UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Per, DECANA DE AMRICA)

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLGICAS

NDICEContenido

31.OBJETIVOS

32.RESUMEN

43.PRINCIPIOS TERICOS

64.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

145.RESULTADOS

186.EJEMPLOS DE CLCULO

197.DISCUSIN DE LOS RESULTADOS

218.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

219.BIBLIOGRAFA

2110.APNDICE

INFORME DE LABORATORIO N 1: MATERIA, ENERGA Y SUS CAMBIOS. EL MECHERO BUNSEN Y EL ESTUDIO DE LA LLAMA1. OBJETIVOS Determinar los diferentes tipos de llamas asociadas a la presencia o ausencia de oxgeno. Conocer el uso correcto del mechero.

Identificar que cada metal tiene un color de llama diferente en el proceso de combustin.2. RESUMENEl presente laboratorio trat sobre el uso del mechero de Bunsen y el tema de la llama, tema muy importante para nuestra carrera. La llama es una interaccin de gases que presenta varias partes como: zona fra que es una mezcla de aire y gases, cono interno que tiene poca presencia de oxgeno por lo que la convierte en la zona reductora; en cambio la otra parte, que es el cono externo, al estar ms expuesto a la atmsfera capta ms oxgeno y la convierte en la zona oxidante (zona ms caliente tambin).Existen dos tipos de llama: la luminosa (sin presencia de oxgeno, combustin incompleta) y la no luminosa (con presencia de oxgeno, combustin completa).

La masa tambin se puede percibir y analizar algunas de sus propiedades, como su comportamiento ante el calor, solubilidad en agua, entre otros aspectos.Adems se debe saber que cada color tiene su longitud de onda, lo que quiere decir que, si se encuentra en el espectro visible, se puede ver y apreciar, como es el caso de algunas sales que la veremos en este informe.3. PRINCIPIOS TERICOS

3.1. Materia

Todo cuerpo que ocupa un lugar en el espacio, es decir que posee una masa, lo cual incluye a aquello que se pueda ver, como el agua, la tierra y los rboles; as como tambin lo imperceptible a la vista, como el aire. Adems, se le puede definir como la medida inercial de un objeto.

3.2. Energa

Es el producto secundario de muchos procesos qumicos, cuyo resultado se expresa de diferentes maneras, como por ejemplo, en forma de calor. Entre los tipos ms comunes de energa encontramos la energa elctrica, solar y mecnica, la cuales cubren la demanda energtica del hombre.

3.3. El mechero de Bunsen

El mechero de Bunsen (creado por R. Bunsen) es un instrumento de laboratorio muy til, pues ayuda a calentar, evaporar, esterilizar muestras, puede hacer maleable el vidrio, calcinar el papel, permitir catalizar reacciones, etc. Desarrolla todas estas funciones utilizando combustible gasificado. Con este instrumento se obtienen temperaturas no muy elevadas y es la forma de calor ms sencilla que existe en el laboratorio.Sus partes son: la chimenea (donde sale la llama), tubo (parte ms larga, por donde ocurre la combustin), collar o anillo (regulador de aire), llave (regulador de gas), entrada de gas (conducto por donde pasa el gas) y la base (que sirve de apoyo del mechero). Asimismo, para su correcto uso es recomendable verificar que no exista ninguna fuga no deseado del combustible gaseoso; adems de prender primero la llama del fsforo, y luego abrir la llave del combustible.3.4. Combustin

Es una reaccin qumica en la que un elemento combustible se combina con el oxgeno, producindose una reaccin exotrmica que desprende luz y calor. Existen dos tipos:

Combustin completa. Se define como aquella que libera CO2, agua en forma de vapor, calor y luz; y que adems genera la llama no luminosa. Se puede apreciar de la siguiente forma:C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+ 4H2O(v)+ Q Combustin incompleta. Se define como aquella que no logra consumir todo el combustible y transformarlo en CO2, esto ocurre por la ausencia de O2 o deficiencia de aire, obtenindose as carbono adicional, a la vez que genera llama luminosa. Se puede representar as:C3H8(g)+ 4O2(g) 2CO2(g)+ C(s)+ 4H2O(v)+ Q3.5. LlamaLuz que se desprende por la combustin de un elemento; tambin se le puede definir como el producto de la interaccin de gases. Puede ser de dos tipos: Luminosa: Con ausencia de oxgeno; es decir, producto de una combustin incompleta. Su llama es de color naranja.

No luminosa: Con presencia de oxgeno; es decir; producto de una combustin completa. Su color es azul y es el tipo de llama ms caliente (la que arroja ms calor).Asimismo, las partes de una llama producida por el mechero de Bunsen son tres:

Zona Fra (zona de mezcla): regin ms oscura, donde se mezcla el aire y el combustible sin quemar. Cono interno (zona de inflamacin): donde ocurren las reacciones de combustin iniciales; aqu ya desprende calor y se le considera como la zona reductora. Cono externo (zona de mxima temperatura): donde se forma el conjunto de productos de la reaccin e interacciona el oxgeno, por lo que posee la mxima temperatura y la convierte en la zona energticamente oxidante. 3.6. La coloracin de la llama, una forma de identificar ciertos elementos

Los elementos se pueden identificar de diferentes formas, una de estas es por el color de la llama que se genera al momento de su combustin. Este fenmeno ocurre debido a que, los electrones de las capas superiores de dichos elementos al obtener energa de la llama, se excitan subiendo de nivel, y al momento en que retornan a su capa original (perdida de energa) generan ciertas longitudes de onda, que si se encuentran dentro del espectro visible pueden percibirse a simple vista.

Las longitudes de onda generadas por cada una de estas reacciones son caractersticas de cada elemento, por lo cual esta coloracin puede determinar la presencia de un u otro elemento. Se debe tomar en cuenta que este criterio de identificacin es subjetivo, dado que lo determina la percepcin de una persona a su vista.

A continuacin presentamos una tabla con los colores caractersticos de algunos elementos:

ColorElemento

CarmnLitio

Anaranjado-rojo ladrilloCalcio

EscarlataEstroncio

AmarilloSodio

Violeta plidoPotasio

Verde pajisoBario

Verde puroTalio

Verde plidoVanadio

Azul violceoCloruro de estao

Violeta azuladoCesio

Violeta intensoCloruro de mercurio

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALPara realizar los presentes experimentos de laboratorio se requiri de los siguientes materiales:

Mechero de Bunsen. Para calentar las muestras.

Rejilla de asbesto. Material resistente a la corrosin.

Vaso de Precipitado. Para medir los volmenes de algunas muestras.

Alambres de micrn. Material resistente al calor. Tubos de ensayo. Para colocar algunas muestras y poder calentarlas. Pinzas. Para sostener los tubos de ensayo y algunas muestras.

Pisceta. Para, terminado el laboratorio, lavar los tubos de ensayo.

Muestras: arena, sal comn, etanol, glicerina, NaCl, SnCl2, LiCl, porcelana, trozo de Cu, entre otros.

Los experimentos realizados son los siguientes:

A. ENCENDIDO DEL MECHERO Y OBTENCIN DE LOS DOS TIPOS DE LLAMALLAMA NO LUMNINOSA

Para este experimento primero se prendi el mechero. Posteriormente se regul la entrada de aire (en otras palabras la entrada de oxgeno) con el anillo regulador. Esta accin se hizo hasta alcanzar que la llama sea lo ms transparente posible y de un color azul; lo cual se logr alcanzar hasta el momento en que coincidieron las aberturas del tubo de combustin y la del anillo regulador; es decir, cuando ingres el aire. A continuacin se presentar un esquema del mismo:

LLAMA LUMINOSA Esta experiencia fue anloga a la anterior, pero en este caso se desliz el anillo regulador hasta alcanzar que la llama sea de color naranja, lo cual se cumpli cuando no se hizo coincidir el anillo regulador y el tubo de combustin. Este procedimiento se ilustrar a continuacin:

B. ESTUDIO DE LA LLAMA

DETERMINAR QU LLAMA ES MS CALIENTE Conociendo los tipos de llama (realizado en el anterior experimento), se utilizar en esta experiencia, el tipo de llama luminosa para calentar, por tres segundos, un pedazo de porcelana que est sostenida por una pinza. A continuacin se graficar dicho procedimiento:

Despus se realizar lo mismo, pero con llama no luminosa:

Ahora con un alambre de micrn se realizar un proceso anlogo a los dos anteriores. Esto quiere decir que se sostendr con una pinza el alambre de micrn a 3 cm del tubo de combustin, tanto en la llama luminosa como en la no luminosa: A continuacin, se tom un palito de fsforo para atravesarlo con un alfiler a pocos milmetros de la parte superior de aquel (cabeza del fsforo). Teniendo dicha estructura hecha, se procedi a colocarlo en la zona central del tubo de combustin (dentro del tubo). Asimismo, se debe hacer mencin que, antes de eso, el mechero estuvo apagado y despus, cuando se coloc el palito incrustado con el alfiler al mechero, recin se prendi. Se realiz esta experiencia con los dos tipos de llama:

PROBAR LA EXISTENCIA DE ZONAS SIN COMBUSTINEn este experimento se necesit un tubo de vidrio de 10 cm aproximadamente (que tuviera orificios libres a cada extremo del mismo) para someterlo, inicialmente, a la llama no luminosa.Primero, se le coloc en un ngulo de 45 con respecto a la horizontal y a una distancia de 3 cm sobre el tubo de combustin. Luego, cuando el objeto estuvo sometido a la llama, se coloc un fsforo encendido al otro extremo con la finalidad de prenderlo tambin. Posteriormente, se empez a cerrar gradualmente la entrada de aire, hasta llegar a la llama luminosa.

C. DETERMINAR LA ZONA MS CALIENTE

a. Para realizar esta experiencia se utiliz una rejilla metlica muy fina, la misma que se expondr a la llama (inicialmente luminosa) a unos 2 cm de altura (aunque tambin se prob con diferentes alturas). Terminado esto, se hizo lo mismo pero con el otro extremo de la rejilla. Luego, se realiz un proceso anlogo con la llama no luminosa. A continuacin se presentar el desarrollo del experimento:

b. Continuando con los experimentos de laboratorio, se requiri de dos cartulinas rectangulares, para exponerlas a la llama (una cartulina en la llama luminosa y la otra en la no luminosa) por 4 segundos. Se debe mencionar que no se permiti que se quemaran las cartulinas.

Seguidamente se presentar los grficos correspondientes:

D. ZONAS DE LA LLAMA REDUCTORA Y OXIDANTE

c. Ahora, se colocar una lmina de cobre sobre la llama. Para esto, se cogi la muestra con una pinza y se le acerc al fuego a distintas alturas para observar el comportamiento de la lmina de cobre. Se presentar el procedimiento a continuacin:

E. TEMPERATURA DE LA LLAMAd. Para realizar este experimento se tom un tubo de ensayo y se le ech NaCl, para despus exponerlo al fuego, en la zona de la llama que emite mayor calor; es decir en el cono externo. Se debe recordar que la temperatura de Fusin de la muestra es de 728C. El procedimiento es el siguiente:

e. Anlogamente se hizo lo mismo para el Na2SO4, pero por un tiempo ms largo:Para ilustrar mejor se presentarn tambin estas imgenes:

F. OBSERVACIN CUALITATIVA DE LA MATERIAa. Para realizar esta experiencia se necesit dos muestras (una de sal y la otra de arena), con la finalidad de identificar sus propiedades, solubilidad en el agua y su comportamiento frente al calor. As Pues, para acercarlo al calor se requiri de una esptula. A continuacin se esbozar el procedimiento:

Llevando la muestra al fuego:

b. Es un procedimiento anlogo al anterior, pero con diferentes muestras, que fueron: etanol y glicerina.

Muestras llevadas al fuegoc. Ahora, se tomarn algunas virutas de cobre y se colocarn en un tubo de ensayo para adicionarle 3 ml de HNO3. Despus de realizar esto agitar hasta alcanzar una mezcla homognea. Para ms claridad, se graficar el procedimiento:

d. El procedimiento para el bicarbonato de sodio es el siguiente:

G. IDENTIFICACIN DE METALES POR LA COLORACIN DE LA LLAMAPara este experimento se utiliz un alambre de micrn con la finalidad de extraer las distintas muestras como son: NaCl, SnCl2, BaCl2, KCl, entre otras. Para cada caso se deber limpiar dicho alambre con HCl concentrado (se sumergir al tubo de ensayo que contenga HCl). A continuacin el procedimiento:

5. RESULTADOSLos resultados de todos los experimentos se presentarn a continuacin:A. ENCENDIDO DEL MECHERO Y OBTENCIN DE LOS DOS TIPOS DE LLAMA

LLAMA NO LUMNINOSA

En este primer experimento se obtuvo una llama de color azul, cuyo calor era muy intenso. Se debe recordar que en esta experiencia se dej pasar el aire (oxgeno) a la combustin, es decir, fue una combustin completa.LLAMA LUMNINOSAAqu se observ que la llama emitida fue de color naranja, su longitud de llama era mucho mayor a la primera, su calor menos intenso, y la zona fra junto con el cono interno no era tan notoria. Se debe mencionar que en este experimento no se permiti el paso de aire (oxgeno); es decir, fue una combustin incompleta.

B. ESTUDIO DE LA LLAMA

DETERMINAR QU LLAMA ES MS CALIENTE En este experimento se trat de calentar un trozo de porcelana. Hay dos casos:

Con la llama luminosa. Cuando se acerc el trozo de porcelana a esta llama rpidamente se oscureci; es decir, su aspecto se torn negro.Con la llama no luminosa. En este caso, la zona oscurecida por la llama luminosa fue disipada por la no luminosa; es decir, hizo que recobrara su color primigenio.

El experimento que sigue tuvo como material a un alambre de micrn que se expuso al fuego. Tambin hay dos casos:

Con la llama luminosa. Cuando se acerc el alambre de micrn a esta llama, la punta del mismo empez a cambiar de color a un rojo anaranjado.Con la llama no luminosa. En este caso, el color del alambre, por la presencia de la llama, fue un rojo incandescente; adems que fue ms rpido, y afect mayor superficie.

Ahora se presentar los resultados del experimento que trat sobre el fsforo incrustado por un alfiler. Hay dos casos:Con la llama luminosa. Cuando se acerc la muestra al fuego, despus de unos segundos, emiti un cierto olor. Adems que el alfiler y el cuerpo del fsforo (a excepcin de la cabeza), en presencia de la llama, no cambiaron de color. El que s cambi de color fue la cabeza del fsforo que se torn rojiza. Con la llama no luminosa. En este caso, se prendi inmediatamente el fsforo. Asimismo, la longitud de su llama fue mayor y su cono interno se torn azul y el externo, anaranjado.PROBAR LA EXISTENCIA DE ZONAS SIN COMBUSTIN (*)Este experimento trat sobre un tubo con una inclinacin de 45. Se observ que el tubo al contacto con la llama emiti vapor de agua a lo largo de todo el conducto. Adems, tanto en la llama luminosa como en la no luminosa desprendi una pequea llama de color azul.(*) Este resultado no es del todo cierto, ver Discusin de resultados.C. DETERMINACIN DE LA ZONA MS CALIENTE

Este experimento se realiz con la rejilla metlica. Presenta dos casos:Con la llama luminosa. Cuando se acerc la rejilla al fuego cambi su color a rojizo y esa zona se torn caliente y describi una circunferencia. Con la llama no luminosa. En este caso, la rejilla se torn rojo incandescente, el calor se hizo un poco ms intenso. Tambin describi una circunferencia.Se debe apreciar tambin que en la zona del cono externo de la rejilla se calent mucho ms rpido.

Ahora, toca el experimento con la cartulina mojada expuesta a la llama del mechero. Se tiene dos casos:Con la llama luminosa. Primero sec la superficie de la cartulina y despus la empez a quemar lentamente (especialmente la parte expuesta) y se rasg un poco (aunque no fue tan notorio).Con la llama no luminosa. En este caso, el secado fue mucho ms rpido. Se empez a rasgar la zona expuesta, hasta llegar a la misma forma de la llama (parece una radiografa de la misma).D. ZONAS DE LA LLAMA REDUCTORA Y OXIDANTE Esta experiencia fue realizada con la lmina de cobre. Al momento de colocarlo a diferentes alturas, tuvo como resultado:

Cono externo: Parte oxidante, pues forma el xido de cobre (II), se oscurece la lmina de cobre, lo que demuestra que est presente el oxgeno (quien hace que se oxide)Cono interno: parte reductora, se torn rojiza; es decir, vuelve a su color original.

E. TEMPERATURA DE LA LLAMA

Aqu se calent NaCl en el mechero (llama no luminosa).

EL NaCl tiene partculas grandes, tarda aproximadamente 15 minutos en fundirse

Ahora es en el caso del Na2SO4:

El Na2SO4.tiene partculas ms pequeas, demora menos tiempo (8 minutos) en fundirse.F. OBSERVACIN CUALITATIVA DE LA MATERIAa-b. Los resultados estn plasmados en la siguiente tabla:.

Caractersticas

ArenaSal comnEtanolGlicerina

Caractersticas perceptiblesMezcla heterognea. De color marrn claro, con cierto brillo en algunas zonas.Compuesto, de color blanco y fino.Mezcla homognea y transparente.Mezcla homognea, de color transparente.

Solubilidad en aguaNo es hidrosoluble.Es hidrosoluble.No es hidrosoluble.No es hidrosoluble.

Respuesta ante el calorNo ocurre reaccin.La sal se sedimenta.Reacciona encendindose, por ser voltil.Demora un poco ms de tiempo.

Impresin al tactoMaterial spero al tacto.Compuesto por finos cristales, poco spero.Es lquido al tacto, luego de evaporarse deja cierta sensacin spera en la mano.Es viscosa al tacto, deja la superficie grasosa.

c. Ahora sigue el experimento de la viruta de cobre y el HNO3 (8N)El cobre al entrar en contacto con el HNO3 8N, reaccion inmediatamente, empezando a desintegrarse, en partculas de color turquesa. Luego de unos minutos de agitarlo, todo el tubo de ensayo mostr una solucin turquesa liquida y homognea. Finalmente, el trozo de cobre se habra disuelto completamente.

d. Reaccin del Bicarbonato sdico (NaHCO3) ante la llama:Al colocar el tubo de ensayo con bicarbonato sdico sobre el mechero, en la capa externa de la llama, reaccion despidiendo un gas. Luego de un momento tapamos el cuello del tubo, y apreciamos que un gas de color marrn fue el resultado de la reaccin.

Cuando colocamos el fosforo encendido, sobre el tubo, el gas presente apag la llama inmediatamente.

G. IDENTIFICACIN DE METALES POR LA COLORACIN DE LA LLAMAAqu se presentar la reaccin de cada compuesto y su respectivo color de llama:CompuestoColor de la llamaCompuestoColor de la llama

Cloruro de Litio (LiCl) Rojo Carmes, de intensidad alta.

(Rojo-carmes)= 671nm

Cloruro de Bario (BaCl) Verde claro, de baja intensidad.

(Verde)= 515nm

Cloruro de Potasio (KCl) Violeta, de media intensidad.

(violeta)= 404nm

Cloruro de Cobre (CuCl) Verde azulado, de intensidad alta.

(Verde-azulado)= 579nm

Cloruro de Estroncio (SnCl) Rojo, de gran intensidad.

(Rojo)= 780nm

Cloruro de Sodio (NaCl) Amarillo mbar, de intensidad alta.

(Amarillo-mbar)= 599nm

6. EJEMPLOS DE CLCULOLa mayora de clculos fueron parecidos, uno de ellos fue:

Coger una muestraOtros , como el ltimo experimento fue as:

7. DISCUSIN DE LOS RESULTADOSRealizando un parangn entre los datos de la teora y de la prctica se puede obtener que:

En el caso de los tipos de llama existe una gran similitud entre ambos datos, pues para la llama luminosa est asociada una luz naranja (debido al carbono) cuya longitud de llama es superior a la no luminosa. Sin embargo, la no luminosa (luz azul) presenta mayor intensidad en su calor. Estas diferencias se deben a la ausencia o presencia de oxgeno; en otras palabras, a la combustin incompleta o completa respectivamente. En el caso de calentar un cuerpo en el mechero. Se distinguen dos casos: el primero es para la llama luminosa, donde forma una delgada lmina de color negro llamado holln producto del carbono de la combustin incompleta; el segundo caso es para la llama no luminosa, donde disipa (o limpia) el oscurecimiento realizado por el holln y esto se debe a que aqu hay una combustin completa. Asimismo, se corrobor (comparando teora y prctica) que la llama no luminosa calienta ms superficie en menor tiempo que la llama luminosa y que, adems hay zonas sin combustin. Segn la teora la zona ms caliente en una llama es su cono externo y, basndonos en el presente laboratorio, se pudo probar que es verdad (al colocar las muestras a distintas alturas para identificar cul calienta ms). En la llama hay zonas reductoras y oxidantes, segn la teora. Al momento de realizar el experimento con la lmina de cobre se demostr esto, pues se lleg a la misma conclusin: el cono externo (al estar ms expuesto al ambiente) adquiere e interacciona con ms oxgeno, y este es el causante del comportamiento oxidante de dicha zona; en cambio, el cono interno no interacciona mucho con el oxgeno, por lo que tiene un carcter reductor. Adems, como se sabe, el enlace inico es fuerte, lo que ocasiona el difcil rompimiento de sus enlaces. Esto fue visto y corroborado al calentar en un tubo de ensayo el NaCl y Na2SO4 y comparar sus tiempos. Asimismo, en la parte F del presente laboratorio se pudo ver las cualidades de la materia (su solubilidad, su comportamiento frente a la llama, etc.) y los datos obtenidos se aproximan a lo terico (ejemplo, en la prctica se concluy que la sal comn es soluble en agua y este mismo enunciado aparece en la teora). Las caractersticas fsico qumicos, de cada elemento estudiado, son diferentes entre s, identificndose entre: componentes homogneos (sal comn) y heterogneos (arena), hidrosolubles (sal de mesa) y no hidrosolubles (etanol), as como tambin inflamables (etanol) y no inflamables (arena).

La reaccin del cobre y el cido ntrico, ocurri tal como lo determina la teora, la viruta de cobre se desintegra, generando la coloracin turquesa caracterstica. El fundamento qumico de lo que ocurri ser una reaccin redox (reaccin de xido reduccin) representada de la siguiente manera:

En los resultados de esta reaccin observamos, que se desprende dixido de nitrgeno gaseoso, y que se aprecia en el experimento por la salida de las burbujas.

La reaccin del bicarbonato sdico al exponerse a las llamas, es el desprendimiento de un gas de color marrn incomburente. Esto ocurre debido a que el bicarbonato sdico expuesto al calor, emite dixido de carbono, el cual puede apagar el fuego, apartando de este al oxgeno, el cual es su combustible. Por lo cual el NaHCO3 es empleado en algunos casos como extintor de incendios.

Se ha podido determinar que cada elemento analizado en el ltimo experimento, posee un color de llama caracterstico. Esto comprueba el fundamento terico, debido a la configuracin electrnica distinta caracterstica de cada elemento, sus electrones de las capas superiores, al contacto con la llama, generan una distinta absorcin de energa, generando as los colores caractersticos de cada elemento qumico, correspondindoles a cada uno de estos una diferente longitud de onda del espectro visible.

(*) En general, la mayora de los datos prcticos coincidieron con la teora. Se dice la mayora porque en el caso del experimento realizado con un tubo de vidrio para probar la existencia de zonas sin combustin, se lleg a otro resultado, pues en la prctica el extremo superior del tubo desprenda una pequea llama azul tanto en la llama luminosa y como en la no luminosa; mientras que en la teora debera salir llama de color azul (para llama no luminosa) y llama naranja (para la luminosa). Este cambio se pudo haber debido a deficiencias en el instrumento utilizado, pues no tena tanta potencia; adems podra ser fallas del alumno que coloc la muestra, ya que no lo puso a una altura adecuada (que alcanzara el cono externo de la llama).

8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONESEn conclusin esta experiencia result siendo un xito, a pesar de presentar un pequeo error en un experimento que ya se explic en la parte anterior los motivos de la obtencin de tales resultados. Se lleg a la meta y objetivos planteados, pues se conoci el uso del mechero de Bunsen y el tema de la llama. Adems fue exitosa, porque se acercaron la mayora a los datos tericos, lo que significa que fueron realizado los experimentos de una forma adecuada.Se recomienda usar guantes en cada laboratorio (para protegernos de algunos compuestos qumicos), fijarse bien si la llave del controlador de gas est apagado (para evitar accidentes), escuchar atentamente al profesor, no oler ni beber ningn compuesto presente en el laboratorio y no ingerir comida en el mismo.9. BIBLIOGRAFA Chang, R. Qumica. 9na ed. Mxico: McGraW-Hill; 2007.

Bautista, J. El mechero de Bunsen. [Documento electrnico]. Per: Instituto San Francisco de Ass. [Consultado el da 20 de abril de 2013] Disponible en: www.12ciencias.tk BREVE ESTUDIO DEL MECHERO DE BUNSEN Y SUS FLAMAS. Prctica

de laboratorio 2. Colegio de Ciencias y Humanidades.10. APNDICECUESTIONARIO

1. Dibuje el mechero e indique sus partes

2. Dibuje la llama e indique sus partes.

3. Cul es la zona oxidante y reductora? Por qu?La zona reductora se encuentra en el cono interior, los gases todava no se han inflamado por completo y en el cono mismo hay zonas donde no se da la combustin por falta de oxgeno y existen gases que no se han oxidado por completo, por eso existe zona reductora.

La zona oxidante se encuentra en el cono externo porque hay oxgeno suficiente para una combustin completa, aprovechando el combustible al mximo. El oxgeno lo recibe a travs de la rejilla de aire del mechero y lo que falta lo suministra el ambiente.

4. Por qu existen partes ms calientes y ms fras en la llama?

Las partes ms calientes se encuentran en la zona ms perifrica a la llama el cono externo y se debe a que en esta zona el gas y el oxgeno se mezclan completamente desprendiendo gran cantidad de energa en forma de calor.

Las ms bajas temperaturas estn en la zona fra debido a que en esta zona el oxgeno no se encuentra mezclado completamente con el gas combustible, generando una menor cantidad de energa calorfica que en el cono externo.

5. Seale las tres razones por las que se puede usar la llama no luminosa.

Un mejor aprovechamiento del combustible.

Genera mucho ms calor que la llama luminosa.

Acelera las reacciones qumicas.6. Qu se demuestra al colocar una cartulina en medio de la llama?

Se demuestra las tres partes de la llama y las diferentes temperaturas de combustin de cada una de ellas, al quemarse primero la parte superior de la cartulina se demuestra que en el cono externo es mayor la temperatura.

7. A qu se debe las distintas coloraciones a la llama de las sustancias vistas en la prctica?

Estas coloraciones se deben a que a cada color est asociado una longitud de onda determinado, que cuando llega el espectro visible, puede ser captada por nosotros. Este proceso es relacionado a la excitacin de los electrones por efecto de la llama.

MATERIA, ENERGA Y SUS CAMBIOS EL MECHERO DE BUNSEN Y EL ESTUDIO DE LA LLAMA

Grupo: Viernes de 8- 12 pm.

PROFESOR : ING. EDMUNDO ESTRADA ALARCN

INTEGRANTES:

CDIGO A. PATERNO A. MATERNO NOMBRES

13100087 ACOSTA ADRIANZN MICHEL WILSON

13100047 MARCELO CARRANZA DIEGO MIGUEL

13100111 ROS GAMBOA MARIO ISAAC

13100020 YARLEQU ZAVALETA EULER ARQUMEDES

CICLO ACADMICO: PRIMERO

Recuperado de http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Bunsen_burner

Recuperada de: HYPERLINK "http://www.12ciencias.tk" www.12ciencias.tk

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Esptula

Observar en esta:

Sus caractersticas.

Solubilidad en H2O.

Impresin al tacto.

Respuesta ante el calor

Tomar una pequea muestra de arena.

Tomar una pequea muestra de arena.

Tomar una pequea muestra de arena.

Tomar una pequea muestra de arena.

Observar los resultados de la reaccin, y anotar.

En la presente foto se observa cmo se limpia el alambre de micrn

Despus

Antes

Calentar la muestra

Coger un poco de la muestra y exponerla al fuego

Limpiar el alambre de micrn con HCl

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