CorrosiónHernández Lara Jeniffer Daniela , 3°A , 19.

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

• Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas.

• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática científicos del centro de Investigación y Estudios avanzados (cinvestav) unidad Querétaro han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre ellos los componentes de las aeronaves.

Dato interesante: una ventana solar que genera energía.• Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio

transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales. En Junio la ventana de Pythagoras solar ganó el prestigioso desafió ecoimaginación que reconoce las innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.

Energías alternativas ¿opción o imposición?• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y

su población se la utiliza para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios, vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. El petróleo no solo es combustible en motores energéticos sino que de el se extraen muchos subproductos y derivados tales como maquillajes, lubricantes, materiales compuestos o sintéticos. Estas energías se utilizaran en determinado momento de la historia por esto se esta trabajando e investigando sobre ellos.

Definición de Corrosión.

La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?• se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5

toneladas de acero en el mundo

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es

acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

2. Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

Continuación…

3. Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.4. Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

Fase 2

Experimentación

Un ataque sin piedad

Objetivo- Materiales

• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar qué ambientes la favorecen.• 3 cristalizadores, 3 vasos de precipitados de 100 Ml., 3

fibras pequeñas metálicas para lavar trastes, 300 Ml. de agua de la llave, 20 Ml. de vinagre, 50 Ml. de agua salada.

Introducción

• Una de las mas importantes obras de ingeniería en México el puente de Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petro químicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En estados unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir 3.2% de su producto interno bruto.

Procedimiento

Vierte 100ml.de agua en un cristalizador

Humedece una fibra con agua en precipitado 1

Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador Espera algunas horas y observa lo que ocurre

Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2 una fibra humedecida con vinagre y en el vaso 3 una fibra mojada con agua salada

Resultados

• El frasco que tenia el vinagre soltó un liquido rojo y se seco como si fuera sangre.

Resultados

• El frasco que tenia agua salada en el fondo se le hizo como una nata blanca y olía muy feo. •

Resultados

• En el frasco que tenia agua de la llave no paso nada solo olía un poco mal.

Conclusiones

• El oxidante mas fuerte es el vinagre los demás no son tan fuertes pero igual pueden oxidar cualquier cosa.

Fase 3

Galvanoplastia

• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad. 

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

• ANTICORROSIVA • ATMOSFÉRICO • CONTACTO • CORROSIÓN • ELEVACIONES

• ESTADO• HIERRO • HUMEDAD • INFLUENCIA • METALES • OXIDACIÓN • PAÍSES

• PROBLEMA

Fase 4

¡Se oxidó mi bici!Tu tío Enrique se he empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así que se limpia. Al cabo de unos días , cuando por fin vuelve a salir el sol, decides a recoger tu bici yal acercarte, observas unas marchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero non se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Que ocurrió? 

Preguntas

• ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? químico • ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la

bicicleta? el oxigeno y la humedad del medio • ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? redox • ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? la corrosión •¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? no dejar la bici en lugares donde se podría mojar o ponerle algún plástico para que no se moje

Primeras observaciones de Ácidos y Bases• En el siglo XVII,3 químicos fueron los pioneros en el estudio de las

reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1690) preparan muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boye (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o base de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Resumen del proyecto

Conclusión

• En este proyecto nos dimos cuenta de la corrosión y como afecta para los metales y para otros materiales

Bibliografía

• http://conceptodefinicion.de/corrosion/