CorrosiónMaría Fernanda Alvarado peña ,3°C,N.L

2.Maestra:

Definición de corrosión

• El fenómeno corrosión se define como el deterioro de los materiales a causa de alguna reacción con el medio ambiente en que son usados.

• La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un material producida por un agente exterior que puede ser aire húmedo, producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica (con o sin fuerza electromotriz exterior aplicada), por acción puramente química o por

acción bioquímica. Este fenómeno no siempre involucra un cambio de peso o un deterioro visible, ya que muchas formas de corrosión se manifiestan por un cambio de las propiedades de los materiales,

disminuyendo su resistencia.

Definición de Corrosión.

Corrosión de los metales

•La mayoría de los metales se encuentran en estado natural formando parte de minerales, ya sea como óxido o metales. El mineral común de hierro se asemeja al herrumbre.•El motivo por el cual se produce la corrosión es que, cuando se modifica o altera la estructura de los elementos de la naturaleza, éstos tienden a volver a su estado original, por ejemplo, el hierro se encuentra en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, semejantes al herrumbre. Para convertir estos en hierro metálico se debe emplear energía y esta misma energía es la que se libera cuando el hierro se convierte en herrumbre debido a la corrosión. En efecto, es la energía que guarda el metal durante el proceso de refinación lo que hace posible el proceso de corrosión.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, que seria un aproximado de 315360000.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• Control y prevención de la corrosión• •Recubrimientos metálicos• –Protección Catódica • –Protección Anódica• •Recubrimientos no metálicos• –Recubrimientos inorgánicos • –Recubrimientos orgánicos• •Alteración del entorno

Fase 2

Experimentación

Nombre del experimento: Redox Objetivo; aprender la reacción como es el hierro y el cobre

Objetivo- Materiales

• ° Cenicero de vidrio• ° Pedazo de lana de acero• ° Cerillo• ° Clavo de 4 pulgadas• ° Limadura de hierro y cobre• ° Moneda de cobre • ° Plato hondo • ° 5º Ml. De vinagre• ° 5 servilletas• ° lija de grano medio

Introducción

• La oxidación es un cambio químico donde uno o varios átomos pierden electrones. El oxigeno es un factor fundamental en las

reacciones de combustión y corrosión, es por eso que a estas se les conoce de manera general como reacciones de oxidación y

reducción de los elementos que participan en una reacción química se conoce también como Redox. La corrosión se define como el

deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Es la tendencia general que tienen a

buscar su forma mas estable o de menos energía interna.

Procedimiento

Paso 1Pa

so 2

Paso

Imag

en

Imag

en

Conclusiones-Resultados

• Experimento 1: al poner el cerillo en el clavo toma un color gris y se torna negro, a la lana de acero le sucede lo mismo, cambia a su color a café y después se torna negro con una oxidación naranja.

• Experimento 2: al limar la moneda esa va perdiendo forma, desprende cobre y toma un color cobre-oscuro, cada ves llega mas a su color, después de que lo viertes en el vinagre durante 5 horas esta comienza a oxidarse

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.82 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Investigación.

Galvanoplastia

• La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.

• También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.

• Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de LetrasAcidoAguaAleaciónArrambleBasesCambiosCobreCorrosiónElectronesElectroquímicoEnergíaFísicoHierroMetalesOxidaciónRedoxReducciónTemperatura

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

• Mi tío enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla. Y volando vas a probarla pero.. Te das cuenta que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en una valla, sabes que se mojara, pero piensas que no le pasara nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin en piensa a salir el sol, decides recoger tu bici y al acercarte. Observas unas manchas marrones que antes no estaban, Intentas quitarla, pero no se trata de suciedad y además la cadena esta rígida y los eslabones atorados.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

• Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron con la base . Pueden considerarse 3 alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base: 

• Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.

• Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.• Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

• A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

Tríptico

Video

Conclusión

• Con la experiencia vivida en clase se aprende a descifrar el tipo de reacción de las sustancias, de las cuales, muchas las usamos a diario sin preguntarnos su origen, su PH o que le pasan si les agregamos jugo de repollo morado. Gracias al conocimiento de las reacciones – acido base se han desarrollado diferentes producciones de tipo industrial cada vez mas eficientes debido al nivel crecientes de demanda de nuestra sociedad que cada día se perfecciona mas y mas. Sustancias como el acido sulfúrico, el oxido de cal y el amonaquio son base para la producción de materias tan necesarias para continuar el progreso .

Resumen del proyecto

Bibliografía

• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n• http://galvanoplastia.com/• http://

www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php