LA CORROSIÓN

Ponce García María Guadalupe 3ºa #35Maestra: Alama Maite Barajas Cárdenas

Tecnología del Civestav prolonga vida de Turbinas

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.

Ante esta problemática, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos compuestos metálicos.

La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor.

Mientras tanto el doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán, investigador del Civestav detallo el proceso de fabricación. Los materiales nano estructurados como propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.

◦El experto destaco que la síntesis de los materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas áreas tanto del Civestav como del centro de la tecnología.

◦Otro ejemplo de la implementación de la tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas.

◦Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales. En junio la ventana de pythagoras gano prestigiado desafío de eco imaginación que reconoce las innovaciones mas prometedoras

◦La energía es fundamental para el desarrollo de un país se utiliza para hacer funcionar maquinarias herramientas y servicios. Además es un bien de consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.

DEFINICION DE LA CORROSION

◦La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera mas general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales al buscar su forma mas estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión este originada por una reacción electroquímica( oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontaneo.

◦La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores. La pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

◦ los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce y latón).

◦Sin embargo la corrosión es un fenómeno mucho mas amplio que afecta a todos lo materiales(metales ,cerámicas ,polímeros, etc.).. Es un problema industrial importante pues puede causar accidentes( ruptura de una pieza)y , además representa un costo importante.

¿Cuantas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este

fenómeno?◦5 toneladas a nivel mundial

◦Hay cantidad especifica ya que no se lleva un conteo determinado, pero se sabe que hay miles de toneladas de desechos metálicos que se corroen cada año debido a las condiciones ambientales de temperatura al contacto con otras sustancias

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión:

◦-Eliminación de elementos corrosivos alteración del ambiente:

◦ la utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es efectivo y evita el avance de la corrosión sin embargo su aplicación esta limitada a circuitos cerrados

◦-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión:

◦El fierro y el acero conforman materiales i doneos para la construcción de estructuras y equipos. La utilización de mejores materiales constructivos etc.

◦-Protección eléctrica:

◦Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobles. Como ya lo hemos comentado este método genera una corrosión electroquímica entre materiales menos activos

◦-Carrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos:

◦Consiste en la creación de berraras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión

◦-Sobredimensionamientos de estructuras:

◦Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a perdidas de material debido a fenómenos de corrosión.

Experimentación◦Nombre de la práctica:

◦Experimentar con elementos corrosivos

◦Objetivo:

◦Identificar que elementos aceleran la oxidación y cuales la controlan.

◦Materiales:

◦Cenicero de barro o vidrio

◦Pedazo de lana de acero

◦Cerillo

◦ clavos de 4 a 5 pulgadas

◦vela

◦Limaduras de hierro y cobre

◦Moneda de cobre

◦Plato hondo

◦50 ml. de vinagre

◦5 servilletas

◦Lija de grano medio

◦Cinta de magnesio

◦ Introducción

◦la oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones. el oxigeno es un factor fundamental en la reacciones de combustión y corrosión es por eso que a estas se les conoce la manera general como reacciones de oxidación. El proceso de oxidación y reducción de los elementos que participan en una reacción química se conoce también como redox . La corrosión se define como el territorio de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

Desarrollo◦1º

◦Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

◦Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.

◦2º

◦Con mucho cuidado ,enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrié fijen la vela para que no se caiga

◦Tomen con los dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo y déjenlo caer suavemente sobre la flama de la vela desde una altura aproximadamente de 15 cm.

◦aproximada de 15 cm.

◦Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre

◦Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 segundos

◦Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

Conclusiones y resultados◦¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerillo? Como explican lo sucedido? Se puso oscura por la combinación de la lana de acero y el fuego del cerillo

◦¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Expliquen el fenómeno- se empezó a fundir o a achicharrarse

◦¿Por qué a esta acción se le considera como oxidación? Por que se transforma a un color que no se parece al de su origen

◦¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en contacto con el vinagre? Se empezó a hacer mas claro y se oxido

◦¿Cómo explicas lo sucedido con esos objetos? Por que el vinagre el vinagre acelera el proceso de oxidación

◦¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación? Ayuda a la combustión

◦¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo de la moneda o del acido del cobre? Lo acelero

◦¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada? Se hizo polvo y lisa

◦¿Qué sucedió cunado dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela?

Salieron chispas

¿Qué ocurrió con la de cobre? Igual también salieron chispas

¿Qué paso cuando quemaron el aluminio y que paso con la cinta? Se achicharon y se hizo la flama mas grande

¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? Si

¿Por qué se ponen asi? Por el contacto de la sustancias con el fuego

◦¿qué explicación darían para cada fenómeno? todo es parte de un proceso de oxidación

◦¿piensen que este fenómeno se relacionan con los procesos de reducción? si

◦por que? transfieren electrones

◦Que sustancias se formaron? Polvo cenizas y liquido que se convierte en solido

◦¿con que sustancia de aire reaccionaron los 4 metales? El oxigeno

Investigación galvanoplastia◦La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante

electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo, a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

◦De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1

Modelos en 3d

crucigrama

◦Horizontales:

◦ Corrosión-se le llama así al territorio de un material a consecuencia de un ataque electroquímico

◦Oxido-reducción:-forman nuevas sustancias al transferir electrones entre los reactivos

◦ Alfa farneso-se le llama así a la cera de la frutas cuando están en proceso de oxidación.

◦ Anodizado-proceso electroquímico incrementa el espesor el espesor de oxido en pinzas metálicas

◦Oxidación-se le llama así al cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones

◦Oxidación rápida- es la que ocurre durante la combustión ocurre principalmente en sustancias que contienen carbono e hidrogeno.

◦ Verticales:

◦Galvanoplastia-es el revestimiento de un objeto por ejemplo que tenga una capa de metal

◦ Colación- es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada

◦ Respiración- se le llama así ala proceso vital consiste en la entrada de oxigeno al cuerpo

◦Mitocondrias- son orgánulos encargados de subministrar a la mayor párate de la energía

◦ Clorofila-proviene de una familia de pigmentos color verde se encuentra en clamo de bacterias

◦ Fermentación-proceso catabólico de oxidación incompleta y no requiere oxigeno.

◦ Térmico-es relativo al calor y a la temperatura

◦ Oxidación lenta-ocurre en los metales a causa de agua o aire causando corrosión y perdida de brillo.

◦ reducción- es una reacción de tipo químico que lleva la transferencia de electrones alterando el estado de oxidación

◦ Fotosíntesis- esta se encuentra en plantas las algas la cianobacterias y otros organismos y se relacionan con la luz.

◦ Oxácido- es el nombre de los ácidos que tienen uno o mas oxígenos en su estructura química

◦ Electrolisis- es una reacción que se obtiene al juntar agua y oxigeno

◦ Vegetales- sirven para tener buena salud en ocasiones son verdes y algunas provienen de plantas

◦ Agua- factor que interviene a la corrosión el cual es liquido y transparente

◦ Acemilero- se utiliza en el oxigeno en los suplentes para la combustión

◦ Bronce-nombre de aleación de la formación de platina verde en el cobre

◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones que transfieren reactivos

◦ Lavoisier.- fue el primer químico en definir la combustión

◦ Carbón- combustible color negro solido

◦ Glucosa-nombre del compuesto que regla la sangre

◦ Etanol-reactivo de la fermentación láctea

◦ Anaerobios- se le dice así a las reacciones de fermentación producidas por bacterias

◦ Acetaldehídos- sustancias involucradas en la fermentación alcohólica

◦ Cerillos-palos que encienden fuego de la punta al raspar algo filoso

◦ Antioxidantes- su principal función es protegernos del daño oxidativo

◦Hipoclorito-es un compuesto químico se encuentra en los blanqueadores y sirve como oxidante de mancha

◦ Combustible se encuentra en el carbón modera gasolina y queroseno

◦ Comburente- se le dice si a cualquier sustancia que al combinarse con combustible provoca combustión lo oxida y lo reduce

◦Hipoclorito-que contienen los blanqueadores de ropa

◦ Carotenoides- se encuentra en algas hongos y bacterias

◦ Energía- es fundamental para el funcionamiento de maquinas y herramientas de servicio

◦Herrumbre- capa producida al oxidarse un hierro

◦ Proteínas- suplemento que confiere al yogurt sus propiedades

◦Minerales- es de donde se obtienen los metales

◦ Plata- es donde el oxido se le aplica la reducción por descomposición térmica

◦ Aluminio-metal que hace la acción de un agente reductor

◦ Alzheimer- los radicales causan enfermedades perdiendo memoria

◦ Polifendes-nombre de la sustancia obtenida en manzanas uvas y duraznos

◦Neutralizar-función de vegetales para la acción de los duraznos

Sopa de letras

A H F J C E R I L L O S M N B A N T I O X I D A N T E S D S

Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q L A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

Ñ S E S D F G H J H I P O C L O R I T O A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

C D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

O H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

M S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

B D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

U H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

S S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

T D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

I H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

B S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

L H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

E S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

A S D E R T Y U I O P J L D R T Y U I O P M N B V C R X S E

K J H G F D S A E R T Y U I O P K J H G F D S A B M L Ñ G R

T H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

A H F J K I J J F K O A M N B V C X H X Z Ñ L K J H G F D S

Ñ S E S D F G H J K L O I Y T R E W Q H A S D F G H J K L H

Y D F H J K L Ñ P O I U Y T R E W Q Z X C V B N M K L O R Q

A S D E R T Y U I O P J L D R T Y U I O P M N B V C R X S E

S E R T Y U H G F D S S A Q W E R T Y Y U I O P J L G F D A

◦ Cerillos-palos que encienden fuego de la punta al raspar algo filoso

◦ Antioxidantes- su principal función es protegernos del daño oxidativo

◦Hipoclorito-es un compuesto químico se encuentra en los blanqueadores y sirve como oxidante de mancha

◦ Combustible se encuentra en el carbón modera gasolina y queroseno

◦ Comburente- se le dice si a cualquier sustancia que al combinarse con combustible provoca combustión lo oxida y lo reduce

◦Hipoclorito-que contienen los blanqueadores de ropa

◦ Carotenoides- se encuentra en algas hongos y bacterias

◦ Energía- es fundamental para el funcionamiento de maquinas y herramientas de servicio

◦Herrumbre- capa producida al oxidarse un hierro

◦ Proteínas- suplemento que confiere al yogurt sus propiedades

◦Minerales- es de donde se obtienen los metales

◦ Plata- es donde el oxido se le aplica la reducción por descomposición térmica

◦ Aluminio-metal que hace la acción de un agente reductor

◦ Alzheimer- los radicales causan enfermedades perdiendo memoria

◦ Polifendes-nombre de la sustancia obtenida en manzanas uvas y duraznos

◦Neutralizar-función de vegetales para la acción de los duraznos

◦Oxidación lenta-ocurre en los metales a causa de agua o aire causando corrosión y perdida de brillo.

◦ reducción- es una reacción de tipo químico que lleva la transferencia de electrones alterando el estado de oxidación

◦ Fotosíntesis- esta se encuentra en plantas las algas la cianobacterias y otros organismos y se relacionan con la luz.

◦Oxácido- es el nombre de los ácidos que tienen uno o mas oxígenos en su estructura química

◦ Electrolisis- es una reacción que se obtiene al juntar agua y oxigeno

◦ Vegetales- sirven para tener buena salud en ocasiones son verdes y algunas provienen de plantas

◦ Agua- factor que interviene a la corrosión el cual es liquido y transparente

◦ Acemilero- se utiliza en el oxigeno en los suplentes para la combustión

◦ Bronce-nombre de aleación de la formación de platina verde en el cobre

◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones que transfieren reactivos

◦ Fisicoquímica-materia que invoca nociones que transfieren reactivos

◦ Lavoisier.- fue el primer químico en definir la combustión

◦ Carbón- combustible color negro solido

◦Glucosa-nombre del compuesto que regla la sangre

◦ Etanol-reactivo de la fermentación láctea

◦ Anaerobios- se le dice así a las reacciones de fermentación producidas por bacterias

◦ Acetaldehídos- sustancias involucradas en la fermentación alcohólica

◦ Corrosión-se le llama así al territorio de un material a consecuencia de un ataque electroquímico

◦Oxido-reducción:-forman nuevas sustancias al transferir electrones entre los reactivos

◦ Alfa farneso-se le llama así a la cera de la frutas cuando están en proceso de oxidación.

◦ Anodizado-proceso electroquímico incrementa el espesor el espesor de oxido en pinzas metálicas

◦Oxidación-se le llama así al cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones

◦Oxidación rápida- es la que ocurre durante la combustión ocurre principalmente en sustancias que contienen carbono e hidrogeno.

◦Galvanoplastia-es el revestimiento de un objeto por ejemplo que tenga una capa de metal

◦ Colación- es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada

◦ Respiración- se le llama así ala proceso vital consiste en la entrada de oxigeno al cuerpo

◦Mitocondrias- son orgánulos encargados de subministrar a la mayor párate de la energía

◦ Clorofila-proviene de una familia de pigmentos color verde se encuentra en clamo de bacterias

◦ Fermentación-proceso catabólico de oxidación incompleta y no requiere oxigeno.

◦ Térmico-es relativo al calor y a la temperatura

¡Se oxido mi bici!

◦Tu tío enrique se ha empeñando en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y volando sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y poner la bici apoyada en la valla sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada así se limpia.

◦ al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y , al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado ¿Qué ocurrió?

Preguntas◦¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Químico

◦¿Qué elementos han intervenido en los cambios procedidos en las bicicletas? Que estuvo en contacto con fierro y sin constante movimientos

◦¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Que el ambiente no favoreció

◦¿si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro cual es la reacción que se llevo a cabo? Oxidación

◦¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que menciona en el texto que le ocurrió a la del tío de enrique? Pintándola con un anticorrosivo

Primeras observaciones de ácidos y bases

◦En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Alauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius 81620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal , por su parte, Robert Boyle (1621-169) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido básico de la disolución de una sustancia.

◦Hoy sabemos que estas reacciones intervinieron con muchos biológicos.

La corrosion:

Se entiende por corrosión lainteracciónun metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

¿Como evitar la corrosión?

Ponce Garcia Maria Guadalupe3ºA # 35MAESTRA: Alma Mite Barajas Cardenas

Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en

cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo deles encuentre, a medida que pasa elva creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar alistado de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesario la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.

Se designa químicamente corrosión por suelos, a losprocesosdegradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composiciónquímica,pHsuelo, etc.

La protección catódica es unmétodoímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante elempleoánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.

Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

x      

¿Fui participando en las reuniones y las actividades?

x      

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

  x    

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?

x      

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos con mi equipo?

  x    

¿Me gusto trabajar en equipo?     x  

         

Trabajo en equipo si no ¿Por qué?

Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

x   No ocupamos tantas investigaciones ya que algunas ya las teníamos

Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

x   Elegimos un procedimientos fácil y rápido de comprender

La distribución del trabajo en el equipo fue adecuado y equitativo?

x   Lo repartimos por igual nadie haría más o menos trabajo

Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo cooperación y solidaridad?

x   No rechazamos a nadie

Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlos?

x   Revisamos el proyecto y lo que veíamos mal lo corregíamos juntos

Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

  x Planea antes de hacerlo para que no hubiera tantos errores

Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto

x   Investigamos sobre temas como la oxidación y la corrosión

Conclusión sobre el proyecto◦Es la transformación indeseable

de un material como consecuencia del medio que lo rodea. Se llaman agentes agresivos a aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: la atmósfera, el agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos, etc. El fenómeno de corrosión se extiende a todos los materiales; pero solamente se tendrá en cuenta la corrosión metálica.

◦Todos los metales pueden ser usados siempre que su velocidad de deterioro sea aceptablemente baja. De este modo en corrosión se estudia la velocidad con que se deteriora los metalesy las formas en que dicha velocidad puede ser controlada.

◦La corrosión se puede clasificar según su morfología o según el medio en que se desarrolla es decir Corrosión uniforme Según la forma Corrosión química Según el medio Corrosión electroquímica Corrosión en placas Corrosión por picado Corrosión intergranular Corrosión fisurarte

Bibliografías

◦http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

◦http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

◦http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.sh

◦http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_7.html

◦http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php