laboratorio 5 quimica
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Integrante(s):
Apellidos y Nombres Nota
Infantes Pinto, Jesús Manuel
Mallqui Zapana, Rubén Dario
Herrera Rodriguez Ortíz, Diego Jesús
Profesor: Robert Almendariz
Especialidad C - 6 Grupo G
Hora de Entrega 8:05 amMesa de trabajo N° 4
Fecha de entrega 14 05 2014
1.- OBJETIVOS
CURSO: QuímicaLABORATORIO N° 5
“REACCIONES QUIMICAS”
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Identificar las reacciones químicas de desplazamiento.
Identificar las reacciones químicas exotérmicas.
Identificar las reacciones redox.
Identificar las reacciones de oxidación.
Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de
agregación.
Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.
2.- MATERIALES Y EQUIPOS DE TRABAJO
EQUIPOS Y MATERIALES
1 superficie metálica
1 mechero bunsen
4 tubos de ensayo
2 morteros con sus pilones respectivos
1 vaso de precipitación de 100 mL
REACTIVOS Y SOLUCIONES
Agua destilada
Fósforos o encendedor
Oxido de Cobre (II)
Cinc en polvo
Ácido clorhídrico 2M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de plomo(II) 0.2M
Yoduro de potasio 0.2M
Dicromato de potasio
Ácido sulfúrico concentrado
Etano 96º
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3.- INDICACIONES DE SEGURIDAD
Es preciso conocer el conjunto de medidas preventivas destinadas a proteger la vida y la
salud de los participantes frente a los riesgos derivados de su actividad en el laboratorio,
así como para evitar accidentes y contaminaciones tanto al interior de TECSUP, como
hacia el exterior.
El elemento clave es la actitud proactiva hacia la seguridad y la información que permita
reconocer y combatir los riesgos presentes en el laboratorio:
1. Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien de que es el que se necesita; para ello leeremos, si es preciso un par de veces, el rótulo que lleva el frasco.
2. Como regla general, no coger ningún producto químico. El profesor los proporcionará.
3. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor.
4. Es de suma importancia que cuando los productos químicos de desecho se viertan en las pilas de desagüe, aunque estén debidamente neutralizados, enseguida circule por el mismo abundante agua.
5. No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos químicos.
6. No pipetear con la boca los productos abrasivos. Utilizar la bomba manual o una jeringuilla.
7. Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua.
8. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.
9. Cuando se vierta cualquier producto químico debe actuarse con rapidez, pero sin precipitación.
10. Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor.
11. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente.
1.
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4.- IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD DE USO OBLIGATORIO
Análisis de Trabajo Seguro (ATS)
N° TAREAS RIESGOS IDENTIFICADOS MEDIDAS DE CONTROL DEL RIESGO
1Verificación del área de trabajo
-Caídas a nivel, golpes,tropezones
-Desplazamiento por lugares definidos/habilitados/señalados-Mantener distancia de las estructuras/vitrinas/equipos.
2Inspección de equipos/herramientas/instrumentos de laboratorio
-Caída a nivel, golpes, cortes e incrustaciones
-Desplazamiento por lugares definidos-Mantener distancia de filos punzocortantes.-Desechar materiales inservibles
3 Encendido del mechero
-Caída a nivel -Quemaduras -Explosión -Incendio
-Desplazamiento por lugares definidos-Mantener distancia de boquilla del mechero -Regular la salida de gas eficientemente-Verificar el estado de accesorios -Contar con válvulas anti retorno -Inspección del envase de gases comprimidos -Verificar que el balón de gas se encuentre en posición vertical -Verificar que el balón de gas se encuentre en un soporte fijo(asegurado)
4 Mezcla de Zn+CuO+Calor
-Quemaduras-Deslumbramiento
-Manipular con guantes, usar una espátula metálica para la mezcla donde aplicaremos calor.-Usar lentes de seguridad.
5 Manipulación de HCl -Quemaduras/irritaciones
-Mantener distancia de las manos.-Usar guantes para su manipulación.-Usar lentes de seguridad.-Tener conocimientos de la ficha de datos de seguridad MSDS
6 Entrega de Materiales-Caídas a nivel, golpes,tropezones
-Desplazamiento por lugares definidos/habilitados/señalados-Mantener distancia de las estructuras/vitrinas/equipos.
Advertencia:En este laboratorio está prohibido el uso de zapatillas o ropa sintética así como la ingestión de alimentos o bebidas.
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5.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Como ejemplos tenemos al: Zn (s) y CuO (s)
CuO (s) + Zn (s) ∆→
ZnO (s) + Cu (s)
Negro plateado gris castaño
Reacción Exotérmica:Son aquellas reacciones en donde se desprende energía en forma de calor. Se da más en oxidaciones, siendo intensas originan fuego.
R eacción Endotérmica son aquellas en las que se requiere calor para que ocurra la
reacción. Son especialmente útiles para producir enfriamiento.
Combustión:Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros.
Aldehídos : son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO.
Mecanismos de Reacción
a. Reacción de adición, combinación o síntesisEs cuando dos o más reactantes forman un solo producto comúnmente se produce con liberación de calor (Exotérmico)
b. Reacción de descomposiciónEs cuando un solo reactante se descompone por medio de un agente energético, para formar 2 o másproductos.
c. Reacción de simple desplazamiento o sustituciónEs cuando un elemento químico más reactivo desplaza a otro menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto
d. Reacción de doble desplazamiento o metátesis.Es cuando dos elementos químicos diferentes que forman parte de los reactantes se desplazan entre si
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6.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS Y ANÁLISIS
EXPERIMENTO 1: Reacción entre Zn (s) y el CuO (s)
1. Se pesaron 0.4 g de óxido de cobre (II) (CuO) y 0.32 g de cinc en polvo y mézclelos
removiendo hasta conseguir una mezcla uniforme de color gris.
Fig. Mezcla de Oxido de Cobre y Zn en polvo
2. Se dispuso la mezcla con forma de una “salchicha” de aproximadamente 2 cm de
largo sobre una superficie metálica. Se calentó un extremo de la “salchicha” desde
arriba con la llama de un mechero bunsen.
Fig. Reacción del CuO + Zn en presencia de la llama del mechero
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Se obtuvo un sólido de color gris debido a la reacción de simple desplazamiento en presencia
de la llama del mechero bunsen (reacción violenta).
CuO (s) + Zn (s) ∆→
ZnO (s) + Cu (s)
Negro plateado gris castaño
3. Se coloca el sólido formado dentro de un tubo de ensayo y caliéntelo con un mechero
bunsen. Observe lo ocurrido. Luego déjelo enfriar. Ocurre un cambio de coloración del
solido obtenido de blanco a amarillo.
ZnO (s) ∆→
ZnO (s)
Blanco amarillo
4. Al tubo de ensayo que contiene el sólido enfriado agregue ácido clorhídrico 2 M y
Agítelo. Observe lo ocurrido.
Fig.3. Tubo de ensayo con sólido ZnO.
ZnO (s) + 2HCl (ac) → ZnCl₂ (ac) + H₂O (l)
5. Decante el líquido del tubo de ensayo dejando solo el sólido, luego agregar ácido
sulfúrico concentrado (esta acción realizarla en la campana extractora). Observe lo
ocurrido.
Cu (s) + H2SO4 (cc) → CuSO4 (ac) + H₂
Se observa que el Cobre se vuelve soluble y reacciona con el ácido sulfúrico
volviéndose en un compuesto azulado.
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1. ¿Qué sucede cuando se calienta la “salchicha con el mechero”?
Se enciende y corre como una mecha de pólvora, provoca una reacción violenta de
simple desplazamiento quedando como producto el Óxido de Zinc y Cobre
2. ¿Cuáles son los productos de la reacción?
Los productos de la reacción son una solución de cobre puro y la otra sustancia es el
óxido de cinc.
3. Ud. Podría afirmar que la reacción fue ¿exotérmica o endotérmica? ¿porque?
La reacción fue endotérmica ya que absorbió energía de una fuente externa en este caso
en especial se le indujo la llama del mechero bunsen, también puede ser llamada
reacción exotérmica porque emite cierta cantidad de energía pero en muy poca cantidad
casi insignificante.
4. ¿Qué sucede cuando se calienta el sólido blanco, obtenido en la experiencia de
la “salchicha”? ¿Qué ocurre cuando el sólido se enfría en el tubo de ensayo? ¿A
qué se debe este fenómeno?
Cuando se calienta el sólido blanco se vuelve incandescente tomando un color
amarillo
Cuando este solido se enfría se vuelve a una color gris
Esto es un cambio físico ya que solo cambia de color al someterlo al calor
5. ¿Qué ocurre cuando se agrega el ácido clorhídrico al tubo de ensayo?
Al agregar al tubo de ensayo el ácido clorhídrico uno de los sólidos empieza a reaccionar
y a solubilizarse junto con el ácido a diferencia del otro solido que se encuentra en el tubo
el cual se queda en su estado sólido.
En este caso se solubiliza el ZnO más no el Cu(s)
6. ¿Cuál es el sólido que no se disuelve en el ácido clorhídrico?
El sólido el cual no se disuelve en el ácido clorhídrico es el cobre.
7. ¿Qué ocurre cuando al solido de la experiencia anterior se le adiciona ácido
sulfúrico?
No se le agrego ácido nítrico en vez de ello se le agrego ácido sulfúrico y se observó una
reacción violenta que libero gas CuO sulfato de cobre el cual se volvió de color celeste al
decantar.
8. ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción? ¿de qué color es este gas?
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El gas que se desprende es el H2.
9. ¿Cuál es el compuesto que está en la solución y que tiñe a esta de azul?
El compuesto corresponde al ácido sulfurico H₂SO₄
10. ¿Por qué el ácido sulfúrico puede disolver al solido (obtenido en la pregunta 5) y
el ácido clorhídrico no?
El cobre no es atacado por ácidos no oxidantes fuera del contacto con el aire, por Estar el
cobre debajo del hidrógeno en la serie de fuerza electro motriz (f.e.m.), manifiesta menos
tendencia a pasar a ion que el hidrógeno, o dicho de otra manera: los iones hidrógeno
tienen una mayor tendencia que los iones cobre a permanecer al estado de ion. Por
consiguiente, el cobre no puede desplazar al hidrógeno del ion (ácido). Los ácidos
oxidantes, tales como el ácido sulfúrico concentrado y caliente disuelven fácilmente el
Cobre.
11. El nitrato de cobre (II) obtenido en nuestra experiencia de laboratorio, ¿se puede
desechar por el fregadero? ¿por qué?
Debería gestionarse. Pero al no tener los recursos o al no ser estos procesos bajos en
costos no es conveniente hacerlo.
12. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿Cuál(es) de ellas son
reacciones de desplazamiento?
La (a), (c) y la (d)
13. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿Cuál(es) de ellas son
reacciones redox? ¿porque?
La ecuación (a) y la (d), debido a que los elementos cambian sus estados de oxidación.
14. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿en cuál(es) de ellas
los reactantes se encuentran ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos
compuestos?
a) ZnO(s)-(oxido de cobre solido) +Cu(s)-(cobre solido)
b) b) ZnO (s)-(Oxido de cobre solido)
c) c) ZnCl₂ (ac)-(Cloruro de cinc acuoso)+H₂O(l)-(agua)
15. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿en cuál(es) de ellas
los productos se encuentran ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos
compuestos?
a) ZnO(s)-(oxido de cobre solido) +Cu(s)-(cobre solido)
b) ZnCl₂ (ac)-(Cloruro de cinc acuoso)+H₂O (l)-(agua)
c) CuSO4 (ac)-(sulfato de cobre acuoso) + H₂ (Dihidrógeno)
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EXPERIMENTO 2 Reacción entre el Pb (NO₃)₂ y el KI:
1. Se pesaron 0.2 g de nitrato de plomo (II) y 0.2 g de yoduro de potasio, pulverícelos
individualmente en un mortero y luego agréguelos en un tubo de ensayo, mézclelos
bien.
Se observó que se llevó a cabo la reacción pero de manera muy lenta y a muy baja
intensidad
2KI (s) + Pb (NO₃)₂(s) <> PbI₂(s) + 2KNO₃ (ac).
2. Se midió en un tubo de ensayo 2 mL de nitrato de plomo (II) (0.2 M) y en otro tubo mida 2 mL de yoduro de potasio (0.2 M), agréguelos en tubos de ensayo por separado y disuélvalos con un poco de agua destilada.
3. Luego vierta la solución que contiene el yoduro de potasio dentro del tubo de ensayo que contiene el nitrato de plomo (II). Observe lo ocurrido.
Fig. Yoduro de Plomo PbI2
2 KI (ac) + Pb (NO₃)₂(ac) <> PbI₂(s) + 2 KNO₃ (ac).
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16. ¿Qué ocurre cuando se mezclan el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio solidos dentro del tubo de ensayo?
Se produce la reacción pero de manera muy superficial y lenta, cambia el compuesto a un color amarillo en estado sólido.
17. ¿Qué ocurre cuando se mezclan las disoluciones de nitrato de plomo (II) con la
de yoduro de potasio?
Las disoluciones se juntan e inmediatamente la reacción cambia a un tono amarillento
dando una reacción de doble desplazamiento y produciendo un precipitado de yoduro de
plomo (II)
18. ¿Cuál es el sólido formado en la reacción anterior y de qué color es este?
Ioduro de plomo (PbI₂), es de color amarillo.
19. Escriba la ecuación balanceada de la reacción de la pregunta 16. Además
indique los estados de agregación
2 KI (ac) + Pb (NO₃)₂(ac) <> PbI₂(s) + 2 KNO₃ (ac).
20. Escriba la reacción balanceada de la reacción de la pregunta 17. Además
indique los estados de agregación.
2 KI (l) + Pb (NO₃)₂(l) <>PbI₂ (l) + 2 KNO₃ (l).
21. La reacción escrita en la pregunta 16, ¿es redox? ¿porque?
Si porque sus estados de oxidación varían.
22. La reacción escrita en la pregunta 16, ¿es de desplazamiento?
Sí, es de doble desplazamiento, pues el plomo desplaza al Potasio y el Iodo desplaza al
Nitrato.
23. ¿Porque cuando el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio están solidos no
reaccionan (o lo hacen lentamente) pero en cambio cuando están disueltos, lo
hacen muy rápidamente?
Debido al factor de la solubilidad de los productos en medio acuoso hacen que la reacción
sea más rápida que al estar estos en estado sólido.
24. El yoduro de plomo (II) obtenido en nuestra experiencia de laboratorio, ¿se
puede desechar por el fregadero? ¿porque?
Debería gestionarse debido a que contiene elementos tóxicos pero debido al gran costo
que tiene el reutilizar este compuesto y a la poca cantidad que estamos utilizando es
preferible desecharlo por el fregadero
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EXPERIMENTO 3: Reacciónentre elCH3CH2OH (ac)y el K2Cr2O7(s)
Se pesaron 0.3 g de dicromato de potasio y colóquelo en un vaso de precipitación de 100
mL, adicione gota a gota ácido sulfúrico concentrado, hasta que los cristales estén
humedecidos. Luego se vertió 5 mL de etanol 96%.
Cr2O7 + 3CH3CH2OH (ac)+ K2Cr2O7(s) + 8H 3CH3CHO + 2Cr + 7H2O
25. ¿Qué ocurrió cuando se agregó el etanol al dicromato de potasio? ¿Qué color
se apreció?
Se produjo una reacción casi instantánea la cual produjo otro compuesto, el cual fue de
un color verde oscuro casi negro.
26. El color obtenido ¿a cuál elemento corresponde?
Corresponde al alcohol el cual se ha oxidado
27. La reacción observada es una reacción típica de oxidación ¿Cuál es el agente
oxidante?
El dicromato es un oxidante muy potente, por tanto el dicromato se reduce a oxido de
Cromo III, y el alcohol se oxida, se podría oxidar a aldehído o a ácido, pero como es tan
potente pasa directamente al acido correspondiente.
28. ¿Cuál es la utilidad práctica que tiene esta reacción?
La oxidación de alcoholes a aldehídos o cetonas es una reacción de eliminación muy útil.
El ácido crómico y diversos complejos de CrO3 son los reactivos más útiles en los
proceso de deshidrogenación en el laboratorio
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7,-CUESTIONARIO
1. ¿Por qué la mayor parte de los sólidos se disuelven en agua mediante procesos endotérmicos?
Las partículas del soluto son favorablemente disueltas del cristal sólido, y son libres de moverse al azar sobre en las soluciones líquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos solventes como la solución se forma, porque las moléculas solventes están entonces en un ambiente más aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partículas del soluto.
2. Calcule la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico, si 80 mL de la misma reaccionan exactamente con 0.364 g de carbonato de sodio.
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2CO3
P.M. => H2SO4 => H = 2 x 1 = 2+ P.M. => Na2CO3 => Na = 2 x 23 = 46+S = 1 x 32 = 32 C = 1 x 12 = 12 O = 4 x 16 = 64 O = 3 x 16 = 48
98 106
98 gr ----------- 106 gr X gr ------------ 0.364 gr X = 0.337g de H2SO4
Peso equiv. = PM / cantidad de OH #equiv-gr = gr del soluto / peso equiv.
Peso equiv. = 98 / 2 #equiv-gr = 0.337 / 49
Peso equiv. = 49 #equiv-gr = 6.88 x10-3
N = #equiv-gr / V de disolución
N = 6.88 x10-3 / 80 x10-3
N = 0.086 N
3. ¿Qué volumen de ácido fosfórico 0.2 N reaccionará completamente con 100 mL de Ba (OH)2 0.0250 M?
N = M N1 x V1 = N2 x V2
N de Ba (OH)2 = 2 (0.025) 0.2 x V1 = 0.05 x 100
N de Ba (OH)2 = 0.05 N V1 = 25 mL
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4. Si se mezclan 100 mL de H2SO4 1.0 M con 200 mL de KOH 1.0 M ¿Qué sal se produce y cuál es la molaridad?
n1 + n2 = nt n = V x M
V1 x M1 + V2 x M2 = VT x MT
(100)(1) + (200) (1) = (300) (M)300 = 300 M
1 = M de sulfato de potasio
H2SO4 + 2K (OH) K2SO4 + 2H2O
5. Calcule la normalidad de una disolución que contiene 4.2 gramos de HNO3 en 600 mL de disolución.
P.M. => HNO3 => H = 1 x 1 = 1+ = 1N = 1 x 14 = 14O = 3 x 16 = 48
63 gr/mol
Peso equiv. = PM / cantidad de OH #equiv-gr = gr del soluto / peso equiv.
Peso equiv. = 63 / 1 #equiv-gr = 4.2 / 63
Peso equiv. = 63 #equiv-gr = 0.067
N = #equiv-gr / V de disolución
N = 0.067 / 600x10-3
N = 0.11 N
6. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que es del 19.6 % en peso de H2SO4? Su densidad es 1.14 g/mL.
P.M. =>H2SO4 => H = 2 x 1 = 2+ = 2 S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64
98 gr/mol
M = 10 (%) (Densidad) / PM
M = 10 x 19.6 x 1.14 / 98
M = 223.44 / 98
M = 2.28 M
N = M x
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N = (2.28) (2)
N = 4.56 N
7. Calcule el volumen de disolución 6.0 M de NaOH necesario para preparar 500 mL de disolución 0.120 M en dicha base.
M1 x V1 + M2 x V2 = MT x VT
(6) (V1) + 0 = (0.12) (500)
V1 = 10 mL
8. Un automóvil importado tiene un tanque de gasolina con capacidad de 38 litros. El octano (C8 H18), uno de los constituyentes principales de la gasolina, tiene una densidad de 0.70 g/mL. ¿Qué masa de monóxido de carbono será emitido a la atmósfera por la combustión incompleta del contenido de octano puro?(P.A: C = 12; O = 16; H = 1)
V = 38 L => 38000 mL
Densidad = m / V => 0.7 = m / 38000 => m = 26600 gr
C8 H18 + 8 O2 7 CO + C + 9 H2O 114 + 8 (32) 7 (28) + 12 + 9 (18) => PM
114 gr de C8 H18196 gr de CO26600 gr de C8 H18 x gr de CO
X gr de CO = 45733.33 gr
O
X kg de CO = 45.73 kg
9. El vidrio (vidrio suave), cuya composición es: Na2O.CaO.6SiO2, se utilizara para la manufactura de frascos ordinarios. Se le prepara fundiendo una mezcla de carbonato de sodio, carbonato de calcio y dióxido de silicio, sustancias que reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:
Na2CO3 (S) + CaCO3 (S) + 6SiO2 (S) Na2O.CaO.6SiO2 (L) + 2CO2 (G)
Calcular el número de kilogramos de dióxido de silicio (SiO2) que se requieren para producir el vidrio necesario para la fabricación de 200 frascos cada uno de los cuales pesa 250 g.
(P.A: Si = 28; O = 16; Ca = 40; Na = 23)
106 + 100 + 6 (60) 462 + 2 (44) => P.M.106 + 100 + 360 462 + 88 .
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360 gr de SiO2 462 gr de Na2O.CaO.6SiO2
X gr de SiO2 200 (250) gr de Na2O.CaO.6SiO2
X gr de SiO2 = 38961.03 gr
O
X kg de SiO2 = 38.96 kg
10.La explosión del nitrato de amonio puede expresarse por:
2NH4NO3 (S) 2N2 (G) + O2 (G) + 4H2O (G)
¿Qué volumen total (en litros) de gases se formarán por la descomposición explosiva de 500 g de nitrato de amonio, siendo la temperatura 800°C y la presión 0.85 atm?
P.M: N2 = 28 P.M: O2 = 32 P.M: H2O = 18Presión = 0.85 atm
2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O160 56 + 32 + 72 => P.M.
500 X1 + X2 + X3
K = C + 273 => K = 800 + 273 => K = 1073°K
X1 = 500 x 56 / 160 X2 = 500 x 32 / 160 X3 = 500 x 72 / 160X1 = 175 X2 = 100 X3 = 225
n = m / PM
n1 = 175 / 28 n2 = 100 / 32 n3 = 225 / 18n1= 6.25 mol n2 = 3.125 mol n3 = 12.5 mol
PV = RTnV = RTn / P
V1 = 0.082 x 1073 x 6.25 / 0.85V1 = 646.96 L
V2 = 0.082 x 1073 x 3.125 / 0.85V2 = 322.96 L
V3 = 0.082 x 1073 x 12.5 / 0.85V3 = 1293.91 L
V1 + V2 + V3 = 646.96 + 322.96 + 1293.91 = 2263.83 litros
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8.- GESTION DE SUBPRODUCTOS O RESIDUOS DE LAS EXPERIENCIAS
Para realizar un manejo adecuado de los desechos generados por las actividades del laboratorio a fin de
minimizar los riesgos al ambiente y la salud en concordancia con el Reglamento de la Ley 27314, se
procederá a indicar la disposición segura de los residuos provocados por los siguientes materiales:
.
Oxido de cobre (CuO).-Después de su utilización esta es desechadaal sistema de desagüe de
Tecsup
Ácido Clorhídrico (HCl).-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de
Tecsup.
Dicromato de potasio.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de
Tecsup.
Nitrato de plomo(II).-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de
Tecsup.
Yoduro de potasio.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de
Tecsup.
Zinc.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.
Sulfato de cobre.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de
Tecsup.
9.- CONCLUSIONES
Se afianzaron los conocimientos de reacciones químicas ya sean de doble desplazamiento o simple desplazamiento.
Se logró identificar reacciones químicas de doble desplazamiento.
Se logró identificar las reacciones químicas exotérmicas.
Se afianzo los conocimientos de reacciones redox comprobándolas teóricamente en las ecuaciones químicas.
10.- BIBLIOGRAFIA
Chang, Raymond (2002) Química. México D.F.: McGraw-Hill
Mi Gran Academia- Quimica,Grupo la Republica.Edicion 2006
LABORATORIO 5: REACCIONES QUIMICASOCE- Rev1.0Página 18/18
Ebbing, Darrell (1997) Química General. México D.F.: McGraw-Hill.
Gillespie, Ronald (1989) Chemistry. Boston: Allyn and Bacon
Malone, Leo (1992) Introducción a la química. México D.F.: Limusa
Arena, S. Hein, M. (2010) Fundamentos de química. . México. Onceava edición.