laboratorio de quimica # 2
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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
CINÉTICA QUÍMICA
Profesora: Magalys Clarke.
Integrantes:
1) Daniel Rey. 8-914-96
2) Hernán Vargas 6-719-1878.
Fecha de entrega:
29/05/2015
Grupo: 1.4 A.
Química
I Semestre 2015.
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La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la
reacción del bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua
para formar ácido carbónico, que se descompone:
NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
H2CO3 CO2 + H2O
A. Efecto de la temperatura.
Efecto de la temperatura
Tabletas Peso Forma de la
tableta
Tiempo
Tableta 1 1,926 g 10 °C 425 s
Tableta 2 1,926 g 80° C 101 s
Tomamos la tableta de
Alka Seltzer
Utilizamos dos vasos precipitados, colocamos una
tableta encada vaso
Calentamos en un vaso de precipitados unos 10 ml de agua
hasta unos 80 °C.
En otro vaso de precipitados enfriamos unos 10 ml de agua a
unos 10 C
Seleccionamos con una de las jeringas de 10 ml de agua caliente y con la otra 10 ml
de agua fría. Adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que
contienen la tableta de Alka Seltzer
Con el cronometro medimos el tiempo que tardan las tabletas en disolverse y anotamos el tiempo en cada reacción
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B.
Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.
Efecto de la concentración
Tabletas Peso Forma de la
tableta
Tiempo
Tableta 1 1,926 g Ácido acético 320 s
Tableta 2 1,926 g Agua 520 s
Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una tableta de Alka Seltzer.
Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en cada reacción
Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.
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C.
Efecto del Tamaño de la Partícula.
Cuestionario
Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una
tableta de Alka Seltzer.
En un vaso colocamos la pastilla completa y en el otro la tableta pulverizada
Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las
tabletas.
Succionamos con una jeringa 510 mL de agua en cada una de las dos
jeringas y adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que
contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en cada reacción
Efecto del tamaño de la partícula
Tabletas Peso Forma de la
tableta
Tiempo
Tableta 1 1,926 g Entera 328 sTableta 2 1,926 g Pulverizada 255 s
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1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos
en la práctica de hoy.
2. En la parte experimental A, ¿Cuál de las dos reacciones se llevó a cabo
más rápido y por qué?
3. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la
parte B y por qué.
4. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido y por qué?
En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la reacción de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la acción del calor que ocasiona que la energía cinética aumente y la probabilidad de choques entre ellos también aumente.
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué?.
La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial (ácido acético). La concentración aumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene lugar una reacción química que libera CO2. Cuando se mezclan ambos se produce una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2.
4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué?
Resultado del experimento de cinética química
Experimento Condiciones Tiempo de la reacción
Velocidad de la reacción
Efecto de la temperatura
10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10-3 M/s
Efecto de la concentración de los de los reactivos
Agua Ácido acético
320s 520s 7,15625x10-3 M/s
4,4038x10-3 M/s
Efecto en el tamaño de la partícula
Tableta Pulverizada 255s 328s 8,9803x10-3 M/s
6,9817X10-3 M/s
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La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastilla pulverizada debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con mayor facilidad.
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Conclusiones:
Dentro de los distintos procedimientos que realizamos en el laboratorio pude aprender que la temperatura es una agente que de manera directa influye en la velocidad de la reacción, en este caso el soluto la pastilla tuvo una reacción mucho más acelerada con un disolvente a temperatura de 80 ° C que en relación con el disolvente a 10 ° C. De manera tal que puedo inferir que al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción aumentará por lo que el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. Quiere decir que cuando tomamos Alka Zeltzer con agua fría estamos retrasando en aspectos de tiempo la velocidad de la reacción.
Hernán Vargas
Las reacciones de velocidad de las reacciones se pueden dar mediante dos sustancias que reaccionan, donde cada una de las partículas chocan entre sí. Por otro lado también cuando se aumenta la concentración de los reactivos, aumentará la velocidad de reacción. Entonces si la concentración de la Alka Zeltzer hubiese sido mayor debiese proceder a ocurrir una mayor velocidad. La temperatura, la división del reactivo, la presión entre otros influyen vertiginosamente en las distintas velocidades de las reacciones químicas.
Daniel Rey