RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES

JOHN GRISALES ROMERO

QUIMICA GENERAL

TUTOR:

MILENA ALCOCER

UNIVIERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAPALMIRA

2013

INTRODUCCION

Haciendo un recorrido y revisión del contenido del curso, es posible asimilar toda la importante información y conocimiento que se podrá obtener de este, todos los temas se abordaran de forma tal que faciliten el entendimiento de la información que contiene la materia. Adicionalmente se revisaran algunas unidades de medida comúnmente utilizadas en el desarrollo del curso.

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Cuadro 1: Revisión Tópicos

Tópico Nº Elementos Breve descripción de cada elemento

0

Preliminar

Noticias del curso

Foro General del curso

Agenda del Aula (Cronograma de actividades)

Portafolio del grupo (Wiki)

Glosario

Encuesta de satisfacción

Cartelera virtual para avisos importantes de la Universidad para los estudiantes.

Espacio general de discusión, los estudiantes pueden formular sus dudas e inquietudes comunicándose con sus tutores.

Contiene las actividades, fechas de inicio y cierre, puntaje o peso máximo que se puede obtener, fecha de realimentación y tiempo que queda para la entrega de cada actividad.

Espacio donde los integrantes de los grupos colaborativos pueden construir con sus aportes, un trabajo en equipo.

Diccionario de los términos propios del curso.

Dirigida a los estudiantes que realizan su proceso de formación en el campus virtual, para evaluar su grado de satisfacción.

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ContenidosPresentación del curso

Ficha Técnica

Protocolo

Presentación interactiva de la estructura del curso.

Datos técnicos de identificación del curso académico.

Introducción, justificación, intencionalidades formativas, unidades didácticas, mapa conceptual, contexto teórico, metodología, sistema de evaluación, glosario y fuentes documentales.

3

Módulo del curso

Contenido en línea

Guía componente práctico

Archivo para trabajar sin internet del contenido, Unidades 1, 2 y 3.Contenido en línea, Unidades 1, 2 y 3.

Material guía para las nueve prácticas de laboratorio.

2

Reconocimiento

Actividad 1

Actividad 2

Revisión de presaberes.

Reconocimiento del curso.

3

Unidad 1

Recursos de aprendizaje

Actividad 3

Actividad 4

Actividad 5

Actividad 6

Contenido en línea

OVA

Unidad 1 capítulos 1,2 y 3.

Reconocimiento de la Unidad 1.

Lección evaluativa de la Unidad 1.

Quiz 1.

Foro de Trabajo colaborativo 1 y espacio de realimentación.

Software sobre Información n línea sobre partículas de los átomos y iones y configuración electrónica.

Información sobre enlace químico.

4

Unidad 2Contenido en línea

Recurso de aprendizaje

Actividad 7

Actividad 8

Mini curso de Soluciones.

Unidad 2.

Reconocimiento Unidad 2.

Lección evaluativa de profundización Unidad 2.

4

Actividad 9

Actividad 10

Quiz 2.

Trabajo colaborativo 2 y espacio de realimentación.

5

Unidad 3

Recurso de aprendizaje

Actividad 11

Actividad 12

Actividad 13

Actividad 14

Unidad 3.

Reconocimiento unidad 3.

Lección evaluativa Profundización Unidad 3.

Quiz 3.

Trabajo colaborativo 3 y espacio de realimentación del trabajo colaborativo y prácticas de laboratorio.

6

CierreActividad 15 Examen Nacional.

5

Cuadro 2. Revisión del Módulo

UNIDAD CAPÍTULO LECCIÓNNº Nombre Nº Nombre Nº Nombre

I.

Est

ruc

tura

de

la M

ate

ria 1.

Elementos y Compuestos

químicos.

1 Estructura de los átomos.2 Configuración electrónica.3 Tabla Periódica.4 Propiedades periódicas.

5Compuestos químicos.Estructura.

6 Enlaces Químicos.

2.Estados de la

Materia

1 Teoría Cinético- molecular.2 Estado sólido.3 Estado líquido.4 Estado gaseoso.5 Gases ideales.6 Cambio de estado

3. Cantidad de Sustancia

1Masa atómica y masaMolecular.

2 Mol y Número de Avogadro.3 Masa Molar.

II.

Mez

cla

s

1.Soluciones verdaderas

1Componentes de una solución.

2Clasificación de las soluciones.

3Unidades Físicas deConcentración.

4Unidades Químicas deConcentración.

5Propiedades coligativas de lasSoluciones. Disoluciones.

2.Suspensiones y

Coloides

1Características generales delas suspensiones.

2 Coloides.

3Comparación de laspropiedades de las dispersiones.

3.Equilibrio Químico

1234567

Generalidades del equilibrioQuímico.Constante de Equilibrio.Principio de L`Chatelier.Equilibrio Iónico.Porcentaje de disociación.Producto iónico del agua.Potencial de Hidrógeno.

III:

Ca m bi 1 Reacciones

Químicas1 Ecuación Química.2 Clasificación de las reacciones

6

os Químic

os

químicas.3 Leyes ponderables.

4Balanceo de ecuaciones por ensayo y error.

2.Oxidación y Reducción

1Número o potencial de oxidación.

2Reglas para determinar el número de oxidación.

3Pasos para determinar el número de oxidación.

4 Oxidación y reducción.5 Balanceo por oxido-reducción.

3Cálculos

Estequiométricos

1Relación estequiometriamolar REM.

2 Reactivo Límite.3 Pureza de los reactivos.4 Rendimiento.

5Estequiometria que involucraSoluciones y gases.

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CUESTIONARIO

1) Que nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-6 metros = micro b. 103

gramos = kilo c. 10-12 segundos = pico d. 10-3 litros = mili

2) Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

M = 106

K = 103

µ= 10-6 n = 10-9

m = 10-3

p = 10-12 G = 109

d = 10-1

c = 10-2

3) Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

T = tera f = femto n = nano h = hecto k = kilo n = nano μ = micro m = mili

4) Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta):

a) 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

3x10-8 m x (1 nm/10-9 m) = 3X101 nm = 30 nm

b) 0.06L a mL

8

0.06L x (1000 mL/1L) = 60 mL

c) 4.88x105 ns a segundos (s)

4.88x105 ns x (10-9 s/1 ns) = 4.88 x 10-4 s

5)

a) El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia en micrómetros

2.3 x 10-8 cm x (1 m/100 cm) x (1 µm/10-6 m) = 2.3 x 10-2 µm

b) Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos, convierta 2 días a segundos.

2 dia x (24 h/1 dia) x (60 min/1 h) x (60 s/1 min) = 172.800 s

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CONCLUSIONES

Alguna de las características que sobresalen en este contenido es la estructura, la claridad y conceptualización de los temas, los cuales están un determinado orden, fácil de entender y bien fundamentados para transmitir información y conocimiento.

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BIBLIOGRAFIA

Módulo de Química General 2012

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