COMO EVITAR LA CORROSIÓN DE LOS

METALES

LILIANA RAMOS NAVARRETE 3°D N/L:33 T/M PROYECTO BLOQUE IV

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

OBJETIVO:

Identificar y conocer los tipos de corrosión que pueden presentarse en los metales.

¿ES POSIBLE EVITAR LA CORROCION EN LOS METALES?

PREGUNTAS:

1.-¿Qué es la corrosión de los metales? 2.-¿Los materiales como el plástico y la

madera sufren corrosión? 3.-¿Cuáles son los tipos de corrosión que

existen? 4.-¿Cuáles son los tipos de corrosión? 5.-¿ A que se debe que las estructuras de

metal expuestas con agua marina como los barcos, muelles se corroan con mayor facilidad?

Actividad interactiva:encuentra los metales.

Sopa de letras: dame un click:

EXPERIMENTO:¿Cómo evitar la corrosión?

La corrosión de una lata. Objetivo: Conocer por que, y como se crea la

corrosión de los metales. Y como se puede evitar.

Materiales:

1 tira de papel lija Una lata de refresco 500 mililitros de agua 20 gramos de sal Un recipiente

PROCEDIMIENTO:

1.- En primer lugar lijamos parte de la superficie de una lata.

2.- Luego en un recipiente colocamos el agua hasta que se llene una cuarta parte.

3.-Despues se le agrega la los 20 gramos de sal. Se mezcla hasta incorporarlo completamente.

4.- El siguiente paso consiste en colocar la lata dentro del recipiente con la mezcla.

Video sobre el experimento: donde se muestra el resultado.

La corrosión de los metales:

La corrosión de los metales, o proceso de deterioro de estos por agentes presentes en el medio ambiente, constituyen un problema generalizado en todos los países.

El estudio indica que en numerosos países las perdidas debidas a la corrosión oscilan entre un 3.5 y 4.4 del PBN, se ha demostrado que el 40% de dichas perdidas, el 2 por ciento del PBN, podrían prevenirse aplicando los actuales tecnologías contra la corrosión:

La corrosión es una tendencia natural del metal por retomar a su origen.

Los metales que se encuentran en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros, hidróxidos y sales de varios ácidos, por distintas vías intentan unirse a las moléculas precisas para volver a contribuir tales compuestos.

El acero corriente, que esta contribuido por un 98.7 por ciento de fierro(hierro) y de un 1.3 por ciento de impurezas (silicio ,magnesio ,azufre y fosforo), se usa preferentemente en las construcciones y las obras publicas, por sus ventajas económicas y por brindar excelentes propiedades mecánicas.

Cuestionario:

1.-¿Cuál es la opción mas común parra evitar la oxidación de un metal?

2.-¿Por qué el acero es el material de construcción con un grado relativamente alto de resistencia?

3.-¿Cuál es el problema que causa al acero el exponerlo a el agua marina?

4.-¿Qué se necesita para que el acero se corroa?

5.-¿Cuáles medios naturales provocan que el acero se corroa a gran velocidad?

6.-¿Cuántas soluciones posibles podría a ver para proteger a los productos de acero contra los efectos de corrosión ?

7.-Menciona cual seria una opción para evitar la corrosión del acero.

8.-¿Qué tiene de diferencia el acero normal y el acero inoxidable?

9.-¿Qué desventaja tiene usar el acero inoxidable?

10.-Menciona 4 posibles propuestas para evitar que el acero se oxida y se corroa.

Respuesta a la preguntas iníciales

1.-La corrosión es el ataque destructible de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

Existen otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Estos no están considerados plenamente como corrosión, sino erosión o desgaste.

2.- Los materiales no metálicos, como la madera y el plástico. No sufren ningún tipo de corrosión. Solo pueden sufrir daños físicos como grietas, se puede degradarse, romperse pero no corroerse.

3.-Existen 2 tipos de corrosión. La corrosión seca y la corrosión húmeda. La corrosión seca se llama cuando el ataque se produce por una reacción química sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo.

4.-Tipos de corrosión: General o uniforme. Atmosférica Industrial Galvánica Marina Metales líquidos

Rurales Altas temperaturas Localizada Por fisuras o (crevice) Picadura o pitting microbiológica

5.- La razón por la cual los metales que se encuentran en contacto con el agua marina presentan un deterioro notable con el paso del tiempo ya que se crea en este proceso un tipo de corrosión: la marina.

En esta clase de ambiente se caracteriza por la presencia de clohidro , unión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos estructuras metálicas.

Resultados y conclusiones.

La corrosión de metales o procesos de deterioro de estos por agentes presentes en el medio ambiente constituyen un problema generalizado en todos los países.

Los metales pueden ser lentamente atacados por el oxigeno de la atmosfera, oxidando sus primeras capas superiores, hasta alcanzar el

Interior de sus estructuras.

El proceso de corrosión puede acelerarse cuando los metales están expuestos a una atmosfera con altas concentraciones de sales o compuestos químicos producto de la contaminación.

Uno de los aspectos mas sorprendentes del proceso corrosivo se revela por el aumento del volumen del cuerpo oxidado.

En un proceso lento, pero este extrae átomos del medio ambiente que nos rodean y los acomoda en su interior, generando un nuevo volumen expandido. La fuerza que permite este proceso es tal que teóricamente al menos puede ser capaz de levantar cualquier construcción.

CONCLUSION

A lo largo de esta investigación hablamos de los diferentes procesos de oxidación y corrosión que existen, son muy diversos.

Pero también se puede evitar que los metales se corroan realizando varias técnicas como las siguientes, muchas de ellas consisten en el revestimiento del metal con distintas sustancias para protegerlo de la corrosión y estas pueden ser:

PINTURA: Se empieza por limpiarlos y lavarlos con agua acidulada, con clorhídrico y cepillo metálico, después se recubre con una capa de pintura de aceite.

GRASA: Protege a los cuerpos ferrosos expuestos a la intemperie durante un corto tiempo, se debe agregar una ligera capa de cualquier tipo de grasa existente. Se debe regular su uso ya que por el contrario se convertiría en un agente oxidante.

CEMENTO: Con una lechada de mortero de cemento se puede proteger el hierro de la oxidación.

ELECTROLISIS: Consiste en colocar una capa de oxigeno a la pieza siderúrgica, lo cual proporciona una protección eficaz. Esto se logra mediante la oxidación del ánodo. Es lo mismo que sucede con el aluminio y el zinc, y que evita que estos se oxiden.

METALIZACION: Consiste en recubrir el hierro con una película de zinc, estaño o plomo, fundidos por medio de inmersión. Cuando se usa zinc en el hierro se llama galvanizado o cincado. Si se usa estaño las piezas se llaman estañadas, si en cambio se usa plomo el hierro se conoce como emplomado. De estos el zinc y el estaño se adhieren mejor al hierro.

GALVANIZACION: Consiste en calentar el zinc hasta fundirlo para que recubra con una delgada capa este metal.

Respuestas del cuestionario:

1.-Seria que ante el problema del metal corroído, la mejor manera de evitarlo es la selección del material adecuado a cada medio.

2.-Con las características que tiene el acero tiene una resistencia que los demás metales no tienen.

3.- Al verse expuesto a el agua se aumenta el proceso de corrosión del acero ya que este con el tiempo se oxida a gran velocidad.

4.- Para que se forme el oxido el acero debe quedar al oxigeno.

5.-El agua, la lluvia, el aire húmedo y ,la sal.

6.-Podrian existir 5 entre las mas destacadas utilizar el revestimiento con diferentes tipos de metales.

7.- Que se utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.

8.- El acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como el níquel y el cromo.

9.- El costo del acero inoxidable hace que este sea muy caro , y no es practico para el uso.

10.- SE puede recubrir el acero con: El acero normal con plásticos especiales Pinte el acero normal con pinturas

especiales El acero con protección catódica.

Auto evaluación:

1.-En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:                                                         pH = - log [H + ] se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:

Oxido-reduccion

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Ejemplos simples de oxidación:

Cuando un metal se oxida.

Cuando se oxida una fruta.

Cuando el cuerpo se oxida se denomina envejecimiento.

Importancia del desarrollo científico.

El desarrollo sostenible puede ser definido como "un desarrollo que satisfaga las necesidades del presente sin poner en peligro la capacidad de las generaciones futuras para atender sus propias necesidades". Esta definición fue empleada por primera vez en 1987 en la Comisión Mundial del Medio Ambiente de la ONU, creada en 1983.

Sin embargo, el tema del medio ambiente tiene antecedentes más lejanos. En este sentido, las Naciones Unidas han sido pioneras al tratar el tema, enfocándose inicialmente en el estudio y la utilización de los recursos naturales y en la lucha porque los países - en especial aquellos en desarrollo- ejercieran control de sus propios recursos naturales.

Crucigrama

Horizontal: 1.es cuando se expone un metal al oxigeno, el agua de

lluvia y de mar. 3.algunos metales expuestos a gases oxidantes en

condiciones de muy alta temperatura, pueden reaccionar sin presencia de electrolitos.

4.corresponde a una degradación que en presencia de ciertos metales como el zinc, el mercurio, cadmio, etc.

7.proceso por el cual un metal reacciona con su medio ambiente, para formar oxido.

8.se protege de la oxidación a los metales por medio del revestimiento con materiales como ¿cuales?

9.se protege de la oxidación a los metales por medio del revestimiento con materiales como ¿cuales?.

11.tipo de corrosión que contiene compuestos sulfúricos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales.

14.termino que quiere decir lo contrario a oxidado 15.como se denomina a el ataque destructivo de un metal,

por reacción química o electroquímica con su medio ambiente

16.tipo de corrosión mas común, ya que puede ocurrir cuando metales distintos se unen eléctrica mente en presencia de un electro lito.

17.es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento, producto de la perdida regular de metal superficial.

18.se produce en zonas de baja corrosión generalizada por pequeñas marcas en forma de picadura.

19.tipo de corrosión que se produce cuanto los metales con alto numero de electrones de valencia que al reaccionar con otros metales, estos tiendes a captar a los electrones libres.

24.son las estructuras marítimas, que sirve como transporte.

25.se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras sustancias agresivas .

26.metal que esta constituido por hierro y impurezas como el silicio, magnesio, azufre y fósforo.

29.elemento que se encuentra en el agua marina que favorece a la corrosión

verticales

2.proceso de deterioro por agentes presentes en el medio ambiente, constituyen un problema generalizado en todos los países.

5.acero normal mezclado con otros metales como níquel y el cromo.

6.es la cual los organismos biológicos son la causa de la única falta y acelera el proceso de oxidación.

10.produce mayor cantidad de daños en el material y están en mayor proporción.

12.se produce por pequeñas cavidades o nuevos formatos en una pieza de metal.

13.es donde la perdida de metal ocurre en áreas discretas. 20.es el encargado de atacar y corroer los metales al

exponerlos al medio ambiente.

21.se protege de la oxidación a los metales por medio del revestimiento con materiales como ¿cuales?

22.esta clase de ambiente se caracteriza por la presencia de clorhidrato que favorece a la corrosión de muchas estructuras metálicas.

23.es el termino en el que se clasifica la corrosión, y que se consiste en un ataque corrosivo por medio de corriente eléctrica.

27.es el principal medio que favorece a la corrosión. 28.es el termino en el que se clasifica la corrosión, y

consiste en el ataque que se produce por una reacción química.

Respuestas del crucigrama

Actividad interactiva: crucigrama

Respuestas del crucigrama:

Bibliografía:

A.lilian.(2005).publicado en revista creces.e.34. Madrid.España.comunicadoracientifica.com

A. Olivera.(2005).textoscientificos.8ª.ed.Buenos Aires,argentina.servidor.com

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm