Hibridacin Del Nitrgeno Y OxigenoHIBRIDACIN DE NITRGENO Y DE OXGENOAl igual que el tomo decarbono, el N tambin puede formar orbitales hbridos. El N posee tres enlaces en las molculas orgnicas y un par de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idntica ala delC con la nica diferencia que uno de los orbitales hbridos contiene un par de electrones no enlazantes, mientras que los otros forman los enlaces.El nitrgeno puede formar hbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.

HIBRIDACIN DEL NITRGENOEn el caso delamoniaco, el N forma tres enlaces del tipo Nsp3 H1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en unorbitalhbrido sp3. El ngulo de enlacees un poco menor (107) que el del metano debido a la mayor repulsin del orbitalsp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometradelamoniacoen este caso no es tetradrica sino que piramidal (pirmidede basetrigonal).

HIBRIDACION DEL OXIGENOPor suparte, el tomo de oxgeno tambin tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, slo puede formar orbitales hbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carboxlicos. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxgeno se ubican en los dos hbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma ().

1. HIBRIDACIN sp3O TETRAEDRICAAl observar el comportamiento del metano se encuentra experimentalmente que los enlaces con cada uno de los cuatro H son equivalentes. Esto no se puede explicar mediante la configuracin electrnica del C al estado basal (Flores y Ramrez, 2000).

En esta configuracin existen dos orbtales puros desapareados y uno vaci, lo que podra explicar dos uniones covalentes y una coordinada. Para explicar la tetravalencia del C, es necesario modificar el modelo, siempre con base en las ideas elementales de la teora quntica. Por la adicin de energa uno de los electrones del orbital 2s se excita y se transfiere al orbital 2p vaci, quedando

Este modelo ya explica la tetravalencia, pero no la equivalencia de los 4 enlaces, porque al formarse las uniones, habra 3 enlaces iguales (con los orbtales p) y uno diferente (con el orbital s) lo que es contrario a la equivalencia observada (Flores y Ramrez, 2000).El tomo de C debe sufrir algn cambio en sus orbitales que explique la equivalencia de los 4 enlaces. Los orbitales el tomo de C se combinan y dan lugar a la formacin de orbitales hbridos; es decir, orbitales que resultan de un rearreglo entre orbitales puros. En este caso, se rearreglan el orbital 2s y los 3 orbitales 2p, formndose 4 orbitales hbridos con el mismo contenido energtico, la misma forma y distribuidos en el espacio, con la misma simetra (Flores y Ramrez, 2000).

Estos orbtales hbridos son llamados sp3, porque surgen de la combinacin de un orbtales y tres orbtales p. Estn distribuidos de forma tal, que quedan entre si lo mas alejados posible y se dirigen hacia los vrtices de un tetraedro regular. El ngulo entre cualquier par de orbtales es de 109.5 (Flores y Ramrez, 2000).1. HIBRIDACIN sp2O TRIGONALEl etino es el compuesto ms simple de la serie de los alquenos. Cada uno de sus tomos de C se une a 3 tomos de H por enlaces simples y a uno de carbono por doble enlace. Estudios sobre su comportamiento qumico lo explican modificando el modelo del estado basal del C y proponiendo la hibridacin sp2. Partiendo del estado basal del C, se promueve por medio de energa, en electrn del orbital 2s al 2pz que est vaco.

Se rearreglan 3 orbitales puros, el 2s, el 2px y el 2py, dando lugar a 3 orbitales hbridos sp2 que son equivalentes entre si y queda un orbital puro, el 2pz (Flores y Ramrez, 2000).

Los orbitales sp2 tienen el mismo contenido energtico y forma, dirigidos, en el espacio, hacia los vrtices de un tringulo equiltero. Distribucin que les permite estar lo mas alejados uno del otro; el ngulo entre cada par de orbitales hbridos es de 120 (Flores y Ramrez, 2000).

1. HIBRIDACIN sp O LINEALEl etino es el primer compuesto de la serie de los alquinos. Cada uno de sus tomos de C se una a dos tomos: a uno de H por unin sencilla y a uno de C por triple enlace, su comportamiento se explica mediante la hibridacin sp. Siguiendo la secuencia de las hibridaciones sp3 y sp2 y rearreglando solo 2 orbitales el 2s y el 2p tenemos:

El resultado es dos orbitales hbridos, denominados sp y dos orbitales p puros. Los orbitales hbridos sp tienen el mismo contenido energtico y forma. En este caso, la mxima simetra se alcanza al estar uno opuesto al otro y el ngulo entre ellos es de 180 (Flores y Ramrez, 2000).

Hibridacin sp

Cuatro orbitales sp.El tomo numrico decarbonotiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s), dos en el 2s (2s) y los restantes dos en el orbital 2p (2p). Debido a su orientacin en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de lasx, dos en el eje de lasyy dos electrones en el eje de lasz. Los dos ltimos electrones del carbono se ubicaran uno en el 2px, el otro en el 2pyy el orbital 2pzpermanece vaco (2px 2py). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrn):

Para satisfacer su estado energtico inestable, un tomo devalenciacomo el del carbono, con orbitalesparcialmente llenos(2pxy 2pynecesitaran tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros tomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrn en cada orbital necesitado. En la naturaleza, ste tipo de tomos redistribuyen sus electrones formando orbitales hbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. As, los cuatro ltimos orbitales tienen un electrn cada uno:

El estmulo para excitar al electrn del 2s al 2pzes aportado por el primer electrn en formar enlace con un tomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrgeno en el caso delmetano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales hbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamadossp3(un poco de ambos orbitales):

De los cuatro orbitales as formados, uno (25%) es proveniente del orbitals(el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitalesp(2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridacin producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrgeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a unngulode 109.Hibridacin sp

Configuracin de los orbitales sp.Se define como la combinacion de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales hbridos, que se disponen en un plano formando ngulos de 120.Los tomos que forman hibridaciones sp2pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ngulo de 120 y su molcula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma () y los enlaces dobles estn compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (). Las reglas de ubicacin de los electrones en estos casos, como elalquenoetilenoobligan a una hibridacin distinta llamada sp2, en la cual un electrn del orbital 2s se mezcla slo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrgeno y otro en algn carbono del etileno son equivalentes e iguales a unngulode 120.[editar]Hibridacin sp

Configuracin de los orbitales sp.Se define como la combinacion de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales hbridos, con orientacion lineal. Este es el tipo de enlace hbrido, con un ngulo de 180 y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como losalquinos(por ejemplo elacetileno):

se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi().

http://www.google.com.pe/#hl=es&gs_nf=1&cp=12&gs_id=1c&xhr=t&q=enlaces+pi+deslocalizados&pf=p&sclient=psy-ab&oq=enlaces+pi+d&aq=0&aqi=g1g-v1&aql=&gs_l=&pbx=1&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.,cf.osb&fp=e19e0e88c558df1fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bencenohttp://www.guatequimica.com/tutoriales/aromaticos/Estructura.htmhttp://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema9QO.pdfhttp://books.google.com.pe/books?id=Chw7tP3s7Z8C&pg=PA341&lpg=PA341&dq=enlaces+pi+deslocalizados+del+benceno&source=bl&ots=PNPyklCLxR&sig=Ra1nchUsXNH5X3yWAp__sOSNa5s&hl=es&sa=X&ei=upqPT8fqO4fn0QGJivX3BA&ved=0CFMQ6AEwCA#v=onepage&q=enlaces%20pi%20deslocalizados%http://quimica.laguia2000.com/general/orden-de-enlacehttp://www.oocities.org/pelabzen/Aromaticidad/armtcd.html

bonitaainfooo leer

http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbonohttp://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/const.html