b. ayudantia 10
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-
AYUDANTA 10DQUI 1013 2015/1
REDOX
1
-
Determina el estado de oxidacin del elemento
marcado en negrita u subrayado.
1) MnO4-
2) SO42-
3) Cr2O42-
4) C2O42-
5) CO2
6) SO3
-
1) +7
2) +6
3) +3
4) +3
5) +4
6) +6
Respuesta
-
Determina el estado de oxidacin del elemento
marcado en negrita.
1) NaHCO3
2) NaIO3
3) PF6
4) WO42-
5) NaBH4
6) KNO3
-
1) +4
2) +5
3) +6
4) +6
5) +3
6) +5
Respuesta
-
Encuentra el agente oxidante y el agente reductor en
las siguientes ecuaciones redox. Adems sepralas en
en semireaccin de oxidacin y semirreaccin de
reduccin:
( ) 2( ) ( )2 2s g sMg O MgO+
2( ) 2( ) 2 ( )2 2g g lH O H O+
( ) 2( ) 2( )s g gS O SO+
( ) 2( ) ( )2 2s g sLi H LiH+
( ) 2( ) 2 3( )4 3 2s g sFe O Fe O+
-
Encuentra el agente oxidante y el agente reductor en
las siguientes ecuaciones redox. Adems sepralas en
en semireaccin de oxidacin y semirreaccin de
reduccin:
( ) ( ) ( ) 2( )s g s gPbO CO Pb CO+ +
( ) 2( ) 2( )s g gC O CO+
( ) 2( ) 4( ) 2 ( )3g g g lCO H CH H O+ +
( ) 2( ) 3 ( )2g g lCO H CH OH+
( ) 2( ) ( )2 2s g sZn O ZnO+
-
Para la siguiente reaccin redox balanceada:
- Identifica el agente oxidante y el agente reductor.
2 3 24 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 25 8 5 4 ( )ac ac ac ac acMnO Fe H Fe Mn H O l + + + ++ + + +
-
El cinc reacciona con HCl segn la siguiente reaccin:
- Identifica el agente oxidante y el agente reductor.
- Escribe las semirreacciones de oxidacin y
reduccin.
- Balancea la ecuacin redox.
- Procedimiento:- Separar en semireacciones.
- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.
- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea
conveniente.
- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.
( ) ( ) 2( ) 2( )s ac ac sZn HCl ZnCl H+ +
-
Respuesta:
( ) ( ) 2( ) 2( )2s ac ac sZn HCl ZnCl H+ +
-
Balancea la siguiente ecuacin redox:
- Procedimiento:- Separar en semireacciones.
- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.
- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea
conveniente.
- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.
4( ) ( ) 2( ) ( )ac s ac sTiCl Mg MgCl Ti+ +
-
Respuesta:
4( ) ( ) 2( ) ( )2 2ac s ac sTiCl Mg MgCl Ti+ +
-
Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:
- Procedimiento:- Separar en semireacciones.
- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.
- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea
conveniente.
- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.
- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.
- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .
2 32 7 ( ) ( ) ( ) 2( )ac ac ac gCr O Cl Cr Cl
++ +
-
Respuesta:
2 32 7 ( ) ( ) ( ) 2( ) 214 6 2 3 7 ( )ac ac ac gH Cr O Cl Cr Cl H O l+ ++ + + +
-
Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:
- Procedimiento:- Separar en semireacciones.
- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.
- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea
conveniente.
- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.
- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.
- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .
24 ( ) 2 2 4( ) ( ) 2( )ac ac ac gMnO H C O Mn CO ++ +
-
Respuesta:
24 ( ) 2 2 4( ) ( ) 2( ) 2 ( ) 2( )2 5 14 2 8 10ac ac ac g l gMnO H C O H Mn CO H O CO + ++ + + + +
-
Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:
- Procedimiento:- Separar en semireacciones.
- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.
- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea
conveniente.
- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.
- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.
- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .
2 3 42 7 ( ) ( ) ( ) ( )ac ac ac acCr O Sn Cr Sn
+ + ++ +
-
Respuesta:
2 3 42 7 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( )3 14 2 3 7ac ac ac ac ac lCr O Sn H Cr Sn H O
+ + + ++ + + +
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