Miss Romina Vergara C.

Miss María Cuevas V.

Clase 4 de Mayo/2020

✓ Recordar conceptos de concentración, soluto, solvente y solución ✓ Conocer unidades de concentración físicas % m/v y %v/v✓ Resolver problemas aplicando las unidades porcentuales de

concentración.✓ Comprender la importancia del cálculo de concentración de una

disolución en la vida cotidiana.

Las unidades de concentración física, expresa la relación entre la cantidad de soluto que existe en una disolucion en términos de porcentajes, no tomando en cuenta el tipo de sustancia (soluto) que esta presente en la mezcla.

%Masa/masa %Masa/ Volumen

%Volumen/ Volumen

Soluto y disolución

están en unidades

masa

Soluto está en unidades

masa y disolución en

unidades de volumen

Soluto y disolución

están en unidades

volumen

Se utiliza cuando las cantidades de sustancia que forman la solución vienen expresadas en unidades de volumen mililitros (ml).

Indica el volumen de soluto en ml, presentes en 100 ml de disolución.

Expresión para el cálculo:

% v/v = Volumen de soluto (ml) x 100

Volumen de disolución (ml)

1. Calcular la concentración en % volumen de una disolución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol disueltos en 65 mL de disolución.

Datos:Soluto (Alcohol) = 15 mL

Disolución (alcohol + H2O)= 65 mL

% v/v= ¿?

Soluto

15 mL

Disolvente

50 mL

+ = Disolución

65 mL

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula % v/v = volumen de soluto (15 mL) x 100

Volumen de disolución (65 mL)

15 mL soluto 65 mL disolución

100 mL disolución X g soluto

23 %v/v

El resultado me indica que existen 23 ml de alcohol en 100 mL de disolución.

23 %v/v

2. Calcular la cantidad de soluto que hay en una disolución alcohólica, que posee una concentración de 23% v/v y 65 mL de disolución.

Datos:Soluto (Alcohol) = ¿?

Disolución (alcohol + H2O)= 65 mL

% v/v= 23% v/v

Soluto

X

Disolvente

X+ = Disolución

65 mL

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula

23 % v/v = volumen de soluto (X) x 100

Volumen de disolución (65 mL)

23 mL soluto 100 mL disolución

65 mL disolución X g soluto

15 mL soluto

En una disolución al 23% v/v se necesitan 15 mL de soluto en 65 mL de disolución.

Se debe despejar X

15 mL soluto

Datos:Soluto (Alcohol) = 15 mL

Disolución (alcohol + H2O)= X

% v/v= 23% v/v

Soluto

15 mL

Disolvente

X+ = Disolución

X

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula 23% v/v = volumen de soluto (15 mL) x 100

Volumen de disolución (X mL)

23 mL soluto 100 mL disolución

X mL disolución 15 mL soluto

65 mL de disolución

El resultado me indica que en una mezcla al 23%v/v se necesitan 15 mL de soluto en 65 mL de disolución.

3. Calcular la cantidad de disolución que hay en una mezcla alcohólica, queposee 15 mL de soluto a una concentración de 23% v/v.

65 mL de disolución

Se debe despejar X

Se utiliza cuando el soluto es sólido, cuya cantidad se mide en unidades de masa (g), y el disolvente es un líquido, cuya cantidad se

mide en unidades de volumen (ml).

Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 ml de solución.

Expresión para el cálculo:

% m/v = Masa de soluto (g) x 100

Volumen de disolución (ml)

1. Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de disolución. Calcular su concentración en % m/v.

Datos:Soluto (NaCl) = 30 g

Disolución (NaCl + H2O)= 80 mL

% m/v= ¿?

Soluto

30 g

Disolvente+ = Disolución

80 mL

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula % m/v = masa de soluto (30 g) x 100

Volumen de disolución (80 mL)

30 g soluto 80 mL disolución

100 mL disolución X g soluto

37,5 %m/v

El resultado me indica que existen 37,5 g de NaCl en 100 mL de disolución

37,5 %m/v

Para poder realizar otro ejemplo de cálculo debemos recordar el concepto de “Densidad”, el cual nos permite transformar de masa a volumen y viceversa.

DensidadCorresponde a una magnitud que

permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de

una sustancia.

Fórmula

2. En un laboratorio se desea preparar una mezcla de fructosa en agua. Para ello se mezclaron25 g de fructosa y 95 g de agua. ¿Calcula el porcentaje masa/volumen de la solución?

(Densidad de la solución 1.5 g/ml)

Datos:Soluto (Fructosa) = 25 g

Disolvente (H2O)= 95 g

Densidad disolución= 1,5 g/ml

Disolución (NaCl + H2O)= ¿?

% m/v= ¿?

Soluto

25 g

Disolvente+ = Disolución

120 g

D = Masa

Volumen

Paso Nº1: Trasformar los gramos de disolución en mL de disolución

El resultado del paso uno indica que el volumen de disolución son 80 mL

95 g

1,5 g/ml = 120 g

X

X = 120 g

1,5 g/ml

X = 80 ml de disolución

En un laboratorio se desea preparar una mezcla de fructosa en agua. Para ello se mezclaron 25 g de fructosa y 95 g de agua. ¿Calcula el porcentaje masa/volumen de la solución?

(Densidad de la solucion 1.5 g/ml)

Datos:Soluto (Fructosa) = 25 g

Disolvente (H2O)= 95 g

Densidad disolución= 1,5 g/ml

Disolución (NaCl + H2O)= 80 mL

% m/v= ¿?

Soluto

25 g

Disolvente+ = Disolución

80 mL

Paso Nº2: Obtener el % m/v

El resultado indica que existen 31,25 g de soluto en 100 mL de disolucíon.

95 g

Existen 2 formas de expresar y llegar al resultado:

Regla de 3 Fórmula

% m/v = masa de soluto (25 g) x 100

Volumen de disolución (80 mL)

31,25 %m/v

25 g soluto 80 mL disolución

X g soluto 100 mL disolución

31,25 %m/v

Preguntas…