AYUDANTA 10DQUI 1013 2015/1

REDOX

1

Determina el estado de oxidacin del elemento

marcado en negrita u subrayado.

1) MnO4-

2) SO42-

3) Cr2O42-

4) C2O42-

5) CO2

6) SO3

1) +7

2) +6

3) +3

4) +3

5) +4

6) +6

Respuesta

Determina el estado de oxidacin del elemento

marcado en negrita.

1) NaHCO3

2) NaIO3

3) PF6

4) WO42-

5) NaBH4

6) KNO3

1) +4

2) +5

3) +6

4) +6

5) +3

6) +5

Respuesta

Encuentra el agente oxidante y el agente reductor en

las siguientes ecuaciones redox. Adems sepralas en

en semireaccin de oxidacin y semirreaccin de

reduccin:

( ) 2( ) ( )2 2s g sMg O MgO+

2( ) 2( ) 2 ( )2 2g g lH O H O+

( ) 2( ) 2( )s g gS O SO+

( ) 2( ) ( )2 2s g sLi H LiH+

( ) 2( ) 2 3( )4 3 2s g sFe O Fe O+

Encuentra el agente oxidante y el agente reductor en

las siguientes ecuaciones redox. Adems sepralas en

en semireaccin de oxidacin y semirreaccin de

reduccin:

( ) ( ) ( ) 2( )s g s gPbO CO Pb CO+ +

( ) 2( ) 2( )s g gC O CO+

( ) 2( ) 4( ) 2 ( )3g g g lCO H CH H O+ +

( ) 2( ) 3 ( )2g g lCO H CH OH+

( ) 2( ) ( )2 2s g sZn O ZnO+

Para la siguiente reaccin redox balanceada:

- Identifica el agente oxidante y el agente reductor.

2 3 24 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 25 8 5 4 ( )ac ac ac ac acMnO Fe H Fe Mn H O l + + + ++ + + +

El cinc reacciona con HCl segn la siguiente reaccin:

- Identifica el agente oxidante y el agente reductor.

- Escribe las semirreacciones de oxidacin y

reduccin.

- Balancea la ecuacin redox.

- Procedimiento:- Separar en semireacciones.

- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.

- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea

conveniente.

- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.

( ) ( ) 2( ) 2( )s ac ac sZn HCl ZnCl H+ +

Respuesta:

( ) ( ) 2( ) 2( )2s ac ac sZn HCl ZnCl H+ +

Balancea la siguiente ecuacin redox:

- Procedimiento:- Separar en semireacciones.

- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.

- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea

conveniente.

- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.

4( ) ( ) 2( ) ( )ac s ac sTiCl Mg MgCl Ti+ +

Respuesta:

4( ) ( ) 2( ) ( )2 2ac s ac sTiCl Mg MgCl Ti+ +

Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:

- Procedimiento:- Separar en semireacciones.

- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.

- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea

conveniente.

- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.

- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.

- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .

2 32 7 ( ) ( ) ( ) 2( )ac ac ac gCr O Cl Cr Cl

++ +

Respuesta:

2 32 7 ( ) ( ) ( ) 2( ) 214 6 2 3 7 ( )ac ac ac gH Cr O Cl Cr Cl H O l+ ++ + + +

Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:

- Procedimiento:- Separar en semireacciones.

- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.

- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea

conveniente.

- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.

- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.

- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .

24 ( ) 2 2 4( ) ( ) 2( )ac ac ac gMnO H C O Mn CO ++ +

Respuesta:

24 ( ) 2 2 4( ) ( ) 2( ) 2 ( ) 2( )2 5 14 2 8 10ac ac ac g l gMnO H C O H Mn CO H O CO + ++ + + + +

Balancea la siguiente ecuacin redox en medio cido:

- Procedimiento:- Separar en semireacciones.

- Balancear elemento que sufre redox y verificar nmero de electrones.

- Cancelar electrones multiplicando cada semirreaccin segn sea

conveniente.

- Sumar algebraicamente ambas ecuaciones.

- Balancear tomos de oxgeno agregando molculas de agua.

- Balancear tomos de hidrgeno aadiendo H+ .

2 3 42 7 ( ) ( ) ( ) ( )ac ac ac acCr O Sn Cr Sn

+ + ++ +

Respuesta:

2 3 42 7 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( )3 14 2 3 7ac ac ac ac ac lCr O Sn H Cr Sn H O

+ + + ++ + + +