TALLER DE NIVELACION SEGUNDO PERIODO GRADO ONCE

Realice los siguientes ejercicios, recuerde que son para practicar para su evaluación de recuperación

1. Un Compuesto está formado por C: 70,02%, H: 3,36%, O: 26,64%, Hallar su formula empírica y molecular sabiendo que la masa molecular del compuesto es 240,2 gr/mol. Datos: C: 12 gr, H: 1 gr, O: 16gr.

2. Un compuesto de masa molecular 126 gr/mol, contiene 25,4 % de S, 38,1 % de O y 36,5 gr de Na, ¿Cuál es su formula molecular? Datos S: 32 gr, O. 16 gr, y Na: 23gr.

3. El glixol, que se usa en textiles; el ácido maleico, que se usa para retardar la oxidación de grasas y aceites, y el ácido acóntico, un plastificador, tienen la misma fórmula empírica, CHO. Sin embargo, cada uno tiene diferente masa molar: glixol 58 gr, ácido maleico 116,1 gr, y el ácido acóntico 174,1 gr. ¿Cuáles son las formulas moleculares de cada uno de ellos?

4. Una muestra de nicotina, un compuesto venenoso que se encuentra en las hojas de tabaco, contiene 74% de C, 8,7 % de H, y el resto es nitrógeno. Si la masa molar de la nicotina es 162 gr. ¿Cuál es su fórmula molecular?

5. El ácido sórbico, un inhibidor de hongos en el queso, tiene una composición porcentual de 64,27% de carbono, 7,19% de hidrogeno, y el resto de oxígeno. Si el ácido sórbico tiene una masa molar de aproximadamente 112 gr/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

6. El cromato de hierro III, un polvo amarillo que se usa como pigmento en pinturas, contiene 24,3% de Hierro. 33,9% de Cromo. Y 41,85 de Oxigeno. Si tiene una masa molar de aproximadamente de 460 gr/mol, ¿Cuáles son las formulas empírica y molecular?

7. La melamina, que se usa para elaborar artículos de plástico como platos y juguetes, contiene 28,57 % de carbono, 4,80 % de hidrogeno y el resto nitrógeno. Si la masa molar es de 126,13 gr/mol, ¿Cuál es la fórmula molecular de la melanina?

8. El insecticida lindano, tiene una composición porcentual de 24,78 % de C, 2,08 % de H, y 73,14 % de cloro. Si la masa molar es aproximadamente de 291 gr/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

9. Del análisis elemental cuantitativo de 0,2 gramos de una sustancia orgánica que contiene C, H y O. Se obtienen 0,2934 gr de CO2 y 0,12 gr de H20 cuando dicha muestra se quema completamente. Utilizando esta información determine: la formula empírica del compuesto, además mediante análisis espectroscópico se determinó que la masa molar del compuesto es 180 gr/mol, determine su fórmula molecular.

10. Con base en la siguiente gráfica. Responda.

a. Es una gráfica característica de qué tipo de titulación: __________________________________________________________________

b. Cuál es el indicador más recomendado para este tipo de titulación: __________________________________________________________________

11. Según la siguiente gráfica. Responda.

a. Según el punto de equivalencia, la curva de titulación corresponde a una titulación de que tipo: _____________________________________________________________________

b. Que indicador sería el más adecuado para este tipo de curva de titulación: ________________________________________________________________________

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 gramos de un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad de un soluto X en un solvente Y en función de la temperatura.

12. Un estudiante desea preparar una solución saturada de X en Y, para ello debe disolver, mínimo.

A. 30 gramos de X en 100 g. de Y a 50°CB. 15 gramos de X en 100 g. de Y a 30 °CC. 5 gramos de X en 100 g. de Y a 0°CD. 20 gramos de X en 100 g. de Y a 50 °C

13.Es válido afirmar que al mezclar 20 g de X con 100 g de Y se forma una.

A. Solución a 20 °C B. Mezcla heterogénea a 50 °C

B. Solución a 30 °CC. Mezcla heterogénea a 35 ° C

14.Calcule la Molaridad de H3PO4 , cuya densidad es 1,75 g/ml, y concentración por peso es de 93% p/p.

15.Cuantos gramos de CaSO4 son necesarios para disolver 3450 ml de una solución 0,8 N.

16.Calcule el volumen de H2CO3 que se necesitan para preparar 550 ml de una solución 0,87 N. considere que el ácido tiene una densidad 1,07 gr/ml y 90 % de pureza.

17. . En un frasco de laboratorio se lee: disolución de ácido perclórico HClO4, 35%p/p y densidad 1,252 g/cm3. Calcular la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto XSTO

de la disolución.

19. Calcula el volumen en ml de disolución 0,1 M de ácido fosfórico que se necesita para reaccionar exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M.

H3PO4 + NA2S NA3PO4 + H2S

20. Las papas se pelan comercialmente introduciéndolas en una disolución entre 3 M y 6 M de hidróxido de sodio, y quitando la piel ya parcialmente suelta rociándolas con agua.

Calcular la molaridad de una disolución de NaOH si la valoración de 10,00 mL de la misma requiere 25,3 mL de una disolución de HCl 1,87 M para llegar al punto de equivalencia?

21. Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?

22. ¿Qué volumen en ml de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M?

23. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido Clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua Calcula:

a) Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato.

24. Si se mezclan 50 ml de solución NaOH 0.25 molar con 50 ml de solución HCl 0.45. ¿Qué masa de sal se obtendrá?

25. A partir de los datos de la figura, responde a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuál es el porcentaje en masa en el recipiente A antes de extraer 250 cm3? b) ¿Cuál será al final la molaridad de la disolución contenida en C?

26. Calcula el volumen en ml de disolución 0,1 M de AgNO3 que se necesita para reaccionar exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M.

27. Calcula la cantidad de sulfuro de hierro (II) , FeS en gr, del 90,6 % en masa y la cantidad de ácido sulfúrico en ml 1 M que proporcionan 2 litros de H2S medidos a 23 ºC y 765 mm de Hg.