espectroscopia uv, el complejo de bis-[arginato de cobre (II)]

registrando un λ a 650 nm.

3. El porcentaje de rendimiento fue de 51.51 %



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VI.-REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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2. Baran E. Química Bioinorganica. España: Mc Graw Hill; 1995. Pp.257-269

3. Casas S. Química Bioinorganica. España: Síntesis; 2002.pp.138, 314,315

4. Hourse C. Sharpe. Química Inorgánica.2ª ed. España: Pearson Prentice Hall; 2006.

pp.179-188

5. Ibáñez E. Rendimiento del Bis-[aspirinato de cobre (II)] sintetizado a partir de cobre

metálico y aspirina.[Trabajo de habilitación para promoción docente].Trujillo.

Universidad Nacional de Trujillo 2007

6. Rodgers G. Química inorgánica 2ª ed. España: Mc Graw Hill; 2002 pp.

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7. Gregory C .Química Inorgánica. Colombia: Prentice Hall; 1973.pp.256

8. Goodman e Gilman .Las Bases farmacológicas de la terapéutica .11ª ed. México: Mc

Graw Hill; 2007.pp.1451

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10. Velasco A. Farmacología Fundamental. España:Mc Graw Hill; 2002 .pp. 376,

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11.Velásquez. Farmacología Básica y Clínica.17ª ed. España: Médica Panamericana .S.A;

2005 .pp.339

12. Kelant H. Farmacología Medica .7ª ed. EEUU: Oxford;2003. PP. 415

13. Cotton y Wilkinson. Química Inorgánica.4ª ed. México: Limusa;1988 pp.967-976

14. Mathews C. Bioquímica.3ª ed. España: Pearson Addison Wesley; 2002.pp.149

15. Harper. Bioquímica.17ª ed. México:Manual Moderno; 2007.pp.285,587

16.Bertrand G. Farmacología Básica y clínica .9ª ed. México: Manual Moderno;

2005.pp.313-319



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ANEXOS

REACCIONES QUÍMICAS

Cu0 + N

+OH

O-

ON

+O

-O

-

O

Cu2+

N+

O-

O-

O

Cu2+

+ OH2

N+

O-

O-

O

N+

O-

O-

O

OH2+ 2

6Cu

2+

H2O

OH2

OH2H2O

H2OOH2

N+O

-O-

O

N+O

-O

-

O

Cu2+

H2O

OH2

OH2H2O

H2OOH2

N+O

-O-

O

N+O

-O

-

O

NaOH2+Cu

2+

H2O

OH

OH2OH

H2OOH2

+ NO

O-

O2

Na+

Cu2+

H2O

OH

OH2OH

H2OOH2

+ NaOHcc

O Cu

OH

O4+

Cu

Cu

O

O

O

OOH2O

O

O

O H2O

NH

O

NH

NH2

NH2

OH+Cu

Cu

O

O

O

OOH2

NH

O

NH

O

O

NH

O NH H2O

R

R

R

R

N O-

O2 +



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FOTOS DE LA SÍNTESIS

Se coloca Cu y acido nítrico en un

vaso de precipitación llevar a baño María

Llevar a baño María hasta que todos los gases de

NO2 no se observen más

Se deja enfriar y se agrega NaOH 6M

gota a gota agitando, hasta que no

forme mas precipitado y después se

agrega NaOHcc y selleva a calentar



BIBLIO

TECA D

E FARMACIA

Y B

IOQUIM

ICA

20

Se filtra

Despues se agrega àcido acetico

Caliente y se lleva a calentar .

Se agrega la arginina

BIS- ARGINATO DE Cu (II)

y se lleva a purificar



BIBLIO

TECA D

E FARMACIA

Y B

IOQUIM

ICA

21

Fotos de las soluciones de los compuestos

El acuocomplejo presenta un color azul verdoso

Nitrato de hexaacuo de cobre (II)

Di (hidroxi) tetraacuo de cobre (II)

La formación de un complejo bidentado (quelato), va introduciendo un color azul más intenso

FORMACION DEL BIS-[ARGINATO DE Cu (II)]



BIBLIO

TECA D

E FARMACIA

Y B

IOQUIM

ICA

22

COMPUESTO BIS-[ARGINATO DE CU (II)]



BIBLIO

TECA D

E FARMACIA

Y B

IOQUIM

ICA

23

CALCULOS

a) REACCIÓN QUÍMICA DEL COBRE CON LA ARGININA

4 C6H14N4O2 + 2 Cu -------------------------- 1 [4C6H14N4O2 – 2CU]

b) HALLANDO EL REACTIVO LIMITANTE

c) HALLANDO GRAMOS DEL COMPLEJO

d) HALLANDO EL RENDIMIENTO



bioquimica y informe de investigaciÓn tipo i

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