Universidad Tecnolgica de PanamCentro Regional de VeraguasFacultad de Ingeniera Civil

Profesora:

Materia:Laboratorio de Qumica

Tema:REACCIONES DE OXIDO REDUCCION Integrantes:Jess Batista 9-746-1314Cheyla.Grupo:Civil 112

Fecha de entrega:01-09-2015 (Segundo semestre)

INTRODUCCIN

Las reacciones de oxidacin reduccin, son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energa que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidacinreduccin, como el metabolismo de los alimentos, la respiracin celular, etc. Adems, son responsables de procesos tan dispares como la corrosin de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la accin de los conservantes alimenticios, la combustin...

Hoy en da, las reacciones de oxidacin reduccin se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generacin de energa elctrica (pilase electroqumicas), o el proceso inverso, es decir, a travs de la electricidad, provocar reacciones qumicas que no son espontneas, de gran utilidad para la obtencin de metales y otras sustancias de gran inters social (electrlisis).

MARCO TEORICO

Reacciones de Oxido Reduccin

La oxidacin es un cambio qumico en el que un tomo o grupo de tomos pierden electrones o bien es la reaccin en la que un tomo aumenta su nmero de oxidacin. La reduccin es un cambio qumico en el cual un tomo ogrupo de tomos ganan electrones, o tambin es la reaccin en la que un tomo disminuye su nmero de oxidacin. La oxidacin y la reduccin siempre ocurren simultneamente ya que el nmero de electrones perdidos en la oxidacin debe ser igual al nmero de electrones ganados en la reduccin. Oxidante es la especie qumica que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidacin de otra. Reductor es la especie qumica que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reduccin de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidacin-reduccin.

Estados de oxidacinSe define nmero de oxidacin o estado de oxidacin de un elemento en un compuesto, como la carga que tendra un tomo de ese elemento si el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

OBJETIVOS

Analizar las caractersticas de una reaccin de oxidacin reduccin

Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reaccin redox

Determinar el flujo de electrones en una reaccin de oxidacin-reduccin mediante la aparicin de colores en la solucin cerca del nodo y ctodo.

SINTESIS DEL INFORME

En la primera parte del laboratorio haremos 4 reacciones con soluciones y 2 metales (el cobre y el cinc) en donde basaremos los resultados con lo aprendido sobre las ecuaciones qumicas de simple desplazamiento utilizando la tabla de actividad de los metales. Por medio de la ecuacin qumica ya sea de la reaccione de el cobre con nitrato de plata o del sulfato de cobre con cinc, podremos identificar la cantidad de electrones que se pierden y se ganan. En la segunda parte de la experiencia construimos una celda electroltica con una batera, clavos y una sustancia(fenolftalena) que acta sobre los cationes, y los iones para producir una coloracin especifica y as determinar su flujo.

PROCEDIMIENTO

.1. ReduccinAg= agente oxidanteCu= agente reductorOxidacinObservamos que al unir los reactivos inmediatamente comenzaron a reaccionar. El cobre en su forma inicial desapareci al poco tiempo para tener una forma espumosa y ligera, color cenizo.2. ReduccinCu=agente oxidanteZn= agente reductorOxidacinEl aluminio cambio completamente su color de gris a negro. Se formaron pequeas burbujas alrededor de este.3. Esta reaccin no ocurre. Hay una lista que se llama serie de actividad en donde un metal activo saca a otro, y el cobre es uno de los menos activos, as que no puede sacar al hidrgeno del HCl.4. ReduccinH=agente oxidanteZn=agente reductorOxidacinEn esta reaccin se libera el hidrgeno debido a q es un gas muy ligero y al reaccionar el acido con el zinc se crea una sal y el hidrgeno sale liberado.

Resultados1. GRO POR

2. GRO POR

3. POR GRO

4. GRO POR

II Parte.

En el Ctodo 1. En el nodo 2.

Que esperaba que iba a sucederQue sucedi

Pens que el agua iba era a hervir, nunca pens que iba a cambiar de color y que se iba a oxidar El clavo quedo azul y por los lados rozado

Cuestionario1.Qu sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solucin al agregar fenolftalena? Como se produce esta sustancia? La coloracin rojo grosella se debe a la fenolftalena y a la reaccin catdica producida ya que esta libera iones OH- los cuales generan un medio bsico y por ende presentan esa coloracin, adems se not que las zonas donde el color era ms pronunciado eran las zonas catdicas y estas zonas eran la pinta y la cabeza del clavo esto se debe a que en esas zonas se realiz ms esfuerzo al material que en otras zonas. La sustancia que se genera en el medio es una base de concentracin media (pH entre8 y 9.2), por esto es que al agregar la fenolftalena, la misma obtiene un color rosa.

2. Indique el nodo y el ctodo El ctodo es el polo negativo de la batera y es el clavo donde alrededor se presenta la coloracin rosada, por el contrario, el nodo es el polo positivo de la batera y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.Reaccin catdica:2H2O + 2e- ---> H2 (g) + 2OH-

Reaccin andica:H2O---> O2 + 2H+ + 4e-

3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones

4. De ejemplos de reacciones qumicas de xido reduccin que se lleven a cabo en nuestra vida cotidiana En las pilas o bateras que usas para el control de la televisin, sirven por una reaccin de xido reduccin, tu respiracin es otro ejemplo de oxidacin, el envejecimiento es otro ejemplo de oxidacin, cuando pelas una papa, una manzana, una pera, o un pltano y los dejas al aire libre se obscurecen, esto es por la oxidacin.

5. De ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comnmente en los laboratorios de qumica Agentes Oxidantes:O2 Ozono Al2O3 BaNO3 H2NO3 Agentes Reductores: C CO H2 H2SO3 Cu

6. Cul es la semirreacion de oxidacin del agua si se lleva a cabo la electrolisis del agua en medio acido? En el Ctodo: 2 H2O + 2e- H2 (g) + 2OH- se reduce. Agente oxidante En el nodo: Fe0 Fe2+ + 2 e- se oxida. Agente reductor

Ecuacin Inica total para la reaccin:2 H2O + Fe H2 + 2OH- + Fe2+

7. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales Algunas posibles fuentes de errores experimentales: Falta de precisin y exactitud en ciertos procedimientos.Utilizacin de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.Errores o equivocaciones.Utilizacin de una batera con poca carga.

CONCLUSIN

Aprendimos que en una reaccin de oxidacin-reduccin se encuentran 2 semi reacciones donde se identifican los elementos que ganaron y perdieron electrones mediante el proceso de reaccin.

Las sustancias que se oxidan son aquellas que pierden electrones y las sustancias que se reducen son las que ganan electrones

Por medio de la celda electroltica se identific al nodo de color azul y el ctodo de color rosado.

Anexo