corrosión bloque 4
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CORROSIÓN
Partida Guzmán Angélica Yoselin
3-A N.L. 31
Alma Maite Barajas Cardenas
“TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA
VIDA DE TURBINA”
Las turbinas de los aviones requieren proteccion
especial para evitar un rapido desgaste de
corrosion. Han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metalicos.
La tecnologia protectora se puede aprefiar en
forma de peliculas ultradelgadas del orden de
micras de grosor.
DATO INTERESANTE:UNA VENTANA SOLAR
QUE GENERA ENERGIA
Pythagoras dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico diseñadp para ser
integrado facilmente en los edificios
convencionales.
La ventana de Pythagoras gano el prestigioso
Desafio Ecoimaginacion de GE, que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar,
gestinar y utilizar la energia de los edificios
ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPCION O
IMPOSICION?
La energía es fundamental para el desarrollo de un
país y de su población. Se la utiliza para hacer
funcionar maquinas, Herramientas y servicios.
El petróleo no solo es combustible en motores
energéticos, si no que de el se extraen muchos
subproductos y derivados.
Son energías alternativas aquellas que se buscan
para suplir las energías actuales en razón de su
menor efecto de su menor efecto contaminante y
de su capacidad de renovación.
¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
Se entiende por corrosión la interacción de un
metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas
anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es
una reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.
¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A
NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?
R- Las investigaciones dicen que 5 toneladas en
todo el mundo.
ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES METODOS
QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSION
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
CONTINUACION…
Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
FASE 2
EXPERIMENTACION
COMO EVIATR LA CORROSION…
Objetivo: Identifica el cambio qumico en algunos
ejemplos de reacciones de oxido-reduccion en
actividades experimentales y en su entorno
MATERIALES: PRACTICA 1
Cenicero de barro o de cristal
Pedazo de lana de cenicero
Cerrillo
Clavo de 4 o 4. pulgadas
MATERIALES: PRACTICA 2
Una moneda de cobre
Plato hondo de plastico
50 ml de vinagre
5 servilletas de papel de cocina
Un pedazo de lija para metales de grano mediano
MATERIALES: PRACTICA 3
Vela
Limaduras de hierro en polvo
Pedazo de papel aluminio
Cinta de magnesio
Plato de plastico
Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
INTRODUCCION:
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, siempre que exista oxidación debe ocurrir también un cambio químico : la reducción, Lavoisier fue quien definió la combustión como un proceso de oxidación rápida: esta ocurre en sustancias con el carbono en hidrogeno, esto implica el desprendimiento solar.
Mientras que la oxidación lenta se presenta en materiales metálicos expuestas al aire o agua; en este caso la cantidad de calor desprendido es inapreciable.
El oxigeno es un factor fundamental en la reacciones de combustión y corrosión.
EXPERIMENTO 1:
Paso 1: Coloquen por separado un pedazo de lana
de acero y el clavo sobre el cenicero
Paso 2: Enciendan un cerrilo y acerquen la flama al
clavo
Paso 3:Despues la flama acerquenlo al fragmento
de lana de acero y observen que es lo que ocurre.
EXPERIMENTO 2:
Paso 1: Lijen con cuidado una de las caras de la
moneda o la mitas de la superficie de codo de
cobre.
Pongan una de las servilletas de papel en el plato e
imprégnenla con un poco de vinagre
Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada,
cuidando que la cara que lijaron quede en contacto
con ella. Dejen reposar y observen quq sucede con
la moneda…
CONCLUSIONES
EXPERIMENTO 1:
Experimento 1:
El clavo de 4 pulgadas de color palta de donde se
quemo se puso amarillo
La lana de acero se empezo a oxidar
Por el oxigeno que hay se hizo el fuego y acelero la
oxidacion.
EXPERIMENTO 2
Del lado limado del codo de cobre se volvio
amarillo que quiere decir que se oxido.
FASE 3
INVESTIGACION
Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una
etapa natural de crecimiento en la que poco apoco
se van desarrollando todos nuestros órganos, al
paso de tiempo y manera progresiva podemos ver
y sentir deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como la aparición de canas. Arrugas,
perdida de la visión entre otras, principalmente
cuando entramos a la etapa de la madurez
GALVANOPLASTIA
Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólisis).
Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve en ella lentamente.
Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso. La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis.
MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUIMICAS…
ACERO
ACIDOS
AGUA
ALEACION
BARRERA
BASES
CARBONO
CELULA
CIRCUITOS
COBRE
COMPONENTE
CORROSION
DESGASTE
DESTRUIR
DISOLUCION
ELECTROLITICOS
ELECTRON
ELECTROQUIMICA
FOTOVOLTAICO
FUSION
GALVANOPLASTIA
GROSOR
HERRUMBRE
HIERRO
INNOVACION
LOCAL
MAQUINA
MATERIA
METAL
METODO
MOLECULA
NANOESTROCTURADO
OXACIDO
OXIDACION
OXIGENO
PARTICULAS
PROPIEDAD
RADICAL
REACCION REDOX
REDUCCION
SERVICIO
SOLIDEZ
SUSTANCIA
TECNOLOGIA
TEMPERATURA
UNIFORME
SE OXIDO MI BICI!
Tu tío se ha empeñado en que en que heredes tu
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla
y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta
de que amenaza una tormenta así que, sobre la
marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia. Al cabo de unos días,
cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la esta rígida y los eslabones atorados;
algo paso. ¿Qué ocurrió?
¿las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico?
R= Químico.
¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
R= La humedad, el calor, el aire y el oxigeno
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R= En los lugares que hay hierro.
Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro,
¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
R= Oxidación y corrosión.
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
R= con algún tratado algún químico como un
anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.
PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ACIDOS Y BASES
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyleprimero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características: Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases, se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después
CORROSION:Se entiende por corrosión
la interacción de un metal
con el medio que lo
rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto
físicas como químicas.
Las características
fundamental de este
fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando
regiones plenamente
identificadas, llamadas
estas anódicas y
catódicas: una reaccción
de oxidación es una
reacción anódica, en la
cual los electrones son
liberados dirigiéndose a
otras regiones catódicas.
¿Cómo evitar la
corrosion
Nombre :Angelica
Yoselin Partida
Guzman
3-A
Maestra:Alma Maite
Barajas Cardenas
El objetivo del
presente proyecto es
evaluar los distintos
conceptos teóricos
relacionados con la
corrosión y analizar
las medidas de
protección para
evitarla. En concreto,
el estudio se basa en
la aplicación de
algunos polímeros
conductores como
potenciales
inhibidores de la
corrosión.
Metodos para evitar
la corrosion
Utilice acero
inoxidable en lugar
de acero normal.
Recubra el acero
normal con zinc
Recubra el acero
normal con plásticos
especiales.
Pinte el acero
normal con pinturas
especiales
AtmosféricaDe todas las formas de corrosión, la
Atmosférica es la que produce mayor
cantidad de daños en el material y en
mayor proporción. Grandes cantidades
de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera
y por lo mismo se ven atacados por
oxígeno y agua.
Industriales
Son los que contienen compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes
ácidos que pueden promover la
corrosión de los metales. En adición, los
ambientes industriales contienen una
gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que produce un
aumento en la corrosión.
Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan
por la presentia de cloridro, un ión
particularmente perjudicial que favorece
la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
Rurales
En estos ambientes se produce la menor
clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de
compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
Galvánica
La corrosión Galvánica es una de las
más comunes que se pueden encontrar.
Es una forma de corrosión acelerada
que puede ocurrir cuando metales
distintos (con distinto par redox) se unen
eléctricamente en presencia de un
electrolito (por ejemplo, una solución
conductiva).
TRABAJO
INDIVIDUAL
SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
SIEMPRE
¿COPERE CON MI
COMPAÑEROS? *
¿Fui participativo en
la reunione sy
actividades?
*
¿cumpli con mi
tareas y
responsabilidade
s?
*
¿participe en la
solucion de
desacuerdos o
conflictos?
*
Me gusto
trabajar en
equipo?
*
VIDEO
https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8
RESUMEN DEL PROYECTO
La corrosión es muy importante para nuestra vida cotidiana ya que con este proyecto podemos saber como prevenirla y eviatarla.
De este modo en corrosión se estudia la velocidad con que se deteriora los metalesy las formas en que dicha velocidad puede ser controlada. ◦ La corrosión se puede clasificar según su morfología o según el medio en que se desarrolla es decir Corrosión uniforme Según la forma Corrosión química Según el medio Corrosión electroquímica Corrosión en placas Corrosión por picado Corrosión intergranular Corrosión fisurarte
BIBLIOGRAFIAS:
http://conceptodefinicion.de/corrosion/
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/co
rrosion.shtml