informe de laboratorio de quimica ! uni (2)

7/25/2019 Informe de Laboratorio de Quimica ! UNI (2)

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Objetivo general:

Comprobar la variacin de algunas propiedades peridicas ( tanto fsicas o

qumicas) que presentan dichos elementos que se hallan en grupos o periodos de

la tabla peridica.

EXPERIMENTO N 1

OBJETIVOS ES ESPECIFICOS:

El objetivo fundamental de la presente prctica de laboratorio es el de realizar unestudio experimental de la e! peridica de los elementos"

OBSERVACIONES

Se observ el cambio de color y la precipitacin de algunas soluciones aladicionar el reactivo

Materiales

Tubo de ensayo Tiosianato de potasio Amoniaco cido clorhdrico

Ferrocianuro de potasioPROCESOS

Se observa el color de cada metal, a cada solucin ue contiene los metales detransicin se adicionan reactivos y se observa el cambio de color de lasolucin y se veri!ca si hay o no precipitacin.

DATOS Y RESULTADOS

ESPECIE CONF.ELECTRONICA

SIMPLIFICADA

COLOR DELA

SOLUCION

A 0.5 M

ALADICIONAR

EL

REACTIVO

OBSERVACIONES

HAY

PRECIPITAC

ION

COLOR

Fe 3+ (!"#$ %A&' 4 s0

3d5 A)&*, -SCN 1M NO ROJO


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N*"+ (!"$ %A&' 4 s0

3d7 Ve&/e )/e DM SI ROSADO2

FICCIOA

CU"+ (!"$ %A&' 4 s03d

9 Cee4e NH3()6$

#M

NO AUL

A7+(!89$ %-&' 5 s

0

4d

10

I:6,,&, HCL #M SI BLANCO

:"+

(!30$%A&' 3d

10 *:6,,&, -8Fe(CN$#

0.1M

SI VERDE

CONCLUCIONES

Se puede concluir ue se ha reali"ado satis#actoriamente el e$perimento, laobservacin del cambio de color de cada sustancia ha sido de gran aprendi"a%epara nuestro grupo.

EXPERIMENTO N; 0"

&'aractersticas de los halgenos(

). Oe6?@6,4'omprobar la variacin de algunas propiedades #sicas y umicasde los elementos pertenecientes a la #amilia o grupo de loshalgenos, ue se ubican en el grupo )A de la tabla peridica.

)&) e /e4)&&,, /e ) e>e&*e:6*)*. 'ogemos un tubo de ensayo y agregamos * gotas de la solucin

acuosa de -r


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2ro#esor traba%ando con solucin acuosa

/. 3l siguiente paso es agregar ) gotas de ''01al tubo de ensayo uecontiene -r, y agitamos vigorosamente.

magen agitando el tubo de ensayo

+. Agarramos otro tubo de ensayo yagregamos * gotas de la solucin acuosa

de /

2ro#esor traba%ando con solucin acuosa /

1. 4e la misma manera agregamos ) gotas de ''01al tubo de ensayoue contiene /, y agitamos vigorosamente.

/. Re4)/,4

Sustancia 3stado Fsico 'olor de lasustancia

pura

'olor ensolucinacuosa

'olor en ''l1

-romo 5as ncoloro 2ardo ro%i"o 6o%o7odo Solido 5ris oscuro Amarillo 2alo rosa

e. C,:64*,:e4 Se deduce ue se produ%o una reaccin umica debido al cambio

de color ue e$perimenta la sustancia. 0as soluciones de los halgenos son apolares y el ''l1es un

disolvente apolar lo cual comprueba ue lo seme%ante disuelve alo seme%ante.

Se puede identi!car a un halgeno de acuerdo al color ue seproduce

. Re6,e:/)6*,:e4


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Al momento de reali"ar esta e$periencia, tener en cuenta ue al utili"arlas soluciones de -r o /ue son to$icas para el cuerpo humano, enespecial para el aparato respiratorio, procurar no inhalar o ponerloscerca a nuestra nari".

EXPERIMENTO N; 03

&Acide"8-asicidad de soluciones acuosas(

7. Oe6?@6,4 4eterminar la variacin peridica de la acide" o basicidad de

compuestos tipos 399; en medio acuoso.. Re6&4,4 4)/,4

2apel indicador de p; Soluciones acuosas de


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/. 3l siguiente paso es agregar con la ayuda del gotero cada una de lassoluciones con mucho cuidado y precisin a un papel indicador

Alumno usando el gotero pararecoger soluciones acuosas

+. bservamos el color ue toma el papelindicador y comparamos con el patrn de colores y anotamos su p;

Se muestra en la imagen la comparacin con el patrn de colores

. Re4)/,4

p;medid

o

Soluciones acuosas ,>M


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con#undir, las tapas de los #rascos, tambi@n se debe de tener encuenta ue las tapas se deben poner inclinadas en la mesa .

Al veri!car la acide" de los compuestos en la luna de relo%,procurar hacerlo uno por uno ya ue se podran me"clar lospapeles de medicin de p; y complicara el e$perimento

Experimento N 4

Carcter anftero del Al(OH)3

1. Obeti!o" e"pec#fico"

Determinar el carcter anftero del elemento hidrxido de aluminio.

$. %ec&r"o

Dos tubos de ensayo de 13x100 AlCl3 0,1M

N3!ac"!1#$"

Cl !1#$"

Na% al 10&

3. 'rocedimiento para el de"arrollo de la experiencia

a. 'ra(ado del Dia)rama

*rimero +ertimos el hidrxido de aluminio en arox. 1-3 arte del tubo de ensayo

ue "er marcadoa fin de no cometer errores osteriores.

/ue)o a)re)aremos unas )otas de N3, las necesarias ara conse)uir el reciitado

!Al!%"3".


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'ratando ue el comuesto formado este lo ms homo)neo osible, +ertimos la

mitad de este en otro tubo de ensayo.

Al tubo ue marcamos re+iamente se le echaran unas )otas de cido clorhdrico

!Cl" hasta ue el reciitado del tubo desaare(ca.

Al se)undo tubo se le a)re)ara unas cuantas )otas de Na!%", tambin hasta ue se

consi)a la desaaricin del reciitado de este tubo.

b. Descricin de la exeriencia

2ste exerimento fue reali(ado or los alumnos con cuidado de no cometer errores ueerudiuen el mismo. 4e trata del oder areciar uno de los fenmenos umicos

exlicados solo tericamente tal como es el carcter anftero de una sustancia en este caso

el hidrxido de aluminio.

c. 'abulacin de los resultados

Anotaciones de las ecuaciones umicas

Al me(clarse el AlCl3con el N3en medio acuoso el roducto resulta# Al!%"3como

solido tio )el lo cual se dara de la si)uiente forma#


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AlCl3 5 N35 $% Al!%"35 N6Cl

/o cual se uede exlicar mediante las si)uientes semirreacciones.

N35 $% N6155 %17.

AlCl3 Al355 3Cl17

Al355 3%17 Al!%"3!s"

N6155 Cl17 N6Cl

2n l Al!%"3el cambia desde 11,8 hasta 9,:.

4u neutrali(acin actuando como base seria#

3Cl 5 Al!%"3 AlCl35 3$%

Actuando como acido seria#

Al!%"35 Na% NaAl%$5 $$%

Comentarios

Al a)re)ar al AlCl3 8 )otas de N3 se obser+a cmo es ue reacciona ara formar

el comuesto Al!%"3

Al a)re)rsele al tubo de ensayo marcado 8 )otas de Cl se obser+a ladesaaricin del reciitado, al reaccionar el Al!%"3 se forma el AlCl3mostrando su carcter bsico

2n el otro tubo se a)re) ; )otas de Na% ara conse)uir ue el reciitado

desaare(ca al reaccionar el Al!%"3 formando NaAl%$ mostrando su carcter

acido

d. Conclusiones y recomendaciones

De esta exeriencia se lle)a a concluir ue el Al!%" 3 es una anftero

4e recomienda tener cuidado al momento de tras+asar de un tubo a otro teniendo en

cuenta ue la cantidad de reciitado sea i)ual en ambos tubos.

Experimento N


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Solubilidad de los gases (sulfatos de los metales alcalinotrreos) en medio acuoso

Objetivo especifico

#alla la dependencia entre la conductividad ! la temperatura de los metales alcalinost$rreos% conocer qui$n es el ms conductor !a que en la tabla solo nos muestra

propiedades peridicas"

&emostrar que a ma!or solubilidad ma!or ser la conductividad"

Recursos

Electrodo de grafito

'ubo en forma de

ultiestelar

*olucin de +cl ,"-

etales alcalinos t$rreos acuosos

Diagramas de flujo

Descripcin del procedimiento

*abemos que estos elementos no se encuentran en la naturaleza ! son menos reactivos

que los del grupo ./ por esta razn tienen que estar compuestos de sales o carbonatos"


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El profesor utilizo electrodos de grafito (carbono)% un tubo en forma de u lo lleno de +cl ,"-

0 midi la resistencia con el multmetro o el multiester% tambi$n midi la temperatura la

cual indicaba 1,2C% luego hizo lo mismo para los metales alcalinos"

E6)6*,:e4 ?*6)4

MgS1 &ac( Mg/ &ac( S1 &ac(9/

'aS1 &ac( 'a/&ac( S1 &ac(9/

SrS1 &ac( Sr/&ac( S1 &ac(9/

-aS1 &ac( -a/ S1 &ac(9/

3asos del experimento

-) 3rimero como punto de partida ser hallar la constante de celda utilizaremos el +cl

(ac) como prueba% esta constante permanece constante para cada sulfato alcalino

terreo"

1) uego llenaremos el tubo con cada sulfato% utilizaremos el multmetro para medir

las resistencias"

+( na vez hallado la resistencia para cada sulfato emplearemos la siguiente formula :


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BC

D6

Tabulacin de resultados

Sal 6 B DBcl&ac( ).E G .**==& G.

cm(9*E*.=1&cm(9*

Sales 6 B DMgS1 &ac( E.+1 B G .E?*& G.c

m(9*E*.=1&cm(9*

'aS1 &ac( *+.1 B G .=?+& G.cm(9*

E*.=1&cm(9*

SrS1 &ac( *.1 B G .E*& G.cm(9*

E*.=1&cm(9*

-aS1 &ac(*./? M G .)/& G.c

m(9*E*.=1&cm(9*

B & G.cm(9*


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.*/?=

H

.***)

*?I' /I' />I'TI'

'A0'J0 43 H

.*/?=9.***) C />9*?

.*/?=9H />9/

HC.**==

El valor de x representa la conductividad especifica de 4cl esto nos servir para

determinar la constante de celda"

Caculos ! resultados

BC D

62ara MgS1 &ac(

6C).E G , DCE*.=1cm9* CK

BC * H E*.=1cm9*C E.?*$*9+&G.cm(9*


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E.+1 B G

2ara 'aS1 &ac(

6C*+.1 B G DCE*.=1cm9*

CK

BC * H E*.=1cm9*C =?$*9+&G.cm(9* *+.1 B G

2ara SrS1 &ac(

6C*.1 B G DCE*.=1cm9* CK

BC * H E*.=1cm9*C E.*$*91&G.cm(9* *.1 B G

2ara -aS1 &ac(

6C*./? M G DCE*.=1cm9* CK

BC * H E*.=1cm9*C ).*$*91&G.cm(9* *./? M G

Conclusiones

Cuando el ion com5n del sulfato es grande% el alcalino terreo ms peque6o es ms

soluble"

7uien conduce mejor la electricidad indica que ha! ms presencia de iones

disueltos en la solucin por lo tanto presentara ma!or solubilidad"

Recomendaciones

edir bien la constante de celda !a que va depender de la conductividad de los

sulfatos"

&esinfectar los tubos de ensa!o con escobilla ! piceta"

tilizar guantes para el experimento para prevenir cualquier riesgo"


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*e conclu!e que la solubilidad es proporcional a la conductividad especifica

3robar las diferentes escalas para poder hallar un valor mejor aprox"

8evisar el aparato antes de usarlo a fin de evitar problemas posteriores

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