alquenos y alquinos
DESCRIPTION
Alquenos y Alquinos. Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Departamento de Química Orgánica. Alquenos. Son hidrocarburos alifáticos Insaturados y estos son menos inertes que los alcanos. Alquenos y Alquinos en la Naturaleza. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Alquenos y AlquinosAlquenos y Alquinos
Universidad de San Carlos de Universidad de San Carlos de Guatemala Guatemala
Facultad de Ciencias Químicas y Facultad de Ciencias Químicas y FarmaciaFarmacia
Departamento de Química OrgánicaDepartamento de Química Orgánica
AlquenosAlquenos
• Son hidrocarburos alifáticos Son hidrocarburos alifáticos Insaturados Insaturados y estos son menos inertes que los y estos son menos inertes que los alcanos.alcanos.
Alquenos y Alquinos en la Naturaleza
Clasificación de Alquenos y Clasificación de Alquenos y AlquinosAlquinos
• Acíclicos y alicíclicosAcíclicos y alicíclicos• Primero AcíclicosPrimero Acíclicos
monoino diino enino
AlicíclicosAlicíclicos
Cicloalquenos Cicloalquinos
Clasificación por Clasificación por localización de Dobles localización de Dobles
enlacesenlaces• Alquenos conjugados:Alquenos conjugados:
Trieno Conjugado
……Por localización de dobles Por localización de dobles enlacesenlaces
• Acumulado:Acumulado:
Alcadieno acumulado
……Por localización de dobles Por localización de dobles enlacesenlaces
• AisladosAislados
sp2 sp2
sp3
Dieno Aislado
Doble enlace endocíclico Doble enlace endocíclico y exocíclicoy exocíclico
endocíclico exocíclico
Grado de InsaturaciónGrado de Insaturación
La fórmula general de los hidrocarburos es CnH2n+2, menos
2 hidrógenos por cada enlace pi o anillo enLa molécula
Grado de InsaturaciónGrado de Insaturación
• Entonces tenemos que para saber Entonces tenemos que para saber el grado de insaturación se tiene:el grado de insaturación se tiene:
• Un Un doble enlacedoble enlace un grado de un grado de insaturación.insaturación.
• Un Un Anillo, Anillo, un grado de insaturaciónun grado de insaturación• Un Un Triple enlace, Triple enlace, dos gradosdos grados de de
insaturacióninsaturación
EjemploEjemplo• Dé algunas estructuras del CDé algunas estructuras del C88HH1414
• Recordar entonces que los alcanos tienen la Recordar entonces que los alcanos tienen la cantidad máxima entre carbono e hidrógeno cantidad máxima entre carbono e hidrógeno de ahí el nombre de saturadosde ahí el nombre de saturados
EjerciciosEjercicios• Determine la fórmula molecular para los Determine la fórmula molecular para los
siguientes compuestos:siguientes compuestos:
a)a) Un hidrocarburo de 5 carbonos, 2 enlaces Un hidrocarburo de 5 carbonos, 2 enlaces pi y 1 anillo.pi y 1 anillo.
b)b) Un hidrocarburo de 4 carbonos, 1 triple Un hidrocarburo de 4 carbonos, 1 triple enlace y ningún ciclo.enlace y ningún ciclo.
c)c) Un hidrocarburo de 10 carbonos, 1 enlace Un hidrocarburo de 10 carbonos, 1 enlace pi y 2 ciclos.pi y 2 ciclos.
d)d) Un hidrocarburo de 8 carbonos, 3 enlaces Un hidrocarburo de 8 carbonos, 3 enlaces pi y 1 ciclo.pi y 1 ciclo.
• Determine el grado de Determine el grado de insaturación de las siguientes insaturación de las siguientes fórmulas:fórmulas:
a)a) CC77HH1010
b)b) CC4646HH2424
c)c) CC2121HH1111OO22NN
d)d) CC1414HH1515NClNCl22
EjerciciosEjercicios
¿Cómo se calculan las ¿Cómo se calculan las insaturaciones?insaturaciones?
•CC66HH88#Insat. = [H(Teóricos) – H(en la molécula)]/2
H(Teóricos) = 2*(número de C) + 2
H(en la molécula) = número de hidrógenos que hay
H(Teóricos) = 2*(6) + 2
H(Teóricos) = 14
H(en la molécula) = 8
#Insaturaciones. = [(14) – (8)]/2
#Insaturaciones. = 3
HeteroátomosHeteroátomos• Si el compuesto posee un Si el compuesto posee un Halógeno, Halógeno, este se toma este se toma
como un hidrógeno más, es decir, como un hidrógeno más, es decir, se resta como un se resta como un hidrógeno más en la molécula.hidrógeno más en la molécula. EJ: C EJ: C66HH1010ClBr.ClBr.
• Si el compuesto posee un Si el compuesto posee un oxígenooxígeno este este no se toma en no se toma en cuentacuenta para el cálculo de los grados de insaturación. para el cálculo de los grados de insaturación. Cuál es el grado de CCuál es el grado de C33HH66O, estructuras?O, estructuras?
• Si el compuesto posee un Si el compuesto posee un nitrógenonitrógeno, este se , este se suma suma uno al cálculouno al cálculo, por ser trivalente, es decir aporta un , por ser trivalente, es decir aporta un hidrógeno más o es un “metilo parcial”. Eje. Chidrógeno más o es un “metilo parcial”. Eje. C44HH1111N.N.
IDH: Indice de deficiencia de IDH: Indice de deficiencia de HidrógenoHidrógeno
• Se define como: El número (cantidad) de Se define como: El número (cantidad) de hidrógeno molecular (Hhidrógeno molecular (H22) necesario para ) necesario para saturar completamente un compuesto saturar completamente un compuesto insaturado.insaturado.
• Es decir:Es decir:H2C CH2 + H21 H2C CH2
H H
1 IDH
H C C H + 2 H2 H C
H
H
C
H
H
H 2 IDH
Entonces el IDH es una Entonces el IDH es una fórmulafórmula
• Cálculo es:Cálculo es: [(2*C+2) – H(que hay en la molécula) – X [(2*C+2) – H(que hay en la molécula) – X
+ N]+ N]
IDH = IDH = --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
22
Simplificando:Simplificando:
IDH = #Carbonos - #H/2 - #X/2 + #N/2 + 1IDH = #Carbonos - #H/2 - #X/2 + #N/2 + 1
Nomenclatura de Nomenclatura de AlquenosAlquenos
• Paso 1: Cadena más larga que Paso 1: Cadena más larga que contenga el mayor número de contenga el mayor número de grupos funcionales alquenos. grupos funcionales alquenos.
¿Cuál sería la cadena Padre?
¿ Cinco o Siete?
R// Cinco
Nomenclatura de Nomenclatura de AlquenosAlquenos
• Regla 2: Numere la cadena Regla 2: Numere la cadena carbonada del extremo más carbonada del extremo más próximo al doble enlace.próximo al doble enlace.
IUPAC antes del 93: 2-hexeno
IUPAC 1993: Hexa-2-eno
Nomenclatura de Nomenclatura de AlquenosAlquenos
• Regla 2: Numere la cadena Regla 2: Numere la cadena carbonada del extremo más carbonada del extremo más próximo al doble enlace.próximo al doble enlace.
12
34
56
7
1
23
45
6 7
6,6-dimetilhepta-2-eno o 6,6-dimetil-2-hepteno
Nomenclatura de Nomenclatura de alquenosalquenos
• Regla 3: Enlistar los sustituyentes y Regla 3: Enlistar los sustituyentes y colocarlos en orden alfabético, colocar el colocarlos en orden alfabético, colocar el localizador del doble enlace y el prefijo di, localizador del doble enlace y el prefijo di, tri, tetra si hubiera más de uno.tri, tetra si hubiera más de uno.
1122
334455
IUPAC a. 1993: 2-propilpenteno
IUPAC 1993: 2-propilpenta-1-eno
Ejercicio de AplicaciónEjercicio de Aplicación
• Dé el nombre sistemático de la Dé el nombre sistemático de la IUPAC de:IUPAC de:
124 35678Sust. + cerca
2,5-dimetilocta-4-eno o 2,5-dimetil-4-octeno2,5-dimetilocta-4-eno o 2,5-dimetil-4-octeno
Nomenclatura de Nomenclatura de CicloalquenosCicloalquenos
• Regla clave: El doble enlace siempre se Regla clave: El doble enlace siempre se localiza entre Carbono 1 y 2. Si el ciclo es la localiza entre Carbono 1 y 2. Si el ciclo es la cadena principal.cadena principal.
3-etilciclopenteno 4,5-dimetilciclohexano 4-etil-3-metilciclohexeno
Nomenclatura ComúnNomenclatura Común
H2C CH2H3C
HC CH2
H3C
C
H3C
CH2
H2C
C
CH3
CH
CH2Fórmula semi- desarrollada
Fórmula de líneas o esqueleto
IUPAC: Eteno Propeno 2-metilpropeno 2-metil-1,3-butadieno
COMUN: Etileno Propileno Isobutileno Isopreno
Radicales (sustituyentes) Radicales (sustituyentes) aceptados por IUPACaceptados por IUPAC
EstructuEstructurara
Nombre Nombre ComúnComún
VinilVinil AlilAlil IsopropIsopropenilenil
Nombre Nombre IUPACIUPAC
MetilMetilenen
EtilidenEtiliden EtenilEtenil PropenPropenilil
2-metil 2-metil eteniletenil
H2C H3CH2C H2C CH H2C CH CH2
H2C
C
H3C
Ejemplos RápidosEjemplos Rápidos
Isómería Cis- TransIsómería Cis- Trans• Un enlace con mayor carácter s.Un enlace con mayor carácter s.
• El traslape entre orbitales p no es frontal.El traslape entre orbitales p no es frontal.• El ángulo y la distancia de enlace cambia del de El ángulo y la distancia de enlace cambia del de
un spun sp33
Isomería Cis-TransIsomería Cis-Trans• Entonces si el traslape no es Entonces si el traslape no es
frontal, no puede tener rotación, frontal, no puede tener rotación, por ello la rotación es imposible sin por ello la rotación es imposible sin romper el enlace Promper el enlace P
Isomería CIS-TRANSIsomería CIS-TRANS• Entonces hablamos que hay Entonces hablamos que hay
sustituyentes que quedan abajo sustituyentes que quedan abajo del plano y otros arriba del del plano y otros arriba del plano.plano.
ISOMERÍA CIS TRANSISOMERÍA CIS TRANS• Entonces si al tener dos sustituyentes en Entonces si al tener dos sustituyentes en
diferente carbonos sp2, si ambos están diferente carbonos sp2, si ambos están del mismo lado nos referimos al isómero del mismo lado nos referimos al isómero cis y si ambos están de lados opuestos es cis y si ambos están de lados opuestos es el isómero trans.el isómero trans.
• Si en un mismo carbono sp2 hay dos Si en un mismo carbono sp2 hay dos sustituyentes iguales entonces no sustituyentes iguales entonces no procede la isomería cis-trans.procede la isomería cis-trans. Sustituy
entes iguales
Sustituyentes iguales
Ejemplos RápidosEjemplos Rápidos
Isomería E y ZIsomería E y Z
¿Cuál es el Cis y Cuál el Trans?
Isomero Z del alemán “Zusammen”Isomero Z del alemán “Zusammen”mismo lado o Juntosmismo lado o Juntos
Isómero E del Aleman “Entgegen”Isómero E del Aleman “Entgegen”opuestoopuesto
Reglas de designación E y ZReglas de designación E y ZReglas de Cahn-Ingold-PrelogReglas de Cahn-Ingold-Prelog
Regla 1: La prioridad relativa entre los dos grupos depende del número atómico del átomo enlazado directamente al carbono sp2. A mayor número atómico mayor prioridad por ejemplo: Br35 > O8 > N7 > C6 > H1
Reglas de Asignación de PrioridadesReglas de Asignación de PrioridadesCahn Ingold PrelogCahn Ingold Prelog
• Regla 2: Regla 2: si los dos sustituyentes unidos al si los dos sustituyentes unidos al átomo spátomo sp22 son los mismos y por ello no se son los mismos y por ello no se puede tomar una decisión vea el siguiente puede tomar una decisión vea el siguiente átomo hasta encontrar el punto de átomo hasta encontrar el punto de diferencia.diferencia.
C(C,H,H)
C(C,C,H)
Se trata del Isómero E
Continuación Regla 2…Continuación Regla 2…
35
17
Metil C(H, H, H)
Etil C(C, H, H)
Se trata del Isómero E
35
17
C (O, H, H)
C (C, C, C)
Se trata del isómero ZSe trata del isómero Z
• Regla 3: Regla 3: Los átomos con enlaces múltiples equivalen Los átomos con enlaces múltiples equivalen a la misma cantidad de átomos con enlace sencillo.a la misma cantidad de átomos con enlace sencillo.
EjercicioEjercicio
35
17
C(O, H, H)
C(O, O, H)
Se trata del Isómero E
• IUPAC prefiere la designación E y Z, ya IUPAC prefiere la designación E y Z, ya que puede ser utilizada para todos los que puede ser utilizada para todos los alquenos, muchos químicos sin alquenos, muchos químicos sin embargo, siguen usando la embargo, siguen usando la designación cis-trans para alquenos designación cis-trans para alquenos simples.simples.
1
2
3
4
5678 2-metil
3-metil
4-etil
3-eno
C(C, C, H)
C(H,H,H)
Alta Prioridad
C(C,H,H)
C(C,H,H)C(C,H,H)
C(H,H,H)
Alta Prioridad
Es el Isómero E(E)-4-etil-2,3-dimetil-3-octeno
Ejemplos RápidosEjemplos Rápidos
12
3
45
6
(2E, 4Z)-2,4-hexadieno
C C
H3C
CH2
C C
H3C
C CH
H2C CH3
CH
H3C
CH3H
H H
1 2 3
45 6 7 8 9
10
ALTA->ALTA->
ALTA->ALTA->2E
ALTA->ALTA->5Z
<-ALTA-><-ALTA->
7Z
(2E, 5Z, 7Z)-6-isopropil-5-metildeca-2,5,7-trieno
AlquinosAlquinos• Alquinos en la Naturaleza:Alquinos en la Naturaleza:
(8E,10E,12E,14S)-heptadeca-8,10,12-trien-4,6-diin-1,14-diol
Cicutoxina
AlquinosAlquinos• Estructura:Estructura:• Enlace Enlace sigmasigma formado por traslape frontal de orbitales formado por traslape frontal de orbitales
híbridos sp.híbridos sp.
•Dos enlaces pi, formados por el traslape lateral estos hacen que la geometría sea lineal
ClasificaciónClasificación
• TerminalesTerminales
Alquino Terminal
ClasificaciónClasificación• InternosInternos
Alquino Interno
Nomenclatura de Nomenclatura de AlquinosAlquinos
• Regla 1: Regla 1: Elegir la cadena más larga que Elegir la cadena más larga que contenga el mayor número de triples contenga el mayor número de triples enlaces y en esta cadena cambiar la enlaces y en esta cadena cambiar la terminación “ano” por “ino”.terminación “ano” por “ino”.
¿Cuál es la Cadena Carbonada más larga que contenga el mayor número de triples enlaces?
Cadena de 9 Carbonos
NomenclaturaNomenclatura• Regla 2: numere dándole la Regla 2: numere dándole la
menor numeración al triple menor numeración al triple enlaceenlace
1
2
3
45
6
7
8
9
IUPAC antes de 1993: 5-etil-2-noninoIUPAC después de 1993: 5-etilnona-2-ino
Otro ejemplo:Otro ejemplo:
1
2
34
56
7
89
10
11
12
12
34
567891011
12
3-isopropil-7-metildodeca-1,5,9-triino3-isopropil-7-metildodeca-1,5,9-triino3-isopropil-7-metil-1,5,9-dodecatriino3-isopropil-7-metil-1,5,9-dodecatriino
Nombres IUPAC de alquinos
Radicales (sustituyentes) Radicales (sustituyentes) alquinilosalquinilos
• De 2 Carbonos:De 2 Carbonos:
CH2 CH3CH CH2 C CH
Etil Etenil Etinil
• De 3 Carbonos:De 3 Carbonos:
CH2 CH2 CH3CH CH CH3
C C CH3
Propil Propenil Propinil
–Propargilo ó 2-propinil
Ejemplo:Ejemplo:1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
11
12
13
14
15
1617
18
19
2-ino
4-ino
6-ino
10-ino
12-ino
17 ino
9-etinil
14-metil
15-propinil
9-etinil- 14-metil-15-propinilnonadeca-2,4,6,10,12,17-hexaino
AlqueninosAlqueninos
»Nona-1-en-8-inoNona-1-en-8-ino»Nona-8-en-1-inoNona-8-en-1-ino
1
23
45
6
78
9
12
34
5
6
789
Aunque no hay prioridad entre Aunque no hay prioridad entre “ino” y “eno”, cuando ambos “ino” y “eno”, cuando ambos son terminales se perfiere al son terminales se perfiere al doble enlacedoble enlace
Alqueninos Alqueninos
• 4-trans-3-metildeca-4-en-1-ino4-trans-3-metildeca-4-en-1-ino
1 23
45
67
8
9
• 7-trans7-trans-4-metilnona-7-en--4-metilnona-7-en-1-ino1-ino
EjemploEjemplo11
11
22
22
33
33
4455
66 77
88
99
1010 1111
Al doble enlace se le da la prioridad
Alta Alta prioridadprioridad
Alta Alta PrioridadPrioridad
4Z
6Z6Z
(4Z, 6Z)-11-metil-4-(2-propinil)-1,4,6,9-undeceno
Nomenclatura ComúnNomenclatura Común
• Se nombran los sustituyentes del Se nombran los sustituyentes del acetileno.acetileno.
C CH H
ACETILENO MetilacetilenoMetilacetileno
Isobutil Isopropil acetilenoIsobutil Isopropil acetileno
Estabilidad de AlquenosEstabilidad de Alquenos• Lo primero a saber es como se clasifica los Lo primero a saber es como se clasifica los
alquenos de acuerdo a su grado de sustituciónalquenos de acuerdo a su grado de sustitución• Clasificación:Clasificación:
Alqueno no sustituidoAlqueno no sustituido Alqueno monosustituidoAlqueno monosustituido
Alqueno disustituidoAlqueno disustituido
Alqueno trisustituidoAlqueno trisustituido
Alqueno TetrasustituidoAlqueno Tetrasustituido
Estabilidad de AlquenosEstabilidad de Alquenos• Calores de Hidrogenación:Calores de Hidrogenación:• La hidrógenación es Exotérmica (¿Qué es una La hidrógenación es Exotérmica (¿Qué es una
Reacción Exotérmica?) desprendiendo cierta Reacción Exotérmica?) desprendiendo cierta cantidad de Energía, es decir:cantidad de Energía, es decir:
• Alqueno + HAlqueno + H22 Alcano + energía Alcano + energía
• Esta es la energía que por lo regular se Esta es la energía que por lo regular se puede medir:puede medir:
Reacción
Exotérmica
Estabilidad de AlquenosEstabilidad de Alquenos
• Observemos los siguientes Observemos los siguientes valores:valores:
Aunque todos estos alquenos “dan” el mismo producto, la energía que liberan es diferente, entonces… ¿Quién es más estable, el que libera más o el que libera menos?
A sería el 1-buteno y B sería el (E)-2-buteno
Tabla de estabilidades de alquenos:
Lic. Walter de la Roca
Estabilidad de AlquenosEstabilidad de Alquenos
• En Conclusión se tiene que la En Conclusión se tiene que la estabilidad va así:estabilidad va así:
Tetrasustituidos Trisustituidos Disustituidos Monosustituidos
En Resumen:En Resumen:
• Tetrasust>Trisust>Trans>Gem>Cis>monosust.Tetrasust>Trisust>Trans>Gem>Cis>monosust.
Cis 2-Cis 2-butenobuteno
28.0 28.0 KCal/molKCal/mol
Trans 2-Trans 2-butenobuteno
27.6 27.6 KCal/molKCal/mol
IsobutilenIsobutilenoo
(CH(CH33))22C=CC=CHH
28.5 28.5 Kcal/molKcal/mol
Otra forma de verlo es:Otra forma de verlo es:
Otra forma de Verlo:Otra forma de Verlo:
A que se deben estos A que se deben estos fenómenosfenómenos
• Según Wade: “El isómero con el doble enlace más Según Wade: “El isómero con el doble enlace más sustituido tiene mayor separación angular entre sustituido tiene mayor separación angular entre los grupos alquilo voluminosos”los grupos alquilo voluminosos”
•En general estos cumplen la regla de Zaitsev En general estos cumplen la regla de Zaitsev (Saytzeff)(Saytzeff)
• ““Cuanto más sustituido esté un alqueno, Cuanto más sustituido esté un alqueno, más estable suele ser”más estable suele ser”
Observemos lo siguiente:Observemos lo siguiente:
Los Dienos y Trienos conjugados son más estables de lo que deberían de ser. ¿A qué podía deberse tal Fenómeno?
Deslocalización de Deslocalización de Electrones PiElectrones Pi
• Existen electrones que podemos localizar Existen electrones que podemos localizar fácilmente:fácilmente:
• Estos están Estos están localizados entre 2 localizados entre 2 átomos formando átomos formando enlaces bien enlaces bien definidosdefinidos• Existen electrones que Existen electrones que nono podemos localizar podemos localizar
fácilmente, es decir no están entre 2 fácilmente, es decir no están entre 2 átomos formando un enlace, sino pueden átomos formando un enlace, sino pueden estar en 3 o más átomos deslocalizadosestar en 3 o más átomos deslocalizados
Este fenómeno se da en alquenos Este fenómeno se da en alquenos conjugadosconjugados
• La siguiente gráfica ilustra muy La siguiente gráfica ilustra muy bien esta deslocalización:bien esta deslocalización:
1,4-hexadieno (aislado) 1,3-hexadieno (conjugado)
Los Dobles Enlaces conjugados, pueden deslocalizar sus electrones en losOrbitales p disponibles, es decir los electrones “se mueven” en todo el sistema
Veamos el caso del butadienoVeamos el caso del butadieno• Entonces, si los electrones se encuentran Entonces, si los electrones se encuentran
deslocalizados, entonces se pueden deslocalizados, entonces se pueden representar localizados en otra parte de la representar localizados en otra parte de la molécula.molécula.
• A estas formas diferentes de representar a A estas formas diferentes de representar a los electrones, se llaman los electrones, se llaman estructuras de estructuras de resonanciaresonancia, ya que no son compuestos , ya que no son compuestos diferentes, sino representaciones del mismo diferentes, sino representaciones del mismo compuestocompuesto
resonancia
El El híbrido de resonanciahíbrido de resonancia, es la representación , es la representación RealReal de sus estructuras de resonancia de sus estructuras de resonancia
A manera de ilustración..A manera de ilustración..• Las formas de representar la resonancia son Las formas de representar la resonancia son
imaginarias, lo real es el híbrido de imaginarias, lo real es el híbrido de resonanciaresonancia
¿Cómo se mueven los ¿Cómo se mueven los electrones?electrones?
Reglas de ResonanciaReglas de Resonancia• Regla 1: Todas las Estructuras deben ser Regla 1: Todas las Estructuras deben ser
estructuras de Lewis válidas para el estructuras de Lewis válidas para el compuestocompuesto
H3CC
O
OH3C
C
O
O
Carbono de 10 electrones NO NO NO!!!
O
O
De esta regla nace que el movimiento de electrones nunca puede De esta regla nace que el movimiento de electrones nunca puede ir hacia un carbono spir hacia un carbono sp33
Reglas de ResonanciaReglas de Resonancia
• Regla 2: Sólo se puede cambiar los Regla 2: Sólo se puede cambiar los electrones de una posición a otra, electrones de una posición a otra, nunca los núcleos y los enlaces deben nunca los núcleos y los enlaces deben permanecer inalterados.permanecer inalterados.
C
C
O
CH3
H
H
H
C
C
OH
CH3
HH
C
C
O
CH3
HH
C
C
O
CH3
HH
OKOK
Reglas de ResonanciaReglas de Resonancia
• Regla 3: El contribuyente mayor es el que tiene menor Regla 3: El contribuyente mayor es el que tiene menor energía: Octetos completos; separación de cargas los energía: Octetos completos; separación de cargas los menor posible y cargas en átomos electronegativos.menor posible y cargas en átomos electronegativos.
MayorMayor MenorMenor
Reglas de la ResonanciaReglas de la Resonancia
• Regla 4: La estabilización por resonancia Regla 4: La estabilización por resonancia sirve más cuando se deslocaliza una sirve más cuando se deslocaliza una carga en un átomocarga en un átomo
Conclusiones del efecto de resonancia:1. La resonancia es un movimiento de electrones 2. La resonancia se presenta cuando existen dobles
enlaces conjugados.3. La resonancia da a la molécula mayor estabilidad
debido a que la carga la comparten más átomos.4. Entre más estructuras de resonancia posea un
compuesto más estable será.5. La resonancia baja la reactividad de los
compuestos.6. Pueden existir estructuras de resonancia con
mayor estabilidad debido a la presencia de heteroátomos.
7. La distancia no afecta como en el caso del efecto inductivo.
8. Tiene una mayor influencia que el efecto inductivo.